极性与非极性分子
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高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1
不对称结构 角型：H2O、H2S 三角锥形：NH3、PH3
三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作 用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于 分子内部，分子间作用力存在于分子间。
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
第六节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
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三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作 用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于 分子内部，分子间作用力存在于分子间。
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
第六节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
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高一化学极性分子和非极性分子
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 范德华力
原子间 作用力大 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
练习
1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是（
）
A. 共价化合物中的化学键
B. 离子化合物中的共价键
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看， 电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
C. 同种元素原子间的共价键
D. 不同元素原子间的共价键
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结
构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为____S_2_－_______
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH____强_______ （3）Z2X属于__离__子___（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为____N_a_2_S_＋__C__l2_＝__2_N_a_C__l _＋__S____________ （4）Z2Y2中含有_离__子_ 键和__非__极__性__共__价___键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为__2_N_a_2_O__2＋___2_H_2_O__＝__4_N_a_O__H__＋__O__2↑_____
极性分子和非极性分子
如果分子中所有的化学键都是非极性的，那么价电子就被键合原子相等地共用。
因而，在分子中电子是呈对称均匀分布的。
这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关。
具有这种特性的分子叫做非极性分子。
如H2，Cl2，N2，O2等。
像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。
其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。
如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。
如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学键的空间排布。
以上的看法可以从用带静电荷的棒来靠近细水流及四氯化碳流所发生的现象来证实，细的水流受到吸引而四氯化碳流不受影响。
可以说明水分子是极性分子，而四氯化碳分子尽管是由4个极性键构成但因为其排布均匀，就其总体来说是非极性分子，具有类似结构的还有CH4、C2H6等。
非极性分子与极性分子
非极性分子与极性分子分子是由原子组成的。
当原子相互结合时，它们所形成的分子可以是极性的或非极性的。
在对分子进行分类时，需要了解一些基本的化学知识，例如化学键的类型、电子云的分布等等。
本文将介绍非极性分子和极性分子的概念，以及它们的区别。
一、什么是非极性分子？非极性分子是由原子组成的分子，其中原子之间不会产生极性化学键。
这些分子通常由相同性质的原子组成，例如氧气（O2）、氢气（H2）和氮气（N2）。
这些分子的化学键是非极性化学键，这意味着它们是由共价键组成的，共享电子对在两个原子之间平均分布，没有正负极性区。
非极性分子的化学键非常稳定，因为它们通常不与其他分子形成氢键或离子键。
这些分子的化学性质较为稳定，不易被其他物质影响。
例如在空气中，氧气、氮气和氢气都具有较高的稳定性，它们不会被其他物质影响，从而不易被氧化和/或还原。
极性分子是由两种或更多种不同原子组成的分子，其中至少一个化学键是极性化学键。
化学键的极性是由于电子云的分布不均匀所导致的。
每个原子中的电子云在分子中形成了偏移，这意味着它们的电荷分布不再对称。
正因为如此，分子在两端存在带有相反的电荷部分，并能与其他分子发生氢键或离子键。
极性分子的极性化学键会导致分子间的分子间相互作用增强，因此分子更容易被其他分子吸引。
这导致了极性分子在不同物理和化学条件下表现出不同的性质。
例如水（H2O）是一种重要的极性分子，因为其中的氧原子和氢原子之间形成了一个极性化学键。
水具有许多特殊的性质，例如可溶性高、极性化学反应性强等等。
1、化学键类型非极性分子和极性分子的显著区别在于它们的化学键类型。
非极性分子通常由非极性化学键组成，而极性分子则包括至少一个极性化学键。
2、电子云分布非极性分子和极性分子的电子云分布也是不同的。
非极性分子原子间的电子云均匀分布，而极性分子原子间的电子云分布不均匀。
3、化学性质由于极性化学键的存在，极性分子在化学方面表现出不同的性质，例如易溶于水、易发生化学反应等。
极性分子与非极性分子课件
详细描述
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
极性分子和非极性分子课件
1
溶解性测试
将分子置于极性溶剂中观察其溶解性。
2
化学反应测试
与其他物质进行反应，观察化学反应是否发生。
3
电荷分布测试
使用分子模型分析分子中正负电荷的分布情况。
总结和回顾
极性分子
两个或更多不同元素组成，电荷不均匀分布。
非极性分子
相同元素组成，电荷均匀分布或不存在电荷。
极性分子的性质
1 溶解性
极性分子可以溶解在其他 极性溶剂中，如水。
2 静电作用
极性分子之间的正负电荷 吸引力较强，容易发生静 电强，其沸点通常 较高。
非极性分子的性质
1 溶解性
非极性分子通常不溶解在 极性溶剂中，如水。
2 惰性
非极性分子具有较低的反 应性，不容易与其他物质 发生化学反应。
3 低沸点
