中学化学竞赛试题及答案——氢键和分子间作用力
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】B选项例如氢氧化钠含有离子键和共价键，但是氢氧化钠属于离子化合物故B错。
【考点】考查化学键的相关知识点。
2.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．HCl B．NaOH C．NaCl D．O2【答案】B【解析】离子键一般含有金属元素或铵根离子，共价键一般存在于非金属元素之间，所以答案选B【考点】考查化学键的相关知识点3.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．和B．和C．和D．和【答案】B【解析】A、HI中化学键为共价键，NaI中化学键为离子键，化学键类型不相同；B、H2S中化学键为极性共价键，CO2中化学键为极性共价键，化学键类型相同；C、Cl2中化学键为非极性共价键，CCl4中化学键为极性共价键，化学键类型不相同；D、F2中化学键为共价键，NaBr中化学键为离子键，化学键类型不相同。
【考点】本题考查化学键类型的判断。
4.下列物质中，只含有极性键的是（）A．NaOH B．Na2O2C．H2O2D．HClO【答案】D【解析】A．NaOH含有离子键、极性共价键，错误；B．Na2O2含有离子键、非极性共价键，错误；C．H2O2含有极性共价键、非极性共价键，错误；D．HClO只含有极性共价键，正确。
【考点】考查物质内的化学键的知识。
5.下列物质中，只含有共价键的是A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH【答案】C【解析】Na2O、NaCl中均只含有离子键，HCl中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键。
【考点】考查化学键类型。
6.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物如HCl;也可能是单质如H2,还可能是离子化合物如NH4Cl，错误；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．凡是能电离出离子的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；错误；D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2S D．NH3H2O CO2【答案】D【解析】 A．HCl是共价键； MgCl2是离子键； NH4Cl是离子键、共价键；化学键的类型不同，错误；B．H2O是共价键；Na2O是离子，CO2是共价键，化学键的类型不同，错误；C．CaCl2是离子键； NaOH是离子键、共价键； H2S是共价键，化学键的类型不同，错误；D． NH3、H2O 、 CO2都是共价键，化学键的类型相同，正确。
【考点】考查物质中化学键的类型的判断的知识。
2.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl【答案】B【解析】A．CO2是含有极性共价键的非极性分子，H2O是含有极性共价键的极性分子，错误；B．C2H4、CH4都属于含有极性键的非极性分子，正确；C．Cl2是含有非极性共价键的非极性分子，C2H2是含有极性共价键的非极性分子，错误；D．NH3、HCl是含有极性共价键的极性分子，错误。
【考点】考查物质分子内的化学键与分子种类的分类的知识。
3.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．C2H6B．C2H2C．BF3D．C2H4【答案】A【解析】A、乙烷分子中C原子周围是4个共价单键，所以C原子是sp3杂化，正确；B、乙炔分子中的C原子的周围是一个碳碳三键和1个共价单键，所以σ键的个数是2，所以是sp杂化，错误；C、BF3分子中的B的最外层电子都参与成共价单键，所以是sp2杂化，错误；D、乙烯分子中的C原子周围有2个共价单键和1个碳碳双键，σ键的个数是3个，所以是sp2杂化，错误，答案选A。
【考点】考查分子中原子的杂化方式的判断4.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】A．化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，正确；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子，正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是离子化合物，正确。
【考点】考查化合物与化学键的关系的知识。
2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O【答案】C【解析】A、氯化钡中只含有离子键，错误；B、水中只含有共价键，错误；C、氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子之间是离子键，O与H之间是共价键，既含共价键又含离子键，正确；D、氧化钠中只含有离子键，错误，答案选C。
【考点】考查物质中化学键的判断3.按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。
其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。
高中化学(二十七)化学键与分子间作用力高一化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十七）化学键与分子间作用力A级—学业水平考试达标练1．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体解析：选B 液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用是共价键，因此HCl为共价化合物。
2．下列说法中不正确的是( )A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中不一没有共价键C．共价化合物中可以有离子键D．离子键只能存在于离子化合物中解析：选C 离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。
3．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )A．MgCl2B．N2C．HCl D．Na2O2解析：选D Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。
4．下列有关化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中一含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一只含极性键D．含共价键的化合物一是共价化合物解析：选A 由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，但氢氧化钠是离子化合物，D项错误。
5．下列说法中正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳结构D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，此时破坏的只有离子键解析：选C HF可以形成分子间氢键，所以沸点高；金属与非金属形成的化合物不一是离子化合物，离子化合物是由活泼金属和活泼非金属形成的；NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键。
