第三章思考题及解答
(完整word版)无机化学第四版第三章思考题答案
第三章酸碱反应和沉淀反应思考题1．阐述下列化学名词、概念的含义.解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解, 水的离子积，缓冲溶液,溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?（1) 加NH4C1；NH3·H2O的解离度下降，pH值↓（2）加NaOH；NH3·H2O的解离度下降，pH值↑(3) 加HCl；NH3·H2O的解离度增大，pH值↓(4）加水稀释. 解离度α↑，溶液pH值的变化与加水的多少有关。
3．是非题：（1）酸性水溶液中不含OH—，碱性水溶液中不含H+；×(2)1×10-5 mol·L—1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；×(3）使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的;×(4）在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；√（5）弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；√（6)H2S溶液中c（H+）=2c(S2—）×4．下列说法是否正确？为什么？(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH—浓度均减小为原来的1/2；×（2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；×(3）中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句√、后半句×（4）氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。
5．根据弱电解质的解离常数,确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。
③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4⑦(NH4）2SO4⑥HCOONH4⑤NH4OAc ⑩H2SO4⑨HCl ①NaOH.6．试回答下列问题；(1）如何配制SnCl2、Bi（NO3)3、Na2S溶液？先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3）3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。
第三章思考题及答案培训资料
第三章思考题3.1刚体一般是由n （n 是一个很大得数目）个质点组成。
为什么刚体的独立变量却不是3n 而是6或者更少？3.2何谓物体的重心？他和重心是不是 总是重合在一起的？ 3.3试讨论图形的几何中心，质心和重心重合在一起的条件。
3.4简化中心改变时，主矢和主矩是不是也随着改变？如果要改变，会不会影响刚体的运动？3.5已知一匀质棒，当它绕过其一端并垂直于棒的轴转动时，转动惯量为231ml ，m 为棒的质量，l 为棒长。
问此棒绕通过离棒端为l 41且与上述轴线平行的另一轴线转动时，转动惯量是不是等于224131⎪⎭⎫⎝⎛+l m ml ？为什么？ 3.6如果两条平行线中没有一条是通过质心的，那么平行轴定理式（3.5.12）能否应用？如不能，可否加以修改后再用？3.7在平面平行运动中，基点既然可以任意选择，你觉得选择那些特殊点作为基点比较好？好处在哪里？又在（3.7.1）及（3.7.4）两式中，哪些量与基点有关？哪些量与基点无关？ 3.8转动瞬心在无穷远处，意味着什么？3.9刚体做平面平行运动时，能否对转动瞬心应用动量矩定理写出它的动力学方程？为什么？3.10当圆柱体以匀加速度自斜面滚下时，为什么用机械能守恒定律不能求出圆柱体和斜面之间的反作用力？此时摩擦阻力所做的功为什么不列入？是不是我们必须假定没有摩擦力？没有摩擦力，圆柱体能不能滚？3.11圆柱体沿斜面无滑动滚下时，它的线加速度与圆柱体的转动惯量有关，这是为什么？但圆柱体沿斜面既滚且滑向下运动时，它的线加速度则与转动惯量无关？这又是为什么？3.12刚体做怎样的运动时，刚体内任一点的线速度才可以写为r ω⨯？这时r 是不是等于该质点到转动轴的垂直距离？为什么？ 3.13刚体绕固定点转动时，r ω⨯dtd 为什么叫转动加速度而不叫切向加速度？又()r ωω⨯⨯为什么叫向轴加速度而不叫向心加速度？3.14在欧勒动力学方程中，既然坐标轴是固定在刚体上，随着刚体一起转动，为什么我们还可以用这种坐标系来研究刚体的运动？3.15欧勒动力学方程中的第二项()21I I -y x ωω等是怎样产生的？它的物理意义又是什么？第三章思考题解答3.1 答：确定一质点在空间中得位置需要3个独立变量，只要确定了不共线三点的位置刚体的位置也就确定了，故须九个独立变量，但刚体不变形，此三点中人二点的连线长度不变，即有三个约束方程，所以确定刚体的一般运动不需3n 个独立变量，有6个独立变量就够了.若刚体作定点转动，只要定出任一点相对定点的运动刚体的运动就确定了，只需3个独立变量；确定作平面平行运动刚体的代表平面在空间中的方位需一个独立变量，确定任一点在平面上的位置需二个独立变量，共需三个独立变量；知道了定轴转动刚体绕转动轴的转角，刚体的位置也就定了，只需一个独立变量；刚体的平动可用一个点的运动代表其运动，故需三个独立变量。
第3章思考题和习题解答
第3章短路电流计算3-1 什么叫短路？短路的类型有哪些？造成短路的原因是什么？短路有什么危害？答：短路是不同相之间，相对中线或地线之间的直接金属性连接或经小阻抗连接。
短路种类有三相短路，两相短路，单相短路和两相接地短路。
短路的原因主要有设备绝缘自然老化，操作过电压，大气过电压，污秽和绝缘受到机械损伤等。
短路的危害有：1 短路产生很大的热量，导体温度身高，将绝缘损坏。
2 短路产生巨大的电动力，使电气设备受到变形或机械损坏。
3 短路使系统电压严重降低，电器设备正常工作受到破坏。
4 短路造成停电，给国家经济带来损失，给人民生活带累不便。
5严重的短路将影响电力系统运行的稳定性，使并联运行的同步发电机失去同步，严重的可能造成系统解列，甚至崩溃。
