高中化学(新教材)《离子键》导学案+课后练习题
高中化学必修第一册课后练习26 离子键
高中化学必修第一册课后练习26 离子键基础练习1.下列不是离子化合物的是( )A ．NaClB ．H 2OC ．KOHD ．NaNO 3答案：B解析：非金属氧化物不是离子化合物，B 项错误。
2.最可能形成离子键的是( )A ．任意两种元素之间的化合B ．两种非金属元素之间的化合C ．任何金属元素与非金属元素之间的化合D ．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合答案：D解析：活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。
3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8答案：C解析：根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C 项中Na 和Cl 符合题意。
4.下列表示物质结构的化学用语不正确的是( )A ．Na 2O 的电子式：N a 2+[×·O ×·]2－B ．MgCl 2的形成过程：C ．MgO 的形成过程：D ．NH 4Cl 的电子式：[H ··N ··H ··H ··H]+[··Cl ······]－ 答案：A解析：氧化钠中的钠离子不能合并，故A 错误。
5.Y 元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A ．KClB ．Na 2SC ．Na 2OD ．K 2S答案：D解析：由信息“Y 元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4”，可确定Y 元素位于第ⅥA 族且不是氧元素；K 2S 电离出的K +与S 2－具有相同的电子层结构。
6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电答案：D解析：具有离子键的化合物，即离子化合物，在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
2021_2022学年新教材高中化学1.2第1课时离子键练习(含解析)新人教版必修第一册
离子键1．以下说法正确的选项是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选D。
离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
2．以下关于离子化合物的表达正确的选项是( )A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物溶于水时化学键仍完好D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：选A。
A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
3．以下各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是( )A．6与16 B．8与14C．10与19 D．11与17解析：选D。
两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。
原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、C选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。
11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl。
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：选D。
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4〞，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有一样的电子层构造。
2020新教材高中化学 第四章 第三节 第一课时 离子键课时作业(含解析)新人教版必修第一册
离子键A篇·知识对点训练知识点1 离子键与离子化合物1．以下叙述中错误的是( )A．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键B．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键C．离子化合物中只存在离子键D．非金属元素间也能形成离子键答案 C解析典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，故A正确；离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，这种作用既有静电吸引又有静电排斥，故B正确；由离子键构成的化合物叫做离子化合物，故离子化合物中一定存在离子键，但不一定只存在离子键，如NaOH中氢原子与氧原子间不是离子键，C错误；非金属元素间也可形成离子键，如NH＋4和Cl－之间可以形成离子键，D正确。
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．离子化合物都易溶于水C．离子化合物不一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案 C解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，AgCl、BaSO4属于离子化合物，但几乎不溶于水；C项，离子化合物在固态时不导电；D项中NH＋4与酸根阴离子之间也能形成离子键。
3．下列有关离子键的说法正确的是( )A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键答案 B解析阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，B正确；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SO2－4结合形成离子键)，C错误；氯离子只能形成一个离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D错误。
4．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8答案 C解析活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键。
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最新整理高一化学教案化学键导学案及练习题课题学习目标1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重难点离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程学习方式自主学习学习过程一、离子键独立阅读阅读课本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。
（一）离子键的形成1、概念：作用叫做离子键。
2、成键条件①成键微粒：②成键本质：③成键元素：小组讨论在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些作用？自我学习（二）离子化合物1、概念：___________________叫做离子化合物。
离子化合物的构成粒子：____________思考：哪些元素能形成阴、阳离子？师生共同归纳能提供阴、阳离子的物质：边学边练1.下列化合物中有离子键的是（）A.KIB.HBrC.NH4ClD.H2CO32.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17独立阅读阅读课本P21资料卡片（三）电子式在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
