高三一轮复习氮及其化合物

B
浓硫酸附近无明显现象
NH3 与浓硫酸不发生 反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是 AlCl3 溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变， 湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3 是一种可溶性碱
【例3】右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气 是否泄漏的装置。写出出现白烟时发生 反应的化学方程式(提示：有N2生成。)
3Cl2+ 8NH3 = N2 + 6NH4Cl NH3不足：3Cl2+ 2NH3 = N2 + 6HCl 络合反应：
(2)化学性质： ①NO与O2反应： 2NO＋O2===2NO ； ②NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
[思考·感悟] 2．实验室如何收集NO和NO2?
[提示] 用排水法收集NO，用向上排空气法收集 NO2。
自学检测
写出下列电子式或化学方程式。 ①NH3的电子式 __________结构式________ 化学方程式 ②氯化铵和氢氧化钙__________________________ ③一水合氨加热分解__________________________ ④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸产生白烟 __________________________________________ ⑤氯化铵加热分解____________________________ 离子方程式 ⑥氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热产生气体 __________________________________________
高三化学一轮复习
氮气及氮的化合物
一．氮气
(1)结构： 电子式为
，结构式为 N≡N ，氮气分子结
构稳 定，化学性质不活泼。
(2)化学性质：
二．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质：
颜色
气味 毒性 密度
水溶性
NO 无色
无味 有毒 比空气稍大 不溶于水
NO 红棕色
有毒
刺激性气味
பைடு நூலகம்
2
易溶于水、 比空气大
与水反应
B.②③
C.①④
D.②④
【拓展】再画出两种吸收氨气的简易装置图。
拓展
C
实验室需用以下气体：H2、O2、Cl2、CO2、NH3、NO。 通常情况下，可用上述四个装置制取的气体分别为： A_____O__2、__N__H_3_________B__H_2_、__O__2、__C__O_2_、__N_H__3_、NO C______N_H__3、___C_l_2_______
1．形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是瓶内 外存在压强差。
2.喷泉实验成功的关键
①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
3.常见的喷泉实验装置 使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等
考点突破
氨气的性质
综合考察氨气的性质，如氨气和酸的反应、 氨气的还原性、氨水的性质等。
【例2】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时 向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( A )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3 与浓盐酸反应产 生了 NH4Cl 固体
考点突破 氨气的三种实验室制法 1.加热固态铵盐和碱的混合物 (1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 (2)装置：CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)收集： 向下排空气法，试管口 塞一团棉花，防止NH3与空气对流， 确保收集到纯净的氨气。 (4)干燥： 碱石灰 (5)验满： ①使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【例1】利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。 实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象， 烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作
方法是_先__打__开__a_、__b_活__塞__，__再__挤__压__胶__头 _滴__管__(或__先__挤__压__胶__头__滴__管__，__再。打开a、b活塞) (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管， 在烧瓶中可观察到的现象是 ________烧__瓶__Ⅱ__导__管__口__处__产__生__白__烟______________________。 (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷 泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 _先__打__开__a_、__c活__塞__，__再__挤__压__胶___头__滴__管__(或__先__打__开__a_活__塞__，__挤__压__胶__头______ _滴__管__，__再__打__开__c活__塞__)_，__片__刻__后__，__关__闭__a_，__然__后__打__开__b_活__塞__________。
②使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生 白烟。
2.加热浓氨水 （1）原理：NH3·H2O （2）装置：NH3↑+H2O
3.浓氨水中加固态碱性物质
（1）原理：
加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、
碱石灰等）,使平衡：
NH3+H2O
NH3·H2 O
NH4+ +OH-
逆向移动，同时放热，促进NH3·H2O分解。
（2）装置：
Ag++ 2NH3`H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
四．铵盐
结构：含有_离__子___键、共___价___键、配___位___键，属于_离___子____晶体，
易溶于水。
水解
2NH4NO3 = 4H2O+2N2↑+O2↑（爆炸）
(2)NH＋ 4 的检验： 铵盐(NH＋ 4 )―强― △碱→无色气体(NH3)湿 石―润 蕊―红 试→色 纸试纸 变蓝 。
三．氨气
喷泉实验
1．物理性质
氨气是 无 色 刺激性 气味的气体， 易液化可作制冷剂，
常温、常压下，1 体积的水可溶解 700体积的氨气。
2．分子结构
电子式：
，氨分子的空间构型为 三角锥 型。
是
极性 （极性或非极性）
分子，氨气易溶于水可用 相似相溶
原理和氨分子与水
分子间形成了 氢键 来解释。
考点突破 喷泉实验
【例4】图中A、B、C、D分别是实验室制备氨气
的装置，能达到实验目的的是（ CD）。
D
【小结】要熟练掌握中学化学实验中常用仪器的 主要用途和使用方法；根据实验要求选择相应的 仪器。
【例5】下列装置能达到实验目的的是（ B）
①制取并收集NH3 ②吸收NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集CO2
A.①③