人教版元素周期律PPT课文分析1
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《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】

金属性
金属原子 的还原性
金属性: 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱?
金属性
1、单质跟水(或酸)反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 (实用 教材)
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增,元素的最高化合价从+1 到+7,最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层,排满K层后再排L层,排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子(K为最外层为2个) 次外层最多容纳18个电子(K为次外层为2个) 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意:多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 (电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 )性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子:随着核电荷数的增 加,带正电的原子核电荷数增多,对核外 带负电的电子吸引力增大,原子半径收缩, 最外层电子失去能力越来越弱,得电子能 力越来越强,故元素的金属性减弱,非金 属性增强。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

实验操作
实验现象
实验结论及 化学方程式
钠熔成小球,浮于水面,钠与冷水反应剧烈。 四处游动,有“嘶嘶” 化学方程式为 的响声,向反应完后的 __2_N_a_+__2_H__2O__=_=_=___ 溶液加酚酞,溶液变红 __2_N_a_O__H_+__H__2↑_____
第十四页,共四十页。
实验操作
第十六页,共四十页。
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解,溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液,然后滴加氨
水,直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸,边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2+__2_H__+_____
荡
__=_=_=__M__g_2+_+__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐_增__强__
第十八页,共四十页。
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中,各元素的原子核外电子层数相同,但从左到右, 核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱, 得电子能力逐渐增强。因此,金属性逐渐__减_弱__,非金属性逐渐 __增__强_。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元 素性质的周期性变化规律)
科 目:化学
适用版本:人教版
适用范围:【教师教学】
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
第一页,共四十页。
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1. 宏观辨识与微观探析:能从
1.结合有关数据和实验事实认 原子结构视角说明元素的性质
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件

溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀,把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中,然后,向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液,
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗?很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看,如 果一件 事情你 能做好 ,至少 做到比 大多数 人好, 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ,一个 刚来到 人世的 小孩, 白纸一 张,开 始什么 都不会 ,当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ,随着 年龄的 增长, 慢慢的 开始做 一些事 情,也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣,我 们可以 发现一 个规律 ,往往 不是有 了兴趣 才能做 好,而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ,并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样,但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了, 自然就 擅长了 ;擅长 了,就 自然比 别人做 得好; 做得比 别人好 ,兴趣 就大起 来,而 后就更 喜欢做 ,更擅 长,更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此,并 不是说 买来一 架钢琴 ,或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上,要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况,选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ,然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好, 比一般 人更好 ,做到 比谁都 好,然 后兴趣 就自然 出现了 。
元素周期律(1) PPTPPT精品文档22页

③氟无正价,氧无最高正价 。
思考与讨论
随着原子序数的递增,元素的金属性、 非金属性是否也呈现周期性的变化?
如何比较元素的金属性及非金属性?
注:金属性是指元素的原子失去电子的能力 非金属性是指元素的原子获得电子的能力
元素的金属性及非金属性的比较方法
元素金属性强弱判断的依据: 1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易。 2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
思考:
观察1~18号元素的原子结构示意图, 观察原子核外最外层电子排布随原子序 数的递增有什么规律性的变化?
元素核外1—电2子号元排素布,情从况H到He只有1个
随3—原1电个个子10随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的增序,到,元8增加数个最到从素大到的,L外2,,结增8i个而个到从层最大构达,,NN外电,e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数,构1子目层由,
专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析
元素周期律
H He Li Be B C N O F
Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
什么叫原子序数? 根据原子序数的规定方法,该序数与原子组成 的哪些粒子数有关系?有什么关系?
结论:
原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数
3.单质与盐溶液的置换反应。
元素非金属性强弱判断依据: 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 2.与氢气化合生成气态氢化物的难易程度 3.气态氢化物的稳定性。 4.单质与盐溶液的置换反应。
探究实验
【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠,用滤纸吸干其表面的煤 油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶 液,将金属钠投入烧杯中,观察并记录实验现象。
思考与讨论
随着原子序数的递增,元素的金属性、 非金属性是否也呈现周期性的变化?
如何比较元素的金属性及非金属性?
注:金属性是指元素的原子失去电子的能力 非金属性是指元素的原子获得电子的能力
元素的金属性及非金属性的比较方法
元素金属性强弱判断的依据: 1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易。 2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
思考:
观察1~18号元素的原子结构示意图, 观察原子核外最外层电子排布随原子序 数的递增有什么规律性的变化?
元素核外1—电2子号元排素布,情从况H到He只有1个
随3—原1电个个子10随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的增序,到,元8增加数个最到从素大到的,L外2,,结增8i个而个到从层最大构达,,NN外电,e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数,构1子目层由,
专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析
元素周期律
H He Li Be B C N O F
Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
什么叫原子序数? 根据原子序数的规定方法,该序数与原子组成 的哪些粒子数有关系?有什么关系?
结论:
原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数
3.单质与盐溶液的置换反应。
元素非金属性强弱判断依据: 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 2.与氢气化合生成气态氢化物的难易程度 3.气态氢化物的稳定性。 4.单质与盐溶液的置换反应。
探究实验
【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠,用滤纸吸干其表面的煤 油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶 液,将金属钠投入烧杯中,观察并记录实验现象。
元素周期律说课ppt课件

