化学与金属材料
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
九年级化学教案 金属材料9篇
九年级化学教案金属材料9篇金属材料 1教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排 2课时--教学过程点评第一课时创设情境19xx年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。
现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！及时整理。
活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。
现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？知识共享在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生共同拥有的活动舞台。
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料在人们日常生活中是不可或缺的一种重要
物质，这些物质的属性、组成及它们的应用，以及由此带来的一些重要的知识点，对我们的生活和研究都有重要的意义。
因此，本文将对化学金属和金属材料的知识点及相关概念进行一番总结。
首先，我们来谈谈化学金属，它是由原子构成的一种结构，它们的特点是可以形成特定的几何结构，可以互相连接，并且具有特定的电学性质，这种物质以金属的形式出现，是最常见的物质类型之一。
其次，金属材料有许多种类，如铁、钢、铜、铝等，它们都具有良好的机械性能和热性能，可以经受较大的外力和载荷，可以用来制作各种工具和机械产品，也可以用来建造建筑物和其他结构，但它们也有一定的缺点，例如容易发生腐蚀等问题。
此外，化学金属和金属材料也具有其他重要的知识点。
首先，它们的特性，如抗拉强度、延展率、热封性能、抗腐蚀性能等，这些性能都会影响物质的应用场景，以及它们的性能和使用寿命。
此外，它们的形状也非常重要，如厚度、表面粗糙度、尺寸精度等，这些形状参数都会影响物质的机械性能和使用寿命。
最后，化学金属和金属材料还具有一定的焊接性能，它们可以通过焊接连接到一起，以满足特定的应用需求。
以上就是有关化学金属和金属材料知识点的总结，它们是我们日常生活中非常重要的物质，因此，要正确使用它们，必须对它们有一定的了解，才能确保安全和有效的使用。
初三化学金属和金属材料练习题
初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是（）。
答案：B.生铁。
2.地壳中含量最多的金属元素是（）。
答案：A.铁。
3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。
答案：D.氯化铝。
4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。
答案：A.氧化铁。
5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。
答案：A.镍、铬。
6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。
答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。
改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。
同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。
7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。
答案：A.盐酸。
8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。
答案：B.锌。
9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。
则该种铁的氧化物的化学式为（）。
答案：XXX。
10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。
答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。
改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。
当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。
1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。
反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。
