高二化学3月月考试题(含解析)
山西省大同市第一中学2020学年高二3月月考化学试题 含答案_001
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Co-59一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
）1、下列说法中正确的是A.基态原子是处于最低能量状态的原子B.基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量2、下列各项中的X和Y两种原子，化学性质—定相似的是A.X原子和Y原子最外层只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的3p核外电子排布为1s22s2C.X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子3、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>d，离子的还原性：Y2-＞Z-B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．原子半径X<W，第一电离能X<WD．电负性Z>Y>W>X4、某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：①周期系的形成是由原子的结构决定的；②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素属于s区；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为：1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤5、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R都是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应6、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中的位置关系的表述中，正确的是A.原子的价电子排布为ns2np1~6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素7、下列叙述中正确的是A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某—基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反8、下列说法正确的是：A.分子中一定存在共价键B.在共价化合物分子中一定存在σ键C.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D.共价键键长越短，键能一定越大9、用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是：A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子10、下列说法正确的是：①非极性分子中一定含有非极性键；②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A③④⑤B①②③④⑤C②③④D②③④⑤⑥二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气（COCl2）B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼12、下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO44-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13、下列物质中不存在氢键的是A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间14、通常情况下，原子核外P能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①② B．②③ C．③④ D．全部15、六氟化硫分分子呈八面体型（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子是极性分子16、有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题及参考答案
2021级高二下学期考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列物质是离子化合物的是（）A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（）A．B．C．D．3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服氢键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物6．下列说法不正确的是()A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法不正确的是（）A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C．的沸点高于是因为其范德华力更大D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性8．下列说法正确的是（）A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．14C和纳米碳管互为同素异形体C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物9．如图为碘晶体晶胞结构。
重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含部分解析)
重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。
以下事实对应的解释或说法错误的是A．非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃B．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料C．冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D．北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保2．下列化学用语的表示正确的是A．硝基苯的结构简式：B．甲基的电子式为C．基态23d D．基态碳原子价电子轨道表示式为Fe 价电子排布式为53．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 N AC．1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．1 mol CH 4含有的电子数为N A5．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是 A ．Fe 2+较Fe 3+稳定B ．O 原子氢化物的空间构型一定是V 形C ．Se 原子核外有2个未成对电子D ．基态F 原子的核外电子的电子云形状有9种 6．下列有机物中，与丁烯互为同系物的是 A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．乙酸7．八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A ．1mol 该物质能与足量Na 反应放出2mo12H B ．分子中含有2种含氧官能团C ．可使溴的四氯化碳溶液褪色D ．分子式为765C H O8．下列对于有机物的系统命名中正确的是 A ．2-甲基-3-乙基丁烷 B ．2-甲基-3-丁烯 C ．4-甲基-2-戊炔D ．1，4，5-三甲苯9．有关液晶的叙述不正确的是A ．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B ．液晶最重要的用途是制造液晶显示器C ．液晶不是物质的一种聚集状态D ．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 10．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A ．2MgCl 和22Na O B ．2H O 和3CH COOH C ．2CS 和SiCD ．4NH Cl 和()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦ 11．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是 A ．该分子不含手性碳原子B ．分子中N 、O 、P 原子的原子半径由大到小的关系为P>N>OC ．分子中的N-H 键的键长小于O-H 键的键长D ．分子中只存在σ键12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：下列说法不正确的是A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱D．f的氧化物是两性氧化物N H O NH Cl(用R代表)。