6 不对称短路产生的不平横磁场，对附近的通信线路和弱电设备产生严重的电磁干扰，影响其正常工作。
3-2 什么叫无限大功率电源供电系统？它有什么特征？为什么供配电系统短路时，可将电源看做无限大功率电源供电系统？答：所谓“无限大容功率电源”是指端电压保持恒定、没有内部阻抗和功率无限大的电源，它是一种理想电源，即相当于一个恒压源。
无限大功率电源供电系统的特征是：系统的容量无限大、系统阻抗为零和系统的端电压在短路过程中维持不变。
实际上并不存在真正的无限大功率电源，任何一个电力系统的每台发电机都有一个确定的功率，即有限功率，并有一定的内部阻抗。
当供配电系统容量较电力系统容量小得多，电力系统阻抗不超过短路回路总阻抗的5%~10%，或短路点离电源的电气距离足够远，发生短路时电力系统母线降低很小，此时可将电源看做无限大功率电源供电系统，从而使短路电流计算大为简化。
3-3无限大功率电源供电系统三相短路时，短路电流如何变化？答：三相短路后，无源回路中的电流由原来的数值衰减到零；有源回路由于回路阻抗减小，电流增大，但由于回路内存在电感，电流不能发生突变，从而产生一个非周期分量电流，非周期分量电流也不断衰减，最终达到稳态短路电流。
第三章思考题答案
17．为使图示多跨静定梁 D 截面两侧截面产生 ∆θ 的相对转角，需在 D 处施加一对多 大的力偶 M（如图 a） ？已知 EI ＝ 常数，弹簧刚度 k = 3EI l 3 。
∆θ
答：解法一： 有弹性支座的位移计算公式为：
∆
=
∑∫
MPM EI
dx
+
∑
FRk Fk k
因此，除作单位和荷载 M 图外，还需求出弹性支座由荷载与单位广义力引起的反力。
刚架，忽略轴向和剪切变形对位移的贡献，其误差小于２％～千分之３。
9．如下图乘结果是否正确？为什么？
答：三个结论都是不对的。原因为（a） yi 应该是面积 Ai 形心对应的直线图形坐标， 不应该是分割图形的对应坐标。（b）M 是折线图形，图乘条件必须有一个是直线图形。（c） 二次抛物线 hl 3 的面积公式必须是标准抛物线，也即顶点处图形切线必须与基线（轴线）
11．图乘法求位移时应注意避免哪些易犯的错误？ 答：有如下一些情况应注意避免： １）求面积范围内所对应的取纵坐标图形是折线而非一条直线。例如：
２）非标准抛物线图形没有分解。例如：
8
３）梯形图形相乘时，取坐标图形不能因求面积时分割而只取分割部分坐标。例如：
４）各杆件刚度不同时，没有考虑各杆件应该用其对应的刚度。或者遗漏分母刚度项。
应的虚曲率、虚轴向线应变和虚切应变，ds 为微段长度，ck 为 k 支座的已知位移，FRk 为与 已知位移 ck 对应的单位广义力引起的反力。
5．试说明荷载下位移计算公式的适用条件、各项的物理意义。 答：荷载作用下的位移计算公式一般适用于一切线弹性结构的荷载位移计算，因为这
里荷载引起的应变量是用材料力学公式计算的。式中 M、FN、FQ 分别为单位广义力状态所 引起的杆件弯矩、轴力和剪力， M P 、 FNP 、 FQP 分别为荷载所引起对应的杆件弯矩、轴力
第三章 热力学第二定律复习题及解答
第三章 热力学第二定律一、思考题1. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。
这说法对吗？答： 前半句是对的，后半句却错了。
因为不可逆过程不一定是自发的，如不可逆压缩过程。
2. 空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出、放给高温热源吗，这是否与第二定律矛盾呢？答： 不矛盾。
Claususe 说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”。
而冷冻机系列，环境作了电功，却得到了热。
热变为功是个不可逆过程，所以环境发生了变化。
3. 能否说系统达平衡时熵值最大，Gibbs 自由能最小？答：不能一概而论，这样说要有前提，即：绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大。
等温、等压、不作非膨胀功，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小。
4. 某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态。
为了计算熵值，能否设计一个绝热可逆过程来计算？答：不可能。
若从同一始态出发，绝热可逆和绝热不可逆两个过程的终态绝不会相同。
反之，若有相同的终态，两个过程绝不会有相同的始态，所以只有设计除绝热以外的其他可逆过程，才能有相同的始、终态。
5. 对处于绝热瓶中的气体进行不可逆压缩，过程的熵变一定大于零，这种说法对吗？ 答： 说法正确。
根据Claususe 不等式TQS d d ≥，绝热钢瓶发生不可逆压缩过程，则0d >S 。
6. 相变过程的熵变可以用公式H ST∆∆=来计算，这种说法对吗？答：说法不正确，只有在等温等压的可逆相变且非体积功等于零的条件，相变过程的熵变可以用公式THS ∆=∆来计算。
7. 是否,m p C 恒大于 ,m V C ?答：对气体和绝大部分物质是如此。
但有例外，4摄氏度时的水，它的,m p C 等于,m V C 。
8. 将压力为101.3 kPa ，温度为268.2 K 的过冷液体苯，凝固成同温、同压的固体苯。
已知苯的凝固点温度为278.7 K ，如何设计可逆过程？答：可以将苯等压可逆变温到苯的凝固点278.7 K ：9. 下列过程中，Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔG 和ΔA 的数值哪些为零？哪些的绝对值相等？（1）理想气体真空膨胀； （2）实际气体绝热可逆膨胀； （3）水在冰点结成冰； （4）理想气体等温可逆膨胀；（5）H 2（g ）和O 2（g ）在绝热钢瓶中生成水；（6）等温等压且不做非膨胀功的条件下，下列化学反应达到平衡：H 2（g ）+ Cl 2（g ）（g ）答： （1）0Q WU H ==∆=∆=（2）0, R Q S U W=∆=∆=（3）e 0, , P G H Q A W ∆=∆=∆= （4）e 0, =, U H Q W G A ∆=∆=-∆=∆ （5）e = 0V U Q W ∆==（6）0=W，H U Q ∆=∆=，0=∆=∆G A10. 298 K 时，一个箱子的一边是1 mol N 2 (100 kPa)，另一边是2 mol N 2 (200 kPa )，中间用隔板分开。
