2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案
2018年高考全国卷II理综化学试题和详细解析
2018年全国II 卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸根可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A.5NH.NO,B.雾霾中含有硝酸铉和硫酸铉/，燃料燃烧雾和霾的分散剂相同C.3.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
CH,和6饱和食盐水光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. D.A. AB.C. CD. DB 4.W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.M代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N aB,100mL lmol-L-1FeCl3溶液中所含Fe’+的数目为0.1MC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2MD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2M6,我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO?二次电池。
将NaC104溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镣网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CQ2+4N a7——^.2Na2C03+Co下列说法错误的是A,放电时，C10「向负极移动B.充电时释放CO?,放电时吸收CO?D,充电时，正极反应为：Na*+e-=Na 7,下列实验过程可以达到实验目的的是C.放电时，正极反应为：3C02+4e-=2C032-+C编号实验目的实验过程A配制0.4000mol•L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸德水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO,溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H202溶液，观察实验现象8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示:2稀f酸O r ZnO锌粉1浮选精於f焙广H：浸H氧彳V杂—1还:除杂f滤液f电解»锌气体滤渣1滤渣2波渣3金属离子T73+Zn Cd2+Fe T72+Fe72+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的pH 2.88.38.29.4相关金属离子［co（M"+）=O.l moLL』］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为o（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,若不通入氧气，其后果是o（3）溶液中的CcP+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为o （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
完整word版,2018年高考化学全国II卷解析版
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7. 下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【解析】A. 糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确；B. 维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C. 蛋白质含有C、H、ON S等元素，故C错误；D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确；【答案】C8. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol • L1NHCI 溶液中，NH4 的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【解析】A. NH?能够发生水解，故NH+的数量小于0.1N A,故A错误；B. 2.4 g Mg 与HSQ完全反应，转移的电子数为0.2N A,故B错误；C. 标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1N A；D. H 2 + I 2 2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A,故D正确；【答案】D9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱 D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为Q d与a同族，故d 为S, c所在周期数与族数相同，故c为AI，则b为Na或Mg;A. 原子半径b>c>d>a，故A错误；B. 4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确；C. c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误；D. Q的氧化性强于S,故D错误；【答案】B【解析】 A.乙烯和溴发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷，结论正确，故 A 正确；B •乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体， 但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故 C 错误;D. 甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有 HCI 能够使湿润的石蕊试纸变红，故 D 错误；【答案】A11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 合溶液。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(二)理科综合化学试题及答案
7 •下列关于物质的性质或应用的说法正确的是 A •直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B •石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C .有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D .雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高&科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理 的是选项实豔撰作、现象哦寧实解释A. 用两根洁净的玻璃棒分别権取诫盐酸利诲 氨水■繭根玻馬棒在空中接近，产生白烟浓盐醴和餓氨水挥发出的HCkNH 3均 与水蒸气结合K 不能用碱式滴定骨址取高铤酸钾溶液 髙匾酸钾具有强氣化性•戚式滴定营下 端连有橡胶管，容易被轼化C.配制F e Cl a 溶液时拥人适曲盐截破化 抑制F 后亠水解.防止所配制溶液变澤浊P D.桁二戦化硫他人品红溶液中，品红溶液褪色二氧化硫貝有漂门性9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3A . 20 g H 2O 中含有的电子数为 10N AB .向某密闭容器中充入O.lmol N 2、0.3 mol H 2,充分反应后，转移的电子数为0.6N AC .常温下，1 L 0.1 mol • L -1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD . 60 g CH 3COOH 和HCOOCH 3的混合物中，含有的共用电子对数为 8N A10.前20号元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A 为Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元 素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的 是 A .简单离子半径：Z>Y B .反应①为吸热反应C .反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D . X 、Y 分别与Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同 11. 锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产 生电力，其放电过程为 2Li+Cu 2O+H 2O===2Cu+2Li ++2OH —,下列说法不正确的是A .放电时，每转移 2 mol 电子，负极减轻14 g需质驚競固水晶电緬HI]空气。
