2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(二)答案

1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。

2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。

3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。

4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形

N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3

同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。

5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。

6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体

的反应制备气体，C 正确；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO 2气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO 2的漂白性，SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO 2具有还原性，D 正确。

7．A 【解析】向NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体，开始时反应为CO 2+2OH -23CO -+H 2O ，

23CO -的物质的量增大，c 点时，NaOH 全部转化成Na 2CO 3，再继续通入二氧化碳气体，发生反

应CO 2+23CO -+H 2O ═23HCO -，故a 点溶液为NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液且

n (NaOH)=2n (Na 2CO 3)，b 点溶液为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合溶液。c 点Na 2CO 3水解促进水的电离，b 点NaHCO 3和Na 2CO 3促进水的电离，但较c 点程度弱，a 点溶液中含NaOH ，抑制水的电离，所以c 点水的电离程度最大，水的电离程度：a ﹤b ﹤c ，故A 错误；a 点溶液，n (NaOH)=2n (Na 2CO 3)，b 点溶液，n (NaHCO 3)=2n (Na 2CO 3)，溶液的pH 满足：pH(a)>pH(b)，故B 正确；c 点溶液是碳酸钠溶液，23CO -水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c (Na +)>c (23CO -)>c (OH -)>c (3HCO -)>c (H +)，故C 正确；溶液中存在电荷守恒，c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+2c (23CO -)+c (OH -

)，故D 正确。

8．【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) （1分）

(2)防止暴沸（2分） a （2分）

(3)催化剂、吸水剂 增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等（2分）

(4)从分液漏斗的下口放出（1分） 除去多余的硫酸和未反应完的苯甲酸（1分） （1分） c （1分）

(5)%（3分）

【解析】(2)加入碎瓷片可以防止暴沸。冷凝管下口进水，上口出水，冷凝效果更好。

(3)浓硫酸在反应中，一方面起到催化剂的作用，另一方面还可以吸收反应中生成的水，有利于反应向生成酯的方向进行。(4)由于酯的密度比水大，故酯应从分液漏斗的下口放出。(5)15g 苯甲酸完全反应，生成苯甲酸甲酯，所以产率为÷ g×100%=%。

9．【答案】(1)2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -（3分）

(2)① Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4（2分）

②3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2（2分）

(3)②（3分）

(4)CaSO 4（2分） 696（3分）

【解析】(1)氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液，得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠。(2)①溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成HBr 、H 2SO 4，反应方程式为Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4。②溴蒸气与Na 2CO 3溶液反应，溴元素一部分由0价升高到+5价，另一部分由0价降低到-1价，所以反应方程式为3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2。(3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。(4)工艺流程中加入石灰乳，沉降，将过滤后的滤液进行脱硫处理，用2Ca +沉淀24SO -生成CaSO 4，离子方程式为2Ca ++24SO -═CaSO 4↓，采

用过滤的方法得到的产品1 为CaSO 4，澄清液中加入石灰乳，还发生反应：2Mg ++2OH -

═Mg(OH)2↓，合成步骤中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥得到的产品2为Mg(OH)2，浓海水中m(2Mg +

)=10 L× g·1L -=288 g ，设得到产品Mg(OH)2的质量为m ，根据： 2Mg +~Mg(OH)2

24 58

288 g m

故m =288 g×58/24=696 g。

10．【答案】(1)2ΔH 1-ΔH 2（2分） 212

K K （2分） (2)289（2分）

(3)①（2分） ②2 L·1mol -（2分） ③50%（2分）

(4)压强或2(Cl )(NO)

n n （2分） 【解析】(1)根据盖斯定律知，①×2-②=③，推知反应热、平衡常数之间的关系。(2)630 kJ·1mol -×2+243 kJ·1mol --2×a -2×607 kJ·1

mol -=ΔH 3。(3)①ClNO 、NO 的反

应速率相等，v (NO)=1

(21)mol L 10min

--?= 11mol L min --??。②平衡常数K =2

2110.5

? L·1mol -=2 L·1mol -。③Cl 2的平衡转化率为50%。(4)根据图A ，T 2温度下达到平衡状态所用时间较短，对应的反应速率较大，说明T 2大于T 1，而T 2温度下，平衡时c (ClNO)较小，说明升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应。观察图B ，随着X 的增大，NO 的转化率增大，说明平衡正向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，则X 代表压强或氯气与一氧化氮的物质的量比。若X 代表温度，温度升高，NO 的转化率降低。催化剂接触面大小，只影响化学反应速率不影响平衡移动，即不改变平衡转化率。

11．【答案】(1)1（1分） 4s 24p 4（1分） 氟的原子核对电子的吸引能力大于氧的原子核

对电子的吸引能力（1分）

(2)sp 2、sp 3杂化（2分） 不能（1分）

(3)SeO 3（2分） V 形（2分） SO 3、23CO -（2分） (4)303A

38810d N - （3分） 【解析】(1)基态氮原子的最高能级为2p ，2p 上3个电子的自旋方向相同。(2)该农药主要成分的分子中有2个氮原子形成了3个σ键，另2个氮原子形成了1个π键和2个σ键，它们均还有1个孤电子对，故分别为sp 3、sp 2

杂化；由于分子中没有H —F 、H —O 、H —N 键，故无法形成分子间氢键。(3)SeO 2中硒的价层电子对数为3，Se 上有1个孤电子对，故分子构型为V 形。SeO 3分子含有4个原子、24个价电子，它的等电子体有SO 3、23CO -、23SiO -等。(4)观察硫化锌的晶胞结构知，一个晶胞中含有4个“ZnS”，其质量m =A 4N ×97 g=A

388N g ，晶胞的体积为(d×10-10cm)3，密度为303A

38810d N - g·3cm -。 12．【答案】(1)CH 3CH=CH 2（1分） (CH 3)2CHCN （1分）

2-溴丙烷（1分） 酯基（1分）

(2)加成反应（1分） 取代反应(或酯化反应) （1分）

(3)(CH 3)2C(COOH)2+2C 2H 5OH ?

垐垐?噲垐?浓硫酸(CH 3)2C(COOC 2H 5)2+2H 2O （3分） (4)1：1：6（3分）

(5)6（3分）

【解析】(1)由④的生成物逆推出D 为(CH 3)2CHCOOH ，进而推出C 为(CH 3)2CHCN 。则B 为(CH 3)2CHBr ，名称为2-溴丙烷，A 为丙烯。(2)反应①是溴化氢与CH 3CH ═CH 2发生的加成反应。反应⑦为醇和羧酸发生的酯化反应(或取代反应)。(3)由F 生成G 的化学方程式

为(CH 3)2C(COOH)2+2C 2H 5OH ?

垐垐?噲垐?浓硫酸(CH 3)2C(COOC 2H 5)2+2H 2O 。 (4)化合物D

的核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积之比为1：1：6。 (5)有机物E 为，除—CN 外，含四个碳原子的直链酯有3种，—CN 取代每种酯的氢原子均有两种方式，故符合条件的同分异构体共有6种。