人教版高三化学期末考试试题含答案
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（3分）下列说法中，不正确的是（ ） A ．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氢产物不相同 B ．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C ．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 D ．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．（3分）下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是（ ）物质 用途 体现的性质 A SO 2 生产硫酸 还原性 B NH 3 生产碳酸氢铵 还原性 C SiO 2 制取硅单质 氧化性 DFe 2O 3冶炼金属铁氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D4．（3分）下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A ．碱性：CsOH ＞KOH B ．氢化物稳定性：H 2O ＞H 2S C ．金属性：Na ＞MgD ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO35．（3分）工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为3N A B ．36 g H 2O 中含有共价键的总数为2N AC ．上述反应，生成1 mol HNO 3转移电子的数目为N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为5N A 6．（3分）下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）密线学校班级姓名学号密封线内不得答题物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 ＝CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O8．（3分）下列实验不能达到实验目的的是（）A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgIA．A B．B C．C D．D9．（3分）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：下列说法不正确的是（）A．图中代表H2O2B．步骤i、ii的总反应方程式是CH4+H2O2CH3OH+H2OC．由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O10．（3分）通过以下反应均可获取H2①C（s）+H2O （g）═CO （g）+H2 （g）△H1＝+131.3 kJ•mol﹣1②CH4 （g）+H2O （g）═CO （g）+3H2 （g）△H2＝+206.1kJ•mol﹣1③CO （g）+H2O （g）═CO2 （g）+H2 （g）△H3下列说法正确的是（）A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，可以使△H2 减小C．由①、②计算反应CH4 （g）═C （s）+2H2 （g）的△H＝﹣74.8 kJ•mol﹣1密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．若知反应C （s ）+CO 2 （g ）═2CO （g ） 的△H ，结合△H 1可计算出△H 311．（3分）研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al （OH ）3、MnO 2和少量Na 2CrO 4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。
2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。
B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。
C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。
D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。
8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。
C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）2021年4月22日是第52个“世界地球日”，确定的活动主题为“修复我们的地球”。
下列行为不符合这一活动主题的是（ ）A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B ．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D ．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2．（3分）有机物X 的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO 4溶液褪色 ②可以和NaHCO 3溶液反应 ③一定条件下能与H 2发生和成反应④在浓硫酸，加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应（ ）A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①②③④3．（3分）下列关于丙烯酸的说法不正确的是（ ） A ．与乙酸互为同系物B ．能与NaHCO 3溶液反应C ．能与乙醇发生酯化反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．（3分）下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B ．甲烷光照条件下能与Cl 2发生加成反应C ．分枝酸的结构简式为，则其分子式为C 10H 10O 6D ．甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）5．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH ﹣数目为0.1N A密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．反应 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，生成 28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N AC ．0.1 mo1•L ﹣1 MgCl 2溶液中含Cl ﹣数为0.2N A D ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A6．（3分）下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B ．用图2所示装置验证SO 2的漂白性C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离水和苯7．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3•H 2O+SO 2═NH 4++HSO 3﹣B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si+2OH ﹣+H 2O═SiO 32﹣+H 2↑ C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O+2Cl﹣2OH ﹣+H 2↑+Cl 2↑D ．Ba （OH ）2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O8．（3分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B ．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al 3+水解呈酸性D ．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应2．（6分）联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”中国科技馆推出“律动世界﹣﹣化学元素周期表专题展”，已知短周期元素T 的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X 、W 、Z 、Y 均与元素T 相邻且原子序数依次增大，且X 、Y 与T 同主族，W 、Z 与T 同周期。