【高三数学试题精选】2018年新课标II卷高考理综化学试题(有答案和解释)
2018年新课标II卷高考理综化学试题（有答案和解释）
5
可能用到的相对原子质量H 1 c 12 N 14 16 Na 23 g 24 Al 27 ca 40
7．（丁烯（c4H8）的热化学方程式如下
①c4H10(g)= c4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知②c4H10(g)+ 2(g)= c4H8(g)+H2(g) ΔH2= 119 l 1
③H2(g)+ 2(g)= H2(g) ΔH3= 242 l 1
反应①的ΔH1为________ l 1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________01（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度B．降低温度c．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
【答案】
（1）+123 小于 AD
（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快。
4月2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(参考答案)
理科综合化学 第1页（共3页）
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1 2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合化学·参考答案
26．（14分）
（1）100℃、4.5 h （1分） （2）Fe(OH)3（1分）
c (Sc 3+)=K sp [Sc(OH)3]/c 3(OH −)=9.0×10−7mol·L<1×10−5 mol/L ，故已沉淀完全（3分）
（3）Mn 2++H 2O 2+2OH −MnO 2↓+2H 2O （2分）
（4）2.7×10−2（3分） 2Sc 3++ 3H 2C 2O 4
Sc 2(C 2O 4)3↓+ 6H +（2分） （5）2Sc 2(C 2O 4)3+3O 2
高温 2Sc 2O 3+12CO 2（2
分） 27．（14分）
（1）2Cu 2O(s)+Cu 2S(s)6Cu(s)+SO 2(g) ΔH =+116.0 kJ/mol （3分） 氧化剂（1分）
（2）<（1分） <（1分） 300～600 K 范围内，随着温度升高，反应①对应的平衡体系向逆反应方
向移动的程度比反应②的小（2分）
（3）0.225 mol·L −l ·min −1（3分） 180（3分）学科.网
（6）原子利用率高、无副产物，对环境污染小等合理答案均可（2分）
35．（15分）
（1）4s （1分） 铝原子半径比锌原子半径小，价电子比锌原子多，金属键较强（2分）。
2018年高考化学《学业水平测试》仿真模拟二(解析版)
7．某溶液中大量存在 Ba2＋ 、H＋、 Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ． Ag ＋
B． SO24－
－
C．CH 3COO
2＋
D． Mg
D 正确。 ()
答案 D
解析 根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解
答。 Ag ＋与 Cl －反应生成沉淀，不能大量共存，故
现，溶液中可能含银离子或硫酸根离子， 但不能同时存在， 故 B 错误； 胶体具有丁达尔现象，
溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现
象，故 C 错误；淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有
I2，故 D 正确。
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A ． NO 2 通入 FeSO4 溶液中 B ．CO 2 通入 CaCl 2 溶液中 C．NH 3 通入 AlCl 3 溶液中 D． SO2 通入已酸化的 Ba(NO 3)2 溶液中 答案 B
D． 32 g 氧气和 4 g 氦气所含原子数目相等，均为 NA
答l,0.1 mol Mg 完全反应失去 0.2 mol 电子，失去的电子数为
0.2NA ，故 A 错误； 28 g 氮气的物质的量为
1 mol ，含有的原子数为
2N A，故
B
正确；
20
C．2CH 3CH 2OH ＋ O2――△→2CH 3CHO ＋ 2H 2O
D．
＋ Br 2―Fe―B→r3
＋HBr
答案 D
解 析 nCH 2===CH 2―→ CH 2— CH 2 为 加 聚 反 应 ， 故 A 不 选 ； CH2 ===CH2 ＋
(2021年整理)2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)
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2018年高考仿真模拟试题（新课标全国卷)化学（二）第一部分选择题一、选择题：本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、能源、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是A．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油与矿物油B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以缓解城市汽车尾气排放带来的污染问题D．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应、高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶SiO2是两性氧化物B液反应C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性3．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．该有机物分子中含有两种官能团B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol该有机物与1 mol HBr加成的产物共有5种（不考虑立体异构)D．该有机物能发生加聚反应和催化氧化反应4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素,Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1：4或1：2恰好反应生成Q或M， X、W均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是A．四种元素的简单离子半径： Z<Y<X〈WB．气态氢化物的热稳定性:Y〈XC．Q、M中阴阳离子个数之比相同但化学键类型有差异D．Z与W可以形成ZW或Z2W型化合物5．最近国外研究发现一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
2018年高考化学试卷(新课标2)(解析)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。
【解答】解：A．碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故A正确；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B 正确；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。
2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【考点】EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。
