沉淀溶解平衡知识点
化学沉淀溶解平衡知识点
化学沉淀溶解平衡知识点化学沉淀溶解平衡是指在溶液中，溶解物质与沉淀物质之间达到动态平衡的过程。
在这个过程中，溶解物质会从溶液中析出形成沉淀，而沉淀物质也会重新溶解进入溶液。
沉淀溶解平衡的调控因素主要有溶度积、离子浓度、温度等。
沉淀溶解平衡的相关知识点如下：1.溶度积：溶度积是沉淀溶解平衡的一个特征参数，表示在一定温度下，溶液中沉淀物质的最大溶解度。
溶度积的大小决定了沉淀能否生成或溶解。
当溶液中的离子浓度乘积大于溶度积时，沉淀会生成；当离子浓度乘积小于溶度积时，沉淀会溶解；当离子浓度乘积等于溶度积时，沉淀处于平衡状态。
2.酸碱溶解法：这是一种通过加入酸或碱来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在碳酸钙中加入盐酸，氢离子会消耗碳酸根离子，促使碳酸钙溶解。
3.盐溶解法：这是一种通过加入可溶性盐来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，向硫酸钡沉淀中加入氯化钠，氯化钠会与硫酸钡反应生成可溶性的硫酸钠，从而使硫酸钡沉淀溶解。
4.生成配合物使沉淀溶解：这是一种通过生成配合物来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀会溶解并形成银氨溶液。
5.发生氧化还原反应使沉淀溶解：这是一种通过氧化还原反应来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在硫化铜沉淀中加入稀硝酸，硫化铜会氧化生成硫淡∗∗沉淀。
6.溶度积的计算：溶度积是指在一定温度下，沉淀物质的最大溶解度。
可以通过实验方法或理论计算得到。
已知溶度积后，可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
7.判断沉淀生成和溶解的方法：通过比较溶液中的离子浓度乘积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小。
当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc = Ksp时，溶液饱和，处于平衡状态；当Qc < Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出。
总之，化学沉淀溶解平衡是一个涉及溶度积、离子浓度、温度等多个因素的复杂过程。
了解和掌握这些知识点，有助于我们更好地理解沉淀溶解现象，并在实际应用中调控溶液的组成。
【学霸笔记】专题14 沉淀溶解平衡
专题14 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
（3）以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋。
（2）沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
沉淀溶解平衡知识点总结
沉淀溶解平衡知识点总结沉淀溶解平衡是指在一定温度和压力下，溶液中的某种物质能够同时存在溶解态和沉淀态之间的平衡状态。
以下是沉淀溶解平衡的一些重要知识点总结：1. 沉淀反应：当溶液中的两种离子相互反应生成一种难溶的化合物时，称为沉淀反应。
例如，银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银。
2. 溶解反应：当沉淀物中的离子溶解在溶液中时，称为溶解反应。
例如，氯化银溶解为银离子和氯离子。
3. 溶解度积：对于一个难溶的化合物，其溶解度可以用溶解度积（Ksp）来表示。
溶解度积是指在饱和溶液中，溶质的离子浓度的乘积。
例如，对于氯化银，其溶解度积可以表示为Ksp = [Ag+][Cl-]，其中[Ag+]和[Cl-]分别表示银离子和氯离子的浓度。
4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液中其他离子的影响。
通常情况下，随着温度的升高，大部分溶质的溶解度会增加；而对于气体溶解度来说，随着温度的升高，溶解度会减小。
压力对溶解度的影响主要存在于气体溶解中，根据亨利定律，溶解度随着压力的增加而增加。
溶液中其他离子的存在也会影响溶解度，有时可以通过共沉淀反应来降低某种物质的溶解度。
5. 平衡常数：对于沉淀溶解平衡反应，可以用平衡常数（Keq）来表示。
平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。
对于沉淀溶解平衡反应，平衡常数可以表示为Keq = [生成物浓度]/[反应物浓度]。
根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向和反应的进行程度。
6. 判断沉淀的存在：根据溶解度积和平衡常数的大小关系，可以判断溶液中是否会生成沉淀。
如果溶液中的离子浓度的乘积大于溶解度积，说明溶液中会生成沉淀。
如果溶液中的离子浓度的乘积小于溶解度积，说明溶质会继续溶解。
7. 沉淀溶解平衡的应用：沉淀溶解平衡在化学分析、环境科学等领域有着广泛的应用。
通过控制溶解度和沉淀反应条件，可以实现分离、富集、分析和净化等目的。
同时，沉淀溶解平衡也在药物合成、材料科学等领域中起到重要作用。
(完整版)沉淀溶解平衡知识点
一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二､沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1.定义：在一定条件下，当难熔电解质的溶解速率等于溶液中相关离子再生沉淀的速率时，溶液中溶解与沉淀之间的动态平衡称为沉淀-溶解平衡。
例如:2.沉淀-溶解平衡特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
（2）等等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
（4）测定：当达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大点。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1.降水的形成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）方法a．调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使变成沉淀而除去。
b、添加沉淀剂的方法：如果等作沉淀剂，使某些金属离子如从而形成极难溶解的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
注：化学上，通常认为溶液中剩余的离子浓度小于时即沉淀完全。
2.沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡会朝着沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a、生成弱电解质：在沉淀-溶解平衡体系中加入适当的物质与某些离子反应生成弱电解质。
如香沉淀中加入解决方案结合生成邮寄的溶解平衡向右移动。