下列判断错误的是（ ）A ．元素T 在自然界主要以游离态形式存在B ．元素非金属性强弱：Z ＞YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD ．X 与氧元素形成的氧化物不止一种3．（6分）螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 6H 8O B ．所有碳原子处于同一平面 C ．是环氧乙烷（）的同系物D ．一氯代物有2种（不考虑立体异构）4．（6分）我国科研人员研究了在Cu ﹣ZnO ﹣ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H 2→•H+•H ）。
下列说法错误的是（ ）A ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D ．第③步的反应式为•H 3CO+H 2O→CH 3OH+•HO密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题5．（6分）证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一，下列事实与相应定律或原理不相符的是（ ）A ．向Fe （SCN ）3溶液中加入少量KSCN 固体溶液颜色加深﹣﹣勒夏特列原理B ．常温常压下，1体积CH 4完全燃烧消耗2体积O 2﹣﹣阿伏加德罗定律C ．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果﹣﹣元素周期律D ．通过测量C 、CO 的燃烧热来间接计算2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）的反应热﹣﹣盖斯定律6．（6分）聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
2024年人教版高三上学期期末化学试卷及答案指导
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 钠（Na）B. 氯（Cl）C. 铜（Cu）D. 铁（Fe）2、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A、非金属元素都在元素周期表的右边B、主族元素的最外层电子数与其族序数相等C、元素周期表有7个周期和18个族D、过渡元素全部位于元素周期表的d区3、下列物质中，不属于同周期元素的是：A、碳（C）和硅（Si）B、氮（N）和氧（O）C、钠（Na）和铝（Al）D、磷（P）和硫（S）4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的初始浓度无关B. 化学反应速率与反应温度无关C. 化学反应速率与反应物表面积无关D. 温度升高，反应速率加快5、在恒温恒压下，有反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，下列说法中不正确的是（）A、当反应达到平衡时，N₂和 H₂的转化率相等B、降低温度可以提高 H₂的转化率C、使用高效催化剂不会影响平衡常数D、当容器内的压强不随时间变化时，反应达到平衡状态6、下列哪一个不是纯化合物？A. H2OB.[table missing]C. NaClD. CO27、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应物温度成反比C、反应速率与反应物摩尔质量成正比D、反应速率与反应物状态无关8、下列关于物质结构和性质的说法中，哪一项是正确的？A、离子化合物中只存在离子键且不可能含有共价键。
B、分子间的氢键不仅存在于液体中，也存在于固态物质中。
C、金属的熔点和硬度只取决于金属键的强度。
D、分子晶体中，分子内共价键越强，通常该晶体的熔点越高。
9、下列物质的溶解度随温度升高而增大的晶体类型是：A. 氢氧化钙B. 氯化钾C. 碳酸钙D. 硫酸铜10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚丙烯C. 聚苯乙烯D. 二氧化硅11、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）。
人教版化学高三上学期期末试卷及答案指导(2024年)
2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. CuSO4C. Al(OH)3D. Fe2O32、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、共价键中原子间共用电子对越多，键能越大，分子越稳定。
B、离子键的形成过程中，电子总是从原子核外层转移到原子核内层。
C、金属晶体中，自由电子的运动方向与电流方向相同。
D、极性共价键中，电子云密度分布均匀。
3、下列关于物质性质的说法正确的是（）A. 所有金属氧化物都是碱性氧化物B. 常温下，铁、铝与浓硫酸均不反应C. 碳酸钠溶液可与盐酸反应生成二氧化碳气体D. 硫酸钡属于弱电解质4、在一定条件下，反应A→B是一个可逆反应，平衡状态下，反应物A的物质的量浓度是0.1 mol/L，生成物B的物质的量浓度是0.05 mol/L。
若此时向该反应体系中加入适量的催化剂，则以下说法正确的是：A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动C. 平衡不发生变化D. 反应物A的转化率增加5、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氨水 (NH₃·H₂O)C. 氯化钠 (NaCl)D. 磷酸 (H₃PO₄)6、在下列化学反应中，反应类型属于氧化还原反应的是（）A、2KClO3 → 2KCl + 3O2↑B、CaCO3 → CaO + CO2↑C、CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD、NaOH + HCl → NaCl + H2O7、下列关于化学键的说法正确的是（）A. 共价键只存在于共价化合物中B. 离子化合物中不能含有共价键C. 离子键只存在于金属元素与非金属元素之间D. 含有极性键的分子不一定是极性分子8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越大，化学平衡越偏向正反应方向。
B、反应速率与反应的活化能成反比。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A ．喝补铁剂时，加服维生素C 效果更好，原因是维生素C 具有还原性B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C ．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi 5）等合金材料都属于混合物D ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料2．（2分）下列化学用语或描述中，正确的是（ ）A ．离子结构示意图既可以表示35Cl ﹣，也可以表示37Cl ﹣B ．SO 3的水溶液能导电，说明SO 3是电解质C ．NaHSO 3在水中的电离方程式：NaHSO 3═Na ++H ++SO 32﹣D ．同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化3．（2分）下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是（ ）A ．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B ．