银氨溶液银镜反应
银镜试验实验报告
一、实验目的1. 掌握银镜反应的基本原理和操作方法。
2. 学习如何通过银镜反应来鉴别含有醛基的有机物。
3. 了解温度对银镜反应的影响。
二、实验原理银镜反应是醛类化合物在碱性条件下与银氨溶液发生氧化还原反应,生成银镜的过程。
其反应原理如下:\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOO^- + 2Ag + 4NH_3 +2H_2O \]其中,RCHO代表醛基有机物,[Ag(NH_3)_2]^+代表银氨溶液,RCOO^-代表羧酸根离子。
三、实验器材1. 试管2. 烧杯3. 酒精灯4. 硝酸银溶液5. 氨水6. 乙醛溶液7. 氢氧化钠溶液8. 温度计四、实验步骤1. 取一支试管,加入2ml 5%的硝酸银溶液。
2. 向试管中加入2ml 2%的氨水,边加边振荡,直至沉淀恰好完全溶解。
3. 取一支试管,加入2ml 1%的氢氧化钠溶液。
4. 将上述溶液混合均匀,制成银氨溶液。
5. 取一支试管,加入2ml 5%的乙醛溶液。
6. 将银氨溶液滴加到乙醛溶液中,边滴边振荡。
7. 将试管放入50~60℃的水浴中加热10分钟。
8. 观察试管内壁是否有银镜生成。
五、实验结果在50~60℃的水浴中加热10分钟后,试管内壁出现光亮的银镜。
六、实验分析1. 银镜反应的原理是醛基具有还原性,可以将银氨溶液中的银离子还原成银。
2. 温度对银镜反应有影响,适宜的温度范围是50~60℃。
3. 实验中,银氨溶液的浓度、氨水的浓度、乙醛溶液的浓度以及加热时间等因素都会影响银镜反应的效果。
七、实验结论通过本次实验,我们掌握了银镜反应的基本原理和操作方法,并成功制备了光亮的银镜。
实验结果表明,温度对银镜反应有重要影响,适宜的温度范围是50~60℃。
在今后的实验中,我们可以根据实际情况调整实验条件,以获得更好的实验效果。
八、注意事项1. 操作过程中要小心,避免溶液溅到皮肤上。
2. 实验过程中要注意安全,避免火灾和爆炸事故。
用于银镜反应的银氨溶液成分及碱性的探究
A g O H + 2 N H 3 ‘ H 2 0 =A g ( N H 3 ) 2 O H + 2 H 2 0
实验 2 : 在1 0 m L 2 %的A g N O 溶 液 中逐滴 加 入 2 %的稀 氨水 , 每隔一段 时间测定一次溶液 的 p H, 直到
在 高中化学选 修 5教材 ( 包括人教 版、 苏教 版、 鲁
溶液 。 笔 者认为此结论欠妥 , 因为溶液 中的 N H N O 和 A g ( N H ) O H不能 大量共存。 当A g O H完全沉 淀后继续 滴 人 氨水 , 生成 的 A g ( N H , ) O H电离生 成 的 O H 一 就会 跟N H ; 结合生成 N H3 ・ H 2 O :
式为:
A g N O 3 + 2 N H 3 ‘ H 2 0  ̄A g ( N H3 ) 2 N O 3 + 2 H2 0
A g ( N H 3 ) 2 N O 3 和A g ( N H 3 ) 2 O H都 是配位化 合物 , 在 水溶液中完全 电离生成 内界离子和外界离子, 而内界离 子A g ( N H 。 ) ; 却只能微弱 电离出 A 和 N H 。
实 验 研 究
用 于银 镜 反 应 的银 氨 溶液 成 分 及 碱 性 的探 究
李成 刚,何 小稳
( 淮 阴 中学 ,江 苏淮 阴 2 2 3 0 0 2 )
摘要: 高 中化学 教 材 中有关 硝 酸银 溶液 中滴 加氨 水生 成 的银氨 溶液 成分 的表 述 不够 准确 , 从 而导致 部分 中学化 学 教师 存 在认识
N H 4 N O 3 + A g ( N H3 ) 2 O H—A g ( N H 3 ) 2 N O 3 + N H 3 H 2 0
醛银镜反应制银氨溶液AgNO3NH3·H2O=AgOH↓NH4
第八章醛银镜反应制银氨溶液:AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银(络合物)产物为:1水、2银、3氨。
银镜反应的注意事项1、银镜反应要求在碱性环境下进行,但氨水不应过量太多。
2、碱性环境下,乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。
