标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
化学实验室标准溶液配制记录
生产单位
批号
规格
浓度
备注
三、配制步骤
称取
1
;用 定容。此标准溶液浓度为
溶解,并移至 。
mL 容量瓶中并用
说明:
用移液管准确吸取
mL 标准溶液,置于
定容至刻度,摇匀,此标准溶液浓度为 1
mL 容量瓶中,用 。
说明:
吸取上述溶液
mL,置于
mL 容量瓶中,用
定容至刻度,摇匀,此标准溶液浓度为
。
2
说明:
备注
***************有限公司
*****-**-J001
一、标准溶液信息
名
称
标准溶液配制原始记录
配制依据
****年**月**日颁布
配制地点
环境温度(℃)
环境湿度(RH%)
移液管
使用器具信息
型号: 天平
型号:
二、标准物质信息
名称
备 编号: 编号:
注
容量瓶 型号: 其他 型号:
标准号
编号: 编号:
配制:
复核:
日期:
年月日
标准溶液配制标定记录 基准物标定
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
(V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c,mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值, mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差,单人四平行≤0.15%,双人八平行≤0.18%。 平行平均值,保留四位有效数字为标定结果。
:
审核:
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%,双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核:
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
标准溶液的配置与标定
附录 I标准溶液的配制与标定一、NaOH标准溶液C(NaOH)=1mol/L (1N)C(NaOH)=0.5mol/L (0.5N)C(NaOH)=0.1mol/L (0.1N)1、配制称取100gNaOH,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。
用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀。
2、标定测定方法:称取下述规定量的于105-110℃烘到恒重的基准邻苯二甲酸氢钾称准至0.0001g,溶于下述规定体积的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示液(10g/L),用配好的NaOH 溶液滴定于溶液呈粉红色,同时作空白试验。
3、计算:NaOH标准溶液浓度按下式计算mC(NaOH)=(V1-V2)×0.2042式中:C(NaOH)-氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/lm-邻苯二甲酸氢钾之质量,gV1-氢氧试验氢氧化钠溶液之用量,mlV2-空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml0.2042-与1.00ml氢氧化钠标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量二、盐酸标准溶液C(HCL)=0.5mol/L (0.5N)C(HCL)=0.1mol/L (0.1N)1、配制量取下述规定体积的盐酸,注入1000ml水中,摇匀。
2、标定测定方法:称取下述规定量的于270-300℃灼烧到恒重的基准无水碳酸钠,称准到0.0001g,溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿一甲基红混合指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时作空白试验。
3、计算盐酸标准溶液浓度按下式计算:mC(HCL)=(V1-V2)×0.5299式中:C(HCL)-盐酸标准溶液之物质的浓度,mol/Lm-无水碳酸钠之质量,gV1-盐酸溶液之用量,mlV2-空白试验盐酸溶液之用量,ml0.05299-与 1.00ml盐酸标准溶液[C(HCL)=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号:有效期:温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式:V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明:每次滴定必须从“0”开始备注:配制人:标定:复标:审核:标准物质配制(标定)记录编号: CHEC/QBG-075名称:、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制:取定溶 mL标定:取份:⑴⑵⑶⑷用溶液滴定,滴定消耗量(mL)V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式:C=计算结果():C1= C2= C3= C4= C =相对偏差(%):S1= S2= S3= S4=备注:。