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg 2+和Al 3+C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH 2C 2O 6，该固体可能是碱式碳酸镁4．（2分）下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）A ．Fe 2+ls 22s 22p 6 3s 23p 63d 6B ．Cu ls 22s 22p 6 3s 23p 63d 94s 2C ．D ．5．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．1L0.1mol•L ﹣1Fe 2（SO 4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB ．0.24g Mg 在O 2和CO 2的混合气体中完全燃烧，转移电密 封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题子数为0.02N AC ．3g 由CO 2和SO 2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD ．1molNa 2O 2与SO 2完全反应，转移电子数为2N A6．（2分）短周期元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
D.在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性
7.下列实验装置及相应操作正确的是（）
A.图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作
B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物
A.原子半径：X<Y<Z
B.单质沸点：W>X
C.气态氢化物的热稳定性：X>Y
D. Y和Z形成的化合物溶于水显碱性
13.以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是（）
A.碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B.过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等
人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
总分
得分
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1.水是地球生命存在 基础，下列有关生活中水的说法不正确的是（）
A.海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程
c c（H2）/c（CH3OH）=2: 1时d容器中气体的压强不再变化
②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。
③该温度下，反应的平衡常数为__________（列出计算式即可）。
④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和xmol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。
B. “发面”是利用了“灰”的不稳定性
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含五套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是（ ）A B C D辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱﹣﹣新中国第一炉钢水 超级计算机核心﹣﹣我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船﹣﹣南湖红船人间美学瑰宝﹣﹣青花瓷A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是（ ）A ．2.4 g 镁含1.2 N A 个电子B ．1 mol 钠与水反应生成1 mol H 2C ．标况下，22.4 L N 2含N A 个N 原子D ．1 L 0.1 mol/L NH 3•H 2O 溶液含0.1 N A 个OH ﹣3．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 与H 2O 2互为同素异形体B ．氡（Rn ）质量数为86C ．CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3互为同分异构体D ．HCl 含非极性共价键4．（3分）下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na 2S 的是（ ）①铁粉 ②KI ③双氧水 ④臭氧（O 3） ⑤NaCl A ．①②B ．③④C ．①⑤D ．③⑤5．（3分）下列叙述不正确的是（ ）A ．葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基B ．淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C ．油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D ．鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析6．（3分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，XY 2是红棕色气体，Z 的周期数等于族序数，W 的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：X ＜Y ＜ZB ．气态氢化物的稳定性：Y ＜X ＜W密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．最高正价：Z ＜X ＜Y ＜WD ．Y 、W 均可与Na 形成离子化合物7．（3分）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）ABCD实验目的 实验室制乙酸乙酯 比较碳酸与苯酚酸性强弱加入CCl 4分离碘水中的碘蒸干FeCl 3溶液制无水FeCl 3实验装置A ．AB ．BC ．CD ．D8．（3分）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
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密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）．1．（2分）目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第④个垃圾桶的是（ ）A ．水果皮B ．残破瓷砖C ．牛奶包装纸盒D ．废电池 2．（2分）化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C ．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 3．（2分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol ⋅L ﹣1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣C ．次氯酸的结构式为：H ﹣O ﹣ClD ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（2分）下列实验合理的是（ ）图1图2图3图4A ．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB ．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C ．用图3所示装置制备并收集少量NO 2气体D ．用图4所示装置制备少量氧气5．（2分）下列物质的分类合理的是（ ） A ．强电解质：BaSO 4、乙醇、CO 2、Fe B ．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣B ．在无色透明溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42﹣、CO 32﹣C ．在强碱性溶液中：Na +、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣D.常温下，＝1×1010的溶液中：K +、Na +、Cl ﹣、NO 37．（2分）某些化学问题可用相似的示意图来表示。
