第二节化学反应的表示练习题
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应基础练习一、单选题1．下列有关物质分类说法正确的是() A ．纯碱、液氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B ．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C ．氯化氢、氨气、水银、稀硫酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物D ．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀24H SO 与铁粉反应：32Fe 2H F =e H ++++↑B ．稀24H SO 与2Cu(OH)反应：2H OH =H O +-+C ．稀24H SO 与少量23Na CO 溶液反应：2322CO 2H =H O CO -+++↑D ．稀24H SO 与()32Ba HCO 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．甘氨酸跟盐酸反应：HOOC -CH 2-NH 2+H +−−→HOOC -CH 2-NH +3B ．高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2→2C 6H 5OH+23CO -D ．葡萄糖银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH −−−→水浴加热CH 2OH(CHOH)4COO -+NH +4＋3NH 3+2Ag↓+H 2O4．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 24-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-B ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A ．Ba(OH)2溶液中滴入H 2SO 4溶液B ．醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C ．澄清石灰水中通入少量CO 2D ．盐酸中加入等物质的量的NaOH 固体6．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl －B ．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4C ．NaHCO 3与稀盐酸反应：HCO -3+ H + = CO 2↑ + H 2OD ．铁粉与稀硫酸溶液反应：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑7．某溶液的溶质离子可能含有K +、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、Cl -、24SO -中的几种。
桃源县第六中学九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验7 溶液的酸碱性课后练习 沪教版
基础实验7 溶液的酸碱性一、选择题（共16小题）1.下列实验操作符合规范的是（）A.测溶液的pHB.稀释浓硫酸C.加热液体D.取用液体试剂2.下列实验操作及现象合理的是（）A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4B.用托盘天平称取5.6 g硝酸钾固体C.铁丝在O2中燃烧，生成白色固体D.鸡蛋清遇碘水变蓝色3.下列说法正确的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pHB.在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C.催化剂就是加快化学反应速率的物质D.生成盐和水的反应一定是中和反应4.如图所示实验操作正确的是（）A.测溶液的pHB.检查气密性C.点燃酒精灯D.倾倒液体5.下列有关实验的叙述错误的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B.实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D.在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干6.下列实验操作中，正确的是（）A.测溶液pHB.吸取液体药品C.闻气体的气味D.加热液体7.下列实验操作正确的是（）A.测量溶液的pHB.点燃酒精灯C.滴加液体D.稀释浓硫酸8.下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）A.测溶液pHB.检查装置气密性C.稀释浓硫酸D.过滤9.进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A.检验溶液酸碱性B.溶解固体C.倾倒液体D.熄灭酒精灯10.实验操作是否规范直接影响实验能否成功，下列操作正确的是（）A.测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照B.为防止液体溅到试管外，应将胶头滴管伸入试管内滴加液体C.点燃可燃性气体之前，一定要检验可燃性气体的纯度D.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌11.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液12.将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是（）A.大于实际值B.等于实际值C.小于实际值D.无法确定13.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A.用pH试纸直接沾取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=114.下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是（）A.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pHB.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色D.将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色二、填空题（共4小题）15.如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验，该试液从色变成色，能确定其呈碱性.16.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案
化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。
一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
高一化学离子反应练习题
第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---化学反应的限度知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解化学平衡的特征；2、掌握化学平衡状态的判断；3、掌握常用的控制反应条件的方法。
【要点梳理】要点一、化学反应的限度1．可逆反应：【高清课堂：挑战有极限—化学反应限度ID：370203#可逆反应】（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。
如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反（3）可逆反应的特点：①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。
