人教版高中化学必修一高一化学第三单元练习题

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2010高一化学必修1第三单元练习题

一、选择题（1-12每小题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-22每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共54分）

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）

A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性

2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）

A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-

3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（）

A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K +

C．既有Na+ 又有K+D．可能含Na+，也可能含K +

4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是（）

A．Al B．Cu C．Fe D．Na

5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）

A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水

6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）

A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐

7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）

A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中

8.决定金属性强弱的是（）

A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度

9．下列物质中不属于合金的是（）

A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔

10．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）

A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部

C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

11．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）

A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl

C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3

12．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨

C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨

13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）

A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1

14．下列关于金属的叙述中正确的是（）

A．常温下所有的金属都是固态

B．金属具有导电、导热和延展性

C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D．金属元素大多数以化合态存在于自然界

15．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）

A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3

C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3

16．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

17．能证明某溶液中含有Fe2+的是（）

A．该溶液呈浅绿色

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

18．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-

19．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是（）

A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH

C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH

20．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（）A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%

21．能说明一定是金属元素的事实是（）

A．原子最外层只有1个电子的元素

B．在化学反应中能失去电子的原子

C．在化合物中只有正价没有负价的元素

D．能跟非金属反应的物质

22．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）

A．Al B．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3

二．填答题（共34分）

23．（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲是否正确的方法是_________________________

（2）验证乙是否正确的方法是_________________________

24．（16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式

①Mg+2H+===Mg2++H2↑ ，___________________________

② _______________________，_______________________

Mg2++OH-===Mg(OH)2↓

③___________________________________

CO2+H2O+ A1O2-===Al(OH)3↓+3HCO3-

④2A1(OH)3===Al2O3+H2O

（2）该样品中铝的质量分数是（）

（3）第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果（）

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（）

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（）

A．偏高B．偏低C．不影响

25．(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。