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密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传“是唐代诗人杜甫对“白瓷“的描述，下列说法错误的是（ ） A ．制备“白瓷”时，需要高温烧制B ．“白瓷”的主要化学成分是硅酸盐，并含有氧化铁C ．“白瓷”性质稳定，能长久保存D ．“白瓷”硬度较大2．（2分）下列化学用语表示正确的是（ ） A ．H 2O 的球棍模型：B ．硅在元素周期表中的位置：第3周期第Ⅳ族C ．HClO 的电子式：D ．氧原子结构示意图：3．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．维生素、无机盐和水均属于食物中的营养物质B ．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应C ．糖尿病患者少食甜食，多食面食和米饭D ．组成人体蛋白质的氨基酸均为必需氨基酸4．（2分）下列有关说法正确的是（ ）A ．合金在潮湿的空气中易形成原电池，抗性都较差B ．向煮沸的饱和FeCl 3，泽液中湾加少量NaOH 溶液，可制备Fe （OH ）3胶体C ．工业上将被保护金属材料连接在电源负极，称之为牺牲阳极的阴极保护法D ．Na 2O 2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 5．（2分）关于反应CuO （s ）+CO （g ）⇌Cu （s ）+CO 2 （g ）△H ＜0，下列说法正确的是（ ） A ．平往常数表达式为K ＝B ．缩小容器容积，容器内活化分子百分数增大C ．活化能：E （逆）＞E （正）D ．升高温度，正反应物的活化分子数减小6．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是（ ）A ．4.4g 二氧化碳与丙烷的混合气体中所含分子数目为0.1N A密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B ．12g 金刚石中所含碳碳键的数目为4N AC ．5.6g 铁粉与稀硝酸反应，转移电子数目为0.3N AD ．0.1mol 乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数为0.1N A7．（2分）下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．将钠单质投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+═2Na ++CuB ．将铜单质投入浓硝酸中：8H ++3Cu+2NO 3﹣═2NO↑+4H 2O+3Cu 2+C ．向Ca （HCO 3）2溶液中加入过量烧碱：Ca 2++HCO 3﹣+OH﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．将MnO 2投入浓盐酸中并加热：MnO 2+2Cl ﹣+4H +Mn 2++2H 2O+Cl 2↑8．（2分）向容积为2L 的密闭容器中通入0.05molA （g ）和0.10molB （g ），分别在300Ⅳ无催化剂，300Ⅳ有催化剂，350Ⅳ无催化剂三种条件下发生反应A （g ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）△H ，反应中A 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．△H ＞0B ．条件Ⅳ时，0～10min 内反应速率v （A ）＝0.002mol•L ﹣1•min ﹣1C ．条件Ⅳ为300Ⅳ、有催化剂D.三种条件下，达到平衡时A 和B 的转化率之比均为1：1 9．（2分）丁烷有两种不同结构，分别为正丁烷和异丁烷，均可用作制冷剂，下列关于丁烷的说法正确的是（ ） A ．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点B ．正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面C ．可以通过酸性KMnO 4溶液鉴别正丁烧和异丁烷D ．丁烷的一氯取代物共有4种结构（不包含立体异构） 10．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲乙丙A Fe （NO 3）2（aq ） NH 3•H 2O （aq ） HNO 3（aq ）B NaOH （aq ） NaHCO 3（aq ） H 2SO 4（aq ）C SiO 2（s ） C （s ）H 2O （g ）DCl 2（g ）FeBr 3 （aq ） NaI （aq ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．（2分）某科研小组设计的以淀粉为燃料的生物酶燃料电池结构示意图如图所示。
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密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题:本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（ ）A ．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C ．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4•nH 2O ）不会带来酸雨等环境污染2．（3分）某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（ ）A ．煤炭、地热能、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、生物质能D ．石油、海洋能、核能 3．（3分）自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（ ） A ．NOB ．NO 2C ．HNO 3D ．NH 34．（3分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，下列说法错误的是（） A ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 B ．银针验毒时，空气中氧气得电子 C ．X 的化学式为Ag 2SD ．当有1molH 2S 参加反应时，转移2mole ﹣5．（3分）已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（ ） A ．镓元素为第四周期第ⅢA 元素B ．原子半径：Br ＞GaC ．79Br 与81Br 得电子能力相同密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 46．（3分）依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2 NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收 NaHSO 4．其中装置错误的是（ ）A ．制取SO 2B ． 还原IO 3﹣C ．制I 2的CCl 4溶液D ．从水溶液中提取 NaHSO 47．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu 2++2e﹣＝CuB ．5.6gFe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023C ．室温下，稀释0.1moL 氨水（NH 3•H 2O ），溶液中变大D ．向H 2O 2溶液中滴入NaClO 溶液，产生无色气体，证明H 2O 2具有氧化性8．