由于非极性分子之间的相 互作用力较弱，其沸点通 常较低。
极性分子和非极性分子的例子
极性分子
水分子 (H2O)
非极性分子
氧气分子 (O2)
极性分子和非极性分子的应用
极性分子
被广泛用于溶剂、草药提取和医药领域。
非极性分子
被用于润滑剂、绝缘材料和塑料制品等方面。
如何区分极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
本课件将介绍分子的极性和非极性，包括其定义、性质、例子和应用。我们 还会分享如何区分极性分子和非极性分子。让我们开始探索这个有趣的话题 吧！
分子的极性和非极性定义
1 极性分子
极性分子是由两个或更多不同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布不均匀。
2 非极性分子
非极性分子是由相同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布均匀，或者不存在正 负电荷。
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这么旳分子为极性分子。
非极性键
在单质分子中，同种原子形 成共价键，两个原子吸引电 子旳能力相同，共用电子对 不偏向任何一种原子，所以 成键旳原子都不显电性。这 么旳共价键叫做非极性共价 键，简称非极性键。
极性分子和非极性分子
在化合物分子中，不同种原子形成 旳共价键，因 为不同原子吸引电子旳能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力强旳原子一方，因而吸引电子能力较 强旳原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱旳 原子一方相对地显正电性。这么旳 共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
极性分子和非极性分子
2.由极性键构成旳分子是什么分子？举例阐明
常见分子旳构型及其分子旳极性（一）
常见分子旳构型及其分子旳极性（二）
常见分子旳构型及其分子旳极性（三）
常见分子旳构型及其分子旳极性（四）
常见分子旳构型及其分子旳极性（五）
相同相溶
极性分子易溶于极性分子形成旳溶剂中； 非极性分子易溶于非极性分子形成旳溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这旳分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重叠，从整个分 子来看，电荷旳分布是均匀旳，对称 旳，这么旳分子为极性分子。
讨论
1.完全由非极性键构成旳分子是什么分子？举 例阐明
非极性键
在单质分子中，同种原子形 成共价键，两个原子吸引电 子旳能力相同，共用电子对 不偏向任何一种原子，所以 成键旳原子都不显电性。这 么旳共价键叫做非极性共价 键，简称非极性键。
极性分子和非极性分子
在化合物分子中，不同种原子形成 旳共价键，因 为不同原子吸引电子旳能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力强旳原子一方，因而吸引电子能力较 强旳原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱旳 原子一方相对地显正电性。这么旳 共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
极性分子和非极性分子
2.由极性键构成旳分子是什么分子？举例阐明
常见分子旳构型及其分子旳极性（一）
常见分子旳构型及其分子旳极性（二）
常见分子旳构型及其分子旳极性（三）
常见分子旳构型及其分子旳极性（四）
常见分子旳构型及其分子旳极性（五）
相同相溶
极性分子易溶于极性分子形成旳溶剂中； 非极性分子易溶于非极性分子形成旳溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这旳分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重叠，从整个分 子来看，电荷旳分布是均匀旳，对称 旳，这么旳分子为极性分子。
讨论
1.完全由非极性键构成旳分子是什么分子？举 例阐明
高一化学极性分子和非极性分子
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
极性分子和非相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显
电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一
由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，
n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）
某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，
电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。
方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电
子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
极性键
共价键的分类 非极性键
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
极性分子
类型
实例 H2O
结构
键的极性
分子极性
X2Y型
极性键 H2S
极性分子和非极性分子
由此可见，有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为16.9D，有机物的极性并不都很弱。当然，与无机物相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的。但烷有烃等有无极性是个是非问题，在教学中尤其在师范除校化学专业的教学中，不宜进行如此处理而不加任何说明。否则，容易引起学生错觉，往往不加考虑地认为烷及烃的分子都绝对对称的、均无极性，而将问题简单化、绝对化、对本身的业务进修及今后的教学工作都会带来一些不必要的麻烦。所以，不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明有机物的弱极性与非极性的前提是与无机物整体相比较，汽油等物质因主要成分的极性很弱，通常视为非极性。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
有机极性判断
有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。 确切而言，上述说法是不够严格的。 我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
有机极性判断
有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常常做如下解释：所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳氢化合物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性了。 确切而言，上述说法是不够严格的。 我们知道，分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.
