基础化学习题
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
大学基础化学考试练习题及答案331
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]氯化亚汞（Hg2Cl2）的俗名是A)皓矾B)升汞C)甘汞D)明矾答案:C解析:2.[单选题]下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ）A)MgCl2B)Na2SO4C)AlCl3D)K3[Fe(CN)6]答案:D解析:3.[单选题]已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（ ）A)有沉淀析出B)无沉淀析出C)为饱和溶液D)无法确定答案:B解析:4.[单选题]下列物质中，可用做水果催熟剂的是 。
A)乙烯B)丙烯C)乙炔D)丙炔答案:A解析:5.[单选题]氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管②通入氢气③撤去酒精灯④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）A)①②③④B)②①③④6.[单选题]一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A)8B)2C)1/2D)1/8答案:C解析:7.[单选题]下列溶液中,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再继续加人氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是( )A)NaHSO4B)NaNO3C)AgNO3D)NaHCO3答案:D解析:8.[单选题]下列化合物中，属于共轭二烯烃的是A)CH2＝CHCH2CH＝CH2B)CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2C)CH2＝CH－CH＝CH2D)CH2＝C＝CHCH3答案:C解析:9.[单选题]标准状态下,88g CO2的体积约是( )A)11.2LB)22.4LC)44.2LD)44.8L答案:D解析:10.[单选题]下列气体中,不会造成空气污染的是( )。
A)N2B)NOC)NO211.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。
基础化学复习题
基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时,则 BA . 0U ∆>,0S ∆=B .0U ∆=,0S ∆>C . 0U ∆>,0S ∆>D .0U ∆=,0S ∆= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中,不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA . 内能增加B . 熵不变C . 熵增大D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 DA. G > UB. G < UC. G = UD. 无固定关系A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 AA . 20%B . 25%C . 75%D . 100% 6．若将人作为一个体系,则该体系是 CA ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100℃, kPa 下,1 mol 水全部向真空气化为100℃, kPa 的水蒸气,则该过程为 B A . ΔG < 0,不可逆 B . ΔG = 0,不可逆 C . ΔG > 0,不可逆 D . ΔG < 0,可逆 8. 液态水在100℃及 kPa 下汽化,则该过程的 DA . ΔH = 0B . ΔS = 0C . ΔA = 0D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..S (B A n P B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..B (B A n P T B A n ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应,则反应体系是 AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系 12. 已知反应Cs+O 2g →CO 2 g 的ΔH,下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2g 的生成热 B . ΔH 为CS 的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 BA . A > UB . A < UC . A = UD . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 BA . 在0K 时,任何晶体的熵等于零B . 在0K 时,纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时,任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时,完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成%所需时间是完成50%所需时间是 CA . 2倍B . 5倍C . 10倍D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 CA . 温度TB . 浓度cC . 体积VD . 压力p17. 在恒温,恒压下,已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2,则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 DΔH 1+ΔH 2 B . ΔH 2-2ΔH 1 C . ΔH 1+ΔH 2 D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..(B A n P T B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..(B A n V T B A n G ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20. 在 - 10 °C, 下,水的化学式势μ水与冰的化学势μ冰的大小关系应为 CA . μ水＝μ冰B . μ水 >μ冰C . μ水 <μ冰D . 无法确定21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T ;此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍,则该反应的级数是BA . 0.5级反应B . 0级反应 级反应 级反应23. 在25℃下反应COg+2H 2g ＝CH 3OHg 的16.90-⋅-=∆mol KJ H m r θ ,为提高反应的平衡产率,应采取的措施是 DA ．升高温度和压力B . 降低温度和压力C .升高温度,降低压力D . 降低温度,升高压力24. 某二级反应,反应物消耗 1/3 需时间 10 min ,若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应,若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉21所需时间的2倍,则该反应的级数是 B填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, CO 2g 的标准摩尔生成焓正好等于 C 石墨 的标准摩尔燃烧焓;2. 亨利常数随温度的升高而 增大 增大、减小或不变;3. 反应2A → B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt ;4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的∆U = 0;5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡,在等温下维持系统总压不变,向系统中加入惰性气体,平衡＿＿向右＿＿移动;6. 反应A → 2B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / ;7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差;8. 在恒温恒压下,一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行; 9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ∆≠ ; 10. 