高中化学复习 常用化学计量,
【高中化学】高考一轮复习：化学中常用计量盘点
【高中化学】高考一轮复习：化学中常用计量盘点【易错指津】1.使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
例如，1molh2和1molh+不能写为“1mol氢”。
2.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3.物质的数量是指微粒的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子及其特定组合。
物质的数量与物质的质量有关，而与物质的状态无关。
4.对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为na”说法正确。
5.摩尔质量与温度和压力无关；不同的物质通常是不同的。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6.对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但通常不具有相同的值。
标准条件（0℃，1.01）×105Pa）与正常条件（25℃，1.01×105Pa）不同7.物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8.使用气体摩尔体积的条件为：前提-标准条件；它指的是气体本身的状况，而不是外部条件。
因此，在标准条件下，4mol水的体积不能称为1mol。
研究对象为气体（包括混合气体），但“任何气体”的概念不包括一些挥发性物质的蒸汽，如水蒸汽、溴蒸汽、碘蒸汽等。
数量标准为-1mol，结论约为22.4l。
此外，应注意，在标准条件下，1mol气体的体积不仅约为22.4l。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
10.阿伏加德罗常数的判断问题：(1)若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n;二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n;（2）如果给出了气体物质的数量或质量：颗粒的数量与外部条件无关；(3)若是惰性气体，注意为单原子分子;（4）如果气体是简单物质，它不一定是双原子分子；(5)其他：联系水解、电解、p4(6个p-p键)、sio2(si-o四键)等。
高三化学复习专题1---常用化学计量(精)
高三化学复习专题一物质的量【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。
1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。
【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒:1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。
(2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用。
(3 “三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系;②摩尔质量与相对分子质量间的关系;③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。
(4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。
1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】A .5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—3、(海南卷将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A .MB .M 2+C .M 3+D .MO 2+【考点1】阿伏加德罗定律1.内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
高中化学复习专题一化学计量及其应用
专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数：1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为N A。
定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。
在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。
（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。
二、物质的量浓度：1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。
高考化学常用化学计量专项复习化学课件PPT
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
结论
语言叙述
同温、同压下，气体 的体积与物质的量成正 比
温度、体积相同的气 体，压强与物质的量成 正比
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
化学中常用的化学量
化学中常用的化学量
1.物质的量：
①定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n ③单位：摩尔〔mol〕
④摩尔：是物质的量单位;每mol物质含有NA个微粒。
2.阿伏伽德罗常数：
①NA：用12g碳十二所含碳原子数目。
②单位：mol-1 ③NA≈6.02×10^23 mol^-1
3.摩尔质量：
①1mol物质的质量
②单位：g/mol ③符号：M ④n=m/M
4.气体摩尔体积：
①定义：单位物质的量的气体所占的体积。
②符号：Vm ③单位：L/mol(m³/mol)
④n=V/Vm ⑤标准状况：Vm=22.4L/mol
⑥Vm的影响因素：a.微粒的大小(影响的是物质的种类) b.微粒的数目(影响的是物质的量)
c.微粒之间的距离(影响的是气体压强)PV=nRT→n=nRT/P (R为常数) V与n、T成正比与P 成反比。
5.密度和相对密度：
①p=m/v ②标准状况下气体：p=m/v=M/22.4(g/L)
③相对密度：D=p1/p2=M1/M2
6.物质的量浓度：
①定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
②c=n/v ③单位：mol/L。
高中化学 化学常用计量 物质的量
专题1化学常用计量知识点一物质的量摩尔质量【考必备·清单】1．物质的量(n)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。
(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
[名师点拨]物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m/M。
[名师点拨]摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。
4．求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
高考总复习化学中的常用计量
高考总复习 化学中的常用计量【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符号N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =ANN ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
常用化学计量知识点整理
常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描写对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一样为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状态下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，整体积运算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状态)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、运算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的运用陷阱问题1、状态条件：考核气体时，一定要特别关注是标准状态下还是非标准状态,标准状态可以用22.4mol/L运算。
2、物质状态：考核气体摩尔体积时，常用标准状态（0℃，常压）下非气态的物质来困惑学生，在标准状态下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
高中化学中常用计量
高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
高中化学考点复习-常用化学计量
常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。
在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。
2．阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol－1表示，N A＝N/n。
二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。
常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。
应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。
如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。
三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。
定义公式V m＝V/n。