2024年山西省吕梁市文水城镇第二中学高二化学月考试卷含解析
2024年山西省吕梁市文水城镇第二中学高二化学月考试卷专业课理论基础部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种元素属于非金属元素？A. 铁B. 硫C. 铜D. 锌2.在化学方程式中，反应物在方程式的左边，产物在方程式的右边，这种表示方法称为？A. 平衡化学方程式B. 离子方程式C. 分子方程式D. 化学反应方程式3.下列哪种物质是一种酸？A. 硫酸钠B. 硝酸铜C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠4.下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化铜C. 硫酸D. 碳酸钠5.在下列化合物中，哪一个的分子式为H2SO4？A. 硫酸钠B. 硫酸铜C. 硫酸锌D. 硫酸氢钠二、判断题（每题1分，共5分）1.氢气是一种可燃性气体，与氧气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸。
（正确/错误）2.在化学反应中，反应物与产物的摩尔比等于它们的化学计量数之比。
（正确/错误）3.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子。
（正确/错误）4.离子化合物中的阴离子和阳离子通过离子键相互吸引而结合在一起。
（正确/错误）5.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
（正确/错误）三、填空题（每题1分，共5分）1.元素周期表中，第一周期的元素有______个。
2.在化学方程式中，表示反应物和产物的系数称为______。
3.酸碱中和反应的产物是______。
4.离子化合物中的作用力称为______。
5.水的化学式为______。
四、简答题（每题2分，共10分）1.请简要说明氧化还原反应的特点。
2.请简要说明原子和离子的关系。
3.请简要说明酸碱中和反应的原理。
4.请简要说明离子键和共价键的区别。
5.请简要说明元素周期表的排列规律。
五、计算题（每题2分，共10分）1.计算下列反应的化学方程式：氢气与氧气反应生成水。
2.计算下列化合物的摩尔质量：硫酸铜。
3.计算下列反应的离子方程式：硫酸与氢氧化钠反应。
4.计算下列反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应。
山东省淄博第一中学20110.doc
山东省淄博第一中学2018山东省淄博第一中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试卷（含解析）1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共44分；第Ⅱ卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共6页，22小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Zn 65 Ag 108 Cu 64 第Ⅰ卷（共44分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A. 二次电池放电时将电能转化为化学能 B. 原电池将化学能转化为电能 C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】A 【解析】【详解】A．二次电池放电过程是原电池原理，将化学能转化为电能，故A错误；B．原电池将化学能转化为电能，故B正确；C．煤燃烧时化学能转化为热能和光能，故C正确；D．镁条燃烧时发光、放热，即化学能转化为光能和热能，故D正确；答案选A。
2. 下列叙述正确的是 A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D 【解析】试题分析A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B 错误；C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；故选D。
考点考查催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较。
【此处有视频，请去附件查看】3.下列有关电化学的说法正确的是（） A. 铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极 B. 电解精炼铜时阴极发生还原反应 C. 用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度 D. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液【答案】B 【解析】【详解】A、电子不能从溶液中通过，内电路由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；B、电解时,阴极发生还原反应,铜离子得电子被还原生成铜,故B正确；C、用铜作电极电解硫酸铜溶液,阳极铜被氧化生成铜离子,阴极铜离子得电子被还原,溶液浓度不变,故C错误; D、在铁制品上镀铜时,铜为阳极,铁为阴极,铜盐为电镀液,故D错误; 综上所述，本题应选B。
2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
2023北京北师大实验中学高二3月月考化学
2024届高二下化学测试3本试卷共8页，100分。
考试时长60分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 Ti 48第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法正确的是A ．第一电离能：B ＞Be B ．热稳定性：H 2S ＞H 2OC ．熔点：金刚石＞晶体硅D ．酸性：CH 3COOH ＞CF 3COOH2.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如右图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是A ．化学式为H 9O 4+B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H ―O ―H 键角都相同3.碘有多种同位素，其中127I 是稳定同位素。
下列说法不正确．．．的是 A ．碘元素位于第六周期 ⅦA 族 B ．碘原子序数为53，是非金属元素 C ．可用质谱法区分131I 和127I D ．I 2易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂4.下列说法不正确．．．的是 A ．同种原子的原子轨道能量：1s < 2s < 3s < 4sB ．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C ．原子中，电子从n =4的状态跃迁到n =3的状态时，将释放能量D ．CH 4和NH 4+的VSEPR 模型相同5.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。
该五种元素的性质或结构信息如下表：下列说法正确的是A ．电负性：Q < W < YB ．第一电离能：W < X < ZC ．简单离子半径：X < W < Z < YD ．这种物质只含离子键6. 下列事实的解释不正确．．．的是7.元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如下图所示。
