2011-2012高二理科化学试题(期中)有机化学选修
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中考试化学试卷(理科).docx
高中化学学习材料第二学期高二年级期中考试化学试卷（理科）（时间：90分钟满分：100分)一、选择题（本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列物质中不属于有机物的是A．碳酸钠（Na2CO3） B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔 D．四氯化碳（CCl4）2．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的键线式： B．羟基的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙炔的结构式H－C≡C－H3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯 B．对二甲苯 C．甲烷 D．丙烯4．等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇5．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOH C．CH3CH2OCH2CH3D．HOCH2CH2OH6．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷 B． 1甲基1丙醇C． 1，4﹣二甲基丁烷 D．2乙基1丁烯7．C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．下列物质中属于酚的是（）A． B． C． D．CH3CH2OH9．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应11．下列反应中，属于取代反应的是（）① CH3CH=CH2+ Br2CH3CHBrCH2Br② CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O③ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O④ C6H6+ HNO3C6H5NO2+ H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④12．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H13ClB．该有机物能使溴水褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应15. 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂16．下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为醋酸，b为贝壳(粉状)，c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱17．(10分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；(2)能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有(填数字)________种；(3)一卤代物种类最多的是(填名称)________；(4)写出实验室制取的D化学方程式：________________________________________________________________________；(5)写出F发生溴代反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
高中有机化学试题及答案选修
高中有机化学试题及答案选修一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于醇的是：A. 甲烷B. 甲醇C. 乙酸D. 甲醛2. 烯烃的通式为：A. CnH2nB. CnH2n-2C. CnH2n+2D. CnH2n-13. 以下哪个反应是加成反应？A. 氧化反应B. 还原反应C. 取代反应D. 酯化反应4. 以下哪个是芳香族化合物？A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 环己烷5. 以下哪个是酯化反应的催化剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化铁二、填空题（每空2分，共20分）6. 有机化合物中，碳原子的杂化方式主要有____、____和sp3。
7. 芳香族化合物的特点是含有____个或多个的苯环结构。
8. 酯化反应中，羧酸与醇反应生成的产物是____和____。
9. 有机化学反应中，碳正离子是常见的中间体，其稳定性顺序通常是____>____>____。
10. 有机化合物的命名原则包括主链选择、编号定位和____。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述什么是消去反应，并给出一个例子。
12. 请解释什么是芳香性，并举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 某化合物的分子式为C8H10，已知其不饱和度为4，试计算该化合物可能含有的双键数。
14. 某有机化合物在完全燃烧后，生成的CO2和H2O的摩尔比为1:2，试计算该化合物的实验式。
五、综合分析题（10分）15. 某有机化合物A，分子式为C3H6O2，根据红外光谱分析，A中含有羰基和酯基，推测A的可能结构，并解释其结构如何通过红外光谱分析得出。
答案：一、选择题1. B2. B3. B4. C5. A二、填空题6. sp, sp27. 4n+28. 酯，水9. 三元碳正离子，二元碳正离子，一元碳正离子10. 官能团命名三、简答题11. 消去反应是指有机分子中的两个原子或原子团被移除，形成不饱和化合物的反应。
2012下高二理科化学试题.doc
2012年下期高二年级期终考试化学（理科）试题卷时量90分钟分值100分一、选择题(每小题3分，共42分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；2、“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.氯化铵和水D.氯化钠和水3、下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C. Na ClD.NH4HCO34、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>B；B. A=10－4 B；C . B=10－4 A； D. A=B5、下列说法正确的是（）A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大B. 纯水中c(H+]与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C. 某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小6、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱7、准确量取25.00ml 酸性KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯8、.下列氧化物中，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是( )A．氧化亚铁B．氧化镁C．三氧化二铝D．四氧化三铁9、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱10、下列关于热化学反应的描述，正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ．mol-l，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H= - 890.3kJ·mol-lB．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（条件略）：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -38.6kJ·mol-lC．