6．下列说法不正确的是( )A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B．石墨转化为石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C．碘单质升华克服的是分子间作用力D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成解析：选A H2O分子间存在氢键，H2S、H2Te分子间不存在氢键，H2Te的相对分子质量大于H2S，所以H2Te的分子间作用力大于H2S，因此分子间作用力大小顺序为H2O>H2Te>H2S，A错误；石墨转化为石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K＋与ClO－3形成的离子键、Cl—O共价键)和形成(K＋与Cl－形成的离子键、O===O共价键)，D正确。
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列表述不正确的是( )A．131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性【答案】D【解析】A．131I与127I质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，化学性质几乎相同，正确；B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等达到胶体颗粒的大小，是对人体有害的金属元素，正确；C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶既可以减小SO2的溶解，又可以除去杂质气体，正确；D．由于瓷坩埚的成分中含有SiO2，NaOH可以与之发生反应，所以不可在铁坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性，错误。
【考点】考查同位素、杂质的除去、物质的结构及危害的知识。
2.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．B．CH4C．H2S D．SiH4【答案】C【解析】A．上无孤对电子，错误；B． CH4上无孤对电子，错误；C． H2S的S原子上有孤对电子，正确；D． SiH4上无孤对电子，错误。
【考点】考查分子内原子上的是否含有孤对电子的判断的知识。
3.下列对σ键的认识不正确的是A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【答案】B【解析】A、σ键都是轴对称图形，正确；B、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的2倍，错误；C、分子中有共价键时，至少有一个是σ键，正确；D、含有π键的化合物具有不饱和性，而只含σ键的化合物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案选B。
【考点】考查分子的结构与共价键、键能的关系4. [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是( )A．1B．2C．4D．6【答案】D【解析】根据结构可知配体是5个氨气和1个离子，配位数是6，答案选D。
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．①⑦B．①⑤⑦C．⑦D．②⑦【答案】D【解析】①H2O2中存在非极性键；③Na2O2中含有非极性键，但属于离子化合物；④SiO2、SiC的熔点比一般离子晶体的熔点高很多；⑤稀有气体原子既难失电子，也不易形成阴离子；⑥N2、Cl2等单质分子中均存在化学键。
2.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子【答案】C【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li，Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。
X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。
3.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( )A．6种B．7种C．10种D．12种【答案】C【解析】F有两种稳定的同位素时，按两种同位素在该分子中的个数不同形成的不同结构，可列表为共10种。
4.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在ABn分子中，A元素为最高正价D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键【答案】D【解析】结合所给出的例子进行分析，可知当A元素最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A的化合价也均是最高正价。
化学竞赛分类集锦之氢键
氢键：第一题（10分）A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。
T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。
T3为临界温度，此时A和B完全互溶。
图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。
某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。
请根据上述事实，回答下列问题：T3T2 c dT1 a b18.5 CA 100% 80% 60% 40% 20% 0% H2O (C2H5)3N0% 20% 40% 60% 80% 100%B图1 图21解释图1中T3存在的原因。
2说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
3描述图2所示的两对物质的互溶过程。
第二题（11分）离于液体是常温下呈液态的离子化合物，已知品种几十种，是一类“绿色溶剂”。
据2002年4月的一篇报道，最近有人进行了用离子液体溶解木浆纤维素的实验，结果如下表所示：向溶解了纤维素的离子液体添加约1.0%（质量）的水，纤维素会从离子液体中析出而再生；再生纤维素跟原料纤维素的聚合度相近；纤维素分子是葡萄糖（C6H12O6）的缩合高分子，可粗略地表示如下图，它们以平行成束的高级结构形成纤维；葡萄糖缩合不改变葡萄糖环的结构；纤维素溶于离子溶液又从离子液体中析出，基本结构不变。
（02）n＝400～1000表木浆纤维在离子液体中的溶解性离子液体溶解条件溶解度（质量%）[C4min]Cl 加热到100℃10%[C4min]Cl 微波加热25%，清澈透明[C4min]Br 微波加热5～7%[C4min]SCN 微波加热5～7%[C4min][BF4] 微波加热不溶解[C4min][PF4] 微波加热不溶解[C6min]Cl 微波加热5%[C8min]Cl 微波加热微溶表中[C4min]Cl是1－（正）丁基－3－甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构如右上图所示。
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列变化或数据与氢键无关的是（）A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水结冰体积增大。