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点一、引言在化学中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解和沉淀反应之间的平衡状态，对于理解溶解和沉淀现象以及相关化学反应的进行具有重要意义。
本文将介绍沉淀溶解平衡的相关知识点，包括定义、条件、影响因素等。
二、沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指当溶解和沉淀反应达到平衡状态时，所达到的平衡状态称为沉淀溶解平衡。
在该平衡状态下，溶液中溶质的浓度和沉淀中固体的浓度保持稳定。
沉淀溶解平衡的达成需要一定的条件，同时也受到一些影响因素的调控。
三、沉淀溶解平衡的条件1. 有限溶解度：沉淀溶解平衡只在一定溶质浓度范围内发生。
当溶质浓度超过饱和溶度时，就会发生沉淀反应；当溶质浓度低于饱和溶度时，溶质会溶解回溶液中。
只有在溶液中溶质的浓度等于其饱和溶度时，沉淀溶解平衡才能达到。
2. 温度：温度是影响沉淀溶解平衡的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，溶质的饱和溶度会增大，从而使得沉淀反应变得不容易发生；而温度的降低则相反，会促使溶质沉淀。
3. pH值：溶液的pH值也会影响溶解和沉淀反应的平衡状态。
对于一些带电的溶质，pH值的变化可以改变其溶解度。
例如，在酸性溶液中，某些金属离子的溶解度会增加，而在碱性溶液中则相反。
四、影响沉淀溶解平衡的因素1. 溶质浓度：溶质的浓度对沉淀溶解平衡的达成起着重要作用。
当溶质浓度较高时，沉淀反应更容易发生；溶质浓度较低时，则更容易溶解。
2. 溶液的离子强度：溶液中存在其他离子时，会对沉淀溶解平衡产生影响。
高离子强度会使得沉淀反应更难发生，而低离子强度则会促进溶解。
3. 溶液的温度：如前所述，温度对沉淀溶解平衡有影响。
温度升高时，溶质的溶解度通常会增加，从而减少沉淀的可能性。
4. 其他外界条件：除了上述因素外，还有其他外界条件也可能会影响沉淀溶解平衡，例如压力、光照、搅拌等。
这些条件的变化可以改变溶质的溶解度，进而影响沉淀反应的进行。
五、应用和意义沉淀溶解平衡在生活和工业中都有广泛应用。
沉淀的溶解平衡
沉淀的溶解平衡与重要知识点沉淀的溶解平衡是指在一定温度、压力和溶液中浓度下，不易溶解的化合物（如CaCO3等）溶于溶剂中而形成的平衡。
通俗来说，就是当有些化合物暴露在溶液中时，会发生溶解与沉淀反应，这种现象描述了当溶解和沉淀反应达到化学平衡时，溶液中固体物质浓度的大小。
它一般用于解释某些天然水体中的成分浓度、海洋中的生态系统和骨骼的化学计量等问题，还能对气候变迁等方面产生影响。
此外，还可以用于工业和环境保护领域，比如处理钾肥废水、制备药品、防止酸性雨等。
应该注意的事项包括：1.了解反应物质所在的前提，以及浓度、温度、压力等环境条件的影响；2.控制试验条件，如稳定温度、加入稳定剂等方式保证实验结果稳定可靠；3.进行前期实验数据收集、数据处理和后续实验验证等工作，从而准确确定实验测量值；4.在实验过程中注意安全，并将实验废弃物正确处理，环境保护意识要有。
沉淀的溶解平衡是化学领域中重要的概念，常出现在高中和大学化学相关课程以及考试中。
具体的考点可能包括以下几个方面：1. 溶液饱和度的计算及其影响因素：饱和度是指溶液中所含的物质浓度达到某一极限时，不能再溶解更多物质的状态。
考生需要了解如何计算不同温度、压力和浓度下的溶解度，并对影响溶解度的因素有基本的掌握。
2. 溶解过程和沉淀反应的化学动力学：考生需了解溶解过程和沉淀反应发生的化学动力学机制，包括反应速率与反应条件的关系、反应活化能的概念等。
3. 溶液中离子浓度的计算及其应用：考生需要掌握离子在溶液中的浓度计算方法，了解如何用它们预测盐类的产生和判断是否会发生沉淀反应。
4. 应用：考生需具备利用沉淀的溶解平衡原理分析海水成分、肥料污染治理等实际问题的能力。
需要注意的是，在学习和应用沉淀的溶解平衡原理时，考生应注重实验操作技能和环境安全。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
比如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：结晶熔化均衡就是可逆过程。
(2)等：(3)颤抖：动态平衡，熔化的速率和结晶的速率成正比且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变小：当外界条件发生改变时，熔化均衡将出现移动，达至代莱均衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：容易溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：搅拌吸收，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，但不变。
b.温度：多数容易溶电解质溶水就是放热的，所以增高温度，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向结晶熔化均衡体系中，重新加入含原体系中某离子的物质，均衡向结晶分解成的方向移动，但不变。
d．其他：向结晶熔化均衡体系中，重新加入可以与体系巾某些离子反应分解成更难水溶性的物质或气体的物质，均衡向熔化的方向移动，不变。
结晶熔化均衡的应用领域：1．沉淀的生成(1)意义：在牵涉无机制取、纯化工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用分解成结晶去达至拆分或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节ph法：例如工业原料氯化铵中不含杂质氯化铁，并使其熔化于水，再重新加入氨水调节ph至7～8，可以并使转变为结晶而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，并使某些金属离子例如等生成极难溶的硫化物等结晶，也就是拆分、细粒常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即为结晶全然。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常可以碰到须要并使容易溶物质熔化的问题、根据均衡移动原理，对于在水中容易水溶性的电解质，如果能够设法不断地muzat结晶熔化均衡体系中的适当离子，并使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
高三沉淀溶解平衡知识点
高三沉淀溶解平衡知识点【正文】高三沉淀溶解平衡知识点一、沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指溶液中溶解物与固体沉淀物之间的平衡状态。
在溶液中，当溶解物的溶解度达到一定值时，会产生沉淀物。
而当溶液中沉淀物的溶解度超过一定值时，会重新溶解成溶解物，这种状态称为沉淀溶解平衡。
二、溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下溶液中单位体积溶剂所能溶解的最大物质量，通常用单位体积溶液所含溶质的物质量来表示。
