20172018年新课标人教版化学必修一期中测试题
2017-2018高一(上)期中化学试卷
2017-2018高一（上）期中化学试卷一．选择题（共20小题，满分50分）1．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O2．（2分）过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．3．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。
下列说法中完全正确的一组是（）①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤4．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O．关于该反应的说法正确的是（）A．RO4n﹣中R 的化合价是+6B．ClO﹣是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1mol RO4n﹣，转移6mol e﹣5．（2分）将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③6．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒7．（2分）下列说法正确的是（）A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H﹣+NH3=NH2﹣+H2属于置换反应8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部9．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D10．（3分）在NO2与水的反应中，NO2（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．（3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铝粉与硫酸铜溶液反应12．（3分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol13．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+14．（3分）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）15．（3分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．（3分）在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥18．（3分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。
20172018年新课标人教版化学必修一期中测试题
期中测试题第Ⅰ卷一、选择题1．以下有关物理量相应的单位表达中，错误的选项是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个大体物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是不是有丁达尔现象B．是不是能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是不是均一、透明、稳固6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这种化合物称氢化物。
以下物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．以下经常使用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，那么该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．以下物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是( )。
(人教版2017课标)高中化学高一(上)： 期中测试 (含答案)
期中测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（ ）ABCD2.下列说法正确的是（ ） A .3NaHCO 的电离方程式是233NaHCO Na H CO ++-++ B .向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C .胶体和其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子直径在1100nm :之间D .3SO 溶于水后所得到的24H SO 溶液能导电，故3SO 是电解质 3.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A .钠与水反应：22+2Na 2H O2Na 2OH H -+++↑B .氯气通入水中：+22Cl H 2H ClO Cl --+++C .硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2244+2H SO BaOH BaSO H O -+-+++↓+D .2Na O 加人稀硫酸中：22O 2H H O -++4.下列物质的分类组合正确的是（ ）5.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（ ） A .1240mL 0.2mol L -⋅的NaCl 溶液的配制：需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器 B .向3FeCl 稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备3Fe(OH)胶体 C .不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D .在溶液配制过程中，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制结果无影响6.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了数百万人的生命，它的分子式为1525C H O ，用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关青蒿素的说法正确的是（ ） A .2.82g 青蒿素含氧原子数目为0.05A N B .标准状况下1mol 青蒿素的体积为22.4L C .青蒿素含氧量为10% D .青蒿素的摩尔质量为2827.把2327.4g Na CO 10H O ⋅和3NaHCO 组成的混合物溶于水配成100mL 溶液，其中()+Na 0.6mol /L c =。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题
2017-2018学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数 B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数 D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水④19.6g H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2 MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓+ H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是15、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
2017-2018学年度第一学期期中考试高一化学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64 Zn: 65 S:32 Cl:35.5 Mg ：24第I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题共计20小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共计40分） 1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是( )A ．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象B ．有丁达尔效应C ．不能透过滤纸D ．所得分散系一定是浊液 2．下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列现象与胶体知识无关的是( )A ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B ．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C ．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D ．某化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A ．分液漏斗B ．漏斗C ．蒸馏烧瓶D ．容量瓶5．容量瓶上标有①压强 ②刻度线 ③浓度 ④容量 ⑤温度等项中的（ ） A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．①②③ D ．③④⑤ 6．胶体区别于其它分散系的本质特征是 ( )A ．胶体的分散质粒子能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 7. 质量相同的N 2和CO ，下列物理量不一定相同的是（ ）A ．物质的量B ．分子个数C ．原子个数D ．气体体积8．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
2017—2018学年度上学期高一期中考试 化学卷
2017—2018学年度上学期高一期中考试 化学卷分值：100分 时间：90分钟可能用到的部分元素的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 P: 31 Cl: 35.5 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65 Ag: 108 （2016年11月01日）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．选项 符合题意。
请将各小题的答案转涂到机读卡上。
）1．如果芝麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．分液 C ．蒸馏 D ．萃取2．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3溶液 B ．AlCl 3 溶液 C ．Na 2SO 4溶液 D ．NaCl 溶液 3．下列变化过程中需加入还原剂的是 （ ）A ．HCO 3－→CO 2B ．FeO→Fe 3O 4C ．MnO 4－→Mn2+D ．Al→Al 3+ 4．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）A. 6剧毒品B. 4遇湿易燃物品C. 8腐蚀品D. 6有害品(远离食品) 5．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3属于 ( )①强电解质 ②氧化物 ③氢化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨挥发性酸 ⑩强酸A ．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑥⑦⑨⑩ 6．下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A ．具有丁达尔效应B ．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C ．胶体带电荷D ．能透过滤纸和半透膜，属最稳定的分散系 7. 下列叙述不正确的是 （ ）A ．1 mol H 2SO 4的质量为98gB ．CH 4的摩尔质量为16g /molC ．64g SO 2含3.01×1023个分子D ．标准状况1 mol 任何气体体积均为22.4L8．进行化学实验必须注意安全。
2017—2018学年高一第一学期期中质量检测(化学)
2017—2018学年高一第一学期期中质量检测（化学）考试时间：90分钟总分：100分考试范围：必修一物质的量，氧化，离子反应一、选择题1、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜，下面有关解释不正确的应该是（）A、青菜中含有维生素CB、维生素C具有还原性C、致人中毒过程中砷发生还原反应D、砒霜是氧化产物2、下列离子方程式书写正确的是( )。
A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClOC．向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag++Cu＝Cu2++2AgD．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O3、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等4、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-；由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+ D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+6、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO、NaB．在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO、COC．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Na＋、NO、Cl－D．常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO、Na＋7、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探宄它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ )A． BaCl2, CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B． K2SO4、CuSO4一定不存在C． K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D． C为单一溶质溶液8、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B.若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC.4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色9、下列分类标准和分类结果不科学的是10、下列关于摩尔质量的说法正确的是A. HNO3的摩尔质量是63gB. 物质的摩尔质量越大，物质的质量越大C. 摩尔质量就等于该物质的相对分子质量D. 醋酸的摩尔质量在数值上与N A个醋酸分子的质量相等11、下列说法正确的是（）①在标准状况下，任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；②20℃时，压强为101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L；③标准状况下，1L任何物质都是1 mol的物质；④不同条件下，1mol的任何气体的分子数都相同；⑤体积相同的两种气体的分子个数一定相同A、①③⑤B、②④C、①④D、④12、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g•mol﹣1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g13、己知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（）A． PbO2为还原剂，具有还原性 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5 mol D．酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-14、密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定15、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题答案