实际气体绝热自由膨胀,则该过程的∆S _>__ 0;11. 糖可以顺利溶解在水中,说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿;12. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的热源间工作,其热机效率η= 50% ; 13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, C 石墨的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2g 的标准摩尔生成焓;14.在总压不变时,加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的; 15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的ΔU_____=_____0;名词解释 1. 偏摩尔量均相系统中,系统的广度性质Z 在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,Z 函数随B 组分的变化量为B 组分的偏摩尔量：..(,)Z Z m B T p n c c B n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 2. 分解压化合物的分解压是指该化合物纯液体或纯固体分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时,生成物气体的总压力; 3. 化学势均相系统中,系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,吉布斯函数随B 组分的变化量为B 组分的化学势即偏摩尔吉布斯函数：B ..(,)G m B T p n c c B G n μ≠⎛⎫∂== ⎪∂⎝⎭ 4. 卡诺循环热机以理想气体为工作介质,工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成,它的循环工作过程成为卡诺循环; 5. 吉布斯自由能吉布斯自由能G 是系统状态函数的组合即G=H -TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下,吉布斯自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向; 6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应0B BB ν=∑ ,反应速率1BB dn d dt dtξν= 定容反应时反应速率1BB dc v dtν=7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机,以可逆热机效率最大;热机效率η只与两个热源的温度有关：121T T T η-=T 1是高温热源的温度,T 2是低温热源的温度 8. 亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能A 是系统状态函数的组合即A=U —TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下,亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向;9. 稀溶液依数性稀溶液溶质是非挥发性的的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量,而与溶质分子本性无关的性质;如溶剂蒸汽压降低,凝固点降低,沸点升高和渗透压; 10. 标准平衡常数标准平衡常数K Θ的定义式：exp[/()]m K rG RT θθ=-∆标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商, 即()/BeqB BK p p νθθ=∏ 计算题1、4mol N 2 在27℃,等压升温至127℃,求此过程的W 、Q 、△U 和△H ; 该气体可视为理想气体,其 = ; 解：.21Q ()11.20p m H nC T T kJ =∆=-= .21U ()()7.874p m n C R T T kJ ∆=--=3.326W U Q kJ =∆-=-计算该反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 在时的G m r θ∆和K θ; 解：反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 的θm rH ∆=θνm f BB H ∆∑B,=θm f H ∆ CH 4,g +2θm f H ∆ H 2O,g- θm f H ∆ CO 2,g -4θm f H ∆ H 2,g =mol()∑=∆Bm B m K S K rS )15.298(15.298θθν=θm S CH 4,g +2θm S H 2O,g- θm S CO 2,g -4θm S H 2,g =所以1113.45.r m m m G rH T rS kJ mol θθθ-∆=∆-∆=-ln 45.77mrG K RTθθ∆=-= K Θ=3、已知水在100℃,下的摩尔蒸发焓140.668Vap m H kJ mol -∆=⋅,试计算1kg 水在100℃,条件下,蒸发为水蒸气的Q 、W 、△U 及△H;水蒸气可按理想气体处理2311810H O M kg mol --=⨯⋅解：. 100040.668/2259.318p Q H mol kJ mol kJ =∆=⨯= 310008.314373.1510172.3518W nRT kJ kJ -=-=-⨯⨯⨯=2087.05U W Q kJ ∆=+=4. 化学反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+,已知25℃时热力学数据1利用θB m f H .∆θB m S .,求上述反应在25℃时θm rS ∆,θm rG ∆2利用θB m f G .∆,求上述反应在25℃时θm rG ∆及K θ; 解：1反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+1242.269.247)()()(2)(2-=∆-∆-∆+∆=∆mol kJ CO H CH H H H CO H rH m f m f m f m f m θθθθθ242112()2()()()256.712..m m m m m rS S CO S H S CH S CO J K molθθθθθ--∆=+--=1.73.170-=∆-∆=∆mol kJ S T H G m r m r m r θθθ224212()2()()()170.74.m f m f m f m f m rG G CO G H G CH G CO kJ molθθθθθ-∆=∆+∆-∆-∆=ln 68.88mrG K RTθθ∆=-=- K 1Θ=5. 25℃下,密闭恒容的容器中有10g 固体萘)(810s H C 在过量的()g O 2中完全燃烧成()g CO 2和()l O H 2;过程放热;已知 1810.128)(-=mol g H C M ,求1()()()108222()12104C H s O g CO g H O l +=+的反应进度； 2)(810s H C 的θm c U ∆； 3)(810s H C 的θm c H ∆; 解：1mol M m 078125.012810===ξ 2 1.1.5142078125.0727.401--=-==∆mol kJ molkJQ U Vm c ξθ311131.06.5147.)96.41.5142(.1015.298314.82.1.5142------=--=⨯⨯⨯--=∆+∆=∆mol kJ mol kJ mol kJ molkJ nRTU H m c m c θθ6、 已知下列数据 物质COg H 2g CH 3OHg 11../--K mol J S m θ1./-∆mol kJ H m f θ求时,下列反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的θm rG ∆和θK ; 解：反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的 ∑--=∆-=∆1,.18.90molkJ H rH B m f Bm θθν11,..53.219--∑-==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.72.24--=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ975.9ln =∆-=RTrG K mθθK Θ=7. 2mol 双原子理想气体从始态300K 、50dm 3,先恒容加热至400K,再恒压加热至体积增大到100 dm 3,求整个过程的Q,W.ΔU,及ΔH;已知R c m v 25.