初中化学空气氧气知识点总结
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳人教版初中化学知识点总结
一、化学常识
1.化学和化学元素
2. 化学符号及化合物
3. 化学反应基本概念
4.氧化还原反应
二、空气与氧气
1.空气的组成及制法
2.氧气的性质及制法
3.氧气参与的反应
三、水及溶液
1.水及其性质、用途
2. 溶液的分类及浓度表示法
3.常见溶液的制备及应用
四、金属与非金属
1.金属的性质及分类
2. 非金属的性质及分类
3. 金属与非金属化合物
五、常见酸、碱、盐
1. 酸、碱的性质及区分
2. 常见酸、碱的种类及性质
3. 盐的分类及制取方法
六、化学反应
1. 化学反应速率及影响因素
2. 酸碱中和反应及离子反应
3. 氧化还原反应及电化学反应
七、碳与碳的化合物
1. 含碳的化合物及类型
2. 烷、烯、炔的性质及制备
3. 有机化合物在日常中的应用
总结：初中化学知识点包括了化学常识、空气与氧气、水及溶液、金属与非金属、常见酸碱盐、化学反应、碳及碳的化合物等几个方面。
对于初中学习者来说，掌握这些知识点是非常重要的，不仅能够打下化学学习的基础，而且也能在未来的学习和生活中发挥重要的作用。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
化学氧气知识点
化学氧气知识点氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。
下面店铺给你分享化学氧气知识点，欢迎阅读。
化学氧气的性质1.物理性质：(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气;P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa;(3)溶解性：氧气不易溶于水(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2.化学性质：(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
初中化学人教第二单元 空气 氧气 知识点整理(全面)
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的发现1、两百多年前研究了空气成分的科学家是。
2、结论：。
二、测定空气中氧气的含量（1）可燃物要求：。
（2）装置要求：。
（3）原理：。
（4）红磷燃烧的文字表达式：。
符号表达式：（1）现象：；冷却后，。
（6）结论：；能推知N2的性质：物理性质：；化学性质：，。
（7）集气瓶中水的作用：。
（8）实验方法：____________________。
（9）误差分析a.进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5的原因：①；②；③。
b.进入的水的体积大于集气瓶容积的1/5的原因：①；②。
（10）实验缺点：________________________。
（11）变形装置：优点：优点：三、空气成分成分体积分数空气中还含有水蒸气。
四、物质的分类纯净物混合物概念由物质组成由物质组成区别举例联系五、空气资源1、氧气（占）（1）化学性质：；（2）用途：。
2、氮气（占）（1）物理性质（2）化学性质：。
（3）用途：；；。
3、稀有气体（占）（1）稀有气体包含：。
（2）物理性质：常温常压下无色无味气体（3）化学性质：。
（4）用途：。
六、空气污染1、造成空气污染的物质主要是有害气体：包括、、、二氧化碳是空气污染物吗？2、污染物的来源：。
3、计入空气污染指数的项目暂定为、、、和。
空气质量级别越高，空气质量越。
4、目前环境污染问题:①会造成臭氧层空洞；②会造成温室效应；③会形成酸雨；④会造成白色污染。
5、防治空气污染的措施：。
课题2 氧气一、氧气的性质1、物理性质色、态、味密度溶解性常温常压下为无色无味气体液氧：固态氧：二、氧气的检验三、物质与氧气的反应1、硫与氧气的反应硫的颜色：实验现象在空气中燃烧在氧气中燃烧文字表达式：符号表达式：【注】集气瓶底放少量水的目的：2、碳与氧气的反应实验现象在空气中燃烧在氧气中燃烧【注】坩埚钳由上而下缓慢深入。
文字表达式：符号表达式：3、铁与氧气的反应实验现象在空气中燃烧在氧气中燃烧文字表达式：符号表达式：【注】①实验前先用打磨铁丝：；②铁丝绕成螺旋状的目的：。
初中氧气知识点总结
初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。
氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。
2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。
目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。
3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。
在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。
在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。
4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。
而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。
5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。
在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。
总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。
因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。
氧气所以知识点范文
氧气所以知识点范文氧气是一种无色、无味、无臭的气体，其化学式为O2、它是地球大气中最常见的元素之一，约占世界大气的21%。
以下是关于氧气的几个重要知识点：1. 氧气的发现：氧气的发现可以追溯到17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现了"空气的燃烧"现象。