13
2、自主探究、合作学习
你能否: 将前18号元素编一个元素H 表?
O
1、把手中18张号元素卡片理顺一下,看看他们都包含了哪
s
些信息?
2、弄清关系,分组对所给的元素牌进行排列, (要求排列
的结果能够反映尽可能多的关系)
( 3) 厘清编排.出示大多数排列的形式, 说说编排的理由.
(排列时不要看课本后面的元素周期表)
知识与技能
e)通过小组讨论、代表汇报锻炼学生的合作交流能力及表达能力
a)通过排列前18号元素周期表,体验科学探究的过程, 培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力
b)通过对元素周期表的分析、归纳、推理的过程, 学习科学的学习方法和分析问题的方法 过程与方法
a) 体验科学探究的艰辛和愉悦,体会科学家
的意志及科学的求变态度。 b)增强学生团队意识。
人教版专题1微观物质结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布元素周期律第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律与第二节元素周期律第三节化学键元素周期表及其应用元素周期表第三节元素周期表的应用第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期表选自选自人教版化学必修二物质结构元素周期律第一节第一课时理论的指导作用承上启下的作用构建认知心理地图化学史教育的良好素材1教材的地位和作用知识与技能知识与技能a能够描述核外电子的排布规律知道元素周期表的编排原则e通过小组讨论代表汇报锻炼学生的合作交流能力及表达能力a能够描述核外电子的排布规律知道元素周期表的编排原则b知道周期族等概念掌握元素周期表的结构c了解元素周期表发展的历史d通过使用阅读学案学会获取信息的能力e通过小组讨论代表汇报锻炼学生的合作交流能力及表达能力a通过排列前a通过排列前18号元素周期表体验科学探究的过程培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力b通过对元素周期表的分析归纳推理的过程学习科学的学习方法和分析问题的方法体验科学探究的艰辛和愉悦体会科学家的意志及科学的求变态度
2、自主探究、合作学习
你能否: 将前18号元素编一个元素H 表?
O
1、把手中18张号元素卡片理顺一下,看看他们都包含了哪
s
些信息?
2、弄清关系,分组对所给的元素牌进行排列, (要求排列
的结果能够反映尽可能多的关系)
( 3) 厘清编排.出示大多数排列的形式, 说说编排的理由.
(排列时不要看课本后面的元素周期表)
知识与技能
e)通过小组讨论、代表汇报锻炼学生的合作交流能力及表达能力
a)通过排列前18号元素周期表,体验科学探究的过程, 培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力
b)通过对元素周期表的分析、归纳、推理的过程, 学习科学的学习方法和分析问题的方法 过程与方法
a) 体验科学探究的艰辛和愉悦,体会科学家
的意志及科学的求变态度。 b)增强学生团队意识。
人教版专题1微观物质结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律原子核外电子排布元素周期律第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律与第二节元素周期律第三节化学键元素周期表及其应用元素周期表第三节元素周期表的应用第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期表选自选自人教版化学必修二物质结构元素周期律第一节第一课时理论的指导作用承上启下的作用构建认知心理地图化学史教育的良好素材1教材的地位和作用知识与技能知识与技能a能够描述核外电子的排布规律知道元素周期表的编排原则e通过小组讨论代表汇报锻炼学生的合作交流能力及表达能力a能够描述核外电子的排布规律知道元素周期表的编排原则b知道周期族等概念掌握元素周期表的结构c了解元素周期表发展的历史d通过使用阅读学案学会获取信息的能力e通过小组讨论代表汇报锻炼学生的合作交流能力及表达能力a通过排列前a通过排列前18号元素周期表体验科学探究的过程培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力b通过对元素周期表的分析归纳推理的过程学习科学的学习方法和分析问题的方法体验科学探究的艰辛和愉悦体会科学家的意志及科学的求变态度
人教版高中化学必修一 《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