配制人:复核人:配制日期:年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号: CHEC/QBG-147标准溶液名称:规格:配制方法:仪器名称:溯源标准:温度:℃ 、湿度: %RH 标准溶液拟配浓度:配制或稀释过程:配制日期:年月日有效期:年月日配制人:复核人:0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号:JL/LJ-001-01一、标定方法:GB/T5009.1-2003二、使用仪器:AEL-200电子天平(仪器编号:JYB001)马弗炉(仪器编号:JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸,加适量水并稀释至1000ml。
混匀,待标定。
2、标定:精密称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,加50ml水使之溶解,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式:c(HCl)=m/[(V1-V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量,g2、数据配制人:复核人:配制日期:复核日期:稀释记录表标准溶液(滴定液)管理工作的基本要求关键词(必填项目):标准溶液、滴定液目的(必填项目):对标准溶液的使用等制定统一的要求,便于统一的管理。
盐酸标准溶液配制与标定原始记录2019年
CDC -JYZX -L -JL -030疾病预防控制中心盐酸准溶液配制与标定原始记录————————————————————————————————————————— 一、依据标准:GB/T601-2002、GB/T13025.7-2012二、主要仪器设备:BTP221S 万分之一电子天平(仪器编号:PBCDC-JD-5-JYZX-002)三、试剂:无水碳酸钠 基准 上海虹光化工厂 920212盐酸 GR 重庆川东化工有限公司 20130904四、溶液配制: 1、盐酸标准溶液()0.050.5/c HCl mol L配制人: 配制日期: 年 月 日 五、标定 :1、标定方法:称: g(精确至0.0001g)于180 ℃干燥恒重的无水碳酸钠(Na 2CO 3),放入150mL 锥形瓶中,加50mL 蒸馏水溶解,加4滴甲基橙指示剂,用上述盐酸溶液滴定到溶液由黄色突变为橙红色,即达终点,记录消耗盐酸溶液的毫升数(V)。
盐酸溶液的浓度按式)计算: 计算公式:12()×0.05299mc HCl V V()c HCl—盐酸标准滴定溶液的浓度,单位为摩尔升(mol/L);()c m —无水碳酸钠质量,单位为(g ); 0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000 mol/L]相当的以克表示的 Na 2CO 3 的质量。
1V ——盐酸标准溶液的用量,单位为毫升(mL);2V —空白试验盐酸标准溶液的用量,单位为毫升(mL ); 2、标准温度(20℃)下盐酸标准溶液补正体积:201000C fV VV20C V —标准温度(20℃)下盐酸标准溶液补正体积,ml ; V —室温下消耗盐酸标准溶液体积,ml ;f —不同温度下盐酸标准溶液体积的补正值(GB/T601-2002附录A ),ml/L 。
CDC -JYZX -L -JL -030————————————————————————————————————————— 3、标定记录:(1)标定人一: 标定日期: 年 月 日 盐酸标准溶液温度: ℃ 查表得f =盐酸标准溶液的盐酸标准溶液温度: ℃ 查表得f =盐酸标准溶液的盐酸标准溶液的平均浓度:()2C A BHCl (mol/L )A —标定人一标定盐酸标准溶液的平均浓度;B —标定人二标定盐酸标准溶液的平均浓度。
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液
浓度的平均 值(mol/L) 标准溶液浓 度结果 (mol/L) 有效期至: 校核人及校 核时间: 存放条件: 审核人及审 核时间:
标准溶液配制和标定原始记录
质量记录编号: 标液名称: 配制时间: 标定时间: 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 拟标浓度: 配制人: 标定人: 1-4: 5-8: 0.0004g/ml 环境温度:
