化学实验报告 实验__滴定分析基本操作
实验五滴定分析基本操作
（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂） 25.00mL HCl
NaOH
溶液滴定
1滴酚酞
黄色变为红色
记录VNaOH
18
2020/12/25
表2-1 HCl溶液滴定NaOH溶液(甲基橙,终点颜色:由黄色橙色)
项目
次数
1
2
3
VNaOH / mL VHCl / mL VNaOH / VHCl 平均VNaOH / VHCl 偏差/%
如何记 录读
数？？？
（2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂）
以每分钟10mL的速度由碱管放出20～25mLNaOH
溶 液 于 锥 形 瓶 中 ， 加 入 1 滴 甲 基 橙 指 示 剂 ， 用 0.1
mol·L-1 HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止。
记下读数。平行滴定三次。计算体积比VHCl/VNaOH。 要求结果的相对偏差在0.3%之内（经过一定时间
由于盐酸易于挥发,可以提前在试剂瓶中加入 200mL左右的水,然后再量取盐酸,预先混合最后 用水冲稀至1L .
8 2020/12/25
四、实验内容
1．0.1 mol·L-1 酸碱溶液的配制
（2） 0.1 mol·L-1 氢氧化钠溶液的配制 通过计算求出配制500mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
的训练应达到0.1%）。
1滴？
12
2020/12/25
四、实验内容 能否采用量筒量取？
2．NaOH溶液与HCl溶液的浓度比较
（2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂）
HCl溶液
碱管20.00mLNaOH
滴定
或者20~25 mL
Hale Waihona Puke 1滴甲基橙黄色变为橙色
记录VHCl
滴定分析基本操作方法
滴定分析基本操作方法滴定分析是一种重要的化学分析方法。
在学校实验室及工业生产中都有广泛应用。
下面，我将介绍滴定分析的基本操作方法。
一、实验仪器和试剂实验仪器：滴定管、量筒、吸球、移液管等试剂：标准溶液、指示剂在滴定分析中，标准溶液是非常重要的。
标准溶液的浓度应该是已知的。
如果浓度未知，则需要另外进行测定。
指示剂则是用来指示滴定终点的。
二、准备工作1、根据需要，将固体样品加入到适当的容量瓶或烧杯中。
加入适量的溶剂后，摇匀或加热，溶解样品。
在最后加入溶剂时，需要将容量瓶放置在天平上秤量，直到所需质量的固体样品完全溶解并加入足够的溶剂为止。
2、如果需要滴定酸或碱时，在滴定前需要将试剂溶解并进行拌匀，以保证滴定时试剂的浓度均匀。
3、将试管或移液管清洗干净。
三、进行滴定1、将需要滴定的试剂注入滴定管中。
将滴定管放置在试管架上。
2、用量筒将适量的滴定试剂加入到试管中。
3、加入适量的指示剂。
4、开始滴定。
每次滴入试剂前，需要先将滴定管的液面读数与目测标记进行对比，并且将液面放在标记之下。
5、慢慢滴入试剂，每滴一滴后，液面会上升。
当到达滴定终点时，指示剂的颜色会发生改变。
6、在观察到颜色变化后，需要停止滴定，记录滴定过程中试剂的滴数，并计算所滴试剂数量。
7、进行计算，并且得出所需物质的含量。
四、实验注意事项：1、实验中要保持周围环境的安静，以免分散注意力。
2、滴定时要沉着冷静，滴定速度应该缓慢，以尽量准确地测量出所需数据。
3、滴定前要将滴定管液面放置在滴定管标记之下，每次滴定后均应将滴定管换向放置，以防止由于返流或滴定管沾壁等造成液面产生差错而误读。
4、指示剂应根据滴定的酸碱性质选用合适的指示剂。
5、每一次滴定都应该做几次重复实验，以确保结果的准确性。
总之，滴定分析方法非常简单而实用，可以准确、快速地分析出化学物质的含量。
但是在实验时需要认真仔细，严格按照操作规程进行，以避免误差的出现。
实验一-滴定分析基本操作
--分析化学实验部分
实验一 滴定分析基本操作练习
讲述内容
实验目的 实验原理 试剂及仪器 实验步骤 数据记录及处理
实验目的
1. 掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法 2. 通过滴定基本操作练习，掌握正确判定终点方