（3分）由废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．废液中一定含有NH 4+B ．操作a 是过滤C ．冰水只有洗去杂质的作用D ．Fe 2O 3俗名铁红，可用作红色颜料9．（3分）对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A SO 2在工业上常用来漂白纸浆、毛丝、草帽辨等SO 2具有还原性 B K 2FeO 4用于自来水的消Fe 3+水解生成胶状物，有消毒和密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题毒和净化 净化作用CNa 2O 2用于呼吸面具中作为O 2的来源Na 2O 2是强氧化剂，能氧化CO 2生成O 2D 常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N AB ．50Ⅲ时，1LpH ＝1的H 2SO 4溶液中，含有H +的数目为0.1N AC ．常温下，在c （H +）＝1×10﹣13moL ﹣1的溶液中存在的离子有：Na +、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．在溶质为KNO 3和 NaHSO 4的溶液中存在的离子有：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl ﹣11．（3分）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N （CH 2）2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。
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密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献，有“秦碳汉瓦”之称。
制砖瓦的原料为黏士（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐）。
烧制流程如图：下列描述错误的是（ ）A ．“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸速率B ．在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，因为生成了Fe 2O 3C ．烧制青灰色砖瓦，需从窑项加入一定量冷水冷却D ．烧制砖瓦的过程是物理变化2．（6分）N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．2gDT 分子中含中子数为3N AB ．1 mol 乙醇被酸性KMnO 4直接氧化为乙酸，转移电子数目为4N AC ．标准状况下，2.24LN 2与足量H 2在一定条件下反应，形成N ﹣H 键数目为0.6N AD ．常温下，pH ＝1的盐酸溶液中含H +数目为0.1N A 3．（6分）已知与互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ） A ．X 的名称是环己烯 B ．Y 的一氯代物有3种C ．Y 中所有碳原子可能处于同一平面D ．X 可使酸性KMnO 4溶液和Br 2的CCl 4溶液褪色，反应原理不同4．（6分）实验室制硝基米的原理：+HO ﹣NO 2+H 2O △H ＜0，装置如图。
把18mL 苯加入A 中。
向室温下的苯中逐滴加入混酸（20mL 浓硫酸与18mL 浓硝酸），边滴边搅拌，混和均匀。
在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
三颈瓶中的粗产品需经“水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏”纯化。
下列说法不正确的是（ ）密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题A ．采用水浴加热，是为了防止温度过高，发生副反应B ．实验中温度计最好插入水浴中C ．冷凝管C 的作用是导气兼冷凝回流D ．第一次“水洗”的目的是除“混酸”，应将粗产品置于分液漏斗中，再加蒸馏水洗5．（6分）某研究团队设计出从污水“提取”潜在电能的新型微生物。
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密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分一、本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是（ ）ABCD垃圾归类A ．AB ．BC ．CD ．D2．（3分）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是（ ） A ．用水除去NO 气体中的NO 2：3NO 2+H 2O═2H + +2NO +NO B ．用碳酸钙与稀盐酸制取CO 2：CO +2H +═H 2O +CO 2↑ C ．用稀硝酸溶解银：Ag+NO +2H +═Ag ++NO 2↑+H 2O D ．用明矾作净水剂：Al 3++3H 2O═Al （OH ）3 ↓+3H +3．（3分）锗（32G e ）与钾（19K ）同周期。
下列说法正确的是（ ）A ．锗位于第4周期第ⅤA 族B ．G e 的中子数与电子数的差值为38C ．锗是一种半导体材料D ．碱性：Ge （OH ）4＞KOH4．（3分）下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ） A ．钠与水反应放出热量B ．Na 2O 与Na 2O 2均能与水反应生成NaOHC ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D ．用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 3 5．（3分）有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确的是（ ）A ．X 分子存在顺反异构体B ．X 分子中含有3个甲基C ．X 分子中含有羧基、羟基和酯基D ．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应6．（3分）对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A ．温度均升高20Ⅴ，两溶液的pH 均不变B ．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小C ．加水稀释100倍后，氨水中c （OH ﹣）比氢氧化钠溶液中的小D ．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．（3分）铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH 溶液、稀盐酸和水洗涤。
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密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题．每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）国庆70周年阅兵庆典上，食品级彩烟在空中形成的气体彩带给人留下深刻的印象。
