高中化学分类化学方程式练习 已排好版

钠的有关方程式1、Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2、Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 23、Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑4、向NaOH 溶液中通入少量CO 22NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3+H 2O5、向NaOH 溶液中通入过量CO 2NaOH ＋CO 2===NaHCO 36、Na 2CO 3溶液呈碱性的原因（离子方程式） CO 2－3+H 2OHCO －3+OH -7、灼烧NaHCO 3固体（除Na 2CO 3固体中的NaHCO 3）2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O8、向Na 2CO 3溶液通过量CO 2气体（除NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 39、将NaHCO 3溶液和少量Ca(OH)2溶液混合（离子方程式）Ca 2++2OH－＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O+CO 2－310、将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合（离子方程式）Ca 2++OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O11、工业冶炼镁2MgCl 2（熔融）=====电解2Mg+2Cl 2↑铝的重要方程式12、Al 和NaOH 溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑13、Al(OH)3和NaOH 溶液的反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O14、Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O15、Al 2O 3和NaOH 的反应Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O16、Al 2O 3和盐酸的反应Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O17、NaAlO 2和过量盐酸的反应（离子方程式）AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O18、向NaAlO 2溶液滴加少量盐酸的反应（离子方程式）AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓19、将NaAlO 2与NaHCO 3混合（离子方程式）AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－320、将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合（离子方程式）3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓21、向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl+2H 2O22、向AlCl 3溶液加入过量氨水AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl23、将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合（离子方程式）Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑24、工业冶炼铝2Al 2O 3（熔融）=====电解4Al+3O 2↑铁的重要方程式25、Fe 在O 2中燃烧6Fe ＋4O 2=====点燃2Fe 3O 426、Fe 高温下和水蒸气的反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 227、Fe 2O 3和Al 的反应（铝热反应）Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 328、FeCl 3溶液和Cu 的反应2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 229、Fe(OH)2长时间置于空气中4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)330、Fe 3O 4和HCl 的反应Fe 3O 4＋8HCl===2FeCl 3＋FeCl 2＋4H 2O31、FeCl 2和Cl 2的反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 332、Fe 和HCl 溶液反应 Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ 33、Fe 和S 的反应 Fe+S=====△FeS 34、Fe(OH)3受热分解的反应 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3+3H 2O碳、硅的重要方程式35、Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑36、SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2NaOH===NaSiO 3＋H 2O37、SiO 2和C 的反应（制备粗硅）SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑38、向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 339、Na 2CO 3和SiO 2的反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑40、Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C41、Si 和氢氟酸的反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑42、制备水煤气的反应C+H 2O=====高温CO+H 2卤素的重要方程式43、Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO44、Cl 2和NaOH 的反应（氯气的尾气吸收）Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O45、Cl 2和石灰乳的反应（制漂白粉）2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O46、将Cl 2和SO 2混合通入H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 447、将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S↓＋2HCl48、将浓盐酸和MnO 2混合加热（实验室制氯气）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O49、电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH50、向Ca(ClO)2中通入CO 2气体（漂白粉漂白原理）Ca(ClO)2＋CO 2+H 2O===CaCO 3＋2HClO51、向KMnO 4固体滴加浓盐酸2KMnO 4＋16HCl===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O硫的重要方程式52、将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O53、Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O54、C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O55、把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上（实验室制SO 2）H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑56、将少量NaHSO 4滴到Ba(OH)2溶液中H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O57、将少量Ba(OH)2滴加到NaHSO 4溶液中Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O氮的重要方程式58、N 2和H 2的反应(工业合成氨)N 2＋3H 22NH 359、把NH 3通入水中NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －60、实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 261、NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应（离子方程式）HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O62、NH 4HCO 3与过量NaOH 溶液的反应（离子方程式）NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CO 2－3＋H 2O+ NH 3·H 2O 63、Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O64、Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O65、C 和浓HNO 3的反应C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O66、Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O67、Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O68、硝酸的见光分解的反应4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 69、氨气的催化氧化反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 70、NO 、O 2混合通入到水中4NO+3O 2+2H 2O === 4HNO 371、NO 2、O 2混合后通入到水中4NO 2+O 2+2H 2O === 4HNO 3。