第十七页,共五十八页。
Si
P
S
Cl
判 最高价氧
断 依
化物对应 的水化物
酸性:H__C_l_O_4_>_H_2_S_O_4_>_H__3_P_O_4_>_H_2_SiO3
据 的酸性
结论
__S_i_、___P_、__S_、__C_l_的__非__金__属__性__逐__渐__增__强
第十八页,共五十八页。
_色__ __Mg_+_2_H_2_O __==_△=_==__ ___M_g(_O_H_)_2↓__+_H_2↑__
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
第十页,共五十八页。
2.两性氢氧化物 (1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐 和水的氢氧化物。 (2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____产__生_白__色__沉_,淀 反应方程式:__A_l_C_l_3_+_3_N_H_3_·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3。↓
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1~2 1
3~ 10
_2_
1~2
_1_~__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价
的变化
+1→0
-_4___+_→1__→-_1__+_→5___0
第六页,共五十八页。
原子 序数
11~ 18
第十六页,共五十八页。
4.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
人教版高中化学必修2《元素周期律》说课ppt课件

本节结合元素周期表,原子结构与元 素性质的关系→元素物理性质和化学性质 →核外电子与元素性质的关系 又引出原子核与元素性质关系:介绍核素、 同位素
第二节,利用周期表的横向结构进一步认 识元素周期律,通过周期来体现元素性质与 原子结构的关系 从周期表前三周期元素,原子核外电子 排布入手,分析电子层数的不同和最外层电 子数的递增关系
教学难点
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第一章 物质结构 元素周期律
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第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
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地位和功能 元素周期律和物质结构是化学中的重要 理论知识,也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习,可以使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳, 从理论进一步认识、理解。同时,也作为 理论指导,为学生继续学习化学打基础。 这部分知识作为化学 2( 必修 ) 的内容,既 是必修化学的重要内容,也是选修化学的 基础。
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元素周期表先于元素周期律呈现。 1.在初中学生初步了解元素周期表。 2.周期表直观,在此基础上认识周 期律更容易。 3.化学史上以门捷列夫为代表的科 学家先排出元素的分类表,再总结归 纳出元素周期律。
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第一节,以初中化学为基础,从化 学史引入,直接呈现周期表。 重点利用周期表的纵向结构认识原 子结构与元素性质的递变关系。
以前两节物质结构和元素周 期律知识为基础,进一步学 习物质结构基础知识、物质 的形成以及化学反应的本质
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课时建议
第一节
元素周期表
2课时
第二节
第三节
元素周期律
化学键
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版

2、元素的化合价与位置、结构的关系
(1)最高正价数=主族序数=最外层电子数
(2)最低负价数=主族序数 - 8 =最外层电子数 - 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
(1)结构决定位置:原子序数=核电荷数
周期序数=电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根:据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—(质—Cs—的)递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族(左下角),非金属性最强的元素 是②—位氟—于(分——F界)——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定(的右金上属角性),。 又有一定的非金属性,如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布:分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层,并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示);
(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__;
(1)最高正价数=主族序数=最外层电子数
(2)最低负价数=主族序数 - 8 =最外层电子数 - 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
(1)结构决定位置:原子序数=核电荷数
周期序数=电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根:据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—(质—Cs—的)递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族(左下角),非金属性最强的元素 是②—位氟—于(分——F界)——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定(的右金上属角性),。 又有一定的非金属性,如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布:分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层,并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示);
(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__;
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件