1、表示原子如：Na、Mg、Al、C、N、O、Cl2、表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+阴离子：Cl¬¬-S2-O2-注意点：①电子式最外层电子数用（或×）表示；②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[]括起来，并在右上角标出所带电荷；③简单阳离子其电子式就是其离子符号。
④复杂阳离子的电子式如NH4+应用[]括起来，并在右上角标出所带电荷3、表示离子化合物NaFMgOKCl[MgCl2、K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程NaBrMgCl2Na2S随堂巩固1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3．下列电子式或结构式错误的是A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式C．Na2O的电子式：D．Na+的电子式：Na+课堂练习1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
2023版新教材高中化学第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键课时作业苏教版必修第一册
第一课时 离子键必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 对离子键概念的理解1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键知识点二 离子键的形成3.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（ ）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）元素a b c d e f gM层电子数1234567A.a和c B．a和fC.d和g D．c和g知识点三 对离子化合物的理解5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电6．下列物质中属于离子化合物的是（ ）A．苛性钠 B．碘化氢C．硫酸 D．醋酸知识点四 离子化合物的电子式的书写7.（双选）下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A．Ca2＋[∶Cl∶]B．Mg2＋[∶O∶]2－C．K＋[F∶]－D．Na＋[S]－2Na＋8．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述中正确的是（ ）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2．易与X反应，形成离子化合物的是（ ）A．Y B．ZC．L D．M3．某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层，则该离子化合物可能是（ ）A．MgCl2B．BaF2C．NaBr D．NaI4．下列类别的化合物中肯定不含离子键的是（ ）A．氧化物 B．酸C．盐 D．碱二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，了解离子键和共价键的形成过程及特点。
2、能够区分离子化合物和共价化合物。
3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成过程。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
核外电子分层排布，遵循一定的规律。
2、元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，同一周期的元素从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下原子序数递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、化学键的概念1、定义化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
2、分类化学键分为离子键、共价键和金属键。
四、离子键1、定义离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程通常，活泼金属（如钠、钾等）原子容易失去最外层电子，形成阳离子；活泼非金属（如氯、氟等）原子容易得到电子，形成阴离子。
阴阳离子通过静电作用相互吸引形成离子键。
以氯化钠的形成为例：钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
常见的离子化合物有：氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
五、共价键1、定义共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成过程两个或多个原子通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的结构。
例如，氢气分子（H₂）的形成：两个氢原子各提供一个电子，形成一对共用电子对，从而使每个氢原子都达到稳定结构。
3、共价化合物只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
常见的共价化合物有：氯化氢（HCl）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
六、电子式1、定义电子式是用小黑点“·”或叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程及特点。
3、能够区分离子化合物和共价化合物。
4、了解化学键与物质性质之间的关系。
二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
原子通过得失电子或共用电子达到稳定结构。
三、化学键的概念化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子结合成分子或形成晶体。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键。
我们先来学习离子键和共价键。
四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去，形成带正电荷的钠离子（Na⁺）；氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子，形成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子通过静电作用相互吸引，形成离子键，构成氯化钠晶体。
3、离子键的特点（1）离子键没有方向性：阴、阳离子可以在空间的任何方向上吸引对方。
（2）离子键没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
4、离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物有：大多数盐（如 NaCl、KNO₃等）、强碱（如 NaOH、KOH 等）、活泼金属氧化物（如 Na₂O、MgO 等）。
五、共价键1、定义：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成过程以氯化氢的形成为例，氢原子和氯原子都需要达到稳定结构。
氢原子最外层有 1 个电子，氯原子最外层有 7 个电子，它们通过共用一对电子，形成共价键，构成氯化氢分子。
3、共价键的类型（1）非极性共价键：由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。
例如，在氧气（O₂）分子中，两个氧原子之间形成的共价键就是非极性共价键。
（2）极性共价键：由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，使该原子带部分负电荷，另一方带部分正电荷。