法和滴定技能 3. 熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点颜色的
1
250mL
2
清
量筒
10mL
1
单
100mL
1
细口瓶
1000mL 2(玻璃塞/橡胶塞各
一个)
锥形瓶
250mL
3
洗瓶
1
玻璃棒
1
洗耳球
1
胶头滴管
1
总结
容器洗涤应该遵循少量多次，每次尽量流尽残余 水的洗涤方法，洗干净的器皿内壁应不挂水珠。
读数时，视线-弯月面-标线应在同一水平线上。
滴定时，应根据需要掌握下列3种方法： 逐滴滴加 只加一滴 只加半滴
变化 4. 掌握酸碱指示剂的选择方法
实验原理
pH突跃范围为pH 4.3~9.7
2.酸碱滴定
pH
pH
12
12
HCl与NaOH反应，
8
终点产物为NaCl，溶液
4
呈中性。滴定的理论变
+1‰
8
pH
-1‰
4
0.1mol/L
酚酞 0.0001mol/L 甲基橙
色点为pH=7。
0
0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0
VHCl/VNaOH平均值 个别测定的 绝对偏差
相对平均偏差
备注
数据记录及处理 NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂 酚酞）
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验目的，通过本次实验，掌握滴定分析的基本操作技能，了解滴定分析的原理和方法，提高实验操作的准确性和实验技能。
实验仪器与试剂，分析天平、容量瓶、分析天平、滴定管、酸碱指示剂、标准溶液。
实验原理，滴定分析是一种重要的定量化学分析方法，通过向待测溶液中加入已知浓度的标准溶液，直至化学反应完全终止，从而测定待测溶液中的物质含量。
滴定分析的原理是根据化学反应的等当量关系，在反应终点时，已知溶液与待测溶液的物质含量相等，从而确定待测溶液中物质的含量。
实验步骤：1. 准备工作，清洗仪器、准备试剂、称取待测溶液。
2. 滴定操作，使用容量瓶准确配制标准溶液，使用滴定管滴定待测溶液，加入酸碱指示剂，观察颜色变化。
3. 记录数据，记录滴定前后的体积，计算滴定所需的标准溶液的体积。
4. 数据处理，根据滴定所需的标准溶液体积和已知标准溶液的浓度，计算待测溶液中物质的含量。
实验结果与分析，根据实验数据计算得出待测溶液中物质的含量为Xg/L，与理论值相符合，说明实验操作准确。
实验总结，通过本次实验，我掌握了滴定分析的基本操作技能，了解了滴定分析的原理和方法，提高了实验操作的准确性和实验技能。
同时，也加深了对化学分析方法的理解，为今后的实验和学习打下了良好的基础。
实验注意事项：1. 实验操作要仔细，避免溶液外溅和仪器破损。
2. 酸碱指示剂的选择要准确，颜色变化要清晰可辨。
3. 实验数据要准确记录，计算过程要仔细，避免出错。
实验存在的问题与改进措施：1. 在实验操作中，有时滴定速度不够均匀，导致滴定终点的判断不够准确。
改进措施是在滴定时要注意控制滴定速度，保持稳定。
2. 在数据处理过程中，有时计算出的结果与理论值有一定偏差。
改进措施是在实验操作和数据记录上更加细致，避免操作失误和数据记录错误。
通过本次实验，我对滴定分析有了更深入的了解，也意识到了实验操作中的一些问题，希望在今后的实验中能够加以改进，提高实验操作的准确性和数据处理的准确性。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告3.2.1 直接法根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取一定量的物质，经溶解后，定量转移至容量瓶中并稀释至刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。
这种溶液也称基准溶液（Standard Solution)。
用来配制这种溶液的物质称为基准物质（StandardSubstance)。
对基准物质的要求是：①纯度高，杂质的质量分数低于 0.02%，易制备和提纯；②组成（包括结晶水）与化学式准确相符；③性质稳定，不分解，不吸嘲，不吸收大气中C02，不失结晶水等；④有较大的摩尔质量，以减小称量的相对误差3.2.2 间接法（也称标定法）若欲配制标准溶液的试剂不是基准物，就不能用直接法配制。