= 解：过程为⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧===23333)2(2122)1(1311100400503002pp dm V T p V V K T p dm V KT mol2为定压过程 所以K T V V T 8002233=⨯=J J J K R mol K R T T nC T T nC Q Q Q m p m v 2.274362.232794157)400800(272)300400(252mol )()(23.12.21=+=-⨯+-⨯=-+-=+= JK R T T nR V V p W W W W 2.6651)400800(2mol )()(23232221-=-⨯-=--=--==+=J K K R T T nC U m v 20785)300800(252mol )(13.=-⨯=-=∆ JK K R T T nC H m p 29099)300800(272mol )(13.=-⨯=-=∆ 8、 已知25℃时的下列数据： 物质Ag 2Os CO 2g Ag 2CO 3s11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求25℃时Ag 2CO 3s 的分解反应Ag 2CO 3s →Ag 2Os + CO 2g 的m rG θ∆和K θ; 解：25℃时反应Ag 2CO 3s → Ag 2Os + CO 2g ∑-=∆-=∆1,.241.81mol kJ H rH B m f Bm θθν11,..64.167--∑==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.26.31-=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ617.12ln -=∆-=RTrG K mθθK 1Θ=9. 1mol 理想气体于27℃,状态下等容升温至97℃,则压力升到;求整个过程的Q,W, ΔU 及ΔH;已知该气体的C v,m 恒定为mol; 解：已知: 1mol 理想气体 = J/Q =ΔU = T 2 – T 1 = kJ ΔH = T 2 – T 1 = kJ W = 010、已知在有如下数据 物质CO 2g NH 3g H 2Og CONH 22s 11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求时,反应CO 2g+ 2NH 3g → H 2Og + CONH 22s 的m rG θ∆及标准平衡常数K Ө ; 解：,11m B f m BrH H θθν--∆=∆=⨯⋅=⋅∑（-241.83-333.19+393.51+246.19）kJ mol -89.13kJ mol ,1111188.82+104.60213.762192.61 305.56m B m BrS S J mol K J mol K θθν----∆==--⨯⋅⋅=-⋅⋅∑（） 31189.13298.15305.56101.97.r m m mG rH T rS kJ mol kJ mol θθθ---∆=∆-∆=-+⨯⨯⋅=（） ln 0.795mrG K RTθθ∆=-=- K Θ=。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
有机化学基础知识练习题
有机化学基础知识练习题一、选择题1. 下列有机化合物中，属于醇的是：A. 丙炔B. 乙酸C. 甲醇D. 乙醛2. 下列有机酸中，属于无机酸的是：A. 乙酸B. 苹果酸C. 硝酸D. 乳酸3. 下列化合物中，不属于醛的是：A. 甲醛B. 丙酮C. 乙醛D. 丁醛4. 下列化合物中，是脂肪酸的是：A. 苦味酸B. 水樟酸C. 丙炔酸D. 乙酸5. 下列化合物中，是酮的是：A. 甲醇B. 乙炔C. 丙酮D. 乙醛二、填空题1. 由苯基基团和羟基基团构成的有机化合物是________。
2. 醛的官能团是________。
3. 最简的醇是________。
4. 羧基是一种与________相似的官能团。
5. 脂肪酸是由________和________两部分组成。
三、简答题1. 请解释有机化合物的官能团是什么？2. 请解释醇与醚之间的区别和联系。
3. 请说明酮的结构特点及代表性化合物。
4. 请解释羧基化合物的酸性和碱性特点。
5. 请解释脂肪酸的结构特点及常见的脂肪酸。
四、解答题1. 将以下有机化合物按照官能团进行分类，并给出代表性化合物：A. 甲醇B. 乙醇C. 戊醇D. 甲醛E. 丙酮F. 丁酮2. 画出以下有机化合物的结构式：A. 乙酸B. 苹果酸C. 乙醛D. 苦味酸3. 分别写出以下化合物的化学式：A. 甲醇B. 乙酸C. 苹果酸D. 乙炔酸4. 根据以下化合物的名称，确定它们的结构式：A. 丙酮B. 丁酮C. 苯甲醛D. 甲醛5. 解释以下概念：A. 醛基B. 羟基C. 酮基D. 羧基以上就是有机化学基础知识的练习题。
希望通过这些练习题的回答，能够加深对于有机化学基础知识的理解和掌握。
祝你学习进步！。
基础化学习题及详细答案
基础化学习题及详细答案第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32) 分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解(1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1(2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
基础化学练习题
1.用18mol·L-1 的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液的物质的量浓度为（）。
A. 0.25mol·L-1B. 0.28mol·L-1C. 0.18mol·L-1D. 0.35mol·L-1选择一项：a. A b. B c. C d. D2.静脉滴注9.0 g/L的NaCl溶液，结果会（）。
A. 正常B. 基本正常C. 胞浆分离D. 溶血选择一项：a. A b. B c. C d. D3.将一块冰放在273k的食盐水中则（）。
A.冰的质量增加B.无变化C.冰逐渐熔化D.溶液温度升高选择一项：a. A b. B c. C d. D4.5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。
A.5.8%蔗糖溶液B.5.8%葡萄糖溶液C.2.0 mol·L-1蔗糖液D.1.0 mol·L-1葡萄糖溶液选择一项：a. A b. B c. C d. D5.土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关（）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点下降D. 渗透压选择一项：a. A b. B c. C d. D6.会使红细胞发生皱缩的是（）。
A. 12.5 g/L NaHCO3（M = 84 g/mol）B. 1.00 g/L NaClC. 112 g/L NaC3H5O3（M = 112 g/mol）D. 50 g/L 葡萄糖选择一项：a. A b. B c. C d. D7.两溶液的pH值相差为3，则[ H+]相关（）。
A.2倍B.20倍C.lg2倍D.103倍选择一项：a. A b. B c. C d. D8.下列离子中只能作为质子碱的是（）。
A. B. C. D.选择一项：a. A b. B c. C d. D9.不是共轭酸碱对的一组物质是（）。
A.、B.、C.、D.、选择一项：a. A b. B c. C d. D10.的共轭碱是（）。
大学医学生《《基础化学》》练习题
基础化学练习题1一、选择题：1．某封闭理想气体，对环境作功100KJ ，吸热120KJ ，则其内能变化为A 20KJB 220KJC -220KJD -20KJ2．反应速率常数，其大小与A 温度有关B 与反应物本性有关C 与催化剂有关D 与以上均有关3．已知某强酸溶液pH=5.00，若加水稀释1000倍，则其pH 值为A 7B 约为7C 8D 不能确定4．下列哪组分子是由极性键组成的非极性分子A CH 4CO 2B CH 4NH 3C NH 3H 2O D N 2O 25．胶粒在外电场作用下运动叫A ）电渗B ）透析C ）电泳D ）沉降6．设AB 、A 2B 、AB 2、AB 34种难溶盐的K SP 为X,则其溶解度最小的是A AB B A 2B C AB 2D AB 37．测得泪水的凝固点为-0.52℃,那么可推算出其沸点为(已知K f =1.86,K b =0.52)。