这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：要点二、化学平衡状态的判断的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
初中化学反应方程练习题及答案
初中化学反应方程练习题及答案一、单项选择题1. 有些金属在水中可以放电，这说明它们的化学性质属于（A）。
A. 活泼金属B. 非活泼金属C. 半活泼金属D. 金属答案：A2. 以下哪种现象不属于化学变化（B）。
A. 铁生锈B. 溶解盐在水中C. 化学药品变质D. 烛燃烧答案：B3. “因1997年被认定为国家古树名木保护单位”这个句子中，下划线部分是对树木进行（C）分类。
A. 材质B. 枝干C. 种属D. 年龄答案：C二、填空题1. 将“（1）X+Y→Z（2）Z+Y→W（3）A+W→B+Y（4）Z+B→T+Z（5）T+W→X+Z”形式的化学方程连结起来，得到的循环式是________。
答案：X→Y→Z→W→A→B→T→X2. 氧化一般是指物质和（氧气/电子/氢气/水）反应形成新的物质。
答案：氧气3. 化学方程式中没有表示温度，说明该化学方程为（高温下/比较低温下/室温下/低温下）反应。
答案：室温下三、解答题1. 请解释化学方程式的作用是什么？答：化学方程式是描述化学反应的符号语言。
它通过化学式和符号来表示反应物和生成物之间的转化关系，可以清晰地表达反应物质的种类、数量以及反应过程中发生的化学变化。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应的结果，并提供定量的信息，用于计算或实验中的量的问题。
2. 请列举两个化学反应的实例，并写出相应的化学方程式。
答：- 氧化反应的例子：将铁与氧气反应生成氧化铁（铁锈）。
化学方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3- 燃烧反应的例子：将甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O以上是初中化学反应方程练习题及答案的完整版文档。
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化学反应速率和化学平衡练习题
第3题图 第二章 化学反应速率与化学平衡复习题一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意1．4NH 3g+5O 2g== 4NOg+6H 2Og,该反应在5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 物质的量增加 了0 . 3mol,则此反应的平均速率为 A. VO 2=L －1s －1 NO= molL －1s －1 H 2O= molL －1s －1 NH 3 = molL －1s －1 2. 把气体和气体混合于2L 容器中, 使它们发生如下反应:3Xg+Yg== n Zg+2Wg; 5min 末已生成,若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为 molL －1min －1,则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是 B.2 3．在密闭容器中进行下列反应：Mg + Ng Rg + 2L 此反应符合右图,下列叙述正确的是A ．正反应吸热 ,L 是气体B ．正反应吸热, L 是固体C ．正反应放热 ,L 是气体D ．正反应放热 ,L 是固体或液体4．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH 3COOH 气 CH 3COOH 2气；⊿H<0现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的反应条件是： A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 5. 一定温度下,反应N 2g+3H 2g2NH 3g 达到化学平衡状态的标志是A. c N 2: c H 2: c NH 3=1:3:2B. N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变C. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加1mol N 2,同时增加3mol H 2 6. 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 A. 2SO 2＋O 2 2SO 3 B. CO ＋H 2Og CO 2＋H 2C. CO 2＋H 2OH 2CO 3 D. OH －＋H ＋＝H 2O7. 将1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂 作用下,反应达到平衡,SO 3为;此时若移走和,则反应达到新的平衡时,SO 3的物质的量为 A ． B ． C ．小于 D ．大于,小于8. 如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO 和O 2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO 与O 2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定 二、不定项选择每小题有一个或两个选项符合题意;9. 下列变化过程中,⊿S<0的是 A.干冰的升华 B. NH 3 g+ HCl g =NH 4Cl sC. 氯化钠溶于水中D. CaCO 3 s 分解为CaO s 和CO 2g10. 下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是： A. 2Ag 2O s == 4 Ag s + O 2 g B. 2Fe 2O 3 s +3C s == 4Fe s + 3CO 2 g C. N 2O 4 g == 2NO 2 g D. 6 C s +6 H 2O l == C 6H 12O 6 s 11.温度一定时, 在密闭容器中发生可逆反应: mA 气 + nB 气pC 气, 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 . 9 倍, 则下列叙述中正确的是:A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n < p12. 一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中,发生反应：PCl5g PCl3g＋Cl2g反应达到平衡时,测得混合气体的压强为p1,此时再向容器中通入a mol PCl5,同样温度下再达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是＞p2的分解率增大＞p2的体积分数减小13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量：根据以上规律判断,下列结论正确的是：A．反应Ⅰ：△H＞0,P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0,T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0,T2＞T1；或△H＜0,T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0,T2＞T114．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2g +I2g 2HI g ⊿H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件混合气体物质的量不变,且造成容器内压强增大,下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B 平衡不移动,混合气体密度增大C H2转化率增大,HI平衡浓度变小D 改变条件前后,速率图象为右图15．