配制:称取3.8gEDTA入200ml烧杯,加200ml水,加热溶解冷却后转至1000ml容量瓶中,用水稀释至刻 度。 钙标准溶液(0.0010g/ml)的配制:称取2.4974g于105-110℃干燥3h的基准物质碳酸钙,溶于40ml盐 酸(盐酸水溶液1+3)中,加热赶走二氧化碳,冷却,用水移至1000ml容量瓶中,稀释至刻度。 配制、标定 标定:准确移取钙标准溶液10ml,加水50ml,加5%蔗糖溶液10ml,三乙醇胺2ml,乙二胺1ml,1滴孔 步骤 雀石绿,滴加氢氧化钾至无色,再过量10ml,加0.1g盐酸羟胺(每加一种试剂都需摇匀),在黑色背 景下立即用EDTA溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点,同时做空白实验。 计算公式:T=ρ *V/V0 T-EDTA标准滴定溶液对钙的滴定度,g/ml;ρ -钙标准溶液的质量浓度, g/ml;V-所取钙标准溶液的体积ml;V0-EDTA标准滴定溶液的消耗体积ml。 编号 空白 1 标定记录 2 3 4 极差的相对 值(%) 6 7 8 基准物质量(g)□ 滴定体积 或体积(mL)□ (mL) 浓度 (mol/L) 编号 空白 5 基准物质量(g)□ 或体积(mL)□ 滴定体积 (mL) 浓度 (mol/L)
标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
邯郸市丛台区安东食品加工厂
标准溶液配制与标定原始记录
标准溶液的配制
标准溶液名称预配浓度配制方法配制日期
氢氧化钠标准溶液0.1 mol/L GB/T601-2002年月日
标准溶液的标定
基准物名称温度℃湿度%所用仪器及试剂
邻苯二甲酸氢钾(99.9%)
1酚酞指示剂
2无二氧化碳水
3烘箱
标定标定日期:年月日
序号基准物质的质
量m ; (g)
消耗标准溶液的
体积V1 ; (ml)
空白消耗标准溶液
的体积V0 ;(ml)
计算结果
mol/L
平均结果
mol/L
1
2
3
4
复标复标日期:年月日1
2
配制人:标定人:复标人:如有侵权请联系告知删除,感谢你们的配合!。
20标准溶液配制、标定原始记录(COD用)
标定后实际浓度
mol/L
取样体积(mL)
10.00
平行实验
名称
1
2
3
标准溶液滴定毫升数
V始
V终
V耗
V始
V终
V耗
V始
V终
V耗
标准溶液浓度(mol/L)
平均浓度(mol/L)
计算公式
C=0.0250×10.00∕V
配制人员/日期:标定人员/日期:复核人员:
V终
V耗
V始
V终
V耗
V始
V终
V耗
标准溶液浓度(mol/L)
平均浓度(mol/L)
计算公式
C=0.2500×10.00∕V
配制人员/日期:标质
名称
重铬酸钾标准溶液
名称
硫酸亚铁铵标准溶液
试药用量
1.2258g
试药用量
7.9g
配制总体积
1L
配制总体积
2L
标定后实际浓度
化验室记录
标准溶液配制、标定原始记录
记录编号:
基准物质
标准物质
名称
重铬酸钾标准溶液
名称
硫酸亚铁铵标准溶液
试药用量
12.2580g
试药用量
79.0g
配制总体积
1L
配制总体积
2L
标定后实际浓度
0.2500mol/L
标定后实际浓度
mol/L
取样体积(mL)
10.00
平行实验
名称
1
2
3
标准溶液滴定毫升数
V始
标准溶液‘配制’及‘标定’原始重点学习的记录.docx
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号:有效期:标准溶物质的依据标准液名称量浓度( mol/L )GB/T 601-2002基准试剂摩尔溶液名称:编号:质量( M )g/mol温度(℃)仪器编号天平:滴定管(仪器):容量瓶编号:配制配制日期:溶质称量( g):溶剂名称:标定标定日期:序号1234基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)复标标定日期:序号5678基准试剂质量m(g)滴定末数V1 (mL)空白修正V0 (mL)温度修正系数f(mL/L)(GB/T 601-2002附录 A)溶液体积V(mL)C B(mol/L)平均值 (mol/L)计算式: V=(V 1-V 0) ×(1+f/1000)C B=1000m/(M ×V)说明:每次滴定必须从“0”开始备注:配制人:标定:复标:审核:标准物质配制(标定)记录编号: CHEC/ QBG-075名称:、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH配制:取定溶mL标定:取份:⑴⑵⑶⑷用溶液滴定,滴定消耗量( mL)V1=、 V2=、 V3=、V4=、V0=。
标准溶液浓度计算公式: C=计算结果():C1=C2=C3=C4= C =相对偏差( %):S1=S2=S3=S4=备注:。
