把握化学学科的六大核心观念
化学学科的六大核心素养
化学学科的六大核心素养化学学科是一门涉及物质的组成、性质和变化的科学学科。
研究化学不仅可以培养学生的科学思维能力，还能帮助他们理解和解释自然界中许多现象和问题。
在化学学科中，有六大核心素养是学生应该掌握的基本能力。
1. 基本知识和理解化学学科的核心素养之一是学生对化学基本概念和知识的掌握和理解。
学生应该熟悉常见的元素、化合物、化学反应和化学方程式等基本概念，并能理解它们之间的相互关系。
2. 实验技能和实践能力在化学学科中，实验是一种重要的研究方式。
学生应该具备进行化学实验的基本技能，包括实验器材的使用、实验步骤的设计和实验结果的分析。
同时，学生还应该培养自己的实践能力，能够在实验中观察问题、提出假设，并通过实验验证假设。
3. 问题解决和批判思维化学学科培养学生解决问题和进行批判思考的能力。
学生应该学会将所学的化学知识应用于解决实际问题，例如通过分析化学方程式来计算化学反应的反应物和生成物。
此外，学生还应该能够对化学现象和实验结果进行合理的批判性思考，发现其中的规律和问题。
4. 科学沟通能力科学沟通是化学学科的重要组成部分。
学生应该具备科学表达和科学交流的能力，能够清晰地表达自己的观点和实验结果，使用恰当的化学术语和符号。
同时，学生还应该能够阅读、理解和评价科学文献，了解最新的研究成果。
5. 安全意识和实验伦理在进行化学实验时，安全意识和实验伦理是至关重要的。
学生应该掌握化学实验的安全操作规范，使用实验器材时要注意安全，并能够合理评估和管理实验风险。
此外，学生还应该了解化学实验的伦理问题，如对实验对象进行尊重和保护。
6. 综合应用能力综合应用能力是化学学科培养学生的综合素养。
学生应该将所学的化学知识和技能应用于实际问题中，例如分析和解释自然界中的化学现象，设计化学实验来验证假设，或者应用化学知识解决实际生活中的问题。
以上六大核心素养是化学学科培养学生的基本能力要求，通过培养这些核心素养，可以帮助学生更好地理解和应用化学知识，培养他们的科学思维能力，并为他们未来的学习和职业发展打下基础。
化学学科的基本观念
化学学科的基本观念
化学学科的基本观念包括原子论、物质的结构与性质、化学反应等：
1. 原子论：化学学科的基本观念之一是原子论。
原子理论认为物质是由不可再分的基本粒子组成的，这些基本粒子称为原子。
原子具有不同的质量、电荷和化学性质。
原子论的提出极大地拓展了化学研究的领域。
2. 物质的结构与性质：化学学科的另一个基本观念是物质的结构与性质之间的关系。
物质的结构决定了其性质。
通过研究物质的分子或晶体结构，可以解释物质的物理和化学性质，从而揭示其背后的原子间相互作用。
3. 化学反应：化学学科关注物质之间的转化过程，即化学反应。
化学反应涉及原子或分子之间的键的形成、断裂和重组。
化学反应可以解释物质的合成、分解、氧化、还原等现象。
此外，化学学科还包括化学平衡、化学动力学、化学键、化学元素、化学键能与化学键长、化学反应速率等概念，这些概念共同构成了化学学科的基本观念体系。
对化学学科核心观念的初步理解
对化学学科核心观念的初步理解所谓观念，简单地讲就是“客观事物在人脑里留下的概括性的认识”。
化学学科核心观念，是指学生通过化学课程的学习，在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学的总观性的认识。
它具体表现为个体主动运用化学思想方法认识身边事物和处理问题的自觉意识或思维习惯。
一、化学学科主要核心观念：重视学生化学核心观念的形成，是化学新课程内容选择的重要转变。
我们要对学生进行化学核心观念的培养就需要知道哪些是最重要的基本化学观念——核心观念。
在乐进军老师的视频讲座中，提出了8条化学学科核心观念，具体包括：元素观、微粒观、转化观、分类观、能量观、守恒观、平衡观等。
同时他将这8种核心观念分为两类，一类是用以认识物质和反应，另一类是研究物质和反应。
元素观：物质都是由一定种类的元素组成。
微粒观：物质都是由原子、分子、离子等微观粒子构成。
转化观：一定条件下，物质可能转化，变成其他的物质。
能量观：物质发生化学变化时伴随有能量的释放或吸收，但总能量守恒。
结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质。
平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的。
守恒观：物质在发生化学反应时遵循质量守恒、电量守恒等规律。
分类观：物质和及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究。
二、化学学科主要核心观念的形成化学核心观念的形成既不可能是空中楼阁，也不可能通过大量记忆化学知识自发形成，它需要学生在积极主动的探究活动中，深刻理解和掌握有关的化学知识和核心概念，在对知识的理解、应用中不断概括、提炼而形成。
