高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 4-2化学电源
人教版高中化学选修四第四章第二节化学电源2
讨论1:（12·四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪， 负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列 有关说法正确的是（ ） A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
讨论2：Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极 材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应 可表示为：4Li＋2SOCl2 = 4LiCl＋S＋SO2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为
，发生的电极反应为
；
(2)电池正极发生的电极反应为
；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3
2、锂电池 P43
特点：① “绿色”；② 容量大； ③ 电解液中不能有水
讨论1： （16·四川）某电动汽车配载一可充放电的锂离子 电池。放电时电池的总反应为：
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法 不正确的是（ ） A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边 添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。
人教版高中化学选修四4.2--化学电源(共29张PPT)
ab
此时电池内总的反应式 ：
C_H__4+_2_O__2+__2_K_O_H_=_K__2C_O__3+_3_H__2O_
b极：2O4
O2 KOH溶液
化学电源
3、锂电池
锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池，其中用 廉价的r-MnO2作正极活性材料，电解液是LiClO4溶于碳酸丙烯（简称 PC）和二甲基氧乙烷（简称DMF）的混合溶剂中，浓度为1mol/L，其 浓度比是PC：DME=1:1，电池反应为：
负极的反应：Li - e- = Li + 正极的反应：Li + + MnO2 + e- = LiMnO2 电池总反应：Li + MnO2 = LiMnO2
三、燃料电池
（2）不同类型的氢氧燃料电池 ① 酸性
负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
②碱性
负极(Pt)：2H2- 4e- + 4OH- = 4H2O 正极(Pt)：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O
化学电源
习题导第学23 页
6、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优
点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可
以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可
表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O
高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 4-2化学电源
【答案】(1)ba
(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
【答案】C
3.（2012浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是（ ）
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋ 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
(3)否 电极Li是活泼金属，能与水反应
(4)3MnO2＋KClO3＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H2O2∶1
【解析】(1)该电池工作时Li失去电子作负极、MnO2得到电子作正极，故外电路的电流方向是由b极流向a极。(2)电池正极上MnO2得到电子，其中＋4价的Mn元素变为＋3价，由此可以写出电池的正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2。(3)由于Li易与水反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4)因锰元素价态升高，故KClO3被还原为KCl，故可将方程式先写成：MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl，依得失电子守恒得：3MnO2＋KOH＋KClO4―→3K2MnO4＋KCl，再根据质量守恒知KOH前应该配6，右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn为＋6价)在酸性溶液中歧化，生成KMnO4(锰为＋7价)和MnO2(锰为＋4价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1。
人教版化学选修四4.2化学电源(17张)ppt
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减少污染 节约资源
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【课堂练习】
1.如图所示，烧杯内盛水，铁
圈和银圈直接相连接，在接头
处用一根绝缘细线吊住使之平
衡，小心地向烧杯中央滴入
CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是 A.两圈仍保持平衡 B.铁圈向下倾斜
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碱性锌-锰干电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
电解质： KOH
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH + 2OH-
负极
正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
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正极：_____________________。
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1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传 统艺术 的影响 ，是因 为戏曲 艺术综 合了多 门类传 统艺术 ，受到 各门传 统艺术 美学思 想的影 响。
人教版选修四高中化学4.2-化学电源(共45张PPT)
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• ①放电过程——原电池
负极：氧化反应 Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：还原反应
优点：比能量大、电压稳定、储存时间长， 适宜小电流连续放电。
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为什么废旧纽扣电池应专门回收？
• 钮扣电池含有汞，当其废弃在自然界里，外 层金属锈蚀后，汞就会慢慢从电池中溢出来， 进入土壤或在下雨之后进入地下水，再通过 农作物进入人体，损伤人的内脏。在微生物 的作用下，无机汞可以转变成甲基汞，聚积 在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基 汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受 到严重破坏，重者会发疯致死。日本水俣病 就是甲基汞所致。
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锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟 用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大 延长。