配制人:复核人:配制日期:年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号: CHEC/QBG-147标准溶液名称:规格:配制方法:仪器名称:溯源标准:温度:℃、湿度:%RH标准溶液拟配浓度:配制或稀释过程:配制日期:年月日有效期:年月日配制人:复核人:0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号: JL/LJ-001-01一、标定方法: GB/T5009.1-2003二、使用仪器: AEL-200 电子天平(仪器编号: JYB001)马弗炉 (仪器编号:JYC009)三、操作1、量取 9ml 盐酸,加适量水并稀释至 1000ml 。
EDTA标准溶液的配制和标定
实验3 EDTA 标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握EDTA 标准溶液配制和标定的方法; 2.了解金属指示剂变色原理及使用注意事项。
二、实验原理EDTA 标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA -2Na ·2H 2O)配制。
EDTA -2Na ·2H 2O 为白色结晶粉末,因不易制得纯品,标准溶液常用间接法配制,以ZnO 为基准物质标定其浓度。
滴定条件:pH =10,以铬黑T 为指示剂,终点由酒红色变为纯蓝色。
滴定过程中的反应为:滴定前: Zn HIn -2ZnHInH+终点时:HIn2H+H 2YZnY22纯蓝色 三、试 剂EDTA -2Na ·2H 2O :A.R. ZnO :基准试剂铬黑T 指示剂:称取铬黑T 0.5g 和盐酸羟胺,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL ,摇匀。
氨-氯化铵缓冲溶液(pH =10):取20gNH 4Cl 溶于少量水中,加入100mL 浓氨水,用水稀释至1000mL 。
氨试液:取浓氨水400mL ,加水使成1000mL 。
四、实验步骤(一) 0.05mol/LEDTA 溶液的配制 取EDTA -2Na ·2H 2O9.5g ,加100mL 蒸馏水温热使溶液,稀释至500mL ,摇匀,贮存于聚乙烯瓶中。
(二) 0.05mol/LEDTA 溶液的标定 精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ,加稀HCl3mL 使之溶解,加蒸馏水25mL ,滴加氨试液至溶液呈微黄色。
再加蒸馏水25mL ,氨-氯化铵缓冲溶液10mL ,铬黑T 指示剂3—4滴,用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点。
作三次平行测定。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量EDTA溶液终读数EDTA标准溶液滴定至溶液由无酒红色变纯蓝色准确称氧化锌约0.12g①25ml水②氨水至刚出现白色浑浊③25ml水④10ml缓冲溶液⑤4d铬黑T 3ml稀HCl六、注意事项↓。
高锰酸钾标准滴定溶液
浓度的平均 值(mol/L) 标准溶液浓 度结果 (mol/L) 有效期至: 校核人及校 核时间: 存放条件: 审核人及审 核时间:标准溶液配制和标定原始记录
质量记录编号: 标液名称: 配制时间: 标定时间: 高锰酸钾标准滴定溶液 拟标浓度: 配制人: 标定人: 1-4: 5-8: c(1/5KMnO4) =0.05mol/L 环境温度:
配制:称取1.6594g高锰酸钾(摩尔质量158.04g/mol),溶于1000ml水中,缓缓煮沸15min,于暗处 放置两周,用已处理过的玻璃滤锅过滤,贮存于棕色瓶中; 标定:称取0.25g于105-110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠,溶于100ml硫酸溶液 配制、标定 (8+92)(取8ml98%浓硫酸溶于92ml水),用配制好的高锰酸钾溶液滴定,近终点时加热至约65℃, 步骤 继续滴定至溶液呈粉红色,并保持30S,同时做空白实验。 计算公式:c(1/5KMnO4)=m*1000/(V1-V2)M m—草酸钠的质量/g;V1—滴定耗用高锰酸钾的体积 /ml;V2—空白滴定耗用高锰酸钾的体积/ml;M—草酸钠的摩尔质量/g/mol[M(1/2Na2C2O4) =66.999]. 编号 空白 1 标定记录 2 3 4 极差的相对 值(%) 6 7 8 基准物质量(g)□ 滴定体积 或体积(mL)□ (mL) 浓度 (mol/L) 编号 空白 5 基准物质量(g)□ 或体积(mL)□ 滴定体积 (mL) 浓度 (mol/L)
标准溶液配制标定记录
配制标准溶液的浓度 配制人 配制日期 标定日期 干燥条件 标准溶液有效期 相对湿度 乙标定者
乙标定者:
校核:
标准溶液配制标定原始记录
