最新高中化学必修2教学案及练习全册精编版
高中化学必修二全部教案
高中化学必修二全部教案
第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
高中化学必修二教案7篇
高中化学必修二教案7篇高中化学必修二教案1一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
化学必修2全套精编教学案 直接打印版本
B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。
2．同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力
________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
第2课时 元素的性质与原子结构
【教学目标】
（一）知识与技能1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤
金属元素；⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)高二化学必修二教案范例篇一一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。
3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。
承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。
如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。
新人教版高中化学必修二教案(全册)
【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
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新人教版高中化学必修二教案(全册)
【回答】1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1 个质子带一个单位正电荷 【板书】核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体 育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且 密度很大。 【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近 似等于 1，而电子的质量只有质子质量的 1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子 的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数， 用符号 A 表示，中子数用符号 N 表示，则得出如下关系： 【板书】2、质量数
中子数N
质量数A
用AZX表示为
O
8
18
Al
14
27
Ar
18
22
Cl
3517Cl
H
11H
【讲解】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下
【板书】
质子 Z 个
原子 AZX
原子核
中子 （A-Z）个
核外电子
Z个
【思考与交流】 1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？ 2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如 H 的原子有以下三种
化学必修2全套课本插图及全套学案及练习题人教课标版1(优秀教案)
第四章化学与可连续发展第一讲开发利用金属矿物和海水资源复习要点：认识化学方法在金属矿物开发（主假如金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
复习难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，认识合用于不一样金属的冶炼方法。
知识梳理一、金属的冶炼：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程。
金属的活动性不一样，能够采纳不一样的冶炼方法。
总的说来，金属的性质越稳固，越简单将其从化合物中复原出来。
金属冶炼的方法主要有：、热分解法：对于＿＿＿金属，能够直接用＿＿＿＿＿方法将金属从其化合物中复原出来，比如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
、热复原法：在金属活动性次序表中处于＿＿＿地点的金属，往常是用复原剂（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿等）将金属从其化合物中复原出来，比如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
、电解法开朗金属较难用复原剂复原，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属，比如：（熔融）↑；（熔融）＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿。
一些对纯度要求较高的不开朗金属也能够采纳电解其盐溶液的方法来进行冶炼，比如：↑、有些金属能够利用氧气从其硫化物中冶炼出来，比如：高温＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、海水资源的开发利用、海水资源的开发的方案() 从海水中提取淡水——海水淡化，海水淡化的方法主要有＿＿＿法、＿＿＿＿法、＿＿法等。
() 海水制盐 () 从海水中提取＿、＿、＿、＿等化工产品() 从海水中获得＿＿＿＿作为核能开发的重要原料() 从海水中获得其余物质和能量。
．从海水中提取物质的方法海水中含有的各样元素的特色：种类多，总储量大，富集程度低。
所以，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。
比如：() 从海水中提取溴的主要工艺流程①用蒸馏法将海水浓缩。
用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适当的氯气，使＿＿＿转变为＿＿＿：③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的汲取塔内以达到＿＿的目的：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高中化学必修二教案全册