2017-2018学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)
二、（共55分）
16、（共14分）
（1）半透膜（2分）
（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
17、（共14分）
（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 ↓（3分）
（2）11.7（2分）
（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）
（4）33℃（3分）
（5）加热，试管底部没有残留物（2分）
18、（共14分）
（1）Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2↑（3分）
（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）
（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）
（4）（3分）
19、（共13分）
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。
化学人教版高中一年级必修1 高一2017第一学期化学A
2017—2018学年第一学期期中考试高一年级化学试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 C：14 Cu：64 N：14 Cl：35.5 S：321．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．下列操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 gB．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / molD．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L5．下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500 mL 1 mol•L﹣1的KNO3溶液B．500 mL 1 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000 mL 0.5 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000 mL 0.5 mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液6．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 7．下列物质中，不属于电解质的是A．CO2 B．NaOH C．HNO3 D．Na2CO38 ．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾9.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2SO4 === 2H+ + 4SO2-B. CuSO4 === Cu+ + SO4-C. Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-D. FeCl3 === Fe2+ + 3Cl-10．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4 11．某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．Na+ 、Ca2+、SO42-、CO32-C．Fe3+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、 K+、Ba2+、OH-12．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OC．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2OD．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O13. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑15．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是( )A．②①③⑤④⑥⑦B．②①③⑤⑥④⑦C．②①⑤③⑥④⑦D．①②③⑤⑥④⑦16．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视液面刻度线17．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝ Fe2O3＋3H2 18．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2二、非选择题（共46分）19．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E重结晶 F加热分解（1）从碘水中提取碘（2）用自来水制取蒸馏水（3）分离植物油和水（4）除去溶液中的悬浮的CaCO3（5）除去NaCl中所含少量KNO3（6）除去KCl中少量的 KClO3．20、（8分）对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④BaSO4、⑤NaHCO3⑥CO2、⑦碘酒、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液、按要求分类（填写序号）20．（6分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图实验装置。
2017-2018年高一第一学期新课标化学期中试卷(第二套)
（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O29、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物10、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2018-2017学年高一第一学期期中化学试题2
2018-2017学年度第一学期期中考高一化学试题（时间：90min ，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、铁矿石B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铜、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾 2．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A ．Fe 丝B ．熔融的NaClC ．KCl 溶液D ．酒精3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不．能表现氧化性的是（ ） A ． S B ．Na 2S C ． SO 2 D ． H 2SO 44．如图为反应Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ） A ．Fe CuB ．Cu SC ．Fe OD ．Fe S5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液6．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（ ）7．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．Na 2CO 3＋BaCl 2 === BaCO 3↓＋2NaClB ．2AgNO 3+Cu === Cu(NO 3)2+2AgC ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D ．Na 2O ＋H 2O === 2NaOH 8．实现下列变化，需要加入还原剂的是（ ） A ．CO 32－→CO 2 B ．SO 2 →SO 32－C．MnO4－→M n2+ D．Cl－→Cl29．下列电离方程式错误的是（）A．K2CO3=== 2K＋+CO32－B．NaHSO4===H＋＋SO2－4＋Na＋C．KHCO3===K＋+H++CO32－D．NH4Cl===NH4＋＋Cl－10．能用H++OH－=== H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀硫酸的反应11．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤12. 0.4 mol Na2SO3恰好被0.1 mol氧化剂X2O72－氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A.＋6B. ＋3C. ＋2D. 0二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
期中测试题第Ⅰ卷一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm32．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数( )D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－24C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－23、SO－2412．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶413．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－24＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：2－3CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定第Ⅱ卷二、填空题20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
三、实验题23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－4SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是。
(2)第④步中，相关的离子方程式是。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。
24．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。
请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
100 mL20 ℃25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台(带铁圈)E．酒精灯F．干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。
(5)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。
(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。
(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。
四、计算题26．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。
那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？一、选择题1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。
2．C解析：考查对摩尔概念的理解。
3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。
4．B解析：可根据单位mmol/L判断。
5．C解析：考查胶体性质。
6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。
7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。
8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。
9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。
10．A解析：考查对电解质概念的理解。
不能共存。
11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO－23 12．C解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 N A；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 N A个氢原子；D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。
13．B解析：A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。