（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽高，但组成不一定就与化学式相符，不一定能作为基准物使用。
）间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后用基准物通过滴定的方法确定己配溶液的准确质量浓度（或浓度），这一过程称为标定。
一、实验目的1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。
O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 NaOH+HCl = NaCl+H2甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）；酚酞（pp）变色范围：8.0（无色）～9.6（红色）计算：C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。
间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。
滴定实验基础操作实验报告
滴定实验基础操作实验报告实验名称：滴定实验基础操作实验报告一、实验目的1. 掌握滴定实验的基本原理和操作方法；2. 学习使用标准溶液测定未知溶液的浓度；3. 理解滴定曲线的构建方法。
二、实验仪器1. 滴定管：用于滴定溶液；2. Burette（分析滴定管）：用于控制滴定液的加入速度；3. 空气排出装置：用于排出滴定管内的空气；4. 显色剂：用于指示滴定的终点。
三、实验原理滴定实验是一种常见的定量化学分析方法，常用于测定未知溶液的浓度。
其基本原理是通过向溶液中加入一种已知浓度的滴定液，在滴定过程中，从色彩、电位、PH值等方面观察溶液的变化，以确定滴定终点，并进而计算出未知溶液的浓度。
四、实验操作1. 倒取一定体积的未知溶液放入滴定瓶中，加入适量的指示剂；2. 装好分析滴定管（burette），并用标定好的容量管将浓度已知的滴定溶液灌入分析滴定管中；3. 打开滴定管的活塞，使滴定液流至滴定管尖端，并排除空气气泡；4. 缓慢滴加滴定液，同时轻轻搅拌滴定瓶中的溶液，直到观察到明显的颜色变化（滴定终点）；5. 记录滴定液的用量，且要求滴定前后浓度已知的滴定液的体积差不应大于0.03 mL；6. 重复实验两次或以上，计算平均用量。
五、实验结果和数据处理1. 观察滴定终点时滴定液的用量，记为V mL；2. 已知滴定液的浓度为C mol/L，滴定液用量为V mL，则未知溶液的浓度为C ×V mL。
六、实验注意事项1. 滴定终点的判断：滴定终点是指溶液中发生明显的颜色、电位或PH值变化的点。
2. 每次重复实验前，应注意清洗滴定瓶、分析滴定管和容量管，避免交叉污染。
3. 滴定操作时应注意滴定管尖端的液滴不能滴入瓶内，以免引起误差。
七、实验总结通过本次滴定实验，我掌握了滴定实验的基本原理和操作方法。
在实验中，我学会了正确使用滴定管、分析滴定管和容量管，并掌握了排除空气气泡和确定滴定终点的技巧。
通过重复实验和数据处理，我成功地测定了未知溶液的浓度。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验报告：滴定分析基本操作
实验目的：
熟悉滴定分析的基本操作，掌握滴定分析方法的分析原理及技术要点。
实验原理：
滴定分析法是一种基于化学反应快速进行定量分析的方法。
滴定过程中，通常使用一种称为滴定剂(也称为滴定液)的稀溶液与一种称为滴定样(也称为分析物)的物质进行反应。
滴定剂中含有已知浓度的物质，滴定样需要进行测量。
滴定剂滴加过程中，通过指示剂的变化来判断反应是否已经达到了理论终点。
实验步骤：
1.清洗玻璃仪器
首先使用去离子水清洗滴定管、量筒等实验仪器以去除杂质和可能影响成果的化学物质。
2.准备溶液
按照试验要求或手册中给出的方法，称取一定量的分析物并将其溶解（如果必须进一步稀释或调节PH，那么请填写特定的方法）。
3.滴定操作
用标准化的滴定管将滴定剂滴加到分析物中，并观察指示剂变化，记录滴定液消耗量。
4.数据处理
对从滴定过程中记录下来的数据进行统计和计算，获得浓度等值。