极性分子非极性
极性分子非极性极性分子指的是拥有极性的分子，它们具有一个或多个不同电荷的原子组成，而非极性分子则指的是没有极性的分子，这些分子具有相同电荷的原子组成。
极性分子通常拥有不对称的结构，它们有一个或多个极性中心，各自有一个或多个不同的电荷。
这种不对称的结构使得这些分子能够以两种不同的方向被电磁场滑入一起，从而形成复杂的化学结构。
例如，水分子中有两个氧原子，其中一个原子拥有负电荷，另一个原子拥有正电荷，这被认为是极性分子的极性中心，产生了电磁相互作用，使得它们能够结合在一起。
非极性分子具有平衡的结构，它们不具有极性中心。
它们由相同电荷的原子组成，不会产生电磁力。
此外，由于它们没有电磁相互作用，因此它们也不会结合成复杂的化学结构。
例如，氢气分子是非极性分子的一个典型例子，它由两个氢原子组成，每个原子都有一个负电荷，由于它们没有极性中心，因此不存在电磁相互作用产生。
极性分子和非极性分子有着本质的区别，这些不同之处在于它们气体的极性结构以及极性中心的存在与否。
极性分子具有极性中心，而非极性分子则没有极性中心，因而它们不具有电磁相互作用。
而且，极性分子可以形成更复杂的结构，而非极性分子则不会形成复杂的结构。
极性分子和非极性分子的另一个主要区别在于它们的溶解性。
极性分子具有良好的溶解性，通常能够被水溶解，而非极性分子则很难被水溶解。
极性分子可以通过电荷的相互作用，与水分子形成可溶解的络合物，而非极性分子则无法与水分子形成可溶解的络合物，因此其被溶解的能力很低。
极性分子和非极性分子的最终结果也有很大的不同，极性分子可以与其他极性分子形成络合物，从而产生新的物质，而非极性分子则无法形成复杂的结构，所以它们也无法形成新的物质。
总之，极性分子和非极性分子都有不同的特性，这些不同的特性使得它们在化学领域有着不同的应用，这是很有意义的。
因此，在化学实验中，极性分子和非极性分子都需要特别识别，以确保实验结果的可靠性和准确性。
极性分子和非极性分子1
1. 非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。
2. 极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。 考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4 的分子的极性。
共价键 分子式 的类型
分子的空 间构型
分子的极性 非极性分子
H2 HCl CO2 H2O NH3 CH4
非极性键 直线型
极性键
极性键 极性键 极性键
练习：
1. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（D ）
A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
2.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子 的一组是（ B ） A. CH4和Br2 B. NH3和H2O
C. H2S和CCl4
D. CO2和HCl
研究分子极性的实际意义
“相似相溶”原理——
一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型） 2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
二、非极性分子和极性分子：
分子间作用力 分子之间 (范德华力)
分子之间作用力对物质物理性质的影响
分子间力大的物质，其熔沸点也就越高 ——对于组成和结构相似的物质（由分子构成的物质） 来说，随分子量的增大，分子间作用力也增大，物 质的熔沸点随之升高；
练习： 1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键 的是（C D ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
直线型
直线型 三角锥型 正四面体
极性分子
2. 极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。 考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4 的分子的极性。
共价键 分子式 的类型
分子的空 间构型
分子的极性 非极性分子
H2 HCl CO2 H2O NH3 CH4
非极性键 直线型
极性键
极性键 极性键 极性键
练习：
1. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（D ）
A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
2.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子 的一组是（ B ） A. CH4和Br2 B. NH3和H2O
C. H2S和CCl4
D. CO2和HCl
研究分子极性的实际意义
“相似相溶”原理——
一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型） 2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
二、非极性分子和极性分子：
分子间作用力 分子之间 (范德华力)
分子之间作用力对物质物理性质的影响
分子间力大的物质，其熔沸点也就越高 ——对于组成和结构相似的物质（由分子构成的物质） 来说，随分子量的增大，分子间作用力也增大，物 质的熔沸点随之升高；
练习： 1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键 的是（C D ） A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰
直线型
直线型 三角锥型 正四面体
极性分子
非极性分子和极性分子
从性质上判断：
熔沸点和硬度(高：原子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性(导电：离子晶体)
[例] （1999年， 上海）下列化学式既能表示物质的
组成，又能表示物质的分子式的是（ C）
（A）NH4NO3 离子晶体
（B） SiO2
原子晶体
（C） C6H5NO2 分子晶体
（D） Cu
金属晶体