该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。
3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。
九年级化学金属和金属材料知识点人教新课标版
第八单元 金属和金属资料 课题一 金属资料 一、金属资料（ 考点一） 纯金属（90多种）1、金属资料合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。
2、金属的物理性质：（2）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有优秀的导热性、导电性、延展性、必定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金青铜: 焊锡生铁 钢 黄铜 金金属含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡钛镍合金成分0.18%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小长处 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐化性能好课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质 1、大部分金属可与氧气的反响点燃2MgO 常温下迟缓氧化 成氧化膜 注：MgO ：白色固体2Mg+O2 4Al+3O2点燃2O3注：Al2O3：白色固体2Al点燃△3Fe+2O2Fe 3O4 2Cu+O2CuO 注：CuO ：黑色固体2注意：①、固然铝在常温下能与氧气反响，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反响，金的化学性质极不开朗。
2、金属+酸→盐+H↑置换反响（条件：活动性：金属＞H ）2H2SO4+Mg=MgSO 4 +H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al=Al 2(SO4)3 +3H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 HSO+Zn=ZnSO +H↑现象：反响比较强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 2 4 4 2H2SO+Fe=FeSO 4 +H 2↑现象：反响比较迟缓，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色4小结：①此类反响均属置换反响，只有在次序表中排在H 前的金属才能和酸发生置换反响生成氢气。
九年级化学第8单元金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
知识点 1 金属的物理性质
实验步骤
实验现象
实验结论
观察镁、铝、 铁、铜的颜色 和光泽
镁、铝、铁是银白 色，铜是紫红色
金属都有金属 光泽，大多数 是银白色
铜片和铝片、 铜片在铝片上留有 铜 的 硬 度 比 铝
铜片和黄铜片 痕迹，黄铜片在铜 大 ， 黄 铜 片 比
互相刻画
片上留有痕迹
铜的硬度大
实验步骤
(3)反应②还需要的一种反应物是 __C_(_或__C_O__或__H__2)_ (填化学式)。
(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： _F_e_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)____ ( 置换反应 )。
知识点 3 比较金属的活动性
用电池、导线、 金属片、小灯泡 组成串联电路
实验现象 小灯泡亮
实验结论 金属有导电性
【例1】【中考·揭阳】下列性质属于金属共性的是( B ) A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质， 如物理性质中，大多数金属都是固体，具有金属 光泽，具有较好的导电性、导热性和延展性，较 高的熔点和沸点等，但有的金属具有一些特性， 如不是所有的金属都是银白色的固体
(2)图B中属于金属材料的有 _钨__丝__、__铜__丝__、__焊__锡__、__铝___，
其中___焊__锡___是合金，该合 金的熔点比组成它的纯金属 ___低_____(填“高”或“低”)。
(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合 金硬币，请根据你的经验和所学 的知识推测，该硬币具有的性质 有__耐__磨__、__抗__腐__蚀__性__强____等。
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料知识点总结一、金属的性质常温下金属一般为固态（汞为液态），具有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
金属具有良好的导热性、导电性、延展性。