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总结:
短周期
周期
(7个) 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期 第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
Ⅷ
第七
主 族七 。副
和
零
族
,
第 7周期 —— 26 种
最
后
主族 共 7 个主族,包括短周期和长周期元素 莫
软
从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体 积人增教版大第一所章起物质的结构作元素用周,期因律此精品K课的件 密度比钠的密度反而小。
1.相似性:
碱金属的主要物理性质
Li Na K Rb Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
取一小块钾,擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热,观察现象。同钠与氧气
周期 长周期 第5周期:18 种元素
(横行)
第6周期:32 种元素
镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期:26种元素
锕系元素共15 种元素
《元素周期律》公开课ppt人教1

三个最 多
各电子层最多容纳的电子数是2n2个电子,如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、 18、32。
最外层电子数最多是8个(K层是最外层时,最多不超过2个)
次外层最多能容纳的电子数不超过18个
2.原子核外电子排布的表示方法: (1)原子结构示意图。
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少 一层,形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期的稀有气体元素 原子相同的电子层结构。
点拨:(1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当 M 层不 是最外层时,最多可以排布 18 个电子,而当它是最外层时,最多可以排布 8 个电 子。
D.H2O<H2S
解析:非金属元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,原子非金属
性关系:F>I,C>Si,P<S,O>S,所以A正确。
5.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( B ) A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.原子半径大小:Na<S<Cl C.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.金属性强弱:Na>Mg>Al 解析:同周期主族元素从左到右随着原子序数的增大,原子半径逐渐减 小,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,故B错误。
预习自我检测
1.从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系错误的是( A ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小 C.最高正价数值逐渐增大 D.由硅到氯负价从-4~-1 解析:11-17号元素电子层数均是3层,A错误;同周期元素原子半径从左 到右依次减小,最高正价从+1~+7,硅到氯负价从-4~-1,B、C、D正 确。
人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》课件最新课件PPT

五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区: 分界线左边是金属元素,分界线右 边是非金属元素,最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图:
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非
金
属
性
逐
渐
Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知:金属性最强的 元素是铯(Cs),位于第6周期第 ⅠA族(左下角),非金属性最强 的元素是氟(F),位于第2周期第 ⅦA族(右上角)。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性,又有一定的非金 属性,如Al、Si、Ge等。
中能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合 金材料。
努力,未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故,是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意,然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候,你正在走 路。如果每个人都理解你,那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程,就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么?你那“ 的气质里,藏着你走过的路,读过的书,和 人。”素质是家教的问题,和未成年没关系
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(1)
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
精选 《元素周期律》精品完整教学课件PPT

• r(Li)<r(Na)<r(K)<r (Rb)<r(Cs)
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na), r(Na)>r(Al),则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC- rC,rFe rFe2+ rFe3+ 2 rO2- rF- rNa+ rMg2+ rA3+ 3ri+ rNa+ r+ rRb+ rC+,rO2- r2- re2- rTe2- 4 r+ rNa+ rMg2+ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义:元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变,这一规律叫做元 素周期律。
2实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大,核对电子的吸引作 用也就越大,将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕,自左向右 ,元素的电负性逐渐增大,元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族,自上而下,元素的电负性逐渐减 小,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18,非金属的电负性一般大于18,而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量, ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ +1价气态正离子失去一个电子,形成+2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能,用I2表示;依次类推。
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na), r(Na)>r(Al),则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC- rC,rFe rFe2+ rFe3+ 2 rO2- rF- rNa+ rMg2+ rA3+ 3ri+ rNa+ r+ rRb+ rC+,rO2- r2- re2- rTe2- 4 r+ rNa+ rMg2+ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义:元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变,这一规律叫做元 素周期律。
2实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大,核对电子的吸引作 用也就越大,将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕,自左向右 ,元素的电负性逐渐增大,元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族,自上而下,元素的电负性逐渐减 小,元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18,非金属的电负性一般大于18,而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量, ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ +1价气态正离子失去一个电子,形成+2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能,用I2表示;依次类推。
元素周期律-精品课件人教版