• 在锂电池家族中,有特高容量而且自放电率特 别低的,主要使用在工业自动化仪表仪器中的 锂—亚硫酰氯电池;也有长寿又安全的用于心 脏起搏器的锂—碘电池;还有在环境温度一二 条件下应用于井下的锂—氧化铜电池,及
在照相机中使用的锂……
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永久性人造心脏在美问世
•锂碘电池可作为真正的干电池的代表。它的负 极是金属锂，正极是I3-的盐，固体电解质为能够 传导锂离子的LiI晶体，可将放电时负极产生的 锂离子传导到正极与碘的还原产物I-结合。—— 可用于心脏起搏器。
(人教版)高中化学选修四：思维导图、微试题全册精品导学案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【思维导图】【微试题】1.（12全国卷I）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol【答案】C2.(2014年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ·mol-1(3)H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ·mol-1下列关系式中正确的是( )A．a＜b＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c= d＞0 【答案】C3. (2012·大纲全国理综，9）反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）【答案】D4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。
人教版高中化学选修4第4章第2节《化学电源》ppt课件
价格低廉 ，又可以循环使用。 __________ 废弃电池，污染环境 。 比能量低 、_______ 笨重 ，______________________ 缺点：__________
_______ 为燃料， __________ 为氧化剂，
铂作电极，当用 KOH 溶液为电解液，电极反应、电池反应分 别为：
2H2－4e－＋4OH－===4H2O 负极：______________________________； －＋2H O===4OH－ O ＋ 4e 2 2 正极：______________________________ ；
2H2＋O2===2H2O 总反应式：__________________________ 。
5．碱性锌锰电池
MnO2 锌片 碱性锌锰电池的负极是__________ ，正极是__________ ， KOH 电解质是__________ ，其电极反应为： Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 负极：__________________________________ ； 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－ 正极：___________________________________________ ； Zn＋2MnO2＋2H2O=== 2MnOOH＋ 总反应方程式为： _________________________________ Zn(OH)2 __________________ 。 比能量 和____________ 可储存时间 普通锌锰 电池性能好， 特点： 比__________ ________
正极反应、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也
要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。
2．电极反应式的书写类型 (1)根据装置书写电极反应式 ①先分析题目给定的图示装置，确定原电池的正负极上的 反应物质。 ②电极反应式的书写 负极：活泼金属或 H2 失去电子生成阳离子；若电解质溶 液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极 反应式。如铅蓄电池，负极：Pb＋SO2 4 －2e ===PbSO4。
高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 4-4金属的电化学腐蚀与防护
第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护【思维导图】【微试题】1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）12① ② ③ ④ A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液 B ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】B2.下列说法正确的是（ ）A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑D【答案】3.(2012·海南高考·10)下列叙述错误的是( )A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C34.(2014山东卷理综30．（16分）)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。
4【答案】（1）负 4Al2Cl7—+3e-=Al+7AlCl4— H2 （2）3（3） b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为4Al2Cl7—+3e-=Al+7AlCl4—；电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H+也能在阴极放点生成H2；（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的还原产物是H2。
人教版化学选修4第四章第二节化学电源
二次电池
燃料电池
减 少 污 染 节 约 资 源
绿色电池种种
1、金属氢化物镍电池
2、锂离子蓄电池
3、可充电碱锰电池 4、太阳能电池
……
1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源， 各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡 献，下列有关电池的叙述不正确的是( B ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．甲醇燃料电池中甲醇参与正极反应 C．碱性锌锰电池中，锌电极是负极 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅
1791年他在解剖时在实验 室将悬有去了皮的青蛙腿的 铜钩挂在铁架台上，发现蛙 腿会有肌肉抽搐的现象。伽 伏尼认为动物的组织会产生 电流，而金属是传递电流的 导体。
（意大利生物 学家伽伏尼）
他从独特的角度认为电 流是由两种不同的金属产 生的，经过一系列的实验， 终于在1800年成功研制 了世界上第一个能产生稳 （法国物理定电流的电池（见下图）。
正极
正极：2MnO2+2e-+ 2H2O =2MnOOH+2OH氢氧化氧锰
电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O =2MnOOH+2Zn(OH)2
碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池
• 优缺点简析：只能一次使用，不能充电； 价格较贵；比能量和储存时间有所提高， 适用于大电流和连续放电。
银锌电池
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 19751983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,为 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。
碱性锌－锰电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性 更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电 电流大幅度提高。
高中化学人教选修四 4-2 化学电源 课件 (12张)
明外电路中电子的流向；写出正负极电极反
应式。
A
Cu
C
CuCl2溶液
FeCl3溶液
3．如下图,电池中使用了阴离子交换膜，请
写出该电池的电极反应式，指出内电路中离
子的迁移情况。
Cu C
Cu(NO3)2
AgNO3
① 在外电路中，电流由铜电极流向银电极
② 正极反应为：Ag+ + eˉ＝Ag ③ 实验过程中取出盐桥，原电池 仍继续工作 ④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生