实验结果：
通过进行滴定分析操作，我们获得了待定液的浓度，这对于后续实验或行业应用具有重要的作用。
结论：
滴定分析法是一种相对简单、准确的分析方法。
正确的操作方法可以确保获得准确的数据，因此需要仔细阅读操作手册并规范化实验操作。
同时，必须注意实验过程中的安全问题，例如眼睛和皮肤防护。
滴定分析操作 实验报告
滴定分析操作实验报告引言滴定分析是化学实验室中常用的定量分析方法之一。
通过滴定操作，可以确定溶液中某种物质的含量。
本实验旨在学习滴定分析的基本操作步骤，并通过一个具体的实验案例来展示滴定分析的应用。
实验目的1.掌握滴定操作的基本原理和步骤；2.了解滴定分析在化学分析中的应用；3.学习如何计算和表达滴定结果。
实验器材•玻璃滴定管•称量瓶•酸碱指示剂•架子和夹子•烧杯•磁力搅拌器•手套与护目镜等个人防护用品实验步骤1.实验准备–确保实验台面整洁，并将所需器材准备齐全；–戴上手套和护目镜，确保安全操作。
2.样品制备–称取一定量的待测溶液，转移到干净的烧杯中。
3.滴定操作–取一定量的标准溶液，装入玻璃滴定管中；–添加几滴酸碱指示剂到待测溶液中；–将玻璃滴定管插入待测溶液中，将滴定管尖端放在烧杯中；–轻轻旋转滴定瓶的活塞，让标准溶液缓慢滴入待测溶液中，同时观察指示剂颜色的变化；–当指示剂颜色发生明显变化时，停止滴定。
4.记录数据–记录标准溶液滴定前后的体积差，用于后续计算。
5.数据处理–根据滴定前后的体积差，计算出标准溶液的消耗量；–根据滴定反应的化学方程式和摩尔比例关系，计算待测溶液中所含物质的摩尔量或质量；–根据实验目的和要求，进行进一步的数据处理和分析。
6.结果表达–将实验结果以适当的形式进行表达，如摩尔浓度、质量百分比等；–根据实验结果进行结论的推断和总结。
实验注意事项1.实验过程中，应注意个人防护，佩戴手套和护目镜，避免化学品接触皮肤和眼睛。
2.滴定时，应缓慢滴定，并注意观察指示剂颜色的变化。
3.实验前应检查滴定管和其他器材的清洁度，并避免交叉污染。
实验结果分析根据实验数据，我们可以计算出待测溶液中所含物质的摩尔量或质量，并通过与标准值的比较，评估待测溶液的纯度、浓度等特性。
通过反复实验和数据处理，可以提高分析结果的精确性和可靠性。
实验结论通过本实验，我们学习了滴定分析的基本操作步骤，并了解了滴定分析在化学实验中的应用。
滴定分析操作实验报告
滴定分析操作实验报告【实验报告】滴定分析操作实验一、实验目的1.了解滴定操作的基本原理和方法；2.掌握滴定管、管口接触液滴准确的判断方法；3.建立起准确加标的原理和操作方法；4.了解酸碱滴定反应的特征和滴定曲线的解析。
二、实验原理滴定法是一种常用的定量分析方法，根据滴定液与被测溶液反应进行测定。
滴定反应要求反应快速、定量适中、滴定曲线明确等特点，可用于酸碱中和、氧化还原、络合滴定等反应的定量分析。
滴定分析主要分为以下几个步骤：1.准备试样：取适量溶液，加入滴定瓶；2.酸碱滴定：用标准酸或碱滴定至指示剂变色；3.记录滴定体积：记录滴定前后溶液滴定的体积差值；4.滴定反应方程：根据滴定反应方程确定等值点；5.结果处理：计算所测试液浓度。
三、实验仪器与试剂1.仪器：滴定管、天平、容量瓶、酸碱滴定仪等；2.试剂：氢氧化钠溶液、硫酸溶液、酚酞指示剂等。
四、实验操作1.准备工作(1)清洗滴定管：用洗涤剂及去离子水反复清洗，然后用酒精漂洗，最后用烘箱烘干。
(2)清除试剂残留：用并底法过滤或去除杂质粒子。
2.准确判断滴定管的滴答点(1)用试剂带试剂滴在滴定管内壁3-4滴，观察液滴形状：若液滴呈半球形，未和壁接触，则为滴答点。
(2)对酸滴定，加入酚酞指示剂，当液滴颜色变为浅粉红色时，为滴答点。
3.滴定操作(1)量取被测溶液：用容量瓶准确量取一定体积被测溶液。
(2)加入指示剂：根据所滴定的酸碱性质，选择适当的指示剂加入。
(3)开始滴定：将滴定管浸入试管中，慢慢滴定，直至指示剂颜色转变。
(4)记录滴定体积：记录滴定前后滴定液的体积差值。
(5)重复操作：重复3次滴定操作，求平均值。
4.结果计算(1)滴定的计算：根据滴定反应方程，计算滴定液的浓度。
(2)结果处理：计算样品的浓度。
五、实验结果与分析以氢氧化钠溶液为待测试剂，硫酸溶液为标准溶液，进行滴定分析实验。
根据实验数据计算出滴定液浓度为0.1mol/L。
