1.绪言 活化分子 活化能

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

绪言学案

【学习目标】

1、理解有效碰撞、活化分子的定义和联系

2、掌握活化能与反应的关系

【自主学习】

阅读绪言部分2-4页

问题导读:

1、化学反应原理:本书原理

(1)化学反应的反应___________、反应__________以及反应限度(即平衡)(2)电解质溶液中的__________________反应

(3)化学反应与能量

(4)电能、化学能相互转化为基础电化学的过程和装置

2、化学反应的本质是什么?

答:反应物中旧化学键的________,生成物中新的化学键的__________。【自主探究】

3、碰撞理论模型:

(1)化学反应必须发生分子间的碰撞,能发生化学反应的碰撞称___________。(2)能发生这样碰撞的(____________)的分子叫__________分子。

思考:活化分子之间的碰撞是否就是有效碰撞呢?

答:活化分子必须有_____________时发生的碰撞才能是有效碰撞。

(3)普通分子与活化分子有什么区别?普通分子怎么样才能成为活化分子?

答:(4)活化分子具有的能量就叫做活化能,对吗?答__________!

活化能是指活化分子________的那部分能量。(比反应物分子平均能量低)【概括】(一)化学反应必备两个条件:第一,分子有较高_____(即_________)

第二,碰撞要有合适的_____________。

(二)叙述一个反应要发生一般要经历的过程。

4、化学反应、活化能、反应热的关系:请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的

二维图像(可参阅课本P3页)。

【习题训练】

1、填空

(1)活化分子指的是_____________________________________。

(2)有效碰撞是指引起分子间的发生_______________的碰撞。

(3)活化能是指________________多出的那部分能量。

活化能越小,则一般分子成为活化分子越__________,则活化分子数越多,单位时间内的有效碰撞越_______,则反应速率越_______。

常用的提供活化能的方法有:________、光照、超声波、核辐射、外加磁场等。

2、判断正误:打“√”或“×”。

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应。()B.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件。()

C.有效碰撞是发生化学反应的充分条件。()

D.发生有效碰撞的分子一定是活化分子。()

E.活化分子的碰撞一定是有效碰撞。()

F.活化分子间每次碰撞都发生化学反应。()

G.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。()H.活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小。

I.催化剂使不起反应的物质间发生反应。()

J.实验室制氢气时,若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液,则产生氢气的速率加快,该反应中硫酸铜是催化剂。()

K.单独加热氯酸钾,产生氧气的速率小,而将少量高锰酸钾和氯酸钾共热制氧气,产生的氧气速率明显加快,该实验中高锰酸钾是催化剂。()

3、有没有活化能为零的反应?举例说明?

相关文档
最新文档