标准溶液名称 配制标准溶液总量 标定人 基准物质及摩尔质量M 配制标定依据 实验室条件 GB/T601-2002 温度 甲标定者 基准物质的质量 m, g 标准溶液耗用体积 V1 mL 空白试验标液耗用体积 V2 mL 实际耗用标液体积 mL 温度补正系数 mL/L 温度补正值 mL 20℃时标液耗用校正体积 (V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计算值 c,mol/L 单人四平行标液浓度的平 均值, mol/L 双人八平行标液浓度的平 均值, mol/L 单人四平行测定结果极差 的相对值R1, % 双人八平行测定结果极差 的相对值R3 ,% 单人四平行临界极差的相 对值R2, % 双人八平行临界极差的相 对值R4, % 标准溶液浓度的 报出结果,c, mol/L 计算公式 重复性要求 检查
GBT601 标准溶液配制标定记录-附计算公式
编号:标准溶液名称配制及日期基准物质及摩尔质量M52.994配制标定依据仪器用具20基准物质的质量m, g 0.20910.20590.21110.20530.20410.21570.20840.2005标准溶液耗用体积V 1 mL 36.95036.38037.30036.25036.05038.10036.78035.430空白试验标液耗用体积V 2 mL 实际耗用标液体积mL 36.92936.38037.30036.25036.02738.07736.75735.407温度补正系数mL/L 温度补正值mL20℃时标液耗用校正体积(V 1-V 2) mL 36.92936.38037.30036.25036.02738.07736.75735.40720℃时标液浓度的计算值c,mol/L 0.106850.106800.106800.106870.106900.106900.106990.10686单人四平行标液浓度的平均值, mol/L 双人八平行标液浓度的平均值, mol/L 单人四平行测定结果极差的相对值R 1, %双人八平行测定结果极差的相对值R 3 ,%单人四平行临界极差的相对值R 2, %双人八平行临界极差的相对值R 4, %标准溶液浓度的报出结果,c, mol/L计算公式重复性要求检查无水碳酸钠 M=2014/4/160.070.12甲标定者滴定管、分析天平室温℃270℃至恒重JY-510/QB/T2739-2005标准溶液有效期标准溶液配制标定原始记录0.1mol/LHCl异丙醇乙二醇溶液标定日期2个月2014/4/17干燥条件测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差,单人四平行≤0.15%,双人八平行≤0.18%。
|R1-R2|≤0.15%、|R3-R4|≤0.18%,取八平行平均值,保留四位有效数字为标定结果。
c =0.11c( HCl ) = 0.1069乙标定者0.0210.023 甲标定者: 乙标定者: 审核:0.180.160.230.106830.106910.10687。
实验5 盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理
HCl标准
0.0002 g,(至少二份)。
溶于50mL水中,加2~3滴甲基橙作指示剂,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
(空白试验即不加无水碳酸钠
的情况下重复上述操作。
)
五、数据记录与处理
1.数据记录
浓度计
算式:
?式中:(HCl)——标准溶
的量浓
度,mol/L;
1.
2.
1.
2.
3.。
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理,熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接(或间接)发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比,酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点,达到化学计量点时,应满足如下基本关系:cAVA?cBVB?A?B式中,cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数;cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中,酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同,因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常,酸碱溶液为无色,酸碱中和是否完全,需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱,它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时,其变色点(在化学计量点附近)的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意:①变色点与化学计量点尽量一致;②颜色变化明显;③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