3、水浴加热时不可振荡和摇动试管4、1mol–CHO被氧化,就应有2molAg+被还原5、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜与新制氢氧化铜的反应氢氧化铜的制备:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4说明:Cu(OH)2必须是新制的,而且碱要过量。
现象:有红色(Cu2O)沉淀生成应用:检验醛基的存在,医学上检验病人是否患糖尿病思考:乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色?乙醛能与弱的氧化剂Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2反应,说明醛基的还原剂比较强。
因此可知乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色氧化反应:·原理:有机物得氧或去氢·包括:燃烧反应、被空气(氧气)氧化、被酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化,醛基的银镜反应和被新制Cu(OH)2悬浊液氧化有机物一般都可以发生氧化反应,此过程发生了碳碳键或碳氢键的断裂。
还原反应·包括:烯、炔、苯环、醛、油脂(下一章)等和氢气加成,·原理:有机物得氢或去氧说明:“氧化”和“还原”反应是针对有机物而言的,有机物被氧化则定义为氧化反应,有机物被还原则定义为还原反应。
关于甲醛的几个问题:1、甲醛的应用全面认识甲醛的利与弊。
2、甲醛的银镜反应、与新制氢氧化铜反应方程式书写。
1mol甲醛与银氨溶液反应可以生成4mol Ag13、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得,反应方程式为。
发生银镜反应又能发生水解反应官能团
发生银镜反应又能发生水解反应官能团1. 引言1.1 银镜反应简介银镜反应,也称为银氨反应,是一种用于检测还原性羟基的化学反应。
这种反应以其产生的银镇镜色被广泛应用于化学实验教学和有机合成中。
银镜反应的基本原理是将还原性羟基还原成醛或酮,然后通过与银离子反应生成银镇镜色沉淀。
通常情况下,将含有还原性羟基的化合物与银氨溶液混合,加热至沸腾,就会出现银镇镜色的沉淀。
银镜反应的机理可以分为两个步骤:首先是还原性羟基被还原为醛或酮;然后是银离子与还原后的产物反应生成银镇镜色。
这个反应过程通常在碱性条件下进行,因为碱性条件有助于加速还原性羟基的还原反应。
银镜反应是一种简单而有效的化学反应,可以用来检测和产生醛或酮化合物。
在有机化学领域,银镜反应是一个重要的实验技术,也有着广泛的应用前景。
1.2 水解反应简介水解反应是一种重要的有机化学反应,指有机物分子中的化学键被水分子断裂,形成更简单的有机产物或离子的过程。
在水解反应中,水分子作为亲核试剂攻击有机物分子的一个或多个化学键,导致化学键的断裂和新键的形成。
水解反应可以分为酸催化水解和碱催化水解两种类型,其中酸催化水解是指在酸性条件下进行的水解反应,而碱催化水解是指在碱性条件下进行的水解反应。
水解反应在有机合成中具有重要的应用价值,可以用于合成醇、醛、酮等有机化合物。
水解反应还可以用于分解酯、醚、酰胺等化合物,从而获得相应的羧酸、醛、酰胺等产物。
水解反应通常在适当的温度和pH条件下进行,以促进反应的进行并提高产率。
水解反应是有机化学中一种重要的反应类型,具有广泛的应用领域和重要的化学意义。
对水解反应的研究不仅可以揭示有机物分子之间的相互作用和转化过程,还可以为有机合成反应的设计和优化提供有益的参考。
2. 正文2.1 银镜反应的机理银镜反应是一种重要的有机化学反应,通常用于检测醛类化合物的存在。
其机理可以分为以下几个步骤:1. 共轭加成反应:醛类化合物在碱性条件下与银离子反应生成烯醇盐中间体。
乙醛的银镜反应实验(实验报告)
乙醛的银镜反应实验【实验目的】1.通过实验探究乙醛与银氨溶液的反应及其在醛基检验中的应用。
2.以乙醛为例,掌握醛类的结构特点、性质、用途。
3.培养学生的科学探究和与创新意识及科学态度。
【实验用品】仪器:烧杯,药匙,试管,酒精灯,火柴,胶头滴管、镊子试剂:AgNO3溶液、氨水、乙醛【实验内容】【实验1】乙醛与银氨溶液的反应—银镜反应实验操作①在洁净加入1 mL 2% AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水,使最初产生的沉淀溶解,制得银氨溶液。