靛蓝、玫瑰精、偶红、次甲蓝、槐黄、酞青蓝等都是常用的航空液体彩色拉烟剂，是因为它们（ ）A ．易被氧化B ．易被还原C ．易分解D ．易挥发2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氨基（﹣NH 2）的电子式：B ．质子数为117，中子数为176的Ts 原子：TsC ．对硝基苯酚的结构式：D ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3﹣+H 2O ⇌H 3O ++CO 32﹣3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．SiO 2硬度高，可用于制造光导纤维B ．Al （OH ）3受热易分解，可用作胃酸中和剂C ．石墨具有导电性，可用作电极材料D ．Na 2S 具有还原性，可用于去除水体中的Hg 2+4．（2分）中学化学中常见的物质A 、B 、C 、D 、E 均含同种短周期主族元素，其中A 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．若B 、C 均为氧化物，则A 可能为碳单质 B ．若C 、D 均为氧化物，则A 一定为非金属单质 C ．若D 为Na 2CO 3，则A 一定为钠单质 D ．若E 为含氧强酸，则B 与C 可能反应生成A 5．（2分）制备并收集NH 3过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）A ．制取NH 3 B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．尾气处理6．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题A ．MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4C1﹣MnCl 2+C12↑+2H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3﹣C ．酸性条件下，用H 2O 2将Fe 2+转化为Fe 3+：H 2O 2+Fe 2++2H +═Fe 3++2H 2OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O7．（2分）一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS 2．下列说法正确的是（ ）A ．精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS 2+3Fe 3++2H +═Cu 2++4Fe 2++2S B ．“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来C ．用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑D ．该流程中可以循环利用的物质是FeC138．（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2与4molH 2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N AB ．9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数目为4.8N AC ．标准状况下，22.4L 己烷中所含共价键数目为19N AD ．100mL 0.1mol•L﹣1草酸溶液所含氢离子数目为0.02N A9．（2分）2019年诺贝尔化学奖由M ．Stanley Whittingham 、John B ．Goodenough 和吉野彰三位科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上做出的杰出贡献。
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密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ）A ．砷元素符号为As ，位于元素周期表中第四周期ⅤA 族B ．酸性：砷酸＞磷酸C ．镓元素符号为Ga ，单质不能与水反应D ．碱性：Ga （OH ）3＜Al （OH ）3 2．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．工业用SiO 2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO 3C ．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2D ．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO3．（3分）常温下，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0．下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH ﹣）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变 4．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B ．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C ．根据△H 可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 5．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2O B ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH ﹣═NH 3•H 2O密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．将少量SO 2气体通入足量的NaClO 溶液中：SO 2+2ClO﹣+H 2O═SO 32﹣+2HClOD ．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H ++2NO 3﹣═3Fe 3++2NO↑+4H 2O6．（3分）在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为（ ） A ．B ．C ．D ．7．（3分）青石棉（cricidolite ）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是（ ） A ．青石棉是一种硅酸盐产品 B ．青石棉中含有一定量的石英晶体 C ．青石棉的化学组成可表示为：Na 2O•3FeO•Fe 2O 3•8SiO 2•H 2OD ．1mol 青石棉能使1molHNO 3被还原 8．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH ＝7，则混合溶液中c （Cl ﹣）＞c （NH 4+） C ．0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （Na +）＞c （OH ﹣） D ．0.1mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c （Na +）＝c （S 2﹣）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）9．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣、S 2﹣②在pH ＝11的溶液中：Na +、AlO 2﹣、NO 3﹣、S 2﹣、SO 32﹣③由水电离的c （H +）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl ﹣、HCO 3﹣、NO 3﹣、NH 4+、F ﹣④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、K +、SO 42 A ．②④B ．①②④C ．①③④D ．①②10．（3分）三聚氰酸[C 3N 3（OH ）3]可用于消除汽车尾气中的NO 2．其反应原理为：C 3N 3（OH ）33HNCO ；8HNCO+6NO 27N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是（ ）A ．C 3N 3（OH ）3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题11．（3分）根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3试样白色沉淀沉淀不溶解；结论：此Na 2SO 3试样已变质 B ．稀硫酸产生少量气泡产生大量气泡；结论：CuSO 4对此反应有催化作用 C ．某溶液冒着白雾产生白烟；结论：此溶液为浓盐酸 D ．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有Na +12．（3分）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A ．