六、实验总结通过本次实验，我深入了解了滴定分析操作的基本原理和方法。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液之间的化学反应，确定待测溶液中某种物质的含量。
本实验旨在掌握滴定分析的基本操作技巧，并通过对酸碱滴定和氧化还原滴定的实验，加深对滴定分析原理的理解。
实验一：酸碱滴定1. 实验目的掌握酸碱滴定的基本操作技巧，了解酸碱反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理酸碱滴定是通过酸碱中和反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有酚酞、溴酚蓝等，它们在酸碱中和反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中酸碱物质的含量。
实验二：氧化还原滴定1. 实验目的掌握氧化还原滴定的基本操作技巧，了解氧化还原反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理氧化还原滴定是通过氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有淀粉溶液、亚硝酸钠溶液等，它们在氧化还原反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中氧化还原物质的含量。
实验结果与讨论通过本次实验，我们成功地完成了酸碱滴定和氧化还原滴定实验，并获得了滴定剂用量和待测溶液中物质含量的计算结果。
在酸碱滴定实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
在滴定过程中，当滴定剂与待测溶液中的酸碱物质完全中和时，溶液颜色由无色变为粉红色。
滴定分析基本操作报告
滴定分析基本操作报告简介在化学实验室中，滴定是一种常用的分析方法，用来确定溶液中某种化学物质的浓度。
本报告将详细介绍滴定分析的基本操作步骤。
实验器材在进行滴定分析前，需要准备以下实验器材： - 量筒：用于测量液体的体积。
- 滴定管：用于滴定试剂的量取。
- 酸碱指示剂：用于指示反应的终点。
- 锥形瓶：用于盛放待测溶液。
- 滴定管架：用于固定滴定管。
- 磁力搅拌器：用于在滴定过程中搅拌溶液。
实验步骤以下是滴定分析的基本操作步骤：步骤一：准备工作1.将待测溶液倒入锥形瓶中。
2.加入适量的酸碱指示剂。
步骤二：滴定试剂的制备1.准备一定浓度的滴定试剂。
2.使用量筒将滴定试剂倒入滴定管中。
步骤三：滴定操作1.将滴定管放置于滴定管架上。
2.将滴定管中的试剂滴入待测溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
3.持续滴定，直到酸碱指示剂的颜色发生明显变化，表示达到滴定终点。
步骤四：记录实验数据1.记录滴定试剂滴定的体积。
2.根据滴定试剂的浓度和滴定体积计算待测溶液中化学物质的浓度。
注意事项在进行滴定分析实验时，需要注意以下事项：1.实验操作应准确无误，避免误差的产生。
2.滴定试剂的浓度应事先确定，并且要保证其准确度和稳定性。
3.滴定过程中要保持溶液的均匀搅拌，以保证反应的充分进行。
4.滴定终点的判断应准确，可以多次重复滴定以提高准确性。
5.实验后要及时清洗实验器材，避免交叉污染。
结论滴定分析是一种常用的分析方法，通过滴定试剂的体积和浓度，可以准确测定溶液中化学物质的浓度。
在进行滴定分析时，需要严格控制实验条件和操作步骤，以确保结果的准确性。
通过本实验可以加深对滴定分析方法的理解，并提高实验操作的技巧。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析一、实验目的用已知浓度标准溶液测定未知浓度溶液（待测溶液）浓度二、实验原理C(标准)*V(标准)=C（待测）*V（待测）三、主要仪器及试剂主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、锥形瓶、100ml烧杯、800ml烧杯试剂：未知浓度的HCl溶液（待测溶液）、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水四、实验步骤（一）滴定前的准备1. 配置500ml 0.1000mol/L的标准NaOH溶液: （a）计算所需氢氧化钠质量为0.2g; (b)用电子天平称取氢氧化钠固体2.0g; (c)置于100ml烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解; (d)将100ml烧杯溶液转移到800ml烧杯中，用适量蒸馏水洗涤100ml烧杯，并将其洗涤液转入800ml烧杯中（重复此操作3~4次）（e）加入蒸馏水到800ml烧杯中(总加水量为500ml) (f)将800ml烧杯中的溶液全部用玻璃棒转移到500ml细口瓶中（g）用橡胶塞塞好瓶口，贴上标签。
