压强、温度修订版
气体的压强与温度的关系实验
气体的压强与温度的关系实验在研究气体的性质和行为时，压强与温度的关系是一个重要的研究方向。
通过实验可以探究气体压强和温度之间的关系，并了解所研究的气体在不同温度下的行为。
本文将介绍一种实验方法，用于研究气体的压强与温度的关系。
实验材料和装置：- 气压计（例如水银压力计）- 气体容器（例如气球、玻璃瓶等）- 温度计（例如水银温度计、电子温度计等）- 恒温水浴或恒温箱- 手套和眼镜（用于保护实验者）- 实验记录本和笔实验步骤：1. 准备工作：将气压计装置垂直安装在实验台上，保证气压计底部与一个水槽相连，以确保水银高度稳定。
确保实验台平稳，并防止水银溅出造成伤害。
2. 制备气体容器：选择一个适当的气体容器，可以是一个充满气体的气球或一个玻璃瓶。
确保容器封闭完好，无漏气。
3. 气体容器与气压计连接：将气体容器和气压计通过导管连接好。
确保连接处密封严密，以防气体泄漏。
4. 气体温度调节：将气体容器置于恒温水浴中，使气体温度逐渐升高。
在实验过程中，可以记录气体容器的温度变化。
5. 观察气压计的读数：观察气压计的读数随着气体温度的升高而发生的变化。
记录下每个温度下的气压计读数。
6. 实验数据记录：在实验过程中，将每个温度下的气压计读数和相应的温度记录在实验记录本上。
7. 整理数据和绘制图表：整理实验数据，将温度与气压计读数进行对比，绘制出温度与压强之间的关系图表。
8. 分析数据和得出结论：根据实验数据和图表分析，判断压强与温度之间的关系。
例如，是否存在线性关系、是否符合理想气体状态方程等。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全。
戴上手套和眼镜，以防止水银溅出或气体泄漏造成伤害。
2. 确保实验装置和连接处密封严密，以防气体泄漏。
3. 温度的控制要准确，可以使用恒温水浴或恒温箱来保持稳定的温度。
4. 实验数据记录要准确，包括温度和气压计读数。
5. 根据实验结果进行数据分析，并结合相关理论给出合理的结论。
通过上述实验方法，可以研究气体的压强与温度的关系。
温度与压强的关系公式
温度与压强的关系公式嘿，咱来聊聊温度与压强的关系公式这回事儿。
先给您说个事儿，我之前去参加一个户外活动，那天天气挺热的，我带着一个小的充气床垫，准备在休息的时候躺躺。
一开始，床垫充好气还挺舒服的。
可随着太阳越来越大，气温升高，我就发现这床垫越来越硬，躺上去都没那么舒服了。
当时我还挺纳闷，这是咋回事儿呢？后来我才明白，这其实就和温度与压强的关系有关系。
温度和压强之间存在着一个重要的公式，那就是理想气体状态方程：PV = nRT 。
这里的 P 代表压强，V 是体积，n 表示物质的量，R 是一个常数，T 则代表温度。
咱们来仔细瞅瞅这个公式。
比如说，在一个封闭的容器里，如果温度升高了，那压强就会增大。
就像我那个充气床垫，温度一高，里面气体分子的运动变得更加剧烈，撞击容器壁的力量也就更大，从而导致压强增大，床垫就变硬了。
再举个例子，您想想夏天的时候，车胎是不是更容易爆胎？这也是因为温度升高，车胎内气体的压强增大。
如果车胎本身就有点老旧或者充气太足，那爆胎的风险可就大大增加啦。
反过来，如果压强不变，温度降低，体积就会缩小。
比如说，冬天的时候，您要是把一个没盖严实的瓶子放在外面，第二天可能会发现瓶子瘪了一些，这就是因为温度降低，瓶内气体压强不变，体积缩小了。
在实际生活中，理解温度与压强的关系公式用处可大了。
像空调制冷，就是通过改变压强和温度来实现的。
还有一些工业生产中的压缩气体，也得考虑温度和压强的变化，不然可能会出现安全问题。
还有啊，您知道热气球为啥能飞起来不？也是因为加热气体，温度升高，压强增大，体积膨胀，密度变小，所以就能带着整个热气球升空啦。
再比如说，咱们家里用的高压锅。
高压锅之所以能更快地把食物煮熟，就是因为它能增加锅内的压强。
压强增大，水的沸点就升高了，这样就能在更高的温度下煮东西，食物自然就熟得快。
总之，温度与压强的关系公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们多联系生活中的实际例子，就不难理解啦。
就像我那次充气床垫的经历，让我对这个知识点有了更深刻的认识。
8.2 理想气体的压强和温度
温度测量的一个依据
R k 1.38 1023 J K 1 NA
温度 T 的物理意义
1 2 3 t mv kT 2 2
t T
1） 温度是分子平均平动动能的量度 （反映热运动的剧烈程度）.
2）温度是大量分子的集体表现，个别分子无意义. 3）在同一温度下，各种气体分子平均平动动能均 相等.（与第零定律一致） 注意 热运动与宏观运动的区别：温度所反 映的是分子的无规则运动，它和物体的整 体运动无关，物体的整体运动是其中所有 分子的一种有规则运动的表现.
