粗盐的提纯(方案)
粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)
MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5） 加热蒸发 除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？ 如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过 量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案
以下是一个粗盐的提纯教案：
教学目标：
1. 了解粗盐的成分和组成。
2. 理解粗盐提纯的目的和过程。
3. 掌握粗盐提纯的实验方法和步骤。
教学准备：
1. 实验室用品：粗盐样品、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、烧杯夹等。
2. 实验材料：蒸馏水、饱和食盐水溶液。
教学过程：
1. 引入：通过展示一些粗盐的图片，引导学生思考粗盐的成分和组成。
引导学生提出粗盐的提纯目的。
2. 实验操作：将粗盐样品加入烧杯中，加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
然后用漏斗和滤纸将溶液过滤，收集过滤液。
3. 过滤液的处理：将过滤液加热至溶液中水分蒸发，得到固态的食盐。
4. 结论：通过实验结果，得出粗盐经过提纯后可以得到纯净的食盐。
5. 展示实验结果：展示提纯后的食盐和粗盐的样品进行对比，让学生直观地感受到提纯的效果。
教学延伸：
1. 提示学生思考：为什么要将粗盐进行提纯？
2. 阐述提纯食盐的重要性和作用。
3. 探究不同方法下提纯食盐的效果和过程。
可以尝试其他方法如结晶法等。
教学总结：
通过本次实验，学生了解了粗盐的成分和组成，明白了粗盐提纯的目的和过程。
通过实际操作体验到了提纯食盐的方法和效果。
同时，学生也掌握了实验操作的基本技能和注意事项。
粗盐提纯的三个步骤
粗盐提纯的三个步骤
粗盐的提纯可以通过以下三个步骤进行：
1. 溶解和过滤：将粗盐加入适量的纯净水中，搅拌使其完全溶解。
然后使用过滤器或滤纸过滤掉杂质，如泥土、石块和其他固体颗粒。
2. 结晶：将过滤后的盐水缓慢加热，以使水分蒸发。
随着水的蒸发，盐会逐渐结晶并沉淀在容器底部。
一旦结晶完成，可以将剩余的液体倒掉，留下结晶盐。
3. 洗涤和干燥：用一些清水轻轻冲洗结晶盐，以去除残留的杂质。
然后将洗净的盐晾干或使用低温加热器进行干燥，使其完全干燥。
最终，得到的干净、纯净的盐可以用于食品烹饪或其他用途。
请注意，以上步骤是一种常见的粗盐提纯方法，但在实际操作中可能会有一些差异。
此外，如果你需要进行大规模或工业级的盐提纯，可能需要采用更复杂的工艺流程和设备。
实验一：粗盐提纯
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．?? “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
粗盐提纯的实验步骤
粗盐提纯的实验步骤
一、前言
粗盐提纯是化学实验中常见的操作，它能够去除粗盐中的杂质，提高其纯度。
本文将介绍粗盐提纯的实验步骤。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材：容量瓶、滤纸、漏斗、烧杯、蒸馏水等。
2. 试剂：粗盐。
三、实验步骤
1. 准备工作
（1）将容量瓶洗净晾干，并用蒸馏水冲洗干净。
（2）准备滤纸和漏斗，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 提纯过程
（1）称取适量的粗盐放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使粗盐全部溶解。
（2）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（3）将过滤液倒回容量瓶中，并加入适量的蒸馏水使溶液体积达到刻度线处。
（4）将容量瓶盖紧，摇匀溶液。
（5）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（6）重复以上步骤，直到过滤液完全清澈为止。
四、实验注意事项
1. 实验器材和试剂应洁净干燥，以免影响实验结果。
2. 操作过程中要注意安全，避免溅洒和烫伤等意外情况的发生。
3. 在提纯过程中要注意不要加入过多的蒸馏水，以免影响粗盐的纯度。
4. 实验结束后应及时清理实验器材和试剂残留物，并妥善处理废弃物。
简单的粗盐提纯方法
简单的粗盐提纯方法
引言
粗盐是一种常见的调味品，但其中可能含有杂质，影响了它的品质和口感。
通过简单的提纯方法，我们可以去除这些杂质，提高盐的纯度。
本篇文章将介绍一种简单易行的粗盐提纯方法。
材料准备
- 粗盐：可以购买普通的粗盐或海盐。
- 滤纸：用于过滤杂质。
- 干净的容器：用于收集提纯后的盐。
步骤
第一步：准备工作
1. 将粗盐倒入容器中，并打开容器盖子，使盐露出在空气中晾干一段时间。
这样做的目的是使杂质更容易分离和过滤。
第二步：杂质分离
1. 将晾干的粗盐倒入一个较大的容器中。
2. 使用滤纸将粗盐进行过滤。