第三章习题与思考题参考答案
习题与思考题3-8 按要求写出相应的指令。
（1）把寄存器R6的内容送到累加器A中。
（2）把外部RAM 1000H单元的内容传送到内部RAM 30H单元中。
（3）清除内部RAM 3FH 单元的高4位。
（4）使累加器A的最低位置1。
（5）清除进位位。
（6）使ACC.4和ACC.5置1。
（7）把外部ROM 2000H单元中的内容送到内部RAM的20H单元中。
（8）把外部ROM 2000H单元中的内容送到外部RAM的3000H单元中。
答案：（1）MOV A,R6（2）MOV DPTR,#1000HMOVX A,@DPTRMOV R0,#30HMOV @R0,A（3）ANL 3FH,#0FH（4）ORL A,#01H（5）CLR C（6）ORL A,#30H（7）CLR AMOV DPTR,#2000HMOVC A,@A+DPTRMOV 20H,A（8）CLR AMOV DPTR,#2000HMOVC A,@A+DPTRMOV DPTR,#3000HMOVX @DPTR,A3-10 编写程序段完成如下要求。
（1）将寄存器R0中的内容乘以10（积小于256）。
（2）将片内RAM 30H单元开始的15个字节的数据传送到片外RAM 3000H开始的单元中。
（3）将片外RAM 2000H开始的5个字节的数据传送到片内RAM 20H开始的单元中。
（4）有10个字节的二进制数存放在片内RAM以40H开始的单元内，编程找出其中的最大值并存于内部50H单元中。
（5）将片外RAM空间2000H~200AH中的数据的高4位变零，低4位不变，原址存放。
（6）将外部RAM 2040H单元的内容与3040H单元的内容互换。
答案：(1) MOV B,#0AHMOV A,R0MUL ABMOV R0,A(2) ORG 0000HMOV R0,#30HMOV DPTR,#3000HMOV R7,#0FHLOOP: MOV A,@R0MOVX @DPRT,AINC R0INC DPTRDJNZ R7,LOOPSJMP $END(3) MOV DPTR,#2000HMOV R0,#20HMOV R7,#05HLOOP: MOVX A,@DPTRMOV @R0,AINC R0INC DPTRDJNZ R7,LOOPEND(4) ORG 0000HMOV A,40H;A寄存器放最大值，且初始化最大值（默认第一个数）MOV R3,#09H；比较次数MOV R0,#41HSTART: CJNE A,@R0,LOOPLOOP: JNC LOOP1；如果比A小，则跳转到LOOP1MOV A,@R0；如果比A大，则更新A的值LOOP1: INC R0DJNZ R3 STARTMOV 50H,ASJMP $END(5) MOV DPTR,#20000HMOV R1,#0BHLOOP: MOVX A,@DPTRANL A,#0FHMOVX @DPTR,AINC DPTRDJNZ R1,LOOPSJMP $(6) MOV DPTR,#2040HMOVX A,@DPTRMOV R0,#20HMOV @R0,AMOV DPTR,#3040HMOVX A,@DPTRXCH @R0,AMOVX @DPTR AMOV A,@R0MOV DPTR,#2040HMOVX @DPTR,A3-15 设有一带符号的十六位数以补码形式存放在R2、R3寄存器中，试编制求其原码的程序。
工程热力学思考题答案,第三章
第三章 理想气体的性质1.怎样正确看待“理想气体”这个概念？在进行实际计算是如何决定是否可采用理想气体的一些公式？答：理想气体：分子为不占体积的弹性质点，除碰撞外分子间无作用力。
理想气体是实际气体在低压高温时的抽象，是一种实际并不存在的假想气体。
判断所使用气体是否为理想气体（1）依据气体所处的状态（如：气体的密度是否足够小）估计作为理想气体处理时可能引起的误差；（2）应考虑计算所要求的精度。
若为理想气体则可使用理想气体的公式。
2.气体的摩尔体积是否因气体的种类而异？是否因所处状态不同而异？任何气体在任意状态下摩尔体积是否都是 0.022414m 3 /mol? 答：气体的摩尔体积在同温同压下的情况下不会因气体的种类而异；但因所处状态不同而变化。
只有在标准状态下摩尔体积为 0.022414m 3 /mol3.摩尔气体常数 R 值是否随气体的种类不同或状态不同而异？ 答：摩尔气体常数不因气体的种类及状态的不同而变化。
4.如果某种工质的状态方程式为pv =R g T ，那么这种工质的比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数吗？答：一种气体满足理想气体状态方程则为理想气体，那么其比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数。
5.对于一种确定的理想气体，()p v C C 是否等于定值？pv C C 是否为定值？在不同温度下()p v C C -、pv C C 是否总是同一定值？答：对于确定的理想气体在同一温度下()p v C C -为定值，pv C C 为定值。
在不同温度下()p v C C -为定值，pv C C 不是定值。
6.麦耶公式p v g C C R -=是否适用于理想气体混合物？是否适用于实际气体？答：迈耶公式的推导用到理想气体方程，因此适用于理想气体混合物不适合实际气体。
7.气体有两个独立的参数，u(或 h)可以表示为 p 和 v 的函数，即(,)u u f p v =。
但又曾得出结论，理想气体的热力学能、焓、熵只取决于温度，这两点是否矛盾？为什么？答：不矛盾。
工程热力学思考题答案,第三章
第三章 理想气体的性质1.怎样正确看待“理想气体”这个概念在进行实际计算是如何决定是否可采用理想气体的一些公式答：理想气体：分子为不占体积的弹性质点，除碰撞外分子间无作用力。
理想气体是实际气体在低压高温时的抽象，是一种实际并不存在的假想气体。
判断所使用气体是否为理想气体（1）依据气体所处的状态（如：气体的密度是否足够小）估计作为理想气体处理时可能引起的误差；（2）应考虑计算所要求的精度。
若为理想气体则可使用理想气体的公式。
2.气体的摩尔体积是否因气体的种类而异是否因所处状态不同而异任何气体在任意状态下摩尔体积是否都是 0.022414m 3 /mol答：气体的摩尔体积在同温同压下的情况下不会因气体的种类而异；但因所处状态不同而变化。
