溶解度竞赛习题精选教程文件
溶解度(讲义及答案)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。
2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100 g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。
②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。
3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。
（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响，如K NO3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响，曲线比较平，如N aCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而，曲线坡度下降，如C a(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。
④确定结晶方法a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。
b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化_的物质。
二、精讲精练1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。
(完整版)溶解度计算题练习(答案)
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
溶解度习题(含答案)
一、气体溶解度1）影响气体溶解度的外因①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。
②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。
2）应用气体溶解度的知识来解释的现象①夏天打开汽水瓶盖时，会有大量气泡冒出。
当打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，因此大量的二氧化碳就会逸出而冒出大量的气泡。
（压强）②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。
（温度）③烧开水时，刚开始会有许多小气泡不断上升，就是因为溶解在水中的气体的溶解度随温度升高而减小。
（温度）④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水中溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。
（温度）二、习题练习1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从溶液中冒出，此时气体的溶解度变小是因为（）A．温度升高B．温度降低C．压强减小D．压强增大2.下图是开启后“XX牌”碳酸饮料的示意图。
据图回答问题(1)饮料成分中属于氧化物的是______________；(2)开启时大量气泡从罐内冒出，该现象说明______的减小使气体的溶解度减小；(3)开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象:______________；3.下列说法正确的是A．水烧开了，揭开锅盖看到冒出的“白气”就是水蒸气B．水沸腾了，只要不断地加热，水的温度就可以不断地升高C．被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气的温度高D．降低温度，是气体液化的一种方法4.一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（）5.小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）（1）曲线A和C的交点表示的含义是______．（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A______C（填“＞”、“＜”或“=”）1-5题参考答案1、C2、1和3 压强分子是不断运动的3、A、白气”是水蒸气液化后的小水滴；故A错误；B、水沸腾后，再加热，温度也会保持不变；故B错误；C、被100℃的水蒸气烫伤较严重，这是因为水蒸气液化时放热；故C错误；D、液化的方法有：压缩体积、降低温度；故D正确；4、选D富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象。
1.5物质的溶解-溶解性与溶解度(原卷版)
1.5物质的溶解——溶解性与溶解度习题分类集训一、影响物质溶解性的因素1．（2021八上·淳安期末）下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是（）A．加热B．搅拌C．增加水量D．将蔗糖研碎2．（2021八上·义乌月考）小明想要尽快得到一杯蔗糖水，下列方法可以采取的是（）①冷水中溶解蔗糖；②热水中溶解蔗糖；③将蔗糖研碎；④搅拌A．③④B．①②④C．①③④D．②③④3．（2021八上·浙江期中）物质的溶解性受很多因素的影响,下列会影响固体物质溶解性的一组是（）①溶质的性质②溶剂的性质③温度④压强A．①B．①②C．①②③D．①②③④4．某同学往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解，在相同条件下三勺食盐却不能全部溶解。
这说明物质的溶解能力与( )有关。
A．温度高低B．物质本身的性质C．水的多少D．时间的长短5．（2021八上·余杭月考）在《饱和溶液》这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入1小匙蔗糖，然后加入10mL 的水，接下来的操作正确的是( )A．B．C．D．6．（2020八上·西湖期末）如图，两个实验的目的均是探究影响物质溶解性的因素，下列说法不正确的是（）A．实验一研究的变量是温度B．实验一可以得到温度会影响硝酸钾的溶解性C．实验二目的是探究溶剂种类对物质溶解性的影响D．实验二中氯化钠的颗粒大小必须相同7．（2021八上·江干期末）用下表中三个实验对溶液相关知识进行探究(实验中溶质均完全溶解)，下列说法正确的是（）实验序号实验(1) 实验(2) 实验(3)冰糖(2g) 粉末块状粉末水冷水50mL 热水50mL 热水50mLA．实验(3)的溶液一定是不饱和溶液B．对比实验(2)和(3)，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响C．对比实验(1)和(3)，可探究水的体积对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验(1)和(2)，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响8．（2020八上·拱墅期末）若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（）A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁9．（2021八上·义乌月考）下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（）A．不同的物质在同一溶剂中溶解性不同B．同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同C．同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关D．物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量都有关系10．（2021八上·余杭月考）下列有关物质的溶解性的说法中错误的是( ) A．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的B．相同条件下，不同物质的溶解能力是不同的C．气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体溶解能力越强D．物质溶解时，有的放热，有的吸热11．在20℃时，100克水中最多能溶解0．165克氢氧化钙，由此可知，氢氧化钙在水中的溶解性为( )。
(完整版)课题2溶解度知识点、习题及答案
课题2 溶解度知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓知识点2 固体物质的溶解度知识解读:「、对溶解度含义的理解：(1) 20C时NaCI的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(2) 通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。