将滤纸放在另一个容器上方，将粗盐倒入滤纸中，让滤纸过滤掉杂质。
第三步：盐的收集
1. 将过滤后的盐倒入干净的容器中。
这样，你就获得了纯净的盐。
注意事项
1. 杂质过多的盐不宜使用，因此选择有质量保证的粗盐进行提纯。
2. 过滤时要将滤纸摊平，避免有大颗粒的盐通过滤纸。
3. 提纯后的盐应存放在密封的容器中，以防止杂质再次进入。
结论
通过本文介绍的简单粗盐提纯方法，我们可以轻松提高盐的质量和纯度。
去除杂质不仅可以提高食物的味道，还可以避免潜在的健康问题。
因此，在使用盐进行烹饪时，我们应该选择提纯后的盐来提高食物的品质。
希望本文的内容能对你有所帮助！。
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯方法有以下几种：
1. 溶解法：将粗盐加入适量的水中溶解，再用滤纸或滤网过滤掉杂质。
然后将溶液蒸发至干燥，得到较纯的盐。
2. 重结晶法：将粗盐溶解在水中，加热至盐溶解。
然后慢慢冷却，盐会结晶出来。
此时，将盐晶取出，再次加热溶解，重复结晶过程多次，可以提高盐的纯度。
3. 电解法：将粗盐溶解在水中，制备成盐溶液。
将盐溶液导入电解槽，通过电解分解，阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和钠金属。
将产生的氯气除去，最终得到纯净的钠金属。
这些方法可以根据实际情况选择，不同方法的适用性和效果可能会有一定差异。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
初中化学粗盐的提纯教案
初中化学粗盐的提纯教案
一、教学目标
1.了解粗盐的来源和成分组成。
2.掌握粗盐的提纯方法。
3.培养学生动手操作的能力和实验设计的能力。
二、教学重点和难点
重点：粗盐的提纯方法和实验操作。
难点：实验过程中的注意事项和实验结果的解读。
三、教学准备
1.提纯粗盐的实验器材和药品。
2.实验步骤和操作要点。
3.实验报告表格和数据处理方法。
四、教学步骤
1.了解粗盐的来源和成分组成，介绍粗盐的制备过程。
2.介绍粗盐的提纯方法：溶解、过滤、结晶、干燥。
3.进行实验操作，根据提纯粗盐的实验步骤和操作要点进行实验。
4.观察实验现象，记录实验数据，总结实验结果。
5.分析实验结果，讨论提纯粗盐的意义和应用。
五、实验过程中的注意事项
1.操作要细心，避免混淆粗盐和纯盐。
2.注意实验器材的清洁和实验环境的整洁。
3.遵守实验室安全规定，注意化学品的使用和储存。
六、实验结果的解读
1.实验提纯后的粗盐比原来更纯净。
2.实验得到的纯盐有均匀的晶体结构。
3.提纯后的粗盐可以用于食品加工和化工生产。
七、实验总结及拓展
1.总结提纯粗盐的方法和实验结果。
2.探讨提纯盐的其他方法和应用领域。
3.拓展相关实验，深化学生对化学实验的理解和应用能力。
八、作业布置
完成实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和分析、提纯盐的应用等内容。
以上是初中化学粗盐的提纯教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
粗盐提纯的方法
粗盐提纯的方法
粗盐提纯方法大致有如下几种：
1、冷却提纯：将粗盐置于冷却器中加热，使低沸点的组分蒸发，
留下高沸点的盐酸盐，进而脱水提纯。
2、分离离子提纯：将粗盐放入分离池中，调节溶液的酸碱度，使
金属离子和人工添加的激动剂离子与氯离子结合，脱除其他离子，从
而达到提纯的目的。
3、热除离提纯：将氯化钠浸入溶液中加热，利用热力作用除去其
他离子，从而提纯氯化钠。
4、集滤提纯：将粗盐溶液放入集滤罐中加入石英粉，调节pH值，使粗盐悬游物呈二次晶体状及时间滞留，脱去其他杂质而得到提纯盐液。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
粗食盐的提纯实验化学
沉淀的洗涤： “从缝到缝，少 量多次”
图 4 吹洗沉淀的方法和沉淀帚
生命科学学院应用化学系
图 5 漏斗中沉淀的洗涤
粗食盐的提纯—减压过滤
滤纸要比漏斗内 径略小，但必须 全部覆盖漏斗小 孔
下端斜口要正对 吸滤瓶侧管
注意：（１）停止抽滤或需用溶 剂洗涤晶体时，先开安全瓶活塞 或先拔与吸滤瓶侧管相连的橡皮 管再关水泵。 （２）应用少量65%的乙醇洗 涤晶体。
除 去 Ca2+ 、 Mg2 、 过 量Ba2+
③稀HCl、pH 2-3:
OH- + H+ = H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
除 去 OH- 、 CO32-
④浓缩、结晶 除去KCl
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤
表面皿 蒸发皿
布氏漏斗 吸滤瓶
图6 吸滤装置
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—蒸发浓缩操作
1.注意火焰与蒸发皿高度。 2.注意火焰大小：先大后小。 3.注意充分搅拌，使受热均匀。 4.为除去KCl，应将溶液浓缩到糊状。
生命科学学院应用化学系
粗食盐的提纯—数据记录
1、产率
项目 粗品质量
表面皿 表面皿+产
品 产品
质量/g
产率/%：＿＿＿＿＿＿＿
粗食盐的提纯