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在 单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其 真实组成。
子 最外层电子决定元素化学性质
原子通过电子转移或共用电子对
分子的形成
分 子
分子的极性
分子的作用力
范德华力
化学键
离子键 离子化合物 离子晶体
金属键 金属晶体
影响物质的物理性质
共价键 极性键 非极性键
网状结构 原子晶体
极性分子 非极性分 子
分子晶体
非极性键
HCl、 HF、HBr、 HI等
极性键
CO2、 CS2等 极性键
H2O、 H2S等 极性键
非极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
BF3、 BCl3等 极性键 四原子 NH3、 PH3等 极性键
非极性分子
极性分子
五原子
CH4、 CCl4等
CHCl3、CH2Cl2、 CH3Cl等
极性键 极性键
非极性分子
N
N
N
N
非极性键
2个N原子吸引共用电子对的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，氮分子的 结构是对称的，正负电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子： 整个分子的电荷分布均匀、正负电
荷重心重合的分子
熔沸点和硬度(高：原子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性(导电：离子晶体)
[例] （1999年， 上海）下列化学式既能表示物质的
组成，又能表示物质的分子式的是（ C）
（A）NH4NO3 离子晶体
（B） SiO2
原子晶体
（C） C6H5NO2 分子晶体
（D） Cu
金属晶体
离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在 单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其 真实组成。
子 最外层电子决定元素化学性质
原子通过电子转移或共用电子对
分子的形成
分 子
分子的极性
分子的作用力
范德华力
化学键
离子键 离子化合物 离子晶体
金属键 金属晶体
影响物质的物理性质
共价键 极性键 非极性键
网状结构 原子晶体
极性分子 非极性分 子
分子晶体
非极性键
HCl、 HF、HBr、 HI等
极性键
CO2、 CS2等 极性键
H2O、 H2S等 极性键
非极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
BF3、 BCl3等 极性键 四原子 NH3、 PH3等 极性键
非极性分子
极性分子
五原子
CH4、 CCl4等
CHCl3、CH2Cl2、 CH3Cl等
极性键 极性键
非极性分子
N
N
N
N
非极性键
2个N原子吸引共用电子对的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，氮分子的 结构是对称的，正负电荷分布均匀 ∴属于非极性分子
非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子： 整个分子的电荷分布均匀、正负电
荷重心重合的分子
极性分子和非极性分子
2
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
联系
说明
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键
N2
非极性分子
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型
HF
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 X2Y型
实例
结构
键的极性
分子极性
CO2
极性键 直线型
非极性分子
SO2
极性键 角形
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
；/ 微信刷票；
是壹团火焰,怪不得名叫烈焰."什么人?"就在这时,她突然眉头壹挑,感应到了壹些什么."出来
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
联系
说明
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键
N2
非极性分子
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型
HF
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 X2Y型
实例
结构
键的极性
分子极性
CO2
极性键 直线型
非极性分子
SO2
极性键 角形
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
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是壹团火焰,怪不得名叫烈焰."什么人?"就在这时,她突然眉头壹挑,感应到了壹些什么."出来
极性分子和非极性分子
2
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电
子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
极性键
共价键的分类 非极性键
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显
电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
；
机房监控 机房环境监控
djm948ach