湖南省永州市2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题含答案
2024年上期永州市高二第一次月考卷化学2024.3出题人：（答案在最后）温馨提示：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65Ga-70As-75一、单选题（共42分，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．75%酒精灭活细菌，利用了乙醇使蛋白质变性的功能B．长沙马王堆出土的素纱禪衣(丝绸)，其主要成分是纤维素C．神舟飞船的轨道舱壳体采用的铝合金具有密度小、抗腐蚀能力强等特性D．华为Mate60高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物2．下列有机物的命名正确的是A．二甲苯B．4-甲基-2-乙基-1-戊烯C．3-甲基-3-乙基-1-丁炔D．2，4，4-三甲基戊烷3．下列化学用语错误的是A.CH3+的电子式：B.反-2-丁烯的结构简式：C.基态Fe2+的价电子轨道表示式：D.空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子4．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是A．甲醛(乙酸)，蒸馏B．乙酸乙酯(乙酸)，分液C．苯(四氯化碳)，加水振荡、过滤D．乙烷(乙烯)，通过足量的酸性KMnO4溶液，洗气5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1mol乙烯中含有的σ键数目为5N AB．23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为1.5N AC.标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A6．分子式为C5H10O2的有机物属于酯的同分异构体的种数为A．6种B．7种C．8种D．9种7．某芳香烃的相对分子质量为106，分子中有3中化学环境不同的氢原子，该芳香烃是A. B. C. D.8．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是A．香兰素的分子式为C7H8O3B．香兰素与姜油酮互为同系物C．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面D．姜油酮中的官能团有4种9．在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是A．c、e的一氯代物均有2种B．五种物质均能与氢气发生加成反应C．a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色D．五种物质中，只有a、e分子的所有原子处于同一平面10．从海带中提取精品甘露醇(C 6H 14O 6)的流程如图所示。
高二化学月考试卷含解析
高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。
在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶2参考答案：B2. 下列说法正确的是A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。
该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。
反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略3. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略4. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL参考答案：A5. 下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键参考答案：C6. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1参考答案：A根据2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×－反应(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.4 kJ·mol－1，故选A。
福建高二高中化学月考试卷带答案解析
福建高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组元素性质递变情况正确的是( )A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多B．N、O、F元素最高正化合价依次升高C．P、S、Cl第一电离能依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．Ga的原子结构简图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53.下列说法正确的是A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物4.工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物B．该反应中化学能全部转化为热能C．Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－)D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性5.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2->Y2->Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．WY2、ZY中化学键类型相同6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－D．K w/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－7.下列有关实验原理或实验操作不正确的是A ．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B ．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水C ．实验室用装置甲制取NH 3D ．用装置乙制取无水MgCl 28.下面的排序不正确的是（ ）A ．晶体熔点由高到低： CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞AlD ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI9.关乙烯的说法，其中错误的是（ ） A ．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B ．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C ．乙烯分子中2个碳原子都是sp 2杂化，乙烯分子有5个σ键 D ．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H 2n ，因此它们属于同系物10..下列物质对应的电子式书写正确的是( ) A ．NH 4Br ：[N][∶B ∶]－B ．CaCl 2：∶C ∶－[Ca 2＋]∶C ∶－C ．Na 2O 2：Na ＋[∶∶∶]2－Na ＋D ．N 2：N ⋮⋮N11.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
广东省云浮市罗定县中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)
罗定县中2022-2023学年高二下学期3月化学试卷第二章《分子结构与性质》可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。
