人教版高中化学必修一课件氯气第二课时
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氯气 第二课时精选教学PPT课件
4. 与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失
溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
1. 通过五个演示实验，培养观察能力和分析推理能力
如：氯气能否能溶于水，氯水中有无氯分子存在？ 氯与水反应会生成哪类物质？ 氯水中哪种物质具有漂白能力？
2. 学会比较，这是学习化学的重要方法。
液氯和氯水有何不同？
新制氯水和久置氯水成份有何不同？
作业：
1. 写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰 反应的化学方程式。 分析上述三个反应有何 相似点。
氯气
Cl 第二课时
2
氯气的化学性质
1. 与金属反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
2. 与非金属反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2P + 3Cl2
2PCl3
反应的相同点：
反应类型：两种单质的化合反应 反应条件：点燃 反应现象：发光发热 化合价：氯元素的化合价由零价 降至负一价。 得失电子：氯原子得到电子
氯气的化学性质
4. 与碱反应
练习
请写出氯气与 熟石灰反应的化学 方程式
2Cl2 + 2H2O = 2HCl + 2HClO 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HClO+ Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ 2H2O
2.2.2第2课时 氯气与水、碱反应 高一化学课件 人教版必修第一册
3. 氯水的成分和性质
（1）反应原理：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
HClO
H＋＋ClO－ H2O
H＋＋OH－
（2）新制氯水中所含的微粒： Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-
（3）新制氯水的性质及原因
性质
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性 酸的通性与个性
理论解释
溶有Cl2 Cl2 、HClO
(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_H_＋__， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_H__C__lO__。
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子 是_C__l_－。
6. 氯气的用途
(1)工业制盐酸等
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： a、漂白棉、麻、纸张。 b、消毒游泳池等。
(3)氯气在化学工业中的应用 a、合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料； b、 处理工业废水。
题型一：氯水的性质
【例1】下列关于氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.漂白液的有效成分是Na2O2
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反
应的说法正确的是
A.工业上可用来制取漂白粉
A
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
Thanks
单击此处添加副标题
B
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
氯及其化合物(2课时)课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
人教版高中化学必修一课件4.2.2氯气与碱反应及cl-的检验.ppt
2015
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物？
根据反应原理，你能设计发生装置和收集 装置吗？
气体发生装置—净化干燥—收集（反应）—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
20
3.卤素间的相互置换
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物？
根据反应原理，你能设计发生装置和收集 装置吗？
气体发生装置—净化干燥—收集（反应）—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
20
3.卤素间的相互置换
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
【新教材】人教版必修1第2章第2节氯及其化合物第2课时课件
【探究总结】
1.试剂的选择
选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性,常用氧化Cl-的方法
来制取,因此要选用含有Cl-的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、
KMnO4等)来制取。如
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
提示:排除
C
O
2 3
等离子的干扰。
(2)NaClO中含有氯元素,向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也能产生
白色沉淀吗?