来到集市上，我摆上新鲜的蔬菜。 三三两两的人开始光顾我的菜摊儿，渐渐地人越来越多，他们观赏起每一样新鲜的蔬菜来。有的人拿起圆圆的大菜椒看 来看去，也有的人拿起长长的辣椒脸上露出疑惑不解的神态。 村里的马老爷子却拿起又嫩又鲜的蒜薹好奇地问：“苏林，这蒜薹是哪儿来的？这样的季节怎么会有这种又鲜又嫩的蔬 菜？” 说起马老爷子，他是我们这一带最早的中学教师，教过一级又一级的山里孩子，我也跟他上过三年高中，深知他的为人。 俗话说秀才不出门全知天下事，马老爷子见多识广，为人正直，大家都很尊敬他。 我看着马大伯，所有人的眼光却投向了我，期待我的回答。 “马大伯，你是中学教师，想必你一定知道冷库的储存与保鲜作用„„” 马老爷子立即打断了我的话，发自肺腑的感叹，“只在书上看过，实物还是第一次见，真没想到冷库的保鲜效果如此得 好，简直就像刚刚从地里打出来似的。” 马老爷子抽出一根蒜薹，用手折断放到嘴里慢慢地嚼了嚼，“好！味道不错，称上二斤!” 在马老爷子的带头下，人们开始各自称起他们需要的菜来，我顿时忙得不亦乐乎。 妻子知道我是个门外汉，掌起称来远远不及她灵活，所以她让我去收钱，自己一个人应付起所有的顾客来。从谈菜价到 称称，无论是对待年轻的还是上了岁数的，她总是面带微笑百问不厌，她的耐心使我感到她很伟大，她的胸怀很宽 广„„ 这时，来了两个中年人，把摩托车停在菜摊儿前，他们急急火火地拿上了青椒、辣椒、芫荽和蒜薹等蔬菜，顺便打了个 欠条递给我，骑上摩托车笑着对我说：“掌柜的，明天进货时要进些新鲜的南方菜我到集上去找你。” 还没等我回过神儿来，他们便驱车而去。 “摊上这样的大客户，你们要发大财了„„”突然有人叫了起来。 我看看妻子，又看了看手中的欠条。 “把欠条收好，这人我认识，他是镇政府食堂的小杨，负责后勤工作„„这钱以后我跟他要„„”妻子跟他很熟，以 前他经常买妻子的蘑菇。
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电
子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
极性键
共价键的分类 非极性键
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显
电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一
相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在 水（极性分子）中溶解度很小。
；
机房监控 机房环境监控
djm948ach
来到集市上，我摆上新鲜的蔬菜。 三三两两的人开始光顾我的菜摊儿，渐渐地人越来越多，他们观赏起每一样新鲜的蔬菜来。有的人拿起圆圆的大菜椒看 来看去，也有的人拿起长长的辣椒脸上露出疑惑不解的神态。 村里的马老爷子却拿起又嫩又鲜的蒜薹好奇地问：“苏林，这蒜薹是哪儿来的？这样的季节怎么会有这种又鲜又嫩的蔬 菜？” 说起马老爷子，他是我们这一带最早的中学教师，教过一级又一级的山里孩子，我也跟他上过三年高中，深知他的为人。 俗话说秀才不出门全知天下事，马老爷子见多识广，为人正直，大家都很尊敬他。 我看着马大伯，所有人的眼光却投向了我，期待我的回答。 “马大伯，你是中学教师，想必你一定知道冷库的储存与保鲜作用„„” 马老爷子立即打断了我的话，发自肺腑的感叹，“只在书上看过，实物还是第一次见，真没想到冷库的保鲜效果如此得 好，简直就像刚刚从地里打出来似的。” 马老爷子抽出一根蒜薹，用手折断放到嘴里慢慢地嚼了嚼，“好！味道不错，称上二斤!” 在马老爷子的带头下，人们开始各自称起他们需要的菜来，我顿时忙得不亦乐乎。 妻子知道我是个门外汉，掌起称来远远不及她灵活，所以她让我去收钱，自己一个人应付起所有的顾客来。从谈菜价到 称称，无论是对待年轻的还是上了岁数的，她总是面带微笑百问不厌，她的耐心使我感到她很伟大，她的胸怀很宽 广„„ 这时，来了两个中年人，把摩托车停在菜摊儿前，他们急急火火地拿上了青椒、辣椒、芫荽和蒜薹等蔬菜，顺便打了个 欠条递给我，骑上摩托车笑着对我说：“掌柜的，明天进货时要进些新鲜的南方菜我到集上去找你。” 还没等我回过神儿来，他们便驱车而去。 “摊上这样的大客户，你们要发大财了„„”突然有人叫了起来。 我看看妻子，又看了看手中的欠条。 “把欠条收好，这人我认识，他是镇政府食堂的小杨，负责后勤工作„„这钱以后我跟他要„„”妻子跟他很熟，以 前他经常买妻子的蘑菇。
极性分子和非极性分子
直线型分子 CO2
O
C
O
180 º
直线型分子 CS2
180º
BF3：
平面正三角形
正四面体型 CCL4
正四面体型 CH4
以极性键结合的多原子分子空 间结构不对称为极性分子有： 三角锥形、折线型。如NH3为 三角锥形，H2O、H2S等为折线 型。
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型，两个O-H键的 极性不能抵消，整个分 子电荷分布不均匀，是 极性分子
折线型 H2O
104º30＇
折线型分子 SO2
NH3：
三角锥 形
H
H
N
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
小结：
键的极性
分子的空间 结构
决定 分子的极 性
判断非极性分子和极性分子的依据：
双原子分 子
极性键→
极性分子
HCl，CO，
NO
非极性键→ 非极性分子
H2，O2，N2
非极性分子和极性分子
思考：
1、根据电荷分布是否均
匀，共价键有极性、非极性 之分，以共价键结合的分子 是否也有极性、非极性之分
呢？
2、分子中的共价键无极性，其 分子是否无极性？
分子中的共价键有极性，其分 子是否一定有极性？
3 分子的极性又是根据什么来
4 判定呢？
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。
F2、Cl2、Br2、I2熔沸点顺序为：
4、相似相溶：极性分子易溶于极性溶
剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
解释Cl2、Br2、I2为什么在水中溶解度 小而在有机溶解中溶解度大？
小结
离子键
化学键
非极性键 共价键 配位键
极性键
非极性分子 极性分子 非极性分子
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对称结构有：直线性： CO2、CS2 正四面体：CH4、CCl4 正三角形：BF3
如果结构不对称，则为极性分子。
不对称结构 角型：H2O、H2S 三角锥形：NH3、PH3
三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作 用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于 分子内部，分子间作用力存在于分子间。
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
