化学模拟题二

化学模拟题二

一、单向选择题：1~20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，请选出一项最符合题目要求的。

1．Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V ，在温度T 下测得压力为 P ，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 A ．PV A = n A RT B ．P A V A =n A RT

C ．P A V= n A RV

D ．P A (V A +V B )= n A RT

2．下列各反应的θ∆m rH （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是

A ．2H(g)+1/2O 2(g)→H 2O （l ）

B ．2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）

C ．N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)

D ．1/2N 2(g) +2/3H 2(g)→NH 3(g)

3．已知：

（1）C(s)+ 1/2O 2(g)→CO(g), θ∆m rH (1)= -110.5k J·mol －1

（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), θ∆m rH (2)= -393.5k J·mol －1

则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是

A ．504 k J·mol －1

B ．383 k J·mol －1

C ．22500 k J·mol －1

D ．1.16×104 k J·mol －1

4．在某温度下，反应1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) = NH 3(g)的平衡常数K= a ，上述反应若写成2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为

A ．a/2

B ．2a

C ．a 2

D ．1/ a 2

5．下列方法能使平衡2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)向左移动的是

A ．增大压力

B ．增大P NO

C ．减小P NO

D ．减小压力

6．下列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是

A ．

B 2H 6 B ．CCl 4

C ．H 2O

D ．SO 2Cl 2

7．已知H3PO4 的pK θa1 = 2.12, pK θa2 =7.20, pK θa3 = 12.36, 0.10 mol·dm -3 Na 2HPO 4 溶液的pH 约为

A ．4.7

B ． 7.3

C ．10.1

D ．9.8

8．已知K Өsp （Ag 2SO 4）=1.8×10-5, K Өsp （AgCl ）=1.8×10-10, K Өsp （BaSO 4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L -1 Ag 2SO4与2.0×10-6 mol·L -1的BaCl 2的溶液混合，将会出现 A ．BaSO 4沉淀 B ．AgCl 沉淀 C ．AgCl 和BaSO 4沉淀 D ．无沉淀 9．已知K Өsp （CaF 2）=1.5×10-10, 在1L 0.250 mol·L -1的Ca(NO 3)2溶液中能溶解CaF 2 A ．1.0×10-5g B ．3.8×10-4g C ．2.0×10-5g D ．1.0×10-4g 10．下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是

A ．Sn 4+ + 2e- = Sn 2+

B ．Cl 2+2e- = 2Cl -

C ．Fe - 2e- = Fe 2+

D ．2H + + 2e- = H 2

11．E θ(Cu 2+/Cu +)=0.158V ，E θ(Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu + Cu 2+ + Cu 的K θ为

A ．6.93×10-7；

B ．1.98×1012；

C ．1.4×106；

D ．4.8×10-13

12．下列说法中符合保利原理的是

A ．在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子

B ．在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子

C ．原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级

D ．在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。 13．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m

A ．只有一个数值

B ．可以是三个数值中的任一个

C ．可以是五个数值中的任一个

D ．可以有无限多少数值

14．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大

A ．NaCl

B ．MgCl 2

C ．AlCl 3

D ．SiCl 4

15．下列分子中，键和分子均具有极性的是

A ．Cl 2

B ．BF 3

C ．CO 2

D ．NH 3

16．1，2-二溴环己烷有几种光学异构体

A ．2

B ．3

C ．4

D ．8

17．苯与Cl 2在光催化作用下，生成氯苯的反应是

A ．加成

B ．消去

C ．氧化

D ．取代

18．2-甲基戊醇-3脱水的主要产物是

A ．2-甲基戊烯-1

B ．2-甲基戊烷

C ．2-甲基戊烯-2

D ．2-甲基戊烯-3

19．用化学方法鉴别苯酚、环己醇、苯甲醇三种化合物，最合适的一组试剂是

A ．金属钠和三氯化铁

B ．溴水和三氯化铁

C ．溴水和卢卡斯试剂

D ．溴水和金属钠

20．下列化合物中不具有芳香性的是

A ．

B ．

C ． O

D ． S

二、填空题：35空，每空1分，共35分。

1．一钢瓶N 2体积为40.0L ，在298K 下使用。使用前压力为1.26×104 kPa ，使用后降为1.01×104 kPa ，由计算可知共使用了N 2 __________mol 。

2．已知H 2O （l ）的标准生成焓θ∆m f H =-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+1/2O 2(g)，

在标准状态下的反应热效应=__________，氢气的标准摩尔燃烧焓=__________。

3．用吉布斯自由能的变量△r G 来判断反应的方向，必须在__________条件下；当△r G ＜0时，反应将__________进行。

4．标准状态时， H 2O （l ，100℃）→H 2O （g ，100℃）过程中，△H Θ__________零 ，△S Θ__________零，△G Θ__________零。（填＞、=、＜＝）

5．已知，S 2- + H 2O=HS - + OH -的p K θa1 = 6.3×10-8, p K θa2= 4.4×10-13, 则其平衡常数K θ ＝ ，共轭酸碱对为 。

6．H 3PO 4 和Na 2HPO 4 在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式为： ；CO 2 和CaCO 3 的是 。

7．PbSO 4和K Өsp 为 1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为 mol·L -1; 在浓度为1.0×10-2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液中达到饱和时其溶解度为 mol·L -1。

8．用离子-电子法配平下列氧化还原反应式

（1）Cr 2O 72－ + Fe 2+ → Cr 3+ + Fe 2+ + H 2O (酸性介质) ；

（2）Mn 2+ + BiO 3－ + H + → MnO 4－ + Bi 3+ + H 2O ；

（3）H 2O 2 + MnO 4－ + H + → O 2 + Mn 2+ + H 2O 。

9．磷可以形成PCl 5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用 轨道，形成 杂化轨道，分子的空间构型是 。

10．命名下列化合物：