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考答案目录com验基本方法1含答案com验基本方法2含答案com验基本方法3含答案com量在实验中的应用 1 含答案com量在化学实验中的应用2含答案第一章从实验学化学复习课com分类含答案com应⑴含答案com应2含答案com原反应⑴含答案com原反应⑵含答案第二章化学物质及其变化复习课com化学性质含答案com要的金属化合物含答案com泛的金属材料含答案第三章金属及其化合物复习课 1 含答案第三章金属及其化合物复习课 2 含答案com金属材料的主角硅1含答案com海水中的元素氯1含答案com海水中的元素氯2含答案com的氧化物 1含答案com的氧化物2含答案第四章非金属及其化合物单元复习含答案com验基本方法1◇课前预习◇知识回顾1试剂的存放易挥发类见光易分解类常见易挥发类试剂有常见易分解类试剂有2试剂的取用固体试剂的取用以KClO3Zn为例进行分析液体试剂的取用以浓硫酸为例进行分析3固液试剂的加热方法4化学实验常用仪器有哪些使用时有哪些注意事项反应类仪器量器类其他常用仪器以上仪器中能直接加热的有不能直接加热的有5常见气体的收集方法密度小于空气的密度大于空气的密度接近空气不易溶于水的密度接近空气易溶于水的6实验室常见安全事故的处理自学内容下列试剂保存方法正确的是A．B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液倒入 D．下列各操作正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时砝码放在左盘C．量取液体时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸应将水沿器壁慢慢注入酸中下列做法存在安全隐患的是A．氢气还原氧化铜实验中先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓时立刻用大量水冲洗再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时3体积的浓硫酸倒入1体积的酒精中D．投入碎瓷片教师释疑危险品这类试剂应分类存放并远离火源易燃试剂遇明火即可燃烧的有汽油苯乙醇酯类物质等有机溶剂和红磷硫镁硝酸纤维等能自燃的有白磷本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有高锰酸钾氯酸钾硝酸钾过氧化钠等易爆试剂有硝酸纤维硝酸铵等剧毒试剂氰化物汞盐黄磷氯化钡硝基苯等强腐蚀性试剂强酸强碱液溴甲醇苯酚氢氟酸醋酸等思考与交流4以下是一些常用的危险品标志装运酒精的包装箱应贴的图标是在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的〗NaHCO3溶溶V型收集然后撒上硫粉并打开墙下部的排气扇提高训练1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——自燃物品D．烧碱——剧毒品实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作a．点燃酒精灯给试管加热b．熄灭酒精灯c．检查装置的气密性d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中用带导管的塞子塞紧并将它固定在铁架台上e．用排水集气法收集氧气f．将导管从水槽中取出g．固定试管h．放置酒精灯查装置的气密性 3 操作时其正确的顺序为→→→→→→→下列仪器中能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧杯B．量筒C．试管D．集气瓶．有四种化学药品标签上分别写着白砂糖淀粉加碘食盐和食用味精为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验下列做法中不可取的是①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤量取20mL蒸馏水应选择的一组仪器是A．50mL量筒B．20mL量筒和胶头滴管C．10mL量筒和胶头滴管D．100mL量筒使用玻璃棒不能达到下列目的的是A．引流B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度D．加快物质的溶解速度在某温度下实验室溶解一定量液体药品时需要的主要仪器是A．量筒烧杯玻璃棒胶头滴管B．锥形瓶量筒漏斗玻璃棒C．烧杯量筒蒸发皿漏斗D．胶头滴管量筒烧杯锥形瓶在下列实验操作中所用仪器能达到目的的是A．用50mL量筒准确地量取4525mL某溶液 B．用托盘天平准确称取585g食盐C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替下列有关药品取用的操作中不正确的是A．往试管里装固体粉末时最好借助于纸槽B．将锌粒放入试管时应先将试管横放把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C．倾倒液体药品时D．取用块状药品时使用药匙或镊子遇有下列情况处理有误的是A．误食重金属盐立即喝生牛奶或蛋清B．皮肤不慎沾有立即用C．立刻D．间进入厨房闻有很浓的煤气味立即开灯检查．看图回答问题 1 A 与 D 连接可用于实验室制取______气集气方法的依据是______2 实验室制取氢气可用____和____连接因为____或____和____连接因为用氢气还原氧化铜应是______和______连接3 实验室制取二氧化碳只能是______和______连接理由是4 若用 A 和 E 连接制取气体则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______5 请认真阅读下列短文并应用已学过的知识回答问题氨气 NH3 在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水在常温下氨气还能跟酸氯化钙和CuSO4等物质起反应实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气其反应的化学方程式为实验室制备氨气应与制备______气装置相同即选装置______收集氨气应选择装置______②若要制得干燥的氨气可用_____作干燥剂1 氧化剂不能与还原剂一起存放2 挥发类药品要密封存放 3见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中存放在黑暗且温度低的地方2 常见挥发类药品浓盐酸浓硝酸浓醋酸浓氨水等3 常见见光分解的药品硝酸硝酸盐氯化银溴化银碘化银等2．试剂的取用1 粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可若药品为块状可以用镊子夹出往试管里装固体粉末时为避免粉末粘在管口和管壁上可用纸槽将药品小心地送入试管底部然后直立试管让药品全部落到底部块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时应先把试管横放将药品放入试管口处再把试管慢慢地竖起使之滑到底部一定不可快速直立试管防止药品撞破试管底部2 液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量试剂瓶标签要朝向手心3 注意事项①不能用手直接去取用化学试剂②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体③不能用口品尝药品3．化学实验常用仪器1 反应类仪器①试管可直接加热常用于少量液体或固体的加热加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热加热液体时液体体积不超过试管容积三分45°角且试管口不能朝着任何人防止发生意外加热固体药品时试管口应略向下倾斜药品平铺在试管底部②烧瓶分为圆底烧瓶平底烧瓶两种不能直接加热可以垫石棉网加热常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热加热液体时要加碎瓷片防止液体发生暴沸③烧杯不能直接加热可以垫石棉网加热常用于溶解药品④蒸发皿可直接加热常用于少量溶液的浓缩或结晶加热时液体体积不能超过蒸发皿容积com2 1 将导管插入水中微热试管导管末端有气泡冒出停止加热后导管内有一段水柱 2 略向下倾斜3 h→g→c→d→a→e→f→b ◇课后评价◇1．C 2C 3B 4D5A 6C 7C 8D9． 