33盐类的水解(导学案)

3.3 盐类的水解（第1课时导学案）

连山高级中学高二化学备课组

班级________________ 姓名________________ 学号________________

【学习目标】

知识与技能：

1.掌握盐溶液酸碱性的规律。

2.理解盐类水解的原理。

3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。

过程与方法：

1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。

2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。

3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。

情感态度与价值观：

1.体会实验探究在化学学习中的重要性。

2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。

3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。

4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。

【学习重点】

初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

【学习难点】

掌握盐类水解的实质和规律。

【旧知回顾】

溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。H

2

0的电离方程

式为________________________，CH

3

COOH的电离方程式为________________________，

NH

3·H

2

0的电离方程式为________________________。【实验探究】

1.根据实验结果，填写下表

2.分析实验结果，完成下表

盐的类型

强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

【新知引入】

溶液呈酸、碱性取决于溶液中________和________的相对大小。

NaCl溶液NH

4

Cl溶液CH

3

COONa溶液c（H+）和c（OH-）

相对大小

溶液中的粒子

（注意水及其电离）

有无弱电解质生成

相关化学方程式

【理论深入】

NH

4

Cl溶液 PK CH

3

COONa溶液

NH

4

Cl ==== NH

4

+ + Cl- CH

3

COOH ==== CH

3

COO- + Na+

+ +

H

2

O OH- + H+H

2

O H+ + OH-

NH

3

·H

2

O CH

3

COOH

NH

4

Cl + H

2

O______________________ CH

3

COOH + H

2

O______________________ 由上述电离方程组可知，盐溶液的酸碱性与盐所含离子在水中与水电离出的______或______能否生成____________有关。

具体分析：

○1NH

4

Cl是一种___（填“强”或“弱”）电解质，在水中________（填“完全”或“不完

全”）电离出NH

4

+和Cl-。因此在NH

4

Cl溶液中，H

2

O微弱电离出的OH-与NH

4

+可相互作用生成弱

电解质_________，使H

2

O的电离平衡向________（填“电离”或“结合”）方向移动，溶液中的________随之增大，当溶液中的各离子达到新的平衡时，c（H+）____c（OH-），溶液呈____（填“酸”或“碱”）性。该反应的离子方程式为________________________________。

○2CH

3

COONa是一种___（填“强”或“弱”）电解质，在水中________（填“完全”或“不

完全”）电离出CH

3COO-和Na+。因此在CH

3

COONa溶液中，H

2

O微弱电离出的H+与CH

3

COO-可相互

作用生成弱电解质_________，使H

2

O的电离平衡向________（填“电离”或“结合”）方向移动，溶液中的________随之增大，当溶液中的各离子达到新的平衡时，c（H+）____c（OH-），溶液呈____（填“酸”或“碱”）性。该反应的离子方程式为______________________________。

【定义归纳】

当强酸________盐和强碱________盐溶于水时，电离产生的________、________可分别与水电离产生的H+和OH-生成弱电解质—________或________，使得溶液中____________，从而导致pH____7或pH____7。因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性，盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。

疑点解析：

强酸强碱盐溶于水，电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+和OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，c（H+）=c（OH-），pH=7。

【课堂小结】

○1无____

○

2

1.

（1）

2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX、HY、HZ

B.HZ、HY、HX

C.HX、HZ、HY

D.HY、HZ、HX

3.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）

A.FeCl

3 B.HNO

3

C.NaF

D.CH

3

COOH

4.在配制FeCl

3溶液时，直接将FeCl

3

溶解于蒸馏水中，常见溶液略混浊，请分析原因。

如何才能配制出澄清的FeCl

3

溶液？