高考化学一轮复习专题2 第7讲
高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反方程式的配平及计算练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一|氧化还原反应方程式的配平(重点保分型——师生共研) 授课提示：对应学生用书第30页 [核心知识大通关]氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
[考向精练提考能]考向一 直接型氧化还原反应方程式的配平 [示例] 配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
类型1 正向配平答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8 类型2 逆向配平答案：(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5考向二 缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。
1．配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
2．补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－3．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
钠的重要常见化合物(优秀版)
所有的 CO32－转化为 HCO－ 3 后，再加入盐酸开始 Cl＋H2O
产生气体，而若将碳酸钠溶液滴入盐酸中，一开
始就产生气体。根据这个现象可以不用任何试剂
检验盐酸和碳酸钠溶液
都会水解，溶液呈碱性，但 NaHCO3 与 Al2(SO4)3
溶液反应比 Na2CO3 快，故制泡沫灭火器用
NaHCO3 而不用 Na2CO3：CO23－＋H2
密封保存 Na2O―＋―O→2 Na2O2
漂白剂、杀菌剂、供氧剂 远离易燃物，密封保存
第7讲 │ 考点整合
二、碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钠的比较
名称 化学式 俗名 化合物类型 颜色状态
碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打 _离__子___化合物 白色粉末
碳酸氢钠
氢氧化钠
NaHCO3
NaOH
小苏打 烧碱、苛性钠、火碱
生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。
第7讲 │ 要点探究
(4) Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液 变浑浊。
(5)Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，可使品红溶液 褪色。
_离__子___化合物 离__子____化合物
白色细小晶体
白色固体
第7讲 │ 考点整合
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
易溶于水
可溶于水
属于强电解质，在水溶液中完全
水溶性
电离：Na2CO3===2Na＋＋CO23－； NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 。碳酸钠
和碳酸氢钠的水溶液都因为阴离
易吸水潮解，溶解 度较大。属于强电
－
3
＋OH－，HCO－ 3 ＋H2
2CO3＋OH－
不水解
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第7讲
第7讲有机合成合成高分子复习目标1．能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。
2.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子，说明它们在材料中的应用。
3.能综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团，设计有机合成路线等任务。
考点一合成高分子1．有机高分子及其结构特点(1)定义相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在01104以上。
大部分高分子是由小分子通过02聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。
(2)组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。
②链节：高分子中03可重复的结构，也称04重复结构单元。
③聚合度(n)：高分子链中含有的05链节数目。
2．高分子的分类及性质特点05塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。
3．合成高分子的两个基本反应(1)加聚反应①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。
②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。
③反应类型a．聚乙烯类(塑料)b．聚1，3丁二烯类(橡胶)c．混合加聚类：两种或两种以上单体加聚催化剂n CH2===CH—CH===CH2＋n CH2===CH—CN――――→03。
d ．聚乙炔类：04。
(2)缩聚反应①定义：含有两个(或两个以上)05官能团的单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。
②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。
③产物类型a ．聚酯类：—OH 与—COOH 间的缩聚n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH催化剂△06，n HOCH2—CH 2—COOH催化剂△07。
b ．聚氨基酸类：—NH 2与—COOH 间的缩聚n H 2N —CH 2COOH催化剂△08，n H 2NCH 2COOH ＋n H 2NCHCH 3COOH催化剂△09。
c．酚醛树脂类10。
2019版高考化学微一轮复习第7讲氧化还原反应课件
考点二 氧化性、还原性强弱规律
第二பைடு நூலகம் 第3讲 氧化还原反应
1．概念
氧化性是指_氧__化__剂___得到电子的_能__力___；还原性是指_还__原__剂___失去电子的_能__力___。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
第二章 第3讲 氧化还原反应
考向二 双线桥法在氧化还原反应分析中的应用 3．(2018·西宁师大附中月考)下列对反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 的说法中正确 的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为 1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2 C．NO2 是氧化剂，H2O 是还原剂 D．若有 6 mol NO2 参与反应时，有 3 mol 电子发生转移
答案：D
第二章 第3讲 氧化还原反应
【技法归纳】 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键一步——正确标出元素化 合价
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价 元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素正负化合价 的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
化学
高三总复习
第3讲 氧化还原反应
考纲要求
1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。
第二章 第3讲 氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法
第二章 第3讲 氧化还原反应
1．本质特征
转移
化合价
第二章 第3讲 氧化还原反应
2．有关概念及其相互关系
第二章 第3讲 氧化还原反应
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第七章专题讲座七优质课教案
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专题讲座七用形结合的思想探究平衡图像1．图像类型(1)浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变情况。
如A＋反应情况如图1所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变的内在联系及比例符合方程式中的计量关系。
(2)速率—时间图：如与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；B 段(v渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率减小。
故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
(3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。