3、判断方法
（1）双原子分子：
极性键形成的双原子分子为极性分 子 HCL 、HF
非极性键形成的双原子分子为非极 性分子 H2、CL2
（2）多原子分子
由极性键构成的多原子分子，如果 结构对称，则为非极性分子。
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。
F2、Cl2、Br2、I2熔沸点顺序为：
4、相似相溶：极性分子易溶于极性溶
剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
解释Cl2、Br2、I2为什么在水中溶解度 小而在有机溶解中溶解度大？
小结
离子键
化学键
非极性键 共价键 配位键
极性键
非极性分子 极性分子 非极性分子
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对称结构有：直线性： CO2、CS2 正四面体：CH4、CCl4 正三角形：BF3
如果结构不对称，则为极性分子。
不对称结构 角型：H2O、H2S 三角锥形：NH3、PH3
三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作 用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于 分子内部，分子间作用力存在于分子间。
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
3、判断方法
（1）双原子分子：
极性键形成的双原子分子为极性分 子 HCL 、HF
非极性键形成的双原子分子为非极 性分子 H2、CL2
（2）多原子分子
由极性键构成的多原子分子，如果 结构对称，则为非极性分子。
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
高一化学极性分子和非极性分子
联系 说明
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
键有极性，分子不一定有极性。
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例
结构
键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键 非极性分子
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来 看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为 极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来 看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性 分子。
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义 决定因素
极性键和非极性键 极性分子和非极性分子 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
第五节 极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个 原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任 何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样 的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由 于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较 强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的 原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共 价键，简称极性键。
极性键
共价键的分类 非极性键
极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键， 如HCl、CO2、CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。 如单质分子（Xn，n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某 些共价化合物（如乙醇、乙烯等）某些离子化合物 （如Na2O2等）含有非极性键。
高一化学极性分子和非极性分子
极性分子
类型 X2Y型
实例 H2O
结构
键的极性
分子极性
极性键 H2S
极性分子
均为角形
类型 XY3型
实例 BF3
结构
键的极性
分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形 NH3
极性键
极性分子
三角锥形
类型 XY4型
实例 CH4
结构
键的极性
分子极性
极性键
非极性分子
CCl4 均为正四面体形
小结
离子键 化学键 非极性键 非极性分子 极性分子 极性键 非极性分子
极性分子和非极性分子
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引
电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一
方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
极性键
共价键的分类 非极性键
极性键的判断方法
由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2
CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。 S2－ （1）X离子符号为_____________ （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ 强 离子 （共价或离子）化合物，它与氯水反应的 （3）Z X属于_______
极性和非极性分子
电荷分布均匀对称的分子