②滴入3滴乙醛,振荡后将试管放在热水浴中温热。
观察实验现象。
实验现象①向AgNO3溶液中滴加稀氨水,先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解;②加入乙醛,水浴加热一段时间后,试管内壁上产生光亮的银镜。
实验结论乙醛具有还原性,能够氧化银氨溶液,生成银单质。
方程式A中:AgNO3+ NH3·H2O === AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O === Ag(NH3)2OH + 2H2OC中:CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3+ H2O应用①检验醛基;②制镜、制保温瓶胆。
【注意事项】(1)试管内壁必须洁净;(2)银氨溶液要现配现用;(3)碱性环境,水浴加热;(4)加热过程中不能摇动试管;(5)用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
△【实验改进】(1)配制银氨溶液氨水易过量,需重新配制(2)部分学生过于好奇水浴加热时晃动试管使实验失败能否不加热就能快速取得更好的实验效果?改进实验方法①在一洁净试管中加入3mL 3%硝酸银溶液②缓慢的向其中滴加2%氨水至生成的沉淀恰好完全消失③回滴1~2滴硝酸银溶液,使混合溶液略显浑浊④加入1mL4%葡萄糖溶液,振荡试管,混和均匀⑤滴入4滴20%NaOH溶液,迅速塞上橡胶塞,快速垂直振荡30秒。
【银镜清洗】本次实验中,你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受?。
银镜反应实验报告范本(3篇)
实验名称:银镜反应实验日期:2023年X月X日实验地点:化学实验室实验目的:1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
2. 掌握银镜反应的基本操作步骤。
3. 通过实验观察银镜反应的现象,验证醛类化合物的还原性。
实验原理:银镜反应是利用醛类化合物与银氨溶液([Ag(NH3)2]OH)在碱性条件下反应,将银离子还原为银单质,沉积在试管壁上形成光亮的银镜。
反应的化学方程式如下:\[ R-CHO + 2[Ag(NH3)2]^+ + 3OH^- \rightarrow R-COO^- + 2Ag↓ + 4NH3 + 2H2O \]实验用品:- 试管- 烧杯- 酒精灯- 玻璃棒- 硝酸银溶液(AgNO3)- 氨水(NH3·H2O)- 乙醛(CH3CHO)- 1mol/L氢氧化钠溶液(NaOH)- 蒸馏水- 酒精实验步骤:1. 在试管中加入1ml 2%硝酸银溶液。
2. 加入2ml 1mol/L氢氧化钠溶液,充分振荡,直至沉淀完全溶解。
3. 加入几滴氨水,振荡至溶液澄清。
4. 加入2-3滴乙醛溶液,轻轻振荡。
5. 将试管放入50-60℃的水浴中加热5-10分钟。
6. 观察并记录实验现象。
实验现象:加热后,试管壁上出现光亮的银镜。
实验结果分析:银镜反应的出现证明了乙醛具有还原性,可以将银离子还原为银单质。
实验中加热的目的是为了加快反应速率,而温度的控制是为了保证反应的顺利进行。
注意事项:1. 实验过程中要严格控制氨水的加入量,过量会导致银镜反应不彻底。
2. 加热时要注意安全,避免烫伤。
3. 实验结束后,要及时清洗实验器材。
实验总结:银镜反应是一种重要的有机化学反应,通过本实验,我们了解了银镜反应的原理和操作步骤,并掌握了观察实验现象的方法。
实验结果表明,乙醛具有还原性,可以将银离子还原为银单质。
通过本次实验,我们提高了实验操作能力和分析问题的能力。
实验报告:一、实验目的1. 理解银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
影响银镜反应的实验因素探讨
影响银镜反应的实验因素探讨韦春莉所谓银镜反应,是指醛与弱氧化剂发生氧化还原反应,醛被氧化成相同碳原子个数羧酸,而试剂中的银离子被还原成单质银,均匀地涂在试管壁上,形成一层明亮的银镜,故称银镜反应。
除醛类化合物可发生银镜反应外,其它结构中含有醛基的化合物也可发生此反应如葡萄糖、甲酸等均能发生银镜反应。
许多同学在做本实验时得不到理想结果,有的无任何现象,有的试管壁上银镜涂的不均匀,也有的只生成一些灰黑色沉淀,究竟哪些因素影响银镜的生成呢?可通过下面实验来说明。