Cu Ag 盐桥
的化学反应与该原电池反应相同
A．①② C．②④ B．②③ D．③④
Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液பைடு நூலகம்
2．根据反应Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，设计一 个双液原电池，画出装置简图；写出原电池 各部分构成；注明原电池的正极和负极；注
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池，画出装置简图；写出原电池各 部分构成；注明原电池的正极和负极。
A
Zn
Cu
硫酸铜溶液
反应起始
反应18分钟
反应35分钟
思维创新
CuSO4溶液
有盐桥的双液电池
1．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和 盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下 有关该原电池的叙述正确的是
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神七”用 太阳能电池
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础
第一节 原电池
（第一课时）
人教版高二化学选修4课件4-2化学电源
知 能
三、二次电池
定 位
铅蓄电池
自
组成：铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而负极板上覆盖有________，电解质溶
问 液是________溶液。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第四章 电化学基础
知 能 定 位
自 主 研
电池总反应：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第四章 电化学基础
知 能
二、一次电池
定 位
碱性锌锰电池
自 主
组成：该电池由负极________、正极________、电解
研 习
质________等组成。
问
其电极反应为：
题
探 究
负极：____________________________________
备 选
堂
师 生 互 动
电池；充电电池；蓄电池；多次重复 2．单位质量 单位体积 比能量
比功率
可储存时
课 后 强 化
作
间的长短
业
化学（人教版）
第四章 电化学基础
知 能 定 位
自 主
二、锌粉 二氧化锰 KOH
研 习
Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
问 题
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第四章 电化学基础
高中化学人教选修四 4-2 化学电源 课件 (14张)
优点：能量转换率高、清洁、对环境好
化学电源
新 型 燃 料 电 池
科技前沿 第 11
页
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮 藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同
化学电源
生活解读 第 12
页
用于“神六”的太阳 能电池 摄 像 机 专 用 电 池
笔记本电脑专用 电池 微 型 混 合 燃 料 电 池
化学 · 选修4《化学反应原 在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电 池的其它应用吗？
生活经验 第3
页
化学电源
交流总结 第4
页
碱性锌锰电池、锌银电 池、铅蓄电池、镉镍电 化学电池 池、氢镍电池、锂离子 将化学能转换成电能 电池等。
的装置 广泛应用于通讯、交通、 电池 太阳能电池 文化、办公及家用电子 产品。高科技、军事、 将太阳能转换成电能的 生产行业也有特殊应用。 装置 原子能电池
化学电源
二、二次电池 铅蓄 1、电池材料 电池 正极：PbO2 负极：Pb 电解质：H2SO4溶 液 2、工作原理
交流总结 第7
页
(1)放电过程 (2)充电过 程 3、特点
化学电源
三、燃料电池 酸性氢氧燃料 1、电池材 料 正极室：通氧气 （氧化剂） 电池
交流总结 第8
页
负极室：通氢（燃料） 气 电解质：H2SO4溶 液 使用铂电极
问题探究 第6
页
锌 筒 石墨 棒 Cl、 NH ZnCl2 和 H 2 O等 MnO 和C 普通锌锰干电池 的结构
2 4
=2MnOOH+ZnCl2+2NH3 负极(Zn)
Zn–2e- =Zn2+ （氧化反应）
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第四章电化学基础
第二节化学电源【思维导图】
【微试题】
1.（2012福建高考）将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
1
2
A.Cu 电极上发生还原反应
B.电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO 42-
)增大 D.片刻后可观察到滤纸b 点变红色
【答案】
A
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。
锌锰碱性电池以KOH 溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn 2O 3(s)，下列说法错误的是（ ）
A ．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
C
【答案】
3
4 A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －=2OH －
＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2CrO 42－＋2H ＋Cr 2O 72－
＋H 2O 向右移动
C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑
D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－（d/2）
【答案】
D
4.（2014·海南卷）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4，溶于混合有机溶剂中，
Li ＋通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2。
回答下列问题：
5 (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。
(填字母)
(2)电池正极反应式为__________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。
(4)MnO 2可与KOH 和KClO 3在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为____________________________________。
K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 2和MnO 2的物质的量之比为________。
【答案】(1)b a
(2)MnO 2＋e －＋Li ＋===LiMnO 2
(3)否 电极Li 是活泼金属，能与水反应
(4)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温
3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1
【解析】 (1)该电池工作时Li 失去电子作负极、MnO 2得到电子作正极，故外电路的电流方向是由b 极流向a 极。
(2)电池正极上MnO 2得到电子，其中＋4价的Mn 元素变为＋3价，由此可以写出电池的正极反应式为MnO 2＋e －＋Li ＋===LiMnO 2。
(3)由于Li 易与水反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。
(4) 因锰元素价态升高，故KClO 3被还原为KCl ，故可将方程式先写成：MnO 2＋KOH ＋KClO 3―→K 2MnO 4＋KCl ，依得失电子守恒得：3MnO 2＋KOH ＋KClO 4―→3K 2MnO 4＋KCl ，再根据质量守恒知KOH 前应该配6，右侧还有“3H 2O”。
K 2MnO 4(Mn 为＋6价)在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4(锰为＋7价)和MnO 2(锰为＋4价)。
由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为2∶1。