A 0.15℃B 100.15℃C -0.15℃D 99.85℃8．在纯水中，加入一些酸，其溶液的A.[H +]与[OH -]乘积变大 B.[H +]与[OH -]乘积变小C.[H +]与[OH -]乘积不变 D.[H +]等于[OH -]9．在0.1mo l·L -1的NH 3·H 2O 溶液中，加入一些NH 4Cl 固体，则A.NH 3的K b 增大 B.NH 3的K b 减少C.溶液pH 增大 D.溶液pH 减少10.含有不挥发溶质的溶液在不断沸腾的过程中其沸点和蒸气压的变化情况是A 沸点逐步升高,蒸气压逐渐下降B 沸点逐渐升高,蒸气压不变C 沸点不变,蒸气压逐渐下降D 沸点不变,蒸气压不变11.在H 3PO 4的Ka 1、Ka 2、Ka 3表示式中的[H +]是A Ka 1中的最大B Ka 2中的最大C Ka 3中的最小D Ka 1、Ka 2、Ka 3中的一样大12.在液氨中H 2O 为A 酸B 碱C 两性物质D 中性13.0.1mol ·L -1HAc 的离解度为x,0.025mol ·L -1HAc 的电离度为A 1/2xB xC 2xD 4x14.某难溶强电解质AB 2,在水溶液中[B]=xmol ·L -1,则Ksp AB 2为A 1/2x 3B x 3C 2x 3D 4x 315.反应A ＋B 2=2AB 2V A =xmol ·L -1·S -1，则V B =A xB 2xC 3xD 4x16.实验表明某反应2A ＋B 2→2AB 的速率方程为V=k ·C A 2·C B 2，这说明该反应A ）肯定是元反应B ）肯定不是元反应C ）肯定是三级反应D ）以上说法都不对17.已知几个标准电极电势值：ФFe3+/Fe2+θ=+0.770伏、ФAg+/Ag θ=+0.7996伏、ФH 2O 2/H 2O θ=+1.770伏、ФI 2/I-θ=+0.535伏。
基础化学试题
基础化学试题一、选择题1. 下列元素中，化学符号与元素名称不匹配的是：A) H - 氢B) Au - 银C) Fe - 铁D) Na - 钠2. 下列物质中，属于单质的是：A) H2OB) NaClC) O2D) CO23. 下列化合物中，属于无机化合物的是：A) CH4B) CO2C) C6H12O6D) C6H64. 在化学方程式H2 + O2 → H2O中，O2是什么类型的物质？A) 氧化剂B) 还原剂C) 反应物D) 生成物5. 当铁与氧气发生化学反应后，产生的物质是：A) 水B) 二氧化碳C) 氧气D) 三氧化铁二、填空题1. 元素周期表中，水平行被称为_____________。
2. 化学方程式左侧所表示的物质叫做_____________。
3. 将固体直接变为气体的过程叫做_____________。
4. 在化学方程式中，→ 符号表示_____________。
5. 水的化学分子式是_____________。
三、简答题1. 什么是离子？2. 化学方程式中的配平是什么意思？3. 什么是氧化反应和还原反应？4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述新陈代谢的概念及其在生物体中的重要性。
四、论述题基础化学是一门非常重要的学科，它涉及到我们日常生活中许多方面。
化学试题的设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
通过选择题，学生可以从几个选项中选择正确的答案。
这样的设计可以考察学生对基础概念的理解情况，并帮助他们熟悉化学元素的符号和名称。
填空题要求学生填写空缺的关键词或短语，以展示他们对基础概念的准确理解。
简答题则需要学生以简短的语句回答问题。
这些问题涵盖了离子、化学方程式的配平、氧化还原反应、酸碱中和反应以及新陈代谢的概念。
通过回答这些问题，学生能够进一步展示他们对这些概念的理解和运用能力。
基础化学试题的设计旨在培养学生对化学的兴趣，并帮助他们建立坚实的化学基础。
通过不断学习和实践，学生将更好地了解化学在日常生活中的应用和重要性。
大学基础化学考试练习题及答案321
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]下列电离方程式正确的是( )A)Na2SO4=Na2++SO42-B)NaHCO3=Na++H++CO32-C)NH4NO3=NH4++NO3 -D)Ba(OH)2=Ba++2OH-答案:C解析:2.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:3.[单选题]漂白粉[主要有效成分为Ca(ClO)2]在空气中存放失效是由于( )。
A)空气中的水分B)空气中的灰尘C)空气中的水分和CO2D)空气中的O2答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中沸点最高的是A)乙醚B)乙醇C)丁酸D)乙酸答案:B解析:5.[单选题]金属钠应保存在()。
A)酒精中B)液氨中C)煤油中D)空气中6.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:7.[单选题]下列反应中气体作氧化剂的是( )A)H2S通入硫酸中:3H2S+H2SO4=4S↓+4H2OB)Cl2通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C)HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD)CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案:B解析:反应物是气体、作为氧化剂。
氧化剂是得电子化合价降低的物质。
A中的气体H2S的S元素化合价-2,升到0,所以是还原剂;C、D中的气体HCI、CO2的化合价未发生变化,B中的气体Cl2的C1元素化合价0,降为-1,所以是氧化剂。
8.[单选题]下列物质中，能与［Cu（NH3）2］Cl溶液生成红棕色沉淀的是（ )A)甲烷B)乙烯C)丙炔D)2-丁炔答案:C解析:9.[单选题]在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是( )A)C的生成速率与C的分解速率相等B)单位时间内生成1molA,同时生成3mol BC)A、B、C浓度相等D)A、B、C的分子数比为1:3:2答案:D解析:10.[单选题]氢氧化钾（KOH)的俗名是A)苛性钾B)烧碱C)火碱11.[单选题]既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是( )A)MgCO3B)AlC)Al2O3D)Al2(SO4)3答案:B解析:12.[单选题]乙酸俗称 （ ）A)石炭酸B)醋酸C)苹果酸D)柠檬酸答案:B解析:13.[单选题]同离子效应使 （ ）A)电离度增大, 难溶盐溶解度增大B)酸电离度减小, 难溶盐溶解度减小C)弱酸电离度变小, 难溶盐溶解度增大D)弱酸电离度变大, 难溶盐溶解度减小答案:B解析:14.[单选题]纤维素被称为第七营养素,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质,从纤维素的化学成分看,它是一种( )。
基础化学习题
第一章稀溶液的依数性一、思考题1.解释下列名词拉乌尔定律饱和蒸气压渗透压渗透压定律渗透浓度晶体渗透压胶体渗透压渗透现象2.何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？3.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？给病人大量输入高渗或低渗溶液，会出现何现象？4.一杯纯水和一杯等量的糖水同时放置时，为什么纯水蒸发得快？5.为什么在下雪的路面上撒盐会比较容易清除积雪？6.稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是溶剂、溶质同时析出？7.将100 mL 50g·L-1葡萄糖溶液和100mL 9g·L-1生理盐水混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液？8.浓度均为0.001的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它们的沸点、凝固点都相同吗？为什么？9.下列几组溶液能否发生渗透现象？若能，请用箭头标明渗透方向（用“│”表示半透膜）。
（1）5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液；（2）5%葡萄糖溶液│5%蔗糖溶液；（3）0.01mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1蔗糖溶液；（4）0.01mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1NaCl溶液；（5）0.02mol•L－1 CaCl2溶液│0.03mol•L－1NaCl溶液；（6）0.01mol•L－1 Na2SO4溶液│0.01mol•L－1 MgCl2溶液。
10.纯液体的蒸气压、沸点、凝固点和难挥发非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点有何区别？何谓稀溶液依数性？11.下列各组溶液发生渗透（用“│”表示半透膜）的方向由左向右的是哪些？（1）50g•L－1葡萄糖溶液│50g•L－1蔗糖溶液；（2）0.02mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1蔗糖溶液；（3）0.01mol•L－1蔗糖溶液│0.01mol•L－1 KBr溶液；（4）0.02mol•L－1NaCl溶液│0.02MgCl2mol•L－1溶液。
基础化学练习题
