1.绪言 活化分子 活化能
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绪言学案
【学习目标】
1、理解有效碰撞、活化分子的定义和联系
2、掌握活化能与反应的关系
【自主学习】
阅读绪言部分2-4页
问题导读:
1、化学反应原理:本书原理
(1)化学反应的反应___________、反应__________以及反应限度(即平衡)(2)电解质溶液中的__________________反应
(3)化学反应与能量
(4)电能、化学能相互转化为基础电化学的过程和装置
2、化学反应的本质是什么?
答:反应物中旧化学键的________,生成物中新的化学键的__________。【自主探究】
3、碰撞理论模型:
(1)化学反应必须发生分子间的碰撞,能发生化学反应的碰撞称___________。(2)能发生这样碰撞的(____________)的分子叫__________分子。
思考:活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢?
答:活化分子必须有_____________时发生的碰撞才能是有效碰撞。
(3)普通分子与活化分子有什么区别?普通分子怎么样才能成为活化分子?
答:(4)活化分子具有的能量就叫做活化能,对吗?答__________!
活化能是指活化分子________的那部分能量。(比反应物分子平均能量低)【概括】(一)化学反应必备两个条件:第一,分子有较高_____(即_________)
第二,碰撞要有合适的_____________。
(二)叙述一个反应要发生一般要经历的过程。
4、化学反应、活化能、反应热的关系:请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的
二维图像(可参阅课本P3页)。
【习题训练】
1、填空
(1)活化分子指的是_____________________________________。
(2)有效碰撞是指引起分子间的发生_______________的碰撞。
(3)活化能是指________________多出的那部分能量。
活化能越小,则一般分子成为活化分子越__________,则活化分子数越多,单位时间内的有效碰撞越_______,则反应速率越_______。
常用的提供活化能的方法有:________、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。
2、判断正误:打“√”或“×”。
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应。()B.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件。()
C.有效碰撞是发生化学反应的充分条件。()
D.发生有效碰撞的分子一定是活化分子。()
E.活化分子的碰撞一定是有效碰撞。()
F.活化分子间每次碰撞都发生化学反应。()
G.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。()H.活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小。
I.催化剂使不起反应的物质间发生反应。()
J.实验室制氢气时,若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液,则产生氢气的速率加快,该反应中硫酸铜是催化剂。()
K.单独加热氯酸钾,产生氧气的速率小,而将少量高锰酸钾和氯酸钾共热制氧气,产生的氧气速率明显加快,该实验中高锰酸钾是催化剂。()
3、有没有活化能为零的反应?举例说明?