2. 统计假设 （1）无外力场，平衡态气体分子按空间位置均 匀分布； （2）宏观上气体和器壁都静止，平衡态气体分 子向各个方向运动的概率（可能性）相等。
平衡态：分子向前、后、左、右、上、下运 动的分子各占总数的1/6。 统计意义下的假设： 对大量分子， 处于平衡态
8.2.2 统计平均值 设 N个分子组成的系统，处于某一状态。如 果在这N个分子中，有N1个分子的物理量W取值 为W1，N2个分子的取值为 W2，…，则物理量W 的算术平均值：
2 mvix Δt I i 2mvix K x0
A 面受到容器内所有分子的冲量： mΔt mΔtN 2 2 I Ii vix vx x0 i x0 i
把 I 除以 t 和面积，就得到气体的压强：
1 mN 2 I 2 2 v x nmv x nmv p 3 Δt y0 z0 x0 y0 z0
分子各方向运动概率均等
2 1 1 2 2 气体压强为 p n m v n t 分子平均平动动能 t m v 2 3 3
说明:
压强公式将宏观量
1 2 v v 3
2 x
p 和微观量的统计平均值 n t 联系在一起
第十二章：气体的压强,压强、体积、温度间的关系
液体的压强 (1)液体对容器底和侧壁都有压强，液体内部向 液体对容器底和侧壁都有压强， 液体对容器底和侧壁都有压强 各个方向都有压强． 各个方向都有压强． (2)液体的压强随深度增加而增大．在液体内部 液体的压强随深度增加而增大． 液体的压强随深度增加而增大 的同一深度处，液体向各个方向的压强相等； 的同一深度处，液体向各个方向的压强相等； 液体的压强还跟液体密度有关系， 液体的压强还跟液体密度有关系，在同一深度 密度大的液体产生的压强大。 处，密度大的液体产生的压强大。 (3)计算液体压强的公式是 计算液体压强的公式是
p＝ρgh ＝
大气压强
1．大气压强及其产生 ． 大气对浸在它里面的物体的压强叫做大气压强．大气压强跟760 大气对浸在它里面的物体的压强叫做大气压强．大气压强跟 毫米高水银柱产生的压强相等，约为10五次方帕 毫米高水银柱产生的压强相等，约为 五次方帕 1标准大气压等于 标准大气压等于101325帕。 标准大气压等于 帕 空气像液体一样，在它内部向各个方向都有压强． 空气像液体一样，在它内部向各个方向都有压强． 大气压用气压计来测量． 大气压用气压计来测量． 2.大气压强随高度减小 大气压强随高度减小 离地面越高的地方，上面的大气层越薄，那里的大气压强越小. 离地面越高的地方，上面的大气层越薄，那里的大气压强越小 3．液体的沸点与大气压强的关系 ． 一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。 一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。
气体压强的微观解释
气体压强的微观解释
气体压强是大量分子频繁地碰撞器壁而 产生持续、均匀的压力而产生 产生持续、 气体压强就是大量气体分子作用在器壁 单位面积上的平均作用力
气体的压强大小与哪些因素有关？ 气体的压强大小与哪些因素有关？
压强与温度相关公式整理攻略
压强与温度相关公式整理攻略压强（P）与温度（T）之间存在着一定的关系，这是研究领域中的一项基本知识。
在物理学和化学领域中，我们常常需要使用相关的公式来计算压强与温度之间的变化关系。
本文将向您介绍压强与温度相关公式的整理攻略，并提供合适的格式来书写。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程是描述理想气体状态的公式，其中压强与温度之间的关系得到了很好的描述。
其一般形式如下：PV = nRT其中，P表示压强，V表示体积，n表示物质的摩尔数，R为气体常数，T表示温度（单位为开氏温度）。
二、比例关系和线性插值法在实际问题中，有时我们需要根据已知数据来推导压强与温度之间的关系。
如果我们发现压强与温度之间存在比例关系，可以使用比例关系公式来计算。
比例关系公式一般为以下形式：P1 / T1 = P2 / T2其中P1和T1表示已知数据的压强和温度，P2和T2表示我们需要计算的压强和温度。
如果我们知道了两个已知数据点的压强和温度，但需要在它们之间的某一温度点上进行插值计算，则可以使用线性插值法。
线性插值法的计算公式如下：P = P1 + (P2 - P1) * (T - T1) / (T2 - T1)其中P1和T1表示已知数据点1的压强和温度，P2和T2表示已知数据点2的压强和温度，P和T表示需要计算的压强和温度。
三、温度转换公式在不同的温度单位之间进行转换时，我们也需要使用一些相关的公式。
以下是常见的温度转换公式：1. 摄氏温度与开氏温度之间的转换关系：K = ℃ + 273.15其中K表示开氏温度，℃表示摄氏温度。
2. 华氏温度与摄氏温度之间的转换关系：℉ = ℃ × 1.8 + 32其中℉表示华氏温度，℃表示摄氏温度。
四、实例应用下面通过一个实例来应用上述公式，以帮助读者更好地理解和掌握这些压强与温度相关公式。
假设我们知道某气体的体积为3 L，摩尔数为2 mol，温度为300 K。
我们需要计算该气体在500 K下的压强。
大学物理(12.3.2)--理想气体压强公式和温度公式
三、理想气体的压强公式推导
z
1 个分子 i 碰撞一次器壁 A1 作用冲量
为
Ii 2mvix
一次碰撞所需时间为
2l1 vix
y
o m vi l1
⊿t 时间内，分子 i 与器壁 A1 面碰撞次 数
t
vix 2l1
l2 A1
x l3
z
⊿t 时间内，分子 i 作用
在 A1 面上的冲量为：
2mvix
vix 2l1
t
m
vi2x 1
t
o m vi
y