•1
一、原子核外电子的排布
活动一: 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况,
A. 分层排布:分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层,并分别用符号
K、来L、表M示、)N;、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的,在离核较 的区域运动的电子能
量较 ,在离核较 的区域运动的电近子能量较 ,原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子( 只有K层时为2个电子)的结构, 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子: ①分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne; ②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH+4 、H3O+; ③阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH-2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子: ①分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4; ②阳离子:K+、Ca2+; ③阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-。
活动四:观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况,找出同周期元素原子半径的变化规律,并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
(2)同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五:思考同周期元素的原子半径逐渐减小,
(3)次外层电子数不超过18个电子;
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子; (5)各电子层最多容纳2n2个电子;
以上规律是相互联系的,不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
一、原子核外电子的排布
活动一: 看教材P13 第1、第2自然段
分析原子核外电子层排布情况,
A. 分层排布:分别用n =1、2、3、4、来5表、示6、从7内到外的电子
层,并分别用符号
K、来L、表M示、)N;、。O、P、Q
B. 各层电子是分层运动的,在离核较 的区域运动的电子能
量较 ,在离核较 的区域运动的电近子能量较 ,原子核
引申
2.微粒稳定结构以及10电子、18电子微粒
通常把最外层 8 个电子( 只有K层时为2个电子)的结构, 称为相对稳定结构
(1)核外有 10 个电子的粒子: ①分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne; ②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH+4 、H3O+; ③阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH-2 。 (2)核外有 18 个电子的粒子: ①分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4; ②阳离子:K+、Ca2+; ③阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-。
活动四:观察课本14、15页中第二、三周期的原子半径
变化情况,找出同周期元素原子半径的变化规律,并把 该规律填写在导学案相应空格。
二、元素周期律
1.原子结构的周期性变化:
(2)同周期元素原子半径的周期性变化规律
随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现 从左到右逐渐减小的周期性变化。
活动五:思考同周期元素的原子半径逐渐减小,
(3)次外层电子数不超过18个电子;
(4)倒数第三层电子数不超过32个电子; (5)各电子层最多容纳2n2个电子;
以上规律是相互联系的,不能孤立地机械套用。
•4
[微练习]
1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
课件《元素周期律》ppt_课件 _人教版1

以上规律是相互联系的,不能孤立运用。
1、判断下列原子结构示意图是否正确?为什么?
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1.原子结构示意图
用小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示核内质 子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该 电子层上的电子数,这样的图示称为原子结构示 意图。例如,钠原子的结构示意图为:
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结:微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
(K层电子数 1→2)
(1)概念:在含有多个电子的原子里,电子运动的
的区域简化为
的壳层,称作电子层(也称作洋葱式结构)。
-4 → -1
次外层不超过多少个?倒数第三层呢?
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律:
(1)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
(2)最外层电子数不能超过 8(当K层为最外 层时不能超过 2 )。
(3)次外层电子数不能超过 18 ,倒数第 三层电子数能超过 32 。
(4)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里,然后由里往外,依次排布在能量较 高的电子层里(能量最低原理)。
常见元素化合价的一般规律
Cl-:
元素化合价,原子半径随原子序数的递增的变化规律,原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是( )
3、下列元素的原子半径依次减小的是( )
高的电子层里(能量最低原理)。
原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)
(2)电子层结构相同时,比核电荷数。
(1)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
1、判断下列原子结构示意图是否正确?为什么?
×A、
×B、
×C、
×D、
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1.原子结构示意图
用小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示核内质 子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该 电子层上的电子数,这样的图示称为原子结构示 意图。例如,钠原子的结构示意图为:
三层电子数能超过 32 。
原子半径 大→小
小结:微粒半径大小的比较
1、了解元素原子的核外电子排布。
(K层电子数 1→2)
(1)概念:在含有多个电子的原子里,电子运动的
的区域简化为
的壳层,称作电子层(也称作洋葱式结构)。
-4 → -1
次外层不超过多少个?倒数第三层呢?
A、Na、Mg、Al B、 F 、O、 N
2、核外电子的排布规律:
(1)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
(2)最外层电子数不能超过 8(当K层为最外 层时不能超过 2 )。
(3)次外层电子数不能超过 18 ,倒数第 三层电子数能超过 32 。
(4)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里,然后由里往外,依次排布在能量较 高的电子层里(能量最低原理)。
常见元素化合价的一般规律
Cl-:
元素化合价,原子半径随原子序数的递增的变化规律,原子及微粒半径大小比较
3、下列元素的原子半径依次减小的是( )
3、下列元素的原子半径依次减小的是( )
高的电子层里(能量最低原理)。
原子半径的变化(不考虑稀有气体元素)
(2)电子层结构相同时,比核电荷数。
(1)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
电子层 层内电子数
物质结构、元素周期律教材分析PPT课件 人教课标版(1)