假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg,则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S : 100 :(S+100)。
x 100g、影响固体溶解度的因素:(1) 内部因素：溶质、溶剂的性质。
如20r时，KNO的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g,造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。
20T时KNQ在水中、汽油中的溶解度相差很大，是由于溶剂的原因（2）外部因素：温度。
与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g,所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。
三、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（3）溶解度曲线的意义点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。
线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。
面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。
②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。
中学化学竞赛试题资源库——溶解度及计算
溶解度\克t /℃ ·P 中学化学竞赛试题资源库——溶解度及计算A 组1．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入CO 22．要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w 10g 固体NaClB 蒸发浓缩成w 2g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液3．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是A AB BC CD D4．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是A B C D5．A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是At 1℃时溶液中A 、B 的质量百分比浓度相等Bt 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度Ct 1℃时两者均无固体析出Dt 1℃时析出固体B6．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A20℃时，乙的溶解度比甲的大 B80℃时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大7．右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液B 不饱和溶液 CM 未完全溶解D 无法配制8．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变B 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD 溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag9．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的Na＋总数不变B 单位体积内的OH－数目不变C 溶质的质量分数不变D 溶液的质量不变10．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量D 溶液中Ca2＋的数目11．将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5%B 一定大于5%C 一定小于5%D 可能等于也可能大于或小于5%12．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A 2.5gB 1.6gC 大于2.5gD 1.6～2.5g13．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度A 1002xgBx y-+2200gC1002()x y-gD()x y-200g14．有ag KCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是A a＜bB ac％一定等于bd％C 原条件下溶解度大于cD c％一定小于d％15．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
(完整版)溶解度计算题练习(答案)
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)(K12教育文档)
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溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2（SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 <溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如:碘酒—-碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂;（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质.（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液.（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质 不饱和溶液.（3)注：①Ca （OH ）2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热:如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准:100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义: 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH ）2例:（4）溶解度曲线（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2)P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 ）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C 〉B 〉A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
溶解度练习题(打印版)
溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。
如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。
解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。
因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。
所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。
题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。
求该物质在40℃时的近似溶解度。
解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。
从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。
这个温度变化是20℃。
因此，每增加1℃，溶解度增加1g。
那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。
所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。