他将空气与燃烧的物质一起加热，发现后者能够完全燃烧，而不受焦炭的限制。
后来英国化学家约瑟夫·普利斯特利将这种气体称为"氧气"（oxygène）。
2.氧气的性质：氧气是一种高度活性的气体，它可以与大多数元素反应，支持燃烧。
当氧气与其他物质反应时，会放出能量，促使许多化学反应的进行。
它还具有强氧化性，可以使许多物质氧化。
3.氧气的生产：氧气可以通过多种方法生产，包括分离空气、通过化学反应形成等。
分离空气是一种常见的方法，它利用冷凝和压缩空气中的氮气来获得纯净的氧气。
还可以通过将过氧化氢（又称为过氧化氢）分解来生产氧气。
4.氧气的应用：氧气在生活中有广泛的应用。
它常被用于供氧治疗，用来治疗呼吸系统疾病或在高海拔地区提供额外的氧气。
氧气也被用于氧炔焊、切割和氧杂炮等工业应用，以提供高温或支持燃烧。
5.氧气的环境意义：氧气在地球上扮演着重要的生命维持功能。
它是人体组织和细胞正常功能所需要的，同时也维持许多生物的呼吸过程。
氧气也参与了地球大气的氧化还原反应，如氧化污染物和维持大气中维持物质循环。
6.氧气的化学反应：氧气可以与许多物质发生化学反应。
最为常见的是燃烧反应，当物质与氧气接触时，会放出大量的能量，产生火焰和热。
除了燃烧，氧气还可以与其他元素直接反应，形成氧化物，如金属氧化物。
7.氧气的制造和储存：为了满足使用需求，氧气需要进行制造和储存。
制造氧气的常见方法是将空气经过冷凝和压缩来分离氧气。
储存方面，氧气常常以气体形式存储在压缩气瓶或液氧形式存储在低温容器中。
总结起来，氧气是一种重要的化学物质，具有广泛的应用。
初中化学空气氧气复习提纲
怀特楼初二化学第二单元我们周围的空气（第1课时）知识点1. 空气的成分按体积计算，大约是：78%、21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2.混合物：是由的物质。
如纯净的空气、海水等纯净物：是由的物质。
如冰水混合物氧气等3.氮气在标准状况下是一种无色无味，溶于水的气体。
氮气的化学性质不活泼，因此常用做;液氮沸点低，还可以提供低温环境。
4.稀有气体是一类很重要的气体，他们都无色无味，化学性质很不活泼。
主要用途有（通电能发不同颜色的光）和（化学性质不活泼）。
5.（1）空气的首要污染物有、、、、和臭氧等。
（2）防治措施主要有①加强大气质量检测，改善环境状况②使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
（3）空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越。
6.空气中氧气含量的测定（1）实验现象：①红磷燃烧，；②打开止水夹，。
（2）实验结论：（3）红磷燃烧的文字/符号表达式：（4）实验原理：。
（5）预加少量水的作用：①；②（6）进水量小于瓶内空气体积的1/5的原因：①②③。
（7）进水量大于瓶内空气体积的1/5的原因：①；②7. 氧气的化学性质：。
氧气的用途主要有；课题二氧气知识点1.氧气的物理性质：氧气是无色无味、密度比空气______、______溶于水，沸点比较低，液化后呈淡蓝色液体，固化后呈淡蓝色雪花状。
2.氧气的化学性质：可以支持燃烧，能供给呼吸。
①氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明为氧气。
②氧气的助燃性：●木炭（黑色固体）燃烧（1）实验现象：在空气中：________，放出热量，生成__________________________在氧气中：________，放出热量，生成__________________________（2）文字表达式：_________________________符号表达式：____________________（3）做木炭燃烧实验时，应慢慢从瓶口伸向瓶底,目的是____________________________。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
初三化学氧气知识点
初三化学氧气知识点一、氧气的物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它不易溶于水，在标准状况下（0℃，101kPa），氧气的密度约为 1429g/L，比空气的密度略大（空气的密度约为 1293g/L）。
在降温、加压的条件下，氧气可以转变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。
（一）与非金属单质的反应1、碳在氧气中燃烧化学方程式：C ＋ O₂点燃→ CO₂现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、硫在氧气中燃烧化学方程式：S ＋ O₂点燃→ SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
3、磷在氧气中燃烧化学方程式：4P ＋ 5O₂点燃→ 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
（二）与金属单质的反应1、铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe ＋ 2O₂点燃→ Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
注意：在做铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
2、镁在氧气中燃烧化学方程式：2Mg ＋ O₂点燃→ 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（三）与化合物的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧化学方程式：2CO ＋ O₂点燃→ 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
2、甲烷在氧气中燃烧化学方程式：CH₄＋ 2O₂点燃→ CO₂＋ 2H₂O现象：产生蓝色火焰，放出热量。
三、氧气的制取（一）实验室制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：固体加热型装置实验步骤：（1）查：检查装置的气密性。
（2）装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（3）定：将试管固定在铁架台上。