物质结构 元素周期律
一、考试说明要求
专题七 原子结构 化学键
了解元素、核素和同位素的含义。 依据原子的构成了解原子序数、核电荷数、质子数的关系,质子数、 中子数、质量数的相互关系。 了解原子核外电子排布 通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键 能用原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等方法
09高考题
安徽、浙江、山东、福建、全 国Ⅰ、四川、重庆、 天津、
知识整体结构与 内在联系
原子核 原子结构
物质结构与性质
核素 同位素
元素周期表 核外电子 排布
同主族元素 性质相似性 和递变性
离子键 化学键 共价键
元素周期律
同周期元 素性质变化 规律
四、知识清单
1、核素与同位素: 同一元素的不同核素之间互称为同位素。 如: 1 1H、2 1H、3 1H三种核素均是氢的同位素。 特点:
分子
Ne N3-、O2-、FNa+、Mg2+、Al3+
HF OH-
H2O NH2-
NH3
CH4
离子
H3O+ NH4+
18电子微粒小结
单 核
双核
三核
四核
五核
分子
Ar S2-、ClK+、Ca2+、
HCl
F2
HS-
H2S
PH3
H2O2
SiH4
离子
多核 :N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F
2007全国
2009北京 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它 们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水 中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显 碱性,只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性 键和非极性键 C.丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷 的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有 -1价的元素
一、考试说明要求
专题七 原子结构 化学键
了解元素、核素和同位素的含义。 依据原子的构成了解原子序数、核电荷数、质子数的关系,质子数、 中子数、质量数的相互关系。 了解原子核外电子排布 通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键 能用原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等方法
09高考题
安徽、浙江、山东、福建、全 国Ⅰ、四川、重庆、 天津、
知识整体结构与 内在联系
原子核 原子结构
物质结构与性质
核素 同位素
元素周期表 核外电子 排布
同主族元素 性质相似性 和递变性
离子键 化学键 共价键
元素周期律
同周期元 素性质变化 规律
四、知识清单
1、核素与同位素: 同一元素的不同核素之间互称为同位素。 如: 1 1H、2 1H、3 1H三种核素均是氢的同位素。 特点:
分子
Ne N3-、O2-、FNa+、Mg2+、Al3+
HF OH-
H2O NH2-
NH3
CH4
离子
H3O+ NH4+
18电子微粒小结
单 核
双核
三核
四核
五核
分子
Ar S2-、ClK+、Ca2+、
HCl
F2
HS-
H2S
PH3
H2O2
SiH4
离子
多核 :N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F
2007全国
2009北京 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它 们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水 中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显 碱性,只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性 键和非极性键 C.丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷 的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有 -1价的元素
元素周期律PPT课件(说课) 人教课标版

