化学能与电能 -优秀课件
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化学能与电能
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子
２.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在 Zn表面得电子？
你对问题 ２的想法
用导线将锌表面的电子引出来
实验探究
Zn
Cu
稀H2SO4
大量气泡从铜 实验现象 片逸出，锌片
部分溶解
离子方程式
思考问题 寻找答案
Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑
1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？
组内交流 列出想法
Cu起传导电子的作用。 可用电流表测电流及方向。
化学能
电能 ？（看书P35页第二、三段，回答问题）
1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学 能要经过一系列能量转换才能转换为电能。
2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反 应在两个不同区域进行。
3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从 氧化剂区域流向还原剂区域。
第二节 化学能与电能 （第1课时）
燃 料 电 池 汽 车
使用燃料电池的汽车
电能——又称电力（二次能源）
一次能源： 从自然界中直接取得的能源．如:煤、石油、天然气、
风力等.
二次能源： 经一次能源加工转移得到的能源，如电力、蒸汽等.
2001年我国发电总量构成图
火力发电居于首位 什么是火力发电？ 火电站的工作原理如何?
HCl
酒精
原电池 是否偏转
③ 偏转
④ 不偏转
溶液不同 电极材料均插入 电解质溶液中
实验探究
A
Zn
Cu
⑤
A
C
Cu
化学能与电能完整版
44
3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ ==== Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是(CD B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸 C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜溶液 D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜溶液 )
A.正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜溶液
51
7、钢结构轮船外壳由于含有少量的碳，在 海水中（特别是海水与空气的界面）形成 无数原电池，很容易被腐蚀生锈，其过程为： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③4Fe(OH)3=2Fe2O3+6H2O 试写出反应①的电极反应式，并根据所学知 识分析如何避免轮船外壳被腐蚀。 负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极: O2＋2H2O＋4e- ＝4OH－
(×)
(×)
负极：Zn-2e-＝Zn2+
③
(√)
正极：2H++2e-＝H2↑
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
16
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ④ 正极： 2H+ + 2e-＝H2↑ 总反应： Zn + 2H+＝Zn2++H2↑
(√)
负极： Fe－2e-＝Fe2+ ⑤ 正极： Cu2+ + 2e-＝Cu 总反应： Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu
电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。 锌片(负极)： Zn－2e－====Zn2+（氧化反应） 铜片(正极)： 2H++2e－====H2↑（还原反应） 电子由锌片经导线流向铜片
化学能与电能
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
(3)电子流向、电流方向：
外电路：电子由负极流向正极， 负极 电流由正极流向负极 内电路：阴离子移向负极，阳离 子移向正极，
e－
正极
4、判断原电池正负极的方法
①根据两极的材料判断 ②根据电流方向或电子流向判断 ③根据溶液内离子的定向移动方向判断 ④根据两极发生的变化来判断 ⑤根据电极的现象来判断
负
极，
极
H2 O
H2 KOH溶液
正
2、外电路电子流向：a→b
O2
10.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O+4e- =4OH- 根据此判断，锌片是( A)。 A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原 C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原
8．下列化学电池不易造成环境污染的是 A A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 9：1969年美国“阿波罗11号”登月 成功。飞船上使用的氢氧燃料电池 是一种新型的化学电池，其构造如 图示：两个电极均由多孔性碳制成， 通入的气体由孔隙逸出，并在电极 表面放电。
a
b
1、a是
b是
放电
化学能
充电
电能
摄 像 机 专 用 电 池
笔记本电脑专用电池
手机专用电池
（1）铅蓄电池 用途：目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅 蓄电池，它还广泛用于国防、生产、生活 等领域。
阅读课本P43，铅蓄电池有何特点？指出正极和负极， 了解放电的时候电极反应式？ 特点：铅蓄电池的电量大、电压稳定，使用方便安全可 靠，可再次充电使用。
化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路， 也可以让两个电极直接接触 ④能自发进行氧化还原反应 一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
化学能与电能的转化-PPT
原电池的应用
Cu-Zn原电池原理示意图
e- G e-
-+
H2SO4
Zn
Cu
H2
2+
+
Zn
H
小结：
失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质溶液
阴离子
阳离子
电
极 负极： Zn－2e=Zn2+ （氧化反应）
反 应
正极： 2H++2e=H2↑
（还原反应）
Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣ
下列关于下图所示原电池的说法正确的是 A 铝片为正极 B 正极上有H2产生 C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 D 当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2
Cu
○
如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃
CH3OH + H2O － 6e－ = CO2 + 6H+ D．电池的正极反应式为：
O2+2H2 = Cu 2+ 正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 + H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=
2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
2H++2e=H2↑
Cu-Zn原电池原理示意图
e- G e-
-+
H2SO4
Zn
Cu
H2
2+
+
Zn
H
小结：
失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
负极 铜锌原电池 正极
Zn-2e=Zn2+
电解质溶液
阴离子
阳离子
电
极 负极： Zn－2e=Zn2+ （氧化反应）
反 应
正极： 2H++2e=H2↑
（还原反应）
Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣ
下列关于下图所示原电池的说法正确的是 A 铝片为正极 B 正极上有H2产生 C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 D 当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2
Cu
○
如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃
CH3OH + H2O － 6e－ = CO2 + 6H+ D．电池的正极反应式为：
O2+2H2 = Cu 2+ 正极： 2H+ +NO3－ + e- = NO2 + H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=
2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
2H++2e=H2↑
化学能与电能1
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
1、下列化学电池不易造成环境污染的是( A )
A．氢氧燃料电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．锂电池
2、随着人们生活质量的不断提高，废电池必需集中 处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ B ）
负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属或非金属导体 ⑵电极材料均插入电解质溶液中。 ⑶两电极要相连接或接触，形成闭合回路。 ⑷自发进行的氧化还原反应。
第二节 化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化———原电池 1、概念：将化学能转变为电能的装置 2、反应本质：氧化还原反应 3、原理： 负极（锌片）： Zn－ 2e- ＝Zn2＋ （氧化反应） 正极（铜片）：2H＋＋2e-＝H2↑ （还原反应） 总反应式： Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 4、原电池构成条件： 5、原电池应用： （1）、判断金属的活泼性 （2）、防止金属腐蚀 （3）、提高化学反应速率 （形成原电池反应，反应速率加快）
2、 造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池， 其电池的电极反应式为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（B ）
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
3. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极 是 铜 ，负极的电极反应式是 Cu－2e-＝Cu2+ 。
A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
1、下列化学电池不易造成环境污染的是( A )
A．氢氧燃料电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．锂电池
2、随着人们生活质量的不断提高，废电池必需集中 处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ B ）
负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属或非金属导体 ⑵电极材料均插入电解质溶液中。 ⑶两电极要相连接或接触，形成闭合回路。 ⑷自发进行的氧化还原反应。
第二节 化学能与电能
一、化学能与电能的相互转化———原电池 1、概念：将化学能转变为电能的装置 2、反应本质：氧化还原反应 3、原理： 负极（锌片）： Zn－ 2e- ＝Zn2＋ （氧化反应） 正极（铜片）：2H＋＋2e-＝H2↑ （还原反应） 总反应式： Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 4、原电池构成条件： 5、原电池应用： （1）、判断金属的活泼性 （2）、防止金属腐蚀 （3）、提高化学反应速率 （形成原电池反应，反应速率加快）
2、 造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池， 其电池的电极反应式为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑， Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（B ）
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
3. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极 是 铜 ，负极的电极反应式是 Cu－2e-＝Cu2+ 。
A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和
《化学能与电能》课件
化 学 能 与 电 能
【考纲及课标要求】 考纲及课标要求】
1.掌握原电池基本工作原理 掌握原电池基本工作原理 教学 目标 2.掌握原电池基本组成条件 掌握原电池基本组成条件 3.熟练书写电池及电极反应方程式 熟
4.了解能量的转化对生产和生活的影响
重点 难点
原电池的构成及工作原理
一、化学能与电能的间接转化
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
演示探究(1) 演示探究 Zn
Cu
实验现 象