第一组实验:取一支大试管,配制4m1银氨溶液,将其分装在两支试管中(一支很洁净A;另一支不太干净B).然后分别向A,B两试管中加入l ml 10%的葡萄糖溶液,同时置于70℃热水浴中,过一段时间后发现:A试管银镜比B试管中明亮很多。
因此可以得出结论:试管的洁净度直接影响银镜的质量。
但试管的洁净度是否是银镜反应成败的关键呢?第二组实验:取甲、乙两个试管,在甲试管(洁净)中加入2毫升5%的银氨溶液和1毫升10%的葡萄糖溶液,然后水浴加热;在乙试管(不洁净)中加入2毫升5%银氨溶液和2毫升10%的葡萄糖溶液,然后水浴加热。
几分钟后发现,乙试管中产生银镜比甲试管还要好。
由此可得出结论:试管的洁净度虽是影响银镜反应的条件,但并不是成败的关键。
那么影响银镜反应成败的关键因素是什么呢?第三组实验:用5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液做对比实验。
取干净试管四支,编号1、2、3、4,各加入2ml 2%的硝酸银溶液,再滴加2滴10%的氢氧化钠,再滴加2%的氨水(边加边振荡)至白色沉淀物恰好溶解,然后依次加入5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液1ml,快速振荡后置于70℃的水浴中。
1min后四支试管都有银镜生成,试管2的银镜质量最好,试管1、3次之,试管4的银镜质量最差。
实验结果说明,葡萄糖溶液浓度越大,反应速度越快,但是,反应速度太快,部分银粒不能及时附着到试管壁上,而沉淀在溶液中,形成的银镜层较薄。
影响银镜反应的实验因素探讨
影响银镜反应的实验因素探讨10111550109 韦春莉所谓银镜反应,是指醛与弱氧化剂发生氧化还原反应,醛被氧化成相同碳原子个数羧酸,而试剂中的银离子被还原成单质银,均匀地涂在试管壁上,形成一层明亮的银镜,故称银镜反应。
除醛类化合物可发生银镜反应外,其它结构中含有醛基的化合物也可发生此反应如葡萄糖、甲酸等均能发生银镜反应。
许多同学在做本实验时得不到理想结果,有的无任何现象,有的试管壁上银镜涂的不均匀,也有的只生成一些灰黑色沉淀,究竟哪些因素影响银镜的生成呢?可通过下面实验来说明。
第一组实验:取一支大试管,配制4m1银氨溶液,将其分装在两支试管中(一支很洁净A;另一支不太干净B).然后分别向A,B两试管中加入l ml 10%的葡萄糖溶液,同时置于70℃热水浴中,过一段时间后发现:A试管银镜比B试管中明亮很多。
因此可以得出结论:试管的洁净度直接影响银镜的质量。
但试管的洁净度是否是银镜反应成败的关键呢?第二组实验:取甲、乙两个试管,在甲试管(洁净)中加入2毫升5%的银氨溶液和1毫升10%的葡萄糖溶液,然后水浴加热;在乙试管(不洁净)中加入2毫升5%银氨溶液和2毫升10%的葡萄糖溶液,然后水浴加热。
几分钟后发现,乙试管中产生银镜比甲试管还要好。
由此可得出结论:试管的洁净度虽是影响银镜反应的条件,但并不是成败的关键。
那么影响银镜反应成败的关键因素是什么呢?第三组实验:用5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液做对比实验。
取干净试管四支,编号1、2、3、4,各加入2ml 2%的硝酸银溶液,再滴加2滴10%的氢氧化钠,再滴加2%的氨水(边加边振荡)至白色沉淀物恰好溶解,然后依次加入5%、10%、15%、20%的葡萄糖溶液1ml,快速振荡后置于70℃的水浴中。
1min后四支试管都有银镜生成,试管2的银镜质量最好,试管1、3次之,试管4的银镜质量最差。
实验结果说明,葡萄糖溶液浓度越大,反应速度越快,但是,反应速度太快,部分银粒不能及时附着到试管壁上,而沉淀在溶液中,形成的银镜层较薄。
银氨溶液及银镜反应废液久置后的产物探讨
实验园地^%y a a n n d i银氨溶液及银镜反应废液久置后的产物探讨2020年第12期(总第532期)中教学参考ZH O N C ;\( E H I A \I F . J lA O X l E C A N K A OJ尚凡朋(长春吉大附中实验学校吉林长春130012)文章编号:1002-2201 (2020) 12408141中图分类号:G 633.8文献标识码:B银氨溶液的配制以及银镜反应是高中化学中重要 的实验,笔者在教学过程中偶然发现,做完银镜反应的 废液在静置一天后,烧杯壁上会出现棕黑色有金属光泽 的“银镜”,而直接将银氨溶液静置一天以后,得到棕褐 色略带银白色的固体。