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol-l，则有热化学方程式为：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）△H= + 2×283．0 kJ·mol-lD．HC1和NaOH反应的中和热△H= - 57.3 kJ·mol-l，则H2 SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（- 57．3）kJ·mol-l11、在溶液中能共存，加OH－有白色沉淀析出，加H+ 能放出气体的是（）A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B. Ba2+、K+、OH－、NO3―C. H+、Ba2+、NH4＋、CO32―D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―12、当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、V A族元素的化合物B、ⅢB族元素的化合物C、过渡元素的化合物D、ⅣA族元素的化合物13、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH固体C、适量H2OD、适量K2S固体14、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<O。
人教版高中化学选修五高二下学期期中考试试题(化学).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理馆陶一中2010—2011学年第二学期期中考试高二化学试题说明：1.试题总分100分，时间90分钟。
2.选择题只有一个正确答案，请将答案用2B铅笔涂在答题卡。
非选择题答案请写在答题纸相应的位置上。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80第Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题1、有机化学概念是下列那位科学家提出的（）A.道尔顿B.阿伏伽德罗C.贝采里乌斯D.门捷列夫2、我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。
该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（）A.强度高，耐高温B.防辐射，防紫外线C.能抗骤冷、骤热D.有良好的导热性，熔点低3、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3,4-三甲基戊烷C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷4、大多数有机物分子中碳原子与其他原子的结合方式是（）A.形成四对共用电子对B.通过非极性键C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键5、下列原子或原子团不属于官能团的是（）A.—BrB.OH-C.—NO2D.—NH26、相同条件下，下列烷烃的沸点最高的是（）A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D. CH3 (CH2)2 CH37、引起下列环境污染的原因不正确的是（）A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D. CO2及氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧8、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的醇溶液中加热反应，下列说法正确的是（）A.生成的产物相同B.生成的产物不同C.C—H键断裂的位置相同D.C—Cl键断裂的位置相同9、下列说法中，错误的是（）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖B.分子式符合C n(H2O)m通式的物质，都是糖类C.淀粉、纤维素都是天然的有机高分子化合物D.淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同10、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。
高二上学期期中考试化学(选修一)试卷
高二上学期期中考试化学（选修一）试卷一选择题（每小题只有一个正确的选项）1. 下列认识中正确的是A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD. 符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖2. 医疗上葡萄糖被用于病人输液的原因是A. 葡萄糖是人体必需的营养素B. 葡萄糖由C、H、O三种元素组成C. 葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D. 葡萄糖被氧化释放的能量比等质量油脂被氧化是放出的能量多3. 天然皮革属于A. 纤维素制品B. 脂肪类物质C. 橡胶制品D. 蛋白质4. 下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化反应C. 防止钢铁被腐蚀应注意避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主5. 为防止海轮船体的腐蚀，可以在船壳水线以下位置嵌上6. 将金属A和B分别投入稀硫酸当中，有氢气生成。
若将两金属相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。
下列关于金属A和金属B的叙述中正确的是A. 金属活动性A＞BB. 还原性B＞AC. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D. 金属A的表面有明显的气泡，金属A被溶解7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应是A．2H＋+ 2e－=== H2↑ B．2H2O + O2 + 4e－=== 4OH－C．Fe2＋+ 2e－== Fe D．Fe3+ + e- === Fe2＋8．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+、Cl－B．Cu2+、SO42－C．Na+、SO42－D．Ag+、NO3－9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
江苏省连云港新海高级中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题(选修).pdf
教 学 设 计
四平十七中学
讲课教数：张海燕学科：生物课时：1总课时数：11教
学
目
标知识
与技能概述腔肠动物的主要特征。
过程
与方法通过观察各种动物明确它们适应环境的特点情感态度与价值观1、使学生认识到人类与环境的关系是相互影响的、发展变化的。
教材分析教学重点脊椎动物和无脊椎动物的各个类群及各类群的特征教学难点各类群动物与人类的关系教 学 过 程教学活动学生活动备注（设计目的、时间分配等）导
本节我们来复习无脊椎动物
二、动
回想无脊椎动物有哪些知识点？
说出每一种生物适于生活环境的典型特征。
三、总
四、落
学生互相补充，总结。
?一、
腔肠动物的主要特征：
身体呈辐射对称；体表有刺细胞；有口无肛门
扁形动物主要特征：
身体呈两次对称；；有口无肛门
线形动物的主要特征：
身体细长，呈圆柱形；体表有角质层；有口有肛门
环节动物的主要特征：
身体呈圆筒形，由许多体节组成；靠刚毛和疣足辅助运动。
软体动物的主要特征：
柔软的身体表面有外套膜，大多具贝壳；运动器官是足。
节肢动物的主要特征：
体表有坚韧的外骨骼；身体和附肢都分节。
1分钟
37分钟
梳理学过的知识，使学生形成知识脉络。
7分钟
板 书 设 计
略教学后记
初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
上海市崇明区2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题(人教选修4)
上海市崇明中学2011—2012学年度上学期期中考试高二化学试题（满分100分，答卷时间90分钟）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
