1.绪言 活化分子 活化能

绪言学案

【学习目标】

1、理解有效碰撞、活化分子的定义和联系

2、掌握活化能与反应的关系

【自主学习】

阅读绪言部分2-4页

问题导读：

1、化学反应原理：本书原理

（1）化学反应的反应___________、反应__________以及反应限度（即平衡）（2）电解质溶液中的__________________反应

（3）化学反应与能量

（4）电能、化学能相互转化为基础电化学的过程和装置

2、化学反应的本质是什么？

答：反应物中旧化学键的________，生成物中新的化学键的__________。【自主探究】

3、碰撞理论模型：

（1）化学反应必须发生分子间的碰撞，能发生化学反应的碰撞称___________。（2）能发生这样碰撞的（____________）的分子叫__________分子。

思考：活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢？

答：活化分子必须有_____________时发生的碰撞才能是有效碰撞。

（3）普通分子与活化分子有什么区别？普通分子怎么样才能成为活化分子？

答：（4）活化分子具有的能量就叫做活化能，对吗？答__________！

活化能是指活化分子________的那部分能量。（比反应物分子平均能量低）【概括】（一）化学反应必备两个条件：第一，分子有较高_____（即_________）

第二，碰撞要有合适的_____________。

（二）叙述一个反应要发生一般要经历的过程。

4、化学反应、活化能、反应热的关系：请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的

二维图像（可参阅课本P3页）。

【习题训练】

1、填空

（1）活化分子指的是_____________________________________。

（2）有效碰撞是指引起分子间的发生_______________的碰撞。

（3）活化能是指________________多出的那部分能量。

活化能越小，则一般分子成为活化分子越__________，则活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越_______，则反应速率越_______。

常用的提供活化能的方法有：________、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。

2、判断正误：打“√”或“×”。

A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。（）B．分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件。（）

C．有效碰撞是发生化学反应的充分条件。（）

D．发生有效碰撞的分子一定是活化分子。（）

E．活化分子的碰撞一定是有效碰撞。（）

F．活化分子间每次碰撞都发生化学反应。（）

G．有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。（）H．活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小。

I．催化剂使不起反应的物质间发生反应。（）

J．实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂。（）

K．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾共热制氧气，产生的氧气速率明显加快，该实验中高锰酸钾是催化剂。（）

3、有没有活化能为零的反应？举例说明？