九年级化学空气
九年级化学空气概述空气是地球上最常见的物质之一，也是我们生活中必不可少的组成部分。
而了解空气的成分和性质对于化学学习至关重要，特别是在九年级的化学学科中。
本文将带领读者一起探索九年级化学中的空气知识。
空气的成分氧气（O2）氧气是空气的主要成分之一，大约占空气体积的21%左右。
它是维持生命的必需气体，被所有动物用于呼吸过程中，同时也是许多燃烧反应的必需气体。
氧气由两个氧原子组成，化学式为O2。
氮气（N2）氮气是空气中的主要成分，占据空气体积的约78%。
它是一种无色、无味、惰性气体，不参与大部分常见的生命活动和燃烧反应。
化学式为N2。
二氧化碳（CO2）二氧化碳是空气中的重要成分之一，占据空气体积的约0.04%。
它是一种无色、无味气体，是人类和其他动物的呼出气体，同时也是燃烧反应和植物光合作用的产物。
化学式为CO2。
稀有气体空气中还含有少量的其他气体，如氩气、氦气和氖气等，它们属于稀有气体。
这些气体在空气中的比例非常低，但也发挥着重要的作用。
可压缩性空气是一种气体，因此具有压缩性。
当外界施加压力时，空气会减少体积。
这是由于空气分子之间存在一定的空隙，当外界压力增加时，空气分子更加密集地靠近，从而减少了体积。
可扩散性空气具有很高的扩散性。
这是由于空气分子间存在无数的空隙，使得空气可以自由地在周围环境中扩散。
稍重于氢气空气中的氮气和氧气相对于氢气来说稍微重一些。
这是因为氮气和氧气的分子质量较大，分子重量比氢气大很多。
空气的用途呼吸最重要的用途之一就是呼吸。
我们每天都需要呼吸空气中的氧气来维持生命。
氧气在呼吸过程中被用于氧化食物，产生能量。
燃烧空气中的氧气是燃烧反应的必需气体。
燃烧是氧气和可燃物之间的化学反应，产生热和火焰。
溶解空气中的氮气可以溶解于水中，形成氮酸。
这在某些实验和工业过程中是非常重要的。
空气污染是指空气中存在的有害或不良物质，对人类健康和环境产生负面影响。
常见的空气污染物包括二氧化碳、二氧化硫和颗粒物等。
初中化学知识点归纳总结
初中化学知识点归纳总结一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N 2）和氧气（O 2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H 2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH 4）5、石灰石/大理石：（CaCO 3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe 2O 3）二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐。
2、碳酸钠(Na 2CO 3)：纯碱，苏打。
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。
4、氧化钙(CaO)：生石灰。
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。
6、二氧化碳固体(CO 2)：干冰。
7、氢氯酸(HCl)：盐酸。
8、碱式碳酸铜(Cu 2(OH)2CO 3)：铜绿。
9、硫酸铜晶体(CuSO 4.5H 2O)：蓝矾，胆矾。
10、甲烷(CH 4)：沼气。
11、乙醇(C 2H 5OH)：酒精。
12、乙酸(CH 3COOH)：醋酸。
13、过氧化氢(H 2O 2)：双氧水。
14、汞(Hg)：水银。
15、碳酸氢钠（NaHCO 3）：小苏打。
三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）。
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）。
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸。
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜。
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。
（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水。
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
五、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
初三上化学空气笔记手写
初三上化学空气笔记手写化学空气是指大气中的气体组成，包括氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
下面是我为你手写的初三化学空气笔记：化学空气是指地球大气中的气体组成。
它主要由氮气、氧气、二氧化碳和少量的稀有气体、水蒸气等组成。
1. 氮气（N2）是化学空气的主要成分，占据大约78%的体积。
氮气是一种稳定的气体，不易与其他物质反应。
它在生物体内起着重要的作用，例如构成氨基酸和蛋白质的组成部分。
2. 氧气（O2）是化学空气的第二大成分，占据大约21%的体积。
氧气对于维持生命至关重要，它是呼吸过程中必需的气体，用于细胞呼吸和能量产生。
氧气还支持燃烧过程，是许多化学反应的氧化剂。
3. 二氧化碳（CO2）是化学空气的重要成分之一，占据大约0.04%的体积。
它是植物进行光合作用的原料之一，同时也是温室效应的主要原因之一。
二氧化碳的浓度增加会导致地球气候变暖。
4. 稀有气体包括氩气、氦气、氖气、氪气、氙气和氡气等，它们在化学空气中的含量非常稀少，但具有重要的应用价值。
例如，氦气广泛用于气球和潜水装置中，氩气用于保护焊接过程中的金属。
5. 水蒸气是化学空气中的变化成分，它的含量会随着气候和地理条件的不同而变化。
水蒸气是地球上水循环的重要组成部分，也是天气和气候变化的重要因素。
总之，化学空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等组成的。
它们在地球大气中的含量和比例对于维持生命和地球的生态平衡至关重要。
了解化学空气的组成和特性对于我们理解地球的大气环境以及生物和化学过程具有重要意义。
初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质
