2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(54)：实验数据的处理分析
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：选择题单项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．水是生命之源， 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是．水是弱电解质．可燃冰是可以燃烧的水．氢氧两种元素只能组成水． ℃时冰的密度比液态水的密度大．下列有关化学用语表示正确的是．过氧化钠的电子式：．质子数为 、中子数为 的溴原子：Br 8035 ．硫离子的结构示意图： ．间二甲苯的结构简式： ． ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是． 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． ＋ × － · － 的溶液中： ＋、 ＋、 －、 － ． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －． · － 溶液中： ＋、 ＋、 －、 －．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是．用装置甲制取氯气．用装置乙除去氯气中少量氯化氢．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 ·．设 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是． 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为． 丙烯酸中含有双键的数目为．标准状况下， 苯中含有分子的数目为．在过氧化钠与水的反应中，每生成 氧气，转移电子的数目为 ．下列指定反应的离子方程式正确的是． 溶于稀 ： ＋ － ＋ ↑． 溶液与过量 溶液反应制 ： ＋ － ↓．用 溶解 ： ＋ ＋ ↑．向 溶液中通入过量 制 ： － ↓ －．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别数的 倍， 是地壳中含量最高的元素， ＋与 －具有相同的电子层结构， 与 同主族。
2014年高考实验题详解
1．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
1．Ⅱ.(1)①分液漏斗②B (3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液(3)重结晶2． [2014·全国卷] 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
2014年高考化学总复习章节测试卷及解析十四：实验化学
高考化学总复习章节测试卷及解析十四：实验化学测试卷及解析（59）：实验化学的基本要求测试卷及解析（60）：化学实验探究测试卷及解析（59）：实验化学的基本要求热点1 常见物质的组成和结构的检测方法1．常见物质的检验 (1)物质检验的一般思路了解物质及其组成成分的特性→依据物质的特性和实验条件确定实验方案→制定实验步骤和具体操作方法→选择、准备实验仪器(装置)和试剂→进行实验并记录实验现象→分析现象，推理、判断，得出结论。
(2)物质检验的一般实验步骤①先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等； ②准备试样，当试样是固体时，一般先取少量试样配成溶液；③若同时检验多种物质，应每次取少量待测溶液进行检验，并编号； ④当溶液中有多种离子存在时，应排除离子间的相互干扰，注意试剂的选择和加入的顺序；⑤叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(化学方程式)。
(3)物质检验的类型类 型鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来检验根据物质的特性，通过实验检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检验的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么(4)物质检验的常见方法 方法 原理 实例物理 方法 观察法通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验 Cu 2＋、MnO －4等的检验灼烧法 根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反应、升华等)的差异进行检验Na ＋、K ＋的检验 水溶法 根据被检物在水中的溶解情况进行检验化学方法 加热法根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验 纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别 试剂法选用合适的试剂(通常只用一种)与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。
常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等NH ＋4、Al 3＋、CO 2等的检验分组法 被检物质较多时，可选择合适试剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行检验混合物的检验2.有机物结构的分析方法 检验范围试剂法酸性高锰酸钾烯烃、炔烃、苯的同系物等 溴水 烯烃、炔烃、苯酚等 银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液含醛基(—CHO)的有机物 FeCl 3溶液苯酚等酚类化合物仪器分析法红外光谱确定有机物分子中有何种化学键和官能团质谱测定有机物的相对分子质量核磁共振确定有机物分子中氢原子的不同类型及数目3.物质含量的测定方法原理方法简述适用范围特点中和滴定法中和反应及相关计算用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)常量组分测定简便、快速，测量结果准确度高比色法有色溶液的颜色与其浓度有关配制一系列不同浓度的标准溶液，将待测液在相同条件下显色，并与标准溶液比色微量组分测定设备简单、操作方便，但误差较大典例导悟1(2011·盐城模拟)亚甲基蓝在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白。
实验数据的处理分析
高考化学一轮复习测试卷及解析（54）：实验数据的处理分析1．(2009·广东，19)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是___________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，___________________________________；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g14.80 15.08 15.15①计算得到实验式Ca x N2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________。
2. (2009·安徽理综，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，固定实验温度在298 K 或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号实验目的T/K pH c/10－3mol·L－1 H2O2Fe2＋①为以下实验作参照298 3 6.0 0.30②探究温度对降解反应速率的影响③298 10 6.0 0.30[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
2014全国高考化学试题及答案详解(word版)
2013年全国高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C。
碘是必须微量元素，因此不用多吃。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：很明显选A。
数一下就明白了。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C。
W可看成是O。
X可看成是Na。
Y是。
Z是。
Al3+、S2—能在水中水解，从而破坏水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B。
根据题意可知，将形成原电池，活泼型强的金属做负极，活泼性弱的做正极，因此，银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银。
A中质量减少，C中Al2S3会发生双水解。
11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
2014年高考化学总复习章节测试卷及解析一：从实验学化学
高考化学总复习章节测试卷及解析一：从实验学化学测试卷及解析（1）：实验常用仪器和试剂测试卷及解析（2）：实验基本操作和安全常识测试卷及解析（3）：混合物的分离与提纯测试卷及解析（4）：物质的量、气体摩尔体积测试卷及解析（5）：物质的量浓度测试卷及解析（1）：实验常用仪器和试剂1．(2010·安徽理综，8)下列实验操作或装置符合实验要求的是()2．(2009·安徽理综，9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯3．(2010·重庆理综，7)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是() 4．(2009·山东理综，30改编)若某实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。
题组一常见仪器1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小2．下列实验报告中的记录正确的是()A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5B．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD．用托盘天平称取5.86 g氯化钠3．（2011·武汉质检）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()(双选)A.用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取23.10 mL溴水C.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液4．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥5．简要回答在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1)石蕊试纸(检验气体)：________________________________________________________________________；(2)容量瓶：________________________________________________________________________；(3)酸式滴定管：________________________________________________________________________；(4)集气瓶(收集氯化氢气体)：________________________________________________________________________；(5)托盘天平：________________________________________________________________________。
