初三化学《酸碱盐》知识点总结09996

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3)

碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O)

Ｈ

３

盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸

1

2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气

Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑

Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑

（3）金属氧化物＋酸→盐+ 水

ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O

Fe

O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ

２

（4）碱+酸→盐+ 水

2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂）

Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ

（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）

三、碱

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

(1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

变红色

（2）非金属氧化物＋碱 →盐+水

ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水

Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ

(４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用：

（１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(１

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碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸

用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数)

不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2）

ｐH<5．6的雨水为酸雨

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

三、盐的化学性质

1、盐（可溶)+ 金属１→金属2 + 新盐

CuＳO4+Fe＝==FeSO4+Cu

2、盐＋酸→新盐＋新酸

3、盐+ 碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

2NaＯＨ+CuＳO4＝= Cu(OＨ）2↓+Na2SＯ4

3Ca（OH)2+2FｅＣl3＝=２Fe（OH）3↓+３ＣaCl2

4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件）

Na2CO3＋BaＣｌ2＝==BaＣO３↓＋２NａCl

NａＣl + AgNO３=== AgCl↓+NaNO3

四、部分酸碱盐的溶解性

钾钠硝铵溶, 常见的五种白色沉淀：CaCO3BaCＯ3

盐酸不溶有银汞, BaSO4AgCl Mg(OＨ）２

硫酸不溶铅钡盐蓝色沉淀：Cu(ＯＨ)

２

碳酸只溶钾钠铵，红褐色沉淀：Ｆe(OH)3

碱溶钾钠铵和钡

、、ＡgCl 不溶于水,也不溶于酸

注:BaSO

４

五、化学肥料

1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

(1）氮肥作用：壮叶

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等)混合施用ＮH4NO3+ NaOH＝NaNO３+ＮH3↑＋H2Ｏ

（2）钾肥作用:壮茎

（３）磷肥作用：壮果

（4)、复合肥：含N、P、K中的两种或三种例如:KNO

３

2、使用化肥、农药对环境的影响

3、土壤污染2、大气污染３、引起水体污染:Ｎ、Ｐ过多,导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1)、根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2)、农家肥和化肥合理配用

浓硫酸NａOＨ固体生石灰（CaO)（也是溶于水放热的三种物质) 注: 浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体

NaOH固体和生石灰不能干燥ＣＯ2、SＯ2、HCl等酸性气体