金属之最：铝是地壳中含量最多的金属元素。
钙是人体中含量最多的金属元素。
铁是目前世界年产量最多的金属。
银是导电、导热性最好的金属。
铬是硬度最高的金属。
钨是熔点最高的金属。
汞是熔点最低的金属。
锇是密度最大的金属。
锂是密度最小的金属。
二、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金，也被称为钢铁材料。
有色金属：指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。
特种金属材料：包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料，如非晶态金属材料、准晶、微晶、纳米晶金属材料，以及具有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能的合金和金属基复合材料。
三、金属材料金属材料可以是纯金属，也可以是合金。
合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，具有许多良好的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于各成分金属。
合金的形成条件是其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
合金的优点包括熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等。
常见的合金如黄铜、焊锡、铝合金等，在各个领域都有广泛的应用。
特别是钛和钛合金，被认为是21世纪的重要金属材料，因其与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
四、金属材料的性能金属材料的性能一般分为工艺性能和使用性能两类。
工艺性能是指金属材料在加工制造过程中，在所定的冷、热加工条件下表现出来的性能。
而使用性能则是指金属材料在使用过程中所表现出来的性能，如强度、硬度、耐腐蚀性、耐磨性等。
综上所述，化学中关于金属和金属材料的知识点涵盖了多个方面，包括金属的基本性质、分类、合金的特性以及金属材料的性能等。
理解和掌握这些知识对于深入研究金属材料的应用和发展具有重要意义。
化学金属和金属材料知识点总结
人教版化学金属和金属材料知识点总结人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。
如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》教材分析
《第八单元金属和金属材料》教材分析《第八单元金属和金属材料》主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如能与氧气、稀盐酸到反应等）以及反应的规律（如金属活动性顺序等），金属资源的利用（如铁的冶炼和有关含杂质问题的化学计算等），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
从本单元的教学目标来讲，不仅涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，还涉及合理使用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感·态度·价值观方面的教育，以及部分化学学科核心素养的教育等。
本单元共分为三个课题:金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。
其中，课题1首先介绍了金属的物理特征，广泛联系生活和生产实际，得出物质性质与用途间的关系；在介绍合金时，通过合金与纯金属的对比，得出其优于纯金属的性能特征。
课题2以常见金属为代表，运用科学探究方式，探究金属的化学性质以及金属活动性顺序等相关内容。
此课题既是重点，又是难点，当然在经历相关的实验和拓展实验探究之后，这些疑难问题在思考分析和解决过程中才变得有规律可循。
课题3着重联系生产实际，知道铁矿石炼铁的方法，认识金属生锈的条件，了解防护措施从而认识保护金属资源的意义。
金属材料属于生活中常见的重要化学物质，是初中化学课程的核心内容之一。
由于金属材料紧密联系生活、生产实际，所以教师要引领学生从生活实际出发，通过学生熟悉却又不知所以然的问题入手，由此过渡到化学的学科知识中，并用所学知识去解决生活中的实际问题，培养和提升学生的综合素养，落实好“从生活走进化学，用实验探究化学，从化学走向社会”化学学科的科学理念。
本单元还具有以下特点：1. 金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。
九年级化学常见的金属材料1
九年级化学常见的金属材料1常见的金属材料有铁、铜、铝、锡、铅、锌、汞、金、银等。
1.铁：铁是一种最常见的金属材料，具有良好的导电性和导热性。
铁的原子序数为26，属于第3周期第8族元素。