提示:不能。NaClO中含有ClO-而不是Cl-。
课堂合作探究
【探究任务一】氯气的实验室制法 【实验情境】 化学兴趣小组在教师的指导下对实验室制取氯气的原理进行了分析,并对实验室 制取装置进行了改良。改良后的装置分为发生装置、净化装置、收集装置、尾 气处理装置四部分。如图:
(2)净化装置(Ⅱ)。
组成 C D
盛放试剂 _饱__和__氯__化__钠__溶__液__
_浓__硫__酸__
试剂的作用 _除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢__
_干__燥__氯__气__
(3)收集装置(Ⅲ)。 收集方法:_向__上__排__空__气__法(装置E,Cl2的密度大于空气的密度)。 (4)尾气处理装置(Ⅳ)。 ①多余的氯气能否直接排入空气中?应如何处理?F中试剂是什么? 提示:Cl2有毒,多余的Cl2不能直接排入空气中,应用碱性溶液(常用NaOH溶液)吸 收。 F中盛放的试剂:氢氧化钠溶液,作用:吸收过量的氯气,防止污染环境。 ②用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,为什么不用采取防倒吸装置? 提示:用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,二者发生的氧化还原反应进行得比较缓慢, 不会引起倒吸,因此导管可直接插入NaOH溶液中,不需要采取防倒吸装置。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
第二节 氯及其化合物 第2课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
随堂演练
5．(2023春·内蒙古呼伦贝尔·高二校考期末)如图是制备漂白粉的实验装置，下列 说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
漂白粉的漂白原理 (酸性：H2CO3 > HClO) Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
漂白粉的失效原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2 ↑
知识梳理
氯气的性质
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消 毒剂。
氯气与碱的反应 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)
化学方程式：_2_C_a_(_O_H__)_2＋__2_C__l2_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2_O_ 漂白粉的主要成分是_C__a_C_l_2、__C__a_(C__lO__)2__，有效成分是_C_a_(_C_l_O__)2
【答案】B 【详解】A．氯气与钠发生反应生成NaCl，反应时有大量白烟生成，白烟的成分是NaCl固体小颗粒， 故A正确；B．钠着火燃烧产生黄色火焰，故B错误； C．氯气有强氧化性，能与KI反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表 明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．氯气有毒，会污染空气，且能与NaOH反应，管中部塞一团 浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收过量的氯气，以免其污染空气，故D正确；
新人教高一化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物课件3份
发生装置： 固、液加热
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
人教版(2019)必修一第二章第二节《氯及其化合物》第二课时(共22张ppt)
舍勒（1742-1786）
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气的实验室制取
反应原理 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧 化得到Cl2。 实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
氯及其化合物
第二课时
学习目标
1. 通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，掌握实验室 制取气体的装置和流程的模型，并能利用该模型分析其他气体的实 验室制取的方法
2. 通过完成氯离子检验的相关实验，掌握检验氯离子的一般步骤
学习目标一：
掌握实验室制取氯气的实验装置和实验过程，掌握实 验室制取气体的装置和流程的模型
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大 量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ 可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。 2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定
O2
2KMnO4==Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体+固体
加热
O2
2H2O2=M=n=O=2= 2H2O + O2↑
固体+液体 不加热
根据实验的发生装置 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
如何验证氯气已经收集满了？ 湿润的淀粉KI试纸 变蓝
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气的实验室制取
反应原理 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧 化得到Cl2。 实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
氯及其化合物
第二课时
学习目标
1. 通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，掌握实验室 制取气体的装置和流程的模型，并能利用该模型分析其他气体的实 验室制取的方法
2. 通过完成氯离子检验的相关实验，掌握检验氯离子的一般步骤
学习目标一：
掌握实验室制取氯气的实验装置和实验过程，掌握实 验室制取气体的装置和流程的模型
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大 量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ 可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。 2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定
O2
2KMnO4==Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体+固体
加热
O2
2H2O2=M=n=O=2= 2H2O + O2↑
固体+液体 不加热
根据实验的发生装置 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
如何验证氯气已经收集满了？ 湿润的淀粉KI试纸 变蓝
高中化学必修一《氯气》课件
漂白粉的主要成分：____________________， CaCl2与 Ca（ClO）2
Ca（ClO）2 有效成分：_________________________； 漂白粉使用时，可以加少量盐酸： Ca（ClO）2+2HCl= CaCl2+2HClO __________________________________； 也可以利用空气中有少量CO2， Ca（ClO）2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO __________________________________；
答案：B
2、漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ） A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解 C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳 反应 答案：D
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A．新制的氯水中只含Cl2和H2O B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红 后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性将增强 答案：BD
在Cl－。
涉及的方程式： ________________________ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、模型和假说 模型：_________________________
假说：——————————————
课堂练习
1、下列氯化物不能用单质与氯气直接 反应得到的物质是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl
zxxk
【资料】磷在氯气中燃烧，发生反应：
2P+3Cl2（点燃） = 2PCl3 2P+5Cl2（点燃）=2PCl5
实验现象：产生白色烟雾，其中雾是液体小液滴，烟 是固体小颗粒。
高中化学人教版必修一第二章 第二节 氯气的性质实用课件
3 、氯气的化学性质 2）.氯气与非金属的反应 如果将氯气和氢气混合再光照，可能会出现什么现象？
3 、氯气的化学性质 2）.氯气与非金属的反应
光照
H2 + Cl2 == 2HCl（爆炸）
思考交流 工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件? 理由是什么?