题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。
已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。
解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。
题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。
(完整版)溶解度练习题
溶解度练习题1、右图为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
（1)在 ℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等。
(2）t 2℃时,100g 水中溶解 gA 物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液,应加水 g.（3）t 2℃时，分别将恰好饱和的A 、B 两种物质的溶液降温至t 1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
2．右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是A ．t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B ．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C ．把t 1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t 2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D ．把t 2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t 1℃时,两溶液都析出溶质 3．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述一定正确的是A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60％D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液4.右图是A。
B两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：(1）P点的意义是.℃时,将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（2）t2(3)将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）.5、(3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：(1）P点的含义是（2)t℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液1吗? （填“能"或“不能”）。
℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的(3)t2是 (填物质序号）。
6、（3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO固体，充分溶解后，3现象如图一所示.(1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号）；（2)图二能表示NaNO 3溶解度曲线的是 （填“甲"或“乙”）；(3）由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃,对所得溶液的叙述正确的 (填序号）。
溶解度(习题及答案)
溶解度（习题）1.有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液不能再溶解任何物质B．饱和溶液降温析出晶体后一定是饱和溶液C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液与不饱和溶液之间不能相互转化2.能证明20℃时的A溶液为饱和溶液的方法是（）A．蒸干后得到溶质 A B．降温到 0℃，有溶质 A 析出C．加入少量溶质 A，振荡后不溶解D．与同一温度下的 A 的饱和溶液混合，无明显现象3.t℃时，向盛有 0.1 g 硝酸钾的试管中加入 10 g 水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的晶体，下列对试管内上层清液的叙述正确的是（）A．为t℃时的饱和溶液B．为t℃时的不饱和溶液C．溶质的质量为 0.1 g D．不确定是否为饱和溶液4.室温时，将100 g 氯化钠饱和溶液（无未溶解的晶体）平分成甲、乙两份，然后向甲溶液中加入50 g 水，搅拌均匀后形成丙溶液，下列说法正确的是（） A．甲、乙均为不饱和溶液B．甲、乙均为饱和溶液 C．甲、乙、丙均为不饱和溶液D．甲、乙、丙均为饱和溶液5.20℃时，将36 g NaCl 完全溶解在100 g 水中恰好形成饱和溶液。
下列叙述正确的是（）A．20℃时，NaCl 的溶解度为 36B．向该溶液中再加入 2 g NaCl，溶液质量为 138 gC．向该溶液中加入 10 g 水，溶液变成不饱和溶液D．该溶液中溶质的质量分数为 36%6. 下表是 KCl 的部分溶解度数据，回答下列问题。
的溶解度为 。
（2）40℃时，将 50 g KCl 固体加入 100 g 水中，所形成的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为 。
（3）60℃时，145.5 g KCl 饱和溶液降温至 40℃，析出晶体的质量为 。
7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为： 甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
溶解度 竞赛篇
八年级科学竞赛辅导试卷（溶解度、质量分数专题）一选择题1、下列关于固体溶解度的说法中正确的是（）A．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里溶解的质量B．在一定温度下，某固态物质的100g饱和溶液里所溶解该物质的质量C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量D．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2、下列说法中，正确的是（）A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C．固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数D．在一定温度下，溶质A的溶解度为S A g，溶质B的溶解度为S B g。
已知S A＞S B，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量3、用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。
则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是（）A．1∶6 B．1∶5 C．1∶4 D．1∶34、一份溶质质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40克水后，其溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为（）A、1gB、2gC、5gD、8g5、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终的到250克溶液。
此溶液中维生素C的质量分数为（）A、0.4% B1% C、2.5% D、4%6、氯化钠在20℃时的溶解度为36克，在该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A、20%B、26.5%C、25%D、30%7、t℃时，某物质的溶解度为10g，下列说法中正确的是（）A、溶液∶溶质=11∶1B、溶液∶溶剂=10∶11C、溶剂∶溶质=11∶10D、溶质∶溶剂=10∶118、已知20℃时，硝酸钾溶液100克，经过加热蒸干水后得硝酸钾晶体15克，则下列各种推断正确的是（）A、原溶液一定是饱和溶液B、20℃时硝酸钾的溶解度为15克C、20℃时硝酸钾的溶解度为17克D、无法判断以上是否正确9、将20℃时的氯酸钾饱和溶液100克，降温到10℃时，进行过滤，得到的溶液在10℃时是（）A.纯净水B.不饱和溶液C.饱和溶液D.无法判断10、下列各组物质，可按溶解、过滤、蒸发的顺序分离的是（）A.氯化钠和硝酸钾B.硫酸钾和蔗糖C.碳酸钙和沙砾D.氯化钾和二氧化锰11、下列叙述不正确的是（）A、在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降B、12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液C、把不规则的NaCl晶体加入饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了D、用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象12、室温下140克某溶液，第一次蒸发10克水时，溶液中析出2克溶质，再继续蒸发20克水时，溶液中又析出5克溶质。