《初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质》摘要：节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识，、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学，化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识知识特是容易理但氧气性质要因记住这些知识是学节关键氧气物理性质应用通常状况下氧气是种无色无味气体标准状况下密比空气略不易溶水降温加压条件下氧气可以变淡蓝色液体甚至淡蓝色雪花状固体工业生产氧气通常以液态形式贮存蓝色钢瓶氧气化学性质氧气化学性质比较活泼定条件下可与许多物质发生化学反应放出热量氧气具有氧化性反应提供氧是种常见氧化剂氧气化学性质和实验现象如下反应物条件反应现象反应表达式空气氧气反应木炭和氧气持续红热剧烈烧发出白光放出热量生成使澄清石灰水变浑气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱淡蓝色火焰明亮蓝紫色火焰生成有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫红磷发黄白光发出耀眼白光产生量白烟磷+氧气五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热离火迅速变凉剧烈烧初二火星四射生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁氧气用途重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等初化学学习方法6步骤是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础然科学也是门满足社会要心学科它与能、材、工农业、医学卫生、开发利用、环境生态保护与检测人类日常生活、国防建设都有紧密系面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你化学产生浓厚昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么化学有哪些呢？、坚持课前预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基分清哪些是重难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样才能有放矢有张有弛轻松愉快接受取得较效二、重视学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对讲到己通预习掌握容可稍放松对多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科初化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发培养实验技能和动手教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其它知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效六、课外物开阔视野些课外物可以助我们更课知识扩知识面开阔视野对我们学习化学是很有助例如《生理化报》它容紧扣化学教学纲和教材有很强针对性和实用性对开发学生智力和培养能力有益处并且它和教学步对学习遇到难、凝能及指导排忧难是学生良师益友学们只要努力学习积极动手勤动脑多总结善发现定会取得较化学成绩初生怎样认识分子方法分子是种粒子分子是人眼睛不能直接看到极微粒滴水里约含有5万亿亿水分子假如人每秒钟数出分子昼夜不停地数下数上千年也只不数清了滴水里全部水分子数二十亿分分子不停地运动着分子运动很不规则方向常改变速率也快慢分子“世界”里以氢分子巧玲珑跑得也快0 ℃如氢分子以它平速率作直线运动那么只0 就可以从北京跑到广州用氢气充灌气球要随灌随用如前天把气球灌夜量氢分子就能钻橡皮膜细孔悄悄溜使气球飞不起3分子有定隔液体、固体分子隔较气体分子隔得多如粉笔盒里气体分子紧密地堆积起它们总体积才等粒黄豆58到3所以气体体积主要定分子平距离不像液体、固体那样体积主要定分子当温、压强定气体分子平距离几乎是相等这气体体积便定分子数多少了分子由原子构成分子尽管很但它是由更微粒──原子构成不分子包含原子数往往不有相差甚多因而相对分子质量和分子体积也相差甚氢分子由氢原子构成式量只有水分子由氢原子和氧原子构成式量也只有8这些分子都极其微但是蛋白质、淀粉分子要得多它们分子由成千上万原子构成式量高达数万5分子能保持物质性质比如水不管井水、湖水长江水黄河水国水外国水只要其杂质把水提纯那么就都具有相化学性质因它们都是由种分子──水分子构成而不要考虑它们哪里但当给水通直流电产生氢分子和氧分子不再具备水分子性质由可以得出结论种分子化学性质相不种分子化学性质不值得是分子只能保持物质化学性质而不能保持物质性质比如水化学性质可以由水分子体现出水这种物质发生化学变化程实质上就是水分子氢原子和氧原子分离、再与其他原子重新组合成新物质程但是水分子不能保持水性质例如常温下水是液态液态水是由量水分子聚集而成至单水分子十分渺谈不上是“液态”另外有些物质不是由分子构成而是由原子或离子构成比如金属铁是由铁原子构成铁化学性质是由铁原子体现出因分子不是唯能保持物质化学性质微粒只是其种请你回答分子是种微粒它能保持物质（）①物理性质；②化学性质；③切性质答②氧气变成液态氧是因（）①氧分子变了；②氧分子组成变了；③氧分子距离变了；④氧分子停止了运动答③3下面有关分子正确说法是（）①分子由原子构成；②分子是由种原子构成；③分子是由不原子构成；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质微粒答④⑤学习地初化学学习方法漫谈面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你学习化学产生浓厚兴趣昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么学习化学有哪些方法呢？