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2气+O2气2SO2气,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%16. 某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2气N2O4气; ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是A. 通入N2B. 通入NO2C. 升高温度D. 通入N2O417. 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2g＋B2g x Cg 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是＜P4,Y轴表示A2的转化率＜P4,Y轴表示A2的浓度＞P4,Y轴表示混合气体的密度＞P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. 用来表示可逆反应2Ag＋Bg2Cg；△H＜0的正确图象是:三、填空题：19. A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L;反应进行2min时恰好达平衡,此时A的浓度为L,B的浓度为L,C的浓度为L;则2min内反应的平均速率vA=_________,反应的化学方程式为______________________________________________20. 有A、B、C、D 四个反应：反应 A B C D△H/kJmin－116 23 -120 -13⊿S/Jmol－1K－140 -110 88 -65则在任何温度都能自发进行的反应是_________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中,在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________;21. 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应：N2g+3H2g 2NH3g,已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号①的一行;若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变;回答下列问题：1写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________;2平衡常数K值越大,表明建立平衡时___________填序号A. N2的转化率越高B. NH3的产量越大C. 正反应进行得越彻底D. 化学反应速度越快3a与b的关系是：a ____ b填＞、＜、＝4填写下表：状态条件起始时物质的物质的量mol 平衡时NH3的物质的量mol编号XN2YH2ZNH3恒容① 1 3 0 b②0 0 b③ b22. 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1molB气体,在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg 2Cg,达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,求A的转化率.23. 在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应;各物质的起始加入量如下：A、B和C均为mol、D为mol、F为mol,设E为x mol;当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置;请填写以下空白：①.若x＝,则右侧反应在起始时向填“正反应”或“逆反应”方向进行;欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于;②.若x分别为和,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等填“相等”、“不相等”或“不能确定”;其理由是：24．如右图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入mol A、mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L;在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应：3Ag＋2Bg Cg＋2Dg；ΔH<0达到平衡Ⅰ时,V乙= L请回答：1乙中B的转化率为；2甲中D和乙中C的物质的量比较：填“相等”、“前者大”、“后者大”；3打开K,过一段时间重新达平衡Ⅱ时,乙的体积为用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计;25.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2 g + 3 H2g2NH3g1若反应在某时刻t时,n t N2 = 13mol,n t NH3 = 6mol,计算a的值2反应达平衡时,混合气体的体积为标况下,其中NH3的含量体积分数为25%;计算平衡时NH3的物质的量; 3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比,n始∶n平= ;最简整数比4原混合气体中,a∶b = ;5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,αN2∶α H2= ;参考答案一、二、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A C B B D C C题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D AD AD BC AD AC AC D AB19. 0.1 molL－1min－1 A +2 B 3 C20. C , B , 127 , A , -73 , D21. 1[][][]NHN H32223,2AC ,3＞,422. αA =50 %23、1正反应提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol D ＋2E 2F起始时： x平衡时：－a x－2a ＋2a因左侧反应混和物总的物质的量为12 mol,所以达平衡时,右侧反应需满足：－a＋x－2a＋＋2a＝12x－2a＞0x＝＋ax＞2a2不相等, 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同;24.1 20% 2 后者大 3 V L25.⑴解法一：由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉的N2的物质的量为x mol;则x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16解法二：N2 + 3H22NH3开始时a b0t时13 6在t时生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16⑵n平NH3 = /×25% = 32mol×25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习