D．SbH3的沸点比PH3高【答案】D【解析】A．甲酸是有极性分子构成的晶体，由于在分子之间形成了氢键增加了分子之间的相互作用，所以其在液态时的密度较大，错误；B．氨分子与水分子都是极性分子，由于在二者之间存在氢键，所以溶液形成一水合氨，错误；C．在水分子之间存在氢键，使水结冰时分子的排列有序，因此体积增大，错误。
D．SbH3和PH3由于原子半径大，元素的电负性小，分子之间不存在氢键，二者的熔沸点的高低只与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，正确。
【考点】考查氢键的存在及作用的知识。
2.下列对σ键的认识不正确的是A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【答案】B【解析】A、σ键都是轴对称图形，正确；B、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的2倍，错误；C、分子中有共价键时，至少有一个是σ键，正确；D、含有π键的化合物具有不饱和性，而只含σ键的化合物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案选B。
【考点】考查分子的结构与共价键、键能的关系3.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】B【解析】A．在丙烯分子有6个C—Hδ键和2个C—Cδ键共8个δ键及1个碳碳∏键。
错误。
B．在丙烯分子存在C—C非极性键和C—H极性键。
2019年高中化学竞赛——氢键
氢键胡征善(HF)n中的氢键NaHCO3中的氢键苯溶于HCCl3的氢键三、分子间氢键和分子内氢键氢键对物质的熔沸点、溶解性、酸性、粘稠度等性质的解释。
（1）分子间氢键——物质具有相对较高的熔沸点、在水中溶解度增大，粘稠度较大（2）分子内氢键——对物质熔沸点、酸性、溶解性的影响分子内氢键引发分子的互变异构酸性解释：苯甲酸的离解常数设为K，邻、间、对羟基苯甲酸的离解常数为15.9 K、1.26 K 和0.44 K，2个邻位被羟基取代时离解常数为800 K。
这是因为羟基与其阴离子形式稳定的氢键作用：（注：分子内氢键的键角一般约为150°）四、问题【问题1】为什么熔沸点：H2O>HF>NH3？【解】与氢键的键能和每个分子的平均氢键数有关：（1）氢键键能：F—H···F>O—H···O>N—H···NkJ/mol 28 18.8 5.4（2）每个分子的平均氢键数：在HF和NH3中，每个分子平均只有1个氢键(NH3分子的N原子上只有1对孤对电子)，而H2O中每个分子最多可形成2个氢键。
每个分子的氢键总键能：2[O—H···O]>F—H···F>N—H···N所以熔沸点：H2O>HF>NH3。
【问题2】为什么HF在稀溶液中是弱酸，在浓溶液中属于强酸？对称氢键[F…H…F]—H原子位于2个F原子中点，不同于一般的氢键，H原子接近于形成极性键的原子一方，两F原子间距226 pm，键能112.9 kJ/mol沸点低，挥发性O—H…O——CO—H…O在稀HF(aq)中，HF分子间存在氢键而缔合(HF)n，相当于降低了HF的浓度，使得HF电离能力减小；此外电离生成的H3O+与F—有氢键作用：H2O—H+···F—，大大降低了HF的电离(K=3.5×10—4)。
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】①在H2O 的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；②在NH3的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl—的Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。
因此选项是D。
【考点】考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。
2.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】A、分子式为C3H3N3O3，错误；B、该分子中没有非极性键，错误；C、正确；D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。
【考点】化学与STS、基本概念、物质结构3.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。
根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式)，该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为。
(3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al 原子的数目为；Al晶体的密度为 (用字母表示)。
分子间作用力和氢键检测题(学生)
A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B. |从F 2到|2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D. 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 4. 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是 A. 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系 C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 5.H2O 与H2S 结构相似，都是 V 型的极性分子，但是的沸点是100°C,H2S 的沸点是-60.7 o G引起这种差异的主要原因是 ( )A.范德华力B. 共价键C.氢键 D. 相对分子质量6.下列两种分子间可以形成氢键的是( ) A.HF 和 H2OB.HCl和 PHC.HCl和 CHD.H2S 和 HCI 7.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的作用力属于冋种类型的是 ( )A.食盐和蔗糖熔化 B. 钠和硫熔化 C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化8.水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成（H2O ）n ，在冰中n 值为5，即每个水分子都被其他 4 个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子 晶体，即冰 如下图所示的 -- （H2O ）5单元结构。