溶解度计算题练习 (打印)
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
（1）把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（2）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?（3）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断[例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。
[例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b[例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。
(含答案)课题2溶解度第2课时溶解度课时练习02
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！A.2∘C时，得到M的饱和溶液B.2∘C时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到1∘C时，M、D.温度降低到1∘C时，M、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，A.a的溶解度大于b的溶解度B.在∘C时，a、b的溶解度相同C.a、b的溶解度均随温度的升高而增大D.a、b都属于易溶物质现有30 ∘C时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是A.温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B.温度不变，向溶液中加入水C.降低温度至10 ∘CD.升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在60∘C时，将一瓶硝酸钾饱和溶液冷却至室温，说法错误的是A.溶液中溶质质量不变C.溶解度减小（1）在∘C参考答案第一部分1.B2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.A9.A第二部分10.（1）小于（2）40（3）60 g；饱和；16011.（1）A（2）降温12.（1） 3.6 g（2）降温结晶（3）B13.（1）NaCl（2）85.5（3）降温结晶（4）A14.（1）NH4Cl（2）36.0；20∼30（3）12.815.（1）甲；（2）甲＜乙（3）70 g；乙（4）小于16.（1）2（2）A>B>C（3）（4）硝酸钾；氯化钠；氢氧化钙（5）A；B；C。
化学溶解度(讲义及答案)及答案
化学溶解度(讲义及答案)及答案一、选择题1．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A ．常温下，乙易溶于水B ．t 2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C ．从t 2℃降至t 1℃，甲溶液中有晶体析出D ．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大答案：C 【解析】 【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
【详解】A 、乙的溶解度为35.7℃，则常温解析：C 【解析】 【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t 1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
【详解】A 、乙的溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A 正确；B 、t 2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为100%+100g⨯溶解度溶解度，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故B 正确；C 、从t 2℃降至t 1℃，甲的饱和溶液中有晶体析出，故C 不正确；D 、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D 正确。
故选A 。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶液中溶质的质量分数溶液质量2．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲答案：B【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3解析：B【解析】A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，正确；D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选B．【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．3．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系答案：C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g解析：C【解析】【详解】A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%≈16.7%，20%错误，故选项错误；120gB、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
溶解度专题训练资料讲解
溶解度专题训练溶解度专题训练1.某同学用25C 的水溶解一定量的NaCI ，充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCI 晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60C,固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 () A. NaCI 的溶解度 B. 溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数向一定量的的饱和氢氧 入少量生石灰，再回复 各相关的变化图像正确 ( )3.以下是KCI 部分溶解度数据， 卜列说法中正确的是( )温度/ C 0 20 40 60 溶解度27.634.040.045.5/gA. KCI 饱和溶液中不能再溶解其他物质B. 20 C 时，100g 饱和KCI 溶液中含KCI 34.0gC. 20 C 时KCI 溶液中溶质的质量分数一定小于 40C 时KCI 溶液中溶质的质量分数D. 60 C 时将溶质质量分数为30%勺KCI 溶液降温至40C ，有晶体析出 4•右图是A 、B C 三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是()A. t i C 时，三种物质的溶解度大小顺序为 A<B<CB. t 2°C 时，A B 两种物质的溶解度相等2.某温度时, 化钠溶液中加 到原温，下列 的是C. t3°C时B的饱和溶液降温到t i C,变成不饱和溶液D. 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的万法5. 右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小温度/C t2 C t3CC. 用冷却热饱和溶液的万法可除去混在甲中的乙物质D. 20 C时，可配制质量分数为30%勺乙物质溶液6. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A •甲的溶解度人干乙的溶解度B . t C时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等0 10 20 rC .升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D . 10C时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是（）A. 60 C时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B. 40 C的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液Ct C时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D. 60 C时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液8. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
