练习8 化学键2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(原卷版)

练习8 化学键

1.下列叙述错误的是（）

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属元素原子间不可能形成离子键

2．下列物质中含离子键的是（）

A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4

3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )

A．

B．

C．

D．

4．下列化合物的电子式书写正确的是()

A．B．

C．D．

5.关于共价键的说法正确的是（）

A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C．共价键只能在不同原子之间形成

D．稀有气体分子中只存在共价键

6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（）

A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl

C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl

7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）

A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3

8．请写出电子式

（1）原子的电子式

H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____

②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____

O)____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2-

2

（3）离子化合物的电子式

NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____

1.下列说法正确的是（）

A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B．离子化合物只能存在离子键

C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D．共价化合物中不可能存在离子键

2．下列说法正确的是（）

A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱

C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱

D．离子化合物中可能存在共价键

3．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）

A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

4．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()

A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl

5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()

A．HCl 和NaOH B．Na2O 和Na2O2

C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S

6．下列说法正确的是( )

A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构

D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

7．A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L 层电子数等于K、M 两个电子层上的电子数之和。

(1)C 离子的结构示意图为_______ 。D 在周期表中位置______________。

(2)写出E 的电子式：______________ 。

(3)A、D 两元素形成的化合物属______________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D 的最高价氧化物的水化物和A 单质反应的化学方程式：_______ 。

(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，这种阴离子的电子式为______________ 。

(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程

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