锌表面有气泡 产生， 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
离子方程式
Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 +的？ 是通过什么途径将电子转移给溶液中H 是通过什么途径将电子转移给溶液中 3.什么方法可使 与H+分开，不让 +直接在 什么方法可使Zn与 分开，不让H 直接在Zn 什么方法可使 面得电子？ 表面得电子？
思考问题 寻找答案
组内交流 列出想法
演示探究(3) 演示探究
Zn
A
Cu 锌表面无气泡， 锌表面无气泡， 实验现 铜表面有气泡， 铜表面有气泡， 象 电流表发生偏转。 电流表发生偏转。
稀H2SO4 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 电子由 产生电流， 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从 到H+经历了哪些途径？ 电子从Zn到 经历了哪些途径？ 电子从 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的
【考纲及课标要求】 考纲及课标要求】
1.掌握原电池基本工作原理 掌握原电池基本工作原理 教学 目标 2.掌握原电池基本组成条件 掌握原电池基本组成条件 3.熟练书写电池及电极反应方程式 熟
4.了解能量的转化对生产和生活的影响
重点 难点
原电池的构成及工作原理
一、化学能与电能的间接转化
化石燃料
燃烧
蒸汽
发电机
化学能
热能
机械能
电能
演示探究(1) 演示探究 Zn
Cu
实验现 象
锌表面有气泡 产生， 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
离子方程式
Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑
1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 反应中 2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中 +的？ 是通过什么途径将电子转移给溶液中H 是通过什么途径将电子转移给溶液中 3.什么方法可使 与H+分开，不让 +直接在 什么方法可使Zn与 分开，不让H 直接在Zn 什么方法可使 面得电子？ 表面得电子？
思考问题 寻找答案
组内交流 列出想法
演示探究(3) 演示探究
Zn
A
Cu 锌表面无气泡， 锌表面无气泡， 实验现 铜表面有气泡， 铜表面有气泡， 象 电流表发生偏转。 电流表发生偏转。
稀H2SO4 解释实验现象 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 电子由 产生电流， 产生电流，故电流表的指针发生偏转 1.电子从 到H+经历了哪些途径？ 电子从Zn到 经历了哪些途径？ 电子从 2.你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的？ 你认为这个过程能量是如何转化的
全国优质课一等奖高中化学《化学能与电能》教学课件
化学能与电能
第一课时
刘家峡水电站
兰州第二热电厂
一次能源与二次能源
一次能源：直接从自然界取得的能源。 二次能源：一次能源经过加工、转换得到能源。
例题：下列有关能源的叙述正确的是（ B ）。 A.水力、电力、风力属于一次能源 B.氢能源、电力属于二次能源 C.汽油、酒精属于一次能源 D.石油、煤属于二次能源
④
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极： Fe－2e-＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e-＝Cu
(∨)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥
(×)
金牙和不锈钢牙与口腔唾液中的电解质形成原 电池，这种微弱的电流连续地、长时间地刺激格 林太太神经末梢，打乱了神经系统的正常状态， 引起人体的不适。
1780年意大利解剖学和医学教授伽伐尼在一 次解剖青蛙的实验中意外发现，当用两种不 同金属材质的解剖刀同时触碰青蛙腿时，蛙 腿会发生痉挛。为此，他又做了一系列的实 验，用不同金属丝接通蛙腿时，蛙腿都会产 生痉挛。
2.回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造
及基本工作原理。
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，
请说明理由；若是，请指出正负极名称，并
练
写出电极反应式.
习
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e-＝Zn2+
③
正极： 2H++2e-＝H2↑
(∨)
化学能与电能ppt
化学电池装置两电极需插入电解质溶液
1、有两种活动性不同的金属（或
一种是非金属导体）作 电极
2、电极材料均插入电解质溶液中
3、两极相连形成闭合回路
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、 导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计， 请设计一个装置使电流计指针发生偏转， 并画出设计草图。
Zn
Cu
Zn
A
Cu
锌活泼性大于铜，所以 在氧化还原反应中锌易失 去电子，而铜易得到电子
稀硫酸
负极
实验一
化学电池中，失去电子 失去电子 发生氧化反应 的一极称为负极，化合价 锌 升高，发生氧化反应；得 得到电子 发生还原反应 到电子的一极称为正极， 铜 化合价降低，发生还原反 正极 应
Zn
A
Cu
锌失去电子，铜得到电子，那 电子怎样转移呢？
Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ
Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ
Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ 负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ
√
2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负 极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极 上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产 生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a > b > c > d C．c > a > b .> d B．a > c > d > b D．b > d > c > a
1、干电池——锌锰电池
使用最早的化学电池 属于一次性电池
干电池
广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动 玩具、袖珍电视机等
负极反应： Zn — 2e正极反应： 2NH4++ 2e-