这两种溶液静置以后生成什么? 产物是否相同?带着这些疑问,笔者做了实验,并对实 验结果进行了探讨。
―、实验过程及现象1.银氨溶液的配制:在洁净的试管中加人1 m L 2%的A g N 03溶液,然后边振荡边逐滴加人2%的新氨水。
实验中发现先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐溶解,待产生 的白色沉淀完全溶解时,停止滴加,即得到银氨溶液。
2.银镜反应实验:向配制好的银氨溶液中滴加3滴 乙醛,振荡后放在热水浴中温热,一段时间后试管表面 产生一层银镜。
3. (1)将新制的银氨溶液中加人少量的N a O H 溶 液,静置一天,得到棕褐色略带银白色的固体,搅拌后此 固体可重新溶解于原银氨溶液中。
(2)将银镜反应后的废液倒入试管中,静置一天。
烧杯壁上出现棕黑色有金属光泽的“银镜”,滴加几滴浓 氨水,此物质不消失。
二、产物分析1.银氨溶液久置后的生成物探讨银氨溶液的制备是向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水, 至产生的沉淀恰好溶解为止。
文献m 指出,此银氨溶液 的 P H 约为 10.8;又因为[A g (N H 3)2] +的 lgp , =3.40,lgp 2 =7.40,稳定常数较高,可以认为,银氨溶液中A g 和 N H 3的主要存在形式均为[A g (N H 3)2] + ,同时还有一定量的NOj •、少量的N H 3以及极少量的A g +。
银氨溶液检验醛基方程式
银氨溶液检验醛基方程式1. 引言银氨溶液是一种常用的化学试剂,可以用于检验有机化合物中的醛基。
醛基是有机化合物中一种重要的官能团,其结构中含有一个碳氧双键和一个碳氢单键。
通过与银离子反应,可以形成银镜反应,从而检验醛基的存在。
本文将介绍银氨溶液检验醛基的原理、实验步骤以及相关的化学方程式。
2. 原理银氨溶液(Tollens试剂)是由银离子(Ag^+)和氢氧化钠(NaOH)以及过量的氨水(NH3·H2O)组成。
在碱性条件下,银离子和醛基发生还原反应生成对应的羧酸盐和银沉淀。
此处以甲醛为例进行说明:甲醛分子中的羰基碳与银离子发生电子转移,还原成为甲酸盐,并同时生成一层金属银沉淀。
这个沉淀在试管内壁上形成一面镜面反射。
3. 实验步骤3.1 准备试剂和仪器材料•银氨溶液(Tollens试剂)•氢氧化钠溶液(NaOH)•氨水(NH3·H2O)•甲醛溶液(CH2O)•试管•雾化瓶3.2 实验操作1.取一只干净的试管,加入适量的银氨溶液。
2.向试管中加入少量氢氧化钠溶液,并充分混合。
3.使用雾化瓶,向试管中喷洒少量甲醛溶液。
注意不要直接将甲醛溶液倒入试管中。
4.观察试管内是否出现银镜反应。
如果出现银镜反应,则表示甲醛中存在醛基。
4. 化学方程式在本实验中,以甲醛为例,其化学方程式如下:CH2O + 2Ag(NH3)2OH + H2O → HCOONa + Ag↓ + 4NH3 + 4H2O方程式中的↑表示生成物为沉淀。
5. 结论与讨论通过观察实验结果,如果试管内出现银镜反应,则可以判断甲醛溶液中存在醛基。
银镜反应是醛基检验的经典方法之一,其原理简单、操作方便,并且对于很多醛基化合物都适用。
需要注意的是,银氨溶液在制备和使用过程中要小心操作,避免接触皮肤和眼睛。
实验结束后,应妥善处理废液和废弃物。
6. 参考文献1.Tollens, B. (1904). Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft,37(2), 1633-1639.2.March, J. (1985). Advanced Organic Chemistry: Reactions,Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons.以上就是银氨溶液检验醛基方程式的详细介绍。
银氨溶液发生银镜反应
银氨溶液发生银镜反应
银镜反应是醛基被银氨溶液氧化成羧基的反应,除了甲酸之外的羧酸都不能发生银镜反应.
银氨溶液的制备:NH3·H2O + AgNO3 == AgOH + NH4NO3 ,AgOH + NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + H2O
操作:往硝酸银溶液中逐滴加入氨水,直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止!