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个 分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的， 这样的分子为极性分子。
电荷分布不均匀不对称的分子
第十页，编辑于星期三：二点 四分。
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
类型 实例 结构
X2Y型 H2O
H2S
键的极性 分子极性
极性键
极性分子
均为角形
第十七页，编辑于星期三：二点 四分。
H
XY3型
NH3：
N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
120º
F’
F2
平面三角形，对称， 键的极性互相抵消（ F 合=0） ，是非极性分子
分子的极性又是根据什么来判定呢？
第六页，编辑于星期三：二点 四分。
二、非极性分子和极性分子
非极性分子：
电荷分布均匀对 称的分子
第七页，编辑于星期三：二点 四分。
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电子 对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分 布均匀，∴为非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电子 对无偏向，∴分子是非极性分子
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义 决定因素
极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成
极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个 分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的， 这样的分子为极性分子。
电荷分布不均匀不对称的分子
第十页，编辑于星期三：二点 四分。
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
类型 实例 结构
X2Y型 H2O
H2S
键的极性 分子极性
极性键
极性分子
均为角形
第十七页，编辑于星期三：二点 四分。
H
XY3型
NH3：
N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
120º
F’
F2
平面三角形，对称， 键的极性互相抵消（ F 合=0） ，是非极性分子
分子的极性又是根据什么来判定呢？
第六页，编辑于星期三：二点 四分。
二、非极性分子和极性分子
非极性分子：
电荷分布均匀对 称的分子
第七页，编辑于星期三：二点 四分。
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电子 对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分 布均匀，∴为非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电子 对无偏向，∴分子是非极性分子
键的极性与分子的极性的区别与联系
概念
键的极性
分子的极性
含义 决定因素
极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成
极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
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极性键 直线型
非极性分子
SO2
极性键 角形
极性分子
类型
实例 H2O
结构
键的极性
分子极性
X2Y型
极性键 H2S
极性分子
均为角形
类型 XY3型
实例 BF3
结构
键的极性
分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形 NH3
极性键
极性分子
三角锥形
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键
N2
非极性分子
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型
HF
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 X2Y型
实例
结构
键的极性
分子极性
CO2
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
练习 1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是 （ ） A. 共价化合物中的化学键 B. 离子化合物中的共价键 C. 同种元素原子间的共价键 D. 不同元素原子间的共价键
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
联系
说明
键有极性，分子不一定有极性。
相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分 子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极 性分子），但是在水（极性分子）中溶解 度很小。
类型
实例 CH4
结构
键的极性
分子极性
XY4型
极性键
非极性分子
CCl4 均为正四面体形
小结
离子键 化学键
非极性键
非分子 非极性分子
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力
原子间
作用力大小
意义
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
在单质分子中，同种原子形成共价 键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个 原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共 价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然 偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子 一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正 电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
