高考化学_《非金属元素及其化合物》复习课件
合集下载
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物02-第11讲卤族元素溴、碘单质的提取
3. （新教材改编）下列关于、、、 的说法不正确的是( )
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)
专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点） (一)．无机非金属材料的主角—硅1、硅（Si ） 含量：硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第 位。
（1）工业制硅：①制取粗硅；SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯：与Cl 2反应：Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅：与H 2反应：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl （2）与F 2反应：242()Si F SiF g +=与HF 反应：42Si 4HF SiF 2H +=+与NaOH 反应：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si （3）与O 2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO 反应：2、二氧化硅（SiO 2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO 2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 。
（2）与HF 反应 ，利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。
与酸性氧化物CaO 反应：3Si CaO CaSiO +===高温与NaOH 反应方：2232SiO NaOH Na SiO H O +=+思考：实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ （3）与C 反应：2SiO C SiC CO +=+ （4）CO 2与SiO 2性质比较 CO 2SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3不反应与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应CO 2+CaO=CaCO 3SiO 2+CaO=CaSiO 3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度________，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_______。
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物04-第13讲氮及其氧化物氨与铵盐
− ∼ 3O ，则每消耗33.6 L（标准状况下）O ，即
恒可知，2NO−
∼
12e
2
2
2
1.5 mol O2 ，会有1 mol NO−
2 生成，D正确。
2025 高考一轮复习用书
考向2 氮的氧化物
3. 下列说法中错误的是( D )
A. 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B. NO2 与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3 溶液，但不能用湿润的淀粉
之一
关键能力·核心突破
2025 高考一轮复习用书
考点一 氮及其氧化物
考向1 氮气与氮的循环
1. 氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循
环中的物质转化，如图所示。下列说法中不正确的是( B )
A. 工业合成氨属于人工固氮过程
B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可
可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。
下列说法正确的是( D )
A. NH4+ 转化成NO−
2 属于氮的固定
B. 温度越高，越有利于N2 转化为NH4+
C. 转化过程中NO−
3 被CH3 OH氧化为N2
D. NH4+ 转化为NO−
2 的过程中每消耗33.6 L
（标准状况下）O2 则有1 mol NO−
2025 高考一轮复习用书
写出有关反应的化学方程式：
点燃
+
a.____________________；
高温、高压
+
⇌
催化剂
b.___________________________；
恒可知，2NO−
∼
12e
2
2
2
1.5 mol O2 ，会有1 mol NO−
2 生成，D正确。
2025 高考一轮复习用书
考向2 氮的氧化物
3. 下列说法中错误的是( D )
A. 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B. NO2 与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3 溶液，但不能用湿润的淀粉
之一
关键能力·核心突破
2025 高考一轮复习用书
考点一 氮及其氧化物
考向1 氮气与氮的循环
1. 氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循
环中的物质转化，如图所示。下列说法中不正确的是( B )
A. 工业合成氨属于人工固氮过程
B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可
可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。
下列说法正确的是( D )
A. NH4+ 转化成NO−
2 属于氮的固定
B. 温度越高，越有利于N2 转化为NH4+
C. 转化过程中NO−
3 被CH3 OH氧化为N2
D. NH4+ 转化为NO−
2 的过程中每消耗33.6 L
（标准状况下）O2 则有1 mol NO−
2025 高考一轮复习用书
写出有关反应的化学方程式：
点燃
+
a.____________________；
高温、高压
+
⇌
催化剂
b.___________________________；
专题11-非金属元素及其化合物
稀酸＋Cu
NH4Cl
NO
NO2
H2 O
分解， 浓酸＋Cu 浓硫酸
HNO3
NaOH
NH4++OH-
NH3· 2O Mg3N2 H
N2O4
NaNO3
【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说 法不正确的是（ ） A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品 的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域 的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金属
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们 各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质 之间存在如下的关系:
单质甲
单质乙
化合物A 化合物B
化合物B
化合物A和化合种化合物中,必定含有乙元素的 是 .(用A、B、C字母填写) （2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理 由是 （3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在
溶液中是否存在的是 （ A．Br B．SO42 ） C．H2SO3 D．NH4+
【例8】（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金
属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
元素是（ ）
单质
A. 硅
+O2
氧化物
B. 硫
+H2O
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
返回
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
返回
题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
返回
题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
返回
题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
返回
题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
返回