、坚持课前预习预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基知识分清哪些是重、难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样听课才能有放矢有张有弛轻松愉快接受知识取得较效二、重视课堂学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察老师讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对老师讲到己通预习掌握容可稍放松对老师多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞复习记忆就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新记忆”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、记忆及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对学生实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发智力培养实验技能和动手能力教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其他知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、考试错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效初化学方程式汇总氧化碳【—方程式汇总】二氧化碳制法与性质以详细介绍了下面导师带是初化学方程式汇总氧化碳性质请详细记忆了氧化碳性质3氧化碳还原氧化铜+ △ + 初历史35氧化碳可性 +33石灰水与二氧化碳反应() + 3 ↓+看初化学方程式汇总氧化碳性质学们都会灵活使用了吧接下还有更多更全初化学知识等着掌握呢化学物质除杂方法、利用物理性质差异溶性差异法如提纯物质与杂质溶性上有明显差异可用溶性差异法除杂结晶法若混合物各组分某溶剂溶随温变化不可采用结晶法除杂3 萃取分液法利用溶质不相溶溶剂里溶不用种溶剂把溶质从它与另种溶剂组成溶液里提取出然利用分液漏斗将其分开升华法把能够升华固体物质和不能挥发固体物质分开5 磁铁法利用磁铁能把铁吸引可以把铁从其他不能被铁吸引杂质分离出或从不能被铁吸引物质把铁杂质除6 渗析法把混有离子或分子杂质胶体装入半透膜袋里并把袋放入溶剂从而使离子或分子从胶体溶液里分离操作叫做渗析渗析法主要用提纯、精制液溶胶7 蒸馏法利用物质沸不分离溶混合物二、利用化学性质差异初物理热分法对稳定性差异较固体混合物可采用热分法氧化还原法利用物质氧化性与还原性将杂质氧化或还原使其化易分离物质3 络合法加入络合剂将杂质化可溶性络合物使易与所物质分离沉淀法用化学试剂将液体或气体混合物杂质变沉淀除5 酸碱溶法利用固体杂质与酸或碱反应性质将杂质变可溶性盐而除6 酸、碱洗涤法利用杂质与酸或碱反应性质将气体混合物杂质分别入酸溶液或碱溶液初走进化学世界知识总结【—初走进化学世界总结】对走进化学世界课知识容学习下面是老师对课知识容总结学习走进化学世界、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国会炼铁、炼钢3、绿色化学环境友化学 (化合反应合绿色化学反应)①四特6（原、条件、零排放、产品）②核心利用化学原理从头消除污染、蜡烛烧实验（描述现象不可出现产物名称）（）火焰焰心、焰（明亮）、外焰（温高）（）比较各火焰层温用火柴梗平放入火焰现象两端先碳化；结论外焰温高（3）检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯有水雾取下烧杯考倒入澄清石灰水振荡变浑浊（）熄灭有白烟（石蜡蒸气）白烟蜡烛复说明石蜡蒸气烧5、吸入空气与呼出气体比较结论与吸入空气相比呼出气体量减少和量增多（吸入空气与呼出气体成分是相）6、学习化学重要途径——科学探究般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象；7、（化学是门以实验基础科学）通上面对走进化学世界课知识容总结学习学们都能很掌握了吧相信学们会从学习更吧。
初中化学知识点之空气有哪些
初中化学知识点之空气有哪些空气的成分氧气占了百分之二十一，就是这百分之二十一的成分支撑起了世界动植物的生命正常运行。
可见空气中氧气的重要性。
下面是小编给大家带来的初中化学知识点之空气，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：空气的成分空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体;按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
◎ 空气的成分的知识扩展1.空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体2.按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
3.空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，。
因此不能认为空气的成分是一成不变的。
◎ 空气的成分的知识点拨易错点：空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续，气体的排放，空气的成分也在不停地变化，因此不能认为空气的成分是一成不变的。
空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L(1) 空气的发现(2) 空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3) 空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
初中化学知识点：空气的污染和防治空气污染：即空气中含有一种或多种污染物，其存在的量、性质及时间会伤害到人类、植物及动物的生命，损害财物、或干扰舒适的生活环境，如臭味的存在。
九年级上册的空气知识点
九年级上册的空气知识点空气是地球上最重要的自然资源之一，我们每天都与空气紧密接触。
九年级上册的生物课程中，有一些关于空气的重要知识点，让我们一起来了解一下吧。
1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、氩气和少量的二氧化碳、水蒸气等组成。
其中，氮气的比例最高，约占空气的78%。