A. NaOH 的作用是除去C 庐B.试剂a 为Na CO 试剂b 为BaCl?高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习(人教版 2019)一、单选题1. 某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：① 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解：② 取少疑样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为 A. NaHCO*、A12(SO 4)3B. BaCl 2. Na 2CO 3C. Na 2SO 4. MgCO 3D. Ba (HCC>3)2、CuSO 42. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A ・ CaCl 2B ・ CH3CH2OHC ・ CO2D ・ BaSO43・某溶液中含有较大咼的Ct 、CO 亍、OH •三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是① 滴加足量的Mg(NOs)2溶液：②过滤；③滴加适量的AgNCh 溶液；④滴加足量的Ba(NOs)2溶液A.①②④②③ B ・④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①4.某工业废水中存在大虽:的Nf 、Cl\ Cu 2\ SO 卩，欲除去其中的Cu 2\ SOF,设讣工艺流程如图所示:下列说法不正确的是溶液xa-Cl 一试剂a 试剂b• • •A. NaOH的作用是除去C庐B.试剂a为Na CO试剂b为BaCl?c.流程图中，操作X 为过滤D.试剂c 为盐酸5・下列属于强电解质的物质是A. 盐酸 B ・ NHs C ・ HC10 D ・ CaCOs6・已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是()A. 少量的 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2CIO =COs 2 +2HC1OB. 少量的 SO?通入 N^COs 溶液中：SO 2+H 2O+2CO 32- =SO 32 +2HCO 3C. 少量的 SO?通入 Ca (CIO) 2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2*+2ClO =CaS03|+2HC10D. 相同浓度的NaHCOs 溶液与NaHSO 3溶液等体积混合：H^HCO 3 =CO 2T+2H 2O7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ：、Ba"、Mg 2+. FT 、OFT 、CT 、SO 「、HCO ； 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则 甲为()A. Ba(HCO 3)2B. Mg(HCOj ：C. MgSO 4D. Ba(OH )28. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
高中化学教师资格证笔试练题：第二章 第二节化学平衡
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡练习题一、单选题（共16题）1．可逆反应223N +3H 2NH 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是A ．N 2将完全转化为NH 3B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．正反应和逆反应的速率都为零2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)。
当NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A ．该反应已达到化学平衡状态B ．正、逆反应速率相等且等于零C ．NO 2和O 3全部转化为N 2O 5和O 2D ．NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度一定相等3．化学反应()()()223O g 2SO g 2SO g +在硫酸工业中有重要应用。
关于该反应的叙述正确的是A ．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B ．2O 、2SO 、3SO 的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C ．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D ．若开始加入2SO 和182O ，达到化学平衡时核素18O 存在于三种物质中4．t ℃ 时，反应 N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A ．v(NH 3)= 2v(N 2)B ．H 2的物质的量浓度不再发生变化C ．单位时间内消耗2 mol NH 3的同时生成1mol N 2D ．1molN 2和3molH 2完全转化为2molNH 35．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中放入0.2mol NO 和0.2mol CO ，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)。
测得NO 的物质的量变化如表：下列说法正确的是A．15min时，反应恰好达到平衡状态B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06molD．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大6．在一定条件下，在容积不变的密闭容器中，1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
鲁教五四制版化学八年级全一册 化学反应的表示课时练习
5.2 化学反应的表示同步卷2一．选择题（共10小题）1．元素钴（Co）有多种化合价，将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（）A．CoCO3+O2CoCO2+CO2B．2CoCO3+O22CoCO2+2CO2C．4CoCO3+O22Co2O3+4CO2D．4CoCO2+3O22Co2O3+4CO22．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．2m＝3n D．2b＝m+n3．化学方程式书写正确且属于化合反应的是（）A．2CO+O2CO2B．2H2O22H2O+O2↑C．4P+5O22P2O5D．C+2C u O 2Cu+CO2↑4．小明从化学方程式2CO+O22CO2中总结的信息有：①参加反应的物质是一氧化碳和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．化学方程式2KClO32KCl+3O2↑的正确读法是（）A．氯酸钾分子在加热的条件下生成氯化钾和氧B．2个氯酸钾等于2个氯化钾加上3个氧分子C．2份质量的氯酸钾能生成2份质量的氯化钾和3份质量的氧气D．氯酸钾在催化剂作用和加热条件下生成氯化钾和氧气6．下列化学方程式的书写正确，与运用场合吻合的是（）A．高炉炼铁2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O↑B．正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O═H2CO3C．医疗上用碱性物质中和胃酸过多NaOH+HCl═NaCl+H2OD．除去铜粉中少量的铁粉2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑7．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102B．27：32：43C．108：96：204D．4：3：28．以“2H2+O 22H2O”这一化学方程式为例，下列哪些信息是化学方程式能提供的（）①反应物和生成物是什么②各物质的微观粒子个数之比③各物质的物质的量之比④各物质的质量之比⑤化学反应速度是快是慢⑥化学反应的现象．A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑥D．①②③④9．下列信息不能从化学方程式中获得的是（）A．反应物和生成物B．各物质之间的质量关系C．反应速度D．反应条件10．下列实验中化学方程式和部分现象都正确的是（）选项实验化学方程式现象A将稀盐酸加入铁粉中2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑溶液有无色变成黄色B CO高温还原氧化铁3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑红色固体变成黑色固体C铁钉中加硫酸铜溶液Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4溶液由蓝色变成浅绿色D除去NaCl中的Na2SO4Na2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4↓+2NaOH有白色沉淀产生A．A B．B C．C D．D二．解答题（共5小题）11．化学与我们的生产密切相关，试用学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”（4）用盐酸除去铁锈．12．化学与“美丽龙岩”﹣﹣﹣化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图所示，从中获取一条信息：。
