气体摩尔体积-教学课件PPT
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气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积-PPT课件
质量(g) 体积(L)
2 32 22.4
H2 O2
气体 气体
0.0893 1.429 1.965
22.39
CO2 气体 N2 气体
44
22.39
1.25
28
22.4
从表格体积数据你得出什么结论?
结论:00C、1.01×105Pa下,1mol气体液体所占的
练习
1.在标况下
1)
0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 3.36LH2 的物质的量是多少？
2.在标况下 1) 16克氧气的体积是多少？ 2) 44.8L氮气中含有的分子数是多少？
3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是
体积怎样呢? 2.是不是在相同条件下,1mol任何气体的体 积都相同呢?
素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 密度 体积 Fe 7.8g/ml 7.2ml 固体 Al 2.7g/ml 10ml 固体 H2O 1g/ml 18ml 液体 H2SO4 1.83g/ml 53.6ml 液体 H2 气体 0.0893g/L 22.4L O2 1.429g/L 22.39L 气体 CO2 1.965g/L 22.39L 气体 N2 1.25g/L 22.4L 气体
瑞安中学
苏香妹
复习
问：什么叫摩尔质量？ 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
问：1mol物质的质量是多少？
1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
迁移：什么叫气体摩尔体积？
素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
气体摩尔体积课件
气体摩尔体积ppt课件
欢迎来到本次课程，我们将探讨关于气体摩尔体积的知识。在本课程中，我 们将介绍摩尔体积的概念、计算方法以及其在化学、物理和环境保护领域的 应用。
什么是气体摩尔体积？
气体摩尔体积是指单位摩尔物质所占有的体积。它与气体的性质以及物质粒子之间的相互作用有着密切的关系。
1 摩尔体积的概念
1
摩尔体积计算的基本步骤
1. 确定气体的体积
摩尔体积计算的实例分析
2
2. 确定气体的摩尔数
通过实际例子演示如何计算摩尔体积。
3. 使用计算公式计算摩尔体积
摩尔体积的应用
摩尔体积在化学反应、理论化学和物理化学以及环境保护等领域都有重要的应用。
化学反应中的应用
摩尔体积可以用于计算反应物 和生成物之间的化学计量关系。
举例：用摩尔体积法确定气体 的分子式。
理论化学与物理化学 中的应用
摩尔体积与理论化学和物理化 学的研究密切相关。
举例：用摩尔体积描述理论气 体行为。
环境保护中的应用
摩尔体积可以用于监测和控制 环境中的气体浓度。
举例：用摩尔体积测定大气中 的污染物浓度。
总结
摩尔体积在化学和相关领域中扮演着重要角色，它不仅可以帮助我们理解物质的性质，还有着广阔的应用前景。
1 摩尔体积的重要性总结
摩尔体积的计算可以帮助化学学生更好地理 解物质的性质。
2 摩尔体积的未来前景展望
随着科学技术的进步，我们对于摩尔体积的 研究将会更深入，应用将会更加广泛。摩尔体积是指一摩尔物质 所占有的积。2 摩尔体积的计算公式
摩尔体积可以通过将气体 的体积除以气体的物质的 摩尔数来计算。
3 摩尔体积与物质的性
质关系
不同物质的摩尔体积会受 到物质的性质以及外界条 件的影响。
欢迎来到本次课程，我们将探讨关于气体摩尔体积的知识。在本课程中，我 们将介绍摩尔体积的概念、计算方法以及其在化学、物理和环境保护领域的 应用。
什么是气体摩尔体积？
气体摩尔体积是指单位摩尔物质所占有的体积。它与气体的性质以及物质粒子之间的相互作用有着密切的关系。
1 摩尔体积的概念
1
摩尔体积计算的基本步骤
1. 确定气体的体积
摩尔体积计算的实例分析
2
2. 确定气体的摩尔数
通过实际例子演示如何计算摩尔体积。
3. 使用计算公式计算摩尔体积
摩尔体积的应用
摩尔体积在化学反应、理论化学和物理化学以及环境保护等领域都有重要的应用。
化学反应中的应用
摩尔体积可以用于计算反应物 和生成物之间的化学计量关系。
举例：用摩尔体积法确定气体 的分子式。
理论化学与物理化学 中的应用
摩尔体积与理论化学和物理化 学的研究密切相关。
举例：用摩尔体积描述理论气 体行为。
环境保护中的应用
摩尔体积可以用于监测和控制 环境中的气体浓度。
举例：用摩尔体积测定大气中 的污染物浓度。
总结