K sp （AB 2）小于K sp （CD ），则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动13．（3分）X 、Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X 的原子序数比Y 的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A ．X 的金属性比Y 的金属性强B ．常温下，X 和Y 都不能从水中置换出氢C ．Y 元素的最高化合价比X 元素的最高化合价高D ．Y 元素的最高价氢氧化物碱性比X 元素最高价氢氧化物碱性强14．（3分）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制取并收集O 2B ．构成铜锌原电池C ．检查装置气密性D ．利用排空气法收集CO 2二、（本题包括2小题，共20分）15．（2分）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 （填序号）。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含两套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列说法正确的是（ ） A ．铵态氮肥与草木灰混合使用以增强肥效 B ．化工产品大多可用作食品添加剂 C ．制造光导纤维的主要材料是单质硅 D ．碘酒能使蛋白质变性2．（6分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．25℃时，10 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含H +离子数为2N AB ．28 g 乙烯与丙烯混合物中含有C ﹣H 键数目为4N A C ．3 mol H 2与1 mol N 2混合后在催化剂加热条件下反应生成NH 3，转移电子数为6N AD ．11.2 L （标准状况）Cl 2溶于水，溶液中Cl ﹣、ClO ﹣和HClO 的微粒数之和为N A3．（6分）一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（ ）A ．1 mol 该物质彻底燃烧需要6 mol O 2B ．三氯代物只有一种C ．该分子中所有碳原子在同一平面内D ．与其互为同分异构体，且官能团只含碳碳三键的链烃有两种4．（6分）位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r （丁）＞r （乙）＞r （丙）＞r （甲）。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是（ ） A ．简单氢化物的沸点：乙＞丙B ．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C ．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D ．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 5．（6分）H 2C 2O 4是二元弱酸，常温下，K a1（H 2C 2O 4）＝5.4×10﹣2，K a2（H 2C 2O 4）＝5.4×10﹣5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液中，＝＝10﹣2mol•L ﹣1B ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题混合：c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （HC 2O 4﹣）C ．将NaOH 溶液滴加到H 2C 2O 4溶液中至混合溶液呈中性：c （C 2O 42﹣）＞c （HC 2O 4﹣）D ．NaHC 2O 4溶液中：c （Na +）＞c （HC 2O 4﹣）＞c （H 2C 2O 4）＞c （C 2O 42﹣）6．（6分）利用双离子交换膜电解法可以处理含NH 4NO 3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．NH 4+由b 室向c 室迁移B ．c 室得到的混合气体是NH 3和H 2C ．阳极反应式为2H 2O ﹣4e ﹣＝O 2↑+4H +D ．理论上外电路中流过1mol 电子，可处理工业废水中0.5mol NH 4NO 37．（6分）MnSO 4•H 2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（ ）A ．装置℃烧瓶中放入的药品X 为铜屑B ．装置℃中用“多孔球泡”可增大SO 2的吸收速率C ．装置℃用于吸收未反应的SO 2D ．用装置℃反应后的溶液制备MnSO 4•H 2O 需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）工业制得的氮化铝（AlN ）产品中常含有少量Al 4C 3、Al 2O 3、C 等杂质。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填人题后括号内）1．（2分）用ClCH 2CH 2OH 和NaCN 为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（ ） A ．质子数和中子数相等的钠原子：NaB ．氯原子的结构示意图：C ．NaCN 的电子式：D ．丙烯酸的结构简式：CH 3CH═CHCOOH 2．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C ．Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现+2、+3价态 D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应3．（2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．电器着火可用泡沫灭火器灭火B ．误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒C ．用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质D ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4．（2分）下列关于常见有机物说法不正确的是（ ） A ．苯既能发生取代反应又能发生加成反应 B ．甲苯分子中处于同一个平面的原子数最多为13 C ．淀粉和纤维素均能在人体内水解，最终生成葡萄糖D ．乙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．（2分）下列有关说法不正确的是（ ）A ．我国古代典籍中有“石胆…浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中“石胆”是指CuSO 4•5H 2OB ．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高C ．《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的D ．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用密封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含两套题)
（1）C中官能团名称是__。
（2）在反应①～⑥中，属于取代反应的是__（填序号）。
（3）用于鉴别B、D的试剂是__（任写一种）。
（4）写出A→F的化学方程式：__。
无砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
A. AB. BC. CD. D
12.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO-Zn的相互转化，原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A.放电时，Zn电极发生氧化反应
（5）加入氨水和过量NH4HCO3生成MnCO3沉淀的离子方程式为__。
（6）处理锰泥时，H2SO4、FeSO4混合溶液中 比值不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是___。