1 氧氧气不易溶于水2 CD氢气难溶于水CF氢气的密度小于空气的平均密度CB3 CE因二氧化碳能溶于水所以只能用排空气法收集又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度故只能用向上排空气法收集4 对药品的要求是必须是固体对气体性质要求是密度要大于空气的平均密度5 ①氧AF②NaOH固体◇课前预学◇一混合物的分离和提纯2班级姓名学号一相关知识点的回顾1粗盐提纯除去粗盐中的沙子的基本步骤是什么2 如何检验SO42离子写出检验SO42离子的化学方程式二预学能掌握的内容11过滤b实验装置c所用仪器d注意事项b实验装置c所用仪器_______________________________________ ___d注意事项物质MgCl2CaCl 步骤现象1．溶解2．过滤．NaClMgCl2CaCl2↓过滤↓↓不溶性杂质 NaClMgCl2CaCl2↓蒸发纯净的ＮaＣlNaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐用化学方法进行检验检验SO42离子利用在溶液中SO42的化合物与ＢaＣlCaCl2MgCl2MgCl2 Mg2CaCl2Ca2CaCl2MgCl2ＮaＣla确定物质的组成即含有哪些杂质b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法把杂质转化成沉淀气体或是水]c选择适当的除杂试剂尽量不引入新杂质否则要求生成新杂质后要易于再次除去d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量以在最终不引入新杂质为原则⑵注意为了使杂质除尽加入的试剂不能是适量而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去A．某固体中加入稀盐酸产生了无色气体证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色该溶液一定是含有大量的H D．验证烧碱溶液中是否含Cl--先加过量的稀硝酸除去OH--再加入AgNO3溶液有白色沉淀证明含Cl--2为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁先将它配成溶液然后先后加入ＫＯＨＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ32ＡＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ32ＫＯＨＨＮＯ3ＢＢaＮＯ32ＫＯＨＨＮＯ3Ｋ2ＣＯ3ＣＫＯＨＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ3２ＨＮＯ3ＤＢaＮＯ32ＫＯＨＫ2ＣＯ3ＨＮＯ31某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物拟用右图所示操作进行过滤错误的操作有A．处B．处C．处D．处A．H2SO4HCl AgNO3溶液过滤B．KNO3 K2SO4 BaNO32溶液过滤C．Cu CuO 盐酸过滤D．CaCO3 CaO H2O过滤4．给150mL某液体加热的操作中所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥5实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸7为了除去粗盐中的Ca2Mg2SO42-及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．⑤②④①③8广州地区的自来水是采用氯气消毒的为了检验Cl-的存在最好选用下列物质中的A石蕊溶液 B 四氯化碳C氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液9以下在过滤的操作中不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10除去KCl溶液中的SO42－_____________________11从草木灰中提取碳酸钾等盐类提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体将溶液蒸发时一般有以下操作过程固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿加热搅拌停止加热余热蒸干其正确操作顺序为_______________________________________ aCl2 若出现白色沉淀说明有ＳＯ42-存在二预学能掌握的内容11过滤分离不溶于液体的固体物质跟液态物质bC铁架台漏斗烧杯玻璃棒滤纸_d一贴二低三靠①一折叠后的滤纸放入漏斗后用食指按住加入少量蒸馏水润湿使之紧贴在漏斗内壁赶走纸和壁之间的气泡②二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘略低约 1cm 以防止未过滤的液体外溢③三接触漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触使滤液沿烧杯内壁流下向漏斗中倾倒液体时要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗过滤后如果溶液仍然浑浊应重新过滤一遍如果滤液对滤纸有腐蚀作用一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸如果过滤是为了得到洁净的沉淀物则需对沉淀物进行洗涤方法是向过滤器里加入适量蒸馏水使水面浸没沉淀物待水滤去后再加水洗涤连续洗几次直至沉淀物洗净为止d 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌当溶液中出现较多量固体时即停止加热靠余热蒸发剩余的水分或用小火烘干步骤现象1．溶解称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解溶液浑浊2．过滤组装好仪器将1中所得到的混合物进行过滤若滤液浑浊要再次过滤直到滤液澄清为止滤纸上有不溶物残留溶液澄清3．蒸发将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅当出现较多固体时停止加热余热蒸干蒸发皿中产生了白色固体1BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl2 BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl3 NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl◇课后评价◇1A 2D 3A 4B 5B 6B7CD 8D 9B10BaCl2〔或Ba OH 2〕K2CO3HCl11⑴将草木灰置于烧杯中加水溶解后过滤⑵②①③④⑤⑶稀盐酸或稀硫酸澄清石灰水⑷①搅拌加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗防止外洒搅拌防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子即使检验到有钾离子存在碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来其他合理答案也可12 1易溶 2冷却热饱和溶液3结晶过滤 4漏斗酒精灯◇课前预习◇化学实验基本方法蒸馏是提纯或分离的混合物的方法操作时要注意在蒸馏烧瓶中放少量温度计水银球的位置应与位于同一水平线上蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的也不能少于冷凝管中冷却水从口进从口出加热温度分液是把两种的液体分离开的方法3萃取是利用溶质在的溶剂里的不同用一种把从它与另一种所组成的溶液中提取出来的方法例如用四氯化碳萃取溴水里的溴知道分离和提纯的常用方法能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案并初步掌握其操作技能〗〗℃沸点℃密度 gcm3 水中溶解性甲 C3H6O2 -98 575 093 可溶乙C4H8O2 -84 77 090 可溶据此将甲和乙相互分离的最佳方法是什么说出你的理由3 加热前加入碎瓷片的目的是什么为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反4 为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2分液和萃取下列混合物的分离和提纯方法中主要是从溶解性的角度考虑的是蒸发B．