《物质的量》复习PPT课件

4、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ
5. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比_______含H的物 质的量之比______
6 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
崔琴琴
物质的量
一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定义 二、概念（n、NA、M、Vm、c ）计算的基本
三、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用 四、配制物质的量浓度溶液的方法及其误 差分析
本章知识体系：
各反应物和生成物 的物质的量
÷M 质量(m)
g
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×M
粒子数(N)
各元素的原子、 离子的物质的量
÷NA ×NA
强调：m.N.c即公式一二四不受外界条件影响，用公式三时需注意。
课前热身
1、0.5molNa2SO4含有
molNa+；
molSO42-；约含
个O。
2、0.1molNH4+中约含有
个N，约含有
3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是
CO32-离子数是
，含有的O原子数是
个H。 ，含有的
。
× 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
（07年江苏卷 ） 熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键(标况下非气 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等）； 温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，
√ 常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA
2、物质结构，
练习1 一定量的下列物质: ①.0.5molNH3;
②.标况下22.4LHe;
③.4℃时9mLH2O;
④.0.2molH3PO4; 所含原子个数按由大到小顺序排列
为 ① >④ >③> ②
。
标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测 得其质量为1.7g，计算H2和CO的质量各是多少克？ 体积是多少升？分子数各是多少？
（2）物质中的化学键数目
1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键（09年浙江理综) ╳
17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA个（10年四川理综)
╳
3.电子转移数目的计算
（1）常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表：
（2）计算可逆反应电子转移数目时，要注意可逆反应不是 完全进行的。 （3）涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时，要注意浓 酸变稀酸后化学反应的改变。
陷阱二 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确 判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物 质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√
（1）一定物质的量物质中含有粒子数。
常涉及稀有气体He 、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原 子分子，及D2O、T2O、18O2、P4、 Na2O2 胶体中的胶粒等 。另外，涉及电子数目时要注意根、基、离子的区别；涉 及中子数目时，要注意同位素原子的差异。
常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA; ╳
M: H2为双原子分子等;
以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒
公式三 n V Vm
公式四 n CV
状况条件考：查气体时经常给非标准状况如 常温常压下
物质状常态1.用：01在×标10准5P状a、况2下5℃非时气等态;的物质 来迷惑，如H2O、SO3、已烷、
n 溶质辛的烷物、质CH的C量l3等（;mol） v 溶液的体积（L）
陷阱三 记“组成”，突破物质与结构陷阱
1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数＝
成键电子数 2
)。
(1)1 mol硅中含硅硅键2NA，1 mol SiO2中含硅氧键4NA，1 mol
石墨中含碳碳键1.5NA。
(2)1 mol CnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA
n(H2) =0.15mol n(CO) =0.05mol
【解析】：
在学习了物质的量以后，一般计算物质 的质量、体积、分子个数等都首先计算出相 关量的物质的量！
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考点二：阿伏加德罗常数有关注意点：
1、物质的状态：考查气体摩尔体积的适用条件 。 注意 “常温常压；在25℃、101kPa时”等陷阱
× 常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4 NA （10年江苏卷 ）
考点一：物质的量与各物理量之间的关系
例1、下列物质含有的电子数由少到多的顺序
（ B）
①.34gNH3； ②.标准状况下11.2L的CH4； ③.4℃时18.0mL的H2O ④.0.8molHF A.②＜ ④ ＜ ① ＜ ③ B. ② ＜ ④ ＜ ③ ＜ ① C. ③ ＜ ① ＜ ④ ＜ ② • D.④ ＜ ① ＜ ② ＜ ③
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
【助学技巧】 计算气体摩尔质量的三种方法
公式一 n N
NA
公式二 n m
M
物质结构有考多查少一微定粒物质的量的物质中含 (分子、原子、电子、质子、中 子等)时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成，Cl2、N2、O2、
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
陷阱一 抓“两看”，突破气体与状况陷阱(排除干扰） 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、 CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、 苯等在标准状况下均不为气体]。
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)×