） 1.下列叙述中正确的A ．p 区元素均有p 轨道B ．所有元素中，氟的第一电离能最大C ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D ．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s 22s 22p 1x →1s 22s 22p 1y 过程中形成的是发射光谱2.下列各元素性质的比较中，正确的是A ．第一电离能：F>N>P>SB ．电负性：F>N>P>SC ．原子半径：F>N>P>SD ．最高正化合价：F>N>P>S 3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外L 层上有8个电子的X 原子与M 层上有8个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有3个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有3个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．共价键、共价键、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．范德华力、范德华力、共价键5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点依次升高C ．、H —O —H 、C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱D ．CH 3—O —CH 3、C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 6．下列物质属共价化合物的是A ．Cl 2B ．C 2H 5COOH C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 4 7.下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化8．分子有极性分子和非极性分子之分。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考试题 化学含答案
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
山西省晋中市介休市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)
2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价AO 原子：错误；违反泡利不相容原理BN 原子：错误；违反洪特规则C Ca 原子：2262621s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 D326Fe：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d正确2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A ．π键的形成：B ．4CCl 的电子式为C ．所有的共价键都有方向性D ．NaCl 晶体的配位数为43．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>RbD ．原子半径：In>Rb4．下列选项中的两种元素易形成离子键的是（ ） A ．226211s 2s 2p 3s 3p 和226251s 2s 2p 3s 3p B ．22621s 2s 2p 3s 和2231s 2s 2p C ．2221s 2s 2p 和226241s 2s 2p 3s 3pD ．226221s 2s 2p 3s 3p 和2241s 2s 2p5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为88C H ，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是（ ）A ．分子中的碳原子均为2sp 杂化方式 B ．分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C ．均为含有极性键的非极性分子D ．两种化合物均为手性分子6．下表是a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性2.52.53.03.54.0A ．c 、d 、e 的单质与2H 化合的难易程度：c>d>eB ．元素a 的原子最外层中存在自旋状态相同的电子C ．元素b 、c 、d 、e 简单离子半径：c>d>b>eD ．元素b 与金属Na 形成的化合物中不可能存在非极性键 7．下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：444SiI SiBr SiCl >> B ．沸点：32NH H O HF >> C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：单质硫>磷>晶体硅8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 元素最外层有5个电子B ．X 一定为金属元素C ．X 元素属于s 区D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．资料显示，53SF CF -是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关53SF CF -的说法正确的是（ ） A ．C 原子采用3sp 杂化方式 B ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C ．分子中既有σ键又有π键D ．1 mol 53SF CF -分子中含有80 mol 电子10．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。
2022-2023 学年南京市燕子矶中学高二第二学期 3 月考化学卷(后附答案解析)
2022-2023学年南京市燕子矶中学高二第二学期3月考卷一．选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是（ ）A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为C．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl﹣与Na+具有相同的电子层结构3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂B．苯的密度比H2O小，可用于萃取碘水中的碘C．Na具有强还原性，可用于和TiCl4溶液反应制备TiD．Mg2Si3O8•nH2O能与酸反应，可用于制胃酸中和剂4．下列化学用语书写正确的是（ ）zA．甲基的电子式：B．丙烯的键线式：C．填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D．乙醇的结构式：5．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。
下列说法正确的是（ ）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱z阅读下列材料，完成6～8题：N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。
辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题(含答案解析)
辽宁省沈阳市第120中学2022-2023学年高二上学期第一次质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16F—19P—31S—32K—39Cu—64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2＋、Ca 2＋等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】D 【解析】【详解】A ．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO 32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H +，最终当达到平衡时，水中c(OH -)>c(H +)，错误；B ．焊接时用NH 4Cl 溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH 4+发生水解反应小于水电离产生的OH -，当最终达到平衡时，水中c(OH -)<c(H +)，溶液显酸性，H +与金属氧化物发生反应产生可溶性的物质，从而达到除锈的目的，与盐类水解有关，错误；C ．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，是由于发生反应：2NaCl ＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，产生的氯气与碱发生反应：Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，产生了具有杀菌消毒作用的NaClO ，与盐类的水解无关，错误；D ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，在溶液中CO 32-发生水解反应消耗水电离产生的H +，最终当达到平衡时，水中c(OH -)>c(H +)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。