液,但由于浓HCl容易挥发,NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2,直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度,只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定,化学性质稳定,不易脱水或吸水,可以准确称量,所以,本实验采用(H2C2O4・2H2O,摩尔质量为126.07g・mol-1)为基准物质,配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指1大学化学实验示剂,用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液;再以甲基橙为指示剂,用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液,从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平,酸式滴定管(50 mL),碱式滴定管(50 mL),容量瓶(250 mL),移液管(25 mL),吸耳球,锥形瓶(250 mL),试剂瓶,量筒,洗瓶,滴定台,蝴蝶夹,烧杯,玻棒,滴瓶,滴管。
标准溶液的配制及标定 Microsoft Word 文档
标准及常用溶液的配置及标定1 目的:准确的配制标准及常用溶液,使测量用试剂达到检验要求。
2 适用范围:适用于标准及常用溶液的配制。
3 职责:3.1 化验员负责配制标准及常用溶液。
3.2 质检办主任负责对标准溶液的配置进行监督、检查。
4 配制4.1 配制0.1N氢氧化钠标准溶液4.1.1称取120g氢氧化钠(AR),加100ml蒸馏水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后置于聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。
4.1.2 吸取以上氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加无CO2蒸馏水(新煮沸15-30分钟后并冷却),定容至1000 ml,摇匀。
4.1.3 配制1%酚酞指示剂:称取酚酞1g,溶于60ml95%的乙醇溶液中,定容至100ml。
4.1.4 标定:将基准邻苯二甲酸氢钾干燥至恒重(105-110℃烘箱中烘干1-2小时并冷却),称取约0.6 g(精确至0.0001 g)加80ml无CO2的蒸馏水充分溶解至锥形瓶中,加2-3滴酚酞指示剂。
用所配制的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色,保持30秒不褪色。
记录所消耗的氢氧化钠滴定溶液的用量。
4.1.5 空白试验用80ml无CO2的蒸馏水作空白试验,记录所消耗的氢氧化钠标准溶液用量。
4.1.6 计算:氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算,mC= —————————(V1-V2)×0.2042式中:C——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度(mol/L);m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量(g);V1——氢氧化钠标准滴定溶液用量(ml);V2——空白试验中氢氧化钠标准溶液滴定溶液用量(ml);0.2042——与1.00 ml氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢甲的质量(g)。
4.1.7 用邻苯二甲酸氢钾标定三次,取三次的平均值作为最终结果。
4.1.8 复标周期:30天4.2 45.0%糖溶液的配制4.2.1 用感量1/100克天平准确称取蔗糖(分析纯)45.00克溶于55ml蒸馏水中,待全部溶解,混合均匀后用阿贝折射仪测量其浓度。
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标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录配制人:标定:复标:审核:标准物质配制(标定)记录编号: CHEC/QBG-075名称:、配制方法:使用天平型号编号室温℃、湿度%RH 配制:取定溶mL 标定:取份:⑴⑵⑶⑷用溶液滴定,滴定消耗量(mL)V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式:C=计算结果():C1= C2= C3= C4= C =相对偏差(%):S1= S2= S3= S4=备注:。