下列有关叙述正确的是 （）A. 1mol 冰中有4mol 氢键 B . lmol 冰中有4X 5mol 氢键 C. 平均每个水分子只有2个氢键D. 平均每个水分子只有 5/4个氢键b kJ • mol ,氢键为c kJ • mol ，贝U a 、b 、c 的大小（）分子间作用力和氢键1 •下列物质中离子键最强的是 A.KCI B.CaCI2 2. 下列说法正确的是 A.由分子组成的物质中一定存在共价键 C.非极性键只存在于双原子单质分子里3. 关于范德华力的叙述中，正确的是检测题（ ）D.Na2O（ ）B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键（ ）C.MgO9.范德华力为a kJ • mol ，化学键为 A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a10. 下列说法正确的是A. 离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用B. 离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C. 凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物 11. 下列实验事实与氢键有关的是 （）A.乙醇可以与以水任意比互溶B.H20的热稳定性比H2S 强C. HF 能与Si02反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里D. 冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 12. 下列关于氢键的说法中正确的是 （）A. 氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C. 氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D. 分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高 13. 下列叙述中正确的是 （ ）A. 共价化合物中只有共价键B. 完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 D. 共价化合物的稳定性与范德华力有关（）B. 共价化合物可能含离子键 D. 两个非金属原子间不能形成离子键15. 下列各组物质中化学键类型相同的是16. 下列对化学键的认识正确的是A. 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B. 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C •断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量 D. 离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键17. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键 形成的是（）A.2Na2Q + 2HO===4NaCHH 0 fB.Mg3N2+ 6H2O===3Mg （OH 卩 + 2NH fC.离子化合物中可能含有离子键 14. 列说法中一定正确的是A. 构成分子晶体的微粒一定含共价键 C.离子化合物中可能含共价键 A.HCl 、 MgCl2、 NH4ClB.H 20、 Na20、 C02C. CaCl2、 Na0H 、 H20D. NH 3、 H20、 C02C.Cl 2＋H2O===HClO＋HClD.CaC 2+ 2f —>Ca(0H)2 + C2H2 f周期元素的气态化物沸次升高，其原因是B 、C 曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第答案：1 C 2 B 3 B 4 D 5 C 6 A 7 C 8 C 9 D 10 A D 11 A D 12 B C 13 A B 14C 15D 16 B17A 18 D 19 C 20 a d 一般，组成结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高 第二周期元素的气态氢化物可以形成分子间氢键18. 现有如下各种说法在水中氢、氧原子均以化学键相结合 ( )②、化学键是成键原子间的强烈吸引作用 ③、 离子化合物通常条件下是固体④、难失去电子的原子,根据电离方程式 HkSQ=2H + SO42，判断H2SQ 中存在离子键 均易得电子形成阴离子⑦、 单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键H 2分子和Cl 2分子的反应过程是 H2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成原子，而后HCl 原子形成离子键的过程 A 、①②③正确B 、都不正确 C、⑥⑦正确，其它不正确、仅③正确 19. ( 2012年天津)关于氢键，下列说法正确的是A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2Q 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致20.右图中A 、B 、C D 四条曲线分别表示 的气态物的沸点，其中表示VIA 族元素气态氢化沸点的疋;表示IVA 族元素气态氢化物沸点的是曲线3周期元素气态氢化物沸点其原因是()IVA 、VA VIA 、；同一族中第 3、4、5。
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O【答案】C【解析】A、氯化钡中只含有离子键，错误；B、水中只含有共价键，错误；C、氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子之间是离子键，O与H之间是共价键，既含共价键又含离子键，正确；D、氧化钠中只含有离子键，错误，答案选C。
【考点】考查物质中化学键的判断2.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3久置逐渐减少【答案】C【解析】A、干冰的升华破坏的是分子间作用力，错误；B、氯化钠颗粒被粉碎，破坏的是部分离子键，错误；C、HCl溶于水，破坏的是共价键，正确；D、NH4HCO3久置逐渐减少，是因为其分解而减少，破坏的是离子键和共价键，错误，答案选C。
【考点】考查物质发生变化时作用力的判断3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是【答案】A【解析】A. CO2是共价化合物，含有共价键，正确；B.MgCl2只含离子键，是离子化合物，错误；C.HCl含有共价键，是根据化合物，错误；D.NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物，错误。
【考点】考查物质与其所含化学键类型、所属化合物类型的关系的知识。
4.（16分）（1）下列五种物质中，①Ar ② CO2③ SiO2④ Ba(OH)2⑤ K2S，含有共价键的物质有_______________________________ （填序号）分别写出 CO2、 Ba(OH)2的电子式_______________________________（2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用_____________________________ 向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是_______________________________（3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
高中化学 九月初赛最后专题之氢键练习竞赛
氢键专题1、在水溶液和醇溶液中的溶解性如何说明理由2、下面的研究有助于进一步揭示疏水效应和疏水作用的本质。
芳香化合物在水中的溶解度其实也不是很小，这取决于相互间的氢键作用，该氢键是因为什么而产生_________；Na＋，K＋等阳离子能与有些芳香化合物很好的互溶取决于。