2014年福建省高考化学试卷及解析
2014年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1、（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A、生石灰用作食品抗氧化剂B、盐类都可用作调味品C、铝罐可久盛食醋D、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2、（6分）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A、可用纤维素的水解产物制取B、可由乙烯通过加成反应制取C、与乙醛互为同分异构体D、通过取代反应可制取乙酸乙酯3、（6分）下列实验能达到目的是（）A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C、用萃取分液的方法除去酒精中的水D、用可见光束照射以区别溶液和胶体4、（6分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A、①③B、①④C、②④D、②③5、（6分）下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A、溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣B、25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D、温度升高，c（HCO3﹣）增大6、（6分）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl、下列说法正确的是（）A、正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B、放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C、若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D、当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子7、（6分）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（）0102030405060708090100反应时间/minc（N2O）0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00/mol•L00000000000﹣1下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）A 、B 、C 、D 、二、解答题8、（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛、（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为、（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）a、Cl2、Br2、I2的熔点b、Cl2、Br2、I2的氧化性c、HCl、HBr、HI的热稳定性d、HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O═NaClO3+ 、②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是、（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示、①D是（填离子符号）、②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）、9、（15分）铁及其化合物与生产、生活关系密切、（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图、①该电化腐蚀称为、②图中A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）、（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解、硝酸分解的化学方程式为、②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为、③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）、（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25、①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=、②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡、此时FeO（s）转化率为50%，则x=、10、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一、某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5、装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为、（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是、（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3、（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是、a、测定溶液的pHb、加入Ba（OH）2溶液c、加入盐酸d、加入品红溶液e、用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是、实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂、测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1、②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）、[化学-物质结构与性质]11、（13分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构、六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂、立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性、它们的晶体结构如图所示、（1）基态硼原子的电子排布式为、（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）、a、立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b、六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c、两种晶体的B﹣N键均为共价键d、两种晶体均为分子晶体e、立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有4个B原子，4个N原子（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是、（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为、该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现、根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是、（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有mol配位键、[化学-有机化学基础]12、（13分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成、（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）、（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）a、分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b、属于芳香族化合物c、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d、属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为、a、含有b、在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）①步骤Ⅰ的反应类型是、②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是、③步骤Ⅳ反应的化学方程式为、参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1、（6分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A、生石灰用作食品抗氧化剂B、盐类都可用作调味品C、铝罐可久盛食醋D、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一题目分析：A、生石灰用作食品干燥剂；B、很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；C、Al表面的氧化铝能与醋酸反应，铝能与醋酸反应，易被腐蚀；D、碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一、试题解答：解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe 粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；B、NaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故B错误；C、Al表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；D、碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确，故选：D。