同一主族各 元素间存在 着内在联系
“纵向”同一主族元素的性质 呈现了一定的规律性变化,
“横向”同一周期的元素的性质 是否也存在着内在联系呢?
ⅠA、ⅦA族元素性质递变规律
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 Li 金 属Mg Al Na 3 性 4 K 逐 渐 Rb 5 增 6 Cs 强 7
微观结构
微粒间的作
用:化学键、分
子间作用力
微粒的结合与 排列:同素异形、 同分异构、晶体 类型 大
小
元素的性质与 原子结构的关 系
微粒间的作用 物质性质体现理论知识、研究方法、人文 差异与物质性 物质结构与 内涵多重意义 质的关系 性质的多样
性
一、教材分析
1.
地位和功能 2. 内容的选择与呈现
1 2 Li 3 Na 4 K 5 Rb 6 Cs 7
金 属 Mg Al 性 逐 渐 增 强
Si
P
S
F Cl Cl Br I At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
零 族
元
素
同周期元素规律探究 (P14科学探究) 问题:原子的核外电子层数和
最外层电子数的变化有何规律 的周期性变化 ﹖ 1、核外电子排布 电子 层数
114
77 197 99 71 123 122 37
+7
+4 +2 +7
-1
-4
-1 -1
+3 +4 +1 -1
227
+1
Li
Mg N Na Ne O P S Se
3
12 7 11 10 8 15 16 34
2
3 2 3 2 2 3 3 4
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x,则乙的原子序数可能为x+4 D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子
序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19。
【人教版】元素周期律PPT精品课件1
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解析:氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于第ⅠA 族,A错误;D-核外有36个电子,即与第四周期的0族元素Kr处于 同一周期,且D比Kr少一个电子,即在第ⅦA族,B正确;甲、乙 同主族,根据元素周期表结构可知,乙的原子序数可能为x+2或x +8或x+18或x+32等,C错误;同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的 元素的原子序数之差分为三种情况:①第二、三周期为2;②第 四、五周期为2+10;③第六、七周期为2+24,D错误。
答案:B
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2.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下 列叙述不正确的是( )
A.C的原子序数比B的原子序数大1 B.原子结构示意图为 的元素,与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为 的元素,与B位于同一主族
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解析:核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有:Ar、 S2-、Cl-、K+、Ca2+。
(1)单核中性微粒为原子,原子的核电荷数=核外电子数,因 此,此微粒是核电荷数为18的氩原子。
(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 (3)氧化性很弱的+1价的是钾离子。 (4)还原性很弱的-1价的是氯离子。
Cl-。
答案:B
3.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子, B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ()
序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19。
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解析:氢和锂两种元素的原子序数之差为2,却同位于第ⅠA 族,A错误;D-核外有36个电子,即与第四周期的0族元素Kr处于 同一周期,且D比Kr少一个电子,即在第ⅦA族,B正确;甲、乙 同主族,根据元素周期表结构可知,乙的原子序数可能为x+2或x +8或x+18或x+32等,C错误;同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的 元素的原子序数之差分为三种情况:①第二、三周期为2;②第 四、五周期为2+10;③第六、七周期为2+24,D错误。
答案:B
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2.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下 列叙述不正确的是( )
A.C的原子序数比B的原子序数大1 B.原子结构示意图为 的元素,与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为 的元素,与B位于同一主族
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解析:核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有:Ar、 S2-、Cl-、K+、Ca2+。
(1)单核中性微粒为原子,原子的核电荷数=核外电子数,因 此,此微粒是核电荷数为18的氩原子。
(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。 (3)氧化性很弱的+1价的是钾离子。 (4)还原性很弱的-1价的是氯离子。
Cl-。
答案:B
3.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子, B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ()
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6.下列排列顺序不正确的是( ) A.热稳定性:H2O>HF>H2S B.原子半径:Na>Mg>O C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.非金属性:F>Cl>Br
答案 A
答案
解析 元素的非金属性:F>O>S,所以热稳定性:HF>H2O>H2S,A 错 误;同一周期的主族元素原子序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素, 原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径:Na>Mg>O,B 正 确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,元素 的非金属性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C 正确;同一主 族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以元素的非金属性:F>Cl>Br,D 正 确。