(%指生成物的质量分；B%指某反应物的质量分)(4)恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c )或反应物的转率(α)，横坐标为温度(T )或压强(p )，常见类型如下所示：(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转率(α)与温度(T )的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v 正>v 逆的点是3，表示v 正<v 逆的点是1，而2、4点表示v 正＝v 逆。
2．解题步骤3．解题技巧(1)先拐先平在含量(转率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催剂、压强较大等。
(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看平衡移动的方向。
题组一浓度—时间图像1．已知NO 2和N2O4可以相互转：2NO22O4(g)(正反应为放热反应)。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变；、b、c、d四个点中，表示反应处于平衡状态的点是________。
2022年高考化学一轮复习 第2章 第7讲 离子反应 离子方程式
④小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO－3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑ 。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH＋4 与碱反应的
条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O 。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3＋2OH－ 。
递进题组·练能力
1.分类书写电离方程式
(1)强电解质
①Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ②BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO24－ ； ③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ 。
(2)弱电解质
①NH3·H2O： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ ； ②H2CO3： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－3
H＋＋CO23－ ；
③Al(OH)3双向电离：AlO－ 2 ＋H＋＋H2O 酸式电离
Al(OH)3
(3)酸式盐
①NaHSO4溶于水： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ； ②NaHSO4熔融： NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 、 HCO－3
电解质，熔融状态能导电
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)Biblioteka 非电解质④⑤⑩(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动
________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
2020高考化学一轮课件：第7讲离子共存物质的检验和推断
第2章 化学物质及其变化
解析：选 A。A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，
正确；B
项，MnO－4 可以氧化
Fe2＋，错误；C
项
，
CO
2－ 3
与
Ba2＋会发生反应生成 BaCO3 沉淀，错误；D 项，H＋可以与 HSO3－
反应生成 SO2，且酸性条件下 NO3－会氧化 HSO－3 生成 SO24－，错
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识 研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子检验和推断 的规律。
第2章 化学物质及其变化
离子共存
[知识梳理] 一、离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 __不__发__生__任__何__反__应____；若离子之间能___发__生__反__应___，则不能大 量共存。
答案：(1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO3－在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－、SiO23－反应生成沉淀 (6)S2O23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO3－在酸性溶液中与铝粉反 应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中与 OH－反应 (9)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO
第2章 化学物质及其变化
条件类型 高考中常见的表述
误区点拨
通入足量的 NH3
与 NH3·H2O 反应的离子 不能大量存在
常见的 隐含条件
NO－ 3
在酸性条件下 NO－ 3 具有 强氧化性，与具有还原性 的离子发生氧化还原反
高考化学一轮总复习第二章第7讲氧化还原反应课后作业含解析
氧化还原反应建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．侯氏制碱法D ．海水提溴 答案 C解析 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A 不符合题意；氯碱工业的原理是2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该反应属于氧化还原反应，B 不符合题意；侯氏制碱法的反应为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，以上反应均为非氧化还原反应，C 符合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单质，故D 不符合题意。
2．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾净化水，利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B 项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C 项，食醋除水垢，利用的是CH 3COOH 与CaCO 3的复分解反应；D 项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转化为的HClO 有强氧化性。
3．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析明矾净水利用了Al3＋水解，A错误；甘油作保湿剂无还原作用，B错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，起还原作用，D正确。
4．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑答案 B解析A、D两项，Na2O2中氧元素的化合价一部分由－1价变为0价生成O2，一部分由－1价变为－2价，既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na2O2的氧元素由－1价变为0价，表现还原性，错误；B项，Na2O2中的氧元素由－1价变为－2价，显氧化性，正确。
高考化学复习 第7讲 化学能与电能(4)
A
)
热点2
《风向标》P/39
【典例 2 】(2011 年广东广州检测) 下列叙述不正确的是 (
C)
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e ===Fe3+ D． 工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl －2e ===Cl2↑
－ － －
拓展训练
《风向标》P/39
2．钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
练一练
2．下列情况属于电化学保护的是（ A ） A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后 反应速率加快 D．钢铁制品涂刷油漆
规律小结
金属腐蚀快慢的判断方法
1．电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀> 有防护措施的腐蚀。 2．同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率 强电解质>弱电解质>非电解质 3．原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越 大，越易腐蚀。 4．对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀 越快。 3．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序 练一练 (5) (2) (1) (3) (4) 是：_________________。
图2－7－7
习题集
P/16
10．(2010年山东理综)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长 其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：