一方面从所需要的素材来看，必须有合适的、能有效形成化学核心观念的核心概念以及能形成这些核心概念的具体的化学知识；另一方面，从形成的过程来看，必须充分调动学生思维的积极性，使学生在积极主动的探究活动中，深刻理解有关的知识，并通过具体应用，不断提高头脑中知识的概括性水平。
化学学科核心素养含义
化学学科核心素养含义化学学科核心素养是学生在化学学习过程中所应具备的基本素质和关键能力，主要包括以下几个方面：一、宏观辨识与微观探析宏观辨识是指能够根据物质的外观和性质，对其进行识别和分类。
微观探析是指能够从原子、分子等微观层面，对物质的组成、结构、性质等进行研究和理解。
在化学学科中，宏观辨识与微观探析核心素养的培养有助于学生深入理解物质的性质和变化规律，提高解决问题的能力。
二、变化观念与平衡思想变化观念是指能够认识到物质是在不断变化和转化的，这种变化是有规律可循的。
平衡思想是指能够理解和应用化学反应中的平衡状态，包括可逆反应、电离平衡、溶解平衡等。
变化观念与平衡思想核心素养的培养有助于学生深入理解化学反应的本质和规律，掌握化学反应的控制方法。
三、证据推理与模型认知证据推理是指能够根据实验数据、现象等证据，对化学现象和规律进行推理和分析。
模型认知是指能够通过建立模型来描述和解释化学现象和过程。
证据推理与模型认知核心素养的培养有助于学生提高科学思维和解决问题的能力，更好地理解和应用化学知识。
四、科学探究与创新意识科学探究是指能够进行实验探究，发现问题、提出假设、设计实验、进行实验、收集数据、得出结论等。
创新意识是指能够在科学探究中独立思考、勇于创新，提出新的观点和思路。
科学探究与创新意识核心素养的培养有助于学生提高科学素养和创新精神，更好地适应未来的社会发展。
五、科学精神与社会责任科学精神是指能够坚持科学态度和方法，追求真理和客观性。
社会责任是指能够关注社会热点问题，积极参与社会公益事业，为社会发展和人类福祉做出贡献。
科学精神与社会责任核心素养的培养有助于学生更好地理解科学的社会价值和意义，树立正确的人生观和价值观，成为有责任感和担当的公民。
总之，化学学科核心素养的培养对于学生的全面发展具有重要意义，有助于提高学生的科学素养和创新能力，更好地适应未来的社会发展。
因此，我们应该注重化学学科核心素养的培养，通过多样化的教学方式和实践经验，帮助学生全面提升这些素养和能力。
我对化学学科核心素养的理解
我对化学学科核心素养的理解
我认为高中化学核心素养是指将化学知识转化为具体能力，以解决生活、工作和研究中的具体问题。
化学学科的核心素养包括宏观观察与微观探索、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识以及科学精神与社会责任等五个方面。
首先，宏观观察与微观探索旨在引导学生全面、多角度地认识物质的多样性，从元素、原子、分子的角度分析物质的结构和性质，得出“结构决定性质”的观念。
同时，引导学生站在宏观和微观的高度去解决实际问题。
其次，变化观念与平衡思想旨在引导学生正确认识物质的运动和变化规律，明白物质产生化学变化是基于一定的基础、并遵循相关的规律。
同时，引导学生从多角度的去分析化学反应，充分利用化学原理去解决实际问题。
第三，证据推理与模型认知引导学生树立证据意识，利用证据对物质组成、结构、变化提出相关的假设，通过层层分析、
逐步推理来证实自己的假设，处理好观点、证据、结论之间的关系。
同时，引导学生利用分析推理法来认识研究对象的本质特征、构成要素以及它们之间的关系、建立模型，从而引导学生利用模型来解释化学现象、解释化学本质与规律。
第四，科学探究与创新意识引导学生树立正确的科学探究意识，在科学探究的过程中获得新的、有价值的发现。
组织学生去明确探究目的、设计探究方案，并执行探究方案，在探究中独立思考、合作交流，对于“异常”现象，要勇于说出自己的想法。
总之，化学学科核心素养的理解是将化学知识转化为具体能力，用以解决生活、工作和研究中的具体问题。
这需要引导学生全面、多角度地认识物质的多样性，正确认识物质的运动和变化规律，树立证据意识，以及树立正确的科学探究意识。
化学学科核心素养的内容
化学学科核心素养的内容1. 科学思维能力
- 提出问题和解决问题的能力
- 设计和实施实验的能力
- 分析和解释数据的能力
- 建立模型和利用模型解释现象的能力
2. 科学探究实践能力
- 观察、测量和操作实验技能
- 安全意识和实验操作规范
- 利用信息技术获取和处理数据的能力
- 科学探究报告的撰写和交流能力
3. 科学态度和价值观
- 科学好奇心和求知欲望
- 科学精神和科学态度
- 认识到科学的社会价值和人文价值
- 关注化学与可持续发展的关系
4. 化学基础知识和基本概念
- 物质的组成、结构和性质
- 化学反应及其规律
- 能量变化和化学平衡
- 有机化学基础知识
5. 跨学科知识和能力
- 数学在化学中的应用
- 物理学和生物学与化学的关联
- 环境化学和绿色化学
- 化学与社会、技术和工程的联系