（7）若利用100t锰泥制得55tMnCO3，反应中Mn元素的转化率为80.0%，则锰泥中Mn元素的质量分数为__%（精确到小数点后1位）。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
A. β-紫罗兰酮的分子式为C13H18O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后，分子中只含1种官能团
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钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是（）A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H2O＋2e－==2OH－＋ H2↑8．在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82﹣+8X=2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+，下列说法正确的是( )A．X是H2OB．还原性：SO42﹣＞Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.05mol9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+═2Fe2++S↓D．将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2﹣+H2O═CH3COO﹣+Al（OH）3↓10．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质d中的物质A 浓硫酸Na2SO3（NH4）2SO3浓氨水CaOB 浓硝酸Cu H2SO4稀盐酸Na2SC 稀硫酸Zn HCl 稀盐酸MnO2D 浓硫酸CH3CH2OH CH2BrCH2Br 溴单质CCl4A．A B．B C．C D．D11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是( )A．X与W位于同一主族B．原子半径：X＞YC．最简单氢化物的稳定性：X＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W12．常温下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是( )A．CH3COOH与HCN均为弱酸B．常温下，等浓度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pHC．在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D．在NaCN溶液中，c（Na+）＞c（CN﹣）13．如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是( )A．钯电极N为正极B．钯电极M上发生氧化反应C．SCY陶瓷固体电解质中H+移向钯电极ND．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH314．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是( )0 10 20 40 50温度时间/minn/molT1n（N2）0 0.20 0.35 0.40 0.40T2n（N2）0 0.25 …0.30 0.30A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50%B．T1＜T2 C．a＜0D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数第‖卷（非选择题，共58分）15．（16分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是。
（2）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）。
；（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH 7(填“>"或“<”或“=”)，若使所得溶液pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。
（5）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式。
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。
某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设。
16（16分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则，P l P2；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小顺序为__________。
（填“<”、“>”“=”）② 100℃时，将1 mol CH 4和2mol H 2O 通入容积为100 L 的反应室，反应达平衡的标志是： 。
a ．容器内气体密度恒定b ．单位时间内消耗0.1 mol CH 4同时生成0.3 mol H 2c ．容器的压强恒定d ．3v 正（CH 4）= v 逆（H 2）如果达到平衡时CH 4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K =（2）某实验小组利用CO （g ）、O 2（g ）、KOH （aq ）设计成如图b 所示的电池装置，负极的电极反应式为 。
用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL 饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL ，则溶液的pH = 。
（不考虑溶液体积的变化）（3）已知2X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·mol －1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X 2和1mol Y 2 在500℃时充分反应达平衡后Z 的浓度为W mol·L －1，放出热量bkJ 。
若原来容器中只加入2mol Z ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量 c kJ ，则Z 浓度_______Wmol·L —1（填“>”、“<”或“=”），a 、b 、c 之间满足关系___________（用代数式表示）。
17、（12分）三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B 2H 6)，也可作有机合成催化剂。
某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl 3(已知BCl 3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3 ℃;2B ＋6HCl=====△2BCl 3↑＋3H 2↑)请回答下列问题：(1)装置A 中发生反应的离子方程式为_____________________________ ；(2)上述各装置连接顺序为， __、___、___、____、____、___。
(3)装置E 的两个作用是________________________、________________________；实验中若不用装置C ，可能产生的危险是_____________________。
(4)BCl 3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H 3BO 3)，其反应的化学方程式为______________。
18、（14分）镍是有机合成的重要催化剂。
某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。
某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH ：溶液①中含金属元素的离子是 。