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第2课时 化学反应的限度
第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。
下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。
高一化学化学方程式编写练习题及答案
高一化学化学方程式编写练习题及答案1. 将下列化学反应用化学方程式表示，并标明该反应属于氧化还原反应、酸碱反应、还是置换反应。
(1) 氯气与氢气反应生成盐酸。
(2) 硫酸与铜反应生成硫酸铜。
(3) 锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
(4) 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
答案：(1) 2HCl + Cl2 → 2HCl属于氧化还原反应。
(2) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O属于氧化还原反应。
(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2属于氧化还原反应。
(4) 2NaOH + HCl → 2NaCl + H2O属于酸碱反应。
2. 写出下列化学方程式的化学式，并标明反应物和生成物的物态。
(1) 氢气与氧气反应生成水。
(2) 二氧化碳溶于水生成碳酸溶液。
(3) 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液。
(4) 氢氧化铝溶液与盐酸反应生成氯化铝溶液和水。
答案：(1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)反应物的物态：氢气和氧气为气体。
生成物的物态：水为液体。
(2) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)反应物的物态：二氧化碳为气体，水为液体。
生成物的物态：碳酸溶液为溶液。
(3) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应物的物态：金属钠为固体，水为液体。
生成物的物态：氢氧化钠溶液为溶液，氢气为气体。
(4) Al(OH)3(aq) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3H2O(l)反应物的物态：氢氧化铝溶液和盐酸均为溶液。
生成物的物态：氯化铝溶液为溶液，水为液体。
3. 编写化学方程式，表示以下化学反应。
(1) 锌和二氧化碳反应生成碳酸锌。
(2) 铝和氯气反应生成三氯化铝。
(3) 氯化铝与氢气反应生成氯化氢和铝。
(4) 钙和硫酸反应生成硫酸钙和氢气。
答案：(1) Zn + CO2 → ZnCO3(2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(3) AlCl3 + 3H2 → Al + 3HCl(4) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2以上是高一化学化学方程式编写的练习题及答案。
高中化学新课标鲁教版二第二章第二节 化学反应的快慢和限度 课时练习含答案
必修二第二节《化学反应的快慢与限度》课时练习可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg-24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35。
5 Fe—56（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题有1或2个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ）。
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0。
8mol•L—1•s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0。
8mol•L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应,下列叙述正确的是（）。
A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．减小压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率3．下列说法，你认为正确的是( ）。
A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D．对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34．不同条件下,在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H2 2NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断,生成氨的速率最快的是（)。
A．v(H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v(N2）=0.2mol•L-1•min—1C．v(N2)=0.02mol•L-1•s-1D．v（H2)=0.04mol•L-1•s-15．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0。
1mol•L—1降至0。
06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1时,所需反应时间为( ）。
化学课练习题化学反应方程练习
化学课练习题化学反应方程练习化学课练习题：化学反应方程练习一、填空题：1. 氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式是______。
2. 磷和氧气反应生成五氧化二磷的化学方程式是______。
3. 钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式是______。
4. 硫磺和氧气反应生成二氧化硫的化学方程式是______。
5. 镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式是______。
二、选择题：1. 下列化学方程式中，表示不完全燃烧的是______。
A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. 2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 化学反应中发生电子转移的是______。
A. 酸碱中和反应B. 酸酸反应C. 过氧化氢分解反应D. 硫酸与铜的反应3. 酸碱反应中，下列哪个是酸的性质？A. 产生氢气B. 呈酸性溶液C. 腐蚀金属D. 回应呈红色4. 下列化学反应中，属于氧化反应的是______。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2C. CuO + H2 → Cu + H2OD. Mg + 2HCl → MgCl2 + H25. 以下哪一种化学反应不会发生火焰？A. 燃烧反应B. 酸碱中和反应C. 合成反应D. 酸酸反应三、简答题：1. 说明酸碱中和反应的特点。