通过培养上述核心素养,学生可以更好地理解和运用化学知识,发展终身学习的能力,为未来的职业生涯和社会发展做好准备。
化学的核心观念
化学核心观念许振摘要化学的观念以物质观为基础，向外延伸出其它五点重要观念，分别是元素、微粒、实验、变化和能量观，这些观念并非孤立而是互相影响解释的。
化学基本观念是化学知识的分类，指出了一个完善知识体系必不可少的5个方面引言化学核心观念的根本在于化学的物质观，指的是世界是物质的，物质是变化的。
由此衍生出来的是元素观、微粒观、变化观、实验观和能量观；在此基础上可以进一步的对基本观念进行细化。
如元素观的核心是所有的物质都是由化学元素组成的，物质的千变万化只是化学元素的重新组合，在化学反应中元素不变，换言之也就是对于周期表内各种化学元素的分类、构成的物质、相互间的反应、本身的物理化学性质的认识；微粒观的内涵是一切物质都是由原子、离子和其他微观粒子构成，这里强调的就是对于原子、分子、离子的认识。
这些观念共同构成了化学世界的核心内容。
化学的五点核心观念化学的元素观元素观的核心是所有的物质都是由化学元素组成的，物质的千变万化只是化学元素的重新组合，在化学反应中元素不变，就是从元素的角度认识物质的变化。
其中的第一点认识是物质可以按照元素组成进行分类。
1. 纯净物和混合物根据所含物质的种类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物通常指具有固定组成和独特性质的物质，单质和化合物。
由同种元素构成的物质称单质。
单质是元素存在的一种形式。
某些元素可以形成几种单质，称为同素异形体。
由不同种元素构成的物质称化合物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，一个化合物分子中至少包含两种或两种以上不同的原子。
两种或以上纯净物组成的是混合物。
2. 无机物和有机物根据是否含碳元素，化合物可以分为无机化合物和有机化合物（碳的氧化物和碳酸盐除外）。
无机化合物按照组成可以分为酸、碱、盐。
组成有机化合物的元素并不多，但是有机化合物的数量却很大，占已发现的纯物质中的绝大部分。
碳是有机化合物的基本元素。
第二点认识是化学元素的反应，这一点是元素观的主要方面，涵盖内如极大。
化学教学核心素养
化学教学核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
3.证据推理与模型认知：能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系；知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
4.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
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5.科学精神与社会责任：具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度；崇尚真理，形成真理面前人人平等的意识；关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，强化社会责任意识，积极参与有关化学问题的社会决策。
以上信息仅供参考，建议查阅相关书籍或咨询专业人士以获取更全面准确的信息。
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化学十大基本观念
化学十大基本观念化学是一门综合性、实验性、和理论性很强的科学，是研究物质的物理性质、化学性质、组成和结构的学问。
在学习化学过程中，需要从简单到复杂的理解和掌握基本概念，这些概念包括化学的十大基本观念。
一、原子论原子论是化学的基础，并且影响了整个物质科学的发展。
它表明，所有的物质都是由原子组成的，原子是最基本的。
每个元素的原子都具有独特的质量、大小、形状和化学性质。
二、元素周期表周期表将元素按一定的顺序排列，让系统性化的，顺序排列的方式把大量的元素信息呈现出来，便于我们学习和了解化学元素的性质。
三、分子和化学键原子都会进行元素间或者是分子内的化学键。
分子由两个或更多的原子通过共用或共享合并形成，并受到化学键的连接。
一种或多种键连接了原子或分子的两端，这使得物质能够互相作用。
四、化学反应化学反应是指一群分子或组分在出现了可以产生新组分或分子的连接或裂解并随后形成在化学键形成或断裂后所发生的化学反应，就是通俗意义的化学反应。
五、化学平衡在化学反应中，有一些反应过程发生得非常快，而有些反应则相对慢些，甚至可能达到一定速度的平衡。
在这种情况下，化学平衡就成为了一个非常重要的基本概念。
六、酸碱反应酸碱反应是一种常见类型的化学反应，其中一种物质被力学酸容器（含有氢离子）还是力学碱容器（含有氢氧根离子）的另一种物质所中和。
