高考化学一轮复习专题2 第7讲

指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋_______________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－________________________________。 (4)含有大量 NO － 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－_________________________________。 (5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－、Ca2＋________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O23－____________________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO24－__________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO24－_________________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－________________________________________。 答案 (1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO －3 在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－、SiO 23－反应生成沉淀 (6)S2O 23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO － 3 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性 溶液中不能大量共存 (9)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO
B．Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－ 3 D．Fe3＋、NH＋ 4 、Cl－、I－
答案 C
解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。
选项 B 中的 Cu2＋是蓝色；选项 D 中的 Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项 A 中 H＋Leabharlann Baidu SiO 23－反应
生成 H2SiO3 沉淀。 2．下列指定溶液中能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O23－、K＋ B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋ 4 、I－、CO23－ C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－ D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案 D 解析 A 项，H＋与 S2O 23－不能大量共存；B 项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与 I－不能大量共存；C 项， Cu2＋有颜色。 题组二 警惕溶液的酸碱性 [应对策略]
(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH ＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO － 3 或 AlO － 2 等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
第 7 讲 离子共存 离子的检验和推断
目标要求 1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物 质检验的方案。
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反
应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
题组一 警惕“颜色陷阱” [应对策略] (1)若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO24－、MnO － 4 等有色离子不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
1．在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．H＋、Cl－、K＋、SiO23－ C．K＋、Na＋、HCO－ 3 、Ca2＋
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 溶液颜色
Cu2＋ 蓝色
Fe3＋ 棕黄色
Fe2＋ 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO －2 与 HCO － 3 不能大量共存：AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO 23－等还原性的离子发生氧化还 原反应而不能大量共存。 ③NH ＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO － 3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉 反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下， c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液；③ 与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。