摩尔体积在化学和相关领域中扮演着重要角色，它不仅可以帮助我们理解物质的性质，还有着广阔的应用前景。
1 摩尔体积的重要性总结
摩尔体积的计算可以帮助化学学生更好地理 解物质的性质。
2 摩尔体积的未来前景展望
随着科学技术的进步，我们对于摩尔体积的 研究将会更深入，应用将会更加广泛。摩尔体积是指一摩尔物质 所占有的积。2 摩尔体积的计算公式
摩尔体积可以通过将气体 的体积除以气体的物质的 摩尔数来计算。
3 摩尔体积与物质的性
质关系
不同物质的摩尔体积会受 到物质的性质以及外界条 件的影响。
必修一-气体摩尔体积((第1课时)PPT课件
3、适应对象：气体｛可以是单一气体，也可以是混合气体｝
一定温度一定压强下的气体摩尔体积为 定值
0标0C准.10状1况KP下的气体摩尔体积为约定22值.4L！/mol
在25℃和1个标准大气压，气体摩尔体积为约 2定4.值5L/mol
影响因素： 4、2021/3/12 温度和压强
25
标准状况下的气体摩尔体积:
问题2 ：影响固体、液体摩尔体积 主要因素有哪些？
问题3 ：影响气体摩尔体积主要因 素有哪些？
问题4 ：影响气体分子之间的平均距
离的因素有哪些？
2021/3/12
6
问题 ：影响物质体积的因素 有哪些？
2021/3/12
7
①
2021/3/12
8
②
2021/3/12
9
③
2021/3/12
10
影响物质 体积大小 的因素
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：1mol任何气体,可以是单一纯净的气体，也可 以是混合气体。
结论 体积约为22.4L
6.02×1023 分子
2021/3/12
标态下的气体摩尔体积 26
问题2 ：使用标准状况下气体 摩尔体积应注意什么？
2021/3/12
27
【合作探究二】
问题1
影响物质 的摩尔体 积的因素
2021/3/12
⑴粒子数目的多少 ⑵ 粒子本身的大小
⑶粒子之间的平均距离
⑵ 粒子本身的大小
⑶粒子之间的平均距离 11
问题2 ：影响固体、液体摩尔体 积主要因素有哪些？
2021/3/12
12
影响固体、液体摩尔体积的主要因素
因素 粒子大小 粒子间距离 状态
一定温度一定压强下的气体摩尔体积为 定值
0标0C准.10状1况KP下的气体摩尔体积为约定22值.4L！/mol
在25℃和1个标准大气压，气体摩尔体积为约 2定4.值5L/mol
影响因素： 4、2021/3/12 温度和压强
25
标准状况下的气体摩尔体积:
问题2 ：影响固体、液体摩尔体积 主要因素有哪些？
问题3 ：影响气体摩尔体积主要因 素有哪些？
问题4 ：影响气体分子之间的平均距
离的因素有哪些？
2021/3/12
6
问题 ：影响物质体积的因素 有哪些？
2021/3/12
7
①
2021/3/12
8
②
2021/3/12
9
③
2021/3/12
10
影响物质 体积大小 的因素
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：1mol任何气体,可以是单一纯净的气体，也可 以是混合气体。
结论 体积约为22.4L
6.02×1023 分子
2021/3/12
标态下的气体摩尔体积 26
问题2 ：使用标准状况下气体 摩尔体积应注意什么？
2021/3/12
27
【合作探究二】
问题1
影响物质 的摩尔体 积的因素
2021/3/12
⑴粒子数目的多少 ⑵ 粒子本身的大小
⑶粒子之间的平均距离
⑵ 粒子本身的大小
⑶粒子之间的平均距离 11
问题2 ：影响固体、液体摩尔体 积主要因素有哪些？
2021/3/12
12
影响固体、液体摩尔体积的主要因素
因素 粒子大小 粒子间距离 状态
气体摩尔体积-课件PPT
二、气体摩尔体积
【巧判断】 (1)气体摩尔体积是一定值,无论什么条件一定是 22.4 L·mol-1。 ( ) 提示:×。气体摩尔体积受温度、压强影响,不同的温 度、压强下数值不同。
(2)标准状况下1 mol CCl4所占的体积为22.4 L。 ()
提示:×。标准状况下CCl4为液体,不能套用气体摩尔 体积。
【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于
22.4 L·mol-1,N2分子数小于0.5 NA,A错误;标准状况
下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,其分子数为
NA,B正确;标准状况下,H2O为液体,C错误;未指明标准状
况,D错误。
【母题追问】(1)A选项改为“在常温常压下,14 g N2
【情境·思考】篮球起源于美国马萨诸塞州,1891年12月21日由 詹姆士·奈史密斯创造,是奥运会核心比赛项目,是以手为中心 的身体对抗性体育运动。用打气筒给篮球打气时,气体源源不断 地被打进去,而篮球的体积却不发生很大变化。 气体体积与什么因素有关?两种气体体积相同,所含的分子数一 定相同吗?