当向其中慢慢滴入BaCl 2溶液，发生离子反应：Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH -)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。
2024北京铁二中高二3月月考化学(教师版)
2024北京铁二中高二3月月考化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Cl 35.5第一部分本部分共15题，每题3分，共45分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是 A. 冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B. 洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C. 镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D. 利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性2. 据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为1618O C O ==。
下列说法中不正确的是 A. 2CO 的电子式是：B. 16O 和18O 互为同位素C. 1618O C O ==分子中存在极性键D. 1618O C O ==分子呈直线形3. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物()()543Ca PO OH 。
下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A. —OH 的电子式：B. 2Ca +的结构示意图：C. 34PO -的空间结构模型：D. 2H O 的VSEPR 模型：4. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中不正确的是 A. 第ⅠA 族元素的原子半径：()()()r K >r Na >r Li B. 基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C. 酸性：34244H PO H SO HClO <<D. 电负性：C ＜N ＜O5. NaCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正．．确．的是A. NaCl 属于离子晶体B. 每个晶胞中平均含有4个Na +和4个Cl -C. 每个Na +周围有6个紧邻的Cl -和6个紧邻的Na +D. Na +和Cl -间存在较强的离子键，因此NaCl 具有较高的熔点6. 我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二下学期3月考试 化学 Word版含解析
D．NH4Cl溶于水后滴加石蕊变红色，原因是铵根离子发生水解，HCl溶于水后滴加石蕊变红色，原因是在溶液中HCl电离出H+，D错误；
答案选C。
7.如表是25℃时，几种常见弱酸 电离平衡常数：
B.图②中，温度计的水银柱上升
C.图③中，反应物总能量大于生成物总能量
D.图④中，镁条燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A选；
B．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故B不选；
2022年湖北省新高考联考协作体高二下学期3月考试
高二化学试卷
试卷满分：100分可能用到的 Nhomakorabea对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A.图①中，反应开始后，针筒活塞向右移
C. 反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D.2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，反应生成氢气，未生成稳定氧化物，因此不属于甲醇的燃烧热，故A错误；
B．反应是放热反应，说明甲醇和氧气能量之和大于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH3OH比H2稳定，故B错误；
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2019学年高二3月月考化学试题1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（）A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个【答案】C【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。
2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。
星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。
据图示该星际分子的说法不正确的是（）A. 该模型属于球棍模型B. 它的分子式为C3H4O2C. 该分子含有两种官能团D. 该物质能发生加成反应【答案】B【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。
点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。
3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（）A. 醛类B. 酚类﹣OHC. 醛类D. CH3COOH 羧酸类【答案】D【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误；C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。
考点：考查有机物的分类及官能团的认识4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A. 上述反应属于取代反应B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C. 对三联苯的一氯取代物有4种D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2【答案】D【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反应，A正确。
因为苯环是平面正六边型结构，所以对三联苯分子中至少有16个原子共平面，B正确。
根据结构简式可知对三联苯分子是具有对称性结构的，所以氢原子共分4类，C正确。
对三联苯的分子式为C18H14，所以0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量是0.2 mol×（18＋3.5）＝4.3mol，D不正确。
答案选D。
5. 下列分子中所有原子不可能共平面的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：甲苯中含有甲基，所以以该碳原子为中心，构成四面体，所以分子所有的原子不可能共平面。
其余选项中所有的原子都是共平面的，答案选A。
考点：考查有机物结构的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生抽象思维能力的培养。
该类试题学生需要明确的是共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。