高考复习方案高考化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 第7讲 离子检验与推断教学案(无答案)新人教版
第7讲离子检验与推断考纲要求利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子检验知识归纳1．常见阳离子的检验(1)常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋—产生________沉淀Fe3＋—产生________沉淀Fe2＋—先产生________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3＋—产生________沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失NH＋4—共热，生成使湿润的红色石蕊试纸________的气体②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
K＋—火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋—火焰呈黄色(2)特殊检验法Fe3＋—加入KSCN溶液呈________Fe2＋—①加入KSCN溶液________，滴加新制氯水后溶液呈________；②加K3Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe3Fe(CN)6]2沉淀。
2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH－—⎪⎪⎪—滴入酚酞溶液，溶液变红色—滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3—⎪⎪⎪⎪—加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体—加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO2－4―→先加入________，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO 2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使________褪色的气体(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→硝酸酸化的硝酸银溶液―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和少量氯水，溶液变________。
■ 判断思考1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋( )(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋( )(3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3( )(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4( )(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋( )(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( )(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( )2．在多种离子同时存在的溶液中，检验某些离子时要注意检验顺序。
备考高考化学一轮专题复习 第7讲：铁及其化合物（含解析）
第7讲：铁及其化合物一、单选题（共14题；共28分）1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应2.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A. CuB. FeC. SD. C3.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A. NaOH 溶液B. 酸性KMnO4溶液C. KSCN 溶液D. Cu4.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．A. 只有①B. 只有①③⑤C. 只有①②③D. 全部5.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe3O4C. Al(OH)3→Al2O3D. Al→Al(OH)36.一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2．A. ②③④⑥B. ②③④⑤⑥C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥7.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子反应A 向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn═Zn2++FeB 向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色 Fe2+具有还原性 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C 向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色 Fe具有还原性Fe+Fe3+═2Fe2+D 向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+A. AB. BC. CD. D8.一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2A. AB. BC. CD. D9.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A. Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B. 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D. 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10.常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。
2019届江苏南方凤凰台高三化学一轮复习精品PPT 专题七(含解析答案)
专题二 非金属元素及其化合物
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题二 非金属元素及其化合物
1. 氯气的物理性质 颜色 状态
考点1 氯气的性质与制取 基础梳理
气味
密度 毒性
溶解性
比空气
1体积水溶解约2
黄__绿__色__ 气体 刺__激__性__气__味__
__大___
_有__毒__ 体积Cl2
还 有 是 自 己 的不成 熟。
如 今 我 痛 定 思痛,决 心根据 此次错 误暴露 出的种 种自身 的 不 足 ,下 定 决心要 好好加 以改正 ,重新争 取做一 名好学 生的机 会。
第 一 ,由 于 此 次错误 发生
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
温__度__不___同_。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题二 非金属元素及其化合物
(4) KClO3、KCl 的溶解度曲线如图所示。反应结束后，从装置 B 中获得氯酸钾晶
尊 敬 的 学 校 政教处 老师: 非 常 抱 歉 地 向您递 交我打 架斗殴 的检讨 书,我如 今深刻 地体会 到我所 犯错误 的严重 性 。 特 此 做 深深的 检讨,已 经向因 为我此 次打架 事件影 响的老 师与同 学做深 刻的忏
悔 ,跟 大 家 说 一声抱 歉。 关 于 我 此 次 校园打 架斗殴 行为,起 因是由 于高三 2班的 郑同学 课间到 我班玩 ,而期间 跟 我 在 言 语 上起了 争执。 并且郑 同学的 行为表 现过于 傲慢与 嚣张,这 激起了 我在内 多 位 同 学 的 不满情 绪,于是 约定放 学之后 校外打 架。不 料在下 午第三 课结束之后,我 又 与 郑 同 学 碰面,并 且又发 生了争 执,并且 进行拉 扯郑同 学脸部 造成轻 微瘀伤 ,此次
2023届高考化学一轮复习 课件：第2章第7讲 离子共存 离子的检验和推断
化学高三复习第二章元素与物质世界第7讲离子共存 离子的检验和推断1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。
2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。
1、了解离子反应发生的条件。
2、掌握常见离子的检验方法。
3、能鉴别常见离子并进行综合判断。
一、 离子共存1、离子共存的本质和常见的离子反应类型⑴复分解反应：生成难溶、难电离、挥发性物质；⑵氧化还原反应：较强的氧化性和较强的还原性的离子；⑶络合反应：能形成配合物(络合物)的离子；⑷相互促进水解的反应。
2、判断离子能否共存题的四步骤第一步：仔细阅读题干关键点审题①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。
②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
若限定溶液无色，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、CrO42－（黄色）、MnO4－（紫红色）、 Cr2O72－（橙色）、Cr3+（绿色）等有色离子不能大量存在。