2.检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：将滴定管加水，关闭活塞，静止5分钟，观察是否有水漏出。
若漏水，酸式滴定管需在活塞上涂凡士林；碱式滴定管则需更换橡皮管）3.洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管3次，再用待装溶液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不润洗，也不需要烘干。
4.量取：将待测的溶液倒入酸式滴定管中至0刻度线，并用锥形瓶量取20mlHCl溶液；同理将所配置的NaOH标准溶液倒入碱式滴定管至0刻度线或0刻度线以下并记录该数值V1。
（注意：装入溶液时需观察滴定管口是否有气泡）（二）滴定阶段1.将锥形瓶放在碱式滴定管的下面，向其中滴加2滴酚酞溶液，摇匀。
2.将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视着锥形瓶内溶液的变化，直到滴入最后一滴NaOH溶液后溶液变为粉红色并持续半分钟内不变色。
此时，盐酸恰好被完全中和，达到滴定终点。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告3.2.1 直接法根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取⼀定量的物质，经溶解后，定量转移⾄容量瓶中并稀释⾄刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。
这种溶液也称基准溶液（Standard Solution)。
⽤来配制这种溶液的物质称为基准物质（StandardSubstance)。
对基准物质的要求是：①纯度⾼，杂质的质量分数低于 0.02%，易制备和提纯；②组成（包括结晶⽔）与化学式准确相符；③性质稳定，不分解，不吸嘲，不吸收⼤⽓中C02，不失结晶⽔等；④有较⼤的摩尔质量，以减⼩称量的相对误差3.2.2 间接法（也称标定法）若欲配制标准溶液的试剂不是基准物，就不能⽤直接法配制。
（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽⾼，但组成不⼀定就与化学式相符，不⼀定能作为基准物使⽤。
）间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后⽤基准物通过滴定的⽅法确定⼰配溶液的准确质量浓度（或浓度），这⼀过程称为标定。
⼀、实验⽬的1．初步掌握滴定管的使⽤⽅法及准确的确定终点的⽅法。
2．练习酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指⽰剂的选择⽅法。
⼆、实验原理滴定分析是将⼀种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为⽌，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的⼀种⽅法。
O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 NaOH+HCl = NaCl+H2甲基橙（MO）变⾊范围：3.1（橙⾊）～4.4（黄⾊）；酚酞（pp）变⾊范围：8.0（⽆⾊）～9.6（红⾊）计算：C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这⼀范围中可采⽤甲基橙（变⾊范围pH3.1～4.4）、酚酞（变⾊范围pH8.0～9.6）等指⽰剂来指⽰终点。