提示:影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离,给 篮球打气时,篮球的体积不会发生很大变化是因为气体分子之间 的距离在不断缩小。两种气体体积相同,所含的分子数不一定相 同。因为气体体积受温度和压强的影响较大,温度和压强不同时, 体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也 不一定相同。
(2)同温同压下,相同体积的物质含有相同数目的分子。 ()
提示:×。阿伏加德罗定律只适用于气体物质,对液体、 固体物质不适用。
知识点一 气体摩尔体积及相关计算 【重点释疑】 1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下,1 mol气 体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积 时,一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在 标准状况下不是气体。 (3)2个数据:“1 mol”“约22.4 L”。
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？
气体摩尔体积-ppt课件
A．①③⑤
B．④
C．③④
D．①④
第二课时
阿伏加德罗定律及其推论（适用于任何气体）
克拉贝隆方程 PV=nRT
各量意义
两种变形
知识点二 阿伏加德罗定律及其推论
1、定律：在______同__温__同__压_______下，______相__同__体__积______ 的任何气体都含有___相__同__数__目___的分子，这一结论称为阿伏 加德罗定律。 总结：“三同”定“一同”。
小结
1mol物质 气体
固体 液体
微粒数目 NA个
NA个 NA个
体积主要 决定因素
结论
微粒的平 均距离
同温同压下，不 同的气体分子间 的距离可看作相 等，因此其体积 相同。
微粒的大小 微粒的大小
同温同压下，粒 子本身的大小不 同决定了其体积 不同。
气体分子间的平均距离由什么决定？
温度
压强
知识点一 气体摩尔体积
1、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S④0.2mol NH3,通过公式计算 或说明排序
a．体积
b．密度
。
c．质量。
d．氢原子个数。
2.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2 五种气体所占的体积由大到小的顺序是
B．XY D．X2Y3
[自我测评]————(做一做) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表 容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。 其中能表示等质量的氢气与氦气的是( A )
同温同压同质量时？？
阿伏加德罗定律的推论 2．同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→ρρ21＝MM12；
气体摩尔体积PPT课件
（1）1 mol气体的体积Βιβλιοθήκη 为22.4 L。 （ ）×
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（）
√
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
（）
×
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4
L/mol。（ ）
×
概括·整合
适用于任何 物质
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第2课时 气体摩尔体积
学习目标
1.了解影响气体体积的主要因素，掌握气体摩尔体积的定义。 2.能应用n=m/M、n=V/Vm(标准状况下)进行计算。
气体摩尔体积
回顾： 1、73克HCl含有的原子个数？ 2、3.01 ×1023个H2SO4分子，含有H+的个数？SO42-的质量 为？
N nn==
NA
m
n=
M
V
n=
Vm
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是1.5mol ， 质量是3 g 。
（2）16 g O2的体积是11.2 L 。
（3）44.8 L N2中含有的N2分子数是
1.204×1024
个。
谢 谢！
（STP） ❖对象：任何气体(包括混合气体)
22.4 L·mol-1
注意：
1、标准状况下，气体的摩尔体积一定约为22.4 L/mol
2、当气体的摩尔体积约为22.4 L/mol时，不一定是在标准 状况下。
应用：标准状况下，气体体积的求算：
V=22.4 L/mol×nmol
例：在标准状况下 （1）0.5 mol HCl占有的体积是？
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
关于气体摩尔体积公开课PPT课件
H2 气体
2 22.4
0.0893
O2 气体 1.429 32 22.39
CO2 气体 1.965 44 22.39
N2 气体 1.25 28 22.4
结论
在标准状况(或0℃，101KPa) 下，1mol任何气体所占的体积都 约为22.4L。
二.气体摩尔体积
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
计算公式：
气体的体积（L） 物质的量（mol)=
气体摩尔体积（L/mol)
即：n =
V Vm
标准状况下：
n=
V
22.4L/mol
N,n,m,V之间的相互转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
×Vm ÷Vm
V
（气体）
【例题】在标准状况下，2.2g CO2的体积约为多少？ 【解】CO2的摩尔质量为44g/mol。 2.2gCO2的物质的量为 ：
（1）气体的摩尔体积约为22.4L/mol
错
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L 错
（3）1mol CO2占有的体积约为22.4L
错
（4） 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L 错
（5）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L。
对
（6）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L。 错