）1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O42、不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．MgO C．MnO2D．Cr2O33、右图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是( )A．Y、Z可形成ZY6分子B．X晶体属于原子晶体C．原子半径：Z > M > Y D．Z4、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在( )A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用5、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期6、短周期元素a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C7、下列关于元素的叙述正确的是（）A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C．简单离子最外层电子数只能是2或8D．元素周期表中共有18列，分为16个族8、下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族9、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A．盐酸B．氨水C．纯碱溶液D．烧碱溶液10、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl311、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B．SO42―S2―Al3＋Mg2＋C．Na＋K＋SO42―Cl―D．NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―12、某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（）A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族13、下列离子方程式, 正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水Al3++3NH3·H2O → Al(OH)3↓+3NH4+B．明矾净水原理：Al3++3H2O → Al（OH）3↓+3H+C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O → Al（OH）3↓14、由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A. 铝B.铁C. 锌D.镁15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（）A.1︰1B.2︰1C.1︰4D.1︰216、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（）A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O317、已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素。
高二化学选修第二学期期中考试试卷.doc
高二化学（选修）第二学期期中考试试卷命题人：孙明林李大宁注意事项：1．第I卷64分，第II卷56分，共120分，考试时间为100分钟。
2．请将答案统一填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.3分×8题=24分)1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．有机物的正确命名为（）A．2—乙基—3，3—二甲基戊烷B．3，3—二甲基—4—乙基戊烷C．3，3，4—三甲基已烷D．2，3，3——三甲基已烷3．下列有关说法不正确的是A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差144．乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤C．和浓硫酸共热到140℃时断键②，其它键不断D．和浓氢溴酸混合加热时断键②5．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.对该物质判断正确的是：A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．不能使溴水褪色6．以下实验能获得成功的是A ．用酸性KMnO 4溶液鉴别乙烯和乙炔B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯和硝基苯采用分液的方法分离D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A ．消去、加成、水解B ．取代、加成、水解C ．水解、消去、加成D ．消去、水解、取代8．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A ．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成二、选择题(共8题，每小题有1—2个选项符合题意.4分×10=40分)9．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是A ．15g 甲基(－CH 3)所含有的电子数是N AB ．常温常压下，4g 氦气所含有的原子数目为N AC ．标准状况下，1L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD ．常温常压下，1mol 丙烷所含有的共价键数目为12N A10．都属于萘(结构简式：)的同系物。
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高中化学学习材料唐玲出品巢湖一中2011/2012学年度高二上学期化学期中考试答案一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C D B B B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B C B D A C二、填空题（共42分）17、（8分）（每空2分）（1）②（2）⑦（3）④（4）⑥18、（10分）（每空2分）（1）CH CH。
（2）(CH3)3CCH2C(CH3)3。
（3）①②CH2＝CHC(CH3)3或CH2＝C(CH3)CH(CH3)219、（16分）A、（1）A；B；A；D（每空1分）（2）Ⅰ中品红溶液褪色。
（3）Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
（4）CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O 。
B 、（1）CH 3CH 2Br + NaOH CH 2＝CH 2 ↑+ NaBr + H 2O ； （2）除去挥发出来的乙醇；溴水或溴的四氯化碳溶液。
（以上每空2分）20、（8分）（1） ① 加成反应，③ 消去反应。
（每空1分）（2）④CCH 3H 2O 2CH 2+ HClCH CH 2ClCH 3。
⑥2CH —CH 2Cl CH 3（3）C CH 3ClCH3的水解产物C CH 3CH 3OH 不能经氧化反应⑥而得到产品（或A 中C CH 3CH 3Cl的水解产物C CH 3CH 3OH中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO ）。
（以上每空2分）三、计算题（共10分）21、（（1）CH4. (2)3：1（甲烷比丁烯）（3）1-丁烯，2-丁烯，2-甲基-1-丙烯。
乙醇OH+2H 2O2。