高中化学必修二教案全册第一单元：化学的研究对象和工作方法第一节：化学的研究对象1. 确定认识自然界中存在的物质种类及其性质。
2. 掌握物质的分类方法。
3. 了解化学在生产、生活和科学研究中的重要作用。
第二节：化学的工作方法1. 了解化学研究的基本思路和方法。
2. 掌握化学实验的基本操作技能。
3. 探究物质的组成和性质。
第二单元：化学反应第一节：化学反应的基本特征1. 了解化学反应的定义和特征。
2. 掌握化学反应的基本类型和方程式的写法。
第二节：化学反应速率1. 了解化学反应速率及其影响因素。
2. 学习利用实验数据研究化学反应速率。
第三节：化学平衡1. 了解化学平衡的条件和特征。
2. 掌握通过实验方法研究和确定化学平衡的方法。
3. 学习运用Le Chatelier原理分析影响化学平衡的因素。
第三单元：氧化还原反应第一节：氧化还原反应的基本概念1. 了解氧化还原反应的定义和特点。
2. 掌握氧化还原反应的电子转移过程。
第二节：氧化还原反应的电极反应1. 学习氧化还原反应在电解质溶液中的电极反应。
2. 探究氧化还原反应中的电化学现象。
第三节：氧化还原反应的应用1. 了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。
2. 掌握氧化还原反应的实验方法。
第四单元：离子反应第一节：离子溶液的电离和电导性1. 了解溶液中的电离和电导性。
2. 掌握酸、碱、盐离子溶液的电导性及其实验表现。
第二节：离子反应的基本过程1. 学习酸碱中离子反应的基本过程。
2. 探究酸碱滴定中的离子反应。
第三节：硅酸盐溶液的电导性1. 了解硅酸盐溶液的电离和电导性。
2. 学习硅酸盐溶液的反应特点和实验方法。
第五单元：化学计量第一节：化学计量的基本概念1. 了解化学计量的基本概念及其应用。
2. 掌握物质的量的测定方法和计算原理。
第二节：质量守恒定律1. 学习质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2. 探究化学反应中的质量守恒实验。
第三节：摩尔反应1. 了解摩尔反应及其计算方法。
高中化学必修第二册教案
高中化学必修第二册教案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是基于高中化学必修第二册的内容，主要包括化学反应速率的影响因素、化学平衡的建立与破坏、酸碱中和反应及其应用等。
通过本节课的学习，使学生能够掌握化学反应速率与化学平衡的基本概念，理解影响化学反应速率的因素，掌握酸碱中和反应的原理，并能运用所学知识解决实际问题。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念、原理和实验技能，具备一定的化学基础。
在此基础上，通过本节课的学习，旨在提高学生的化学学科素养，培养他们的科学思维能力和实验操作技能，为后续化学学习打下坚实基础。
同时，针对学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的内外因素，如温度、浓度、催化剂等；（2）理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的表示方法，了解化学平衡的建立与破坏；（3）掌握酸碱中和反应的原理，学会判断酸碱的强弱，了解酸碱中和反应在实际应用中的作用；（4）能够运用所学知识，分析化学反应速率和化学平衡问题，解决实际问题。
2、过程与方法（1）通过实验观察和数据分析，培养学生观察、分析、解决问题的能力；（2）运用比较、归纳、推理等思维方式，培养学生的科学思维方法和科学探究能力；（3）通过小组讨论、合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力；（4）引导学生运用所学知识进行实际案例分析，提高学生的知识运用能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，培养他们积极、主动学习的态度；（2）通过化学实验和实际案例分析，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的社会责任感；（3）培养学生严谨、务实的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神；（4）引导学生关注环境保护和可持续发展，培养他们的环保意识和绿色化学观念。
在本节课的教学过程中，教师应注重以上三个方面的教学目标，将知识传授与能力培养、情感态度培养相结合，使学生在掌握化学知识的同时，提高自身的综合素质。
高中化学必修二教案全册
第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 （ 2 课 时 ）本节教材分析： （一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
一、教学目标（一）知识与技能目标：1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
高中化学必修二2教案
高中化学必修二2教案课题：化学键的概念及分类教学目标：1. 理解化学键的概念和意义；2. 掌握化学键的分类及特点；3. 能够利用Lewis结构式表示分子的键的构成。
教学重点与难点：重点：理解化学键的概念和分类。
难点：掌握氢键、离子键、共价键和金属键的特点及区别。
教学准备：1. 教科书《高中化学必修二》2. 幻灯片或板书图片3. 实验室设备及试剂4. 讲义及练习题教学过程：一、导入（5分钟）通过引入一些真实生活中的例子，让学生思考不同物质是如何形成的，由此引出化学键的概念。
二、讲解化学键的概念（10分钟）1. 介绍化学键的概念及其意义；2. 解释分子中原子之间是如何连接在一起的；3. 引导学生思考什么因素会影响化学键的形成。
三、讲解化学键的分类及特点（15分钟）1. 氢键的特点及例子；2. 离子键的形成及特点；3. 共价键的性质和特点；4. 金属键的形成及特点。
四、实验演示作用原理（10分钟）通过实验演示不同类型化学键的形成，让学生加深对化学键的理解。
五、练习与讨论（10分钟）组织学生进行练习题，巩固所学内容，并通过讨论解决学生对于化学键分类的理解问题。
六、课堂小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点。
七、课后作业（5分钟）布置相关练习题，巩固所学内容，为下节课的教学做好铺垫。
教学反思：本课时主要是为了让学生了解化学键的概念及分类，帮助学生理解不同类型的化学键形成的原理和特点。
通过实验演示和练习题的辅助，希望能够让学生更好地掌握化学键这一重要概念。