极性分子：分子中正负电荷中心不 重合，从整个分子来看，电荷的分 布是不均匀的，不对称的，这样的 分子为极性分子。 非极性分子：分子中正负电荷中心 重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子 为极性分子。
键的极性与分子的极性的区别与联系
2
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结
构，X离子比Y离子多1个电子层。 S2－ （1）X离子符号为_____________
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ 强 离子 （共价或离子）化合物，它与氯水反应的 （3）Z X属于_______
极性键
共价键的分类 非极性键
极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般 是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
由相同元素的原子形成的共价键是非 极性键。如单质分子（Xn， n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共 价化合物（如乙醇、乙烯等） 某些离子化合物（如Na2O2等）含有非 极性键。
非极性分子
SO2
极性键 角形
极性分子
类型
实例 H2O
结构
键的极性
分子极性
X2Y型
极性键 H2S
极性分子
均为角形
类型 XY3型
实例 BF3
结构
键的极性
分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形 NH3
极性键
极性分子
三角锥形
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键
N2
非极性分子
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型
HF
极性键
极性分子
NO
均为直线型
类型 X2Y型
实例
结构
键的极性
分子极性
CO2
影响物理性质 （熔沸点等）
分子之间
思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
练习 1. 下列化学键中，都属于极性共价键的是 （ ） A. 共价化合物中的化学键 B. 离子化合物中的共价键 C. 同种元素原子间的共价键 D. 不同元素原子间的共价键
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
联系
说明
键有极性，分子不一定有极性。
相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分 子易溶于非极性溶剂中。 例如： 碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极 性分子），但是在水（极性分子）中溶解 度很小。
类型
实例 CH4
结构
键的极性
分子极性
XY4型
极性键
非极性分子
CCl4 均为正四面体形
小结
离子键 化学键
非极性键
非分子 非极性分子
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力
原子间
作用力大小
意义
作用力大 作用力小
影响化学性质和 物理性质
在单质分子中，同种原子形成共价 键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个 原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共 价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然 偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子 一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正 电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。
极性分子：分子中正负电荷中心不 重合，从整个分子来看，电荷的分 布是不均匀的，不对称的，这样的 分子为极性分子。 非极性分子：分子中正负电荷中心 重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子 为极性分子。
键的极性与分子的极性的区别与联系
2
Na2S＋ Cl2＝2NaCl ＋ S 化学方程式为___________________________________ 离子 键和_____________ 非极性共价 键，它溶于水时发生 （4）Z2Y2中含有____ 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2＋ 2H2O＝4NaOH ＋ O2↑
2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3
Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结
构，X离子比Y离子多1个电子层。 S2－ （1）X离子符号为_____________
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ 强 离子 （共价或离子）化合物，它与氯水反应的 （3）Z X属于_______
极性键
共价键的分类 非极性键
极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般 是极性键，如HCl、CO2 CCl4、SO42－、OH－等都含有极性键。
非极性键的判断方法
由相同元素的原子形成的共价键是非 极性键。如单质分子（Xn， n>1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共 价化合物（如乙醇、乙烯等） 某些离子化合物（如Na2O2等）含有非 极性键。