7.应用元素周期律分析,下列推断正确的是( ) A.砹(At)是第ⅦA 族元素,其氢化物的稳定性强于 HCl B.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液 反应 C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序 数的增大而减弱
答案 C
答案
解析 氟元素没有正价,A 错误;由氢元素的最低负价为-1 可知,B 错误;金属元素的原子不能得到电子,故没有负价,C 正确;氯元素还有+3、 +4 等价态,D 错误。
主族元素主要化合价的确定 (1)主族元素的最高化合价=族序数(O、F 除外)。 (2)非金属元素的最低负价=8-原子的最外层电子数(H 除外)。
8.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( ) A.HCl 的酸性强于 H2S,故非金属性:Cl>S B.第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.金属性:Na>Mg>Al,故其对应离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ D.第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的 酸性越强
) B.只有②③④ D.只有②③
答案 A
答案
解析 根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等, 是学习化学知识的一种重要工具,①正确;利用元素周期表,根据元素性质 变化规律可以预测新元素的原子结构和性质,②正确;利用元素周期表和元 素周期律可以预言新元素,③正确;在非金属元素区寻找研制新农药的元素, 在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等,故利用元素周期表可以指导寻 找某些特殊的材料,④正确。
第二课时 元素周期律 和元素周期表的应用
1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述: ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具; ②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素; ④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( A.①②③④ C.只有③④
5.某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,下列 叙述不正确的是( )
A.R 的气态氢化物为 H2R B.R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4 C.R 一定是第ⅣA 族元素 D.R 的最高价氧化物为 RO3
答案 C
答案
解析 某主族元素 R 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4,则 R 的 最高化合价是+6 价,最低化合价是-2 价,所以 R 位于第ⅥA 族,则 R 的 气态氢化物为 H2R,A 正确,C 错误;R 的最高价氧化物的水化物为 H2RO4, B 正确;R 的最高价氧化物为 RO3,D 正确。
元素周期律的具体应用 (1)预测未知元素的性质 依据:同主族元素性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹 (At)应为有色固 体,与氢难化合,HAt 不稳定,水溶液呈酸性,AgAt 不溶于水等。
(2)比较元素的性质 依据:元素周期律。 如比较 H2SO4 和 H2SeO4 的酸性强弱,因为 S、Se 同主族,自上至下, 元素的非金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,故酸性: H2SO4>H2SeO4。 (3)解释实验现象 如氟气通入氯化钠溶液中,不是置换出氯气,而是与水发生剧烈反应, 由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强,氟气是氧化性最强的非 金属单质。
2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 ()
A.稀有气体元素 B.左下方区域的金属元素 C.右上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
答案 D
答案
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解析 金属是导体,非金属一般为绝缘体,所以位于金属元素和非金属 元素的分界线附近的元素可以制造半导体。
3.下面有关过渡元素的说法正确的是( ) A.新型高效催化剂多与过渡元素有关 B.高效低毒农药多与过渡元素有关 C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价 D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应
答案 D
答案
解析 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定性也 逐渐减弱,故 At 的氢化物的稳定性弱于 HCl,A 错误;同主族元素从上到 下金属性逐渐增强,Tl 处于第六周期,是一种典型的金属元素,其单质只能 与盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,B 错误;第二周期的非金属元素对 应的气态氢化物只有 HF 溶于水后的溶液呈酸性,C 错误;同周期元素从左 到右金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,D 正 确。
答案 B
答案
解析 HCl 的酸性强于 H2S,与相应元素非金属性的强弱无关,故 A 错 误;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,因此第ⅠA 族金属元素是同周 期中金属性最强的元素,故 B 正确;金属性越强,对应离子的氧化性越弱, 故氧化性应为 Na+<Mg2+<Al3+,故 C 错误;第ⅦA 族元素的阴离子还原性越 强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故 D 错误。
答案 A
答案
解析 高效低毒农药多与元素周期表右上方的非金属元素有关,B 错误; 过渡元素多数都具有变价,C 错误;过渡元素最外电子层上的电子较少,具 有较强的还原性,其单质大多数可与酸发生反应,D 错误。
4.下列有关元素化合价的说法正确的是( ) A.主族元素的最高正价均等于其族序数 B.非金属元素的最低负价均等于最高正价-8 C.金属元素无负价、氟元素无正价 D.氯元素只有-1、+1、+5、+7 四种价态