水通常用作这种反应类型的中和剂，如常见的眼泪。
七、化学能量转换化学能量转换是物理学和化学研究的一个极其广泛的题目。
热能、电能、光能等,都是由原子、分子、离子等化学实体的内部结构变化而转变成不同的能量形式的。
八、物质的相变物质的相变指的是某一物质由一种相态转变成另一种相态的过程，包括能冯化，沉积，升华及挥发等。
九、化学反应速率化学反应速率是指在特定时间内，反应物转化成产物的数量。
速率可以被影响和监测，在化学研究和方程式制定以及实验室中的各种应用中都是必不可少的概念。
十、有机化学原理有机化学原理是关于有机化合物的性质和组成的一门学科，它研究由碳，氢和少量其他元素组成的一种特定类别的分子，称作有机分子。
化学学科基本观念
化学学科基本观念
1. 元素观：元素是构成物质的基本单元，物质都是由元素组成的。
元素观是化学学科最基本的观念之一，它涵盖了元素的种类、性质、周期表等方面的知识。
2. 微粒观：物质都是由微观粒子构成的，这些微观粒子包括原子、分子、离子等。
微粒观强调了物质的微观结构和性质，以及它们之间的相互作用。
3. 变化观：化学变化是物质之间的相互作用，它伴随着能量的变化。
变化观强调了化学变化的本质、类型、速率等方面的知识，以及化学变化在日常生活和工业生产中的应用。
4. 分类观：分类是认识事物的一种重要方法，化学物质可以根据其性质、组成、用途等进行分类。
分类观有助于学生对化学物质进行系统的认识和理解。
5. 实验观：实验是化学学科的基础，通过实验可以探究物质的性质、变化规律等。
实验观强调了实验设计、实验操作、实验数据处理等方面的知识，以及实验在化学研究和教学中的重要性。
6. 能量观：化学变化伴随着能量的变化，能量的转化和利用是化学学科的重要研究内容。
能量观强调了能量的形式、转化、利用等方面的知识，以及能量在日常生活和工业生产中的应用。
这些基本观念相互联系、相互渗透，构成了化学学科的知识体系。
通过学习和掌握这些基本观念，学生可以更好地理解化学知识，提高化学学习的效率和质量，培养科学素养和创新能力。
化学核心观念
化学核心观念是一个重要的概念，它是对化学学科的基本理解，并强调了化学在解释自然现象中的重要性。
以下是一些基本的化学核心观念：
1. 元素观：物质是由元素组成的。
这一观念有助于理解物质的多样性与统一性。
人们目前已发现和合成的2000多万种化学物质，都是由100多种化学元素组成的。
2. 微粒观：物质是由原子、分子和离子等微粒构成的。
这些微粒很小，是运动的，且微粒间存在相互作用。
3. 结构观：物质是有特定结构的。
这一观念是对化学空间概念的一种反映，使人们对化学物质的认识从探讨宏观的元素组成深入到研究微观的立体构型。
4. 转化观：一定条件下，物质可能转化，变成其他的物质。
这描述了化学反应的本质，即通过一定的条件，物质之间可以相互转化。
5. 能量观：物质发生化学变化时伴随有能量的释放或吸收，但总能量守恒。
这意味着在化学反应过程中，能量的形式会发生改变，但总量是不变的。
6. 平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的。
这描述了化学反应在一定条件下的动态平衡状态。
7. 守恒观：物质在发生化学反应时遵循质量守恒、电量守恒等规律。
这意味着在化学反应过程中，物质的总量是不变的，遵循一定的守恒规律。
8. 分类观：物质和及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究。
这有助于理解物质的多样性和相似性，并帮助我们研究和预测物质的性质和反应行为。
这些核心观念可以帮助我们理解并解释化学现象，从元素到微粒，再到结构，表明了人们对化学物质本质的认识逐步深入。
化学学科核心素养要求
化学学科核心素养要求
1. 宏观看世界呀！咱得学会从宏观角度认识物质的多样性呢！就像彩虹有那么多种颜色一样，物质的世界也是丰富多彩的呀！比如观察身边各种不同的材料，那就是对宏观辨识的锻炼嘛！
2. 哎呀呀，微观探秘可太有意思啦！要像侦探一样去探究原子、分子层面的奥秘呀！例如想想水是由水分子组成的，这多神奇呀，不就是微观探秘嘛！
3. 变化观念可重要啦！化学反应就像一场奇妙的魔术表演呢！像铁生锈这个过程，不就是物质发生了变化嘛，所以要重视变化观念哟！
4. 平衡思想很关键的呀！就如同跷跷板要保持平衡一样呢！比如化学反应中的各种条件的调节，不就是为了达到一种平衡状态嘛！
5. 证据推理不能少哇！这不就像破案找证据一样嘛！像判断一个化学现象的原因，就得靠搜集证据来推理呀！
6. 模型认知好有趣哟！可以把复杂的东西用简单的模型表示出来呢！比如用球棍模型来表示分子结构，这就是模型认知呀！
7. 科学探究多好玩呀！就像冒险一样去探索未知的化学领域呢！做做实验去发现新的现象，不就是在进行科学探究嘛！
8. 社会责任得担起来呀！化学可是能为社会做出大贡献的呢！比如研发环保材料减少污染，这就是有社会责任的表现呀！