三、溶解度积溶解度积（Ksp）是指当某种物质溶解平衡时，溶质形成的溶液中各种离子的浓度乘积，也就是溶液中离子活度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+]^m * [B-]^n其中，[A+]为溶解物A的离子浓度，[B-]为溶解物B的离子浓度，m、n为对应离子的系数。
四、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
2. 压力：对非气体溶质而言，压力对溶解度没有显著影响，但对气体溶质而言，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶质浓度：对少数离子而言，溶解度与溶质浓度无显著关系；对共同离子而言，溶解度随溶质浓度的增大而减小。
4. pH值：某些物质溶解度受溶液pH值的影响，例如氢氧化铝的溶解度随溶液pH值的变化而变化。
五、常见的沉淀溶解平衡1. 一元离子的沉淀溶解平衡：例如，AgCl的溶解度积表达式为Ksp = [Ag+][Cl-]。
2. 复盐的沉淀溶解平衡：当盐溶液中含有两种或多种离子时，生成的沉淀物会与溶解物中的离子形成复盐。
例如，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合生成CaCO3，其溶解度积表达式为Ksp = [Ca2+][CO32-]。
3. 偏硫酸盐的沉淀溶解平衡：当两种金属离子与硫酸根离子结合，生成偏硫酸盐沉淀物。
例如，银离子（Ag+）和亚铁离子（Fe2+）结合生成Ag2FeO4，其溶解度积表达式为Ksp = [Ag+]^2[Fe2+].六、沉淀溶解平衡在生活中的应用1. 水处理：沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀溶解平衡可以实现对水中杂质离子的去除，提高水的质量。
《沉淀溶解平衡》 知识清单
《沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如，将难溶电解质 AgCl 放入水中，AgCl 表面的 Ag⁺和 Cl⁻在水分子的作用下会脱离固体表面进入溶液，这是沉淀的溶解过程；同时，溶液中的 Ag⁺和 Cl⁻又会在固体表面结合成 AgCl 沉淀，这是沉淀的生成过程。
当溶解速率和生成速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在进行，只是速率相等。
2、等速进行v（溶解）＝ v（沉淀）3、离子浓度不变达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、改变条件平衡移动沉淀溶解平衡如同化学平衡一样，当条件改变时（如温度、浓度等），平衡会发生移动。
三、沉淀溶解平衡的表达式以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺（aq) ＋ Cl⁻（aq)这里需要注意的是，在表达式中，固体物质的浓度视为常数“1”，不写入平衡常数表达式中。
四、沉淀溶解平衡常数——溶度积（Ksp）1、定义在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积，用 Ksp 表示。
2、表达式对于 AmBn 型的难溶电解质，其溶度积表达式为：Ksp ＝Aⁿ⁺ᵐBᵐ⁻ⁿ例如，对于 AgCl，Ksp ＝ Ag⁺Cl⁻；对于 Fe(OH)₃，Ksp ＝Fe³⁺OH⁻³3、意义溶度积 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
Ksp 越大，说明溶解能力越强；Ksp 越小，溶解能力越弱。
4、影响因素溶度积只与温度有关，多数难溶电解质的溶解是吸热过程，温度升高，Ksp 增大。
五、沉淀溶解平衡的影响因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
2、外因（1）温度一般来说，升高温度，多数难溶电解质的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，Ksp 增大；降低温度，向沉淀方向移动，Ksp 减小。
沉淀溶解平衡知识点
沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，涉及到溶解度的概念和沉淀生成与转化等知识点。
下面将对沉淀溶解平衡知识点进行详细的介绍。
一、沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指在一定温度下，当溶液中的离子浓度达到平衡状态时，沉淀溶解反应停止，形成的固体和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
此时，溶液中的阴阳离子浓度满足溶度积常数，并且溶液中的沉淀和溶解反应速率相等。
二、沉淀溶解平衡的特点1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一个动态平衡，即沉淀和溶解反应不断进行，但速率相等，因此溶液中的离子浓度保持不变。
2、溶解度与温度有关：物质的溶解度随温度变化而变化。
一般来说，温度越高，溶解度越大。
3、溶度积常数：在一定温度下，沉淀溶解平衡时，溶液中的阴阳离子浓度满足溶度积常数。
这个常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。
4、沉淀的生成与转化：当溶液中某离子的浓度超过其溶度积常数时，会形成沉淀。
然而，形成的沉淀可以转化为更难溶的物质，或者转化为可溶性的化合物。
三、沉淀溶解平衡的应用1、判断沉淀的生成与转化：通过比较溶液中的离子浓度和溶度积常数，可以判断是否会形成沉淀以及沉淀的生成与转化。
2、计算溶解度：已知某物质的溶度积常数和溶液中的离子浓度，可以计算该物质的溶解度。
3、处理工业废水：在处理含有重金属离子的工业废水时，可以利用沉淀溶解平衡的原理，将重金属离子转化为难溶性的化合物，从而降低对环境的危害。
4、药物制备：在药物制备过程中，可以利用沉淀溶解平衡的原理，将药物中的有效成分转化为难溶性的化合物，以提高药物的疗效和稳定性。
总之，沉淀溶解平衡是化学平衡的一种重要类型，涉及到溶解度的概念和沉淀生成与转化等知识点。
理解并掌握沉淀溶解平衡的概念和特点对于解决相关问题具有重要意义。
“沉淀溶解平衡”的单元整体教学设计一、教学内容与目标本单元将带领学生探究沉淀溶解平衡的原理及其在日常生活中的应用。
通过实验和实践，学生将了解沉淀溶解平衡的基本概念，掌握沉淀溶解平衡的规律，了解影响沉淀溶解平衡的因素，并能够解释这些因素对沉淀溶解平衡的影响。
沉淀溶解知识点总结
沉淀溶解知识点总结一、沉淀与溶解的定义1. 沉淀：指在溶液中发生的析出现象，通常是由两种溶液混合后发生的化学反应导致的，称为沉淀反应。
在沉淀反应中，会生成一种或多种不溶于溶剂的沉淀物。
2. 溶解：指一种物质在溶剂中发生溶解的过程。
通常情况下，溶解是指固体在液体中的溶解,也有液体与液体溶解、气体在液体中的溶解。
二、沉淀与溶解的条件1. 沉淀的条件：通常来说，沉淀是由两种溶液中的两种离子发生置换反应而产生，其条件包括：两种离子在溶液中能够相遇；发生化学反应形成不溶的沉淀物；沉淀物的溶解度相当小，不能在溶液中保持稳定。
2. 溶解的条件：溶解的过程主要受到温度、溶剂种类、溶质的性质等因素的影响。
通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加，而溶质的溶解度则会因溶质的性质以及溶剂的种类而有所不同。