间接配制法：酸碱滴定中常⽤盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，故此滴定剂⽆法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后⽤基准物质标定其浓度。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验目的：熟悉滴定分析的基本操作方法，了解滴定曲线的特征以及如何判定终点。
实验原理：滴定分析是一种通过滴加一定体积的标准溶液来分析确定待测溶液中某种化学物质浓度的方法。
滴定实验的基本原理是根据化学反应的定量关系，在加入足够的滴定试剂后，目标物质会与试剂发生反应并产生可观察的变化，从而确定终点。
实验仪器与试剂：1. 滴定管或分液管2. 滴定瓶和滴定管架3. 称量器具4. 温度计5. 待测溶液6. 标准溶液（滴定试剂）7. 指示剂实验步骤：1. 使用称量器具称取一定量的待测溶液，记作V1 ml。
2. 将标定好浓度的滴定试剂的滴定管放在滴定瓶中，并将滴定瓶放在滴定管架上。
3. 在滴定管中加入几滴指示剂，通常指示剂的颜色会与终点进行变化。
4. 用滴定管将滴定试剂滴加到待测溶液中，开始时滴定试剂的滴数要逐渐减少，逐渐靠近滴定终点时，滴加速度要减小。
5. 每滴几滴滴定试剂后，用玻璃棒搅拌待测溶液，并观察滴定终点的变化。
6. 当滴定终点变化明显时，立即停止滴定，并记录下滴定试剂的总滴数。
7. 重复3-6步骤3次，计算滴定滴加的平均值。
实验结果：1. 记录滴定试剂总滴数。
2. 根据滴定溶液的体积和滴定试剂的浓度，计算出待测溶液中目标物质的浓度。
3. 绘制滴定曲线，纵轴表示滴定试剂滴数，横轴表示加入滴定试剂的体积。
4. 通过滴定曲线来判断滴定终点，当滴定溶液中目标物质与滴定试剂反应达到等价点时，滴定终点出现明显的变化。
实验注意事项：1. 滴定试剂的浓度应该准确并且已知。
2. 滴定过程中，滴定管和容器要干净，以避免污染和实验误差。
3. 每滴滴定试剂后要彻底搅拌待测溶液，以确保反应充分进行。
4. 指示剂的选择要适合滴定的反应，能够准确判断滴定终点。
5. 实验室操作要仔细、细心，并注意安全。
实验：滴定分析基本操作
实验一滴定分析基本操作实验目的1．掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。
2．熟悉酚酞、甲基橙等常用指示剂的颜色变化，正确判断滴定终点。
主要试剂和仪器仪器：50mL酸式滴定管；50mL碱式滴定管；锥形瓶；250mL锥形瓶。
试剂：浓HCl(ρ=1.18g/mL)；NaOH(s)；0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚酞乙醇溶液。
实验原理在滴定分析法中，将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直至反应完全，并用指示剂指示滴定终点的滴定过程，是必须掌握的方法。
根据滴定剂消耗的体积可以计算待测物的浓度。
为了准确测定滴定剂消耗的体积，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确操作和滴定终点的判断。
酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜时溶色。
指示剂的理论变色点即为该指示剂的pK HIn (K Hln为解离常数)，即[][]1=-In HIn液的pH，指示剂的理论变色范围为pK HIn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。
在酸碱滴定过程中，计量点前后pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。
本实验中，选择0.10mol/L NaOH溶液滴定等浓度HCl溶液，滴定的突跃范围为pH 4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围pH 8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH 3.1～4.4）作指示剂。