配制人:复核人:配制日期:年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号: CHEC/QBG-147标准溶液名称:规格:配制方法:仪器名称:溯源标准:温度:℃、湿度:%RH标准溶液拟配浓度:配制或稀释过程:配制日期:年月日有效期:年月日配制人:复核人:0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号:JL/LJ-001-01一、标定方法:GB/T5009.1-2003二、使用仪器:AEL-200电子天平(仪器编号:JYB001)马弗炉(仪器编号:JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸,加适量水并稀释至1000ml。
混匀,待标定。
2、标定:精密称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠,加50ml水使之溶解,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式:c(HCl)=m/[(V1-V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量,g配制人:复核人:配制日期:复核日期:标准溶液(滴定液)管理工作的基本要求关键词(必填项目):标准溶液、滴定液目的(必填项目):对标准溶液的使用等制定统一的要求,便于统一的管理。
背景知识(选填项目):无。
原理(选填项目):无主体内容(操作步骤,必填项目):1 内容1.1 标准溶液的配制1.1.1 所有品种均严格按《中国药典》2005年版及《滴定液配制及标定SOP》规定进行配制。
1.1.2 检查所领试剂标签完好、包装完整、封口严密、无污染,在规定使用期内,符合其规格要求。
1.1.3 配制所用容器具必须洁净。
1.1.4 严格按配制方法操作,实验操作规范符合要求。
1.1.5 配好的标准溶液须放在与溶液性质相适应的洁净试剂瓶中,贴好标签。
1.2 标准溶液的标定1.2.1 标定标准溶液的试剂应使用基准试剂。
1.2.2 标定标准液所用天平应专用,天平的称量及精度必须与所称样品要求相符,必须由计量部门签发的计量合格证,切在检定效期内。
1.2.3 称量基准物的容器及操作过程所用的容器须洁净、无痕迹、无残留物。
1.2.4 所有使用的精密玻璃计量器具,如容量瓶、滴定管、移液管均应经过校正,有校正记录。
1.2.5 按要求进行标定和复标,标定的份数和附表的份数不少于3份,标定(复标)三份样之间的相对偏差≤0.1%,标定和复标之间的相对偏差≤0.1%,否则重标。
标定结果按初复标的平均值计算,取四位有效数字。
1.2.6 以上各项操作均应有记录(配制、标定、复标)。
1.2.7 标准溶液须贴标签,内容包括:品名、浓度和校正、配制者、配制日期、复标者、标定者、标定日期、复标日期、室温、使用期限等。
1.2.8 标准溶液的使用期限一般为1-3个月,特殊配制另行规定。
超过使用期期限不得使用,必须重新标定。
1.2.9用过的容器、器具洗涤、干燥、贮存。
1.3 标准溶液的贮存1.3.1 标准溶液应专室存放,室内阴凉、干燥、通风良好并有专人负责。
1.3.2 每日检查室内温湿度并记录,不符合要求应及时调整。
特别注意性质不稳定的标准溶液。
1.3.3 保持室内干净、整洁、有序。
1.4 标准溶液的发放1.4.1 专人负责标准液的发放工作。
1.4.2 每个检验员所需标准液均由标准溶液配制人员统一配制,不得自行配制、使用。
1.4.3 过使用期的标准溶液不得发放、使用。
1.4.4 发放应有记录,内容:品名、浓度、效期、数量、标定日期、领用日期、、领用人、发放人。
1.4.5 所有领用标准液的容器应具塞,并严格洗涤、晾干后才可盛装。
湿容器不得盛放标准溶液。
1.4.6 领用后的容器均要贴好标签。
主要参考文献(选填项目):无。
实验室管理规范共有 3258 人关注过本贴实验室管理规范一、目的:建立一个实验室仪器、试剂、试液、标准溶液、滴定液的管理检验操作及安全卫生的管理规范,以便全体人员遵照执行,确保检验工作的规范性。
2、责任者:全体人员3、规范内容二、安全卫生规范1 、实验室内应穿实验衣,必要时戴护目镜及口罩。
2 、实验室内不得嬉闹、吸烟、吃东西,不准用实验器皿盛装食物。
3、进行化验时不得中途离开。
4、实验中所用仪器、试剂放置要合理,有序。
实验台面要清洁整洁。
实验工作结束或暂告一段落时,仪器试剂用品应放回原处,房间要打扫干净,垃圾应放入垃圾桶内,不得随意乱扔或抛入水池中。
5、玻璃仪器之清洗:应先以清水冲洗后,再以清洗液洗净,最后用纯水冲洗,晾干。
6 、不可用口或鼻直接尝、嗅化学试剂。
7、易燃易爆试剂,须储放于阴凉通风处,不得直接爆置于阳光下或接近热源。
8、皮肤或衣服沾上化学试剂时,应立即用清水冲洗,若喷到眼睛应立即以洗眼器冲洗。
9、如曾使用有毒物进行工作,工作完毕应立即洗手。
10、稀释硫酸时只能将浓硫酸慢慢注入水中,边倒边搅拌,不得反向操作。
11 、使用高氯酸工作时,不能戴手套。