思考交流 通过对Cu、H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什 么新的认识? 所有发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。 燃烧不一定有氧气参加。 燃烧的本质是发生了氧化还原反应.
捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共
中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争
史上的第一次化学战，从此，化为 程学什 度战么 上作湿 防为止毛最氯巾邪气在恶中一的毒定战争？被写入了战争的
史册．
为什么氯气可 作为生化武器?
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货 车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄 漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安 置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧 化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有 28人中毒死亡，285人送医院治疗。
氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性 中毒和肺损伤； 氯气可损害人全身器官和系统
家中的毒气
一、氯气 1、氯气的物理性质
实验室里闻氯气时，必须十分小
心仅使，色极应态该少：用量手的在氯瓶气密口飘度轻入：轻鼻密 空地孔度 气扇。比 大动当， 闻其黄它绿的色气体气味时，也应该采
溶解性： 在水中溶解度
产生大量白烟
方程式：
点燃
2Na+Cl2
高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
氯气与水的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氢气在氯气中燃烧
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课 件氯 氯气
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
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氯气与水的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
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氢气在氯气中燃烧
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思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
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氯气的性质 高一上学期化学人教版(2019)必修一(共18张PPT)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT(含视频)
知识梳理
⑷ 氯气与碱的反应
① Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2 ,也可以制取 以NaClO为有效成分的漂白液。如“84消毒液”
② 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以为Ca(ClO)2有效 成分的漂白粉、漂白精。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
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温馨提示：
知识梳理
⑴ 闻气体气味的正确操作方法如右图所示， 用手轻轻在试剂瓶的瓶口扇动，使极少量 气体飘进鼻孔。
⑵ 因为氯气比空气的密度大，所以在收集氯气时， 可采用向上排空气法，遇到氯气扩散时，逃生应向 高处走。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
知识梳理
2、化学性质 ⑴ 氯气与金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
⑵ 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢 瓶贮运液氯。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
知识梳理
⑵ 氯气与非金属单质的反应
新教材人教版2019高中化学必修一氯及其化合物课时2课件
漂白粉、漂粉精
有效成分:
如果Cl2与 Ca(OH)2反应充分，
Ca(ClO)2
并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到漂粉精。
思考：氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气 + 碱
氯化物 + 次氯酸盐 + 水
思考： 工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸 收Cl2制取漂白粉。
练习1：氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
ห้องสมุดไป่ตู้(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气
和水反应生成具有杀菌作用的物质是_H__C_l_O__(或__次__氯。酸
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制) 取消毒液，反应
的离子方程式是
_
_
_
C__l2_+__2_O_H_______H_2_O_+__C__l __+__C_l_O___
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
小 结 氯离子检验方法
（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 （2）方法和结论：