蒸馏C．过滤 D．萃取在萃取过程中要注意将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗其量不能超过漏斗容积的塞好塞子进行振荡时右手捏住并用食指根部压紧以左手握住旋塞同时用手指控制活塞将漏斗倒转过来用力振荡然后将分液漏斗待液体分层后进行分液分液时从漏斗口放出从上口倒出7用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘下列说法不正确的是A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时水从分液漏斗的下口流出碘的四氯化碳溶液从上口倒出8．在◇课后评价◇化学实验基本方法3班级_________姓名___________学号___________1某实验小组只领取下列仪器和用品铁架台铁夹铁圈三角架石棉网烧杯漏斗分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿圆底烧瓶火柴不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏2下列实验操作错误的是A．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘3以下四组溶液不用其它试剂仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是A HClNa2CO3CuCl2NaOHB BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C NaOHNa2SO4BaOH2HClD MgCl2Na2SO4BaOH2KOH4在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳振荡后静置可观察到A分层上层呈紫红色下层颜色变浅 B分层上层颜色变浅下层呈紫红色C不分层液体呈紫红色D不分层液体为无色5已知丙酮C3H6O 通常是无色液体不溶于水密度小于1gmL沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发6下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体①和②B．①和③C．③和④D．①和④7下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A①② B①②③ C②③④ D①②③④ 8分离FeCl3ＫＣlＢaＳＯ４的因体混合物应采用的一组试剂是A．水硝酸银稀硝酸B．水氢氧化钠盐酸C．水氢氧化钾盐酸C．水氢氧化钾硫酸9选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法1 分离饱和食盐水与沙子的混合物2 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO33 分离水和汽油的混合物4 分离四氯化碳和甲苯的混合物两者互溶沸点分别为7675℃和1106℃5 从碘水溶液中提取碘10如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题⑴图中的两处明显的错误是________________________________________________⑵A仪器的名称是______________B仪器的名称是_______________⑶实验时A中除加入少量自来水外还需加入少量__________________其作用是___________________________11某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E放开活塞用烧杯接收溶液。
导学案 42 离子键(含答案版)
1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。
一、化学键化学键——物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的 相互作用 。
常见的化学键有 离子键和 共价键。
二、离子键（一）离子键的形成与概念1、概念：______________________________作用叫做离子键2、成键条件______________________3、成键微粒：____________________4、成键本质：____________________5、成键元素：____________________ （二）离子化合物 1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物 2、离子化合物的范围（1）活泼金属 与活泼非金属之间形成离子化合物（2） 强碱 、大多数 盐 以及典型的 金属氧化物 都是离子化合物 （3）离子化合物均为 强 电解质三、电子式1、概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
（1）电子式的应用：可以用电子式表示原子、分子、离子，甚至是物质形成过程。
①原子的表示方法见下图所示：②离子的表示方法见下图所示。
③物质的表示方法见下图所示：萧山二中2011级高一年级（化学2）学科导学案（42）专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力第1课时 离子键编稿教师：颜建冈 审稿教师：纪丙全 沈俊峰 编稿时间：2012-03-23④用电子式表示物质的形成过程：用“→”表示形成过程，左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，“+”表示两原子相遇，“”或“”表示电子得失的方向（只有离子键形成时才可用）。
如下图所示：（2）电子式的书写规律：在中学阶段，当最外层电子数少于4 个时，电子是以成单电子的形式均匀分布在元素符号的周围；当最外层电子数大于 4 个时，先以单电子均匀分布在元素符号的周围，剩余电子以最多成对的规律分布在元素符号的周围。
高中化学 第一章 第三节 第1课时 离子键课后作业 新人教版必修2含答案
第三节化学键第1课时离子键一、离子键1．形成过程(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：现象化学方程式(2)NaCl的形成过程：钠离子和氯离子通过____________结合在一起。
2．离子键(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。
(2)离子键的理解①成键微粒：____________。
②实质：____________。
③成键条件(元素)：________________________________________________之间。
二、离子化合物1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：______________________________________等。
三、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：____________ Mg：____________Cl：____________ S：______________Na＋：__________ Mg2＋：__________Cl－：__________ S2－：____________(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_________________________________________________________。
MgCl2：_________________________________________________________。
Na2S：_________________________________________________________。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：__________________________________________________________。