12、配制溶液或在实验中能放出HCN、NO2、H2S、SO2、Br2、NH3等及其他有毒和腐蚀性气体时(如HCL、H2SO4、HNO3、CCL4等)应在通风橱内进行。
13 、使用明火时,应查看周围有无可燃性化学试剂。
14 、加热易燃试剂时,不得使用明火和电炉直接加热,应以水浴方式。
15 、使用火焰加热时,应注意衣袖、头发等是否因太长而被燃烧之可能性。
16、以烧瓶或试管进行加热时,瓶口或管口不可朝向别人或自己。
17、加热时,不可以将瓶口密闭,以免膨胀爆炸。
18、使用玻璃仪器时,应先检查是否有裂痕,边缘是否有尖锐的棱角,以减少意外发生。
19 、正在燃烧的火焰,若要添加燃料是,应先熄灭冷却后方可添加。
20 、少量有毒试剂之废弃必须用大量水冲入下水道.21、浓度较高的废酸、废碱要经中和处理后才能排入下水道。
22、大量有机溶剂不得直接放入下水道,应尽可能回收利用或集中处理。
.23、实验室应备有消防灭火器,必要时使用。
24 、下班前应检查水电是否关好,检查须进行隔夜试验的设备是否无安全之虑,方可离开。
三、化学试剂的管理1 、实验室的化学试剂由实验室专人负责申购、登记、验收。
2 、购入的化学试剂应逐件检查产品的名称、标签、出厂日期、品级商标、厂名、合格证等,“三无”产品及超过保质期的产品不得验收入库。
3 、经验收无误的化学试剂应按一般化学试剂、剧毒品、易燃易爆品、强氧化剂、强腐蚀剂等分类分别存放,不可乱堆乱放。
4、剧毒试剂应放在保险柜内封存,保险柜钥匙由保管员和实验室负责人分别保存,开启时必须有两人同时在场,使用后及时放回。
5、取试剂的药勺一定要洗干净后才能伸入瓶内挖取药品,高纯试剂或基准试剂取出后不得再倒回瓶内。
6 、化学试剂应存放于阴凉、干燥、通风、避免阳光直射的地方,需冷藏之试剂应存放于冰箱内。
7 、化验员应时常检查试剂的保质期,超过保质期或保质期内异常变质的试剂不可使用。
8 、试剂取用后应立即盖好。
五、试液、滴定液、标准溶液的管理1 、试液、滴定液、标准溶液等必须严格按照国家标准,行业标准及企业标准的规定方法配制,配制应有记录(包括配制所用试剂的名称、数量以及有关的计算)以备查对。
2 滴定液应按规定标定,标定误差不得超过允许值。
3 溶液配制好后应贴上明显的标签,标签的内容包括品名、配制浓度、配制日期、配制人等,必要时要注明有效期和特殊储存条件。
4 滴定液和标准溶液在常温下保存时间一般不超过两个月。
5 使用溶液时应注意溶液的有效期,不要使用过期溶液,已经变质污染或失效的溶液应随时倒掉,避免被别人误用。
6 倒取溶液时应仔细核对标签的名称是否与所取溶液相符,以免倒错造成分析错误。
7 溶液用完后应立即盖好瓶塞,不要长时间敞口,也不允许将吸管长时间插在试剂瓶中。
.8 碱性溶液和浓盐溶液不要贮存在具有磨口塞的玻璃瓶中,以免瓶塞腐蚀或固结后不易打开。
9 遇光易分解的溶液应贮存在棕色瓶中,置于暗处保存。
六、玻璃仪器的管理1、玻璃仪器够入时应经专人校验合格后方能使用,超过有效期应重新标定。
2、实验用之烧杯、锥形瓶、容量瓶、吸管常用之器具,应随时保持库存量,以备不时之需。
3 、实验之玻璃仪器应随时保持干净,当有破损时应将其集中放置,避免割伤工作人员。
4 、新玻璃仪器使用前应以适当清洗液清洁干净。
5 、玻璃仪器使用完毕应及时清洗干净,不要在仪器内遗留脂肪、酸碱液、腐蚀性物质或有毒物质。
6 、玻璃量器不得以加热方式干燥。
7 、非标准口的具塞玻璃仪器,如容量瓶、比色管、碘量瓶等应在洗涤前将塞子用塑料绳或橡皮筋栓在管处,以免打破塞子或相互弄乱。
8 、比色皿在使用时只能拿磨砂面,不能用手拿透光面,比色时应先用滤纸吸干外部水珠,再用镜头纸擦净,不可用滤纸用力擦拭透光面。
七、仪器设备管理1、每台检验仪器设备均应制订标准操作规程(SOP),检验人员必须严格执行,不得违规操作,以免损坏仪器或影响检测结果。
2、精密仪器设备应由专业人员进行安装调试,运行正常后交岗位人员使用。
3 、各种仪器设备应定期保养、检修,随时保持正常状态,保养、检修应有记录。
4 、仪器发生故障应及时通知维修人员修理。
5 、仪器使用完后应将各部件恢复到所要求的位置,及时做好清理工作,拉下电源,盖好防护罩。
6、报废的仪器设备应做好标识封存。
7 、计量器具必须建立台帐并定期检定。
化学实验室的安全措施(一)防火与灭火化学实验室的易燃.易爆物品需定期检查,使用时远离火种,也不能与强氧化剂接触.实验室里严禁吸烟,严禁生火取暖;家用电器用品要经常检修,防止绝缘不良而短路或超负荷而引起线路起火.一旦发生火灾应立即移开可燃物,切断电源,停止通风.对小面积的火灾,应立即用湿布.沙子等覆盖燃烧物,隔绝空气使停火熄灭.火灾发生应立即报警,根据燃烧物性质使用相应的灭火器,进行抢救,以减少损失.常用的灭火器有以下几种:1.二氧化碳灭火器:适用于电器起火.2.干粉灭火器:用于扑灭可燃气体,油类,电器设备,物品,文件资料等初起灾.3.1211灭火机:高效灭火剂,使用于油类,有机溶剂,高压电器设备和精密仪器等的起火.4.泡沫式灭火器:适于油类和一般起火.(二)一般伤害事故的处理实验室配置药箱,内放常用医药用品:消毒剂:75%酒精,0.1%碘酒,3%双氧水,酒精棉球。