(2021年整理)2014海南高考化学真题及解析
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2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的.1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCl和NaClO,其中具有漂白性的原因是NaClO 与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应,而二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒,则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性:H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl-【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力:S2—＞Cl—，D正确。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(60)：化学实验探究
高考化学一轮复习测试卷及解析（60）：化学实验探究热点1化学实验数据的收集与处理1．化学实验数据的收集实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体则测量体积。
称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，实验准确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.0001 g。
测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL，容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
气体既可称质量也可量体积。
称气体的质量一般有两种方法，一种方法是称装置在放出气体前后的质量减小值，另一种方法是称装置吸收气体前后的质量增大值；量气体体积的装置有多种，常见的如下图所示，测出气体体积的同时还要测出气体的温度和压强，以便换算成相应的物质的量。
用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过换算可以得到溶液中的H＋或OH－的物质的量浓度。
为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、确保气体完全吸收，等等，必要时可以进行平行实验，重复测定同一数据，然后取其平均值进行计算，如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度。
2．实验数据的处理根据实验目的对实验测得的原始数据进行处理，通常有以下几种方法：(1)将原始数据列表进行分析，得出结论。
如探究浓度对化学反应速率的影响时，测出不同浓度时看到某种现象所需的时间，列表分析得出结论。
(2)将原始数据绘制成曲线。
如中和滴定中的pH随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线，溶解度随温度变化的溶解度曲线。
(3)运用数据进行计算，得出结果。
如中和滴定中求算酸或碱的物质的量浓度，利用方程式计算反应物的消耗量或产物的生成量，求算混合物的百分组成等。
2014年山东省高考化学试题分析
2014年山东省高考化学试题分析1．（2014山东高考）7．下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应正确答案：B解析：本题主要考察学生对化学反应类型和氧化还原反应的掌握。
A中CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反应；C中Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn由0价升高到+2价，Zn单质被氧化；D中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，O2中的O原子都是来源于Na2O2，与水无关；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl中氯离子是-1价，而HClO中氯离子是+1价。
2．（2014山东高考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同正确答案：D解析：本题考查学生对元素周期律的掌握。
A、应该是同主族最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；B、核外电子排布相同的微粒可能是分子、原子、离子，如Na+、Mg2+、O2-、Ne等。
（这里常考的是“10电子”和“18电子”微粒）C、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。
3．（2014山东高考）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4正确答案：A解析：本题考查根据化学式的计算3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O在等质量的情况下，FeO含铁量为77.8%，Fe2O3含铁量为70%，FeSO4含铁量为36.8%，Fe3O4理论上只有一个Fe2+，所以参加反应含铁量为24%。
2014年全国统一高考化学试卷及解析
2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）以下过程没有发生化学反响的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水消除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装2．（ 6 分）四联苯的一氯代物有（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种3．（ 6 分）以下反响中，反响后固体物质增重的是（）A．氢气经过灼热的 CuO粉末B．二氧化碳经过 Na2O2粉末C．铝与 Fe2 O3发生铝热反响D．将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液4．（ 6 分）以下图示实验正确的选项是（）A．除掉粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除掉 C0气体中的 C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（ 6 分）必定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是（）2+﹣）=1×10﹣5﹣1A．pH=5的 HS 溶液中， c（H）=c（HS mol?LB．pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1++﹣C．pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液随意比率混淆： c（Na）+c（H）=c（OH）﹣+c（HC2O4）D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③6．（6 分） 2013 年 3 月我国科学家报导了以下图的水溶液锂离子电池系统，以下表达错误的选项是（）A．a 为电池的正极B．电池充电反响为 LiMn2 O4═Li 1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时， a 极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中 Li +从 b 向 a 迁徙7．（ 6 分）室温下，将1mol 的 CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度高升，热效应为△H2：CuSO4?5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l ），热效应为△H3，则以下判断正确的选项是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入必定量的N2 O4，发生反响 N2O4（g）?2NO （g），随温度的高升，混淆气体的颜色变深．回答以下问题：（1）反响的△H _________ 0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，系统中各物质浓度随时间变化以下图．在 0～60s 时段，反响速率（vN2 O4）为_________mol?L ﹣1?s﹣1；反响的均衡常数 K1为 _________ ．（2）100℃时达均衡后，改变反响温度为 T，c（ N2O4）以 0.0020mol?L ﹣1?s﹣1的均匀速率降低，经 10s 又达到均衡．①T _________ 100℃（填“大于”或“小于”），判断原由是_________．②列式计算温度T 时反响的均衡常数K2_________．（3）温度 T 时反响达均衡后，将反响容器的容积减少一半，均衡向 _________ （填“正反响”或“逆反响”）方向挪动，判断原由是_________ ．9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设施及X 射线防备资料等，回答以下问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的地点是第①_________周期、第②_________族； PbO2的酸性比 CO2的酸性③_________（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为④_________．（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为⑤_________；PbO2也能够经过石墨为电极， Pb（NO3）2与 Cu（NO3）2的混淆溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反响式为⑥ _________ ，阴极上察看到得现象是⑦_________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反响式为⑧_________，这样做的主要弊端是⑨_________．（4）PbO2在加热过程发生疏解的失重曲线以下图，已知失重曲线上的 a 点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体．若 a 点固体构成表示为 PbO x或 mPbO2?nPbO，列式计算 x 值和 m：n 值⑩ _________．10．