三、沉淀与溶解的实验方法1. 沉淀反应实验：进行沉淀反应实验时，首先要准备两种带电离状态的溶液，然后将它们混合在一起，观察是否会产生沉淀。
如果产生沉淀，则可以通过过滤得到沉淀物，并进行一些化学性质分析。
2. 溶解性实验：进行溶解性实验时，通常是将固态物质加入到溶剂中加热，观察其是否能够溶解。
也可以通过测定溶解度的大小来进行溶解性实验。
四、常见的沉淀反应1. 金属与酸的反应：通常情况下，金属与强酸反应会生成金属的盐和氢气。
其中，生成的金属盐通常是可溶的，但在一些情况下也会生成沉淀物，例如铜与硫酸的反应会生成不溶的硫酸铜沉淀。
2. 双水材小离子反应：双水材小离子反应可以根据双方离子在溶液中是否能相互置换来分为两类，一类是生成不溶沉淀的。
例如铅离子在硫酸根离子作用下生成不溶的硫酸铅沉淀。
五、常见的溶解性实验1. 溶解性物质的试剂：通常用于溶解性实验的试剂有：酒精、醚、苯、氯仿、二甲基苯等。
不同的溶剂对溶解性会有显著差别。
2. 测定溶解度的方法：通常可以通过溶解度曲线来测定物质的溶解度，也可以通过观察沉淀物的生成来进行溶解性实验。
高中化学：沉淀溶解平衡曲线知识点
高中化学：沉淀溶解平衡曲线知识点溶度积（K sp）1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n（s）⇌mM n+(aq)+nA m-(aq)，溶度积常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c＞K sp时，生成沉淀；Q c＝K sp时，达到溶解平衡；Q c＜K sp时，沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。
5. 溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较【拓展提升】一. 沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。
(2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓Cu2＋＋H2S===CuS↓ + 2H+Hg2＋＋S2－===HgS↓Hg2＋＋H2S===HgS↓+ 2H+二. 沉淀的转化1．实验探究(1) Ag＋的沉淀物的转化(2) Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化2. 沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解沉淀。
选修1 沉淀溶解平衡知识点
第八讲沉淀溶解平衡一、溶解平衡1．溶解平衡（1）概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
（2）表达式(以AgCl为例)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)。
2．生成难溶电解质的离子反应的限度（1）25℃时，溶解性与溶解度的关系。
（2）反应完全的标志。
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5 mol·L−1时，反应就达完全。
3.平衡常数（溶度积）K sp①表达式对于一般的溶解平衡：A m B n(s)mA n+(aq)+nB m−(aq)，K sp=[c(A n+)]m·[c(B m−)]n。
①通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。
Q c＞K sp：溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Q c=K sp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Q c＜K sp：溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
注意事项：①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
①溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，并不能改变溶度积。
①沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。
①只有组成相似的物质（如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3），才能用K sp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。
①K sp小的难溶电解质也能向K sp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成（1）应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）条件：①生成沉淀的反应能够发生；②生成沉淀的反应进行得越完全越好：（3）方法：Fe3+ +3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+H2S+Cu2+CuS↓+2H+2．沉淀的溶解（1）含义：减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
高考化学复习考点知识专题讲解27 沉淀溶解平衡
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡考点知识沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。
同样遵循勒夏特列原理。
由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。
在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。
考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
重点、难点探源一．溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。
K sp仅受温度的影响。
2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。
3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。
三、四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡 一定条件下的可逆反应 K 温度 均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡 一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度 水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐 K w温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度追踪高考1．【2022新课标3卷】用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