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高中化学学习材料唐玲出品蚌埠市2011-2012学年度第二学期高二期中联考试卷化学时间：90分钟满分： 100分一、选择题：（每题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）1. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐3. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度的绝对值均正确）（）4. 下列热化学方程式书写正确的是（HA．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）5. 对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（）锌铜Ａ．铜片作负极Ｂ．锌片上发生氧化反应Ｃ．铜片上有气泡产生Ｄ．导线中有电流通过6. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应，下列叙述中正确的是（ ）A 使用催化剂能改变平衡常数B 使用催化剂能改变反应速率C 改变压强对反应速率没有影响D 降低压强能加大反应速率 7. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z A.①③⑤ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥8. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
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高中化学学习材料唐玲出品山东省淄博一中2012—2013学年度高二化学（理科）第一学期期中考试注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共51分；第Ⅱ卷为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的原子量：N 14 H 1 S 32 O 16 C 12一选择题（包括1—17小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1 下列化合物中属于弱电解质的是（）A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O2 下列物质不能导电的是（）A NaCIB 熔融的硝酸钾C 铁D 氯水3 下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大4 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行5 下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H = —216kJ·mol－1 , 反应物总能量>生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。
则2E1=E2 C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = —571. 6 kJ·mol－1 , H2的燃烧热为571.6 kJ／molD．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= —57.3 kJ·mol－1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量6 下列电离方程式中正确的是A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－7 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水8 下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．盐的水溶液 D．c(H+)=10-7mol/L溶液9 下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B. 棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深10 在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)= 2 mol·L－1·min－111 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1 mol X和 2 mol Y，发生如下反应：X(s)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内Y、Z的浓度之比为1:1D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z12 在0.1 mol·L-1 NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－。
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CH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COOOH高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011~2012学年第二学期高二模块考试化学试题（理科）考试时间：60分钟 满分100分第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题3分，共18小题，每题只有一个选项符合题意，54分） 1. 下列有机物中，含有两种官能团的是A 、CH 3-CH 2-ClB 、CH 3CHOC 、CH 2=CHBrD 、CH 3CH 3 2. 以下烷烃中，一氯代物只有一种的是A ．乙烷B ．丙烷C ．2-甲基丁烷D ．2,2-二甲基丁烷 3．下列烷烃中，常温下呈气态的是A.已烷B.丁烷C.庚烷D.十二烷 4．相对分子量为72的某烷烃同分异构体有A.1种B.2种C.3种D.4种 5．下列烷烃的命名正确的是A.2,4－二乙基戊烷B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－3－丙基戊烷D. 2,3,3－三甲基戊烷6、橙花醛可作香料，其结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
下列关于橙花醛的说法正确的是 （ ）A 、橙花醛不能与溴发生加成反应B 、橙花醛可以发生银镜反应C 、1 mol 橙花醛最多可以与2 mol 氢气发生加成反应D 、橙花醛是乙醛的同系物7、某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．全部8、某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。
则该有机物的结构简式是（） A．CH3OH B．HCHOC．HCOOH D．HCOOCH39．在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多B.苯环被KMnO4所氧化而破坏C.侧链受苯环的影响而易被氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化10．下列物质属于同系物的是A.CH3CH2CH2COOH与CH3CH2CH2CH2OHB. －OH 与CH 3CH2CHOC.CH3COOH与HCOOCH3D.CH3CH2CH2Cl与CH3CH2CH2CH2Cl11．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A.澄清的石灰水，浓H2SO4B.浓H2SO4，溴水C.溴水，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液12、下列物质在一定条件下不能发生银镜反应的是（）A.甲醛 B 甲酸甲酯 C 乙酸乙酯 D 葡萄糖13、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、①③④⑤⑥14、某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（－CH3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有：A、4种B、5种C、6种D、7种15．有机物①CH2OH（CHOH）4CHO ②CH3CH2OH ③CH2==CH—CH2Cl ④CH2==CH—COOCH3⑤CH2==CH—COOH 中，既能发生加成反应，酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．②④C．①⑤D．①④16．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1种物质中1种或几种，在鉴别时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制Cu（OH）2悬浊液沉淀不溶解；（3）与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有（）A．几种物质都有B．有甲酸乙酯，可能有甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇17．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( )①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①与② B.①与④ C.②与③ D.③④18、下列过程中，发生了消去反应的是( )A. C2H5Br和NaOH溶液混合共热B. 一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热D．氯苯与NaOH溶液混合共热第Ⅱ卷（非选择题 共46分）二、填空题：19、（6分）（1）现有下列A 、B 两组物质：A 组：CH 3—CHCl —CH 3、、HCOOH 、CH 3COOC 2H 5 。