某小组以 CoCl2?6H2 O、NH4Cl 、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X，为确立其构成，进行以下实验：①氨的测定：精准称取w g X，加适当水溶解，注入以下图的三颈瓶中，而后逐滴加入足量 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨所有蒸出，用V1mL c1mol?L ﹣1的盐酸标准溶液汲取．蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2mol?L﹣1 NaOH标准溶液滴定节余的 HCl，到终点时耗费 V2mL NaOH溶液．②氯的测定：正确称取样品 X ，配成溶液后用 AgNO 3标准溶液滴定， K 2CrO 4 溶液为指示剂，至出现砖红色积淀不再消逝为终点（ Ag 2CrO 4 为砖红色）回答以下问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________ ．（2）用 NaOH 标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用_________ 式滴定管，可使用的指示剂为_________ ．（3）样品中氨的质量分数表达式为_________ ．（4）测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好测定结果将_________（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原由是 _________ ，滴定终点时，若溶液中 c （Ag +）=2.0 ×10﹣5mol?L ﹣1，c （CrO4 2﹣）为_________ mol?L ﹣1．（已知：sp24×10 ﹣12）K（Ag CrO ）（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，钴的化合价为_________ ，制备 X 的化学方程式为_________ ，X 的制备过程中温度不可以过高的原由是_________ ．化学 - 选修 2：化学与技术11．将海水淡化与浓海水资源化联合起来是综合利用海水的重要门路之一．一般是先将海水淡化获取淡水．再从节余的浓海水中经过一系列工艺流程提取其余产品．回答以下问题：（1）以下改良和优化海水综合利用工艺的假想和做法可行的是_________ ．（填序号）①用混凝法获取淡水②提升部分产品的质量③优化提取产品的品种④改良钾、溴、镁等的提取工艺（ 2）采纳“空气吹出法”从浓海水吹出 Br 2，并用纯碱汲取．碱汲取溴的主要反响是 Br 2+Na 2CO 3+H 2O →NaBr+NaBrO 3+NaHCO 3，汲取 1mol Br 2 时，转移的电子数为_________ mol ．（ 3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分以下：离子+ 2+ ﹣2﹣ NaMgCl4SO浓度 / （g?L ﹣1）该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为_________ ，产品 2 的化学式为 _________ ，1L 浓海水最多可获取产品 2 的质量为 _________ g ．（4）采纳石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为_________ ；电解时，如有少许水存在会造成产品镁的耗费，写出有关反响的化学方程式_________ ．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大． a 的核外电子总数与其周期数同样，电子数的 3 倍， d 答以下问题：b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层与c 同族； e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子．回（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 _________ （填元素符号）， e 的价层电子轨道表示图为 _________ ．（2）a 和其余元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）．（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_________；酸根呈三角锥构造的酸是_________．（填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则 e 离子的电荷为_________．（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈周围体构造；阳离子呈轴向狭长的八面体构造（如图 2 所示）．该化合物中，阴离子为_________ ，阳离子中存在的化学键种类有_________ ；该化合物加热时第一失掉的组分是_________，判断原由是_________．化学 - 选修 3：有机化学基础13．立方烷（）拥有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳固性等特色，所以合建立方烷及其衍生物成为化学界关注的热门．下边是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答以下问题：（1）C的构造简式为 _________ ，E 的构造简式为 _________ ．（2）③的反响种类为_________，⑤的反响种类为_________．（3）化合物 A 可由环戊烷经三步反响合成：反响 I 的试剂与条件为_________，反响2的化学方程式为_________，反应 3 可用的试剂为_________．（4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_________．（填化合物代号）（5）I 与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有_________个峰．（6）立方烷经硝化可获取六硝基立方烷，其可能的构造有_________种．2014 年全国一致高考化学试卷（新课标II ）参照答案与试题分析一、选择题：此题共 7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的．1．（ 6 分）考点：物理变化与化学变化的差别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．剖析：物理变化与化学变化的实质差别是：能否有新物质的生成，以此解答．解答：解：A．活性炭拥有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故 A正确；B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故 B错误；C．乙烯拥有催熟作用，为了延伸水果的保鲜期，用高锰酸钾能够除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反响氧化复原反响，故C错误；D．硅胶拥有吸水性，能够做干燥剂，汲取水分，属于物理变化；铁粉拥有复原性，防备食品被氧化，发生氧化复原反响，属于化学变化，故D错误；应选： A．评论：此题考察了化学变化与物理变化的差别，判断依照是：能否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触密切，比较新奇，注意有关知识的累积．2．（ 6 分）考点：同分异构现象和同分异构体；常有有机化合物的构造．版权所有专题：同系物和同分异构体．剖析：依据“等效氢”的数量剖析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．解答：解：依据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有 5 种，所以四联苯的一氯代物的种类为 5 种，应选 C．评论：此题考察学生同分异构体的书写，掌握方法即可达成，注意等效氢的判断，难度不大．3．（ 6 分）考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．剖析：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气；C．发生 Al 与 Fe2O3反响生成 Al 2O3和 Fe；D．发生 Zn 与 Cu（ NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu．解答：解：A．发生氢气与 CuO的反响生成 Cu和水，反响前固体为CuO，反响后固体为Cu，固体质量减小，故 A 错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反响生成碳酸钠和氧气，反响前固体为过氧化钠，反响后固体为碳酸钠，两者物质的量同样，固体质量增添，故 B 正确；C．发生 Al 与 Fe2 O3反响生成 Al 2O3和 Fe，反响前固体为氧化铁、 Al ，反响后固体为氧化铝、 Fe，均为固体，固体质量不变，故 C错误；D．发生 Zn 与 Cu（NO3）2反响生成 Zn（NO3）2和 Cu，反响前固体为 Zn，反响后固体为 Cu，两者物质的量同样，则固体质量减小，故D错误；应选 B．评论：此题为 2014 年高考试题，掌握发生的化学反响及反响前后固体的剖析为解答的重点，重视元素化合物性质的考察，注意反响中物质的质量变化，题目难度不大．4．（ 6 分）考点：化学实验方案的评论；真题集萃．版权所有专题：实验评论题．剖析：A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应进步短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除掉粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故 A 错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防备水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故 B错误；C．除杂时导管应进步短出，图中气体从短导管进入不可以除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可汲取乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；应选 D．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及混淆物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，掌握实验原理及实验装置为解答的重点，注意实验操作的可行性、评论性剖析，题目难度不大．5．（ 6 分）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离均衡；酸碱混淆时的定性判断及有关 ph 的计算．版权所有专题：电离均衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．