化学必修二_元素周期表和元素周期律的应用

同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 同2周、期金属)递递元变变素性性只((从从有上左正至到化下右合,,金金价属属而性性增无减强弱负,,非非价金金。属属性性减增弱强)
应用
阅读课本18页，总结元素周期律和元素周 期表的应用。
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质
2.根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置
原子结构
原子序数= 核电荷数
电子层数 金属性、非金属
周期原数=子电结子层构数 决最定外元层电素子数在性周强期弱 表 主族中序数的=最位外置层电和子数性(主质族。)最外元层素电子=在最数高周正价数
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
3.指导新元素的发现及预测他们的原子 结构和性质
4.指导其他与化学相关的科学技术。如在金属和非 金属的分区，可以找到半导体材料。如硅和锗。 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温和耐腐蚀的合金 材料.在非金属元素的右上角寻找制农药的元素，如 氯、硫和磷
练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、 E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元 素在同一周期，A、E在同一主族。除A外 的各元素的原子的电子层内层已填满电子 。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与 C都能生成气态的化合物。D与E生成离子 化合物。在离子化合物中它们化合价的绝 对值相等。试回答：它们各是什么元素？
F Na • 短周期中金属性最强的是 F • 短周期中非金属性最强的是
主最族低元负素化的合最价 数高=正8化–合最价外与层 原 序最有子 数外电何层1子关1电数系子？1数2 13
元素 名称
钠镁
铝
元素
符号 Na Mg Al
最高正价== 最外层电子数 ==主族序数 14 15 16 17 18
硅 磷 硫氯氩
素周期律。 （2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在
__原_子__核__外_电__子__排_布__的__周_期__性__变_化__、_原__子__ _半__径__的_周__期__性__变_化___、元__素__主__要_化__合__价_的__ _周__期__性_变__化___等方面。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__周期性
H、C、O、F、Na
2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_A__B__决定 ⑵ 元素种类由___A__决定 ⑶ 元素同位素由 ___B__决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由__D__E__决定 ⑸ 元素的原子半径由___A_E___决定 ⑹ 元素主要化合价由___D___决定 ⑺ 元素的化学性质主要由___D___决定 ⑻ 价电子通常是指___D____
化学必修二_元素周期表和元素周 期律的应用
请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核 电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减 弱，得电子的能力逐渐增强。
变化的必然结果。
练习
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（AC）
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素
最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （B ）
D 的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( )
元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
填空
（1）定义：_元__素__的__性__质___随着原子_原__子_序__数__ _的__递__增__而__呈___现__周__期__性__的__变__化___ 的 规 律 叫 做 元
A．H2RO3 C．HRO3
B．H2RO4 D．H3RO4
例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序 数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子
数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是C__a_C__l2
例题4：已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们
的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元
D 素。下列关系式错误的是
()
A．n = m+1
B．n = m + 11
C．n = m + 25 D．n = m + 10
例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、 Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值
A．2wk.baidu.com
B．8
C．10
C( )
D．18
例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣
Si P S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
1.金属元素和非金属元素的分非区金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2金
3
属 性
B Al Si
非
分界线右 金 边为非金 属
4逐
Ge As 属元素 性
5
渐 增
分界线左边
Sb Te
逐 渐
6
强 为金属元素 (H除外）
Po
At
增 强
7
金属性逐渐增强
请思考金属性和非金属性最强的 元素各是？
Cs • 金属性最强的是
• 非金属性最强的是