2、实验原理
泥沙等不溶物
溶解、过滤除去
粗
①过量BaCl2: Ba2+ + SO42- = BaSO4
除去SO42-
盐
Ca2+ 、 Mg2+ 、 K ＋ 、 SO42 － 、 CO32 － 等 可 溶 性离子
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯过程主要分为粗盐的破碎、溶解、澄清、结晶、分离和干燥等六步。
粗盐提纯的原理是利用盐和杂质在溶解性、沉淀性等方面的差异，通过物理或化学的方法，将它们分离出来，主要利用到的知识有：相同物质在不同温度下的溶解度不同、不同物质在同一温度下的溶解度不同、饱和溶液和过饱和溶液之间存在着动态平衡。
粗盐中含有很多杂质，要进行提纯才能变成精盐，那提纯的步骤是什么呢？
粗盐提纯步骤
1、先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、过滤。
6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式)：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如:Ca，Mg，SO4 等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯的主要步骤
粗盐提纯的主要步骤
粗盐是指以太阳能直接晒干海水或熔岩蒸发提纯而获得的盐类
物质，是食品制作、药品加工以及行业生产中常用到的原料。
由于粗盐除了含有大量的淡水盐外，可能还含有一些微量金属杂质或有机物，腐蚀性、色素等污染物，因此，完全符合食品级的精盐的生产必须要对粗盐进行提纯处理。
提纯粗盐的主要步骤有以下几类：
一、物理湿法分离：
物理湿法分离是在粗盐水溶液中，利用一定的温度及压力，应用离心机、滤沙机或者三价混合沉淀池等设备，分离出淡水盐和微量金属杂质及有机物质，从而达到提纯粗盐的目的。
二、化学氧化技术：
该技术可以将微量杂质（如铁、锰、铜等）氧化成氧化物，经过凝析分离、沉淀或膜分离，有效地提纯粗盐，以满足食品级精盐的要求。
三、电离交换技术：
这是一种提纯粗盐的技术，它利用离子交换剂与粗盐水溶液反应，将粗盐水溶液中的离子进行置换，将杂质离子排除，达到提纯粗盐的目的。
四、膜分离技术：
膜分离法就是利用膜的选择性透过性，通过膜将溶液中的离子进行分离，使可溶性离子平衡分离，以达到提纯的目的。
五、离子析出技术：
离子析出技术是一种提纯粗盐的技术，它利用一定的条件，将粗盐中的淡水盐析出，剩余的杂质离子形成悬浮液，以达到提纯粗盐的目的。
六、气膜法：
气膜法是一种利用空气膜层将淡水盐与杂质离子分开的技术，利用气膜层将吸附在液体表面的淡水盐与悬浮液中的杂质离子分开，从而达到提纯粗盐的目的。
以上就是提纯粗盐的主要步骤，每种技术各有特点，不能简单的混用，在选择某种提纯技术时，需要综合考虑粗盐的杂质类型、淡水盐浓度以及需要达到的提纯要求，要有计划的实施工艺，以实现有效提纯粗盐的目的。
实验室粗盐提纯的步骤
实验室粗盐提纯的步骤实验室粗盐提纯的步骤简介盐是一种非常重要的化学物质，广泛用于食品加工、制药、化妆品等行业。
在实验室中，我们经常需要使用高纯度的盐，以确保实验结果的准确性。
本文将介绍实验室粗盐提纯的步骤。
步骤1. 去除杂质首先，需要将粗盐中的杂质去除。
将粗盐放入一个大容器中，加入足够的去离子水，并搅拌均匀。
待沉淀物沉淀后，将上清液倒出，并重复此过程直到基本没有沉淀物为止。
2. 溶解将净化后的盐放入一个干燥的容器中，并加入足够的去离子水溶解。
通常情况下，需要使用磁力搅拌器来加速溶解过程。
3. 过滤待溶液均匀后，使用滤纸或其他过滤材料对溶液进行过滤。
这可以去除残留在溶液中的小颗粒和其他杂质。
4. 结晶将过滤后的溶液放入一个干燥的容器中，并加入一定量的乙醇或其他适当的溶剂。
搅拌均匀后，将容器放入冰箱中冷却。
在适当的温度下，盐会结晶出来。
5. 分离待盐结晶完全后，使用滤纸或其他过滤材料将盐分离出来。
可以用去离子水清洗一下，以去除残留的溶剂和其他杂质。
6. 干燥最后，将分离出来的盐放入一个干燥器中进行干燥。
这样可以确保盐的纯度，并且使其更易于保存和使用。
注意事项1. 在整个过程中要保持实验室卫生和安全。
2. 使用去离子水等高纯度溶剂，并确保所有用具都是清洁干净的。
3. 在结晶过程中，要控制温度和搅拌速度，以确保盐能够充分结晶出来。
4. 在分离和干燥过程中要小心操作，避免污染或损坏样品。
总结实验室粗盐提纯需要经过多个步骤才能得到高纯度的盐。
在整个过程中，需要注意实验室卫生和安全，并使用高纯度的溶剂和工具。
通过正确的操作，可以得到高质量的盐，以确保实验结果的准确性。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
工业提纯粗盐的流程
工业提纯粗盐的流程
工业提纯粗盐流程：
一、原料采集
1. 采用质量良好的原料：应尽量选用质地较好，含碳物、杂质和水份含量低的粗盐，保证提纯后的盐品质。
2. 干燥粗盐：在不影响粗盐质地前提下，控制粗盐含水量达到2%以下的标准，以提高提纯率。
二、磨矿提纯
1. 破碎粗盐：采用破碎机破碎物料，将原料尺寸降至约2mm大小。
2. 筛选粗盐：将破碎的盐粉经过筛选机筛选，抛出粗粒、尘屑、杂质及颗粒大小过小的盐粉，以获得更加精细的盐粉。