铁被广泛应用于建筑、交通、机械、电子等领域，如建筑钢材、汽车、火车、船舶等。
铁的矿石主要是赤铁矿，可以通过炼铁的过程将其提炼出来。
2.铜：铜是一种耐腐蚀的金属，有很高的导电性和导热性。
铜的原子序数为29，属于第4周期第1族元素。
铜广泛应用于电子、电力、建筑等领域，如导线、电缆、管道等。
铜还被用于制作家具、厨具等生活用品。
铜矿石主要有黄铜矿和辉铜矿，可以通过提炼的方式得到纯铜。
3.铝：铝是一种轻质金属，具有良好的导电性和导热性。
铝的原子序数为13，属于第3周期第13族元素。
铝广泛应用于航空、建筑、汽车等领域，如航空器、建筑材料、汽车部件等。
铝的矿石主要是石脑油，通过电解的方式将其提炼成纯铝。
4.锡：锡是一种软质金属，具有低熔点和良好的可塑性。
锡的原子序数为50，属于第5周期第14族元素。
锡广泛用于锡合金、焊接、镀锡等领域，如锡黄铜、锡铅合金、焊锡线等。
锡矿石主要是锡石和皮曼石，可通过提炼的方式得到锡。
5.铅：铅是一种重金属，具有较高的密度和良好的腐蚀抗性。
铅的原子序数为82，属于第6周期第14族元素。
铅广泛应用于电池、防护材料等领域，如汽车蓄电池、铅板、防护服等。
铅矿石主要有方铅矿和白铅矿，可以通过炼铅的方式得到纯铅。
6.锌：锌是一种抗腐蚀的金属，具有良好的导电性和可塑性。
锌的原子序数为30，属于第4周期第12族元素。
锌广泛应用于镀锌、合金制造等领域，如镀锌钢材、锌合金等。
锌矿石主要有闪锌矿和菱锌矿，可以通过提炼的方式得到锌。
7.汞：汞是一种液态金属，具有较低的沸点和良好的导电性。
汞的原子序数为80，属于第6周期第12族元素。
汞在温度较低的情况下存在于液态，因此常用于温度计、血压计等仪器的测量元件中。
8.金：金是一种贵重的金属，具有良好的导电性和稳定性。
九年级化学金属和金属材料知识点
金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。
一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料，广泛应用于各个领域。
二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点，并且在常温下大部分是固体形态。
金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。
金属元素的化学性质活泼，容易与非金属元素发生反应形成化合物。
2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。
金属元素可以根据其性质、用途等进行分类，如有色金属、常用金属、稀有金属等。
三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属具有自由电子，在外加电场或热传导条件下，电子很容易传导。
2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。
3.光泽和颜色金属具有金属光泽，这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。
金属的颜色多种多样，如铜金属呈红褐色，铝金属呈银白色等。
四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式：1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石，可以获得纯净的金属元素。
常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。
2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。
合金具有优异的物理和化学性能，常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。
五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、电子等。
1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。
2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。
3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。
六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料知识点总结一、金属的基本概念1. 定义：金属是元素周期表中的一类元素，通常具有良好的导电性、导热性、延展性和可锻性。
2. 分类：- 根据电子结构：过渡金属、主族金属和镧系元素。
- 根据性质：铁磁性金属、非铁磁性金属、贵金属等。
3. 物理性质：- 高密度- 光泽（金属光泽）- 可锻性和延展性- 熔点和沸点范围广泛二、金属的化学性质1. 氧化还原反应：- 金属倾向于失去电子，形成阳离子。
- 金属氧化反应常见于金属的腐蚀过程。
2. 酸碱反应：- 金属与酸反应生成氢气和相应的金属盐。