【最新版】人教版 高中化学必修二全册整套教案
教案课题：第一章物质结构元素周期律授课班级第一节元素周期表(一) ——原子结构课时A教知识1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；Z 1与2、知道元素、核素、同伴素的涵义；学技能3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝目方法试运用比较、归纳等方法对信息进行加工1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质的情感态度世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体价值观2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
难点第一节元素周期表(一) ------ 原子结构一.原子结构 1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数== 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量知识结构A与原子X Z板m+3、阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 书n-阴离子 Y：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n b设二.核素、同位素计1、定义: 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点① 化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
教学过程教学步骤、内容教学方法【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【回答】原子是化学变化中的最小微粒。
2023最新-高二化学必修二教案(优秀7篇)
高二化学必修二教案（优秀7篇）作为一名教职工，常常要根据教学需要编写教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。
那么教案应该怎么写才合适呢？为大家精心整理了高二化学必修二教案（优秀7篇），在大家参照的同时，也可以分享一下给您最好的朋友。
高二化学必修二教案范例篇一一、用途广泛的金属材料——说教材本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。
金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。
此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。
但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标知识与技能：(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点重点：(1)引导学生自主探究金属的物理性质。
(2)物质性质与用途之间的辩证关系。
难点：(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
(2)提高学生综合分析问题的能力。
高中必修二化学教案全套
高中必修二化学教案全套课时安排：本教案共分为10个课时，每个课时约45分钟。
第一课时主题：化学与生活教学目标：了解化学在生活中的重要性，启发学生对化学的兴趣教学内容：化学的定义，化学在日常生活中的应用，化学对环境和健康的影响教学方法：教师引导学生讨论，呈现化学在生活中的案例，并引导学生思考教学资源：实验室设备，化学实验室安全指南教学过程：介绍化学的定义和作用，展示实验室设备和安全注意事项，让学生讨论和思考化学在生活中的应用和影响课堂作业：要求学生在家中观察发现化学的存在，并做简单记录第二课时主题：基本物质分类教学目标：了解物质的分类和性质，区分元素、化合物和混合物教学内容：元素、化合物、混合物的概念及区分教学方法：讲解并展示物质的分类及性质，引导学生进行实验观察和分类教学资源：实验室设备，各类物质标本教学过程：通过示范和讲解，让学生了解元素、化合物、混合物的区别，进行实验观察并进行分类课堂作业：要求学生自行分类实验中的物质，并形成实验报告第三课时主题：原子结构教学目标：了解原子结构及元素特性，培养学生剖析问题的能力教学内容：原子结构、元素的特性教学方法：讲解原子结构的基本概念及元素的特性，引导学生提出问题并讨论解答教学资源：原子模型立体图，元素周期表教学过程：通过讲解和图像展示，让学生了解原子结构和元素的特性，鼓励学生提出问题并讨论解答课堂作业：要求学生自行绘制元素周期表，并分析规律性第四课时主题：化学键教学目标：掌握化学键的概念，了解各种化学键的类型和特点教学内容：离子键、共价键、金属键的概念及特点教学方法：讲解各种化学键的概念和特点，并展示相关实验教学资源：化学键模型，相关实验材料教学过程：通过讲解和实验，让学生了解离子键、共价键、金属键的特点，并引导学生进行实验操作课堂作业：要求学生总结各种化学键的区别及应用场景第五课时主题：化学方程式教学目标：掌握化学方程式的书写，了解化学反应的基本规律教学内容：化学反应的概念，化学方程式的书写规则教学方法：讲解化学方程式的书写规则，引导学生进行实验操作并书写方程式教学资源：实验器材，化学品教学过程：通过示范和实验操作，让学生了解化学反应规律，掌握化学方程式的书写方法课堂作业：要求学生观察生活中的化学反应并书写化学方程式第六课时主题：氧化还原反应教学目标：了解氧化还原反应的概念、特点和应用教学内容：氧化还原反应的定义、特点、电子转移教学方法：展示氧化还原反应的实验演示，引导学生进行实验操作教学资源：实验器材，电子转移示意图教学过程：通过实验演示和图像展示，让学生了解氧化还原反应的特点和机制，进行实验操作课堂作业：要求学生总结氧化还原反应的应用及特点第七课时主题：酸碱反应教学目标：了解酸碱反应的概念、特点和应用教学内容：酸碱反应的定义、特点、中和反应教学方法：讲解酸碱反应的基本概念和性质，引导学生进行实验操作教学资源：酸碱指示剂，中和反应示意图教学过程：通过实验操作和图像展示，让学生了解酸碱反应的特点和机制，进行酸碱中和实验课堂作业：要求学生观察生活中的酸碱反应现象并总结第八课时主题：化学变化的能量教学目标：了解化学反应涉及的能量变化及其应用教学内容：焓变、吸热反应、放热反应教学方法：讲解焓变的概念和应用，展示吸热反应和放热反应实验教学资源：燃烧实验器材，吸热反应示意图教学过程：通过实验演示和图像展示，让学生了解焓变的概念和化学反应的能量变化，进行实验操作课堂作业：要求学生总结吸热反应和放热反应的特点及应用第九课时主题：物质的量教学目标：了解物质的量的概念及其计算方法教学内容：摩尔质量、化学计量、化学反应物质的数量关系教学方法：讲解物质的量的基本概念和计算方法，引导学生进行实际计算教学资源：化学实验器材，相关计算题目教学过程：通过讲解并引导学生计算，让学生了解摩尔质量、计量和反应物质数量关系课堂作业：要求学生做相关计算题目并总结第十课时主题：气体的性质教学目标：了解气体的特性及应用，培养学生实验操作和观察的能力教学内容：气体的压力、体积、温度关系，气体分子速率教学方法：展示气体性质实验，引导学生进行气体相关实验教学资源：气体实验器材，气体分子速率示意图教学过程：通过实验演示和图像展示，让学生了解气体性质及分子速率，进行实验操作课堂作业：要求学生观察气体性质并总结相关规律以上为高中化学必修二的教案全套范本，希最能对您的教学工作有所帮助。
