初中化学组卷--实验探究

初中化学组卷--实验探究

一．实验探究题（共40小题）

1．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：

（1）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是（写离子符号）。

（2）设计实验来确定试管C溶液中的成分。

（3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是。

A．试管D：氢氧化钙溶液一定过量B．试管D：稀盐酸一定不足

C．试管E：碳酸钠溶液一定过量D．试管E：稀盐酸一定不足

2．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为

（2）若缺少B装置，将直接导致反应后装置内的物质的质量偏差。

（3）E装置的作用是

（4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为。

3．了解到钠与水会生成NaOH 和H2并放出大量热。爱思考的小明和老师交流：钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形

请回答：

（1）分析数据可得出的结论。这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？

老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca（OH）2和CaSO4的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅NaOH和NaCl的溶解

）你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为。

（3）对比NaOH和NaCl的溶解度，在老师协助下小明知道白色固体是NaCl，当盐酸溶质质量分数达到22%时反应速度明显降低的原因是。

4．已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：

步骤Ⅰ：称取质量为m1的粗铜样品；

步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；

步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；

步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。

请回答下列问题：

（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是。

（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为（用m1、m2、m3的代数式表示）。

（3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果将会（填“不变”或“偏高”或“偏低”）。5．小金利用下图装置对相关问题展开探究。

实验步骤及现象：

①按图连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔

塑料板上。

②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中

装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处

的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。

③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，

观察现象。

请回答：

（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时是否会出现浑浊现象？。

（2）步骤③中C装置可能出现的实验现象是；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。

6．某学习小组用如图装置探究氧化铜（CuO）粉末中是否含有氧化亚铜（Cu2O）。

（1）已知CuO和Cu2O在加热条件下均能被。X气体还原为Cu，X是CO、H2中的一种气体。根据装置判断，X的化学式应为。

（2）按图所示的实验过程中，步骤①通入气体、②点燃酒精灯、③气体验纯，其先后顺序为（填编号）。

（3）U型管中的现象可以作为玻璃管内物质发生化学反应的证据。

（4）已知反应前玻璃管中粉末的质量为m1克，完全反应后玻璃管中粉末的质量为m2克，m2：m1＝8：a．当a 的取值范围是时，氧化铜粉末中一定有氧化亚铜。

7．小叶发现，在锌和稀硫酸的反应中，加入适量硫酸铜溶液可以加快反应速率。小叶设计并完成了如下实验，探

（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式。

（2）第一组实验中B处的待填的固体是。

（3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是。

8．小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。

药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。

【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+有毒。

继续展开探究。

①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。

②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴，有白色沉淀产生。

【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除Na+、Cl﹣外，还有（指示剂除外）。

【处理废液】为了防止污染环境，小江向废液缸中加入适量的，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。

9．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究。

[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

[设计实验]小南同学想通过如图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。

（1）C中氢氧化钠的作用是。

（2）通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2，还有可能生成NaHCO3．你认为他的结论正确吗？理由是。

写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式。

（3）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点。10．下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物。

【查阅资料】

【作出猜想】第一种：草酸分解产物CO2和H2第二种：草酸分解产物是CO2、CO 和H2O

第三种：草酸的分解产物是CO2、CO 和H2

【设计实验】