高中化学新教材学案(二十六) 离子键与共价键
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课时跟踪检测（二十六）离子键与共价键
A级—学业水平考试达标练
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是()
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
解析：选B
2．(2018·北京学考)下列物质的电子式书写正确的是()
3．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()
A．X和W能形成共价化合物
B．Z和W能形成离子化合物。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键课后训练新人教版
第三节化学键第1课时离子键课后·训练提升1.下列说法错误的是( )。
A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物答案:B解析:含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3不属于离子化合物,A项正确。
NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,B项错误。
活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键,C项正确。
物质只要含有离子键就一定是离子化合物,D项正确。
2.下列表示物质结构的化学用语不正确的是( )。
A.Na2O的电子式:N]2B.MgCl2的形成过程:C.MgO的形成过程:D.NH4Cl的电子式:[H]+]答案:A解析:Na2O的电子式为Na+]2Na+,A项错误。
3.XY2是离子化合物,X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为( )。
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F答案:D解析:电子层结构与氖原子相同的离子,其中阳离子有Na+、Mg2+、Al3+,阴离子有O2、F、N3,若形成XY2型离子化合物,X为+2价,Y为1价,符合条件的是Mg和F。
4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )。
A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8答案:C解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。
5.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成化合物Z。
下列说法中正确的是( )。
A.Z中不含阴、阳离子B.Z可表示为M2YC.Z的电子式可表示为M2+D.M形成+2价阳离子答案:D解析:由题意可知,1个M原子失去2个电子形成M2+,故M的最外层电子数应为2,说明M为金属元素;1个Y原子得到1个电子形成Y,说明Y是非金属元素。
苏教版高中化学必修第一册5-2-1离子键课时学案含答案
第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课程目标1.认识化学键的含义。
2．知道离子键的概念及其形成。
3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、化学键1．化学键：物质中直接相邻的相互作用。
2．分类：。
3．构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒→原子(如金刚石、二氧化硅)→分子(如氯气、水、白磷)→离子(如NaCl、MgO、NaOH)特别提醒并不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体中不存在化学键。
二、离子化合物和离子键阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键阳离子、阴离子相互作用即静电作用活泼金属、活泼非金属原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低三、电子式阴离子Cl：_________、S______________________________[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学键只存在于分子之间。
()(2)化学键只存在于离子之间。
()(3)化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。
()(4)MgCl2的电子式为：()(5)离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。
()2．下列物质中含有离子键的是()A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl3．下列电子式中书写正确的是()核心素养——合作·探究·分享提升点1离子键与离子化合物例1 下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键[提升1]小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
(1)下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．离子化合物中只含离子键，不含共价键(2)下列属于离子化合物的是()A．CaCl2B．HClC．Na D．H2O关键能力1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。
人教版高中化学必修2课后练习-离子键
人教版高中化学必修2课后练习一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(D)A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
2．下列说法正确的是(C)A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键解析：阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。
3．下列有关电子式的叙述正确的是(C)4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是(A)A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH＋4和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。
5．(多选)M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是(BC) A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子6．下列说法正确的是(B)①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤解析：AlCl3属于共价化合物，①错；第ⅠA族的H元素和第ⅦA 族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。
【学案导学设计】高中化学 1.2.1 离子键每课一练 苏教版