剖析：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促使一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒判断；D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S 为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液+﹣中 c（H）＞ c（HS），故 A 错误；B．加水稀释促使一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10 倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于本来的，其 pH=b，则 a＜b+1，故 B 错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，依据电荷守恒得c（Na+）+﹣﹣2﹣），故 C 错误；+c（H）=c（OH） +c（HCO）+2c（CO2424D．pH同样的① CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以 c（Na+）：①＞②＞③，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了离子浓度大小比较，波及弱电解质的电离和盐类水解，依据弱电解质电离特色、盐类水解特色再联合电荷守恒来剖析解答，易错选项是 B，题目难度中等．6．（ 6 分）考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．剖析：锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极；充电时， Li +在阴极得电子， Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子；据此剖析．解答：解：A、锂离子电池中， b 电极为 Li ，放电时， Li 失电子为负极， LiMn2O4得电子为正极，所以 a 为电池的正极，故 A 正确；B、充电时，Li +在阴极得电子，Li 1﹣x Mn2O4在阳极失电子，电池充电反响为 LiMn2O4=Li 1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时， a 为正极，正极上LiMn2O4中 Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故 C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极挪动，即溶液中Li +从 b 向 a 迁徙，故 D正确；应选 C．评论：此题考察了锂电池的构成和工作原理，题目难度中等，此题注意掌握原电池和电解池的构成和工作原理，注意依据电池反响中元素化合价的变化来判断正负极．7．（ 6 分）考点：用盖斯定律进行有关反响热的计算．版权所有专题：化学反响中的能量变化．剖析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣（aq）CuSO?5HO（s）=Cu （aq）+SO424 +5H2O（l ）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知 CuSO4?5H2 O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3，依据盖斯定律确立之间的关系．解答：解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反响为2+ 2 ﹣CuSO4?5H2O（s）=Cu （aq）+SO4（a q）+5H2O（ l ）△H1＞0；2+2﹣②CuSO4（s）=Cu （aq）+SO4（ aq）△H2＜0；③已知 CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l ）△H3；依照盖斯定律①﹣②获取③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述剖析可知△H2＜△H3，故 A错误；B、剖析可知△H2=△H1﹣△H3，因为△H2＜0，△H3＞△H1，故 B 正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故 C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故 D错误；应选 B．评论：此题考察了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，依据盖斯定律剖析物质溶解过程中的能量变化是解题重点，题目难度中等．二、非选择题：包含必考题和选考题两部分，第22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都一定作答，第33 题～第 40 题为选考题，考生依据要求作答8．（ 13 分）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学均衡常数的含义；化学均衡的影响要素．版权所有专题：化学均衡专题．剖析：（1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，据此判断；反响速率利用公式 v= 计算获取；化学均衡常数利用化学均衡常数表达式计算；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃；②计算 T℃时两种物质的浓度，计算获取化学均衡常数；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，依据反响前后气体体积大小判断化学均衡挪动方向．解答：解：（ 1）随温度的高升，混淆气体的颜色变深，化学均衡向正反响方向挪动，即△ H＞0；0～60s 时段， N2O4浓度变化为：﹣，v （NO）==0.0010mol?L﹣1﹣ 1=，?s；K=24故答案为：大于、 0.0010mol?L ﹣1 ?s﹣1、；（2）①N2O4的浓度降低，均衡向正反响方向挪动，因为正反响方向吸热， T＞100℃，故答案为：大于、正反响方向吸热，反响向吸热方向挪动，故温度高升；②均衡时， c（NO2）=0.120mol?L ﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L ﹣1，c（N2O4）=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L ﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L ﹣1，K2=，故答案为：；（3）反响容器的容积减少一半，压强增大，正反响方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向挪动，故答案为：逆反响、对气体体积增大的反响，增大压强均衡向逆反响方向挪动．评论：此题考察化学均衡图象、影响均衡的要素、均衡常数影响要素、化学反响速率的计算等，难度不大．9．考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；电解原理；碳族元素简介．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．剖析：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性越强酸性越强；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水；（3）PbO可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，﹣反响获取PbO与 ClO2PbO2，同时生成 Cl ﹣；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，阴极上，Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上；若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，Pb2+生成 PbO2的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据 PbO2PbO x+O2↑列方程计算 x 的值；若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层，铅位于第六周期ⅣA 族；非金属性 C＞Pb，故 PbO2的酸性比 CO2的酸性弱，故答案为：六、Ⅳ A；弱；PbCl2与水，（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成反响方程式为： PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl 2↑+2HO，故答案为： PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl 2↑+2；（3）PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反响制得，据此可知，PbO与 ClO﹣反响获取﹣﹣﹣PbO2，同时生成 Cl，反响离子方程式为： PbO+ClO=PbO2+Cl；阳极上 Pb2+失掉电子，获取PbO2，需要水参加反响，同时生成氢离子，电极反响式为： Pb2++2HO﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上， Cu2+获取电子生成 Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上 Pb2+获取电子生成 Pb，阴极电极反响式为：Pb2++2e﹣=Pb↓， Pb2+的利用率降低；故答案为：﹣﹣2+﹣+PbO+ClO=PbO2+Cl ； Pb +2HO﹣2e =PbO2↓+4H；石墨上红色物质析出； Pb2++2e﹣ =Pb↓； Pb2+的利用率降低；（4）若 a 点固体构成表示为PbO x，依据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得 x=1.4 ，Pb 原子的比值为x，则=1.4 ，整理得若构成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与m：n=2：3，故答案为：x=1.4 ；m：n=2：3．评论：题目比较综合，波及元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、依据方程式计算等，题目素材基本取自教材之外，是对学生综合能力考察，（3）中电解液中不加入 Cu（NO3）2时阴极反响为易错点，掌握离子放电次序是重点，（ 4）中注意依据方程式计算，题目难度中等．10．考点：真题集萃；研究物质的构成或丈量物质的含量．版权所有专题：实验研究和数据办理题．