以物质的量为中心的计算选择题汇编文库.doc
高中化学 以物质的量为中心的化学计算
专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
高考化学考点微专题02 以物质的量为中心的计算(解析版)
微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。
当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。
物质的量相关习题集
物质的量（一）【同步达纲练习】一、选择题1.下列说法正确的是( )A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的原子量2.在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的原子量为16，则铁的原子量为( )A.2(m-n)/3nB.24n(m-n)C.(m-n)/8nD.n/24(m+n)3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5N A.B.在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为N A.C.32g氧气所含的原子数为2N AD.相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同4.1molMgCl2中含有( )A.1mol氯化镁分子B.6.02×1023个Cl-C.2molCl-D.3×6.02×1023个电子5.下列物质中含有的钾离子的物质的量为0.1mol的是( )A.56gKOHB.12.25gKClO3C.0.1molK2SO4D.3.9g钾6.0.1molMgCl2跟0.1molAgNO3反应生成AgCl沉淀为( )A.0.1molB.0.2molC.14.3gD.28.7g7.下列叙述中正确的是( )A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-18.物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为( )A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol9.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O2为( )A.1molB.1/2molC.1/3molD.2/3mol10.能从水溶液中还原6molH+的是( )A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi11.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合、完全反应后的18gB、49gC还有D生成.已知D的相对分子质量为106.现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为( )A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol二、填空题12.判断下列叙述是否正确(1)1摩氮( )(2)5摩原子氢( )(3)氢氧根离子的摩尔质量是17g( )(4)1摩氨气的质量是17g/mol( )(5)0.1摩水分子含有6.02×1022个水分子( )(6)1摩任何物质的质量就等于该物质的相对分子质量( )13.0.3摩氨气和0.4摩硫化氢的质量 等，所含分子数 等，原子数等，物质的量 等.(填相等或不相等)14.32g 氧气，8g 氢气，14g 氮气，它们所含分子数之比为 ，质量之比为 ，原子个数之比为 .15.23.75g 某二价金属的氯化物(MCl 2)中含有3.01×1023个Cl -离子，则MCl 2的摩尔质量是 ，MCl 2的相对分子质量是 ，M 的相对原子质量是三、计算16.0.5molA 元素的原子被氧化为简单离子失去1mole -.0.4gA 的单质与盐酸反应，生成上述A 的阳离子时，可放出0.02gH 2.通过计算确定A 是什么元素.【素质优化训练】一、选择题1.下列叙述中正确的是( )A.3.9gK 变成K +时失去的电子数目为N AB.18gH 2O 所含电子数目为N AC.8g 氦气所含的分子数目为N AD.ZgH 2所含H 原子数目为N A2.现有一真空瓶的质量为W 1g ，该瓶充满空气后的质量为W 2g.在相同条件下改充满另一种气体x 时质量为W 3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( ) A. 1312W W W W --×29g B. 1213W W W W --×29g/mol C. 1213W W W W --×29g D.132'W W W W --×29g/mol 3.含氧元素质量相同的NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5中氮原子的质量比是( )A.1∶2∶3∶5B.1∶2∶3∶4C.60∶30∶20∶10D.30∶15∶20∶124.在FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4中与等质量的铁元素相结合的氧元素质量比为( )A.1∶3∶4B.2∶3∶4C.6∶9∶8D.3∶8∶95.某强氧化剂RO -3中的R 元素被Na 2SO 3还原成较低价态.如果还原2.4×10-3molRO -3需要Na 2SO 36×10-3mol(Na 2SO 3转变为Na 2SO 4)，则反应后R 元素的价态是( )A.0B.+1C.+3D.+46.A 、B 两种化合物均由X 、Y 两元素组成，已知A 中Y 的质量分数是0.44，B 中Y 元素的质量分数为0.345.A 的化学式为YX 2则B 的化学式为( )A.YXB.Y 2X 2C.YX 3D.YX 47.设x 个氮原子的质量为1g ，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.28x mol -1B.14x mol -1C.14xmol -1D.28xmol -18.在反应3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )A.1∶5B.1∶3C.5∶1D.3∶19.把0.5molNa 和0.5molMg 分别投入到过量的m 1g 水和m 2g 盐酸中，分别放到溶液a 和b.若m 1=m 2，则a 与b 的质量关系是( )A.m a ＞m bB.m a ＜m bC.m a =m bD.无法确定 10.分别加热下列三种物质各100g①KMnO 4 ②KClO 3(加少量MnO 2，其质量不计其中) ③HgO 完全反应后所放出O 2的量由多到少的顺序是( )A.①＞②＞③B.②＞①＞③C.①＞③＞②D.②＞③＞①二、填空题11.在KCl 、ZnCl 2、ZnSO 4三种盐配成的混合溶液中，已知K +为0.1mol 、Zn 2+为0.25mol ，Cl -为0.2mol ，则SO 2-4为 mol.12.在KCl 与CaCl 2的混合物中钾离子与钙离子的物质的量之比为5∶1，则该混合物中K 的质量分数为 ，CaCl 2的质量分数为 ，含有1mol 氯离子的该混合物的质量为 .13.0.2molKClO 3中所含Cl 原子数与 gCaCl 2所含氯离子个数相等.三、计算题14.实验用滴管取20滴水，其体积为1mL(1g)，则1滴水中含多少个水分子.15.二价金属A 和三价金属B 的混合物9.00g 与足量的盐酸反应放出1.10gH 2.A 的原子量为B 的原子量的1/3，在混合物中A 和B 的原子个数比为1∶3，通过计算确定A 、B 的原子量各是多少?参考答案：【同步达纲练习】一、1.D 2.B 3.BC 4.C 5.A 6.AC 7.B 8.A 9.C 10.D 11.D二、12.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×13.不相；不相；相；不相 14.2∶8∶1；16∶4∶7；2∶8∶1 15.95g ·mol -1；95；24.