1.2.1 离子键每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、正确理解离子键的概念与形成1．对于NaCl的下列叙述正确的是( ) A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列说法正确的是( ) A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和8二、离子化合物及其判断4．下列不是离子化合物的是( )5．下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．离子化合物中只含有离子键C．在酸、碱、盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子键一定存在于化合物中6． A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( ) A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键三、离子的电子层结构7．下列有关阳离子的说法中错误的是( )①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④ B．②④C．①②③ D．①②③④⑤8．下列微粒中：①Al3＋②③[··Cl··]－④F－，其核外电子数相同的是( ) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( ) A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A．MgCl2B．BaF2C．NaBr D．NaI[能力提升]11．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________；(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
新教材课标版高中化学课后作业23离子键
课后作业(二十三)[基础巩固]一、离子键与离子化合物1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物[解析]钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na ＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
[答案] B2．下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是()A．aC．d和g D．c和g[解析]由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。
[答案] B3．下列化合物中不存在离子键的是()A．MgBr2B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．NaH[解析]A、C、D项都是离子化合物，其阴、阳离子即Br－与Mg2＋、SO2－4与NH＋4、H－与Na＋之间存在离子键。
H2SO4是一种共价分子，不存在离子键。
[答案] B4．下列叙述正确的是()A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素[解析]元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，性质特别稳定)，它们之间不可能形成离子键；元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素。
2020_2021学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键课后精练含解析新人教
第1课时离子键基础达标1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2．下列关于离子键和和离子化合物的说法正确的是（）A．阴阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物3．下列电子式书写正确的是（）A．氮原子 B．氯化铵C．O2- D．氯化镁4．下列哪一组元素的原子间易形成离子键（）元素 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和f D．e和g5．下列物质不是离子化合物的是（）A．HCl B．NaI C．MgO D．KOH6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（）素养提升1．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的电子式为 B．Z可表示为M2YC．Z一定易溶于水中 D．M形成+2价阳离子2．原子序数依次增大的元素A、B、C、D，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
A-的电子层结构与氦相同，B和C的次外层有2个电子，C-和D+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（）A．A-的电子式为A∶B．B元素的最高化合价为+6C．B元素和D元素只能形成一种离子化合物D．C元素和D元素形成的离子化合物的电子式为3．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。
已知氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢。
下列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是（）A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物可以和烧碱发生反应4．下列说法正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B．Na2O2中阳离子和阴离子个数比为2∶1C．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键5．现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素符号元素原子结构X原子结构示意图为Y Y的一种核素的质量数为23，中子数为12Z 原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍（1_______ 。
导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 离子键 配套练习
1.下列说法正确的是( )。
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.溶于水能导电的物质中一定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中相邻原子之间强烈的吸引作用【解析】非金属之间也可能形成离子键,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、H2SO4等;化学键是相邻原子间的强相互作用,不单指吸引作用。
【答案】C2.下列物质中属于离子化合物的是( )。
A.Na2OB.HNO3C.HClD.NH3【答案】C3.下列物质中既含有离子键,又含有非极性共价键的是( )。
A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.H2O2【解析】物质电子式化学键类型NaOH Na+H]-离子键、极性共价键Na2O2Na+]2-Na+离子键、非极性共价键Na2O Na+]2-Na+离子键H2O2H 极性共价键、非极性共价键【答案】B4.X与Y两主族元素的单质能化合生成XY型离子化合物,则元素X、Y可能属于( )。
A.ⅠA族和ⅣA族B.ⅡA族和ⅥA族C.ⅠA族和ⅥA族D.ⅥA族和ⅦA族【解析】常见XY型离子化合物有和两种类型,前者是ⅠA族和ⅦA族元素形成的,后者是ⅡA族和ⅥA族元素形成的。
【答案】B5.下列各组物质中,化学键类型相同的是( )。
A.HI和NaIB.NaF和KClC.Cl2和KClD.NaCl和NaOH【解析】HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键;NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。
【答案】B6.下列叙述能证明NaCl为离子化合物的是( )A.NaCl溶液容易导电B.食盐水溶液呈电中性C.熔融NaCl可以导电D.NaCl溶于水可以电离出Na+和Cl-【解析】离子化合物在熔融状态下能够电离,可以导电。