- 金属与碱反应较少，但某些金属如铝可以与强碱反应。
3. 配位化学：- 金属离子能与配体形成配合物。
- 配合物在催化、生物化学和材料科学中有广泛应用。
三、金属材料的类型1. 纯金属：- 单一金属元素，如铁、铜、铝等。
2. 合金：- 由两种或两种以上金属元素组成的混合物。
- 合金通常具有比纯金属更优异的物理和化学性质。
3. 金属间化合物：- 具有特定化学计量比的金属化合物。
- 通常具有高硬度和高熔点。
四、金属的提取与加工1. 提取方法：- 矿石开采- 冶炼（火法和湿法）- 电解精炼2. 加工技术：- 铸造- 锻造- 轧制- 焊接五、金属材料的应用1. 建筑和结构：- 钢筋混凝土- 钢结构建筑2. 电子和电气：- 导线和电缆- 电子元件和芯片3. 交通运输：- 汽车和飞机的框架和发动机部件 - 船舶和火车的制造4. 医疗和生物技术：- 医疗器械- 生物相容性植入物六、金属的环境影响1. 金属污染：- 重金属污染- 金属的生物积累和放大2. 回收和再利用：- 金属的回收减少对环境的影响 - 再生金属的生产和应用七、未来趋势和挑战1. 新材料的开发：- 高性能合金- 轻质高强度材料2. 可持续发展：- 绿色冶金技术- 金属的生命周期评估结论金属和金属材料是现代社会不可或缺的基础材料。
了解它们的化学性质、加工技术和应用领域对于材料科学、工程学和环境科学等领域至关重要。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
化学元素对金属材料性能的影响
化学元素对金属材料性能的影响
1.机械性能：化学元素通过固溶、析出等方式对金属材料的晶体结构
产生影响，从而改变其力学性能。
举例来说，镍元素能够提高钢材的强度、硬度和耐腐蚀性能，硬化金属；铝元素能够增强金属的强度和韧性，改善
加工性能，降低密度。
2.腐蚀性能：化学元素对金属材料的腐蚀性能有重要影响。
例如，铬
元素能够与氧反应形成致密的氧化铬膜，阻止铁的进一步氧化，提高不锈
钢的耐腐蚀性能；锌元素通过差电位的作用，作为阴极保护材料的金属，
保护铁材料不受腐蚀；镉能够防止铁的氧化腐蚀，提高防腐性。
3.导电性：化学元素对金属材料的电导率有重要影响。
铜具有出色的
导电性能，因此在电器领域广泛应用；铝也具有良好的导电性，被广泛应
用于电力传输线路中。
4.热传导性能：化学元素对金属材料的热传导性能有重要影响。
例如，铜和铝具有很高的热传导率，适用于制作散热器、导热装置等；镍具有较
低的热传导率，可以用于制作热屏蔽材料。
5.磁性：化学元素对金属材料的磁性能也有影响。
铁能够与其他元素
形成强磁性材料，钢材广泛应用于电机、变压器等领域；镍、钴和铁等元
素的合金具有良好的磁性能，可用于制作各种磁性材料。
除了上述几个方面，化学元素还能影响金属材料的相变温度、烧结性、耐磨性等性能。
需要指出的是，单一的化学元素对金属材料性能的影响往
往有限，往往是通过合金化的方式来实现对金属材料性能的综合调控。
通
过合理的添加不同的化学元素，可以使金属材料具备复合性能，扩大其应
用范围。
化学8.3金属和金属材料《课题3金属资源的利用和保护》-课件
⑵计算样品中铁的质量分数；
解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。
设Fe的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56
2
X
0.3g
56 = 2
X
0.3g
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO,
CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
顾国家利益的乱采矿。
⑷寻找金属代用品。如以塑代钢。
图8-26 金属的回收利用
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉 罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。 目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利 用。
反馈练习
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的
是
（ C）
；能证明产
物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡) 。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入
橡胶管的操作方法 是 导管一端用水润湿后旋转插入 。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方
法： 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第二课时
P18~21
A.在潮湿、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