只有在标准状态下摩尔体积为 0.022414m 3 /mol3.摩尔气体常数 R 值是否随气体的种类不同或状态不同而异 答：摩尔气体常数不因气体的种类及状态的不同而变化。
4.如果某种工质的状态方程式为pv =R g T ，那么这种工质的比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数吗答：一种气体满足理想气体状态方程则为理想气体，那么其比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数。
5.对于一种确定的理想气体，()p v C C 是否等于定值pv C C 是否为定值在不同温度下()p v C C -、pv C C 是否总是同一定值答：对于确定的理想气体在同一温度下()p v C C -为定值，pv C C 为定值。
在不同温度下()p v C C -为定值，pv C C 不是定值。
6.麦耶公式p v g C C R -=是否适用于理想气体混合物是否适用于实际气体答：迈耶公式的推导用到理想气体方程，因此适用于理想气体混合物不适合实际气体。
7.气体有两个独立的参数，u(或 h)可以表示为 p 和 v 的函数，即(,)u u f p v =。
但又曾得出结论，理想气体的热力学能、焓、熵只取决于温度，这两点是否矛盾为什么答：不矛盾。
思修第三章课后思考题参考答案
思修第3章课后思考题参考答案1.在当今的社会生活条件下，许多人都十分讲求“实际”，思考人生目的这样的大问题有意义吗？为什么？有意义。
每个人活着都要回答这样的问题：人为什么活着？人应当怎样活着？人活着的价值是什么？这是人生观在社会生活中的体现。
目的既是人行为活动的起点，也是全部过程的终点。
人生目的决定走什么样的人生道路，持什么样的人生态度，选择什么样的人生价值标准。
都讲实际的今天，更应该思考人的价值。
因为人的价值是最实际的问题。
我们在思考自我价值的时候要涉及到价值的标准和评价。
劳动以及通过劳动对社会和他人作出的贡献，成为社会评价一个人的人生价值的普遍标准，这一观点已成为共识。
思考人生目的，以及怎样的人生才有意义是任何时代的人们都要考虑的问题。
我认为，在当今社会条件下，许多人讲“实际”，为了更好的应对整个社会对我们的考验和挑战，思考人生的目的，树立正确的人生观、科学观和价值观是十分紧急并且有必要的。
2.人生态度与人生观是什么关系？如何端正人生态度？人生态度是人生观的重要内容。
有什么样的人生观就会有什么样的人生态度，人生态度往往又制约着他对整个世界和人生的看法，从而对个人的世界观、人生观也具有重要的影响。
人生态度是人生观的表现和反映。
一个人如果以悲怨愤懑、心灰意冷的倦怠态度对待生活，其背后必然是消极悲观的人生观。
相反，一个人满怀希望和激情，热爱生活、珍视生命，勇敢坚强地战胜困难并不断开拓人生新境界，其背后一定有一种正确的人生观作为精神支柱。
人生须认真。
要严肃思考人的生命应有的意义，明确生活目标和肩负的责任，既要清醒地看待生活，又要积极认真地面对生活。
人生当务实。
要从人生的实际出发，以科学的态度看待人生、以务实的精神创造人生，以求真务实的作风做好每一件事。
要坚持实事求是的思想方法和人生态度，正确面对人生理想与现实生活之间的矛盾。
人生应乐观。
乐观积极的态度是人们承受困难和挫折的心理基础。
要相信生活是美好的，前途是光明的，要在生活实践中不断调整心态，磨炼意志，优化性格。
第三章思考题
1.简述初乳的定义及特点。
奶牛在产犊后3d内所分泌的乳称初乳。
初乳呈黄褐色，有异眯，昧苦，牯度大。
脂肪、蛋白质，特别是乳清蛋白古量高，乳糖含量低，灰分高。
维生紊A、维生素D、维生素E及水溶性维生素含量均高于常乳。
初乳中古有非常丰富的微量元素如铁、铜等。
初乳中还含有大量的活性物质如免疫球蛋白。
初乳的化学成分、物理性质与常乳存在较大差异，不适宜做一般乳制品的原料，但是可咀作为特殊乳制品的加工原料，但需采用特殊加工工艺处理。
2.简述异常乳的种类、产生原因及特性。
异常乳( abnormal milk)是一个相对的概念，是指组成、特性等与常乳不同的乳。
也就是在奶牛的泌乳过程中·由于奶牛生理、病理的原因以及其他包含人为的原因，造成牛乳成分和性质与常乳相异，这种牛乳称为异常乳。
异常乳援产生的原饵可分为生理异常乳、病理异常乳、化学异常乳、微生物污染乳厦异物混杂乳等。
（一>生理异常乳 1．初乳2．末乳（二）病理性异常乳1．乳房炎乳 z．其他病牛乳（三）化学异常乳 1．低成分乳 2．低酸度酒精用性乳 3．冻结乳 4．风味异常乳（四）微生物污染乳微生物污染乳是原料乳被微生物严重污染而产生异常变化的乳，主要包括酸败乳、牯质乳、着色乳、异常凝固分解乳及细菌性异常风睬乳等。
（五）异物混杂乳异物混杂乳包括饲料等杂物在有意或无意情提下提入到原料乳中而形成的异常乳。
3.简述乳中微生物的来源及其控制方法。
牛乳中微生物的污染来源有乳房内的微生物、挤乳过程中进^的微生物以及挤乳后污染和繁殖的微生物等。
（一）乳房内的微生物乳头前端因容易被外界细菌侵入，细菌常在乳管中形成菌块栓塞，所以在最先挤出的少量乳液中，会古有较多的细菌。
因此，挤乳时要求弃去最先挤出的少数乳液。
（二）挤乳过程中微生物的污染挤乳前应将牛舍通风，并用清水喷洒地面，以减少牛舍中的尘埃。
但牛乳受空气中微生物的污染在数量上远不如被饲料和粪便直接污染的严重。
（三）挤乳后微生物的污染和繁殖乳品厂尽可能采用自动化装置，使牛#l,tf 进A;hD工系统至加工完毕成为成品的过程中，都不与外界接触，那么微生物污染只取决于容器与设备的清洗与杀菌效果。
第3章-习题及思考题答案
