高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存

例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -

、Na +B ．由水电离的(

)141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -

C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3

NO -

、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -

、SCN -

例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +

B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-

C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -

D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +

例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO

B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO

C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO

例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -

B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -

C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -

D .

()

Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23

SiO -

、3NO - 2、离子反应方程式书写问题

所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因

①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应

⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

⑥化学式拆分错误，弱电解质 （2）复分解反应错因

①化学式拆分错误，弱电解质、固体、难溶物、微溶物等 ②方程式局部简约

③与量有关的反应没有注意到量对反应产物的影响 ④漏掉反应

例1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -

+↑

D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑

解析：A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H

＋

=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋

＋NO↑

＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋

和H 2；

例2、（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e Cl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H +

+ Cl －

+ ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K Mn O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4

- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+

+ 5O 2↑ + 8H 2O 解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -

+O 2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H 2O 2，HCl 先反应)，D 错。

例3、（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是

A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合

223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++−−→↓++

C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

2222222Fe H H O Fe H O +++++−−→+

D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+

解析：苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH -+HCO 3-+Ca 2+

=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I -

为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。

例4、（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH -

-=↑↑通电

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --

+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+

解析： A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl 2↑；B 项，Al 2O 3能溶于

NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2-

+ H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。 例5、（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A .向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe

H O +

+

+=+

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅

D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+

解析：氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为AlO 2-,SO 42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe

2+

氧化为Fe 3+

，硝酸被还原为NO ，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；2CH BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH 2OHCOO -

,D 项错误。

例6、（2010辽宁）13．下表中评价合理的是