《基础化学》练习卷单项选择题1、下列哪个英语组合表示溶度积A、solubility productB、solubilityC、ion productD、dissolution2、根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是A、HCO3—B、H2OC、NH4+D、Ac—3、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是A、HCl — Cl-B、H2CO3— CO32-C、NH4+— NH3D、H2O — OH-4、下列多电子能级在填充电子时能量最高的是：A、n=4，l=0B、n=4，l=1C、n=3，l=2D、n=2，l=15、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是A、NH3 + HCl == NH4ClB、HAc + H2O == H3O + + A c—C、Ac—+ H2O == HAc + OH—D、CaO + SO3 == CaSO46、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是A、H2PO4-B、蛋白质C、H2CO3D、HCO3-7、下列各溶液中沸点最低的是A、0.1mol/L HAc溶液B、0.1mol/L蔗糖溶液C、0.1mol/L Na2SO4 溶液D、0.15mol/l萄萄糖溶液8、确定某一个具体的原子轨道的量子数是A、nB、n, lC、n, l, mD、n, l, m, s9、今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为A、凝固点下降B、沸点升高C、渗透压D、蒸气压下降10、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等，有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们A、酸碱性不同B、溶解速度不同C、K sp不同D、晶体不同11、若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2p x2 2p y1，则违背了A、Hund规则B、能量守恒原理C、能量最低原理D、Pauli不相容原理12、有相同渗透浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液，则它们的凝固点、沸点及渗透压（同温）A、均不相等B、凝固点、沸点相等，渗透压不相等C、均相等D、凝固点、沸点不相等，渗透压相等13、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.5mol·L-1 CaCl2 ┃0.5mol·L-1 Na2SO4B、0.5mol·L-1 NaCl┃0.5mol·L-1 BaCl2C、0.5mol·L-1 葡萄糖┃0.5mol·L-1 蔗糖D、0.5mol·L-1 NaCl┃0.5mol·L-1 葡萄糖14、下列叙述正确的是A、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它不可以单独存在。
基础化学-基础化学习题
基础化学习题 第二章 化学反应的方向一、 选择题（每题2分，共40分）1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（A ） Q ＝0，W ＝0，ΔU ＝0，ΔH ＝0 （B ） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU ＝0，ΔH ＝Q （C ）Q ＝W ，ΔU ＝Q －W ，ΔH ＝0 （D ） Q ≠ W ，ΔU ＝Q －W ，ΔH ＝02．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质（A ）T ，V ，H ，U ； （B ）U ，S ，G ，H ； （C ）S ，H ，G ，T （D ）S ，T ，V ，G 。
3．在下列反应中，0r m H ∆等于AgBr(s)的0f m H ∆的反应是（A ）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) （B ）. 2Ag (s) + Br2 (g)→2AgBr (s)（C ）. Ag (s) +12 Br2 (g) → AgBr (s) （D ） Ag (aq) +12Br2 (g) → AgBr (s)4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温（A ）①和②； （B ）①和③；（C ）①和④；（D ）②和④。
5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？(A) 分子数较多； （B ）气体的量增加； (C) 分子对称性增加； （D ）固体物质液化。
6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol -1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol -1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（A ）. -789.3 kJ·mol -1 （B ）. 0（C ）. +1.9 kJ·mol -1 （D ）-1.9 kJ·mol -17．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·dm -3，若在1 dm -3 水中加入1 mol NaCl ，则 NaCl (s) + H2O (l) → NaCl (aq)的（A ）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B ） ΔS > 0，ΔG < 0 （C ）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D ）. ΔG < 0，ΔS < 0 8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（A ）. Li (g) （B ）. Li (s) （C ）. LiCl·H 2O (s) （D ）. Li 2CO 3 (s) 9．下列反应中，0r m S ∆值最大的 （A ）. C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）. 2SO 2 (g) + O 2 (g) →2SO 3 (g)（C ）. CaSO 4 (s) + 2H 2O (l) → CaSO 4·2H 2O (s) （D ）. 3H 2 (g) + N 2 (g) → 2NH 3 (g) 10．下列热力学函数中数值不为零的是：（A ）△f H m θ(Cl 2,g)；（B ）△f G m θ(Br 2,l)；（C ）△f G m θ(Hg,l)；（D ）S m θ(H 2,g)。
基础化学习题1
《基础化学》习题(一)一. 单选题1．将红细胞置于体积比为1∶2的9.0g ⋅L -1 NaCl 溶液和50.0 g ⋅L -1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将 ( ) (M NaCl ＝58.5 g ⋅mol -1，M 葡萄糖＝180 g ⋅mol -1)。
(A) 萎缩 (B) 膨胀 (C) 不受影响 (D) 无法判断2．下列溶液的渗透压由大到小的顺序是( )。
① C(C 6H 12O 6)＝0.2mol ⋅L -1 ② C(Na 2CO 3)＝0.2mol ⋅L -1③ C(Na 3PO 4)＝0.2mol ⋅L -1 ④ C(NaCl)＝0.2mol ⋅L -1(A) ①＞②＞③＞④ (B) ③＞②＞④＞①(C) ③＞②＞①＞④ (D) ①＞④＞②＞③3．如果某一体系从状态A 变到状态B 有两条途径：(1)A →C →B ；(2)A →D →E →B ；体系热力学能的改变值 ∆U 为( )。
(A) ∆U 1＞∆U 2 (B) ∆U 1≠∆U 2 (C) ∆U 1＝∆U 2 (D) ∆U 1＜∆U 24．实验测得下列反应的热效应：C 6H 4(OH)2(aq)＝C 6H 4O 2(aq)＋H 2(g) ∆r H 1＝177.4 kJ ⋅mol -1O 2(g)＋2H 2O(l)＝2H 2O 2(aq) ∆r H 2＝189.1 kJ ⋅mol -1H 2O(l)＝H 2(g)＋12O 2(g) ∆r H 3＝285.8 kJ ⋅mol -1则反应C 6H 4(OH)2(aq)＋H 2O 2(aq)＝C 6H 4O 2(aq)＋2H 2O(l) 的焓变为( )。
(A) -203.0 kJ ⋅mol -1 (B) 203.0 kJ ⋅mol -1 (C) -609.0 kJ ⋅mol -1 (D) 609.0 kJ ⋅mol -15．盐效应使弱电解质的解离度（ ）。
A 升高. B. 降低 C. 不变 D. 无法判断6．取等体积的C(AgNO 3)＝0.10mol ⋅L -1的AgNO 3和C(KI)＝0.05 mol ⋅L -1的KI 两溶液制备溶胶，则所得胶团结构式为( )。
基础化学习题及答案