l1
⊿t 时间内，所有分子
作用 A1 面的总冲量为：I
N i 1
m vi2x l1
t
l2 A1
x l3
按压强定义：
p
I
t l2l3
m l1l2l3
N i1
vi2x
I
N i1
m
vi2x l1
t
m V
(v12x
3 2
kT
物理意义：该公式反映产生温度的微观本质
18／4／22
8
例题：从压强公式和温度公式导出道尔顿分压公式，即 混合气体的压强等于各种气体分压之和。
混合气体单位体积的分子数为：
n n1 n2
根据温度公式：
3 2
kT
在相同温度下 , 各种气体分子的平均平动动能相等 , 即 :
1 2
m1 v12
1 2
m2 v22
1 2
mv2
3 2
kT
根据压强公式，混合气体的压强为：
压强公式和温度公式
压强公式和温度公式好嘞，以下是为您生成的文章：咱们生活中啊，有好多神奇的现象都跟压强公式和温度公式有关系。
先来说说压强公式。
压强这玩意儿，简单说就是单位面积上受到的压力。
公式是 P = F / S ，这里的 P 代表压强，F 是压力，S 是受力面积。
我记得有一次，我去一个朋友家修自行车。
那车胎瘪了，打气的时候我就想到了压强。
你看啊，打气筒往车胎里打气，气越来越多，车胎里的压力 F 就变大了。
而车胎的受力面积 S 可没变，这压强 P 不就增大了嘛，车胎也就慢慢鼓起来了。
再说说温度公式。
温度呢，反映的是物体的冷热程度。
咱常见的温度公式是理想气体状态方程里的一部分，比如查理定律，说的是一定质量的气体，在体积不变时，压强与热力学温度成正比。
这让我想起小时候，夏天特别热，家里的老式暖水瓶总是会出问题。
暖水瓶的内胆其实就像是一个封闭的空间。
热的时候，里面气体的温度升高，压强也就跟着变大。
有时候瓶塞都能被顶起来，“砰”的一声，吓人一跳。
压强和温度，在咱们生活里那是无处不在。
比如说，高压锅为啥能很快把食物煮熟？就是因为它密封好，里面的压强增大，水的沸点也就升高了，能达到更高的温度，煮东西自然就快了。
还有坐飞机的时候，起飞和降落时，耳朵经常会感到不舒服。
这也是压强在捣鬼。
飞机高度变化，外界压强改变，可咱们耳朵里的压强没那么快跟着变，就有了那种胀胀的感觉。
在工业生产中，压强和温度的控制更是至关重要。
像化工厂里的反应釜，要严格控制里面的压强和温度，才能保证化学反应顺利进行，生产出合格的产品。
物理课上，老师给我们做实验，把一个装满气体的密闭容器放在热水里，容器里的压强明显增大，压力表的指针都转得快了。
同学们都瞪大眼睛看着，觉得特别神奇。
学习压强公式和温度公式，可不只是为了应付考试，那是能实实在在帮咱们理解世界、解决问题的。
比如说空调，它能调节室内的温度和压强，让咱们在夏天凉爽，冬天温暖。
总之，压强公式和温度公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们多观察、多思考，就会发现它们就在咱们身边，影响着咱们生活的方方面面。
温度与压强的变化
温度与压强的变化全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：温度和压强是两个与大气、气体等有关的重要物理量，它们之间存在着密切的关系。
在自然界中，温度和压强的变化常常会相互影响，这种相互作用在我们的日常生活中也随处可见。
让我们来了解一下温度和压强的概念。
温度是物体内能量的一种表现形式，是物质分子热运动程度的度量。
而压强则是指单位面积上受到的力的大小，通常用牛顿/平方米（或帕斯卡）来表示。
在气体中，温度和压强之间存在着一定的关系，即温度升高时，压强会增大；温度降低时，压强会减小。
在自然界中，气体的温度和压强是不断变化的。
气温的变化受到多种因素的影响，比如气体的密度、大气层的厚度、太阳辐射等。
随着温度的升高，气体分子的热运动会增强，从而引起气体分子之间的碰撞频率增加，压强也会随之增大。
这就是我们常说的“高温高压”。
在日常生活中，我们也会经常感受到温度和压强的变化对我们生活的影响。
在登山时，我们会发现随着海拔的升高，气温会逐渐下降，同时压强也会降低，这就是因为大气的厚度减小导致的。
又在天气变化时，气压的变化也会影响我们的身体感受，有时会出现头晕、耳鸣等不适症状。
温度和压强的变化还对人类的健康有着直接的影响。
在高温高压的环境下，人体易出现中暑等疾病；而在低温低压的环境下，会出现感冒、喉咙痛等症状。
我们在生活中要注意保持适宜的温度和压强，保护好自己的身体健康。
温度和压强是两个密不可分的物理量，它们之间存在着相互影响的关系。
在自然界中，气体的温度和压强是随时在变化的，我们要认识和了解这种变化，做好适应和预防措施。
在日常生活中，我们也要注意保持适宜的温度和压强，以保护我们的身体健康。
希望通过本文的介绍，大家可以更加了解温度和压强的变化，及其对我们生活的影响。
【本文共1049字】。
第二篇示例：温度和压强是物理学中非常重要的概念，它们在我们日常生活中扮演着至关重要的角色。
温度是物体内部分子或原子运动的热量大小的度量，通常以摄氏度或华氏度来表示。
12.3 理想气体的压强和温度
1m3的体内气体分子的分子数为：
N nV 2.66105 1 2.66105
气体分子总平均平动动能为：
E
Nk
=N
3 2
kT
2.66 105
3 2
1.38 1023
300
1.52105 (J)
宏观可测量量
玻尔兹曼常数：
k R 1.381023J K1 NA
2.温度 T 的物理意义
k
1 2
mv2
3 2
kT
a. 温度是分子平均平动动能的量度： k T；
b.分子平均平动动能均相等；
注意: 热运动与宏观运动的区别：温度反映的是分子无规 则运动。物体的整体运动则是其所有分子的一种有 规则运动.