有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球 的距离间隔1米,另一堆的间隔0.1米在操 场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体 积大? （粒子间的距离）
一、影响物质体积大小的因素：
1.物质所含粒子数目多少 2.粒子大小 3.粒子间的距离
构成固态和液态结构微粒间的距离很小
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
气体摩尔体积公开课PPT课件
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积约为22.4L/mol
错
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
错
（3）1mol CO2占有的体积约为22.4L
错
（4） 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
错
（5）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L。
对
）
； 相同
第十七页，本课件共有29页
在相同的温度和压强 下，相同体积的任何气体 都含相同数目的粒子，这 就是阿伏加德罗定律。
第十八页，本课件共有29页
0℃，101KPa 1mol下列气体在标准状况下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0893 2 22.4 O2 气体 1.429 32 22.39
公式：Vm=
V n
在标准状况下，气体摩尔体积约
为22.4L/mol
第二十一页，本课件共有29页
标准状况下气体摩尔体积要点：
v条件：标准状况（0℃，101KPa）
v对象：任何气体（单一气体或混合气体 ）
v物质的量：1mol
v体积：约为22.4L
22.4L
(标准状况）
第二十二页，本课件共有29页
练习1
的体积大?
（粒子数目）
20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,
哪一堆所占有的体积大?
（粒子大小）
有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的
距离间隔1米,另一堆的间隔0.1米在操场上
均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?
（粒子间的距离）
第九页，本课件共有29页
一、影响物质体积大小的因素：
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50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪 个所占的体积更大呢？
50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆 积，哪个所占的体积更大呢？
粒子本身
[思考]
50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积， 哪个所占的体积更大呢？
50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪 个所占的体积更大呢？
★气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒 数目有关而与气体分子的种类无关
讨论：
有人说：“非标准状况下， 1mol气体的体积一定不是 22.4L。”这一说法对吗？为什 么？
* 三、阿伏加德罗定律
1、含义 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的
分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2
[思考]
50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积， 哪个所占的体积更大呢？
50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪 个所占的体积更大呢？
50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆 积，哪个所占的体积更大呢？
微粒数越多，则体积越大
*
①物质的粒子数目；
[思考]
50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积， 哪个所占的体积更大呢？
（2） 在标准状况下，44.8L H2的物质的
量是多少？
2mol
（3） 在标准状况下，14g CO的体积是多
少？
11.2L
（子4）数在是标多准少状？况下，9.3033×.6L10N232中含有氮分
注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
当堂检测1
*一、对下列说法做出判断：
1、标准状况下，1mol任何物质 的体积都约为 22.4L
2、 1mol气体的体积约为 22.4L
3、1mol H2和1mol N2体积相等
4、标准状况下，以任意比混合的 氢气氮气混合气体共1mol其体积约 为22.4L
50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆 积，哪个所占的体积更大呢？
粒子间的距离
*
①物质的粒子数目；
②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
固体变液体，又变为气体， 分子间距离的变化。
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占 的体积。
2、符号：Vm 3、常用单位：L/mol m3/mol 4、公式： Vm=V/n V=n*Vm n=V/Vm 5、气体摩尔体积：在标准状况下，1摩任何 气体的体积都约是22.4升。
*第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第三课时 气体摩尔体积
* 学习目标
1.了解影响气体、液体及固体体积的 因素 2.掌握气体摩尔体积的概念及简单运 算 3.理解阿伏伽德罗定律
* 自学指导 （5分钟时间阅读13---14页的内容，回答下列问 题）
1.决定物质体积大小的因素有哪些？ 2.气体摩尔体积的概念是什么？符号______，单 位_______. 3.气体摩尔体积﹑气体体积﹑物质的量三者关系 ___________. 4.气体摩尔体积的数值是不是固定不变的？如果 不是，受什么影响？ 5.标准状况是__________，标况下气体摩尔体积 是________.