知识清单24 沉淀溶解平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单24沉淀溶解平衡知识点01沉淀溶解平衡及影响因素1．25℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2．难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的特征①动态平衡：v 溶解＝v 沉淀≠0。
②达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
①温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动。
②浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
③离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
(3)实例分析：已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c (Mg 2＋)c (OH －)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl 2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
(×)(2)NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。
(×)错因易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
(3)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。
(×)错因溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，不一定相等。
(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
沉淀溶解平衡知识点
[归纳·助学]
1．难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积
难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡：
M m A n(s) m M n＋(aq)＋n A m－(aq)，
其溶度积K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)。
2．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解和生成：当溶液的浓度商Q c大于K sp时，沉淀的溶解平衡向左移动，就
会生成沉淀；当Q c小于K sp时，沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解；
(2)沉淀的转化：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程。
若难溶电解质类型相同，则K sp
较大的沉淀易转化为K sp较小的沉淀。
与K sp相关的常见错误
(1)溶度积(K sp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，不同的难溶电解质在相同温度
下K sp不同，离子溶度的改变可使沉淀溶解平衡发生移动，但不能改变溶度积。
(2)难溶电解质的K sp越小，溶解度就一定越小，如：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，
K sp(Ag2C r O4)＝2.0×10－12，但溶解度Ag2C r O4大于AgCl。
(3)误认为K sp大的难溶电解质只能向K sp小的难溶电解质转化，反之不可能。
实际上当
两种难溶电解质K sp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由K sp小的向K sp大的转化。
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一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二､沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
四．影响沉淀溶解平衡的因素1）内因：难溶电解质本身的性质2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。
④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。
五．溶度积规则通过比较溶度积Ksp 与溶液中有关离子的离子积Qc 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解｡对AgCl 而言,其Qc=c(Ag +)·c(Cl -),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而Ksp 计算式中的离子浓度一定是平衡浓度｡1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡｡ 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态｡溶解 沉淀3)若Qc<Ksp,则溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和｡六．沉淀的生成和溶解和转化1.生成：在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是Na2S｡2.溶解：用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动｡常用的方法有酸碱溶解法､配位溶解法､氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法｡当Qc<Ksp时,就会使沉淀溶解｡Ⅰ.酸碱溶解法原理是借助某些可溶性弱电解质(水､弱酸或弱碱),使难溶物的离子浓度降低而溶解｡本法适用于溶解氢化物､弱酸或弱碱盐等难溶物质｡具体办法是:难溶酸用强碱溶;难溶碱用强酸或较强酸溶;难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解｡注意:用酸溶解含金属离子的难溶物时,所选用酸的酸根与金属离子不反应｡如：使CaCO3沉淀溶解,可以加入盐酸降低 CO32-的浓度,使平衡向溶解的方向移动｡Ⅱ.氧化还原溶解法原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低,使平衡向右移动而溶解｡此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例子:3Ag2S+8HNO3 ===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2OⅢ.