氧气的比例为21%，氩气约占0.93%。
其他气体和水蒸气的比例非常小，但它们对于生物和环境的影响却十分重要。
2. 空气的功能空气不仅是人类和动植物呼吸的必需品，还具有许多其他重要功能。
首先，空气是传播声音的媒介，没有空气，我们就无法听到声音。
其次，空气对生物和环境的温度起到调节作用，保持了地球的温暖。
此外，空气还参与了水循环过程，影响着天气和降水等自然现象。
3. 空气污染空气污染是指空气中有害物质的浓度超过了一定标准，对人类健康和环境造成危害。
空气污染的主要原因有工业废气排放、机动车尾气、燃煤和焚烧等。
空气污染会引起呼吸系统疾病、免疫系统问题，并且对植物和动物的生存环境产生负面影响。
4. 空气质量指数为了评价空气质量，科学家们设计了空气质量指数（AQI）。
AQI根据空气中不同污染物的浓度，如PM2.5（可入肺颗粒物）、PM10（可吸入颗粒物）等，结合对人体健康的影响进行评估。
它通常由0到500的数值表示，数值越高，空气污染越严重。
5. 空气净化技术针对空气污染问题，人们发展了许多空气净化技术。
常见的空气净化设备包括空气净化器、除霾设备、静电除尘器等。
这些设备可以过滤掉空气中的微尘、有害气体等，改善室内空气质量，保护人们的健康。
通过学习九年级上册的空气知识点，我们可以更好地了解空气的组成、功能以及面临的污染问题。
同时也了解到了空气质量指数的重要性，以及现代科技对于空气净化的应用。
作为地球的居民，我们每个人都应该关注空气质量，积极采取行动，共同呵护我们的共同家园。
愿我们能够共同努力，创造一个更加清新、健康的空气环境。
初中化学重点知识点总结归纳
初中化学重点知识点总结1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物NO2.CO、SO2..H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银, 二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁, 三价铝来四价硅。
(氧-2, 氯化物中的氯为-1, 氟-1, 溴为-1)(单质中, 元素的化合价为0;在化合物里, 各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:a.金属单质。
如: 钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如: 碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如: 氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质: 其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
初中化学-我们周围的空气知识点
认识空气的组成1、空气的成分及含量（体积分数）①干燥洁净的空气：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（主要是氩气Ar）0.934%、二氧化碳（CO2）0.034%、其他气体0.002%②记忆口诀：氮七八、氧二一、零点九三四是氩气、零点零三四是二氧化碳、体积分数要记清、莫与质量混一起。
③空气中各成分的量一般来说比较固定，但不是一成不变的。
在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能不同。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：铜（Cu）+氧气（O2）−−→−加热氧化铜（CuO）（2）实验装置图（3）实验步骤：课本79页（4）实验现象:铜丝由红色逐渐变为黑色，注射器内活塞先向外移动，再向里移动。
（5）实验结论：①空气不是一种单一的物质②氧气约占空气总体积的1/5③剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不与铜丝反应。
（6）注意事项：①铜粉必须过量、要不停的交替推动注射器活塞、加热的时间要充分：目的使装置内的氧气完全反应②装置的气密性要好③读数前气球内的气体要全部挤入注射器内④要等装置冷却至室温后才能读数（7）实验中实际测得的结果比真实值小（少于1/5），其可能原因是：①铜粉量不足②装置气密性差③未冷却至室温就读数④加热时间不够长⑤推动注射器活塞的次数少（8）实验中实际测得的结果比真实值大（多于1/5），其原因可能是：反应后气球中的气体没有全部挤入注射器中就读数（9）测定空气中氧气含量时，选择可燃物必须具备的两个条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应②该物质燃烧后生成的物质为固体或液体，所占的空间体积可忽略不计（不可以用碳、硫的原因：反应后又生成了气体，干扰实验；不可以用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧）3、氧气含量的测定实验装置变式（1）现象分析：①红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5②白磷燃烧，一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5③通电后，白磷燃烧，一段时间后，左侧水面升高，大约到刻度“1”处④白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度“4”处⑤试验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯，冷却至室温后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积（2）用红磷时分析氧气含量少于1/5原因：①装置气密性不好②红磷量不足③未等冷却就打开弹簧夹④反应时间不够空气是一种重要的资源1、工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（1）原理：液态氧的沸点比液态氮的高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧（沸点低的先分离出来）（沸点不同）（2）流程： 氮气 （最先分离）空气−−−→−加压降温液态空气−−−−→−-）蒸发（℃196 液态氧气−−−−→−-）蒸发（℃183氧气 （3）注意：工业上制取氧气发生的是物理变化2、空气中各成分的性质和用途①氧气：能供给生物呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接②氮气：工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期；液态氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液③稀有气体：用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源补充：稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”。