题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
返回
题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
返回
题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
返回
题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
高考化学二轮复习课件：专题5非金属及其化合物
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： N2、O2 ，它们相互反应 (1)属于空气主要成分的是 ________ 的化学方程式___________________________________ 。 N ＋O 放电或高温 ===== 2NO
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题五 非金属及其化合物
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 近年考题呈现形式 选择题考查角度： 1.常见非金属元素(如H、 1．硅、二氧化硅的性质和用途。 C、N、O、Si、S、Cl 2．氯气及其化合物的性质。 等 )。 3．SO2的性质及其污染与防治、SO42－ (1)掌握常见非金属元素 的检验。 单质及其重要化合物的 4．硝酸的强氧化性、氨气的性质。 主要性质，了解其应用 非选择题考查角度： 。 1．硅及其化合物的制备。 (2)了解常见非金属元素 2．氯气和氨气的实验室制法。 单质及其重要化合物对 3．以体现浓硫酸的氧化性和SO2的性质 环境质量的影响。 为主的探究性实验。 2．以上各部分知识的 4．硝酸与金属的反应在计算、实验、 综合应用。 除杂等方面的应用。
栏 目 链 接
浓硝酸 ，反应的化学方程式： (4) 见光易分解的是 ________ 光照 4NO ↑＋O ↑＋2H O ___________________________________________ 。 4HNO3===== 2 2 2
H核心 自 查
4．在H2O2、NH3、HCl中：
H2O2，它与 FeSO4 酸性溶 (1) 被称作绿色氧化剂的是 ________ 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________ 。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料，广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO23－＋SiO2===SiO23－＋CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－==7·扬州模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的
重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 ( ) C
(1)判断待测溶液中有无 SO42－、SO23－，并说明理由_S_O__24_－_、__S__O_23_－_至___少__有__一___种__： _因__为__沉__淀__D__不__溶__于__稀__硝__酸__，__一__定__为___B_a_S_O__4，__它__可__能__由___B_a_S_O__3_氧__化__而__来__，__也__可__能__ _由__B__a_2_＋_与___S_O__24_－_生__成___。
(2)沉淀 B 为___S_____。 (3)沉淀 A 可能是_B_a_S__O_4_、___B_a_C__O_3_(_或__B__a_S_O__3_、__B__a_C_O__3_或__B__a_S_O__4、___B_a_S__O_3_ __和___B_a_C__O_3_)__。 (4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_S_2_－__＋__C__l_2=__=_=__S_↓_＋___2_C__l_－。
1．对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推 断，如盘查T3。 2．对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。
1．必记的9种特征： (1)有颜色的气体：__C__l2__(黄绿色)、___N__O_2_(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、___S_O__2 _等，能使品 红溶液褪色，加热后恢复原色的是__S_O_2___。
第一部分 专题整合突破
专题三 常见元素及其化合物
第11讲 非金属及其化合物
1
高考点击
2
高频考点
高考点击
最新考纲
考向分析
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
1.客观题：结合离子反
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的 应，阿伏加德罗常数，
影响。
化学实验现象和分析，
3.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 化学与生活、社会、生 4.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 产，考查重要非金属元
应用。
重要非金属元素化合物
9.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的 的性质。
影响。
高频考点
•考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
1．(2017·邵阳模拟)下列离子方程式，正确的是 ( D )
A ． 澄 清 石 灰 水 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 ： Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)装置B的作用是_防__倒__吸____。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还 有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是____A_、__C__(填序号)。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否 变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源 是_浓__硝__酸__的__分__解_____。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C
中出现白色沉淀，该白色沉淀为____B__a_C_O__3 __(写化学式)。其 中的Ba(OH)2溶液_____不__能__ (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2
溶液代替，理由是
_C_a_(_O_H__)_2溶__液___中__C_a_(_O__H_)_2_浓__度__较__低__，__不___能__形__成__C__a_C_O__3沉___淀_。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素 的单质和水，该元素可能是__硫_____或__氮_____。
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发 生化合反应，生成盐的元素一定是___氮____。
(5)溶于水显碱性的气体只有_____N_H__3 ____。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有____N__O______。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有___S_i_O__2 _____。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有____S_i _______。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是__浓__硝__酸______与___浓__硫__酸_____。 2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂
4．(2017·滁州模拟)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木 炭的反应进行探究(已知：4HNO3==△===4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红 热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观