三、16.A 为Ca【素质优化训练】一、1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B二、11.0.2 12.40.3％；23％；69 13.11.1三、14.1.67×1021个 15.Ar(A)=9 Ar(B)=27物质的量（二）1．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A ．是表示物质多少的单位B ．是表示物质数量的单位C ．是以克为单位的质量单位D ．是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数的值为231002.6⨯B ．C g 12 12所含的原子数就是阿伏加德罗常数的值C ．1 mol 任何粒子中的粒子数均为阿伏加德罗常数个D ．1 mol 空气中约含2O 分子231002.621.0⨯⨯个3．下列说法中正确的是（ ）A ．2 1O mol 的质量为132-⋅mol gB ．+Na 的摩尔质量为123-⋅molg C ．34HCO NH 的相对分子质量为79gD ．-2 1O mol 的质量等于16g4．2 mol 氯气含（ ） A ．2个氯分子 B ．24102.1⨯个氯原子C ．2 mol 氯原子D ．4 mol 氯原子 5．含有221002.6⨯个O 原子的42SO H 与含有231001.3⨯个O 原子的33PO H （亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（ ）A ．1：5B ．3：20C ．4：3D ．4：15 6．在COOH molCH 35.0（醋酸）中含有______mol 氧原子，氢原子数目约为__________，含________mol 电子，该醋酸的质量为_________。
微题型10 以物质的量为中心的计算(解析版)
微题型10 以物质的量为中心的计算时间：30分钟 1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是A ．9.6 g O 2和5.4 g H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4【答案】C【详解】A ．n(O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B ．0.1 mol H 2SO 4中，n(O)=0.4 mol ，3.6 g H 2O 中n(O)= 3.6g 18g/mol×1=0.2 mol ，错误； C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n(O)为1.1 mol ，0.1 mol C 12H 22O 11中，n(O)也为1.1 mol ，正确；D ．6.02×1023个CO 2中，n(O)=23A 6.0210N ×2=2 mol ， 0.1 mol KMnO 4中n(O)=0.4 mol ，D 错误。
故选C 。
2．下列说法正确的是A ．同温同压下，N 2和CO 2的密度相同B ．质量相同的H 2O 和CO 2所含的原子数相同C ．物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数相同D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】D【详解】A ．同温同压下，N 2和CO 2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A 说法错误；B ．质量相同的H 2O 和CO 2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B 说法错误；C ．CH 3CH 2OH 分子中含共价键数为8条，CH 3CHO 分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3CHO 所含共价键数不相同，C 说法错误；D ．室温下，pH 相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H +，故pH 相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D 说法正确； 故答案选D 。
2020届高考化学二轮复习专练1物质的量Word版含答案
疯狂专练一物质的量考点说明主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。
试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。
题型有选择题、实验题、化工流程题等。
考点透视1.【2019全国2卷】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2.【2019浙江高考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间3.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4.【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A考点突破1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH−数目为10−13N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出氢气11.2L2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.5mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO−3数目小于0.5N AB．11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．46g甲苯含有C=C双键的数目为1.5N A3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01N AB．2mol·L−1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+C．将含有0.1mol FeCl3饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe(OH)3胶体数目为0.1N AD．7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.1N A4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C．常温下，0.2L 0.5mol·L−1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4N AB．常温下，18g铝投入足量浓硝酸中可得到NO2分子数为2N AC．标准状况下22.4L CH2Cl2所含有的共价键数为4N AD．含1mol Na2SiO3的溶液经处理完全转化为H2SiO3胶体，其中所含胶粒数为N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。
物质的量习题及答案.docx
物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。
考点07 以物质的量为中心的多角度计算-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。
每个公式中均可“知二求一”。
3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。
每个公式中均可“知二求一”。
2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。
(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。
(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。
3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
高考化学热点《以物质的量为中心的计算》