在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。
2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。
高三化学复习 常用化学计量
____n_＝__Mm_______。
例：2 mol CO(NH2)2的质量是__1_2_0__g__，所含氧原子 数与___3_6____g H2O中所含氧原子数相等，为___2_N_A___。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
•考
向 问题导思 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的
互动质量三者的区别和联系？
与—OH、CH＋ 3 与—CH3 等。涉及分子、质子、中子时，要注意 同位素原子的差异，如 C O 12 18 和 14N2。
提醒 温度和压强只影响气体的体积，不影响物质的质
量和物质的量，如：2 g H2 的物质的量在任何情况下都为 1 mol，分子数都为 NA，但体积不确定。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
原子的物质的量为 1 mol 时，SO2 的物质的量为 0.5 mol，B
正确；17.6 g 丙烷的物质的量为 0.4 mol，而一个丙烷分子
中含有 8 个 C—H 极性共价键，故 17.6 g 丙烷中含有的极性
共价键为 3.2 mol，C 错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往
含有铁、锌等杂质，D 错。
•考 向 互 动 探 究
•典 型 易
高三化学复习
错 必
物质的量
纠 •教
气体摩尔体积
师
备
用
习
题
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考纲要求
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要 标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进 行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
高三化学复习基本概念复习三常用的化学计量
证对市爱幕阳光实验学校化学根本概念复习三――常用的化学计量二中王洪兵［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(状况下)、物质的量浓度、反热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗律及推论1．律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。
(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。
(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。
(5)同温同体积下，气体的压强之比于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。
三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)2．混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中M A、M B、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对的体积分数或摩尔分数。
3．其中ρ为气体在状况下的密度。
4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M为气体的相对分子质量。
四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n＝m/M，c＝n/V ，所以。
(2)气体溶质的体积(状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
先运用n＝V/22.4L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V 〔溶液〕＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V〔溶液〕的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。
高中化学 化学中常用计量、化学反应与能量 化学中常用计量 新人教版必修3
高考综合复习三――化学中常用计量、化学反应与能量化学中常用计量[考点扫描]1．相对原子质量、相对分子质量的涵义。
2．同位素的质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量的区别和联系。
3．物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
4．阿伏加德罗常数的涵义。
5．物质的量与微粒原子、分子、离子等数目、气体体积标准状况下之间的相互关系。
[知识指津]1．原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。
2．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。
3．同位素的相对原子质量的计算式：。
4．同位素的近似相对原子质量是指同位素原子的近似相对原子质量，数值上等于质量数。
5．元素精确的相对原子质量是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的百分数计算的平均值。
其计算公式为：元素的相对原子质量＝A·a%B·b%C·c%……其中A、B、C分别为核素的相对原子质量；a％、b％、c％分别为自然界中各核素所占的原子的含量或原子个数的组成分数。
6．元素近似的相对原子质量是根据各种核素同位素的质量数按上法计算出来的。
7．物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔mo。
8．摩尔：1摩尔任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数，用符号N A表示，N A的近似值为×1023mo-1。
使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观原子、离子等，不适用于宏观。
②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
9．摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g·mo-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
10．标准状态下气体摩尔体积：此概念要同时具备4个要点：①标准状况②物质的量为mo③指气体可以是混合气体④体积约为11．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
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例题：实验室用氯酸钾晶体和浓盐酸反应，得到标况下 67.2L的氯气，该过程中转移的电子数为6NA （ ）
例题：过氧化钠和二氧化碳反应，得到标况下22.4L的氧 气，该过程中转移的电子数为4NA （ ）
（2）变价金属参与的反应；
（3）酸浓度发生变化的反应；
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
三、NA=Nn
规定：1mol任何粒子的数目叫做阿伏伽德罗常数， 约为6.02x1023mol-1。
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
1.注意题目所给条件。
（1）已知非标况下，气体的体积：
× 例题1：常温常压下22.4LCO2 所原子数为3NA ( )
专题二 常用化学计量
一、M=
m
n
M=
m总 n总
1、M= ρ· Vm
如：已知标况下某气体的密度为0.714g/L
2、M= D ·M已知 如：某气体密度是同温同压下氢气密度的8倍
3、M=M1·a%+M2·b%
如：假设空气只由氧气和氮气组成，氧气体积分数为20%
二、Vm=
V
n
如：常温常压下22.4L的CO2所含原子数 3NA （大于、小于、等于）
（2）已知标况下，非气体的体积：
× 例题2：标准状况下22.4LH2O 所含原子数为3NA ( )
22.4×1000÷18×3mol
(HF、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、己烷)
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
2.注意特殊物质的组成及结构。
原子数
稀有气体、白磷(P4)
离子数
质子数 中子数 电子数 化学键数 最简式同
4.易忽视的可逆反应。 5.弱电解质的电离、盐的水解。 6.分散系的变化导致微粒数目的变化。
四、c=
n
V
如：
160g硫酸铜晶体溶于水配成1L溶液，溶质浓度为
1mol/L
将标准状况下V L氨气溶于1L水中形成溶液，得 到的氨水的密度为ρg/mL。则氨水的物质的量浓 度是多少？
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加
Na2O、Na2O2、CaC2 、NaHSO4 、NaHCO3
× 如78.5gNaCl中含分子数NA
× OH- -OH
H218O
如17g -OH最外层电子数9NA
D2O
石墨、金刚石、硅、二氧化硅，白磷、烷烃
× 如14g乙烯和丙烯共用电子对数为2NA
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
3.典型氧化还原反应中转移的电子数目。
入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加 入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶
液中钾离子浓度为( 10(b－2a) mol/L )
q 的关(系1)将正确3p的%是的_硫__酸②__与__同_(体填积序的号，p%下的同硫)。酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、