鲁科版高中化学选修四高二下学期期中测试(二)化学试题
"山东省聊城市东阿一中2011-2012学年高二下学期期中测试（二）化学试题"注意事项：2012.4 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1-4页为选择题，50分，第Ⅱ卷5-8页为非选择题，50分；共100分。
考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，答案纸和答题卡一并收回。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。
如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题２分，共２0分）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．石油的主要成分是碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为0.1nN AD．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N A3．下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯的结构简式为：B ．丙烷分子的比例模型为：C ．甲醛的结构式：HCHOD ．羟基的电子式：4．下列实验方案合理的是 （ ）A ．配制银氨溶液：在一定量AgNO 3溶液中，逐滴滴加氨水至过量。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）金乡二中11-12学年高二下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O2、下列说法正确的是（）A. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致（）B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属晶体的熔点普遍都很高新课3、关于晶体和非晶体的说法，正确的是（）A.晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B.晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C.普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D.晶体和非晶体之间不可以相互转化4、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 5、下列各项所述的数字不是6的是 ( )。
A．在NaCl晶体中，与一个Na+ 最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数6．关于同分异构体的下列说法中正确的是（）A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中7．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．38．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3—甲基—1—丁烯 B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷 D．己烷和乙烯9．纯水中存在电离平衡：H2O H++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH10．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11、. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH3）：③＜①B．水电离出的c（H+）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)12．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥13．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：（）A.放电时负极反应为：Zn-2e –+2OH –=Zn(OH)2B.放电时正极反应为：FeO 42–+4H 2O+3e –=Fe(OH)3+5OH – C ．充电时阳极附近溶液的碱性减弱 D ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 molK 2FeO 4被氧化14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2OHBr+ HBrO 加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C ．高压比常压有利于合成SO 3的反应D ．合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施15．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，并达到平衡。
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2011-2012学年第二学期模块检测高二化学（有机化学基础）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A．CH4 B．NH3C．HCHO D．SO22．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。
下列关于丙烷说法错误的是A．分子中的碳原子不在同一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更容易液化D．是石油分馏的一种产品3．常温常压下为气体的有机物是①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A．①②B．②④⑤C．③⑤⑥D．①④4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，两者在浓硫酸的作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙红色，该有机物是A．苯B．1 —己烯C．1，3 —丁二烯D．乙醛6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是7．下列不可能存在的有机物是A．2—甲基丙烷CH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COO OHB ．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷C ．3—溴—3—乙基戊烷D ．2，2，3，3—四甲基丁烷8．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是A ．与金属钠作用时，键②断裂B ．与浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂C ．与乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂9．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．全部10．某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。