高中化学必修二精品教案
高中化学必修二精品教案课题：化学键的特性和分类教学目标：1.了解化学键的概念和特性2.掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点3.能够应用所学知识解释物质的性质和化学反应教学重点和难点：重点：化学键的特性和分类难点：理解离子键和金属键的形成过程教具准备：1.投影仪和幻灯片2.实验器材：试管、烧杯、电子天平等3.课件、教科书教学过程：一、导入（5分钟）1.引入化学键的概念，让学生思考原子间的相互作用是如何产生的，引发学生的学习兴趣。
二、新知识学习（30分钟）1.通过幻灯片介绍共价键的形成过程和特点，让学生理解共价键是如何让原子共享电子的。
2.进行离子键的实验演示，让学生观察离子键的形成过程和特点。
3.介绍金属键的特点和性质，引导学生理解金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
三、梳理知识点（10分钟）1.让学生回顾共价键、离子键和金属键的形成过程和特点，梳理关键知识点。
四、练习与讨论（15分钟）1.分组讨论：让学生分组讨论化学键在生活中的应用，并展示讨论结果。
2.课堂练习：设计一些实例让学生练习区分不同类型的化学键。
五、课堂检测（10分钟）1.以选择题、判断题等形式对学生进行知识点的检测，检查学生对本节课知识的掌握程度。
六、课堂总结与反思（5分钟）1.总结本节课学习的重点和难点，让学生反思自己的学习过程。
七、作业布置（5分钟）1.布置相关习题和课后作业，巩固学生对化学键的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生对化学键的特性和分类有了更深入的了解，能够应用所学知识解释物质的性质和化学反应。
同时，通过实验演示和讨论，学生的学习积极性和探究精神得到了提高，教学效果良好。
必修二全册化学教案
必修二全册化学教案。
一、教案的基本构成教案的基本架构大体相同，包括本课的教学目标、教学重点、难点、教学方法、教学过程、教学反思等等。
其中，教学目标是教案的核心，是所有教学活动的出发点和落脚点。
教学目标的设定要与学生的学情相符合，能够达到一定的挑战和激励作用，同时也要和教学内容相对应。
教学重点和难点是考验教师教学功力的重要部分。
我们教师要根据学生的学情和学习能力，挑选合适的重点和难点，科学有序地引导学生掌握知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
教学方法也是教案中不可或缺的一部分，它直接影响到知识的传授和学生的掌握情况。
我们需要根据不同的教育目标和学情，灵活运用教学方法，制定合理的教学策略。
教学过程就是理论和实践相结合的过程，需要教师对每个环节进行详细的设计和安排，把握好教学过程，让学生在知识的积累中不断地增长，最终达到学习的目的。
二、如何制定教学目标针对必修二全册化学的教学目标，们根据教学内容和学情，分别制定了经济管理学与化学的教学目标。
其中，经济管理学的教学目标主要包括以下几个方面：1、掌握企业财务管理知识的基本概念和方法，了解企业管理的目标、任务和职责。
2、了解企业决策的基本流程、方法和工具，在此基础上掌握企业投资、财务预测和财会纪律等知识。
3、理解经济环境对企业的影响和作用，掌握经济环境分析的方法和工具。
4、了解企业的市场策略、营销策略和品牌策略，掌握企业在市场竞争中的核心能力。
而化学的教学目标则主要包括以下几个方面：1、掌握化学中基本概念的内涵和外延，了解化学对人类生产和生活的深远影响。
2、掌握化学中常见的实验方法和技术，培养实验操作能力和实验设计能力。
3、了解化学中的量、质、能和热等基本物理概念，并能应用此基础理论解决实际问题。
4、能够做到知行合一，能够运用化学知识解决实际问题，掌握化学思维的方法和技巧。
三、教学重点和难点的处理在本课中，我们特别要重视化学中化合物和化学反应这两部分的重点和难点。
高中化学必修2全册教案精排版
1高中化学必修2全册教案编号 001课题 第一节 元素周期表(第1课时)三 维 目 标知识与 技能 初步掌握元素周期表的结构过程与 方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度与价值观 通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质 教学重点 元素周期表的结构教学难点 原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法 比较、归纳 教学媒体 多媒体教学内容师生活动修改建议【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期，共2种元素短周期 2周期共8种元素周期 3周期，共8种元素（七个横行） 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发现26种在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数元素【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主族（A）：共7个副族（B）：共7个副族只包括长周期元素族（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
高中化学必修2详细教案
高中化学必修2详细教案一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要*。
3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。
承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。