3、液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewi酸性和较高的相对介电常数。
HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。
LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。
4、（1）比较下面的等电子系列的熔点，说明H3N－BH3熔点高的原因并图示之。
H3C—CH3 H3C—F H3N－BH3－180℃－141℃ 104℃（2）图示出OO分子间及C N分子间的氢键5、聚脲是分子主链中含有－－－－链节的高分子化合物，最初是由于其具有高强高模的力学性能和耐水解性而得到发展的。
芳香族聚脲分子链刚性很强，熔融温度非常高，一定程度限制了它的应用。
这是因为这种物质结构上的特点；6、H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，请解释原因。
7、超分子自组装是指一种或多种分子依靠分子间相互作用，自发地结合起来，形成分立的或伸展的超分子。
氢键是超分子自组装中最重要的一种分子间相互作用。
①列举在自然界中普遍存在，最重要的通过氢键自组装的超分子。
②右图A和B在分子的3个方向上形成分子间通过氢键组装成大片薄饼状的超分子。
写出A、B的结构简式和合成A、B的简单物质。
③除氢键外，哪些作用也可形成超分子④C、D、E、F是简单的芳香酸，他们通过氢键作用：C形成二聚分子；D形成直线状超分子；E形成锯齿状超分子；F形成蜂窝状平面超分子（类似右图）。
画出C、D形成的分子的结构图；写出E、F的名称。
8、开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp2【答案】B【解析】有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为sp3、sp2、sp，故选项是B。
【考点】考查有机物中C原子的杂化方式的知识。
＝CH－C≡N分子的说法正确的是2.有关CH2A．3个键，3个π键B．4个键，3个2π键C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键【答案】D【解析】共价单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，CH=CH-C≡N含6个σ键和3个π键，故选D。
2【考点】考查了共价键的类型。
3.能用键能知识解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定C．干冰易升华D．HF熔沸点高于HCl【答案】B【解析】A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
由于原子是2电子或8电子的稳定结构，所以化学性质很不活泼。
错误。
B．由于非金属性Cl>I。
元素的非金属性越强，其单质与氢气结合的越牢固，键能越大，相应的氢化物的稳定性就越强，因此HCl气体比HI气体稳定。
正确。
俗称干冰。
是分子晶体，依靠分子间作用力结合。
升华时破坏的的是分子间作用力。
C．固态CO2由于分子间作用力比较弱，所以易升华。
与化学键的键能单质无关。
错误。
D．HF、HCl但是分子晶体，依靠分子间作用力结合。
在HF分子间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质熔化或气化消耗的能量比HCl多。
因此熔沸点高于HCl。
但是这与分子内的化学键的键能大小无关。
错误。
【考点】考查物质的性质与化学键的键能的关系的知识。
4.下列对一些实验事实的理论解释正确的是【答案】A【解析】A.原子半径N>O。
但是由于氮原子2p能级半充满的稳定状态，失去电子较难，所以氮原子的第一电离能大于氧原子。
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析
高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键【答案】D【解析】A．σ键能单独形成，可以旋转，而π键一定不能单独形成，正确；B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，正确；C．HCl 分子中的σ键是由H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的, 可以绕键轴旋转，正确；D．若气体是单原子分子，则在单质中不定存在任何化学键，错误。
【考点】考查关于σ键和π键的理解和存在的知识。
2.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（）A．2种B．3种C．4种D．6种【答案】A【解析】[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。
【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。
3.以下大小关系不正确的是A．熔点：Na>Mg B．硬度：金刚石>晶体硅C．键能：H—F>H—Cl D．晶格能：NaF>NaCl【答案】A【解析】A．熔点：Na<Mg，错误；B．由于共价键C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，正确；C．元素的非金属性越强，元素的原子与H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。
由于非金属性F>Cl，所以键能：H—F>H—Cl。
正确；D．离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键Na—F>Na—Cl，则晶格能：NaF>NaCl，正确。
化学化学键与分子间作用力试题
化学化学键与分子间作用力试题1.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
2.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
3.19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3【答案】AC【解析】离子化合物 CaC2中C与C之间就是以非极性键结合的，A对；N2H4是共价化合物，B错；离子化合物Na2S中S与S之间就是以非极性键结合的，C对；NH4NO3中没有非极性共价键，D错。
【考点】本题考查化学键。
高三化学化学键与分子间作用力试题
高三化学化学键与分子间作用力试题1.下列说法正确的是（）A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D．含有阴离子的物质一定含有阳离子【答案】D【解析】A. 除了第ⅤA的氨气NH3、ⅥA的水H2O、ⅦA的HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力使物质的熔沸点高，反常外，同一主族元素气态氢化物从上到下，由于分子间作用力逐渐增大，所以其沸点逐渐升高，错误；B.在惰性气体的分子中只有一个原子，不存在共价键，错误；C.非极性键也可能存在于离子化合物中如Na2O2中含有非极性共价键，由非金属元素组成的化合物中也可以存在离子键如NH4Cl中含有离子键，错误；D.含有阴离子的物质一定含有阳离子，但是含有阳离子的物质却不一定含有阴离子，正确。
【考点】考查物质的微粒之间的作用力、化学键及组成的知识。