9. 创新意识不能丢哇！就像开发新菜品一样要不断创新呢！想想怎么用新方法解决化学问题，不就是在培养创新意识嘛！
我觉得化学学科的这些核心素养真的太重要啦，能让我们更好地理解和探索这个神奇的化学世界呀！。
高中化学学科的核心和灵魂知识讲解
高中化学学科的核心和灵魂学科思想是一个学科的核心和灵魂，它与知识，能力一起构成了学科体系的三个方面。
不同学科它所包含的学科思想也必然不同。
化学作为一门自然学科，它既抽象又具体，其学科思想的内容丰富多彩。
中学化学学科思想主要包括以下内容。
1、对立统一思想对立统一思想是哲学的重要内容，它在中学化学学科中无处不在。
这一思想所体现的相互对立的同一问题的两个方面的相互依从关系。
运用这一思想对化学知识的理解掌握及应用很有帮助。
高中化学中的氧化还原反应是这一思想的具体体现，氧化和还原是一个氧化还原反应的两个方面，既相互依从又相互对立。
换句话说，就是在一个氧化还原反应中既有电子的得失，又有化合价的升降，既有氧化剂又有还原剂，既有氧化产物又有还原产物，有氧化反应发生，必有还原反应发生等等。
这一思想的建立，对学生学习氧化还原反应颇有帮助。
另外在其他方面，如化学键的断裂与形成，元素的金属性与非金属性，电化学中的正负极和阴阳极，等等都包括对立统一思想。
2、量变与质变的思想哲学中明确告诉人们，物质量的积累必然会达到质的飞跃。
中学化学中涉及到的化学反应物的量的多少，如足量，适量，少量必然会引起生成物的改变。
石灰水中通入二氧化碳气体的多少，会引起生成物的改变。
另外，如碳和氧气，硫化氢和氧气，铁与硝酸，三氯化铝与氢氧化钠，偏铝酸钠和盐酸，浓硫酸和酒精制备乙烯气体时170℃和140℃会生成不同物质。
P2O5与冷水和热水反应的产物不同等等。
这一思想的培养可以提高学生的智力水平，对学生能力的培养很有帮助。
3、矛盾的普遍性与特殊性的思想矛盾的特殊性与普遍性思想在化学学科中体现得更为具体和直观。
普遍性是事物发展的一般规律，而特殊性使学科内容多姿多彩。
化学中各主族元素原子结构，性质的相似性是一般规律，而其中所包含的许多特殊性更是不容忽视。
卤族元素中氟元素无正化合价，氟单质与水反应产生氧气，与二氧化硅反应等等。
碳族元素中大多数元素的正四价化合物是稳定的，但铅元素的正二价化合物是稳定的，正四价化合物很活泼。
把握化学学科的六大核心观念
(2)活泼非金属置换不活泼非金属 如：2F2＋2H2O === 4HF＋O2 Cl2＋2NaBr === 2NaCl＋Br2 O2＋2H2S === 2H2O＋2S↓ C＋SiO2 === Si＋2CO↑ 思考：你能写出非金属置换金属，金属置换非金属的反应吗？
(3)强酸制备弱酸 如：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO3＋2H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 思考：CuSO4＋2H2S === CuS↓＋H2SO4为什么能够发生？
(二)转化观 化学变化包括物质转化、能量转化(熵变、焓变)等，这里
重点谈物质转化的几点思想． 1.“强”制“弱”
(1)活泼金属置换不活泼金属 如：Zn＋CuSO4 === Cu＋ZnSO4 思考：金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 能置换出金属吗？熔融状态下钠与氯化钾反应生成金属钾 是否违背了该规律？
(1)酸“克”碱，碱“克”酸，表现就是酸碱中和反应 (2)酸“克”碱性氧化物，碱“克”酸性氧化物 (3)酸性氧化物“克”碱性氧化物，碱性氧化物“克”酸性氧
化物
(三)价态观 会站在化合价的角度即氧化还原反应的角度看待问
题．如酸性高锰酸钾中的酸化剂为什么用稀硫酸？因为硝酸 本身就是一种强氧化剂，盐酸能被高锰酸钾氧化(二氧化锰就 能氧化浓盐酸制氯气，高锰酸钾中的锰元素化合价比二氧化 锰的高)；再如分析二氧化硫的性质时可从两个方面入手，其 一是该物质溶于水生成二元弱酸，因而它与澄清石灰水的反 应与二氧化碳是类似的，先出现白色沉淀，再变澄清；其二 是该物质具有还原性(虽有氧化性，但以还原性为主)，它与 高锰酸钾、溴水发生氧化还原反应；因此2009年全国高考卷
(五)平衡观 化学平衡、电离、水解、溶解等平衡会解决很多化学问
初识化学基本观念
初识化学基本观念所谓观念，简单地讲就是“客观事物在人脑里留下的概括性的认识”。
化学学科核心观念，是指同学们通过化学学习所获得的对化学的总观性的认识。
化学核心观念分为两类，一类是用以认识物质和反应，另一类是研究物质和反应。
下面就介绍一下这些观点。
1、微粒观该观念强调世界是由化学物质组成的，物质是由不同层次的微粒(原子、分子，离子)构成的。
化学科学从分子、原子的层面上研究化学物质。
这一观念主要解决物质微观构成问题。
物质都是由不同微观粒子构成的。
构成物质的“三子”为分子、原子、离子，构成原子的“三子”为质子、中子、电子(1H例外)。
