以物质的量为中心的计算选择题汇编文库.doc

［2016-四川卷］4.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1M

B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有氧原子数为0.5N A

C.氢原子数为0.4M的CH3OH分子中含有的。键数为0.4M

D.0.1L0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的H*数为0.05M

【答案】B

【解析】

考察阿伏伽德罗常数的计算。

占燃

A项中，发生反应2Mg + O2^^2MgO , 2.4g的Mg物质的量为0.1 mol ,完全

燃烧转移的电子数为0.2N A；B项中，标况下5.6LCO2其物质的量为0.25 mol ,

H

H-C-O-H

含有的氧原子数为0.5 N A；C项中CH3OH的结构式为H J molCH3OH 含有5 mol的。键，故氢原子数为0.4 N A的CHQH其物质的量为0.1 mol ,含有0.5 N A 的。键；D项由于CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L、0.5 mol/L的CH.COOH溶液中H*数目小于0.05 N A。故选B。

［2015•四川卷］5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B.常温常压下4.4g乙醛所含5键数目为0.7N A

C.标准状况下，5.6LCO2与足最Na2O2反应转移电子数为0.5N A

D.50mL12mol/l盐酸与足量MnO?共热，转移的电子数为0.3N A

A

解析：考察阿伏加德罗常数问题。A、根据H218O-10中子，D2O〜10中子，色比0与D2O 摩尔质量相同，可以计算，中子数为N A，正确；B, CH3CHO-6 6键，5键0.6N A；

C, 2CO2〜O2〜2e ,应该为0.25N A； D,盐酸的浓度会下降,转移的电子数小于0.3N A o

5. ［2014-四川卷］设M为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的田分子数目为0.3 M

B.室温卜《lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH一数目为0.1M

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D.5NH4NO3^=2HNO3+4N2t + 9H2O R应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为

3.75M

高沼4

5. D ［解析］根据 3Fc+4H 2O （g ）^^Fc 3O4+4H 2,则 0.2 mol Fc 参与反应生成3 mol

H 2 , A 项错误；pH=13 的 NaOH 溶液中，溶液中 c （OH 一） = 0.1 moI/L,（,"）=. 言

10"13 mol/L,则水电离出来c(OH~)=c(H +)=10~13 mol/L, B 项错误；氢氧燃料电池正极的 电极反应式为。2 + 4H* + 4e -=2H 2O, WO 1 mol O 2被消耗，电路中有4刈的电子通过， C 项错误；根据化学方程式，一3价的氮元素升高到。价，失去3个电子。+5价的氮元素 降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电了的物质的量为15 mol, 则生成28gN2(即Imol 氮气)，转移电子的物质的量是15mol-4=3.75mol , D 项正确。

[2013•四川卷]7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的 浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体H20mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是(

)

• • • A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO?的体积分数是80%

D. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL 学优高考网

【答案】D

【解析】A.设CuXg, MgYg.

X+Y=1.52

X/64 X98+Y/24X 58=2.54

得 X=0.02 Y=0.01

B. c(HN03)=1000p@/M=1000X 1. 40X63/63=14. 0 (mol/L )

C. n(HN03)=14. 0X0. 05=0. 7mol=n (NO 2) +2n (N 2O 4)

n (NO2)+n (N2O4) =1. 12L/22. 4L/mol, n (NO2)=0. 04 mol n (N2O4) =0. 01 mol 可知C 正确。

D. 与硝酸反应的 NaOH : n (NaOH) =0.7-0.04-0.02=0.64

与金属离子反应的NaOH : n (NaOH) =0.06

总 NaOH 的量 n 总=0.64+0.06=0.7 mol

故需要NaOH 700 mL

[2012•四川卷]13.向27.2gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反 应,生成NO 和C U (NO 3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L,此时溶液呈中性。 金属离

了已完全沉淀，沉淀质量为39.2go 下列有关说法不正确的是 • • •

A. Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2 : 1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L