物质的量专题

《物质的量》专题复习
一．物质的量
【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023
【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023A N /mol
【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n =（单位：摩尔—mol ） n
N N A = A N n N •= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：2
121N N n n =； 【针对训练】
1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H +；
④18.06×1023个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。

2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。

3． molH 2SO 4分子与1.806×1024个水分子含有相同数目的氧原子？
【4】摩尔质量： M =n m n =M m n M m •=
摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol
（1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．
等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混）=()
()混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下)
【针对训练】
1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。

3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。

4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。

5.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是 ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量为 克。

二．气体摩尔体积
1. ⑴标准状况——指0℃和101.325kPa 简称“标况”
在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4L 。

⑵气体摩尔体积： m V =n
V n =m V V n V V m •=
标准状况下， m V =22.4L/mol 气体摩尔体积仅适用于气体 ⑵①同温同压下，2
12121N N n n V V == 同温同压下，2
121M M =ρρ=D （D 为1ρ对2ρ的相对密度） ②同温同容积下，
212121N N n n P P == ⑶标准状况下，M =22.4ρ (只适用于气体)
【针对训练】
1.判断下列说法是否正确。

①在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N A
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H 2O 的体积约为22.4L
④1molCO 2的体积是22.4L
⑤20℃、101kPa 下，1mol H 2的体积是22.4L
⑥在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为N A
⑦标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N A
⑧在25℃，压强为1.01×105Pa 时,11.2升氮气所含的原子数目为N A
2. 2mol O 3和3mol O 2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。

3. 12.8g 氧气与 L （标准状况）的CO 气体所含氧原子数相同。

4.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A ．原子总数
B ．质子总数
C ．密度
D ．质量
5．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 （ ）
A ．1∶2
B ．1∶4
C ．11∶14
D ．11∶28
三．物质的量浓度 ⑴溶液的质量分数：⋅=)()
(%液质m m ω100％ %)()(ω⋅=液质m m %)()(ω质液m m =
⑶物质的量浓度——单位体积的溶液所含有的溶质的物质的量，符号为c
V
n c = cV n = c n V = M V n c %1000ρω==（ρ的单位3-⋅cm g ） ※ 溶液稀释规律：
①对于已知质量分数溶液稀释时，溶质的质量．．．．．稀释前后不变．．
，即2211ωωm m ==)(质m ②对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量．．．．．．．稀释前后不变．．
，即2211V c V c ==)(质n 【针对训练】
1．下列溶液中，c (Cl -)与50mL 1mol·L -1氯化铝溶液中c (Cl -)相等的是（ ）
A ．150mL 1mol·L -1氯化钠溶液
B ．75mL 2mol·L -1氯化铵溶液
C ．150mL 1mol·L -1氯化钾溶液
D ．75mL 1.5mol·L -1氯化镁溶液
2．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度约为（ ）
A ．0.5mol/L
B ．0.6mol/L
C ．1.00mol/L
D ．2mol/L
3. 用20 g 烧碱配制成的 500 mL 溶液中，溶质的物质的量浓度为 moL·L -1,从中取出1 mL 溶液，其物质的量浓度为 moL·L -1。

4.下列关于0.1mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是
（ ） A ．该溶液可由1L 水中溶解0.1molBa(NO 3)2制得
B ．1L 溶液中含有Ba +和NO 3-离子总数为3×6.02×1022
C ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D ．0.5L 溶液中NO 3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
四．物质的量在化学方程式计算中的应用
1．计算的基本模式：
【针对训练】
1．将7.8g Na 2O 2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A ．1.12L
B ．11.2L
C ．2.24L
D ．22.4L
2. X 元素的气态单质X 2 10mL 与Y 元素的气态单质Y 2 20mL 均完全反应后生成气态物Z 20mL （气体体积均
在相同条件下测得）。

气态物Z 的分子式为 （ ）
A ．XY
B ．X 2Y
C ．XY 2
D ．XY 3
3. bg 某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。

则该金属的相对原子质量为（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 4. 在反应5NH 4NO 3 =4N 2↑+2HNO 3+9H 2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为( )
A ．3：5 B.5：3 C.5：4 D.4：5
5. （1）3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g 。

则生成物CO 和CO 2的体积比
为_________.
（2）向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下体积为2.24L 的CO 2气体，所得溶液中的HCO 3-和CO 32-
的物质的量浓度之比约为_________ a b 2a b 23a b 3b
a 3
6. 在25℃，101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V(CO)= ________L，V(H2)=____________L。

（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=_____________________。

7.取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。

试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？
（2）产生气体在标准状况下的体积。