习题一: 选择题1.下列叙述中正确的是(B)§3.7A 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大B 反应活化能越小，反应速率越大C 增大系统压力，反应速率一定增大D 加入催化剂，使正反应活化能与逆反应活化能减少相同倍数2.升高同样温度, 一般化学反应速率增大倍数较多的是(C ）§3.5 A 吸热反应 B 放热反应 C Ea 较大的反应 D Ea 较小的反应3.已知2NO(g)+Br 2=2NOBr 反应为基元反应，在一定的温度下，当总体积扩大一倍时，正反应为原来的（D ）§3.3A 4倍B 2倍C 8倍 D81倍 4.一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是(A)§3.4 A 无关 B 成正比 C 成反比 D 平方根成正比5.已知2A+B=C 的速率方程为r=k[C(A)]2[C(B)], 该反应一定是（A ）§3.3 A 三级反应 B 复杂反应 C 基元反应 D 不能判断6.某基元反应A+B=C 的Ea(正)=600kJ/mol, Ea(逆)=150kJ/mol, 则该反应的热效应Δr H m θ为(A)§3.5A 450kJ/mol B-450kJ/mol C750kJ/mol D375kJ/mol7.对于所有的零级反应，下列叙述中正确的是（B)§3.4A 活化能很低B 反应速率与反应物浓度无关C 反应速率常数为零D 反应速率与时间无关8.一定条件下某一反应的转化率为38%，当有催化剂时，反应条件与前相同，达到平衡时反应的转化率为（C ）§3.7A 大于38%B 小于38%C 等于38%D 无法判断二计算题1.某反应A+2B →2P , 试分别用各种物质的浓度随时间的变化率表示反应速率§3.1 解: r=dtc dt c dtc B APd 21d 21d =-=-2.根据质量作用定律, 写出下列基元反应的速率方程§3.3(1) A+B −→−k 2P (2) 2A+B −→−k 2P (3)A+2B −→−k2P+2S解:（1） r=dt c dt c dt c B A Pd 21d d =-=-=k ·C A ·C B (2) r=dtc dt c dt c B A Pd 21d d 21=-=-=k ·C A 2·C B(3) r=dtc dt c dt c dt c sB A d 21d 21d 21d P ==-=-=k ·C A ·C B 23.根据实验, 在一定温度范围内NO 和Cl 2反应是基元反应, 反应式如下:2NO+Cl 2→2NOCl(1)写出质量作用定律的数学表达式，反应级数是多少？ (2)其他条件不变，将容积增加一倍, 反应速率变化多少?(3)容积体积不变, 将NO 浓度增加2倍, 反应速率变化多少?§3.3 解(1) r=dtc dt c dt c Cl O (NOCl))()N (d 21d d 212=-=-=k ·C(NO)2·C(Cl 2)反应对NO 是二级，对Cl 2是一级, 反应总级数是3. (2)将容积增加一倍: r ’=k ]2)C [N (O 2]2)C [2Cl (=81k C (NO)2C (Cl2)=81r (3)将NO 浓度增加2倍：r ’’=k [3C (NO)]2 C (Cl2)=9kC (NO)2C (Cl2)=9r4.某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min ，试计算该试样蜕变（转化率）为80%时需要多少时间。
力学答案 三章 动量定理 动量守恒定律(思考题
第三章 动量定理及动量守恒定律（思考题）3.1试表述质量的操作型定义。
解答，kgv v m m 00 ∆∆=式中kg 1m 0=（标准物体质量） 0v∆：为m 与m 0碰撞m 0的速度改变 v∆：为m 与m 0碰撞m 的速度改变这样定义的质量，其大小反映了质点在相互作用的过程中速度改变的难易程度，或者说，其量值反映了质量惯性的大小。
这样定义的质量为操作型定义。
3.2如何从动量守恒得出牛顿第二、第三定律，何种情况下牛顿第三定律不成立？ 解答，由动量守恒)p p (p p ,p p p p 22112121 -'-=-'+='+' ,p p 21 ∆-=∆ t p t p 21∆∆-=∆∆ 取极限dt p d dtp d 21-= 动量瞬时变化率是两质点间的相互作用力。
,a m )v m (dt d dt p d F 111111 === ,a m )v m (dt d dt p d F 222222 === 21F F -=对于运动电荷之间的电磁作用力，一般来说第三定律不成立。
（参见P 63最后一自然段）3.3在磅秤上称物体重量，磅秤读数给出物体的“视重”或“表现重量”。
现在电梯中测视重，何时视重小于重量（称作失重）？何时视重大于重量（称作超重）？在电梯中，视重可能等于零吗？能否指出另一种情况使视重等于零？解答，①电梯加速下降视重小于重量； ②电梯加速上升视重大于重量；③当电梯下降的加速度为重力加速度g 时，视重为零；④飞行员在铅直平面内的圆形轨道飞行，飞机飞到最高点时，gR v ,0mg R v m N ,N mg R v m 22==-=+=飞行员的视重为零3.4一物体静止于固定斜面上。
（1）可将物体所受重力分解为沿斜面的下滑力和作用于斜面的正压力。
（2）因物体静止，故下滑力mg sin α与静摩擦力N 0μ相等。
α表示斜面倾角，N 为作用于斜面的正压力，0μ为静摩擦系数。
第三章__思考题[1]
![第三章__思考题[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/542871345a8102d276a22f50.png)
环境0702，郭雪，07233034第三章 思考题(1) 自由沉淀的颗粒沉速如何计算？答：水中所含悬浮物的大小、形状、性质是十分复杂的，因而影响颗粒沉淀的因素很多。
为了简化讨论，假定：①颗粒外形为球形，不可压缩，也无凝聚性，沉淀过程中其大小、形状和重量等均不变；②水处于静止状态；③颗粒沉淀仅受重力和水的阻力作用。
静水中的悬浮颗粒开始沉淀时，因受重力作用而产生加速运动，但同时水的阻力也增大。
经过一很短的时间后，颗粒在水中的有效重量与阻力达到平衡，此后作等速下沉运动。
等速沉淀的速度常称为沉淀末速度，简称沉速。
如以F 1、F 2分别表示颗粒的重力和水对颗粒的浮力，则颗粒在水中的有效重量为 g d g d g d F F s a )(61616133321ρρπρπρπ-=-=- (1)式中 d ——球体颗粒的直径；ρS 、ρ——分别表示颗粒及水的密度；g ——重力加速度；如以F 3表示水对颗粒沉淀的摩擦阻力，则223u A F λρ= (2)式中 A ——颗粒在沉淀方向上的投影面积，对球形颗粒，A=1/4πd 2 u ——颗粒沉速；λ——阻力系数，它是雷诺数(Re ＝ρud ／μ)和颗粒形状的函数。