乙醛银镜反应:CH3CHO + Ag(NH3)2OH =水浴加热= NH4COOH + H2O + Ag↓+ 3NH3
1、银镜反应化学方程式为:HCHO+4Ag(NH3)2OH--加热→4Ag↓+2H2O+(NH4)2CO3+6NH3↑(水浴加热)银镜反应是银氨溶液(又称土伦试剂)被含有醛基化合物还原,而生成金属银的化学反应。
2、由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时,光亮如镜,故称为银镜反应。
3、在化学实验中,常用这个实验来鉴定含有醛基的化合物,也用来证明银离子有一定的氧化性。
4、因而该实验一直保留在中学化学教材中,在大学无机实验中也常占有一席之地[1] [2]。
5、加之,在工业上该反应可用于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。
6、所以这个反应过程经常要被重复,化学反应方程式也常按要求被书写出来。
银镜反应方程式的正确写法
银镜反应⽅程式的正确写法⼀个⾄今仍被错误表述的反应——银镜反应银镜反应是银氨溶液(⼜称⼟伦试剂)被含有醛基化合物还原,⽽⽣成⾦属银的化学反应。
由于⽣成的⾦属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时,光亮如镜,故称为银镜反应。
在化学实验中,常⽤这个实验来鉴定含有醛基的化合物,也⽤来证明银离⼦有⼀定的氧化性。
因⽽该实验⼀直保留在中学化学教材中,在⼤学⽆机实验中也常占有⼀席之地[1] [2]。
加之,在⼯业上该反应可⽤于在玻璃上制镜、及保温瓶内胆的涂银。
所以这个反应过程经常要被重复,化学反应⽅程式也常按要求被书写出来。
但,即使是这样⼀个在化学教学中被⼈们很重视的化学反应⽅程式,直⾄现在竟还没能以⼀个让⼈⽆可挑剔的⾯⽬出现,这不能不算是化学界的⼀个悲哀。
⼀、认识⽔平有限时代的银镜反应化学⽅程式早在上个世纪五、六⼗年代的中学化学教课书中,就已有银镜反应化学⽅程式的⾝影。
由于那时还是配合物知识开始拓荒的时代,对这类化合物该叫“络合物”、还是“配合物”还处于争论中,所以在中学化学体系中是没有配合物的地位的。
这样⼄醛溶液所参与的银镜反应,就被简单地写为:CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag↓ (1)虽然看上去,反应物“Ag2O”的写法是怪怪的,但学⽣很容易“理解”。
因为在配制银氨溶液时,学⽣看到了Ag2O沉淀的⽣成,是继续滴加氨⽔后沉淀才溶解的。
教师只要再解释⼀下“在银氨溶液中银的价态没有改变,只是以另⼀种更复杂的形式存在,可以认为还是Ag2O”,学⽣⼀般也就认可了。
该⽅程式有与反应实际进⾏情况吻合的不够好之嫌,但易于配平,容易记住,优点也是很明显的。
对这种连物种的存在形式都⽆法“严格”些的反应⽅程式,谁还会有⼼情再去讨论,它是否还有其它“错误”呢?⼆、引⼊配合物概念后仍很“粗糙”的银镜反应化学⽅程式在上个世纪七⼗年代末期(⽂化⼤⾰命之后),“络合物”的知识就被引⼊到了中学化学教材中。
这样就有可能告诉学⽣,反应是在有机还原剂(含有醛基)与银氨络离⼦之间进⾏的。
银氨溶液的配制
加碱可使乙醛与银氨溶液在常温 下发生反应,但如果滴加氢氧化 钠过量,反应速率太快,产生的 银镜会发黑。
(二)改进后的演示实验
[方法一] 在一支洁净的试管里加入约1mL AgNO3溶液,滴入1滴NaOH溶液,再逐滴 加入氨水,边滴边振荡至刚好澄清为止, 得银氨溶液。向此溶液中加1滴甲溶液,不 断振荡,溶液慢慢变黑,再加1~2滴甲溶 液,不断振荡,逐渐出现光亮的银镜。
“银镜反应”
演示实验的研究
化学化工学院 徐汪华
一.实验目标
1.了解检验醛基的实验方法。 2.探索生成光亮银镜的实验条件。 3.探讨银镜反应实验原理的教学 方法。
二.实验原理
在碱性溶液中,醛及某些含有醛基的化合物 能把银氨溶液中银氨络离子的正一价银还原成 零价银。例如: CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 析出的银在玻璃器壁上形成光亮的镀层即银 镜,故称银镜反应。
五.问题与讨论
1.试管不洁净对实验有何影响?试管为什么 要用NaOH溶液来洗涤? 2.氨水为什么要适量?而且滴加速度要慢? 3.NaOH溶液的量可以过量吗? 4.银氨溶液为何要临时配制? 5.甲溶液中加入乙醇的作用是什么? 6.加入最后一种溶液时,振荡为什么要快?