以物质的量为中心的计算【热点思维】【热点释疑】1、常用公式：（1)熟练掌握下列恒等式：n=错误!=错误!=错误!=错误!=c×V(aq）=错误!。
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：c=错误!ω=错误!×100％（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式：c=错误!（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=错误!2、化学计算中的常用方法：(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法,守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。
(2)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值,然后进行解答，此类题一般为选择题。
（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数,然后依据题意列两个方程，进行求解。
【热点考题】【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1。
40 g·mL—1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1。
0 mol·L—1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L—1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【热点透析】(1）本题中应如何求算铜和镁的物质的量?对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 (1)
专题一 1.1 物质的量为中心的计算1．2016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6。
02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6。
02×1023答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1。
00 mol臭氧中含有电子总数为24×6。
02×1023,D错误。
2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等答案:A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确;N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等,密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。
3．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是（）A．混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2C．混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14 D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。
由pV＝nRT＝错误!RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则错误!＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO 和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误;体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确.4．在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度,从大到小的顺序是()A．ρ(N2）>ρ（H2)〉ρ（HCl)B．ρ（H2）〉ρ（N2)〉ρ（HCl)C．ρ（H2)>ρ(HCl)〉ρ(N2）D．ρ(HCl）〉ρ(N2）〉ρ（H2)答案:D解析:在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HCl〉N2〉H2。
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物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A． 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g · mol－1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol －13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． 0.4 mol NH 3B ． 4℃时 5.4 mL 水C． 10 g 氖气 D ． 6.02× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 × 1019个B． 2.5 ×1022个C． 5× 1019个D． 5 ×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02 ×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H 2B ． 0.5molNH3C． 6.02 ×1023个的 CH分子 D ． 0.3molH 3 PO4 48． 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 × 1023个 O D ． 0.1 mol H9． 1g O2和 1g O 3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C ．所含原子数不同D ．1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/nmol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol －1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；② 1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤ 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子2．下列叙述正确的是（ ）A ．1molCO 2的质量为44g/molB ．H 2SO 4的摩尔质量为98C ．1molH 2O 中含有1molH 2D ．O 2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。