溶解度竞赛习题精选
溶解度竞赛习题精选(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--溶解度竞赛习题精选例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。
下列说法不正确的是（）A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加C．溶液浓度不变 D．溶解度增大1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等 D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解的某物质，则该物质为（）A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低 B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类 D．溶质种类8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50gC．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g 水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液 B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．CaCO3为 B．食盐为36gC．熟石灰为 D．KClO3为14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g答案：例1：答案 D 剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
溶解度(讲义及答案)含答案(1)
溶解度(讲义及答案)含答案(1)一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A ．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t 1℃B ．t 1℃时，将30g 甲物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C ．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D ．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法答案：B【解析】【详解】A 、根据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t1℃时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温度，正确；B 、t1℃时甲解析：B【解析】【详解】A 、根据饱和时质量分数的计算式+100g溶解度溶解度×100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t 1℃时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温度，正确；B 、t 1℃时甲的溶解度是20g ，即100g 水中最多溶解20g 的甲，所以50g 水中最多溶解10g ，溶质的质量分数是10g 60g×100%≈16.7%，故错误； C 、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D 、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确；故选B 。
2．NaOH 、Na 2CO 3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是NaOH Na2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化答案：C【解析】【详解】A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaO解析：C【解析】【详解】A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；C. 40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度变化较大，此选项错误。
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溶解度竞赛习题精选溶解度竞赛习题精选例1:将t C 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到 t c 有晶体析出。
下列说法不正确的是（）A 溶液质量减小B.溶液仍为t C 时的饱和溶液 C.溶质在t C 时的溶解度不变D .溶质质量分数减小例2:在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温 度，下列说法正确的是（）A 溶剂质量不变B .溶质质量增加 C.溶液浓度不变D .溶解度增大1.要使溶解度增大采用的方法是（）A 增加水B .增加KNOC .不断搅拌D .升高温度2 .下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）A 熟石灰B .食盐C .硝酸钾D .氮气3 .在30C 时，50g 水中最多溶解 A 物质5g ,在60C 时50g 水最多能溶解 B 物质10g 则 （ ） A A 的溶解度比B 大 B . B 的溶解度比A 大 C.二者的溶解度相等D .无法比较4 .在20 C 时，30g 水最多溶解1.3g 的某物质，则该物质为（ ） A 难溶物质 B .可溶物质 C .微溶物质 D .易溶物质8 .计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ）A 浓溶液B .稀溶液C .饱和溶液D .不饱和溶液9.已知在60C 时，lOOgKNO 溶液加热蒸发水分后，得到 50gKNG 晶体，则下列说法正确的是（）5 . 20 C 时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的 恢复到20C 后，两杯中析出晶体质量为（A 甲〉乙B .甲V 乙C .甲=乙 6 .不能影响物质溶解度大小的因素是（ A 温度高低 B .溶质、溶剂的量 C.溶剂种类D .溶质种类KNO 溶液100g 、200g ，若各蒸发5g 水，再 ） D .不一定）10.有t C 时浓度相同的两份__KNO 溶液A 和B,A 为100g ,B 为80g ,将其恒温蒸发 20g 水 后，A 刚好饱和，则关于 B 溶液正确的说法是（ ）A 也刚好是饱和溶液B .仍是不饱和溶液C. 是饱和溶液，并有晶体析出D. 有晶体析出剩余不饱和溶液11. 要增大CQ 在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）A 加压降温B .加压升温C .减压降温D .减压升温12 .下列说法正确的是（）A 一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值 B. 所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C. 在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D. 对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液 13 .已知下列物质在 20C 时的溶解度，其中属于可溶物质的是（ ）A CaCQ 为 0.0013gB .食盐为 36g C.熟石灰为 0.17g D . KCIQ 为 7.4g14 . t C 时，某物质的溶液 220g ,蒸发去15g 水后，析出晶体 6g ,又蒸发去10g 水，析出 6g 晶体，再蒸去10g 水又析出晶体的质量为（）A 4gB . 6gC . 10gD . 15g答案：例1:答案D 剖析：原溶液为t C 时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因 此会有溶质析出，溶液质量减小，A 正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t C 时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