根据实验得知，对球形颗粒有如图4-2所示关系，分三段拟合该曲线得Re ＜1,λ＝24/Re (Stokes 式)34.0Re 3Re 24,10Re 13++=<<λ (Pair 式)103＜Re <105，λ=0.44 (Newton 式)在等速沉淀情况下，F 1-F 2=F 3,即23381)(61u d g d s ρλπρρπ=-λρρρ3)(4-=s gd u (3)将上述阻力系数公式代人式(4-3)得到相应流态下的沉速计算式。
对于层流，在Re ＜1时，218)(d g u s μρρ-= (4)这就是Stokes 公式，式中μ为水的粘度。
该式表明：①颗粒与水的密度差(ρs -ρ)愈大，沉速愈快，成正比关系。
第三章消化系统思考题参考答案
第三章消化系统思考题参考答案1、名词解释:内脏、体腔、浆膜及浆膜腔、食管沟(网胃沟)答:内脏是大部分位于体腔内以一端或两端与外界相通的器官组成,包括消化、呼吸、泌尿和生殖四个系统。
体腔是容纳大部分内脏器官的腔隙,可分为胸腔、腹腔和骨盆腔。
浆膜及浆膜腔:衬在体腔壁和转折包于内脏器官表面的薄膜,贴于体腔壁表面的部分为浆膜壁层,壁层从腔壁移行折转覆盖于内脏器官表面,称为浆膜脏层两层之间的腔隙称为浆膜腔。
食管沟:起自贲门,沿瘤胃前庭和网胃右侧壁向下延伸到网瓣口。
沟两侧隆起的黏膜褶,称为食管沟唇。
沟呈螺旋状扭转。
末断奶犊牛的食管沟功能完善,吮乳时可闭合成管,乳汁可直接由贲门经食管沟和瓣胃沟达皱胃。
成年牛的食管沟闭合不严。
2、简述组成消化系各器官的名称和作用?答:消化系统包括消化管和消化腺两部分。
消化管为食物通过的管道,包括口腔、咽、食管、胃、小肠、大肠和肛门。
消化腺为分泌消化液的腺体,消化液中含有多种酶,在消化过程中起催化作用,包括壁内腺和壁外腺。
壁内腺广泛分布于消化管的管壁内,如胃腺和肠腺。
壁外腺位于消化管外,形成独立的器官以腺管通人消化管腔内,如唾液腺、肝和胰。
口腔为消化管的起始部,有采食、吸吮、泌涎、味觉、咀嚼和吞咽等功能。
食管是食物通过的管道,胃有暂时贮存食物、分泌胃液、进行初步消化和推送食物进入十二指肠等作用.肠起自幽门,止于肛门,可分小肠和大肠两部分。
小肠又分十二指肠、空肠和回肠三段,是食物进行消化和吸收的主要部位。
大肠又分盲肠、结肠和直肠三段,其主要功能是消化纤维素、吸收水分、形成和排出粪便等。
肝是体内最大的腺体,其功能也很复杂,有分泌胆汁;合成体内重要物质,如血浆蛋白、脂蛋白、胆固醇、胆盐和糖原等;贮存糖原、维生素以及铁(在枯否氏细胞内)等;解毒以及参与体内防卫体系。
在胎儿时期,肝还是造血器官.3、比较牛胃和猪胃的形态、结构和位置。
答:牛胃为复胃(多室胃),分瘤胃、网胃、瓣胃和皱胃。
前三个胃的黏膜内无腺体,主要起贮存食物相发酵、分解纤维素的作用,常称前胃。
第三章复习思考题参考答案
7、写出动线圈式弧焊变压器的总漏抗理论表达式，并试从其总漏抗的调节方式和空 载电压变化上简要阐述这种弧焊变压器的独特优点。
动线圈式弧焊变压器的总漏抗理论表达式为：
2 (δ12 + A) X ZL = KN2
总漏抗的调节方式有两种： （1）改变间隙δ12 进行均匀调节：当δ12 增大时，则漏磁通增大，而主磁通减小，使得总漏抗增 大，耦合系数，空载电压减小，最终使得 If 减小。但由于电流调节的下限受到变压器铁心窗口高度 的限制，电流调节的范围常常达不到要求，为此尚需配合有级调节； （2）改变 N2 进行有级调节：若只改变 N2，空载电压也随着变化，所以在改变 N2 的同时也改变 N1，以保持其不变或变化不大。例如工作在大电流挡时，可令两绕组并联，而工作在小电流挡时 ，可 令它们各自串联。 动线圈式弧焊变压器的这种结构特点，使得一次与二次绕组之间的耦合不紧密而具有很强的漏 磁。由此所产生的漏抗就足以得到下降外特性，而不必附加电抗器。
6、 对串联电抗器式和增强漏磁式这两种不同类型的弧焊变压器， 分别完成以下要求： （1）写出空载电压表达式和外特性方程； （2）画出外特性调节曲线并说明调节原理； （3）比较曲线的差异并作简要分析。
（1）串联电抗器式弧焊变压器的空载电压表达式和外特性方程矢量式为：
U0 =
增强漏磁式弧焊变压器的空载电压表达式和外特性方程矢量式为：
第三章复习思考题参考答案 1、为什么弧焊变压器的外特性曲线要采用“下降型” ？
弧焊变压器主要用于手弧焊和变速送丝埋弧焊， 这两类焊接方法的焊接电弧一般工作在静特性的 水平段上，采用下降外特性或陡降外特性的弧焊电源，都可以满足系统稳定性的要求。焊接过程中由 于外界因素干扰使电弧长度发生变化时，电弧的静特性曲线随之作上下平移，当电源外特性曲线为陡 降型时，虽然电流偏差小，但弧长的自身调节作用弱，且陡降外特性的电源对应的短路电流小，电弧 引燃或再引燃困难。故综合考虑，弧焊变压器选用下降型外特性曲线较为合适。
第三章思考题习题答案(新)
第3章酸碱滴定法思考题1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。
答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H＋）的物质都是酸；如HAc 、HCl 、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。
如，NH3 、F-、CO3 2－，可以给出质子，又可以接受质子的物质称为两性物质。
例如HCO3-、H2PO4-。
2．质子理论和电离理论的不同点主要是什么？答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
3．判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。
－+ －- 2－HAc,Ac ；NH3,NH4 ；HCN,CN ；HF,F；H3PO4,CO3答：酸：H3PO4HF HAc HCN NH4+碱：CO32-NH3CN-Ac-F-4．在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？（1）H3PO4—Na2HPO4；（2）H2SO4-SO42-；（3）H2CO3-CO32-；（4）HAc-Ac-答：属于共轭酸碱对是(4)HAc-Ac-5．写出下列酸的共轭碱：H2PO4 －，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C6H5O-6．写出下列碱的共轭酸：H2PO4 -，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+－1－17.HCl要比HAc强得多，在1mol·LHCl和1mol·L HAc溶液中，哪一个酸度较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？答：1mol·L-1HCl溶液的酸度大。