4.分子的运动遵从经典力学的规律 ；
总之：理想气体是由大量、无规运动、自由的、 本身体积不计的刚性小球组成的理想模型。
12.3.2 理想气体的统计假设
1.统计规律：大量偶然事件所表现的规律性；
2.大量分子的运动遵从统计规律，为了导出理想气体 的压强公式，对处于平衡态的气体提出如下假设：
a.分子按位置的分布是均匀的： n dN N
y
使人感到持续向下的压力！ o
zx
z
x
2.定量研究：设边长分别为 x、y 、 z 的长方体容
器中，有 N 个全同质量为 m 的理想气体分子，设
理想气体处于平衡态，于是压强处处相等； .
我们的问题是：计算 A1 器壁上所受压强 ：
y
A2 o
z
- mmvvvxx
x
A1 y
v y
z x vz o
k
大学物理(12.3.1)--理想气体压强公式和温度公式
一、理想气体的压强公式1．压强的产生气体作用于器壁的压力是气体中大量分子对器壁不断碰撞的综合效果。
由于是大量分子对器壁的碰撞，就使得器壁受到一个持续的、均匀的压力的作用。
压强即为单位面积上作用器壁上的平均冲力。
2．气体压强公式的简单推导假设有一个边长为x ，y ，z 的长方形容器，其中含有N 个同类理想气体分子，每个分子质量均为m 。
在平衡状态下，长方形容器各个面的压强应当是相等的。
现在我们来推导作用在与x 轴垂直的面1A 的压强。
以第i 个分子为研究对象。
设在某一时刻其速度为k v j v i v v iz iy ix i ++=，它与器壁碰撞必受到器壁的作用力。
在此力的作用下，i 分子在x 轴上（以x 轴为研究对象，取标量式）的动量由ix mv 变为ix mv －。
根据动量定理，i 分子在x 轴上所受的冲量等于该分子在该坐标轴上的动量的增量，即：ixix ix i mv mv mv t f 2-==∆－－i 分子对器壁的碰撞是间歇的，它从A 1面弹回，飞向A 2面与A 2面碰撞，又回到A 1面再作碰撞。
i 分子与A 1面碰撞两次，在x 轴上运动的距离为2x ，所需的时间为2x/v ix ，于是在单位时间内，i 分子作用在A 1面的次数是v ix /2x ，单位时间内i 分子作用在A 1面的冲力为x mv v x mv ix ix ix 2)/2(2-=-，这也就是容器壁对i 分子的平均冲力，由牛顿第三定律知道，i 分子施于器壁的冲力为xmv f ix i 2=N 个气体分子施于器壁的总冲力为上述单个分子给予器壁的冲力的总和（同类气体分子的质量相等），即)....(22221∑∑+++==xv v v m f F Nx x x i x 给上式右边上下同乘以N 得222221)....(x Nx x x i x v xNm N v v v x Nm f F ∑∑=+++==根据压强的定义，（1A 面的面积S=yZ ），则 22x x x x v nm v xyzNm yz F P === 其中n=N/V 为单位体积内的分子数，称为分子数密度。
教科版高中物理选修3-3：《温度 内能 气体的压强》课件-新版
四、正确理解气体压强的微观意义 1．气体压强的产生：单个分子碰撞器壁的冲 力是短暂的，但是大量分子频繁地碰撞器壁， 就对器壁产生持续、均匀的压力．所以从分子 动理论的观点来看，气体的压强就是大量气体 分子作用在器壁单位面积上的平均作用力．
2．决定气体压强大小的因素 (1)微观因素 ①气体分子的密集程度：气体分子密集程度(即单位 体积内气体分子的数目)大，在单位时间内，与单位 面积器壁碰撞的分子数就越多，气体压强就越大； ②气体分子的平均动能：气体的温度高，气体分子 的平均动能就大，每个气体分子与器壁的碰撞(可视 为弹性碰撞)给器壁的冲力就大；从另一方面讲，分 子的平均速率大，在单位时间内器壁受气体分子撞 击的次数就多，累计冲力就大，气体压强就越大．
说明：内能是对一个宏观物体而言，不存在某个分
子内能的说法．物体的内能跟物体机械运动状态无
关．
三、气体的压强 1．气体的压强是__大__量_气__体__分__子__频_繁__持__续__地__碰__ _撞__器__壁___而产生的．气体压强就是大量气体分 子作用在器壁单位面积上的平均作用力．
2．影响气体压强的两个因素：一是气体分子的 _平_均__动__能____，二是分子的_密__集__程__度___．从两个 因素中可见一定质量的气体的压强与__温__度__、 _体__积___两个参量有关．
即时应用 (即时突破，小试牛刀) 2．如图2－2－2所示，甲分子固定在坐标原点O， 乙分子位于x轴上,甲分子对乙分子的作用力与两分 子间距离的关系如图中曲线所示．F＞0表示斥力， F＜0表示引力．a、b、c、d为x轴上四个特定的位 置．现把乙分子从a处由静止释放，则( )
图2－2－2
A．乙分子由a到b做加速运动，由b到c做减速 运动 B．乙分子由a到c做加速运动，到达c时速度 最大 C．乙分子由a到b的过程中，两分子间的分子 势能一直增加 D．乙分子由b到d的过程中，两分子间的分子 势能一直增加
气体压强和温度的关系
化学标况下的温度和压强
化学标况下的温度和压强一、引言化学标况是指一定的温度和压强条件下，用来进行化学实验和测量的参考条件。
温度和压强是化学反应中两个重要的参数，对于研究和理解化学反应的过程和机制具有重要意义。
本文将从化学标况下的温度和压强的定义、测量方法、应用以及对化学反应的影响等方面进行探讨。
二、化学标况下的温度1. 定义化学标况下的温度通常指的是摄氏度下的25℃。
摄氏度是指将水在常压下沸腾和结冰的温度分别记为100℃和0℃，并将两者之间的温度等分为100份，每份为1度。
在化学实验中，常常使用温度计来测量温度，如普通玻璃温度计、电子温度计等。
2. 测量方法在化学实验室中，常用的测量温度的方法有以下几种：(1) 玻璃温度计：利用液体的膨胀性质来测量温度，通过玻璃管中的毛细管把温度变化转化为液体柱的上升或下降，从而得到温度值。