水溶液中一定同时有H+、OH—和水，物质在这些微粒作用下其组成发生改变。
认识物质世界时能宏微互通、见微知著，任何宏观的性质与现象都与微观的组成结构、相互作用和运动变化相联系。
2、元素观这一观念主要解决物质宏观组成的问题。
其内涵为：化学物质是由一定种类的元素组成的。
元素在物质中存在时的形态，包括它的价态、所处的微环境、以及和相邻原子或分子间的相互作用都是物质之间存在着千差万别的原因。
元素观科学地阐明了物质世界的多样性与统一性，即千变万化的化学反应中蕴藏着不变的构成物质的基元要素。
3、构性观结构决定性能的观念，不仅化学中处处有这样的思想，生物学中也有这样的思想，建筑设计中也处处有这样的思想，连家庭、单位和社会的运作中也都处处充满这个观念。
与此思想有关的一个化学集大成者是门捷列夫，它的周期律表杰作再次完成了化学的一个大统一，并成为近代无机化学的基础。
4、变化观也称转化观，强调将化学物质是不断变化的，物质可能转化变成其他的物质，而且变化是有条件的。
化学变化是有规律的，从物质类别和元素价态的角度预测、分析物质的性质。
通过酸、碱、盐的加入实现相同价态之间的转化，通过氧化剂或还原剂的加入，实现不同价态之间的氧化还原转化。
5、分类观化学物质和化学变化是多种多样的，物质和及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究。
浅谈化学学科核心素养
浅谈化学学科核心素养一、基本概念化学基本概念是化学学科中的核心，包括元素、化合物、化学键、化学式、化学反应等。
这些概念是化学理论的基础，也是理解化学现象的前提。
学习化学需要掌握这些基本概念，能够灵活运用于实际问题中。
二、知识体系化学知识体系是化学学科的重要组成部分，它包括物质的组成结构、性质以及变化等。
化学知识体系覆盖面广，需要掌握的知识量也很大。
化学的知识体系是由基本概念逐渐扩展而来的，需要建立连贯的知识体系，加深对化学理论的理解。
三、实验技巧化学实验是化学学科教学中必不可少的一部分，实验能够很好的帮助学生了解化学现象，加深对理论的理解。
但是化学实验存在一定的危险性，需要掌握实验技巧，采取科学的操作方法，遵守实验规程，确保实验的安全性。
掌握实验技巧和操作方法，能够减少实验误差，提高实验效率，具有重要意义。
四、科学思维科学思维是化学学科核心素养中最为重要的方面。
它是指学生在化学学科中运用逻辑思维、分析能力、创新能力等思维方式来分析、判断和解决问题的能力。
科学思维是一种思维方式，不仅仅局限于化学学科，而是应用于各个学科中。
在化学学科中，科学思维需要具有科学的态度，如开放的心态、批判性思维、合作精神、质疑精神等。
五、应用能力化学学科的核心素养还包括应用能力，即学生将所学的化学理论运用到实际问题中的能力。
化学学科的知识和理论是为解决现实问题服务的，具有重要的现实意义。
化学学科应用能力的培养需要注重对实际问题的探究和研究，从而将理论联系到实际生活中，提高学生的应用能力和创新能力。
综上所述，化学学科核心素养是化学学科学生必须具备的基本素质和能力。
只有掌握好这些核心素养，才能更好地理解、掌握和应用化学知识，为未来发展奠定基础。
化学科学理解的基本视角及其核心观念
化学科学理解的基本视角及其核心观念2011-04-04 14:40:54| 分类：梁永平|字号大中小订阅《化教育》2011年录用梁永平（运城学院化学系，山西运城，044000）摘要物质及其转化是化学科学的基本问题，也是化学学科教学的回归性问题。
化学科学认识活动对其基本问题“物质及其转化”的认识有两大基本任务：一是探寻“物质及其转化”的基本规律，一是建构“物质及其转化”的科学理论。
元素视角是化学科学认识其基本问题“物质及其转化”规律性的独特视角。
微观认识是化学科学理解或解释其基本问题“物质及其转化”规律性的独特思维方式。
元素观、能量观、科学本质观是化学科学的核心观念。
关键词化学科学理解元素观能量观科学本质观培养学生的科学素养是科学教育的一个永恒目标[1]，也是化学教育的一个永恒目标。
认识科学、理解科学是科学素养的重要内涵之一。
作为科学教育的一个重要组成部分，化学教育的一个重要目标就是使学生认识化学科学、理解化学科学[2]。
认识化学科学、理解化学科学必须对以下几个问题形成基本的理解：化学科学有别于物理学、生物学的独特视角是什么？化学科学认识的基本任务及其方法论是什么？化学科学的核心观念是什么？化学教师对于这些问题的理解水平反映了其对化学科学整体把握的水平，是学生认识化学科学、理解化学科学的前提条件。
没有对学科知识广泛而深入的理解，教师难以对学生的问题与想法作出反应，难以为学生创造一个积极探索与交流的学习环境。
[3]教师本身的学科知识影响着教师的教学内容与如何教学，进而影响着学生的学习。
正如舒尔曼所说，教师不可能教他们不理解的东西。
[4]化学教师能否从整体上把握化学科学，既影响着学生认识化学科学、理解化学科学的水平，也影响着教师自身的专业发展水平。