当堂检测2
下列说法正确的是（ D ）
A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L B. 1mol H2的质量是2g，体积是22.4L C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都 约是22.4L D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都 约是22.4L
当堂检测3
（1） 在标准状况下，0.5mol氧气占有的 体积是多少？ 11.2L
（标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
[注意]
★气体摩尔体积是一个带有单位的物理量。
★ 同种气体不同温度和压强下摩尔体积不同
★ 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L／mol， 在非标准状况时不能使用22.4L／mol。
★只适用于气态物质（包括混合气体），对于 固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。
50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆 积，哪个所占的体积更大呢？
粒子本身
[思考]
50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积， 哪个所占的体积更大呢？
50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪 个所占的体积更大呢？
★气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒 数目有关而与气体分子的种类无关
讨论：
有人说：“非标准状况下， 1mol气体的体积一定不是 22.4L。”这一说法对吗？为什 么？
* 三、阿伏加德罗定律
1、含义 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的
分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2
[思考]
50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积， 哪个所占的体积更大呢？
50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪 个所占的体积更大呢？
50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆 积，哪个所占的体积更大呢？
微粒数越多，则体积越大
*
①物质的粒子数目；
[思考]
50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积， 哪个所占的体积更大呢？
（2） 在标准状况下，44.8L H2的物质的
量是多少？
2mol
（3） 在标准状况下，14g CO的体积是多
少？
11.2L
（子4）数在是标多准少状？况下，9.3033×.6L10N232中含有氮分
注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
当堂检测1
*一、对下列说法做出判断：
1、标准状况下，1mol任何物质 的体积都约为 22.4L
2、 1mol气体的体积约为 22.4L
3、1mol H2和1mol N2体积相等
4、标准状况下，以任意比混合的 氢气氮气混合气体共1mol其体积约 为22.4L
50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆 积，哪个所占的体积更大呢？
粒子间的距离
*
①物质的粒子数目；
②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
固体变液体，又变为气体， 分子间距离的变化。
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占 的体积。
2、符号：Vm 3、常用单位：L/mol m3/mol 4、公式： Vm=V/n V=n*Vm n=V/Vm 5、气体摩尔体积：在标准状况下，1摩任何 气体的体积都约是22.4升。
*第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第三课时 气体摩尔体积
* 学习目标
1.了解影响气体、液体及固体体积的 因素 2.掌握气体摩尔体积的概念及简单运 算 3.理解阿伏伽德罗定律
* 自学指导 （5分钟时间阅读13---14页的内容，回答下列问 题）
1.决定物质体积大小的因素有哪些？ 2.气体摩尔体积的概念是什么？符号______，单 位_______. 3.气体摩尔体积﹑气体体积﹑物质的量三者关系 ___________. 4.气体摩尔体积的数值是不是固定不变的？如果 不是，受什么影响？ 5.标准状况是__________，标况下气体摩尔体积 是________.
当堂检测2
下列说法正确的是（ D ）
A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L B. 1mol H2的质量是2g，体积是22.4L C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都 约是22.4L D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都 约是22.4L
当堂检测3
（1） 在标准状况下，0.5mol氧气占有的 体积是多少？ 11.2L
（标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
[注意]
★气体摩尔体积是一个带有单位的物理量。
★ 同种气体不同温度和压强下摩尔体积不同
★ 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L／mol， 在非标准状况时不能使用22.4L／mol。
★只适用于气态物质（包括混合气体），对于 固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。