(2) 热电偶：利用两种不同金属的热电势变化来测量温度，其中有铂铑热电偶是常用的温度测量仪器。
(3) 热电阻：利用电阻随温度的变化而发生变化的特性来测量温度，常用的热电阻材料有铂和镍。
3. 应用化学标况下的温度常用于化学实验和测量中，它提供了一个统一的参考条件，方便化学研究人员进行实验数据的比较和结果的分析。
在化学反应中，温度是影响反应速率的重要因素之一。
在一定的温度范围内，反应速率通常随温度的升高而增加，因为温度的升高会增加分子的热运动，增加碰撞的频率和能量，从而促进了反应的进行。
而在化学工业中，温度的控制也是生产过程中的重要环节之一。
三、化学标况下的压强1. 定义化学标况下的压强通常指的是标准大气压，即1个大气压，常用符号为atm。
1 atm定义为760毫米汞柱的压强，也可以等同于101.325千帕斯卡（kPa）或1013.25百帕斯卡（hPa）。
2. 测量方法在化学实验中，常用的测量压强的方法有以下几种：(1) 气压计：利用液体高度的变化来测量气体压强，常用的气压计有水银气压计和酒精气压计。
温度与压强的变化
温度与压强的变化全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：温度与压强是两个与气体状态密切相关的物理量。
在自然界中，温度和压强常常会相互影响，在气体状态变化过程中起着至关重要的作用。
本文将详细介绍温度与压强的变化规律以及它们之间的关系。
我们来了解一下温度与压强的定义。
温度是物质内部微观分子或离子热运动程度的一种度量，通常用热力学温度来表示，单位是开尔文（K）。
而压强是单位面积上的力，通常用帕斯卡（Pa）来表示，1帕斯卡等于1牛顿作用在1平方米上。
在气体状态下，温度与压强之间存在着一定的关系。
当我们改变气体的温度时，气体的分子会具有不同的平均动能。
温度升高，气体分子的平均动能增加，分子的运动速度也增加，与容器壁碰撞的频率增加，导致容器壁上的压强增加。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可知在不改变体积和物质量的情况下，温度升高，气体的压强也会增加。
我们还要考虑温度与压强的变化如何影响气体状态。
根据玻意耳定律，恒温条件下气体压强与体积成反比，P1V1=P2V2；根据查理定律，常压条件下气体的体积与温度成正比，V1/T1=V2/T2。
这两个定律描述了当温度或压强发生变化时，气体体积的变化规律。
在实际生活中，我们可以通过一些简单的实验来观察温度与压强的变化。
我们可以将一个封闭的容器内的气体加热，当温度升高时，容器内的压强也会随之增加；或者我们可以将一个气体容器受力压缩，当压强增加时，温度也会相应升高。
这些实验结果都印证了温度与压强之间的紧密联系。
除了理论和实验，温度与压强的变化还与气体状态转变有着重要的关系。
在等温过程中，气体从一个状态到另一个状态，保持温度不变，此时气体的压强与体积成反比；在绝热过程中，气体的内能不发生改变，温度会随着压强的变化而变化。
温度与压强的变化对气体状态的转变起着决定性作用。
在工程和环境领域中，我们需要根据温度与压强的变化规律来设计合理的系统和装置，以保证气体的正常运行和使用。
只有深入理解温度与压强的变化规律，我们才能更好地控制和利用气体的特性，实现更多的应用和创新。
工业合成氨压强温度
工业合成氨压强温度嘿，咱今儿个来唠唠工业合成氨里头的压强和温度这俩事儿。
你想啊，工业合成氨就像是一场特别的“烹饪大赛”，各种原料就是食材，要做出氨这个“美味佳肴”可不容易呢。
压强和温度就像是厨师手里的火候和压力锅，掌握好了，这氨就合成得顺顺利利；掌握不好，那就乱套啦。
先说说压强吧。
这压强就像给那些反应分子们下了一道紧箍咒，压强越大，分子们就被挤得越紧。
就好比是上下班高峰期的地铁里，人挨人、人挤人，想动都难。
在合成氨的反应里呢，增大压强，氮气和氢气这俩原料分子就更容易撞到一起，然后就更容易发生反应生成氨啦。
但是呢，压强也不能无限增大呀，你要是把这压强弄得超级大，那对设备的要求可就高得离谱了。
这就像是你想把一块铁压成薄片，压得太薄了，说不定你的压片机就先受不了“罢工”了。
所以啊，在工业上要选择一个合适的压强，既让反应顺利进行，又不会让设备成本高得吓人。
再来说说温度。
温度这个东西很奇妙，它就像是给分子们注入了活力，温度越高，分子们就越活泼，就像一群小孩子在操场上疯跑一样。
在合成氨反应里，温度高一点，反应速度会变快。
可是啊，这事儿也有个度。
温度要是太高了，就像小孩子玩得太疯了，就容易跑错方向。
在合成氨里就是，温度太高了，生成的氨又会分解掉，就像刚做好的蛋糕又被打翻了一样，白忙活一场。
而且啊，温度高了还特别费能源，就像你开着个超级大功率的空调，电费蹭蹭往上涨。
所以呢，这温度也得选得刚刚好。
工业上就是要在压强和温度之间找一个平衡点，就像走钢丝一样。
要让氮气和氢气能高效地合成氨，又不会出现氨分解或者设备承受不了的情况。
这就需要那些聪明的工程师们反复试验，就像大厨不断调整火候和压力锅的压力一样。
你看，这工业合成氨里的压强和温度，虽然看起来就是两个简单的条件，但实际上这里面的门道可多着呢。
就像生活中的很多事情一样，看似简单，要想做好还真得下一番功夫。
这压强和温度就像是两个小伙伴，得让它们配合得好好的，才能在合成氨的这个大舞台上演出一场精彩的“化学反应秀”。
标准状况下的温度和压强
标准状况下的温度和压强
在物理学和化学领域，温度和压强是两个非常重要的物理量。
它们在描述物质状态、化学反应、能量转换等方面起着至关重要的
作用。
本文将就标准状况下的温度和压强进行详细的介绍和解析。
首先，我们来谈谈标准状况下的温度。
在国际上，标准状况下
的温度被规定为摄氏零度，即0摄氏度。