理解化学科学是化学教师专业发展的核心内容。
有了高质量的化学科学理解，才会有相应的化学科学观念及其教学行为。
近年来，我们对化学科学的基本观念如元素观、能量观、科学本质观等进行了探讨[5][6][7]，围绕这些观念的形成与发展，在教师教育方面也做了相关的理论探索和实践性研究。
化学中的主要观念
化学中的主要观念要回答“普通化学中必须包括什么内容?”这个问题，我们就需要知道对于理解和正确评述现代化学，哪些是最重要的基本化学观念。
我们必须记住普通化学课绝不仅是(或不应该仅是)作为培养未来职业化学家、生物学家、物理学家、地质学家、工程师、药剂师、环境保护工作者的基础课，而实际上对每一个有教养的公民来说，都必须懂得化学。
因此，这门课应当能适应自然科学、工程和药学等系学生的需要，使他们了解化学家对物质世界是怎样想的?今天的化学家在做些什么?化学能回答哪些问题?我们应该向学生们展示在他们所选学的领域以及日常生活中化学的重要性。
我称这些基本概念为：“化学中的主要观念”。
这里列出6种概念，它们构成现代化学的基础。
我相信每一所高中和大学的初级化学课，应当包含这些观念，整个课程应围绕着它们构建起来。
当然每个观念的深度则取决于各该课程的水平和目标而定。
应当指出的是我在这里提到的是在一般大学的普通化学课中对这些观念应当论述的最低程度。
当前存在于一些大一化学课中过重负担的问题，部分是由于介绍某些概念时过分详尽，超过了切合学生对课程实际需要水平的缘故。
原子，分子，离子现代化学是从道尔顿和原子、分子概念开始的。
元素是一种仅由同一类原子组成的物质。
化合物则是由两种或两种以上的原子按一定比值结合在一起的。
为了明白原子是怎样结合到一起形成分子的，我们应进而提到卢瑟福和一个原子是由中心的原子核与环绕它的电子构成的概念。
从电离能和光电子谱的数据可以知道这些电子是分能层(或壳层)排布的，从而引入带正电荷的原子实和围绕着它的价电子壳层的概念。
化学键：是什么使原子在分子和晶体中结合在一起所有的化学键都是由存在于带正电荷的原子实和带负电荷价电子间的静电引力形成的。
静电引力是化学中仅有的重要引力。
轨道重叠并不能直接说明化学键的形成，因为，像我们常常所读到的那样，持这种说法，仅是一种模型，它因很有用而主要是化学系学生们学习的。
但我不认为对于所有初学者是一种更本质的说法，我们可以不需要它即能对化学得到一很好的理解。
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氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH，我们要根据数据分析出利 用氢氧化物沉淀除去铁元素必须将亚铁转化为三价铁，否则亚 铁沉淀时铜也会沉淀，接着氧化后怎样使三价铁离子转化为沉 淀呢？显然利用三价铁离子的水解平衡，消耗氢离子，使其水 解平衡右移，为不引入杂质，我们可以选择氧化铜、氢氧化铜、 碳酸铜等物质．
总之，把化学核心观念结合一些简单事实转化成一些基本理 解，然后产生深层的、持久的、可迁移的观念，并对事实加 以解释、论证．
2．电子得失守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还 原剂失去的电子总数！尤其在电化学中应用非常广泛．
3．电荷守恒 在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所 带的负电荷总数必然相等，尤其在离子方程式书写和电 解质溶液中离子浓度大小比较中常常应用，如2009年山 东高考题中常温下pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中铵 根离子浓度和氯离子浓度相等．
(五)平衡观 化学平衡、电离、水解、溶解等平衡会解决很多化学问
题．勒夏特列原理对绝大部分的动态平衡都适用，学会用平衡 移动的原理去分析复杂的问题．但一旦涉及到数据比较或计算， 最好用平衡常数来解释，因为定量化学比定性化学更科学、更 进步，近几年的山东高考题明确发出一种信号，就是重视平衡 常数的考查，尤其是弱电解质的电离常数和难溶电解质的溶度 积常数，复习中我们还可以自行推导盐类的水解常数．在化工 生产和化学实验中不能只考虑反应速率，还要考虑反应进行的 最大限度及化学平衡，从而分析出实验条件的控制．如我们经 常见到的一类试题：如何除去氯化铜中的氯化铁和氯化亚铁， 并给出三种
(六)守恒观 化学反应的本质是原子的重新组合，旧化学键断裂，新
化学键形成，过程有可能发生离子的重新组合、电子的得失 或者偏移，但总遵循质量守恒、能量守恒、电荷守恒、电子 守恒等． 1．原子守恒
又称物料守恒、质量守恒，原子无论经过多少步化学反应， 其种类和个数不变！如工业上合成硫酸4FeS2＋11O2 === 8SO2＋2Fe2O3，2SO2＋O2 === 2SO3，SO3＋H2O === H2SO4，根据S原子守恒，应该有：FeS2～2H2SO4.