如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的*质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。
在《化学2》的物质结构周期律中有碱金属主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。
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2020年高中化学必修2教学案及练习全册精编版必修2 教学案(全册按课时) 带答案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素自主探究：（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？________________________________________________________________________ 自我测试：1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10周期数一二三四五六七八元素种数 2 8 8 18 18 32 32A.18B.32C.50D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B 在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为___________________________________,② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节元素周期表（第二课时）学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力。
基础知识：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ （三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应卤素和H 2的反应可用通式H 2＋X 2 = 来表示，反应时按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
2、卤素单质间相互置换反应：Cl 2＋ NaBr = ____________________ Cl 2＋ Br - =_____________________ Cl 2＋ KI = _______________________________________ Cl 2＋ I － =_____________________ 注意:F 2不能置换出NaCl 溶液中的Cl 2，因为F 2在水溶液中发生如下反应：2F 2＋ 2H 2O = 4HF + O 2自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。
自1971年美国科学家用F 2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO 的研究引起了充分重视。
(1)HFO 的电子式为：__________________。
(2)次氟酸能与水反应得到溶液A ，A 中含有B 、C 二种溶质。
B 常用于雕刻玻璃，C 在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。
次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。
自我测试：1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO 32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI 和HClO B. HCl 和HIOC. HClO 3和HIOD. HClO 和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( ) A 、Br -、Cl -、I -B 、I -、Br -、Cl-C 、Br -、I -、Cl -D 、Cl -、I -、Br -5、下列关于卤素的叙述正确的是（ ）A 、卤素只以化合态存在于自然界中 B 、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高C 、随核电荷数增加，单质氧化性增强D 、单质与水反应，均可用通式X 2+H 2O=HX+HXO 表示6、（2008四川）下列叙述中正确的是 （ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素 D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 （ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和128、已知NH 3(液)与H 2O(液)相似均可电离：2H 2OH 3O ++OH -，2NH 3NH 4++NH 2-。
据此写出Na 与液氨反应的化学方程式：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 元素周期表（第三课时）学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
基础知识：1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由__ __ 和 构成。
一、原子结构质子1、原子2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A ）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数«Skip Record If...»X 。
二、核素：同位数：______________________________________________________________ 同位数的特点：________________________________________________________ 原子的相对原子质量：_________________________________________ 元素的相对原子质量：_________________________________________自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。