这个温度是水的冰点温度，也是许多物理和化学实验中常用的温度。
在这个温度下，许多气体
的性质会呈现出一些特殊的规律，因此在科学研究和实验中被广泛
应用。
其次，我们来讨论标准状况下的压强。
标准状况下的压强被规
定为一个大气压，即标准大气压，约等于101.3千帕。
这个数值是
根据国际标准大气模型得出的，也是许多实验和计算中常用的压强
标准。
在这个压强下，许多气体的体积和密度表现出一些特殊的规律，因此在科学研究和工程设计中被广泛应用。
在标准状况下，温度和压强的确定是非常重要的。
它们不仅可
以用来描述物质的状态，还可以用来计算物质的性质和反应过程。
在实际应用中，我们经常需要根据标准状况下的温度和压强来进行
实验设计、产品制造、环境监测等工作。
因此，对于标准状况下的温度和压强有深入的了解是非常有必要的。
总之，标准状况下的温度和压强是物理学和化学领域中的重要概念。
它们对于描述物质状态、化学反应、能量转换等方面起着至关重要的作用。
通过对标准状况下的温度和压强进行深入的了解，我们可以更好地应用它们于实际工作中，推动科学技术的发展，促进社会经济的进步。
希望本文的介绍能够对读者有所帮助，谢谢阅读。
如何计算物体在绝热过程中的温度和压强
如何计算物体在绝热过程中的温度和压强一、绝热过程概述1.定义：绝热过程是指系统与外界不进行热量交换的过程，即Q=0。
2.特点：在绝热过程中，系统的内能U保持不变，即ΔU=0。
二、理想气体状态方程1.公式：PV=nRT2.含义：P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的绝对温度。
3.适用条件：理想气体状态方程适用于理想气体，即气体分子间无相互作用力，体积可以忽略不计的气体。
三、绝热指数1.定义：绝热指数γ（gamma）是表示气体在绝热过程中压强和温度变化的关系的指数，γ=Cp/Cv，其中Cp为定压比热容，Cv为定容比热容。
2.关系：对于单原子分子气体，γ≈1.67；对于双原子分子气体，γ≈1.4。
四、绝热过程的温度和压强计算1.等压变化：（1）初状态：P1、V1、T1（2）末状态：P2、V2、T2（3）根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到：P1V1/T1 =P2V2/T2（4）根据绝热指数γ，可以得到：T2/T1 = (P2/P1)^(γ-1)2.等容变化：（1）初状态：P1、V1、T1（2）末状态：P2、V2、T2（3）根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到：P1/T1 = P2/T2（4）根据绝热指数γ，可以得到：T2/T1 = (P2/P1)^(γ/γ-1)3.掌握绝热过程的基本概念和特点。
4.熟悉理想气体状态方程及其适用条件。
5.了解绝热指数的概念及其与气体分子结构的关系。
6.学会计算绝热过程中气体的温度和压强变化。
7.本知识点适用于中学生阶段，涉及的概念和公式较为基础。
8.在实际应用中，请注意气体的物性和外界条件，确保计算结果的准确性。
9.绝热过程是一种理想化的模型，实际过程中可能存在一定的误差。
习题及方法：已知一定量的理想气体在等压过程中，从初状态T1=300K、V1=0.1m^3变化到末状态T2=600K，求气体的压强P2。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到：P1V1/T1 = P2V2/T2已知P1=1atm，V1=0.1m^3，T1=300K，求P2。
化学中标准状况下的温度和压强
化学中标准状况下的温度和压强哇塞！同学们，你们知道吗？化学里有个超重要的概念叫“标准状况下的温度和压强”！这可太神奇啦！
咱们先来说说温度。
标准状况下的温度是0 摄氏度，哎呀，这0 摄氏度到底是个啥感觉呢？就好像大冬天，你出门的时候，风呼呼地吹，冷得你直打哆嗦！这时候你就会想，这得有多冷啊？可不就差不多是0 摄氏度那种冷嘛！
再讲讲压强。
标准状况下的压强是101.325 千帕。
这是个啥概念呢？就好比有好多好多的小拳头一直在轻轻捶打着一个地方，那股力量就是这个压强啦！
那为啥要有这个标准状况下的温度和压强的规定呢？这就好比我们玩游戏得有个规则，不然不就乱套啦？化学里的各种反应和计算，也得有个统一的标准，才能让大家都明白，都能比较和交流呀！
有一次上化学课，老师问我们：“如果没有标准状况下的温度和压强，那会怎么样呢？”同学们都七嘴八舌地讨论起来。
小明说：“那做实验不就没法保证结果一样啦？”
小红接着说：“对呀对呀，那不同地方做出来的结果都不一样，不就没法判断哪个对哪个错啦？”
老师笑着点头说：“没错，所以这个标准状况下的温度和压强是不是很重要呀？”
我们都大声回答：“重要！”
你想想，要是没有这个标准，科学家们研究化学的时候，不就像在黑暗里摸索，找不到方向吗？
所以说呀，标准状况下的温度和压强就像是化学世界里的指南针，指引着我们去探索那些神奇的化学变化和规律。
总之，标准状况下的温度和压强在化学里那可是至关重要，没有它们，化学的大厦可就要摇摇欲坠啦！。
标况下的温度和压强
标况下的温度和压强
标准状况的温度和压强是0℃，101kPa。
标况：标准状况的简称，简称为STP，通常指温度为0℃（273.15K）和压强为101.325千帕（1标准大气压，760毫米汞柱）的情况。
扩展资料
标准大气压是压强的一种非国际单位制单位，单位符号atm。
其具体数值有不同的定义。
标准大气压一般定义为101.325kPa。
国际民航组织、国际标准化组织等组织使用这一数值。
1954年第十届国际计量大会(CGPM)协议的.标准状态是：温度273.15K（0℃），压强101.325KPa。
世界各国科技领域广泛采用这一标态。