2.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键【答案】A【解析】A．在PH3分子中的P原子上有未成键的孤对电子，正确；B．PH3是由极性键构成的极性分子，错误；C．PH3不稳定容易被氧化失去电子，所以是一种强还原剂，错误；D．PH3分子的P－H键是极性键，错误。
【考点】考查膦的结构、性质的知识。
3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
高二化学化学键与分子间作用力试题
高二化学化学键与分子间作用力试题1.下列表述不正确的是( )A．131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性【答案】D【解析】A．131I与127I质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，化学性质几乎相同，正确；B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等达到胶体颗粒的大小，是对人体有害的金属元素，正确；C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶既可以减小SO2的溶解，又可以除去杂质气体，正确；D．由于瓷坩埚的成分中含有SiO2，NaOH可以与之发生反应，所以不可在铁坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性，错误。
【考点】考查同位素、杂质的除去、物质的结构及危害的知识。
2.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（）A．2种B．3种C．4种D．6种【答案】A【解析】[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。
【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。
3.中心原子采取sp2杂化的是 ()A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O【答案】B【解析】根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，则A、N原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；B、B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确；C、P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误；D、O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误，答案选C。
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中学化学竞赛试题资源库——氢键和分子间作用力A组1．固体乙醇晶体中不存在的作用力是A 离子键B 共价键C 氢键D 分子间力2．固体草酸晶体中不存在的作用力是A 离子键B 共价键C 氢键D 分子间作用力3．在下列物质的晶体中，既有共价键又有分子间作用力的是A 二氧化硅B 氦C 氨D 铜4．在单质晶体中，一定不存在A 离子键B 分子间作用力C 共价键D 金属离子与自由电子间的作用5．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是A SO3B H2OC C2H5OHD C2H66．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A ①②⑤B ①③⑥C ②④⑥D ①②③⑥7．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是A 分子内共价键B 分子间的作用力C 分子间的距离D 分子内共价键的键长8．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A HCl溶于水B I2升华C H2O电解D 烧碱熔化9．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A 碘和碘化钠B 金刚石和重晶石C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯D 干冰和二氧化硅10．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。
根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是；易溶于CCl4的是。
A NH3B HFC I2D Br211．右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氯化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。
12．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低。
B组13．下列物质中不存在氢键的是A 冰B DNA分子C 液氨D 液化气14．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A H2SB HClC PH3D SiH415．关于氢键，下列说法正确的是A 每一个水分子内含有两个氢键B 冰、水中都存在氢键C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致16．不存在氢键的是A 纯H2O中的H2O分子之间B 液态HF中的HF分子之间C NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间D 可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间17．下列事实与氢键有关的是A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱18．下列事实与氢键有关的是A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中20．关于氢键，下列说法正确的是A 在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键B 甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键C 氨易液化与氨分子间存在氢键无关D 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致21．下列变化或数据与氢键无关的是A 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在293K时为2.5g/LB 氨分子与水分子形成一水合氨C 丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D SbH3的沸点比PH3高22．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。
硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，邻硝基苯酚以分子内氢键为主，对硝基苯酚以分子间氢键为主，则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是A 邻硝基苯酚高于对硝基苯酚B 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚C 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚D 无法比较23.下列可用氢键来解释的是A浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－B SiH4沸点比CH4高C 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解24.美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。
另据2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。
它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。
有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。
有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A 镶嵌冰密度可能比4℃水大B 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强C 每个水分子形成两个氢键D 镶嵌冰属于分子晶体25．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。
下列叙述中属于上述情况的是A Br2易用于溴苯中B S易用于CS2中C S易溶于Na2S溶液中D AgF易溶于水中26．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B HF、HCl、HB r、HI的热稳定性依次减弱C 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D NaF、NaC l、NaBr、NaI的熔点依次降低27．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中28．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“···”表示）结合形成NH3·H2O 分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为A B C D29．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A 氢键；分子间作用力；非极性键B 氢键；氢键；极性键C 氢键；极性键；分子间作用力D 分子间作用力；氢键；非极性键30．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键A 2B 4C 8D 1231．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。
请回答温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为32．为研究分子极性问题，设计如下实验：（1）让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢下流如线状，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是：；（2）把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积：（填写增大、缩小、不变），这是因为。
33．下面是几种物质的溶解度数据：上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是；结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是；固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。
345（1）a为色液体；b的分子式为：。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：；能够说明该递变规律的化学事实是：（任举一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是。
（4）上表中，和两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是。
35．当加热下列物质时，对比它们发生的可见变化：（1）一个装有冰的试管；（2）一块巧克力；（3）哪一种变化属于非晶态固体表现的特性？（4）试找出其他三种常见的非晶态材料。
36．氢键是一个氢原子在两个强电负性原子之间所架的桥，它以共价键和其中一个原子结合，又以纯粹的静电力与另一个原子结合，因此它比一般的偶极－偶极作用强得多，所以对化合物的沸点和溶解度影响很大。
下列化合物中，你预计哪些是缔合液体？画出其可能存在的氢键的结合方式。
①CH3OH ②CH3OCH3③CH3F ④CH3Cl ⑤CH3NH2⑥(CH3)2NH ⑦(CH3)3Al37．有下列四种化合物a，b，c，d，它们的结构相似，并且都为分子晶体，但各自的熔点却有较大差别，为什么？（a）（b）（c）（d）mp＝266℃mp＝309℃mp＝388℃mp＝273℃38．自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、（1）写出①～⑦种化合物的化学名称。
（2）从它们的沸点看，可以说明哪些问题？39．水是我们熟悉的物质。
每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键的形成使冰的密度比水，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成个氢键。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ/mol，而冰的熔化热为 5.0kJ/mol，说明。
（3）干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。
右图为干冰晶体结构示意图。
通过分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子共个。
一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为g/cm3。
40．CF4和PF3具有相同的电子数（42个）它们的分子量也相等（88），但性质却不同，例如：CF4的溶沸点为m.p.－184℃，b.p.－128℃；PF3为m.p.151.5℃，b.p.－101.5℃；再如：它们与水的作用也不同。
请给予解释，写出有关反应式。
41．H2S的主要物理性质比较如下：H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是什么?42．（1）H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，这是由于。
（2）气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，这是由于。
43．超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。
不久前，美国Texas A&M 大学的研究人员发现：将已知的路易斯酸——三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。