则该有机物的结构简式是A ．CH 3OHB ．HCHOC ．HCOOHD ．HCOOCH 311．下列仪器的洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。
③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。
④黏附在试管壁上的油脂（属于酯类），用热碱液洗涤。
A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③④12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。
理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合“绿色化学”的是A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下)B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯13．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸( )是这种饮料的主要酸性物质。
下列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应，必需消耗2 mol Na2CO314．下列化合物的一氯代物有三种的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷16．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D．该分子中的所有碳原子不可能共平面15．阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol第Ⅱ卷（非选择题，共60分）17．（12分）（1）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向洁净的试管中加入溶液，然后逐滴加入至沉淀恰好溶解。
写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式：。
（2）请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂：a．水b．NaOH溶液c．溴水d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO f．饱和NaCl溶液分离方法：A．分液B．过滤C．洗气D．蒸馏F．盐析18．（8分）石油通过分馏和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题：（1）写出乙烯的一种工业用途：，指出乙烯→B的反应类型：。
（2）写出A的结构简式：。
（3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：。
（4）写出B+C→D的化学反应方程式：。
19．（10分）按要求写出下列各有机物的结构简式。
（1）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为。
（2）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为。
（3）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2︰1，试写出它们的结构简式、、。
（4）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是，若此有机物的一氯代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：。
20．（12分）有机物A的结构简式为据此回答下列问题：（1）A的分子式为____________________。
（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。
当有1 mol A发生反应时，最多消耗mol NaOH。
（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为________________________________。
（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式：。
21．（8分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。
已知：①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
E分子烃基上的氢若被Cl原子取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
据此回答下列问题：（1）B可以发生的反应有（选填序号，多填扣分）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。
（3）写出E结构简式：。
（4）E可用与生产氨苄青霉素等。
已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。
该反应的化学方程式是：。
22．（10分）2004年被称为天文年，在这一年天文方面有了许多重大发现，其中美国天文学家在星际空间新发现了A、B、C三种星际分子，已知A、B、C的分子量依次为60，58，56，C可看作丙三醇分子内脱去二个水分子的产物，A、B燃烧只生成CO2和H2O。
A属于酯类，它与葡萄糖混合，只要质量一定，燃烧后生成的CO2和H2O的质量也一定，B与丙炔（C3H4）混合，只要物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量也一定。
又知A、B、C均能发生银镜反应，物质的量相同时，与足量银氨溶液作用生成的银的物质的量也相同。
1molC可与2molH2发生加成反应。
据此完成下列各题：（1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。
（2）写出两种与A分子量相等，能与金属钠反应且属于不同类别的有机物结构简式：。
高二化学(有机化学)参考答案及评分标准 2012.4 说明：1.本答案仅供阅卷评分使用，若学生写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
2.化学专有名词中出现错别字、元素符号有错误，均不得分。
3.方程式不配平、不按要求写一律不得分，无反应条件扣1分。
第Ⅰ卷选择题（1—8题每题2分，9 —16题每题3分，共40分）1.C2.C3. D 4C 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.A 13.D 14.D15.C 16.C第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）17．（12分）（1）AgNO 3溶液（1分） 稀氨水（1分）CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O （2分）（2）b （或d ）；A （2分） f ；F （2分） c ；C （2分） d ；A （2分）18．（8分）（1）生产聚乙烯塑料（或合成塑料）（1分）加成 （1分）（2） （2分）（3）CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O （2分）或：CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O（4）CH 3CH 2OH + CH 3COOH浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （2分） 19．（10分）（其它合理答案也可）（4）C 5H 12（每空1分共10分）20．（12分）（1）C12H13O4Cl （2分）（2）3（2分）（3）（2分）（4）（各2分）21．（8分）（1）①②④（2分，只写对一个不给分，写出2个给1分，多写或写错不得分）（2）羧基碳碳双键（各1分）（3）C(CH3)3COOH（2分）（4）（2分）22．（10分）（1）HCOOCH3（2分）CH3CH2CHO（2分）CH2=CHCHO（2分）（2）CH3COOH（2分）CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3（2分）。