国际标准化组织和美国国家标准规定以温度288.15K（15℃），压强101.325KPa作为计量气体体积流量的标态。
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达标检测
2．可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)(正反应是 吸热反应，随 着温度升高，气体平均相对分子质 量有减小趋势，则下列判 断正确的是 ( CD ) A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
达标检测
3．反应：mA+nb pC在某温度下达到平衡时： (1)若A、B、C都是气体，减压后，正反应速率小于逆反 应速 率，则m、n、P的关系为 m+n ﹥ p 。 (2)若只有c为气体，且m+n=P，在加压时，化学平衡发 生移动，则平衡必定是向 逆反应 方向发生移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不移动，则 B是 液 态或 固 态。 (4)若升高温度，A的转化率减小，则此反应的逆反应是 反应。 吸热
当堂练习
2NH3 3H2+N2 中 （1）加入N2，NH3的转化率 减小 。平衡移动方 向 逆方向 。 （2）加入NH3 ，NH3的转化率 减小 。平衡移动 方向 正方向）下， 可逆反应 2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合 物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有 以下图示，正确的是( B )
（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平 衡 正向移动 ; c(CO2) 减小 。
特殊：
充入“惰性气体”
a 恒压
b 恒容
当成“减压”
速率不变，平衡不移动
练习 在一定的温度和压强下，合成氨反 应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列 操作平衡向正反应方向移动的是（ BC ） （A） 恒温恒容充入氨气
（B） 恒温恒容充入氮气
（C） 缩小容器的体积
（D） 增大容器的体积 （E） 恒温恒压充入氩气 （F） 恒温恒容充入氩气
问题引导下的再学习
平衡移动后各物质的浓度如何变化？
2NO2(气)
N2O4(气)
无色
[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于①NO2浓度增大 后又逐渐变浅是由于 ② 平衡向正反应方向移动 比原来 深 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是 NO2浓度减小 后又逐渐变深是由于 由于① ， 平衡向逆反应方向移动 ，比原来 浅 。 ② 结论：加压，各种物质的浓度都增大,平衡向着减弱这 种改变的方向移动
7、．在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下 列条件后，有关叙述错误的是 ( CD ) A．加催化剂， V正、V逆都发生变化，且变化的 倍数相等 B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大 于V逆增大的倍 数 C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大 于V逆减小的倍数 D．体积不变，加入氩气，V正、V逆都增大，且V 正增大的倍数大于V逆增大的倍数
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强/MPa NH3/%
1 2.0
5 9.2
10
30
60
100
16.4 35.5 53.6 69.4
压强对化学平衡的影响：
1)前提条件：
反应体系中有气体参加反应 。
2)结论：
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使 化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小 压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向 移动。 平衡向着减弱这种改变的方向
m n p q
m n p q
定一议二
课堂小结
温度的影响 升高温度反应向着吸热的方向进 行，体系的温度在升高的基础上降低， 再降低也比原平衡的温度高 压强的影响
增大压强反应向着气体分子数减小的方向 移动，体系的压强在增大的基础上减小，再减 小也比原平衡的压强大
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一（如温度、 压强、以及参加反应的化学物质的浓度）， 平衡就向着减弱这种改变的方向移动-----勒夏特列原理
>0
<0
<0
>0
特点：改变温度反应速率变化是不连续的。
课堂练习
1．在
2SO 2 O 2
（此反应为放热反应）的平衡体系中，下列条件 可使逆反应速率加快，且平衡向右移动的是 （ ）。 B A．升高温度 B．增加压强 C．增加SO3浓度 D．使用催化剂
2SO 3
课堂练习
2．今有一充满NO2气体的密闭烧瓶浸在水 中，要使烧瓶内气体的颜色变浅，可在水中 加入的物质是（ D ） A．NaOH固体 B．浓H2SO4 C．生石灰 D．NH4NO3晶体
课堂练习