配位溶解法生成络合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成Ag（NH3）2+而使其溶解｡Ⅳ.沉淀转化溶解法本法是将难溶物转化为能用上述两种方法之一溶解的沉淀,然后再溶解｡例如BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸｡3.转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大｡如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度ZnS>CuS｡转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)｡七．实验探究沉淀的转化实验许多在水溶液中的反应,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象｡下表为相同温度下某物质的溶解度｡(1)可能观察到的现象是______白色固体消失,同时会生成黑色固体__________________________｡(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并通入二氧化碳,充分反应后立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体,写出该反应的化学方程式:CaSO4+CO2+H2O+2NH3===CaCO3↓+(NH4)2SO4_｡《沉淀溶解平衡》复习题姓名命题人：汤汝平一、选择题：1．下列叙述正确的是---------------------------------------------------()A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产2．下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡4．下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中Ca2＋、Mg2＋5．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动6．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，浓度积常数Ksp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有关说法不正确的是()A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出7．已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂8.将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ ____ 9.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题：（1）X是什么物质？其反应的离子方程式是_______________________________________。
（2）Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。
（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意：_______________________________________________。
10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________________．(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)____(填“增大”“减小”或“不变”)．(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：____________________________________________________________________________________________________________________.11．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L －1.取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的NaSO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1.2(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1.(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________．②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________.12．如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________________________________________________________________________.(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________.(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是___________．(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78(mol·L－1)c(PbCl2)/5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01(mol·L－1)×10－3根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)．A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水13．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示．(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________．(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________.A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________________________．(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________. (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：。