(二)转化观 化学变化包括物质转化、能量转化(熵变、焓变)等，这里
重点谈物质转化的几点思想． 1.“强”制“弱”
(1)活泼金属置换不活泼金属 如：Zn＋CuSO4 === Cu＋ZnSO4 思考：金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 能置换出金属吗？熔融状态下钠与氯化钾反应生成金属钾 是否违背了该规律？
一、把握化学学科的六大核心观念 构成高中化学基础的、功能化和方法化了的核心观念、基
本原理和方法有哪些呢？微粒观、元素观、分类观、物质转化 观、能量观、反应限度观等，同样在具体化学事实性知识上提 炼概括出的，并超越具体事实的认识，如化学社会观、化学价 值观等也属于化学基本观念．对于迎接高考的我们，具备以下 观点和思想尤为重要．
Ⅰ试题中要检验木炭与浓硫酸反应的产物时需综合分析，应 先用无水硫酸铜检验水蒸气，再用品红检验二氧化硫，然后 用溴水或高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红检验是否除尽后 才能用澄清石灰水检验二氧化碳．
(四)结构观 即结构决定性质，性质决定用途，同时物质的性质又反
映物质的组成和结构．有什么样结构就有什么样的性质，有什 么样的性质就有什么样的结构！物质的性质与它在自然界中存 在状态及用途是密切相关的．如有机物中含有的非金属性 比磷活泼，但是为什么氮气不活泼可作保护气而磷不能呢？又 如NH3能够与NOx反应转化为无毒的气体，那么CH4能么？ (注 意分析反应原理，再比较二者的还原性，再回到元素周期表和 元素周期律．)
(6)溶解性强的制备溶解性弱的 如：NaCl＋AgNO3 === AgCl↓(白)＋NaNO3 AgCl＋KI
=== AgI↓(黄)＋KCl 2AgI＋Na2S === Ag2S↓(黑)＋2NaI不难得 出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小．
2．相生相克 “克”在化学中的表现就是相互反应！
(1)酸“克”碱，碱“克”酸，表现就是酸碱中和反应 (2)酸“克”碱性氧化物，碱“克”酸性氧化物 (3)酸性氧化物“克”碱性氧化物，碱性氧化物“克”酸性氧
化物
(三)价态观 会站在化合价的角度即氧化还原反应的角度看待问
题．如酸性高锰酸钾中的酸化剂为什么用稀硫酸？因为硝酸 本身就是一种强氧化剂，盐酸能被高锰酸钾氧化(二氧化锰就 能氧化浓盐酸制氯气，高锰酸钾中的锰元素化合价比二氧化 锰的高)；再如分析二氧化硫的性质时可从两个方面入手，其 一是该物质溶于水生成二元弱酸，因而它与澄清石灰水的反 应与二氧化碳是类似的，先出现白色沉淀，再变澄清；其二 是该物质具有还原性(虽有氧化性，但以还原性为主)，它与 高锰酸钾、溴水发生氧化还原反应；因此2009年全国高考卷
(一)分类观 类别学习和概念形成，既是人类思维活动的起点，也是
人类组织和贮存知识的基本方式．物质分类是化学研究常用 的科学方法，可以帮助我们在把握宏观与微观的联系中发展 认识“物质”的多种角度，“物质”、“结构”、“反应” 是反映化学学科的核心概念．会从化学的视角，根据一定的 标准(组成、性质、结构)等对化学物质进行分类，如掌握分 散系的分类、掌握“交叉分类”和“树状分类”法．比如平 时考试时除去银镜反应后的试管上的Ag，很多同学受银氨溶 液的影响而错用氨水，其实利用分类观分析：银是金属单质， 氨水为碱，除活泼金属外，一般具有两性的金属才能与碱反 应，显然应用强氧化性的酸，这里用稀硝酸(浓硝酸耗酸量大， 且产生的污染性气体多)．
(4)强碱制备弱碱 如：2NaOH＋CuSO4 === Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3KOH＋FeCl3 === 3KCl＋Fe(OH)3↓
(5)强氧化剂制备弱氧化剂，强还原剂制备弱还原剂 如：根据下列反应，判断出各物质的氧化性由强到 弱的顺序． ①2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－； ②2Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋2Fe2＋； ③Fe＋Cu2＋ === Cu ＋Fe2＋； ④HClO＋H＋＋Cl－ === Cl2 ＋H2O
(2)活泼非金属置换不活泼非金属 如：2F2＋2H2O === 4HF＋O2 Cl2＋2NaBr === 2NaCl＋Br2 O2＋2H2S === 2H2O＋2S↓ C＋SiO2 === Si＋2CO↑ 思考：你能写出非金属置换金属，金属置换非金属的反应吗？
(3)强酸制备弱酸 如：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO3＋2H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 思考：CuSO4＋2H2S === CuS↓＋H2SO4为什么能够发生？