含杂质化学反应的计算教案

一、含杂质化学反应的计算

1、纯净物与含杂质物质的换算关系：%

100×=混合物的质量

纯净物的质量纯净物的质量分数 ==1-杂质的质量分数 纯净物质的质量含杂质物质的质量×纯净物的质量分数

含杂质物质的质量====纯净物的质量÷纯物质质量分数 2、含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。 例题：

若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t 这样的赤铁矿可以炼出含碳等其他质量分数为7%的生铁多少吨？

二、 金属的锈蚀和保护 1、金属的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） 原理：4Fe + 3O 2 + 2XH 2O === 2 Fe 2O 3·XH 2O （2）防止铁制品生锈的措施：1.铁的锈蚀条件：有水和氧气

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成合金：不锈钢

（3）铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 2、保护金属资源

保护金属资源的有效途径： （1）防止金属的腐蚀

（2）废旧金属的回收利用 （3）有计划合理的开采矿物 （4）寻找金属的代用品

3、意义：节约金属资源，减少环境污染

三、石灰石的利用

1、石灰石的存在、用途和检验

（1）石灰石的存在：

①碳酸钙是大理石、石灰石、白垩、方解石等岩石的主要成分；

②鸡蛋壳、贝壳、珍珠、牙膏、水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙；

实验：怎样简单的检验出下列物质中哪些含有碳酸钙？水垢、珍珠、贝壳、鸡蛋壳、石灰石样品实验步骤实验装置实验现象实验结论

水垢1．取样。将少量样品加入至试管中

2．添加稀盐酸至试管中，

3．将气体通入澄清石灰水中在固体表面出现

气泡，澄清石灰水

变浑浊

该样品中均含有碳酸钙

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO

2↑

贝壳

鸡蛋壳

石灰石

（2）石灰石的用途

①大理石色彩丰富，汉白玉洁白凝重，都是优良的建筑材料；

②石灰石用于冶炼钢铁，烧制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。

（3）检验矿石中是否含有碳酸钙的方法：往矿石上滴加稀盐酸，利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。

有关问题：

①地质人员在野外勘探时往往带一小瓶盐酸，其作用是什么？答：为了检验碳酸钙。

②鸡蛋在盐酸中为何会反复浮沉？

答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。

（4）碳酸盐的检验

样品化学式实验步骤实验装置实验现象化学方程式纯碱Na2CO3

1．取样。将少量样品加

入至试管中

2．添加稀盐酸至试管中，

3．将气体通入澄清石灰水中出现大量气

泡，

澄清石灰水

变浑浊

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑

草木灰K2CO3

K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O+CO2

↑

铜绿Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuC l2+ 3H2O+CO2↑

碳铵NH4HCO3 NH4HCO3+HCl=NH3↑+ H2O+CO2↑

总结：检验碳酸盐的方法：先滴加稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水，观察时候浑浊。

2、生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变

（1）一变：坚硬的石灰石在高温条件下变“脆”

化学方程式：CaCO3==高温

=====CaO+CO2↑

实验现象：经过灼烧后的石灰石变得更白了，容易碾碎了，固体质量变轻了

相关应用：此反应是工业上制取生石灰和二氧化碳的方法

（2）二变：块状的生石灰遇水变“酥”

化学方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2

实验现象：产生大量的烟雾，放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。

相关应用：①将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体等。

②生石灰与水反应时，会放出大量的热，放出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。

（3）三变：粉末状的熟石灰在空气变“硬”

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+ H2O

实验现象：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。

相关应用：实验室检验二氧化碳气体，粉刷墙壁

练习：

可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 S-32 C-12 Zn-65 Cu-64 Ag-108

一、选择题

1. 将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（ )

A.Ag、Zn

B.Ag

C.Zn

D.Ag、Fe

2.金属材料已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）

A.硬度很大、熔点很高

B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体

D.易与酸反应产生氢气

3. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）

A.X>W>Y>Z

B.X>Y>W>Z

C.W>X>Y>Z

D.Y>W>Z>X

X Y Z W

盐酸√——√

Z的硝酸盐√

W的硝酸盐√—

.4 关于金属物品的使用正确的是 ( )

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

5.下列说法正确的是 ( )

A.铁在潮湿的空气中容易生锈

B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu

C.合金属于纯净物

D.铝是地壳中含量最多的元素

6. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别

加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中

( )

A. ①或④

B. ①或②

C. ②或③

D. ③或④

7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

( )

A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑

B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn

C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn

D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

8.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物