基础化学习题及答案绪言习题1. 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？2. 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？3. 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 mL 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [(1/2) (H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1C. c [(1/2) (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -14. 4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12 gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合。
5. 求0.100 kg (21Ca 2+)的物质的量。
6. 每100 mL 血浆含K + 为20 mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
7. 7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度⑴ ⑴ 浓硝酸，含HNO 3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1⑵ ⑵ 浓氨水，含NH 3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -18. 某患者需补充Na + 5.0×10-2 mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水补充[ρ (NaCl)=9.0g·L -1]，应需生理盐水的体积是多少？9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L -1 H 2SO 4 500 mL 和0.050 0 mol·L -1 H 2SO 4 300 mL ，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H 2SO 4（相对密度d = 1.84 kg·L -1）配制成1 000 mL 浓度为0.250 mol·L -1的H 2SO 4溶液？10. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508g I 2析出，以(KI+51KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？12. 100 g 浓硫酸中含纯H 2SO 4 95 g ，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L -1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
化学基础知识习题
一、选择题：1. 对分子的叙述，正确的是A、分子是构成物质的惟一粒子B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大2 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是A、糖溶于水B、衣箱中樟脑丸不久不见了C、工业上蒸发液态空气制氧气D、红磷燃烧3、分子和原子的主要区别是A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒B. 分子质量都大于原子质量C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分4. 保持水的化学性质的粒子是A. 氢原子B. 氧分子C. 氢分子D. 水分子5. 下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是A、水B、纯净物C、混合物D、糖水6. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。
在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。
下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是A. “人造空气”比空气中的氮气含量低B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气7.分子和原子的主要区别是（）。
A.分子大、原子小B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分8.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。
A.铁矿石磨成粉末B.碘受热升华C.加热水有水蒸气生成D.加热氧气汞生成汞和氧气9.下列说法中，正确的是（）。
A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D.氧气是由两个氧原子构成的10.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。
基础化学练习题(有答案)
复习思考题一一、 填空题1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为0.081 mol ·L -1。
2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （51KMnO 4）。
4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。
5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S 的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。
6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。
7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。
8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。
若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。
9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。
10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。
11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。
有机化学(基础化学)习题及参考答案
有机化学(基础化学)习题及参考答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、反—1，2—二氯乙烯C、二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：B2、乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。
下列化合物中属于乙硫醇结构的是A、CH3CH2SHB、CH3CH2OHC、HOCH2CH2OHD、HSCH2CH2OH正确答案：A3、下列基团属于醛基的是A、-COOHB、#REF!C、-CHOD、-OH正确答案：C4、禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有A、乙醇B、甲醇C、丙三醇D、丙醇正确答案：B5、二氧化碳和氨气各1mol，在标准状况下相同的是A、质量B、体积C、所含原子数D、摩尔质量正确答案：B6、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B7、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇正确答案：A8、下列试剂中不属于易制毒化学品的是A、浓盐酸B、高锰酸钾C、无水乙醇D、浓硫酸正确答案：C9、下列化合物中,哪一个能与三氯化铁溶液显色A、苯甲醇B、对－甲苯酚C、丙醇D、环己醇正确答案：B10、关于反应速率方程，下列说法正确的是A、纯固态或纯液态需写入反应速率方程B、反应速率方程适用于元反应C、温度不影响反应速率D、反应速率与各反应物浓度的乘积成正比正确答案：B11、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液正确答案：B12、醇的官能团是A、醛基B、羰基C、氨基D、羟基正确答案：D13、HOOC-COOH命名为A、乙酸B、醋酸C、二乙酸D、乙二酸正确答案：D14、制备格氏试剂所用的溶剂为A、无水乙醇B、无水乙醚C、无水乙醛D、丙酮正确答案：B15、羧酸与醇反应生成的物质称为A、酸酐B、醚C、酯D、酮正确答案：C16、关于pH的表述，下列说法不正确的是A、pH值大于7溶液显碱性B、pH值越小，溶液的酸度越低C、pH值小于7溶液显酸性D、pH=7溶液显中性正确答案：B17、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是A、温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B、反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C、生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D、加热时要注意使温度缓慢上升至170℃正确答案：D18、甲醛俗称为A、伯醛B、蚁醛C、酒精D、福尔马林正确答案：B19、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、乙酸乙酯的水解D、苯的硝化反应正确答案：A20、正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度A、0.00142 