例2：答案 C 剖析：将生石灰（CaQ 放入石灰水中，CaQ 与溶剂水反应：CaQ^ H 2Q==Ca（QH 2,溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此 溶质减少，浓度不变。
1 . D2 . A 、D 3 . D4 . B5 .C6 . B7 . A8 . C 9 . D10 . C11 . A 12 . A 、C 13 . D 14 . B习题精选（二 二）1 .下列叙述正确的是（ )A. 凡是均一、稳定的液体 「定是溶液 B . 化学反应前后，分子的种类和数目A 原溶液一定是饱和溶液B . 60C 时KNO 的溶解度为 50gC. 60 C 时KNG 的溶解度为 100g D .无法计算它的溶解度定都改变C . 10C 时，100g 水中最多能溶解20.9g 硝酸钾，则10C 时硝酸钾在水中的溶 解度是20.9gD.在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从 它们的盐溶液中置换出来2. 下列说法正确的是（） A. 溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B .浓溶液一定是饱和溶液C. t C 时，40g 硝酸钾溶于100g 水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为 40gD. 温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液3. 甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙 的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由 80C 降到 20 C 。
下列说法正确的是（）0 204060 80 温度尸CA. 杯中固体甲和固体乙都减少B. 杯中固体甲减少、固体乙增多 C •溶液中甲、乙溶液都减少D .溶液中溶质甲减少、溶质乙增多4. 室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析 出，这是因为（）A. 氯化钠的溶解度减小了 B .溶液中溶质的质量分数减小了C •溶剂质量减小了D.溶液变成不饱和溶液了5. 某温度下，一只烧杯中盛有20g 水，放入2g 熟石灰并搅拌，有白色固体沉 淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（）A.是无色溶液B .是不饱和溶液C •是碱性溶液D .是饱和溶液6. 下图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：溶解度/£)溶解度（1）温度为tJC时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为（2）t2°C时A和B两种物质的_相等；（3）若A中混有少量的B,欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 _。
7•下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t 2C时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 __ ；（2）将三种饱和溶液分别从t2C降温到t i C时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 _____________ 。
参考答案1. C ［点拨：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
］2. D ［点拨：浓蔗糖水不一定是饱和溶液。
］3. D ［点拨：温度降低，乙物质的溶解度增大］4. C ［点拨；溶剂减少了，NaCI析出来了。
］5. B ［点拨：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的质量不超过1g。
］6. （1）B>C>A （2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）7 .甲；乙>甲= 丙。
习题精选（三）1 .下列说法中正确的是（）A. 在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB. 所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C. 有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D. 20C时100g水里溶解了30gKNQ所以KNO勺溶解度是30g2. 打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（）A.随压强的增大而增大 B .随压强的减小而减小C. 随温度的升高而升高D .随温度的降低而减小3. 60C时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（）A.易溶物质B .可溶物质C .微溶物质D .无法确定4•现有a、b两种物质在t「C的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2°C, a 溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。
则能表示a、b两种物质的5. 20C时50g水中最多溶解10gX 40C时100g水中最多溶解20gY,则X、Y 两种物质溶解度的大小关系是（）A. X V Y B . X>Y C . X=Y D .无法比较6. 25C时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25C。
现烧杯中析出mg KNQ晶体，乙烧杯中析出m2g KNQ晶体。
贝U m与m2的大小关系是（）A. m=m B . m>m2 C . m v m D . m=2m7. “ 20C时KCIQ的溶解度为7.4g ”，它表示（）A. 20C 时100g KClO a饱和溶液中含KCIQ7.4gB. 20C时，KCIO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C. 100g水最多溶解7.4g KClO aD. 20 C时，100g水溶解7.4g KClO a时，溶液达到饱和状态8. 20C时食盐的溶解度为36g，20C时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（）A. 70g B . 69g C . 68g D . 67g9 •下图是A B、C三种物质的溶解度曲线(1)20C时，A B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 _。
(2)35C时，A B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20E时，析出晶体最多的是，最少的是，没有晶体析出的是O(3)30r时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30C的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 _O参考答案1. C 提示：A中没有指明温度，B中个别物质的溶解度随温度升高而减小， D 中没有指明是否饱和。
2. B提示：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
3. D提示：物质的溶解性是以20E时溶解度大小来确定的。
4. B提示：A中的溶解度随温度升高而降低，B中的溶解度随温度的升高而增大。
5. D提示：不是在相同温度下，无法比较。
6. A提示：蒸发的水分都是10g o7. D提示：A中不是100g水，B中没指明多少克水，C中没指明温度。
8. C提示：20E时50g水中最多只能溶解18g食盐。
9. ( 1) S (A) =S( B)> S (C);( 2) A, B, C;( 3) 36g。