【答案】C7.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )。
A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1【解析】A为C,B为F,C为Mg,D为Na,则只有A碳元素既难失电子,又难得电子,不易形成离子键。
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第三节化学键第一课时离子键[明确学习目标] 1.知道离子键和离子化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
学生自主学习离子键和离子化合物1．离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过□03静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义及特点2．离子化合物电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的□01最外层电子(价电子)的式子。
2．微粒的电子式3．用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：。
1．所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不一定，AlCl3是金属与非金属形成的化合物，但不含有离子键，不属于离子化合物。
2．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失，正确吗？提示：不正确，氨水中通入足量CO2生成含离子键的NH4HCO3，此过程中无电子得失。
3．MgCl2的电子式如何表示？提示：[··Cl·····×]－Mg2＋[·×Cl······]－。
课堂互动探究知识点一离子键的形成本质和离子化合物的判断1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子M――→－n e－M n＋活泼非金属原子N――→＋m e－N m－――→静电作用离子键2．离子键、离子化合物的判定(1)从元素判定：一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。
注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但属于离子化合物，而AlCl3不属于离子化合物。
(2)熔融状态下是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。
注意水溶液导电不能判定。
1已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④[批注点拨][解析]①二者分别是C、O，形成共价化合物CO2，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。
[答案] C[练1]下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中不一定存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物一定能导电D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等答案 B解析离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物在固态下不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。
[练2]下列不属于离子化合物的是()A．Na2O2B．CaF2C．CO2D．Ba(OH)2答案 C解析CO2分子内不含离子键，不属于离子化合物。
方法规律离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
知识点二 离子化合物的电子式的书写1．用电子式表示离子化合物的形成过程左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。
例如，溴化钠的形成过程可用电子式表示为：NaBr ······―→Na ＋[×·Br ······]－； 氯化镁的形成过程可表示为：··Cl ····MgCl ······―→[··Cl ····×·]－Mg 2＋[×·Cl ······]－。
2．离子化合物的电子式(1)阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式，书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排列。
(2)阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(H －除外)，用方括号括住，右上角标明所带的负电荷数。
阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。
例如：NaBr ：Na＋[·×Br ······]－； CaCl 2：[··Cl ·····×]－Ca 2＋[·×Cl ······]－； K 2S ：K＋[·×S ·····×]2－K ＋。
2 下列物质的形成过程表示正确的是( )A ．Na ·＋·Cl ······―→[··Na ······]＋[··Cl ······]－ B ．NaBr ······―→Na[×·Br ······] C ．MgF ······―→Mg 2＋[×·F ······]－[·×F ······]－ D ．Na S ····Na ―→Na＋[×·S ····×·]2－Na ＋ [批注点拨][解析] A 中没有用弧线箭头表示电子转移方向，Na ＋电子式书写错误。
B 中Na ＋、Br －都没有标离子所带电荷数。
C 中应把氟离子分写在镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
[答案] D[练3] 下列电子式中，正确的是( )A ．Mg 2＋[..O (2)B ．Na＋··Cl ·····－·C ．Ca 2＋[··Br ·· (2)2D ．Na ＋2[··O ······]2－答案 A 解析 B 应为Na ＋[··Cl ······]－，C 应为[··Br ······]－Ca 2＋[··Br ······]－，D 应为Na＋[··O ······]2－Na ＋。
[练4] 用电子式表示下列物质的形成过程。
(1)KBr___________________________________________________________。
(2)Na 2S__________________________________________________________。
(3)MgCl 2_________________________________________________________。
(4)Na 2O__________________________________________________________。
(5)CaBr 2_________________________________________________________。
(6)KF___________________________________________________________。
答案 (1)KBr ······―→K ＋[·×Br ······]－(2)NaS ····Na ―→Na ＋[·×S ·····×]2－Na ＋ (3)··Cl ····MgCl ······―→ [··Cl ····×·]－Mg 2＋[·×Cl ······]－ (4)NaO ····Na ―→Na＋[×·O ····×·]2－Na ＋(5)··Br ····CaBr ······―→ [··Br ····×·]－Ca 2＋[×·Br ······]－ (6)KF ······―→K ＋[×·F ······]－ 方法规律 注意用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误： (1)漏标离子所带的电荷数。