从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 24．下列说法正确的是（ ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AB ．1.5 gCH 3含有的电子数为N AC ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N AB ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N AC ．足量的Cu 与含溶质2mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A8．A N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．2A N 个HCl 分子与44.8L 2H 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为4A NB ．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AC ．78g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为N AD ．22.4L(标准状况)H 2O 所含的质子数为10N A9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．244g CO 的体积是22.4 LB ．标准状况下，211.2L H O 中含有A 0.5N 个水分子C ．3NH 的摩尔质量是117g mol -⋅D ．121mol L BaCl -⋅溶液中含有2molCl － 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AD ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A11．在标况下，将V L A 气体（摩尔质量M g ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol ／L ）为 （ ）A ．1000ρV 22400MV +B ．ρV 22400MV +C ．1000ρV 22.4MV +D ．()MV 22.4V 1ρ+ 12．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 3溶液体积的关系如下图所示。
物质的量练习题及答案解析
物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。
28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。
【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。
【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。
如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。
以物质的量为中心的计算
【背记】 32g/mol O2的摩尔质量 44g/mol CO2的摩尔质量 H2SO4 的摩尔质量 98g/mol
1、谁的单位是：mol/L 、谁的单位是：
2、谁的单位是：L/mol 、谁的单位是：
试计算将6克 溶于水配成500ml 例1: 试计算将 克NaOH溶于水配成 溶于水配成 溶液,求该溶液的物质的量浓度 溶液 求该溶液的物质的量浓度. 求该溶液的物质的量浓度
学考复习之 以物质的量为中心的计算
1、下列物质中，物质的量最大的是 、下列物质中， A ，含分子数最多的是______， ______，含分子数最多的是 A ， 含原子数最多的是______， 含原子数最多的是 E ，质量最大 的是______ 的是 D A．6gH2 B．0.5molCO2 ． ． C．1.204×1024个H2 ． × D．147gH2SO4 E．92gC2H5OH ．43;的数目。 、 中含有Na 的数目。 1NA 常温常压下， ②常温常压下，48gO2的物质的量
1.5mol
③标准状况下，3.36L H2的物质的量 标准状况下， 0.15mol
学后考： 学后考：抄题
中含有Cu 的数目。 ① 0.5molCuCl2中含有 2+的数目。 ②常温常压下，48gO3的物质的量 常温常压下， 所占的体积。 ③标准状况下，0.6mol H2所占的体积。 标准状况下，
100mL， 例2：18 mol/L 浓H2SO4100mL，可配 mol/L的稀 的稀H 多少毫升？ 制6 mol/L的稀H2SO4多少毫升？
已知有一未知浓度的NaCl溶液 溶液50ml, 例3. 已知有一未知浓度的 溶液 现往其中加入浓度为0.2mol/L的AgNO3溶 现往其中加入浓度为 的 两溶液恰好反应完全,求 液100ml,两溶液恰好反应完全 求NaCl溶液 两溶液恰好反应完全 溶液 的物质的量浓度? 的物质的量浓度
阿伏伽德罗常数知识点题目汇编
专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。
1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建1. 基本概念和重要定律⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧••••••⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算
2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。
2.学会常用的化学计算方法与技巧。
3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。
考点一有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρw VMV ＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM，c ＝n V ＝SM100＋S 1000ρ＝1000ρS M (100＋S )。
2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算
固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法 （1）依据 若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均 消耗量等。 （2）应用 已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
物质的量计算集合.doc
2016-2017学年度物质的量综合练习1．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为_一、计算题（题型注释）2．写出计算过程在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。
(1)CO的质量为________g。
(2)CO的体积为________L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。
(4)混合气体的密度为________g·L－1。
（小数点后保留1位）二、选择题3．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是 ( )A．5 mol/L B． 7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．7 mol/L B．12.5 mol/L C．6.25 mol/L D．7.5 mol/L5．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶16．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol/L B．0.25 mol/LC．0.1 mol/L D．0.5 mol/L7．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为A．0.1 mol B．0.15 molC．0.25 mol D．0.35 mol8．300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－19．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－110．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaClC．75mL 2mol·L－1的CaC l2D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:112．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A13．标准状况下，若2.8L O2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为A．n/8 B．n/16 C．8n D．16n14．物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶315．将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