剖析：（1）经过 2 中液面调理 A 中压强；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中； NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（3）依据氨气与和氨气反响盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再依据质量分数公式计算氨质量分数；（4）若气密性不好，致使氨气的量偏低；（5）硝酸银不稳固，易分解；依据离子积常数计算c（CrO42﹣）；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1：6：3，则其化学式为 [Co（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为 0 计算 Co元素化合价；该反响中 Co失电子、双氧水得电子， CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co （NH3）6]Cl 3和水；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低．解答：解：（ 1）经过 2 中液面调理 A 中压强，假如 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A中压力减小，进而稳固压力，故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上涨，使 A 瓶中压力稳固；（2）碱只好盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只好盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确立节余的 HCl 时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰巧反响后呈中性，能够选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以能够选用甲基红或酚酞作指示剂，故答案为：碱；酚酞或甲基红；（3）与氨气反响的 n（HCl）=10﹣3 V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，依据氨气和 HCl 的关系式知， n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1 V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数 =，故答案为：；（4）若气密性不好，致使部分氨气泄露，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；（5）硝酸银不稳固，见光易分解，为防备硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液； c（CrO2﹣）=mol/L=2.8 ×10﹣3mol/L ，4故答案为： 2.8 ×10﹣3；（6）经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为（NH3）6]Cl 3，依据化合物中各元素化合价的代数和为01：6：3，则其化学式为 [Co 得 Co 元素化合价为 +3 价；该反响中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl 、H2O2、NH3发生反响生成[Co（NH3）6]Cl 3和水，反响方程式为 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；双氧水易分解、气体的溶解度跟着温度的高升而降低，所以 X的制备过程中温度不可以过高，故答案为： +3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl 3+2HO；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．评论：此题考察了物质含量的积淀，波及难溶物的溶解均衡、氧化复原反响、物质含量的测定等知识点，明的确验原理是解此题重点，知道指示剂的选用方法，题目难度中等．化学 - 选修 2：化学与技术11．考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．版权所有专题：卤族元素；化学应用．剖析：（1）混凝法使的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，不可以进行海水淡化，经过改变工艺，能够提升部分产品的质量，优化提取产品的品种，能够依据不一样的原理改良钾、溴、镁等的提取工艺；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知，氧化剂与复原剂物质的量之比为5：1，据此计算；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子积淀硫酸根离子生成硫酸钙积淀，产品 1 为硫酸钙，合成获取氢氧化镁积淀，故过滤后干燥的产品 2 为氢氧化镁，计算2+1L 溶液中 Mg 的质量，依据2+Mg ～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费．解答：解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中渺小的悬浮物质和胶体齐集成较大颗的颗粒而积淀，而后过滤除掉，海水中可溶性杂质不可以除掉，不可以进行海水淡化，故错误；②改良工艺，尽可能减少新物质引入，除掉粗产品中的杂质，能够提升产品的质量，故正确；③大海是一个远未完整开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类好多，改良工艺能够优化提取产品的品种，故正确；④依据不一样的提取原理能够改良钾、溴、镁等的提取工艺，进而提升 K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；应选：②③④；（2）反响中 Br2起氧化剂、复原剂作用，依据电子转移守恒可知， 2×n氧化剂（Br2）=2×5×n复原剂（Br2），故 n 氧化剂（Br2）：n 复原剂（Br2）=5：1，故汲取 1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5= mol，故答案为：；（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+积淀 SO42﹣生成 CaSO4积淀，离子方程式为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采纳过滤的方2+﹣法获取产品 1 为 CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反响为 Mg +2OH=Mg（OH）2↓，合成中应获取 Mg（ OH）2积淀，过滤、干燥的产品 2 为 Mg（OH）2，2+溶液中 m（Mg ）=1L×，2+Mg ～Mg（OH）224g 58g28.8g m[Mg （OH）2]m[Mg（OH）2]=28.8g ×=69.6g ，故答案为： Ca2++SO42﹣=CaSO4↓； Mg（OH）2；69.6 ；（4）电解熔融氯化镁获取 Mg与氯气，电解反响方程式为： MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，如有少许水存在， Mg与水反响生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的耗费，反响方程式为：Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； Mg+2HO Mg（OH）2+H2↑．评论：此题考察海水资源开发利用、氧化复原反响计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．化学 - 选修 3：物质构造与性质12．考点：真题集萃；地点构造性质的互相关系应用；晶胞的计算．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体构造．剖析：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有 18 个电子，则 e 是 Cu元素，再联合原子构造、物质构造、元素周期律解答．解答：解：周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数挨次增大， a 的核外电子总数与其周期数同样，则 a 是 H元素，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，原子最外层电子数是8，所以 C是 O元素， d 与 c 同族，则 d 是 S 元素，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于c，则 b 是 N元素；e 的最外层只有一个电子，但次外层有18 个电子，则 e 是 Cu元素，。
2014年山东省高考化学试卷及解析
2014年山东省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1、（5分）下列选项中对应关系正确的是（）A、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B、由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C、Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均为单质被还原的置换反应D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应2、（5分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D、与得电子能力相同3、（5分）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A、FeOB、Fe2O3C、FeSO4D、Fe3O44、（5分）下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A、配制溶液B、中和滴定C、制备乙酸乙酯D、制备收集干燥的氨气5、（5分）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B、1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D、与苹果酸互为同分异构体6、（5分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣7、（5分）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A、水的电离程度始终增大B、先增大再减小C、c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D、当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）三、解答题8、（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）、（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡、测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=、其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）、若要使K2减小，可采取的措施是、（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O、含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为、（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是、a、向溶液A中加适量水b、向溶液A中加适量NaOHc、向溶液B中加适量水d、向溶液B中加适量NaOH、9、（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系、由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝、（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为、（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol 电子时，所得还原产物的物质的量为mol、（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）、10、（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程、烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好，装置D的作用是，装置E中为溶液、（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C 中Na2S和Na2SO3物质的量之比为、（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、【化学---化学与技术】11、（12分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是、（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是、（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）、（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低、【化学--物质结构与性质】12、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）、（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为、（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角、（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）、（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为、【化学---有机化学基础】13、3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为、（2）试剂C可选用下列中的、a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为、（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为、参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）1、（5分）下列选项中对应关系正确的是（）A、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应B、由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应C、Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均为单质被还原的置换反应D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应题目分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B、油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C、Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O ═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化、试题解答：解：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B、油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C、Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选：B。
全国卷高考化学真题及详细解答解析版学生版精校版大纲卷
全国卷高考化学真题及详细解答解析版学生版精校版大纲卷Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．（6分）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 3．（6分）下列叙述错误的是（）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D 6．（6分）下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．8．（6分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne 的范围： a mol≤ne≤ a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量．该反应的热化学方程是为．（2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）= ．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b ，c ．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa 为、αc为．11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．（2）③的反应类型是．（3）心得安的分子式为．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C 3H8X Y试剂b反应1的试剂与条件为．反应2的化学反应方程为．反应3的反应类型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的使用；O9：溶液的配制．【专题】25：实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。
2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），（4（5（6（7（827、(15（1（2则氧化产物为：(填化（3（4)：②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝K J·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
2014年福建高考化学试卷及解析
2014年福建高考化学试卷及解析6．[2014·福建卷] 下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一6．D[解析] 生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生CO2，可作面粉发酵粉，D项正确。
7．[2014·福建卷] 下列关于乙醇的说法不正确的是()A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯7．C[解析] 纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，C项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D项正确。
8．[2014·福建卷] 下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体8．D[解析] AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。
9．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③9．B[解析] ①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。
2014年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
2014年高考全国1卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8.9.2 2 2 2H2O2 + I−→H2O + IO−慢； H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快；下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的速率与 I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1D. (H2O2)= (H2O)= (O2)10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2−＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )浓硫酸具有脱水性、氧化性与可溶性钡盐均可以生二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
2014年江苏高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