mol﹒L-1B、1.42 mol﹒L-1C、0.0142 mol﹒L-1D、0.142 mol﹒L-1正确答案：D21、下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是A、正丁醇B、正丁醛C、丁酮D、正戊烷正确答案：A22、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应C、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D23、关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是A、Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大B、Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大C、Kθ与反应物的浓度或分压有关D、Kθ与温度有关正确答案：C24、戊炔的同分异构体有A、5种B、4种C、2种D、3种正确答案：D25、下列环烷烃中，最稳定的是A、环戊烷B、环丙烷C、环己烷D、环丁烷正确答案：C26、下列羧酸分子中，沸点最高的是A、正己酸B、正庚酸C、正辛酸D、正戊酸正确答案：C27、在常温下，水的pH为6.5，则其pOH值应为A、7.5B、6.5C、大于7.5D、小于6.5正确答案：A28、可用来鉴别1-丁炔和2-丁炔的溶液是A、溴水B、三氯化铁C、银氨溶液D、氢氧化钠正确答案：C29、有关芳香族化合物的特性叙述不正确的是A、苯环易发生取代反应B、含有苯环结构的烃称为芳香烃C、芳香族化合物的特性是指具有芳香味D、芳香性是指苯环不易发生加成反应和氧化反应正确答案：C30、能与AgNO3的氨水溶液生成白色沉淀的是A、丁烷B、2－丁炔C、1－丁烯D、1－丁炔正确答案：D31、下列哪类化合物在空气中极易被氧化A、戊烷B、苯胺C、氯苯D、苯甲酸正确答案：B32、下列化合物，遇FeCl3显紫色的是A、甘油B、苯酚C、苄醇D、对苯二酚正确答案：B33、下列哪种作用力不属于分子间作用力A、取向力B、色散力C、氢键力D、诱导力正确答案：C34、下列中毒急救方法错误的是A、呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理B、H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐C、误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐D、皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗正确答案：B35、关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是A、总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透B、总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透C、总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透D、总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透正确答案：B36、在实验室中下列哪种物质最易引起火灾A、乙醇B、乙醚C、四氯化碳D、煤油正确答案：B37、对于可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),如果要提高CO的转化率，可以采取的方法是A、增加CO的量B、增加H2O(g)的量C、同时增加CO和H2O(g)的量D、降低H2O(g)的量正确答案：B38、关于化学平衡，下列说法正确的是A、化学平衡是动态的平衡B、化学平衡时，正向反应的速率大于逆向反应的速率C、化学平衡是静态的平衡D、化学平衡时，逆向反应的速率大于正向反应的速率正确答案：A39、下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是A、非极性分子间没有取向力B、极性分子间没有色散力C、极性越强的分子之间取向力越大D、氮气分子间只存在色散力正确答案：B40、关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是A、压力对有气体参加的化学反应可能有影响B、温度对化学平衡有影响C、浓度对化学平衡有影响D、催化剂对化学平衡有影响正确答案：D二、多选题（共20题，每题1分，共20分）1、在实验中，遇到事故采取正确的措施是A、在实验中，衣服着火时,应就地躺下、奔跑或用湿衣服在身上抽打灭火B、若不慎吸入溴氯等有毒气体或刺激的气体,可吸入少量的酒精和乙醚的混合蒸汽来解毒C、割伤应立即用清水冲洗D、不小心把药品溅到皮肤或眼内，应立即用大量清水冲洗正确答案：BD2、根据两个碳碳双键的相对位置不同，二烯烃可分为A、累积二烯烃B、隔离二烯烃C、多烯烃D、共轭二烯烃正确答案：ABD3、下列叙述正确的是A、糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素C、福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D、室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气正确答案：BCD4、有机物分子中碳原子的类型有A、季碳B、叔碳C、仲碳D、伯碳正确答案：ABCD5、苯及其同系物容易发生取代反应，包括有A、硝化反应B、卤化反应C、烷基化与酰基化反应D、磺化反应正确答案：ABCD6、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后继而应A、用1:5000KMnO4溶液处理B、用5%硼酸处理C、用2%醋酸处理D、用5%小苏打溶液处理正确答案：BC7、下列属于真溶液的有A、食盐溶液B、蛋清C、豆浆D、蔗糖溶液正确答案：AD8、在采毒性气体时应注意的是A、分析完毕球胆随意放置。
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第七章 化学反应速率首 页 难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例7-1 在酸的存在下蔗糖的反应中，偏光计的读数t如下：t/(min)0 30 90 150 330 630t这个反应是一级反应，求反应速率常数。
解1 对一级反应，不仅反应物的浓度本身，如果有和浓度成比例的量，则可以用来代替浓度。
t是蔗糖溶液的偏振面转过的角度，在t = 0时溶液中只存在蔗糖，在t = 时蔗糖应该完全消失，而在公式ln c A =ln c A0-kt 中，和c A0成比例的量是0-，和c A 成比例的量是t-∞，因此可以用ln(t-)=ln(-)-kt 计算各时刻的k 。
min 100.375.1800.4175.1857.46ln min 30131-⨯=++=kmin 101.375.1875.3075.1857.46ln min 90132-⨯=++=kmin 102.375.1800.2275.1857.46ln min 150133-⨯=++=kmin 104.375.1875.275.1857.46ln min 330134-⨯=++=kmin 102.375.1800.1275.1857.46ln min 630135-⨯=+-+=kmin 102.35354321-⨯=++++=k k k k k k解2 采用作图法，以lg(t-)对t 作图，得一直线，其斜率b = -k /。
t /min 0 3090 150 330 630t- lg(t-)则k = b 又b = - ，所以k = = 10-3min -1例7-2科学工作者已经研制出人造血红细胞。
这种血红细胞从体内循环中被清除的反应是一级反应，其半衰期为。
如果一个事故的受害者血红细胞已经被人造血红细胞所取代，后到达医院，这时其体内的人造血红细胞占输入的人造血红细胞的分数是多少？解 对于一级反应，12/112.00.6693.0693.0-===h ht k 根据一级反应积分速率方程式，即可计算所求人造血红细胞分数。