“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
第二步：分析限制条件“酸性”或“碱性”等限制性(隐含)条件分析解读无色溶液使甲基橙呈红色或pH＝1遇酚酞呈红色或pH＝13与Al反应放出H2由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1通入足量的CO2(或NH3)有色离子不能大量存在溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子溶液显碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO3-溶液可能显酸性，也可能显碱性溶液显酸性(或碱性)隐含条件分析解读因发生氧化还原反应而不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存加水稀释，减小某溶液的，Fe3+大量存在[Al(OH)4]_、SiO32-能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型确定是“可能性”还是“肯定性”说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]该溶液显酸性该溶液PH≤3.1溶液显碱性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第7讲氮及其化合物
第7讲氮及其化合物【课标要求】1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解氮及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【学科素养】1.证据推理与模型认知：能从原子守恒、电子守恒、电荷守恒的角度认识金属与硝酸反应的计算规律，形成模型意识。
2．科学态度与社会责任：结合实例认识氮及其化合物的多样性，理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。
考点考题考点一：氮及其氧化物2021河北选择考第4题2020江苏高考第1题2019江苏高考第9题考点二：硝酸2021河北选择考第10题考点三：氨气铵盐2019江苏高考第3题考点四：不同价态含氮物质的转化2021浙江6月选考第16题2019江苏高考第9题分析近五年全国高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
考查内容主要有以下三个方面：(1)以新材料、新技术为背景或框图推断题综合考查氮及其化合物相互转化及生活应用；(2)以氮及其化合物的制备、性质的实验为载体考查基本实验操作及实验的设计评价和实验探究能力；(3)结合化学与生活考查氮氧化物对环境污染与防治及其预防措施等。
2．从命题思路上看，以侧重考查实验探究及其化学与生活的联系为主。
(1)选择题常以考查氮及其化合物的性质、检验方法、实际应用及化学基本实验操作为重点；(2)非选择题以氮及其化合物的基础知识为主线，以最新的信息处理和知识的应用考查为重点，与物质结构、电化学、电解质溶液等知识，考查学生综合运用知识的能力。
3．从考查学科素养的角度看，注重考查证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学科素养。
根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)注重氮及其化合物在生活中的应用。
(2)结合相关工业生产注重氮及其化合物对环境质量的影响。
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B．Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－ 3 D．Fe3＋、NH＋ 4 、Cl－、I－
答案 C
解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。
选项 B 中的 Cu2＋是蓝色；选项 D 中的 Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项 A 中 H＋和 SiO 23－反应
生成 H2SiO3 沉淀。 2．下列指定溶液中能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O23－、K＋ B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋ 4 、I－、CO23－ C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－ D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案 D 解析 A 项，H＋与 S2O 23－不能大量共存；B 项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与 I－不能大量共存；C 项， Cu2＋有颜色。 题组二 警惕溶液的酸碱性 [应对策略]
(1)一色— 溶液颜色
Cu2＋ 蓝色
Fe3＋ 棕黄色
Fe2＋ 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO －2 与 HCO － 3 不能大量共存：AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO 23－等还原性的离子发生氧化还 原反应而不能大量共存。 ③NH ＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO － 3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋_______________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－________________________________。 (4)含有大量 NO － 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－_________________________________。 (5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－、Ca2＋________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O23－____________________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO24－__________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO24－_________________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－________________________________________。 答案 (1)Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (2)I－能被 ClO－氧化 (3)Fe3＋与 SCN－发生络合反应，Fe3＋与 I－发生氧化还原反应 (4)NO －3 在酸性条件下能氧化 Fe2＋ (5)Ca2＋与 SO23－、SiO 23－反应生成沉淀 (6)S2O 23－与 H＋反应：S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (7)Cu2＋、Fe3＋与 OH－反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO － 3 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性 溶液中不能大量共存 (9)ClO－与 H＋生成弱电解质 HClO
溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉 反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下， c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液；③ 与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。
第 7 讲 离子共存 离子的检验和推断
目标要求 1.了解常见离子的检验方法。2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物 质检验的方案。
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反
应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
题组一 警惕“颜色陷阱” [应对策略] (1)若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO24－、MnO － 4 等有色离子不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
1．在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．H＋、Cl－、K＋、SiO23－ C．K＋、Na＋、HCO－ 3 、Ca2＋
(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH ＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO － 3 或 AlO － 2 等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。