2018年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)化学试卷
2018年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）化学试卷一、选择题详细信息1.难度：中等化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C Na2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源D SO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白A. AB. BC. CD. D详细信息2.难度：困难下图是一些常见的有机物的转化关系。
下列说法错误的是（）A. 反应①、③均属于加成反应B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C. 乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D. 反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应详细信息3.难度：困难下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH盐酸的pH小于硅酸的pH非金属性：Cl>SiB 取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒有气体生成检验乙酸溶液中是否混有乙醇C 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色还原性：I->Fe2+D 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中产生白色沉淀X可能是NaHCO3A. AB. BC. CD. D详细信息4.难度：困难分子式为C10H20O2的有机物w有如图所示转化关系，则符合条件的W的结构简式有（）A. 4种B. 8种C. 16 种D. 36 种详细信息5.难度：困难一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是（）A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B. 放电时，Na＋向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g详细信息6.难度：困难短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2018全国统一考试理综试题化学(全国卷2_含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，4ClO -向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e −223CO -+C D ．充电时，正极反应为：Na ++ e−Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 m ol·L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(完整版)2018年全国卷2高考化学及解析
2017全国卷二理综—-化学一、选择题（每题6分，共42分)7、下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也称碳水化合物 B 。
维生素D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A ，下列说法正确的是( ）A 。
1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数目为0。
1N A B. 2。
4g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移电子数为0。
1N AC. 标准状况下，2。
24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0。
2N AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径:d>c 〉b 〉a B. 四种元素中b 的金属性最强 C 。
c 的氧化物水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为:Al3++3e—== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA—、A2-的物质的量分数δ（X）随PH的变化如图所示（已知δ（X）)下列叙述错误的是( )A。
PH=1.2时，C(H2A）=C（HA-）B。
lg[K2（H2A) ］= — 4.2C．PH=2。
2018年高考化学全国卷模拟试卷二(含答案解析)
放电时电极B的电极反应式为NaBr3＋2Na当铅蓄电池充电结束后,断开K1,闭合K2.下列说法正确的是放电时的电池反应式为:2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr0.1 mol Na＋通过离子交换膜,b电极上产生10.35 g Pb电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO中SO2－4向a电极迁移－、HCO－3、Cl－丂种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物H2O未标出),下列说法不正确的是()可能能溶解在溶液D中．在甲中滴加丁可能发生反应:HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2ONO－3、SO2－4可以大量共存．溶液甲中一定满足:c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)是四种短周期主族元素,原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素;元素倍;元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数2]<K sp[Fe(OH)2].下列说法正确的是饱和溶液中的变化关系可加入适量CuO溶液中c(Fe2＋):c(Cu2＋)＝10NaOH,可转化为Y点对应的溶液实验装置(加热及夹持装置略)及相关信息如下:沸点/℃相对分子质量其他76.0 137.5均为无色液体;遇水均剧烈水解为含氧酸和(g)PCl若平衡时体系的总压强为p,该反应的平衡常数K p＝上述反应若在恒压容器中迚行,则达到平衡后,PCl3的物质的量________________________________________________________________________.常温下,0.10 mol·L－1的H3PO3Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为PO4.H3PO4与NaOH溶液反应平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.,pH应控制在________.4的电离常数为K a1＝7.5×10－3 mol·L－1,K a2＝6.2×10－8 mol·L________.某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜等金属化合物既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略).上述流程脱硫实现了________(填编号).．废弃物的综合利用b．白色污染的减少d．臭氧层空洞的减少101 kPa时,Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ/mol(g)ΔH＝－297 kJ/mol2(6)产品MnO2可作超级电容材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2,其阳极的电极反应式是________________________________________________________________________.(7)已知废气中SO2浓度为8.0 g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理100 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体(MnSO4·H2O,相对分子质量为169)的质量为________kg.