【5】 反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温 度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发 生移动的是( BC) A．温度、容积不变时，通人S02气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容器体积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充人氮气
课堂练习
6、一定量混合气体在密闭容器中发生如 下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。该反应达到 平衡后，测得A气体的浓度为0．5 mol／L。在恒 温下，将密闭容器的容积扩大到原来的2倍，再次 达到平衡后，测得A的浓度为0．3 mol／L，则下 列叙述正确的是 ( BC ) A．平衡向正反应方向移动 B．X+Y>Z C的体积分数降低 D．B的转化率提高
课堂练习
1. 在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及 平衡如何变化（1）减小压强，平衡 正向移动 。 （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平 增大 。 衡 逆向移动 ; c(CO2) （3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平 衡 不移动 ; c(CO2) 不变 。
增大 压强
问题引导下的再学习
特殊： 对于气体体积不变的反应：如2HI 改变压强平衡不移动
H2+I2
当堂练习 在体积可变的密闭容器中，反应2HI H2+I2
达到化学平衡状态后，增大压强，使体积减小 不移动 一半，化学平衡__________
各物质的浓度 增大（变为原来的2倍） 。 都增大 ___ 正逆速率__ 溶液颜色 加深 .
问题引导下的再学习 平衡移动后各物质的转化率如何变化？
2NO2(气) N2O4(气)中
减小 （1）增大压强，NO2的转化率 增大 。减小压强NO2的转化率 。 （2）加入NO2，平衡的移动方向 正方向NO2的转化率 增大 ， ，
（3） N2O4(气)
2NO2(气)中
加入N2O4，平衡的移动方向 正方向 N2O4的转化率 减小 ， ，
课堂练习
1、已知反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反 应向正反应方向进行的是( A ) A .升高温度，减小压强 B. 降低温度减小压强 C. 降低温度增大压强 D.升高温度和增大压强
课堂练习
2．有一处于平衡状态的反应X(s)+3Y(g) 2z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成z的 方向移动，应选择的条件是 ( C ) ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压 强 ⑤ 加入正催化剂 ⑥分离出z A．①③⑤ B．②③⑤ C . ②③⑥ D．②④⑥
问题引导下的再学习 结论：
升高温度，平衡向着吸热反应方向进行，
降低温度平衡向着放热反应方向进行
平衡向着减弱这种改变的方向移动
问题引导下的再学习
降低温度化学平衡 正向移动 ，浓度 NO2减小 N2O4增大 ，速率 正逆反应速率都减小，但是减小的 幅度不同；百分含量 NO2减小N2O4增大 ；气体的 颜色变浅 。图像： 见过吗？
课堂练习
3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) D A．使用催化剂有利于合成氨的反应 B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)气体组成的平衡体系 加压后颜色变深 C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应（合 成氨为放热反应） D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
课堂练习
4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理 解释的是 ( A ) A．氯水在光照下颜色变浅最终为无色 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．在常压条件下将S02转化为S03
第三节 影响化学 平衡的条件
（压强）
高中化学
预习检测
1、增大压强化学平衡如何移动？ 2、减小压强化学平衡如何移动？
展示目标
掌握压强对化学平衡的影响
问题引导下的再学习
二、压强的影响
以工业合成氨为例
高温高压
N2+3H2
催化剂
2NH3
看以下数据得到什么结论？
作业布置 学案习题
高中化学
问题引导下的再学习
增大压强
2A(g)+2B(g)
V’正
C(g)+2D(g)
V（mol.L-1S-1） V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
V’逆
图像特点：
不连续,有断点
V逆
0
t1
t
t（s）
问题引导下的再学习 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
减小压强 减小 压强 移动 平衡正向移动 平衡 逆向 移动 平衡正向 移动 平衡逆向 m+n > p+q m+n > p+q m+n < p+q m+n < p+q 增大 压强
课堂练习
pC(g) qD(g) mA(g) nB(g) 在反应中， 达到平衡后,D质量分数D％随温度、压强的 变化曲线如下图所示正确的结论是（ B ）。
A．正反应放热，且 B．正反应放热，且 C．正反应吸热，且 D．正反应吸热，且