3. 磨细粉碎：将筛选后的粗盐细化，可以采用颗粒机或棒磨机进行粉碎，使细盐粒度降至一定范围内。
三、过滤提纯
1. 加入清洗用水：加入适量清洗用水，在此过程中将水温控制在
35℃～45℃之间，以保证清洗效果。
2. 采用除沙机进行清洗：通过对细粉末的循环干湿清洗，来起到过滤、湿垢去除的作用，净化盐粒表面，提高提纯率。
3. 用离心机分离：将清洗完毕的盐粒经过离心机进行分离，分离出杂质。
四、干燥出料
1. 采用空气干燥机进行烘干：加速杂质团结下降，含水量降至1.5%以下，以期达到干燥的要求。
2. 出料检验：检查干燥的精盐的质量，以保证饱和度，杂质含量及水
份含量等指标均满足工艺要求的标准。
五、仓库储存
1. 运输防护：精盐需要进行托运，避免积水湿潮，保证精盐的品质。
2. 合理存放：在仓库中对精盐应进行分层存放，室内应设置一定条件，保证其质量和有效期。
粗盐的提纯
设计具体实验方案:
• • • • • • 一、溶解： 1、用托盘天平称取约 3g粗盐。 2、量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。 二、过滤： 1、制作过滤器，并安装好一套过滤装置。 2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤。 三、蒸发 1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精 灯加热。 2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。
交流反思：
1.三步操作中用到的最多的仪器是什么,它们的作 用分别是什么? 溶解：用玻璃棒进行搅拌，目的是加快溶解 过滤：引流 蒸发：用玻璃棒进行搅拌，目的是使受热均匀 2.如果过滤后的液体仍然混浊,可能的原因是什么? 滤纸破损 过滤时液面高于滤纸边缘 仪器不干净
课外探究：
经过重结晶法提纯粗盐除去了不溶性的杂 质和部分可溶性的杂质，如何彻底的除去其中 的可溶性杂质呢？ 请同学们课后分组讨论尝试设计出实验的 方案。
温馨提醒：
1、溶解 : 玻璃棒搅拌,腕部用力,朝一个方向做 圆周运动,不能碰撞器壁。 2、过滤 ：一贴、二低、三靠 。过滤后观察滤 液是否纯净。 3、蒸发 ：滤液全部倒入蒸发皿里，加热并不 断搅拌，滤液出现大量固体时停止加热，趁热 过滤，滤出的晶体还要用少量的蒸馏水洗涤。 因为食盐中还含有可溶性杂质，它们的量很少， 蒸发的初始阶段不会结晶析出“（未饱和）， 但如果将水分完全蒸干则会结晶析出。 注意不要马上接触蒸发皿，以免烫伤。
实验探究:
• • • • • • 一、溶解： 1、用托盘天平称取约 3g粗盐。 2、量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。 二、过滤： 1、制作过滤器，并安装好一套过滤装置。 2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒缓缓地倒进过滤器进行过滤。 三、蒸发 1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精 灯加热。 2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。
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粗盐的提纯
一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验仪器和药品
药品：粗盐，蒸馏水
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片
三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO
4
2-
等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO
4
2-则
可通过加入BaCl
2、NaOH和Na
2
CO
3
溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO
3
固体和NaOH溶液来除去。
四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取4克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取20毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．
2.过滤
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
（如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因?）
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．
同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后。
记录数据m1。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