由于HCl+NaOH NaCl+H2OHAc+NaOHNaAc+H2O1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc消耗的NaOH的量是一样的，所以1mol·L-1HCl和1mol·L-1HAc溶液中和NaOH的能力一样大。
第三章进程调度算法思考题解答-时间片轮转,多级反馈队列
进程B时间片用完进入就绪队列，进程A立即运行。
C(4)，
5
进程A运行结束，进程C立即获得处理机执行。
B(4)
6
进程D到达内存进入就绪队列。
B(4)，D(5)
7
进程C时间片用完进入就绪队列，进程B立即获得处理机执行。
D(5)，C(2)
8
进程E到达内存进入就绪队列。
D(5)，C(2)，E(2)
9
进程B时间片用完进入就绪队列，进程D立即获得处理机执行。
C(2)，E(2)，B(2)
11
进程D时间片用完进入就绪队列，进程C立即获得处理机执行。
E(2)，B(2)，D(3)
13
进程C运行结束，进程E立即获得处理机执行。
B(2)，D(3)
15
进程E运行结束，进程B立即获得处理机执行。
D(3)
17
进程B运行结束，进程D立即获得处理机执行。
19
进程D时间片用完，进入就绪队列，进程D立即获得处理机继续执行。
13
D时间片用完，进入就绪队列R3，C运行。
E(1)
B(2), D(2)
15
C运行结束。E运行。
B(2), D(2)
16
E运行结束。就绪队列R1和R2都为空。B运行。
D(2)
18
B运行结束。D运行。
20
D运行结束。
进程编号
提交时刻
服务时间
开始运行时刻
运行结束时刻
周转时间
带权周转时间
A
0
3
0
5
5
5/3
1．时间片轮转（假定新提交的进程先进入就绪队列）
注意：进程字母后边“（）”中表示进程还需要多长时间运行结束。
第三章思考题
1、棉纺织品前处理有哪几道工序？答：棉织物前处理工序一般有：坯布准备，烧毛，退浆，煮练，漂白，丝光。
2、烧毛是依据什么原理处理织物绒毛的？答：织物烧毛是将平幅织物迅速通过火焰或擦过炽热的金属表面，这时布面上存在的绒毛很快升温而燃烧，而布身比较紧密，升温较慢，在未升到着火点就已离开火焰或炽热的金属表面，从而在不损伤织物的情况下烧去绒毛，使布面光洁美观。
3、退浆几种方法各有什么特点？答: 常用的退浆方法有碱、酸、酶及氧化剂退浆等。
1）碱退浆：碱退浆使用广泛，对各种浆料都有退浆作用，可利用丝光或煮练后的废碱液，故退浆成本低。
另外，碱退浆除了有去除浆料的作用外，对棉纤维上的天然杂质也有分解和去除作用，因而可减轻碱煮练的负担。
其缺点是堆置时间较长，生产效率低。
另外，由于碱退浆时浆料不起化学降解作用，水洗槽中水溶液粘度较大，浆料易重新粘污织物，因此退浆水洗一定要充分。
2）酸退浆：在适宜的条件下，稀硫酸能使淀粉发生一定程度的水解并转化为水溶性较高的产物，易从布面上洗去，获得退浆效果。
但稀硫酸对PVA、PA浆料无分解作用，并且纤维素在酸性条件下也要发生水解，所以，为了减轻棉纤维损伤而又达到较好的退浆效果，常将酸退浆与其它方法联合使用，如碱—酸退浆或酶—酸退浆，而很少单独使用酸退浆。
酸退浆时的浓度、温度、作用时间都要严格控制好，不可过分剧烈，否则会造成纤维脆损。
3）酶退浆淀粉酶能引起淀粉的迅速降解，对去除织物上的淀粉浆极为有效，退浆率很高。
但淀粉酶的活性或活力（催化反应）与加工条件如pH、温度、活化剂或阻化剂有很大关系。
酶退浆工艺简单，操作方便，淀粉浆去除较为完整，同时不损伤纤维。
它的不足之处是不能去除浆料中的油剂和原布上的天然杂质，对化学浆料无退浆作用。
4）氧化剂退浆在氧化剂的作用下，淀粉等浆料发生氧化、降解直至分子链断裂，溶解度增大，经水洗后容易被去除。
氧化剂退浆速率快，效率高，织物白度增加，退浆后织物手感柔软。
第三章 多元线性回归模型 思考题
第三章 多元线性回归模型 思考题3.1 若要将一个被解释变量对两个解释变量做线性回归分析； 1) 写出总体回归函数和样本回归函数； 2）写出回归模型的矩阵表示； 3) 说明对此模型的古典假定；4）写出回归系数及随机扰动项方差的最小二乘估计式 , 并说明参数估计式的性质。
3.2 什么是偏回归系数 ? 它与简单线性回归的回归系数有什么不同 ? 3.3 多元线性回归中的古典假定与简单线性回归时有什么不同 ?3.4 多元线性回归分析中 , 为什么要对可决系数加以修正 ? 修正可决系数与 F 检验之间有何区别与联系 ?3.5 什么是方差分析 ? 对被解释变量的方差分析与对模型拟合优度的度量有什么联系和 区别 ?3.6 多元线性回归分析中 ,F 检验与 t 检验的关系是什么 ? 为什么在做了 F 检验以后还要做 t 检验?3.7 试证明 : 在二元线性回归模型i Y =1β+2β2i X +33i X β+i u 中 , 当 2X 和3X 相互独立时,对斜率系数2β和3β的OLS 估计值 , 等于i Y 分别对2X 和3X 做简单线性回归时斜率系数的OLS 估计值。
3.8 对于本章开始提出的“中国汽车终极保有量会达到2.4亿-2.5 亿辆吗?”你认为可建立什么样的计量经济模型去分析?3.9 说明用Eviews 完成多元线性回归分析的具体操作步骤。
练习题3.1 为研究中国各地区入境旅游状况,建立了各省市旅游外汇收入(Y,百万美元)、旅行社职工人数 (1X ,人)、国际旅游人数(Xz,万人次)的模型 , 用某年31 个省市的截面数据估计结果如下ˆiY =-151.0263+0.11791i X +1.54522i X t=(-3.)(6.)(3.)2R =0. 2R =0.92964 F=191.1894 n=311) 从经济意义上考察估计模型的合理性。
2) 在 5% 显著性水平上 , 分别检验参数1β，2β的显著性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章思考题及解答
1. 理想气体等温膨胀过程中△U = 0， 故有Q = －W ， 即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了功，这是否违反了热力学第二定律？为什么？