化学能与电能
第一节 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极： 氧化反应： Zn －2e ＝Zn 2＋（较活泼金属） 正极： 还原反应： 2H ＋＋2e ＝H 2↑ （较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极 （3）从电流方向 正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象①__溶解的一极为负极② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池 一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb ＋SO 42-－2e -＝PbSO 4↓正极（氧化铅）： PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e -＝PbSO 4↓＋2H 2O充电：阴极： PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阳极： PbSO 4＋2e -＝Pb ＋SO 42-两式可以写成一个可逆反应： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 44↓＋2H 2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
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e- e- e- e- e- e- e- e- e-
e- Fe C e-
①
e- Fe Cue- e- Fe Mge-
②
③
Fe Cu ④
CuS面O面4巾溶巾液纸纸 CuSO4溶液
CuSO4溶液
乙醇
小组合作,观察电流计指针的变化情况,比较电流的大小
Fe丝 铅笔
Cu片 Mg条
CuSO4溶液
外电路 （电能）
②根据装置中电流方向或电子流动方向判断：
电流：由正极经导线流向负极 电子：由负极经导线流向正极
简单原电池正负极反应式的书写 方法与技巧
方法一：根据自发进行的氧化还原反应方程式 来拆写。给出或者自己写出装置中自发能力最强 的氧化还原反应方程式，画双线桥，拆写开即为 正负极反应式。
方法二：直接书写。 ①确定反应物和生成物；
Cu Zn Zn
(√)
Zn
(×)
稀H2SO4
稀H2SO4
Cu Zn
Cu
(×)
Zn
(×)
稀H2SO4
稀H2SO4 稀H2SO4
原电池装置 构成的条件
(1) 失电子能 力不同的两 个电极，即 氧化反应和 还原反应分 开在两个区 域进行。
(2)自由移动 的阴阳离子。
(3)闭合回路。
请将下列反应设计成原电池装置，并 写出两极反应式。
②确定电子转移数；
③电荷守恒和质量守恒。
希不学
望要习
谢谢各位同学合作 就 轻 的
在言道
谢谢各位老师指教 前 放 路
方弃上
高中化学新课程（人教版）化学2（必修）
第二章 化学反应与能量
2.化学能与电能
形形色色的电池
笔记本电脑 专用电池
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方 便的一种二次能源，又称为电力。
直接从自然界取得的能源称为一次能源
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
化学反应:物质变化的同时,伴随 能量变化。
物质内部储存有能量 ——化学能 化学反应是放能或储能过程。
通过燃烧这类化学反应——
火力81.2%
水电17.6%
其他1.2%
将储存在可燃物和助燃剂中的化学能转化为热能， 为人类的生产生活提供着服务！
火力发电中的能量
火电 81.2%
水电17.6% 其他1.2%
燃烧 蒸汽 发电机
化学能 哪类化学反应 电能
②
③
CuSO4溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液
Fe Cu ④ 乙醇
• 原电池装置构成的条件 (1)失电子能力不同的两个电极，即氧化反应和还原反
应分开在两个区域进行。 (2)自由移动的阴阳离子。 (3)闭合回路。
• 同条件下，两极区活泼性差别越大， 所产生的电压越大，电流越强。
判断下列装置是否能构成原电池
锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。
Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2
哪个更快？
锌片在锌、铜（稀硫酸）原电 池中作为负极，也被腐蚀。
稀H2SO4
做原电池的负极 被腐蚀得更快。
判断下列装置是否能构成原电池,并 判断正负极。
e-
e-
+( )Mg e-
- e-Ae-l( )
Mg+H2SO4 =e=-MgSO4 +H2
旧知回顾：简单物理电路的工作原理
I
e- e- e e - mA -
I e-
e- I
-e-
e-
I ( ) (+) I
-2e-(氧化反应) 2e-
0 +2
+2
0
Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
+2e-(还原反应)
mA
Fe
CuSO4溶液
C Si Mg Al Zn
Fe Sn Pb Cu Ag Pt Au
-2e2e-
(1) Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2 +2e-
-2e2e-
(2) Cu+2FeCl3 ==CuCl2 +2FeCl2 +2e-
外电路 （电能）
mA
Zn
—
氧化
Zn2+
反应
H+ H+ SO4 2-
Zn-2e-=Zn2+
+
还原
反应
Cu
内电 路
(化学 能)
2H++2e-=H2
Zn
池
总 反
0
Fe+
+2
CuSO4
==
+2
FeSO4
0
+Cu
应 式
+2e-(还原反应)
还原剂 失去电子 发生氧化反应
的区域
氧化剂 得到电子 发生还原反应
的区域
-( )
( +)
(负极反应式)
(Байду номын сангаас极反应式)
e- e- e- e- e- e- e- e- e-
- - - + e- Fe C e①
+ + e- Fe Cue- e- Fe Mge-
-(
e-
)Mg
e-
ee-
Al(+)
NaOH溶液
稀H2SO4
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2
简单原电池的正负极的判断
①原电池正、负极的判断基础是自发进行的 氧化还原反应，给出或者自己写出装置中自发能 力最强的氧化还原反应方程式，根据化合价的升 降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还 原反应的一极为正极。
mA
Fe
氧化
Fe2+
反应
Cu2+ SO4 2-
还原 反应
Cu
内电 路
(化学 能)
Fe-2e-=Fe2+
Cu2++2e-=Cu
总反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
对比归纳、获得新知
I
e- e- e e - mA -
I e-
e- I
-e-
e-
I ( ) (+) I
-2e-(氧化反应)
电 2e-