分子结构1

分子的立体构型(1)

（新授课）

【学习目标】

1．认识共价分子的多样性和复杂性。

2．初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。【学习重难点】利用价层电子对互斥模型预测分子的立体构型

启学案

１．中心原子的价电子全都用于形成共价健（无孤对电子）的分子的立体构型

2．中心原子上有孤对电子的分子的立体构型

中心原子的和均占据中心原子的周围的空间，参与互相排斥。

HCHO

测学案

分子或离

子

价层电子对数

δ键数+孤电子对数目

VSEPR模型

图示

立体构型

图示（标出键角）

立体构型名称

H2S

PH3

CC l4

NH4+

H3O+

CO32-

NH2-

2．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。

请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是；

（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是；

A．H2O B.CO2C. SO2D. BeCl2

（3）O3分子有对孤对电子。

分子的立体构型(2)

（新授课）

学习目标：

1．认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征

学习重难点：应用杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

启学案

1．sp3杂化-----四面体形

⑴碳的价电子排布式，价电子排布图。按价键理论分

析，可以形成的共用电子对数为。

⑵根据VSEPR模型甲烷的分子空间构型为，键角是。分子中的4个C—键是，共价键的个数为

⑶

CH4→→→→正四面体

NH3→→→

2．sp杂化——平面三角形

BF3→→→→平面三角形4个δ键

0个孤电

子对

4个杂化

轨道

sp3杂化

个δ键

个孤电

子对

3个杂化

轨道

Sp2杂化

个δ键

个孤

电子对

4个杂化

轨道

sp3杂化

SO2→→→→形

3.sp杂化——直线形

CO2→→→直线型

4.☆中心原子杂化类型的常用判断方法

⑴看中心原子有没有形成双键或三键：如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p

轨道，形成的是杂化；如果有1个双键，则其中有1个π键，形成的是杂化；如果全部是单键，则形成的是杂化。

⑵通过VSEPR模型来判断杂化类型：

sp3杂化VSEPR模型为；sp2杂化VSEPR模型为；sp杂化VSEPR模型成。或应用等电子体原理，互为等电子体的分子结构相似也是判断的重要依据。

测学案

1.填写下表

原子的杂化方式分别是

中心原子孤对电子数代表物杂化轨道数杂化轨道类型VSEPR模型分子构型0

CO2+2

CH2O +3

CH4+4

1

SO2+2

NH3+3

2 H2O +2

个δ键

个孤电

子对

3个杂化

轨道

Sp2杂化

个δ键

个孤

电子对

2个杂化

轨道

sp杂化

3．A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是。