答：不违反热力学第二定律。
热力学第二定律的前提是“不发生其他变化”，应该理解为“系统和环境都完全复原”。
也就是说热力学第二定律是产生在系统“工作了一个循环”这样的前提之下的结论。
2．理想气体等温膨胀过程2
1
Δln
V S nR V =，因为V 2＞V 1，所以ΔS ＞0。
但是根据熵增原理，可逆过程0S ∆=，这两个结论是否矛盾？为什么？
答：不矛盾。
恒温过程只能用克劳修斯不等式判断过程是否可逆，只有绝热过程或隔离系统中发生的变化才能用熵增原理判断过程是否可逆。
3．理想气体自由膨胀过程△T = 0，Q = 0，因此△S =
Q
T
= 0， 此结论对吗？ 答： 不对。
因该过程为不可逆过程， 所以△S 不能由过程的热温商求算，而应通过设计可逆途径求算。
4．在恒定压力下，用酒精灯加热某物质，使其温度由T 1上升至T 2，此间，没有物质的相变化，则此过程的熵变为2
1
,m d ΔT p T nC T S T
=⎰，对吗？如果此间物质发生了相变化，过程熵
变应该怎样计算？
答：正确。
如果有相变化，设计可逆过程进行计算。
根据题目给出的相变温度不同，将有不同形式的计算公式。
5．“所有能发生过程一定是不可逆的，所以不可逆过程也一定是能发生过程。
”这种说法是否正确？为什么？
答：正确。
因为这是热力学第二定律的结论。
6．“自然界存在着温度降低但是熵值增加的过程。
”的结论是否正确？为什么？举例说明。
（绝热不可逆膨胀）。
答：正确。
熵值不仅与温度一个变量有关，还与其它状态性质有关。
如与体积、压力有关。
如双变量系统，S = f (T,V )或S = f (T,p )系统经历某变化后，熵值的改变取决于这些变量的综合效应。
一个典型的例子是绝热不可逆膨胀
7．“不可逆过程的熵不能减小”对吗？为什么？
答：不正确。
该说法仅对绝热系统或隔离系统正确。
本题说法忽略了前提条件。
8．“熵值不可能是负值”的结论对吗？
答：正确，根据玻尔兹曼定理 S =kln Ω，Ω（热力学概率）一定大于或等于1，故S ≥0。
9. “在绝热系统中发生一个从状态A→B 的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也不能回到原来的状态。
”结论对吗？为什么？
答：正确. 绝热系统中发生一个不可逆过程，从A →B ，△S ＞0，即S B ＞S A ，仍在绝热系统中从B 出发，无论经过什么过程系统的熵值有增无减，所以不能回到原态。
10．1mol 双原子理想气体经历下列不同过程，体积变为原来体积的2倍，其熵变相等
吗？（a ）等温可逆膨胀；（b ）等温自由膨胀；（c ）绝热可逆膨胀；（d ）绝热自由膨胀。
答：不一定相等。
（a ）△S = nR ln(V 2/V 1)；（b ）始终态与（a ）相同，所以△S 相同；（c ）△S =0；（d ）Q = 0，W = 0，所以△U =0，因为理想气体的热力学能只是温度的函数，因此该过程的始终态的温度相同，这样该过程和（a ）（b ）两过程的始终态相同，因此△S 相同。
11. 1 mol H 2O(l)在100 ℃、101.325 kPa 下， 在真空容器中蒸发成1 mol 、100 ℃、101.325 kPa 的水蒸气。
此过程的△G 是多少？可否根据△G 判断此过程是否可逆？
答： 此过程的△G =0。
该过程等温但不等压， 故不可用△G 作判据，而需用△S (隔)
作判据。
12. 1 mol H 2O (l,298 K,101.325 kPa ) 101.325kPa
−−−−
→ 1 mol H 2O(g,298 K,101.325 kPa ),过程△G 大于零还是小于零，此过程能否自发进行？
答：△G ＞0，过程不能自发进行。
13．当系统的T 、p 一定时，△G ＞0的过程不能发生，这种说法正确吗？
答：不正确。
由判据,'T p G W <⎛⎫
∆≤ ⎪=⎝⎭
能发生可逆可知，当△G ＞0，但'G W ∆<时，过程仍然可以发生。
14．在下述过程中：（a ）氢气和氧气在绝热的钢瓶中发生反应生成水；（b ）液态水在100℃、101.325 kPa 下缓慢蒸发为水蒸气。
系统的△A 是大于零、小于零还是等于零。
答：（a ）系统为孤立系统，△U =0，发生自发变化则△S ＞0，氢和氧的燃烧反应是放热反应，系统的温度会升高，△A =△U －△(TS ) =－△(TS ) < 0；（b ）该过程是等温等压没有非体积功参与的可逆相变过程，△G =0，△A =△G －△(pV ) =－△(pV ) = - p (V g -V l ) < 0。
15. 有人说，如果一个化学反应的r m H ∆$在一定温度范围内可视为不随温度变化，则其r m
S ∆$
在此温度范围内也与温度无关。
该说法有无道理？ 答：有道理。
由基希霍夫公式r m r ,m []p p H C T
∂∆=∆∂$
$可知，当r m H ∆$
不随温度变化时，r ,m
p C ∆$必为零。
那么，由r m S ∆$(T 2) =r m
S ∆$(T 1) +2
1
r ,m
d T p T C T T
∆⎰$可知，当r ,m p C ∆$
为零时，r m S ∆$
则不随
温度变化。
16．1 mol 理想气体经一反抗恒外压的等温过程从p 1,T 1,V 1变化到p 2,T 2,V 2，可否用下式计算吉布斯函数变:2
1Δd p p G V p =⎰，为什么？
答：可以。
因为G 是状态函数，只要始末状态一定，可逆与不可逆途径的△G 必然相同。
17. 卡诺循环过程在S —T 图上如何表示？ 答：略。
18．节流膨胀的热力学特征是什么？ 答：绝热，恒焓，不可逆。
19．总结在热力学第一、二定律的学习过程中，讨论过的典型的不可逆过程。
答：略。
20．某气相反应A(g)→B (g)+C(g)在等温等压下是放热反应，若使其在一个刚性绝热容
器中自动进行到某状态，此反应的r m G ∆$、r m H ∆$、r m S ∆$
应如何计算？过程的U ∆、H ∆、S
∆
分别大于零、小于零还是等于零？能否计算？
答：()r m B f m B
B,H H νβ∆=∆∑$$
()r m B m B
B,S S νβ∆=∑$$
()r m B f m B
B,G G νβ∆=∆∑$$
或：r m r m r m
G H T S ∆=∆-∆$$$
△U =0，△H = △U +△(pV ) = △U +V △p >0，△S >0。