我们不妨把硝酸银的浓度降低,变成 0.001M,再用乙醛还原,这时沉积出来的 金属银的颗粒就很细了,但是还是镀不出 光亮的镜面。原来这一次是由于溶液中的 银离子又太少了,沉积在容器内壁上的银 颗粒虽细,但镀得不致密,厚度也不够, 所以仍然成不了镜面。
从上面的分析可以得知,做成镜子的关 键有两点: 一是溶液中的银离子浓度要小(才能使 沉积出来的银颗粒细); 二是溶液中还要有足够的银离子能够产 生比较厚的和致密的银膜)。
银氨溶液和糖发生银镜反应方程式
银氨溶液和糖发生银镜反应方程式【摘要】银氨溶液和糖发生银镜反应是一种常见的化学实验,通过此实验可以观察到糖在碱性条件下与银氨离子反应生成镜面银沉淀的现象。
本文将介绍银镜反应的原理,解析银氨溶液和糖的化学反应过程,详述实验条件和步骤,并总结实验结果和观察现象。
在将总结实验特点,探讨可能存在的误差,并展望未来的研究方向。
通过这篇文章的阐述,读者可以更深入地了解银氨溶液和糖发生银镜反应方程式的实验特征,为相关领域的学习和研究提供参考。
【关键词】银氨溶液,糖,银镜反应,方程式,原理,化学反应,实验条件,实验步骤,实验结果,观察现象,实验特点,误差,研究方向1. 引言1.1 介绍银氨溶液和糖发生银镜反应方程式的重要性银镜反应是化学实验中常见的反应之一,通过观察镜面反射的银镜现象可以确定卡路里含量,这对于食品分析和质量检测有着重要的应用价值。
银氨溶液和糖发生银镜反应是一种经典的化学实验,在实验中糖在酸性条件下被氧化,产生的还原糖将银离子还原为银反应生成银镜。
这个反应过程简单明了,易于操作,并且观察到的银镜效果让实验结果直观可见,因此被广泛应用于教学实验和科研实验中。
通过研究银氨溶液和糖发生银镜反应方程式,我们可以更深入了解化学反应的机理和过程,探索其中的化学规律性,并且在探索实验可能存在的误差的也为进一步的研究提供了方向。
认识和理解银氨溶液和糖发生银镜反应方程式的重要性不仅在于实验技术的应用,更在于对化学本质的探索和认知。
2. 正文2.1 银镜反应的原理银镜反应是一种经典的化学实验,通过观察反应过程中产生的沉淀来验证反应物之间的化学性质。
这一实验常用于检验还原糖的存在,其中银氨溶液和糖反应生成银镜便是一种常见的反应方式。
银镜反应的原理在于糖分子的羟基与银离子反应生成银原子,这些银原子沉积在试管内壁上形成银镜。
糖分子的环状结构能够提供所需的还原电子,将银离子还原为银原子。
而银氨溶液中的银离子则是作为氧化剂来接受这些还原电子,完成了反应过程。
醛银镜反应制银氨溶液AgNO3NH3·H2O=AgOH↓NH4
第八章醛银镜反应制银氨溶液:AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O氢氧化二氨合银(络合物)产物为:1水、2银、3氨。
银镜反应的注意事项1、银镜反应要求在碱性环境下进行,但氨水不应过量太多。
2、碱性环境下,乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。
3、水浴加热时不可振荡和摇动试管4、1mol–CHO被氧化,就应有2molAg+被还原5、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜与新制氢氧化铜的反应氢氧化铜的制备:CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4说明:Cu(OH)2必须是新制的,而且碱要过量。
现象:有红色(Cu2O)沉淀生成应用:检验醛基的存在,医学上检验病人是否患糖尿病思考:乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色?乙醛能与弱的氧化剂Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2反应,说明醛基的还原剂比较强。
因此可知乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色氧化反应:·原理:有机物得氧或去氢·包括:燃烧反应、被空气(氧气)氧化、被酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化,醛基的银镜反应和被新制Cu(OH)2悬浊液氧化有机物一般都可以发生氧化反应,此过程发生了碳碳键或碳氢键的断裂。
还原反应·包括:烯、炔、苯环、醛、油脂(下一章)等和氢气加成,·原理:有机物得氢或去氧说明:“氧化”和“还原”反应是针对有机物而言的,有机物被氧化则定义为氧化反应,有机物被还原则定义为还原反应。
关于甲醛的几个问题:1、甲醛的应用全面认识甲醛的利与弊。
2、甲醛的银镜反应、与新制氢氧化铜反应方程式书写。
1mol甲醛与银氨溶液反应可以生成4mol Ag13、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得,反应方程式为。
银镜反应实验中若干问题的讨论
银镜反应实验中若干问题的讨论银镜反应实验是中学化学有机反应的重要实验,是用来检验含醛基物质的特性反应。
中学化学中能发生银镜反应的物质有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
下面就实验过程中涉及到的有关问题加以讨论。
1.银镜反应需要的仪器和药品仪器:洁净的试管、胶头滴管、烧杯。
药品:2%硝酸银溶液、5%NaOH溶液、2%氨水、热水、2%~4%乙醛溶液。
2.反应物用量和实验具体操作过程(1)银氨溶液的配制:先加入2mL2%硝酸银溶液,再逐渐滴入2%氨水,边滴加边震荡,直到生成的沉淀刚刚消失为止,得到无色银氨溶液,再加入1滴5%NaOH溶液。