・・・・1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大2 .下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式:Na：6：6：Na• • ♦♦C.硫离子的结构示意图：B.质子数为35、中子数为45的澳原子：30Br3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c（H+）=1X 10-13 mol • L-1 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO/-、NO3-C.0. 1 mol ・L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-. Cl-D.0. 1 mol ・L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SOJ-4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气D・间二甲苯的结构简式：尸CH、B.用装置乙除去氯气中少量氯化氢C .用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D .用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnCl 2-4H 2O 6 .设N '为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A^A.B. 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1 N■A.C .标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0. 5N A■A.D .在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu 溶于稀 HNO 3： Cu+ 2H ++ NO 3- = Cu 2+ + NO 2 f + H 2OB. (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ； C .用 CH 3COOH 溶解 CaCO 3： CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2 fD .向 NaAlO 2溶液中通入过量 CO 2制 Al(OH)3： CO 2+ AlO 2- + 2H 2O = Al(OH)3 ； + HCO 3- 8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
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高考化学一轮复习测试卷及解析（54）：实验数据的处理分析1．(2009·广东，19)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是_________________________________________________________________________________________________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是___________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，___________________________________；④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g14.80 15.08 15.15①计算得到实验式Ca x N2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________。
2. (2009·安徽理综，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，固定实验温度在298 K 或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号实验目的T/K pH c/10－3mol·L－1 H2O2Fe2＋①为以下实验作参照298 3 6.0 0.30②探究温度对降解反应速率的影响③298 10 6.0 0.30[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p-CP)＝________mol·L－1·s－1。
[解释与结论](3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_________________________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，__________________________________。
[思考与交流](5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________________ ________________________________________________________________________。
1．TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。
某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。
其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。
请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。
(1)将所选用的仪器(可重复选用，C、D之间及D后的空栏不一定表示只有一栏)连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加入的试剂的名称及作用。
选用的仪器加入试剂加入试剂的作用C H2O2溶液与MnO2产生氧气D CuO粉末将可能生成的CO 转化为CO2(2)实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则TMB的分子式为__________________________。
2．某研究性学习小组的同学进行了如下的实验探究，将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到一种浅绿色碱式盐沉淀A[a Cu(OH)2·b CuSO4]。
将9.08 g A隔绝空气在1 000 ℃以上加强热，得到了5.76 g红色固体B，同时得到x mol的混合气体；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体C(已知铜的化合价有＋1和＋2)。
(1)甲同学认为A中含有杂质Na＋，作出此判断的理由是_______________________________________________________________________，验证此判断正确的方法是_________________________________________________，除去此杂质的方法是_____________________________________________________。
(2)B与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)通过计算确定A的组成为______________________________________________。
(4)x的取值范围：____________。
3．已知某固体混合物可能含有镁、铝、铁、硅、二氧化硅中的几种或全部，为确定其组成，某研究性学习小组的同学取17.1 g固体混合物进行如下实验：(1)甲同学认为，由红褐色固体C知，混合物中一定存在__________，由固体B知一定存在______________，但肯定不存在____________，其他物质是否存在无法确定。
(2)乙同学认为，仅由上述信息，可以完全确定上述五种物质是否存在，则乙同学确定甲同学推断外的其他物质的过程是________________________________________________ _________________________________________________________________________。
(3)反应③的离子方程式为___________________________________________________，反应④的化学方程式为_____________________________________________________。
4．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液反应，进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。
名称仪器序号托盘天平a(带砝码)小烧杯 b坩埚钳 c玻璃棒 d药匙 e量筒 fⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：______________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。
③上述实验结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．实验装置保温、隔热效果差b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度5．在0 ℃、1.01×105 Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三组实验各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下。
试求：实验序号甲乙丙合金质量(mg) 510 765 918气体体积(mL) 560 672 672(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)合金中各成分的质量分数。
(3)在丙组实验之后，若剩余合金中的铝粉恰好完全溶解，还需向容器中加入1.00 mol·L －1的NaOH溶液________ mL。
(设剩余合金与原合金成分相同)1． (1)关闭活塞，微热反应管，试管A 中有气泡冒出，停止加热。
冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好(2)防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质(3)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞 (4)①2.80 ②x ＜3，产物中生成了CaO 解析(2)要保证整个装置不能混入其他气体；(3)一定要使玻璃管冷却后再停止通入氮气流； (4)要确定x 值必须求出钙和氮的原子个数比，根据题目所给的数据可做如下计算①m (Ca)＝(15.08－14.90) g ＝0.28 g ，m (N)＝(15.15－15.08) g ＝0.07 g ，则n (Ca)∶n (N)＝0.2840∶0.0714＝7∶5，则x ＝145；②若通入的N 2中混有少量O 2，则产物中就有可能混有了CaO ，而Ca 3N 2中钙的质量分数为 81.08%，CaO 中钙的质量分数为71.43%，所以产物中混有了CaO 会导致钙的质量分数减小，x 的值偏小。
2．(1)实验编号 实验目的 T /K pH c /10－3mol·L －1H 2O 2 Fe 2＋①②313 3 6.0 0.30 ③探究溶液的pH 对降解反应速率的影响(2)8.0×10－6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可) 解析(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的。