察到三颈瓶中气体的颜色为__红___棕__色_____，产生该气体的化学 反应方程式是_C__＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_△=_=__=_4_N_O__2↑__＋__C__O_2_↑__＋__2_H__2O__。
素单质和化合物的重要 5.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器， 性质和用途。 反应原理和收集方法)
2.主观题：结合重要物 6.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 质的制备、分离提纯或
7.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 工业生产的工艺流程、
8.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和 综合性实验等全面考查
A．H2S 是一种弱电解质 B．可用石灰乳吸收 H2S 气体 C．根据如图可知 FeCl3、CuCl2F 均能氧化 H2S D．H2S 在空气中燃烧可以生成 SO2
3．(2017·郑州模拟)某待测溶液中可能含有 SO24－、SO23－、CO23－、 Cl－、NO3－、HCO－3 、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加 BaCl2、 H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均过量]。
重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 ( ) C
(1)判断待测溶液中有无 SO42－、SO23－，并说明理由_S_O__24_－_、__S__O_23_－_至___少__有__一___种__： _因__为__沉__淀__D__不__溶__于__稀__硝__酸__，__一__定__为___B_a_S_O__4，__它__可__能__由___B_a_S_O__3_氧__化__而__来__，__也__可__能__ _由__B__a_2_＋_与___S_O__24_－_生__成___。
(2)沉淀 B 为___S_____。 (3)沉淀 A 可能是_B_a_S__O_4_、___B_a_C__O_3_(_或__B__a_S_O__3_、__B__a_C_O__3_或__B__a_S_O__4、___B_a_S__O_3_ __和___B_a_C__O_3_)__。 (4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_S_2_－__＋__C__l_2=__=_=__S_↓_＋___2_C__l_－。
1．对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推 断，如盘查T3。 2．对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。
1．必记的9种特征： (1)有颜色的气体：__C__l2__(黄绿色)、___N__O_2_(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、___S_O__2 _等，能使品 红溶液褪色，加热后恢复原色的是__S_O_2___。
第一部分 专题整合突破
专题三 常见元素及其化合物
第11讲 非金属及其化合物
1
高考点击
2
高频考点
高考点击
最新考纲
考向分析
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
1.客观题：结合离子反
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的 应，阿伏加德罗常数，
影响。
化学实验现象和分析，
3.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 化学与生活、社会、生 4.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 产，考查重要非金属元
应用。
重要非金属元素化合物
9.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的 的性质。
影响。
高频考点
•考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
1．(2017·邵阳模拟)下列离子方程式，正确的是 ( D )
A ． 澄 清 石 灰 水 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 ： Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)装置B的作用是_防__倒__吸____。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还 有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是____A_、__C__(填序号)。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否 变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源 是_浓__硝__酸__的__分__解_____。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C
中出现白色沉淀，该白色沉淀为____B__a_C_O__3 __(写化学式)。其 中的Ba(OH)2溶液_____不__能__ (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2
溶液代替，理由是
_C_a_(_O_H__)_2溶__液___中__C_a_(_O__H_)_2_浓__度__较__低__，__不___能__形__成__C__a_C_O__3沉___淀_。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素 的单质和水，该元素可能是__硫_____或__氮_____。
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发 生化合反应，生成盐的元素一定是___氮____。
(5)溶于水显碱性的气体只有_____N_H__3 ____。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有____N__O______。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有___S_i_O__2 _____。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有____S_i _______。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是__浓__硝__酸______与___浓__硫__酸_____。 2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂
4．(2017·滁州模拟)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木 炭的反应进行探究(已知：4HNO3==△===4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红 热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观
察到三颈瓶中气体的颜色为__红___棕__色_____，产生该气体的化学 反应方程式是_C__＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_△=_=__=_4_N_O__2↑__＋__C__O_2_↑__＋__2_H__2O__。
素单质和化合物的重要 5.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器， 性质和用途。 反应原理和收集方法)
2.主观题：结合重要物 6.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 质的制备、分离提纯或
7.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 工业生产的工艺流程、
8.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和 综合性实验等全面考查
A．H2S 是一种弱电解质 B．可用石灰乳吸收 H2S 气体 C．根据如图可知 FeCl3、CuCl2F 均能氧化 H2S D．H2S 在空气中燃烧可以生成 SO2
3．(2017·郑州模拟)某待测溶液中可能含有 SO24－、SO23－、CO23－、 Cl－、NO3－、HCO－3 、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加 BaCl2、 H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均过量]。