若产在生被白检色验沉的淀溶，液则中被加检入液稀中硝含酸有酸Cl化-。，再滴入AgNO3溶液，
氯及其化合物第二课时课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
制漂白液方程式
漂白液有效成分
(2)与Ca(OH)2反应： 类比的思想
氯气通入冷的石灰乳中[Ca(OH)2]
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
制漂白粉方程式
漂白粉的有效成分
【课堂练习】
【材料阅读】
2015年3月29日，京沪高速江苏淮安段发生车祸，一 辆槽罐车约32吨液氯泄漏，黄绿色的气体贴近地面迅 速扩散开来，现场闻到一股刺鼻的气味。附近的农作 物全部变黄，最严重的地方庄稼都发白。消防人员带 着防毒面具、身穿防毒服，用高压水枪向空气中喷洒 碱液，以此消除氯气的污染和伤害。
（1）农作物为什么全部变黄？ （2）为什么喷洒碱液来消除氯气污染？
光照
化学指导生活
【思考与交流】 若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱 性如何变？
久置后，主要成分为稀盐酸，酸性增强。
变化观念看问题
学习活动二： 为什么喷洒碱液消除氯气污染？
2.氯气与碱反应：
理论分析 (1)与NaOH反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO NaOH
HCl + NaOH பைடு நூலகம்= NaCl + H2O HClO + NaOH == NaClO + H2O
反应的氧化剂与还原剂之比为：
。
4. 漂白粉在空气与CO2作用，会产生的具有杀菌作用的次氯酸，写
出反应方式：
。
取湿润的红色纸条放入干燥的氯气瓶中， 观察现象。
现象： 湿润红色纸条变黄
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
Cl2 ＋ H2O = HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液主要成分
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分
问题2—1：“84消毒液”的有效成分是什么？漂白粉的主
化
要成分和有效成分有哪些？
化
学
“84消毒液”的有效成分是NaClO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
干燥氯气没有漂白性
弱酸性 比碳酸弱
强氧化性 漂白、杀菌、消毒
光照
不稳定性 2HClO==2HCl+O2↑
【探究二】氯水中存在哪些微粒？
【预测性质】：氯水中的微粒有哪 些？
• 【设计实验】：搜集证据 • 1、Cl-如何检验？Ag++Cl- =AgCl↓ • 2、酸性如何检验？酸能使紫色石蕊变红
氯及其化合物（第二课时）
氯气与水的反应
【探究一】：氯气溶于水会发生什么变化？
演示实验：
观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
实验操作 有色布条、氯水 有色布条、干燥的氯气
实验现象 有色布条 褪色 有色布条 不褪色
结论
氯水有 有 作用 干燥的氯气 没有 漂白 作用
问题1—1：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？ 真正起漂白作用的是什么物质？
久置后，主要成分为稀盐酸
酸性增强。
光照
化学变化角度看问题
从2实H验Cl中O发==现2问HC题l、+O分2析↑ 问题、解决问题
问题1—4：实验室中新制氯水应如何做保最存？好的自己
避光、密封保存
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2Fe + 3 Cl2=== 2 FeCl3
氢气与氯气反应 H2 + Cl2 === 2HCl
展示： 一瓶用矿泉水瓶盛装的氯气，再加入水
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
（3）氯气与水反应
请通过设计实验检验氯气与水是否反应？
[演示实验]
(1)氯水中加入硝酸银 (2)氯水滴加到蓝色石蕊试纸上 (3)氯水中加入少量碳酸钙粉末 (4)实验4--4 (5)实验4--5
3、氯气与水的反应
常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
HClO（次氯酸）的性质： Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。 Ⅱ 不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑ （新制氯水必须避光密封保存）
Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等
思考：氯水能否长期存放用来杀菌消毒？理 想的消毒、杀菌剂应具有哪些优点?
高中化学课件
灿若寒星整理制作
富集在海水中的元素---氯
第二课时
温故知新
1、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有 毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。
2、氯气的化学性质
钠与氯气反应 氯气与铜反应 铁与氯气反应
2Na
+
Cl2
==点=燃 点燃
2
NaCl
Cu + Cl2==点=燃 CuCl2
漂白粉的失效过程： Ca(ClO)2+C2HClO 2HClO==2HCl+O2↑
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分 是哪些物质？
[演示实验]
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入盛 有含酚酞的NaOH稀溶液的试管中，并用力 不断振荡。
4、与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O —漂白液
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
1789年，英国化学家台奈特就 是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白 粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。