%8989.0(A)(A)12.00.112.0(A)(A)ln010==-=⨯-=-=-c c h h t c c t t k例7-3 尿素的水解反应为CO(NH 2)2 + H 2O2NH 3 + CO 225C 无酶存在时，反应的活化能为120k J mol -1，当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46 k Jmol -1，反应速率为无酶存在时的1012倍，试计算无酶存在时，温度要升到何值才能达到酶催化时的速率？解 浓度一定时，反应速率之比也即速率常数之比KT K T K T T T T T R E 775298298K mol J 1031.8mol J 1204.9ln ln104.922211312112121212=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-⋅⋅⨯⋅=⨯-=⨯=----解得k k k k k k 12a 10)(Θ相关知识介绍温度对反应速率的影响与活化能的大小有关。
另外对同一反应而言温度较低时，速率常数受温度的影响比在温度较高时显著，这可从以下例子中说明。
例 若反应1 E a 1 = k J mol -1A 1 =1013s -1反应2 E a 2 = k J mol -1A 2 = 1014s -1（1） 把反应温度从300K 提高到310K ，反应1和反应2的速率常数各增大多少倍？ （2） 把反应2的反应温度从700K 提高到710K ，反应速率常数将增大多少倍？ 解 (1) 通过 k = A e-E a /RT计算得：反应1在300K 时的k 1 = 10-5s -1在310K 时的k 1’ = 10-4s -1反应2在300K 时的k 2 = 10-29s-1在310K 时的k 2’ = 10-28s -1可见在A 相差不大的情况下，活化能不同的反应，其反应速率常数随温度的变化差别很大，活化能较小的反应1，温度升高10K ，速率常数增大约倍⎪⎪⎭⎫⎝⎛≈⨯⨯----8.3105.4107.11514s s ，而活化能较大的反应2，温度同样升高10K ，速率常数却增大24倍⎪⎪⎭⎫⎝⎛≈⨯⨯----24107.1101.4129128s s(2) 当温度从700K 升至710K 时，反应2的速率常数分别为： k （700K ）= 10-5s -1k （710K ）=10-4s-1 ⎪⎪⎭⎫⎝⎛≈⨯⨯=----8.1100.6101.11514)700()710(s s K K k k 可见对同一反应2，从较低温度300K 升至310K 时，反应速率增加24倍，而从较高温度700K 升至710K 时，同样升高10K ，反应速率仅增加倍。
学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1. 对同一反应，用反应进度表示时不论用何种物质(反应物或产物)来表示反应速率，其数值大小是一样的。
( y )2. 某反应AB ，当A 浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。
( y )3. 浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率加快。
( n )4. 温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。
( n )5. 质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
( n ) 1.√ 2. √ 3. × 4. × 5. ×6. ×7. √8. √9. √ 10. ×6. 已知反应2A+B产物的速率方程式为B A c c ⋅=2νk ，故此反应为元反应。
( )7. 一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。
( ) 8. 从反应速率的量纲，可知该反应是简单级数反应中的那一类。
( ) 9. 任一反应的反应级数，只能由实验来确定。
( ) 10. 双分子反应一定是二级反应。
( n )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共24分） [TOP]1. 反应3H 2 + N 22NH 3(g)的反应速率可以表示为- dc(N 2)/dt ，下列表示中与其相当的是 ( )(NH 3)/dt B. -dc(NH 3)/dt C. 2dc(NH 3)/dt D. dc(NH 3)/2dt E. dc(H 2)/3dt2. 反应2A + B C 的速率方程式为B A C C ⋅=2νk ，则速率常数k 的量纲为 ( c)A. (浓度)(时间)B. (浓度)-1(时间)-1 C. (浓度)-2(时间)-1D. (浓度)2(时间)-1E. (浓度)-3(时间)-13. 某反应2A +B C ，实验测得其速率方程为=k c A c B ，由此可见该反应为 ( b )A. 三分子反应也是三级反应B.二级反应C. 一级反应D.双分子反应，三级反应E. 三分子反应，二级反应4. 某反应A(g) 2B(g)为一级反应，当A 的初浓度为 mol L -1时反应掉25%，需时100s ，当A 的初始浓度为 mol L -1时，反应掉25%需时为 ( )A. 100sB. 50sC. 200sD. 75sE. 25s 5. 某一级反应的半衰期为，则该反应的速率常数是 ( )A. B. -1 C. D. E.6. 已知反应2A+B 产物，则其速率方程式 ( )A. B A c c ⋅=2k νB. = kc A c BC. 2B c k =ν D.2B A c ⋅=c k ν E. 无法确定7. 一级、二级、零级反应的半衰期应 ( )A. 都与k 和c 0有关B. 都与c 0有关C. 都与k 有关D. 不一定与k 和c 0有关E. 视反应时间而定8. 某一级反应的半衰期为12min ，则36min 后反应物浓度应为原始浓度的( )A. 1/6B. 1/9C. 1/3D. 1/4E. 1/8 9. 某反应的活化能为80kJ mol -1，当反应温度由293K 增加到303K 时，其反应速率增加为原来的( )A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 倍E. 5倍 10. 元反应一定是 ( )A. 一级反应B. 一步能完成的反应C. 单分子反应D. 二级反应E. 化合反应11. 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级E. 无法确定12. 某同位素进行放射，14天后，同位素的活性降低%，若分解90%需 ( )A. 354天B. 263天C. 300天D. 454天E. 600天 13. 已知某反应AB+C 是经历以下过程 ( )A. 二级反应B. 复合反应C. 双分子反应D.单分子反应E. 元反应14. 已知某反应的活化能为114kJ mol -1，使用某催化剂使其活化能降低一半，在25C 时，其反应速率将加快的倍数约为 ( )A. 1102B. 11010C. 1108D. 1106E. 1101215. 某一分解反应，当反应物浓度为 mol L-1时反应速率为 mol L-1s-1。
若该反应为二级反应，当反应物浓度为 mol L-1时，反应速率为( )A mol L-1s-1 B. mol L-1s-1 C. mol L-1s-1D. mol L-1s-1E. L-1s-116. 下列说法中，正确的是 ( )A. 反应级数必是正整数B. 二级反应即是双分子反应C. 化学反应式配平即可求得反应级数D. 反应级数随温度升高而增大E. 反应级数只能由实验确定17. 对于反应A + 2B产物，实验证明，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A 的浓度加倍，则反应速率也加倍。
则该反应对B而言的级数为 ( )A. 0B. 1C. 2D. 3E. 1/218. 对于零级反应，下列说法正确的是 ( )A. 活化能很低B. 反应物浓度不随时间变化C. 速率常数k等于零D. 反应速率与反应物浓度无关E. 反应物分子不需碰撞即能反应19. 下列说法中，正确的是 ( )A. r Hθm 愈小，反应愈快 B. r Gθm愈小，反应愈快C. k愈小，反应愈快D. E a愈小，反应愈快E. E a愈大，反应愈快20. 质量作用定律适用于 ( )A. 实际上能进行到底的反应B. 任何化学反应C. 一步完成的简单反应D. 反应物和生成物的计量系数均为1的反应E. 可逆反应21. 有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，较好的方法是( )A. 增加A的浓度B. 控制反应温度C. 选择某种催化剂D. 降低A的浓度E. 控制反应时间22. 元反应A2B的活化能为E a，而逆反应2B A的活化能为E a'，若要使E a和E a'同时降低应( )A. 加催化剂B. 提高反应温度C. 降低反应温度D. 改变起始时的反应物浓度E. 增加体系中B的浓度23. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3NO2+ 2O；NO2+ O NO + 2O2其中NO是 ( )A. 催化剂B.反应物C. 中间产物D. 产物E. 既非反应物又非产物24. 反应A B为二级反应，当A的浓度为 mol L-1时，反应速率为 mol L-1min-1。