人教版选修2化学与技术《金属材料》评课稿
人教版选修2化学与技术《金属材料》评课稿一、引言《金属材料》是人教版选修2化学与技术教材中的一章，本课程旨在介绍金属材料的性质、制备、应用等方面的知识。
本文将对该章节的教学内容进行评课，探讨其教学设计的优缺点，以及教师的教学方法和学生的学习情况。
二、教学设计评析1. 教学内容安排合理《金属材料》章节的教学设计在内容安排上较为合理。
首先，课程从金属材料的定义和特点入手，引起了学生的兴趣。
接着对金属材料的组成、结构和性质进行介绍，为后续的学习奠定了基础。
随后，教材详细讲解了金属材料的制备方法和常见的金属加工技术，使学生能够理解金属材料的制备过程。
最后，课程还介绍了金属材料在工业生产和日常生活中的广泛应用，增强了学生对金属材料的实际意义的理解。
2. 教学材料丰富多样教材中提供了丰富的案例和实例，以帮助学生更好地理解金属材料的概念和应用。
例如，教材中通过讲解铝的制备和应用，引导学生了解到铝是一种常用的轻型金属材料，广泛应用于航空、汽车等领域。
这样的案例能够增加学生对金属材料知识的兴趣，并能够帮助他们将理论知识与实际应用联系起来。
3. 缺乏足够的实验环节然而，本章节的教学设计中存在一个明显的不足之处，即缺乏足够的实验环节。
金属材料是一门实践性很强的学科，仅仅通过理论的讲解，很难使学生真正理解和掌握相关的知识和技能。
因此，为了更好地帮助学生理解和应用金属材料的知识，建议在这一章节中增加实验环节，如展示一些金属材料的特性、制备过程等，或者设计一些简单的金属材料实验，让学生亲自操作和观察。
三、教学方法评析1. 教师讲解为主在教学过程中，教师主要采用讲解的方式进行教学。
教师对金属材料的定义、特点、组成和结构等内容进行详细的讲解，帮助学生掌握相关知识。
这种教学方法能够帮助学生快速了解课程内容，但也存在一定的局限性。
由于金属材料是一门实践性较强的学科，仅仅通过听讲解很难使学生掌握相关技能，因此建议教师在讲解的同时，引导学生思考和参与讨论，积极提问和回答问题，加强互动性。
化学反应中的金属材料学
化学反应中的金属材料学化学反应是化学学科的重要研究对象，也是物质变化过程中一种常见的现象。
而金属材料学则是研究金属在不同条件下的性质和性能，以及金属材料的制备和应用等方面的学科。
在化学反应中，金属材料也扮演着非常重要的角色，本文就着重介绍金属材料在化学反应中的应用和学术价值。
1. 金属反应的化学反应类型在化学反应中，金属可以作为反应物参与反应，也可以作为催化剂促进反应，还可以作为产物形成反应。
其中，化学反应的类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应等等。
对于金属材料而言，常见的反应包括金属与非金属的反应、金属卤化物间的反应以及金属氧化物还原反应等。
2. 金属催化剂的应用金属的催化作用可以促进许多的化学反应，例如氧化、氢化、加成、聚合、分解等等。
催化剂的应用可以显著提高反应速率和选择性，同时还可以减小反应温度和降低反应过程中的副反应。
金属催化剂的选择和应用可以大大丰富化学反应的类型和范围，推动化学研究的发展。
3. 金属材料的抗蚀性金属是一种常见的结构材料，而在化学反应环境中，金属表面容易受到腐蚀和氧化，从而导致破裂或失效。
因此，在金属加工、制造和使用过程中，需经常对金属材料进行防腐、防氧化处理。
化学反应的研究以及金属的抗腐和抗氧化性将促进新型金属材料的研制和应用。
4. 金属合金的应用金属合金是由两种或以上的金属或金属与非金属元素混合而成的材料。
金属合金通常具有更高的强度、硬度、耐热性和耐腐蚀性，在载荷和温度条件下比单一金属材料更有优势。
金属合金广泛应用于航空、航天、汽车制造、电子技术、医疗器械等领域。
化学反应的研究可以为金属材料的混合和配比提供科学依据，进一步探索和研究新型金属合金的开发和应用。
5. 金属材料的再生利用随着经济和社会发展的加速，金属材料的需求量也越来越大，然而相关的资源也变得越来越有限。
而对于淘汰、废旧的金属材料，如果直接使用处理方法，将会给环境造成巨大的负担。
因此，如何精细、高效、可持续地利用金属资源成为社会广泛关注的问题。
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合金大多数是以固溶体为基体的，而金 属化合物是作为强化相出现的。所以在合金 中金属化合物一般所占的数量不多。 绝大多数合金是通过熔化、精炼制成的， 只有少数合金是固态下通过制粉、混合、压 制成型、烧结等工序制成。
商代青铜器 三星堆人头
5.1.3 稀土金属
大多数金属化合物都是电子化合物，其成 分在一定范围内变动。这类化合物中，价电子 数与原子数之比(称为电子浓度)是一定的,如 3/2、21/13或7/4等。这类化合物的晶体结构决 定于电子浓度，故称电子化合物。 电子浓度为3/2是体心立方结构，如CuZn， Cu3Al等；电子浓度为21/13是复杂立方结构， 如Cu5Zn8等；电子浓度为7/4是密集六方结构， 如CuZn3等。
电子化合物原子之间是金属键，具有良 好的导电性，较高的熔点和硬度。
