分析化学公式

3．基本计算

（1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b

（2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT)

（3）标准溶液的标定：

（两种溶液）

（B为固体基准物质）

（4）被测物质质量：

（5）有关滴定度计算：T T/B＝mB/VT

（与物质量浓度的关系）

（6）林邦误差公式：

pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；

ΔpX为终点pX ep与计量点pX sp之差即ΔpX＝pX ep–pX sp；

Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；

c与计量点时滴定产物的总浓度c sp有关。

3．基本计算

（1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若c a(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝c a；[OH-]＝c b。

一元弱酸(碱)：若cK a(b)≥20K w，c/K a(b)≥500，用最简式，。

多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：c a K a1(b1)≥20K w，c/K a1(b1)≥500，用最简式：；。

酸式盐：若 cK a２≥20K w，c≥20K a1，用最简式：。

弱酸弱碱盐：若cK a'≥20K w，c≥20K a，用最简式：。

缓冲溶液：若c a>20[OH-]、c b>20[H+]，用最简式：

（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：

强酸滴定强碱的滴定误差公式：

一元弱酸的滴定误差公式：

一元弱碱的滴定误差公式：

（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：

3．基本计算

（1）条件稳定常数：lgK MY'=lgK MY-lgαM -lgαY+ lgαMY

（2）滴定曲线上的pM'：

（3）化学计量点的pM'：pM'=×（pCM SP + lgK MY'）

（4）终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）： pMt = lgKMIn - lgαIn(H)（5）Ringbom误差公式：