(结果保留3位有效数字)(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中仸选一题做答,幵用2B铅笔在答题卡上把所选题目括号后的方框涂黑)11．(15分)[化学——选修3:物质结构与性质]W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大.W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2＋与W3－具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列.请回答：(1)Z的基态原子M层的电子排布式为________.(2)W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—W σ键.(填轨道名称)(3)比较Y的含氧酸的酸性:HYO2________HYO(填“>”或“<”),原因为_____________________________.(4)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是________(填选项字母).A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>ZD．SO2－4与PO3－4互为等电子体,空间构型均为正四面体(5)某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示:①H－的配位数为________.②XH2是一种储氢材料,遇水会缓慢反应,该反应的化学方程式为_________________________________.③若该晶胞的密度为ρ g·cm－3,则晶胞的体积为________nm3.12．(15分)[化学——选修5:有机化学基础]我国第二代身仹证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成仸何污染.PETG的结构简式如下:这种材料可采用如图所示的合成路线；已知：(1)(2)RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)请回答下列问题:(1)⑦的反应类型是________,试剂X为________.(2)写出I 的结构简式:________.(3)合成时应控制的单体的物质的量即n (D):n (E):n (H)＝________(用m 、n 表示).(4)写出反应②的化学方程式:________________________________________.(5)与E 的分子式相同，且满足下列条件：①能与NaHCO 3溶液反应产生CO 2 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl 3溶液显紫色的同分异构体有________种.(6)D 和E 在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维—涤纶,请写出生产该物质的化学方程式:_______________________.答案以及解析1．解析 想补充碘可以多吃含碘酸钾等的食物，高碘酸为强酸，A 选项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B 选项正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C 选项错误；纤维素在人体中不能水解，D 选项错误。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A．
B．
C．
D．
4．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子 总数相同。下列叙述正确的是 A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 5．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2molSO2 和 1molO2 催化反应后分子总数为 2NA 6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na－CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机 溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 ＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
2018年高考全国卷II理综化学试题(Word解析版2)
2018 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试一试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Fe 56一、选择题：此题共7 个小题，每题 6 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．化学与生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案与剖析】 D 。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污， A 正确；漂白粉在水中能够发生： Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓ +2HClO, 生成的 HClO 拥有消毒、杀菌的能力， B 正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反响，进而除去过多的胃酸（盐酸）作用， C 正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反响生成有毒性的氯化钡，不可以用作钡餐， D 看法不正确，所以选D。
2．研究表示，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（以以下图所示）。
以下表达错误的选项是A ．雾和霾的分别剂同样B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C． NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D ．雾霾的形成与过分施用氮肥有关【答案与剖析】 C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分别剂， A 正确；剖析图像得悉，雾和霾中含有 NH 4NO 3 和 (NH 4) 2SO4，B也对；催化剂是指在化学反响中能够改变其余物质的化学反响速率，而自己的质量和性质在反响前与反响后均没有改变的物质，明显，NH 3在整个循环中参加反响并生成了NH 4NO 3与 (NH 4 )2SO4，C看法错误；过渡使用氮肥简单产生NH 3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有必定的关系， D 看法也是正确的。
3．实验室顶用以下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验。
光照下反响一段时间后，以下装置表示图中能正确反应实验现象的是【答案与剖析】 D。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)最新修正版
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6.00分）下列实验过程可以达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国卷2)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(全国卷2)注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23P 31S 32Fe 56一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。
2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。
3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。
3同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。
5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。