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空
气
中
的
成
分
实验：空气中氧气成分的测定
装置图注意点
a、可燃物要求：足量红磷
b、装置要求：气密性良好
c、操作要求：等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹
d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5
体积
e、结论：
空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②选择的药品应具备的条件：a、能在空气中燃烧；b、在空气中燃烧时只与氧气反应，
不消耗空气中其他气体；c、燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或者气体溶液吸收
能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
概念分析：
混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物注意：
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
空气污（1）空气污染源：工业、交通、生活污染源
（2）对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物(NO、NO2)和二氧化硫SO2等。
氧气
氧气物理性质：
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
化学性质：
是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有
氧化性，是常用的氧化剂。
氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
【燃烧现象描述：是否剧烈燃烧+火焰颜色+是否放热+生成物颜色、气味状态等其他性质】
用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）
【支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料】
染目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
空气污染物主要来源突出的危害
气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设
施
氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层
一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能
氟氯烃空调机破坏高空臭氧层
固态污染物可吸入颗
粒物
汽车尾气、建筑、生活等城
市垃圾扩散
能见度降低
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，
积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，
植树种草等
工业制备分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制备氧气
（一）原理
2H2O2MnO22H2O + O2↑固液不加热型
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑固固加热型
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
式中二氧化锰的作用是：作为催化剂，加快反应速率
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
注意：（1）催化剂特点——一变两不变
（2）改变反应速率，既可以加快也可以减慢；只改变速率不改变生成物的质量
（3）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（二）实验装置图：
（三）实验操作及注意点：
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤铁夹夹在离管口约1/3处
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
C、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
补充：过氧化氢制氧气
查—装—定—加—收
若用长颈漏斗则需要伸到液面以下：防止
生成的氧气从长颈漏斗口溢出。
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶
底部
燃烧
1、燃烧定义：可燃物与氧气发生的
发光、放热的剧烈的氧化反应
燃料充分燃烧条件：燃烧时有足够空气；燃料与空气有足够大的接触面积。
【注意：着火点是物质固有属性，不能改变】2、剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应
②都放热
3、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
【爆炸不一定属于化学变化，比如气球爆炸、锅炉爆炸。
但由燃烧引起的爆炸一定属于化学
变化】
燃烧条件
灭火原理
物质本身是可燃物；可燃物的温度达到着火点；可燃物接触氧气（或空气）
清除可燃物或使可燃物与其他物质；使可燃物温度降低到着火点以下；隔离隔绝空气或氧气。