2. 为什么氧化反应常常伴随着放热现象？3. 解释燃烧反应中的氧化作用和还原作用。
4. 如何判断一个物质在化学反应中起到催化剂的作用？5. 举例说明还原反应在生活中的应用。
四、计算题：1. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若有50g的硫酸和50g的氢氧化钠参与反应，计算反应结束后硫酸钠的质量。
2. 氨气和氧气反应生成二氧化氮和水，若有36g的氨气和32g的氧气参与反应，计算反应结束后二氧化氮的质量。
3. 铁和硫反应生成硫化铁，若有80g的铁和60g的硫参与反应，计算反应结束后硫化铁的质量。
第六章第二节化学反应的速率与限度训练题高一下学期化学人教版必修第二册
化学反应速率与限度一、单选题（15题）1．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％2．反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB 的浓度减少0.6mol·L -1，对此反应速率的正确表示是A ．用A 表示的反应速率是0.4mol·L -1·min -1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比是3：4：1C ．0-2min 内的反应速率，用反应物D 来表示是0.3mol·L -1·min -1 D ．在这2min 内用A 和C 表示的反应速率的值都是相同的 3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B ．水果箱中放置乙烯利C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播4．在合成氨反应2N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是A ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有3molH—H 键断裂B ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molN—H 键形成C ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molH—H 键形成D ．当有1molN≡N 键断裂的同时，有6molN—H 键断裂5．有可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)，已知v(A)=amol/(L·min)，v(B)=bmol/(L·min)，v(C)=cmol/(L·min)，则x 的值为 A ．bc/nB ．c/mC ．mc/aD ．mc/b6．下列说法正确的是①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
①增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
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第二节《化学反应的表示》练习题
考点一：化学方程式的意义、读法、获取信息
1、在化学方程式中，反应物是：氢气，氧气，生成物是：水
反应物与生成物的分子个数比是2:1:2反应物与生成物的质量是4:32:36
2、在4P+5O2点燃2P2O5反应中：
从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每2个磷原子和5个氧分子发生反应，生成了个五氧化二磷分子；
从它们彼此之间的质量比来看，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成
了份质量的五氧化二磷．
3、关于化学方程式4P+5O2点燃2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（A ）
A . B. C. D.
4、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
其成果在最近的美国《科学》杂志发表。
该转化的微
观示意图如图,有关转化的说法错误的是(C)
A. 催化剂改变了反应速率
B. 生成物之一为C2H4
C. 反应前后原子的种类发生了变化
D. 反应物与生成物均有分子构成
5、将16g 硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 分析数据回答：
(1)在三次实验中，第2次恰好完全反应；
(2)在第___1次实验中硫有剩余，剩余_14.5_g 。
(3)在第3___次实验中氧气有剩余 考点二：化学方程的书写
1、配平化学方程式时，必须是（ D ）
A. 反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B. 反应前后各物质的体积相等
C. 各物质反应前后质量不变
D. 反应前后各元素的原子数目相等 2、配平下列化学方程式
(3)(2 )H 2S+( 1)SO 2==(2 )H 2O+( 3)S ↓
3、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答： （
1）地壳中____铝__元素的含量仅次于硅元素．
（2）工业上用石英（主要成分为SiO 2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C 化硅中硅元素的化合价为____+4__，生成物R 的化学式为______．CO
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为． SI+O2=燃烧=SIO2
4、在“宏观−微观−符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
工业上用甲和乙生成丙，物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。
甲、乙、丙微观示意图
见下表。
(1)甲、乙、丙三种物质都是由___分子___构成的(填“分子”“原子”或“离子”).
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是____并__(填序号).写出丙物质的化学式H3N (3)以上示意图说明在化学反应前后原子_的种类不变。
(4)写出由甲和乙在高温、高压和催化剂条件下生成丙的化学反应方程式：. 3H2+N2=高温高压催化剂=2H3N 5、按要求写出下列反应的化学方程式
（1）N 5的分子极不稳定，需保存在−80℃的干冰中。
通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。
该反应的化学方程式为：2N5=changwen =5N2
(2)金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不与非金属及强酸反应。
加热时却可以和常见的非金属单质反应。
地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO 2)，目前大规模生产钛的方法是：大规模开采金红石
2.2N5=5N22N5=5N2
在氩气的气流中,高温下用过量的镁跟TiCl 4反应制得金属钛。
写出此反应的化学方程式2Mg+TiCl4=高温，氩气=2MgCl2+Ti
(3)乙醇（C 2H 6O ）属于可再生资源，写出其充分燃烧生成二氧化碳和谁的的化学方程式 .C2H6O+3O2=燃烧=2CO2+3H2O 挑战自我：
6、氢氧化钴[Co(OH)2]可用作涂料的干燥剂。
在二氯化钴(钴显+2价)溶液中加入NaOH
溶液，
−氮原子 −氢原子
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同：⑥．第一个反应是化合物和氧反应，第二个和第三个反应是单质和氧气反应．⑦。