6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体的反应制备气体，C 正确；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO 2气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO 2的漂白性，SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO 2具有还原性，D 正确。
7．A 【解析】向NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体，开始时反应为CO 2+2OH -23CO -+H 2O ，23CO -的物质的量增大，c 点时，NaOH 全部转化成Na 2CO 3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO 2+23CO -+H 2O ═23HCO -，故a 点溶液为NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液且n (NaOH)=2n (Na 2CO 3)，b 点溶液为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合溶液。
c 点Na 2CO 3水解促进水的电离，b 点NaHCO 3和Na 2CO 3促进水的电离，但较c 点程度弱，a 点溶液中含NaOH ，抑制水的电离，所以c 点水的电离程度最大，水的电离程度：a ﹤b ﹤c ，故A 错误；a 点溶液，n (NaOH)=2n (Na 2CO 3)，b 点溶液，n (NaHCO 3)=2n (Na 2CO 3)，溶液的pH 满足：pH(a)>pH(b)，故B 正确；c 点溶液是碳酸钠溶液，23CO -水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c (Na +)>c (23CO -)>c (OH -)>c (3HCO -)>c (H +)，故C 正确；溶液中存在电荷守恒，c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+2c (23CO -)+c (OH -)，故D 正确。
8．【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) （1分）(2)防止暴沸（2分） a （2分）(3)催化剂、吸水剂 增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等（2分）(4)从分液漏斗的下口放出（1分） 除去多余的硫酸和未反应完的苯甲酸（1分） （1分） c （1分）(5)%（3分）【解析】(2)加入碎瓷片可以防止暴沸。
冷凝管下口进水，上口出水，冷凝效果更好。
(3)浓硫酸在反应中，一方面起到催化剂的作用，另一方面还可以吸收反应中生成的水，有利于反应向生成酯的方向进行。
(4)由于酯的密度比水大，故酯应从分液漏斗的下口放出。
(5)15g 苯甲酸完全反应，生成苯甲酸甲酯，所以产率为÷ g×100%=%。
9．【答案】(1)2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -（3分）(2)① Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4（2分）②3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2（2分）(3)②（3分）(4)CaSO 4（2分） 696（3分）【解析】(1)氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液，得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠。
(2)①溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成HBr 、H 2SO 4，反应方程式为Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4。
②溴蒸气与Na 2CO 3溶液反应，溴元素一部分由0价升高到+5价，另一部分由0价降低到-1价，所以反应方程式为3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2。
(3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
(4)工艺流程中加入石灰乳，沉降，将过滤后的滤液进行脱硫处理，用2Ca +沉淀24SO -生成CaSO 4，离子方程式为2Ca ++24SO -═CaSO 4↓，采用过滤的方法得到的产品1 为CaSO 4，澄清液中加入石灰乳，还发生反应：2Mg ++2OH -═Mg(OH)2↓，合成步骤中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥得到的产品2为Mg(OH)2，浓海水中m(2Mg +)=10 L× g·1L -=288 g ，设得到产品Mg(OH)2的质量为m ，根据： 2Mg +~Mg(OH)224 58288 g m故m =288 g×58/24=696 g。
10．【答案】(1)2ΔH 1-ΔH 2（2分） 212K K （2分） (2)289（2分）(3)①（2分） ②2 L·1mol -（2分） ③50%（2分）(4)压强或2(Cl )(NO)n n （2分） 【解析】(1)根据盖斯定律知，①×2-②=③，推知反应热、平衡常数之间的关系。
(2)630 kJ·1mol -×2+243 kJ·1mol --2×a -2×607 kJ·1mol -=ΔH 3。
(3)①ClNO 、NO 的反应速率相等，v (NO)=1(21)mol L 10min--⋅= 11mol L min --⋅⋅。
②平衡常数K =22110.5⨯ L·1mol -=2 L·1mol -。
③Cl 2的平衡转化率为50%。
(4)根据图A ，T 2温度下达到平衡状态所用时间较短，对应的反应速率较大，说明T 2大于T 1，而T 2温度下，平衡时c (ClNO)较小，说明升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应。
观察图B ，随着X 的增大，NO 的转化率增大，说明平衡正向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，则X 代表压强或氯气与一氧化氮的物质的量比。
若X 代表温度，温度升高，NO 的转化率降低。
催化剂接触面大小，只影响化学反应速率不影响平衡移动，即不改变平衡转化率。
11．【答案】(1)1（1分） 4s 24p 4（1分） 氟的原子核对电子的吸引能力大于氧的原子核对电子的吸引能力（1分）(2)sp 2、sp 3杂化（2分） 不能（1分）(3)SeO 3（2分） V 形（2分） SO 3、23CO -（2分） (4)303A38810d N - （3分） 【解析】(1)基态氮原子的最高能级为2p ，2p 上3个电子的自旋方向相同。
(2)该农药主要成分的分子中有2个氮原子形成了3个σ键，另2个氮原子形成了1个π键和2个σ键，它们均还有1个孤电子对，故分别为sp 3、sp 2杂化；由于分子中没有H —F 、H —O 、H —N 键，故无法形成分子间氢键。
(3)SeO 2中硒的价层电子对数为3，Se 上有1个孤电子对，故分子构型为V 形。
SeO 3分子含有4个原子、24个价电子，它的等电子体有SO 3、23CO -、23SiO -等。
(4)观察硫化锌的晶胞结构知，一个晶胞中含有4个“ZnS”，其质量m =A 4N ×97 g=A388N g ，晶胞的体积为(d×10-10cm)3，密度为303A38810d N - g·3cm -。
12．【答案】(1)CH 3CH=CH 2（1分） (CH 3)2CHCN （1分）2-溴丙烷（1分） 酯基（1分）(2)加成反应（1分） 取代反应(或酯化反应) （1分）(3)(CH 3)2C(COOH)2+2C 2H 5OH ∆垐垐?噲垐?浓硫酸(CH 3)2C(COOC 2H 5)2+2H 2O （3分） (4)1：1：6（3分）(5)6（3分）【解析】(1)由④的生成物逆推出D 为(CH 3)2CHCOOH ，进而推出C 为(CH 3)2CHCN 。
则B 为(CH 3)2CHBr ，名称为2-溴丙烷，A 为丙烯。
(2)反应①是溴化氢与CH 3CH ═CH 2发生的加成反应。
反应⑦为醇和羧酸发生的酯化反应(或取代反应)。
(3)由F 生成G 的化学方程式为(CH 3)2C(COOH)2+2C 2H 5OH ∆垐垐?噲垐?浓硫酸(CH 3)2C(COOC 2H 5)2+2H 2O 。
(4)化合物D的核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积之比为1：1：6。
(5)有机物E 为，除—CN 外，含四个碳原子的直链酯有3种，—CN 取代每种酯的氢原子均有两种方式，故符合条件的同分异构体共有6种。