6.样品溶解
7.
（1）加入过量BaCl2（目的？）过滤
（2）加入过量NaOH 过滤（目的？）
（3）加入过量Na2CO3（目的？）过滤
（4）HCl pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发) （目的？）
注：1,2两步可互换
8.蒸发，结晶
9.称量m2
10.计算产率
五、实验现象
溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
[1]
六、注意事项
固体药品的溶解．一般应先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击器壁，以防容器破损．
1.仪器装配．要注意从左到右，由下而上；先查气密性，后加药品．
2.蒸发． (1)加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；(2)在加热过程中，
应用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；(4)取下未冷却蒸发皿时，应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上．
3.过滤．要注意“一贴”“二低”和“三靠”．“一贴”是指滤纸紧贴漏斗的
内壁，中间不留有气泡(操作时要用手压住，用水润湿)，“二低”是指滤纸的边缘应低于漏斗口；漏斗里液体要低于滤纸的边缘．“三靠”是指倾倒液体的烧杯尖口要靠紧玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁．若滤液仍然浑浊，应再过滤一次．
4.制作过滤装置时要注意三个要点
1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处
七、思考题：
1. 玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？
搅拌，加速溶解
2. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因?
滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．
3.提纯时要进行两次的溶解，过滤和蒸发（重结晶），为什么？
粗盐提纯的主要操作可分为两部分：
食盐的主要成份是NaCl，粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。
一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离。
二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。
实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。
4.在蒸发滤液的过程中，为什么要用玻璃棒搅拌？
目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。
5. 分别加入BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl的目的是什么？顺序可以随意颠倒吗？为什么？
1.加入过量 BaCl2 (去除硫酸根离子) BaCl2+N a2SO4==BaSO4↓+2NaCl
加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
2.加入过量NaOH(去除镁离子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
加入Na2CO3（过量）产生CaC03沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
加入HCl（过量）产生CO2、H20 溶液内还剩:HCl、NaCl
注：1,2两步可互换向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)
过滤过滤前后溶液内元素变化：反应前NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 蒸发，结晶
蒸发后还剩下：Nacl
八．如何思考复杂实验的流程设计
许多化学问题的解决都是在假定的理想状态下完成的，而实验设计和评价问题与一般的化学问题的最大不同，就再与他的问题情景是一种“模拟现实”，解决这类问题时，一定要考虑到实验环境的复杂性，不能过于“理想”化，很多同学在解答实验设计问题时，就常犯混淆“现实”与“理想”的错误。
解决实验装置设计问题的一般思考程序如下：
1.根据题意给出实验要求，认真分析给定的药品和仪器特点
2.用题目给出的药品与仪器，结合实验要求，进行化学原理性框架设计，即从
什么物质出发，依次利用那些化学反应达到实验目的
3.结合所给的仪器药品，进行实验过程的细节设计，如反应过程中是否需要进
行除杂？如何除杂？是否需要进行尾气处理？如何处理？等等。
4.对实验仪器的使用细节（注意事项）进行分析
5.对设计完成的实验方案进行“怀疑性”反思，分析实验方案是否达到了语气
的实验目的，是否达到了给定条件下的“最佳”。