(2)银镜的生成:将配置好的银氨溶液放在试管内,滴入5滴乙醛溶液,轻微震荡后放入盛有热水的烧杯里,此时不要再摇动试管,静置后银镜产生。
反应方程式:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O3.实验注意事项(1)银氨溶液配制时氨水用量:滴加氨水使沉淀刚好溶解即可,应防止加入过量氨水。
一方面银氨溶液中如果有过量的NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化能力;另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏,且有利于氨化银的生成,不利于〔Ag(NH3)2〕+的解离,不利于形成银镜,此时若加入醛,还易生成易爆的雷酸银(AgOCN)。
(2)银氨溶液要随配随用,不可久置不能贮存。
若长久放置,会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀(Ag3N)、AgN3(叠氮化银)、AgOCN(雷酸银)。
这些物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。
在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。
(3)反应条件:水浴加热且温度控制在60℃左右。
若水浴温度超过70℃或直接加热,因乙醛沸点低(20.8℃),乙醛会大量挥发而使反应效果变差,或难以得到光亮的银镜,只能得到黑色细粒银的沉淀且还会生成雷酸银(AgOCN),有可能发生爆炸。
(4)加入少量5%NaOH溶液的作用:2mL2%硝酸银溶液中加入1滴5%NaOH溶液,实验效果最佳。
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银氨溶液银镜反应
注:红色文字为需要特别注意的考试重点和考查细节。
一、简介
银氨溶液又叫多伦(杜伦)试剂。
化学式:[Ag(NH
3)
2
]OH·xH
2
O 。
二、配置方法
1.准备试管:在试管里先注入少量NaOH溶液,振荡,然后加热煮沸。
把NaOH
倒去后,再用蒸馏水洗净备用。
2.配置溶液:在洗净试管中,注入1mL AgNO3溶液,然后逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
三、银镜反应
在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,再加入氢氧化钠的水溶液,然后一边振荡试管,可以看到白色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫银氨溶液)。
(一)乙醛的银镜反应
再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热(热水浴)。
不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
(在此过程中,不要晃动试管,否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
)
(二)葡萄糖的银镜反应
滴入一滴管的葡萄糖溶液,振荡后把试管放在热水中温热(热水浴)。
不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
(三)反应本质
在这个反应里,硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银(化学方程式见下),这是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成
-COOH),乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵,而银离子被还原成金属银。
从葡萄糖的角度来说,葡萄糖中有醛基,具有还原性,将硝酸银中的银离子还原成金属银。
四、注意事项
1.银镜反应的成败关键之一,是所用的仪器是否洁净。
2.配制银氨溶液时,应防止加入过量的氨水。
银氨溶液必须随配随用,不可久置。
3.实验完毕,试管内的银氨溶液要及时处理,先加入少量盐酸,倒去混和液后,再用少量稀硝酸洗去银镜,并用水洗净。
否则可能会生成雷爆银。
4.银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖)也是发
生银镜反应。
银镜反应的细节
2[Ag(NH
3)
2
OH]+R-CHO=R-COONH
4
+2Ag↓+H
2
O+3NH
3
{因为氨气极易溶于水,所以不标
气体逸出符号“↑”}
(甲醛除外,甲醛与银氨溶液反应方程 HCHO + 4[Ag(NH
3)
2
]OH = (NH4)
2
CO
3
+ 4Ag↓+
6NH
3 +2H
2
O{因为氨气极易溶于水,所以不标气体逸出符号“↑”})
在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水。
这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH
3
容易过量,使Ag过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力。
五、相关化学方程式
AgNO
3+NH
3
·H
2
O=AgOH↓+NH
4
NO
3
2AgOH=Ag
2O+H
2
O
Ag
2O+4NH
3
·H
2
O=2【Ag(NH
3
)
2
OH】+3H
2
O
或
AgOH+2NH
3·H
2
O=Ag(NH
3
)
2
OH+2H
2
O。