有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。
这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
6. 甲苯苯环上的一个H原子被式量为43的烷烃基取代，得到的一元取代物可能有（）A. 4种B. 3种C. 6种D. 7种【答案】C【解析】烷基组成通式为，烷基式量为43，所以，计算得出，所以烷基为；当为正丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；故该芳香烃产物的种类数为6种；正确选项B。
点睛：根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断有机物种类。
7. 如图所示，C8H8的分子呈正六面体结构，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）A. 3种B. 6种C. 12种D. 24种【答案】A【解析】立方烷中含有8个H原子，所以它的六氯代物的同分异构体的个数与二氯代物的同分异构体的个数相等；由立方烷的结构可看出每一个氢原子的位置都相同，所以先固定一个氯原子，移动另一个氯原子，共有3种不同的位置，故选A；正确选项A。
点睛：要确定有机物中卤代物的同分异构体的个数，要先分析该有机物中氢原子的种类，再确定取代产物中同分异构体的数目。
8. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A. 2B. 3C. 4D. 6【答案】C【解析】试题分析：根据所给硼氮苯分子结构式，两个氮原子在邻位时，总是硼、氮各一个氢被氯取代，只有一种取代物；两个氯原子在间位时则有两种情况——两个B上的H被取代或者两个N上的H被取代；两个氯在对位时则只有一种情况——B、N上各一个H被取代，共计是4种，答案选C。
考点：考查9. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。
PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（）A. －OHB. －COOHC. －C6H5D. －NH2【答案】B【解析】PPA是盐酸苯丙醇胺,由名称可以知道含苯环、氨基、醇羟基等，不含羧酸,B正确；正确选项B。
10. 下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）A. 羟基比氢氧根少一个电子B. 两者的组成元素相同C. 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D. 羟基比氢氧根稳定【答案】D【解析】羟基的化学式是－OH，氢氧根的化学式是OH－，所以稳定性强的应该是OH－，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
11. 1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda﹣style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）A. 分子式为C20H20B. 一氯代物的同分异构体只有两种C. 分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）D. 分子中含有4个五元碳环【答案】A考点：有机物的结构。
12. 下列各组物质互为同分异构体的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A中分子式相同，结构相同，属于同一种物质，A错误；B 中分子式相同，结构相同，属于同一种物质，B错误；相对分子质量相同，而结构不同的物质可能为同分异构体，如：正丁烷和异丁烷；也可能不是同分异构体，如C2H6和HCHO，C错误；分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则D中满足，D正确；正确选项D。
点睛：同分异构体一定是分子式相同，结构不同，相对分子质量也相同；但是相对分子质量相同，而结构不同的物质可能为同分异构体，如：正丁烷和异丁烷；也可能不是同分异构体，如C2H6和HCHO。
13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A. 羟基的电子式：B. CH4分子的球棍模型：C. 乙烯的实验式：CH2D. 苯乙醛结构简式：【答案】C【解析】羟基电子式为，A项错误；B项是CH4的比例模型；D项苯甲醛的结构简式为。
14. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A. 酚﹣OHB. 羧酸﹣COOHC. 醛﹣CHOD. 酮CH3﹣O﹣CH3【答案】B...............A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．15. 下列对有机化合物的分类结果正确的是( )A. 乙烯CH2=CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃B. 苯、环戊烷、环己烷都属于芳香烃C. 乙烯CH2=CH2、乙炔CH≡CH都属于烷烃D. 、都属于环烷烃【答案】D【解析】含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，环己烷属于环烃，A错误；只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，B错误；乙烯含有碳碳双键，属于烯烃，乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，C错误；饱和环烃为环烷烃，环戊烷、乙基环己烷均属于环烷烃，D正确；正确选项D。
16. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C10H14的单取代芳烃可以写为C6H5—C4H9，—C4H9有正丁基、异丁基两种不同的结构，正丁基有两种不同的H原子，异丁基也有两种不同的H原子，它们分别被苯基取代就得到一种单取代芳烃，所以分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有四种，故选项是C。
考点：考查有机物的同分异构体的种类的判断的知识。
视频17. 下列羧酸中，具有四种官能团的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A中含有羧基、羰基，2种官能团，A错误；B中含有碳碳双键、羧基、羰基、羟基，4种官能团，B正确；C中含有羰基、羧基、羟基3种官能团，C错误；D中含有羧基、羰基、羟基3种官能团，D错误；正确选项B。
18. 下列叙述中正确的是( )A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B. 结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种结构C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D. 通式为C n H2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物【答案】C【解析】相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如与就是相对分子质量相同的不同有机物，两者分子式不同，不是同分异构体关系，A错误；结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃的一氯取代物就有两种，B错误；同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C正确；通式为且碳原子数不同的有机物不一定是同系物，如环烷烃与烯烃等，它们结构不相似，D错误；正确选项C。
19. 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是( )A. 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B. 丙烷的一氯代物和戊烷C. 苯的二氯代物和苯的一硝基代物D. C3H5Br3和C5H11Br【答案】A【解析】A、乙烷的二氯代物有2种，丙烷的一氯代物也有2种，A正确；B、丙烷的一氯代物有2种，戊烷有3种结构，B错误；C、苯的二氯代物有3种，苯的一硝基取代物只有1种，C错误；D、C3H5Br3有5种结构，而C5H11Br有8种结构，D错误。