《物质的量》专项练习及答案
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
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［2016-四川卷］4.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1M
B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有氧原子数为0.5N A
C.氢原子数为0.4M的CH3OH分子中含有的。
键数为0.4M
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的H*数为0.05M
【答案】B
【解析】
考察阿伏伽德罗常数的计算。
占燃
A项中，发生反应2Mg + O2^^2MgO , 2.4g的Mg物质的量为0.1 mol ,完全
燃烧转移的电子数为0.2N A；B项中，标况下5.6LCO2其物质的量为0.25 mol ,
H
H-C-O-H
含有的氧原子数为0.5 N A；C项中CH3OH的结构式为H J molCH3OH 含有5 mol的。
键，故氢原子数为0.4 N A的CHQH其物质的量为0.1 mol ,含有0.5 N A 的。
键；D项由于CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L、0.5 mol/L的CH.COOH溶液中H*数目小于0.05 N A。
故选B。
［2015•四川卷］5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B.常温常压下4.4g乙醛所含5键数目为0.7N A
C.标准状况下，5.6LCO2与足最Na2O2反应转移电子数为0.5N A
D.50mL12mol/l盐酸与足量MnO?共热，转移的电子数为0.3N A
A
解析：考察阿伏加德罗常数问题。
A、根据H218O-10中子，D2O〜10中子，色比0与D2O 摩尔质量相同，可以计算，中子数为N A，正确；B, CH3CHO-6 6键，5键0.6N A；
C, 2CO2〜O2〜2e ,应该为0.25N A； D,盐酸的浓度会下降,转移的电子数小于0.3N A o
5. ［2014-四川卷］设M为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的田分子数目为0.3 M
B.室温卜《lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH一数目为0.1M
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D.5NH4NO3^=2HNO3+4N2t + 9H2O R应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为
3.75M
高沼4
5. D ［解析］根据 3Fc+4H 2O （g ）^^Fc 3O4+4H 2,则 0.2 mol Fc 参与反应生成3 mol
H 2 , A 项错误；pH=13 的 NaOH 溶液中，溶液中 c （OH 一） = 0.1 moI/L,（,"）=. 言
10"13 mol/L,则水电离出来c(OH~)=c(H +)=10~13 mol/L, B 项错误；氢氧燃料电池正极的 电极反应式为。
2 + 4H* + 4e -=2H 2O, WO 1 mol O 2被消耗，电路中有4刈的电子通过， C 项错误；根据化学方程式，一3价的氮元素升高到。
价，失去3个电子。
+5价的氮元素 降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电了的物质的量为15 mol, 则生成28gN2(即Imol 氮气)，转移电子的物质的量是15mol-4=3.75mol , D 项正确。
[2013•四川卷]7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的 浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体H20mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是(
)
• • • A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO?的体积分数是80%
D. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL 学优高考网
【答案】D
【解析】A.设CuXg, MgYg.
X+Y=1.52
X/64 X98+Y/24X 58=2.54
得 X=0.02 Y=0.01
B. c(HN03)=1000p@/M=1000X 1. 40X63/63=14. 0 (mol/L )
C. n(HN03)=14. 0X0. 05=0. 7mol=n (NO 2) +2n (N 2O 4)
n (NO2)+n (N2O4) =1. 12L/22. 4L/mol, n (NO2)=0. 04 mol n (N2O4) =0. 01 mol 可知C 正确。
D. 与硝酸反应的 NaOH : n (NaOH) =0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH : n (NaOH) =0.06
总 NaOH 的量 n 总=0.64+0.06=0.7 mol
故需要NaOH 700 mL
[2012•四川卷]13.向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反 应,生成NO 和C U (NO 3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L,此时溶液呈中性。
金属离
了已完全沉淀，沉淀质量为39.2go 下列有关说法不正确的是 • • •
A. Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2 : 1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Cu. Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】:B
【解析】：设Cu和CU2。
的物质的量分别为xmol、ymol,根据题意，则有64x+144y=27.2 ................................... ①
由Cu ----- C U(OH)
2C U
2
O ------- 2C U(OH)
2
得34x+68y-16y=39.2-27.2 ......... ②，解①②得x=0.2
y=0.1
Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2 ： 0.1=2 : 1, A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol+ (0.2molX2+0.1molX2) /3=1.2mol,硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L, B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol X (0.2 mol X 2+0.1 molX2) /3=4.48L, C 正确;Cu、(：比0 与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol X2-0.1 molX2X2=0.2mol, D 正确。
【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。