间隙化合物通常是由C、N、B、H等 原子半径较小的非金属元素溶入溶剂金属 的晶格间隙所形成的化合物。 当溶质与溶剂原子的半径之比<0.59时, 形成结构简单的间隙化合物,如TiC,ZrC, TiN, ZrH2等。具有高熔点、高硬度，是硬 质合金和高温合金的重要组成。
金 属
有 色 金 属
轻稀有金属：Li，Be，Rb，Cs，Sr
稀 有 金 属 难熔金属：Ti，Zr，Hf，V，Nb，Ta， Mo， W，Re 稀土金属：Sc，Y，Ln（镧系元素） 稀散金属：Ga，In，Tl，Ge 放射性金属：U，Ra，Ac，Th，Pa，Po
金属的物理性质
除汞以外,所有金属都是固体,金属的晶 体结构决定金属具有以下共性:
第5章 化学与材料
5.1
5.2 5.3
化学与金属材料
化学与无机非金属材料 化学与有机高分子材料
5.4
化学与复合材料
材料(material)：经过某种加工后具有一 定组成，结构和性能，适合于某种用途的物质。
人类使用材料的历史经历了七个年代： 公元前10万年 石器时代 公元前3000年 青铜器时代 公元前1000年 铁器时代 公元前0年 水泥时代 1800年 钢时代 1950年 硅时代 1990年 新材料时代
元素 O w% 47.2 Si 27.6 Al 8.80 Fe 5.1 Ca 3.6 Na 2.64 K 2.60 Mg 2.10
我国钨、锌、锑、锂、稀土元素等含量 占世界首位，铜、锡、铅、汞、镍、钛、钼 等储量也居世界前列。
金属元素分类
黑色金属：Fe，Cr，Mn 重有色金属：Cu，Co，Ni，Pb，Zn，Cd， Hg，Sn，Sb，Bi 轻有色金属：Al，Mg，Ca，Ba，K，Na 贵金属：Ag，Au，Ru，Rh，Pd，Os，Ir，Pt
5.1.1
金属材料概论
金属材料(metallic material):由金属元 素或以金属元素为主的合金形成的具有金属 性质的材料。 人类使用金属已 有5000多年的历史。 在已命名的109种化学 元素中，有87种属于 金属元素。
化学元素在地壳(地球表面下16km厚的岩 石层)中的含量称为丰度。丰度可用质量分数 表示，也可用原子分数表示。 地壳中某些元素的丰度
(1) 具有金属光泽;
(2) 具有良好的导电性和导热性; (3) 具有良好的延展性; (4) 具有磁、光、热等物理特性。
金属的化学性质
金属容易与氧、水、酸、碱反应，失去电 子形成正离子或金属氧化物,表现为还原性：
(1) 与氧作用 mM
+
1 O2 2
→
MmOn
(2) 与水作用 1 M + nH2O → M(OH)n + 2 H2(g)
2. 金属化合物合金 当形成合金的两种金属(非金属)元素的电 子层结构、电负性和原子半径差别较大时， 容易形成金属化合物(金属互化物)。 金属化合物又可分为正常价化合物、电子 化合物和间隙化合物三种类型。
正常价化合物的成分是固定的，符合氧 化数规则。如Mg2Si，Mg2Pb，FeS等，是介 于离子键和金属键之间的金属化合物，导热 性、导电性比组分金属低，而熔点、硬度和 脆性却很高。
பைடு நூலகம்
当溶质与溶剂原子的半径之比>0.59时, 则形成结构复杂的间隙化合物, 如Fe3C, Cr7C3, Cr23C6, Fe4W2C等。
3. 混合物合金 混合物合金是两种或多种金属的机械混 合物,显微镜下可观察到各组分的晶体或他们 的混合晶体。 这种合金的导电性、导热性与组分金属 不同，例如, 纯锡熔点为232℃, 纯铅熔点为 327.5℃,含锡63%的锡铅合金(焊锡)的熔点只 有181℃。
1. 固溶体合金 以一种金属为溶剂,其他金属或非金属为 溶质溶入其中形成的均匀的固体溶液。
当两种金属原子的半径差别很小,可形成无 限置换固溶体,如铜镍合金,Ni、Co、Cr、V与 Fe的合金。 当两种金属原子的半径相差15%以上，只 能形成有限置换固溶体，如铜锌合金、铜锡合 金。
当溶质原子半径很小，如C、H、N、B、 O等非金属原子，可形成间隙固溶体。
从性能上可分为： 结构材料:具有一定强度、韧性和塑性等 力学性能的材料。 功能材料:具有电、磁、光、声和热等特 殊效应和功能的材料。
从组成上可分为：金属材料、无机非金属 材料、有机高分子材料和复合材料等。
5.1 化学与金属材料
5.1.1 金属材料概论
5.1.2 合金 5.1.3 稀土金属 5.1.4 新型金属材料
(3) 与酸作用 金属与酸的作用通常用金属活动序来判 断。易钝化金属如Al、 Cr 、Fe等在浓酸中也 很稳定。溶解W用HNO3—HF混合酸，溶解 Pt、Au需用王水，Nb、Ta、Rh、Os、Ir等王 水也不溶。 (4)与碱作用 能与碱作用的金属主要有Zn，Be，Al， Ga，In，Ge，Sn等,如: Zn+2OH-+2H2O → [Zn(OH)4]2-+H2
5.1.2 合金
合金(alloy):由两种或两种以上金属元 素或金属元素与非金属元素组成的具有金 属特征的物质。 合金可分为三种基本类型： (1) 固溶体合金(solid solution alloy);
(2) 金属化合物合金(intermetallic alloy);
(3) 混合物合金(alloy mixture)。