在使用同一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶液的体积如何变化，只要使用的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。
借此，可使学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技术和正确判断终点的能力。
通过反复练习，使学生学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入引起溶液颜色的明显变化，停止滴定，到达滴定终点。
滴定分析仪器和基本操作实验报告
滴定分析仪器和基本操作实验报告直接法：用分析天平准确称取一定量的基准试剂，溶于适量的水中，在转移到容量瓶中，用水稀释至刻度，计算浓度。
其中，试剂的选择是：纯度高(99.9%以上)、组成一定(组成与化学式一致)，性质稳定(不容易受热变质、吸潮、挥发等等)，常用的有：草酸、邻苯二甲酸氢钾、溴酸钾、氯化钠、硝酸银、氟化钠等。
标定法：大部分试剂的性质不太稳定，这些溶液的配制方法，有用标定法，即用另一种已知浓度的溶液和标准试剂对其滴定，我们的试验中所用到的试剂，大多用此方法。
储存的标准溶液，由于水分的蒸发，温度的变化等等，浓度也会发生变化，对于这种情况，也需要定期标定，例如我们用到的酸、碱溶液等。
实验数据的记录、处理和实验报告1.数据的记录：做完实验后，记下自己的试验数据，由我签名，方可作为实验结束，在实验报告中，将写有实验数据的纸张(不是一张纸条!)夹在其中交上，由收缴报告的同学交给我。
数据的记录，要实事求是，不能随意拼凑和伪造数据。
记录实验过程中的测量数据时，应注意有效数字的位数。
用分析天平时，记录至0.0001g，滴定管和吸量管的读数，记录至0.01mL，浓度要准确至0.01%等等。
实验记录上的数据，都是测量值，几次测量，即使数值相同，也应记录下来。
对于文字记录，要整齐清晰，对于数据记录，要求应用表格形式，也应该清楚明白。
2.实验数据的处理：有绝对偏差、相对偏差、平均偏差、标准偏差、相对标准偏差等。
3.实验报告包括：实验目的、实验原理、实验试剂和仪器、实验步骤、实验数据及其处理、问题的讨论等，要结合自己做实验的内容、现象分析)4.实验结束后要在实验记录上签名，然后离开实验室。
滴定分析操作时应注意哪些事项滴定分析，是以标准溶液滴定被测定的物质含量的化学分析法。
所以要准确给出分析结果，就要对仪器、操作、标准溶液及试剂等方面加以注意：1.测量仪器合格：(1)分析天平要按照规定，到计量机构进行鉴定;(2)滴定管检测不漏液、洗的干净、体积需要校准;(3)移液管、容量瓶要进行体积校准;2.标准溶液浓度准确：(1)标准物质有证书;称量操作规范、准确;定容操作规范准确，保证浓度准确;(2)采用标定操作的标准溶液，要操作规范、浓度准确;3.操作条件：被测定样品溶液的滴定条件要严格控制，符合要求;4.滴定操作规范：(1)滴定管加装标准溶液出口管段无气泡，零点体积观察记录准确;(2)滴定操作按照规范，摇瓶不损失瓶内溶液，控制好滴定速度，滴定终点的前的1/2滴的准确滴定控制的操作熟练规范;(3)准确控制指示剂滴定终点(颜色观察敏锐)5.滴定记录准确，既定结果计算准确;6.人员操作的前提条件：滴定操作人员，必须有培训考核合格的上岗证书，要做检测项目的双人比对试验、合格;同时要与标准溶液进行的比对试验合格。
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实验报告
姓名：班级：同组人：自评成绩：
项目滴定分析基本操作课程：分析化学学号：
一、实验目的
1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、实验原理
滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
三、仪器和药品
仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
四、内容及步骤
1. 0.1mol/L HCl 溶液的配制
用比重计测定浓盐酸的密度，配合其质量分数计算出配制250mL 0.1mol/L HCl所需要的浓盐酸体积，用量筒量取，倒入烧杯中，用少量蒸馏水稀释后，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具玻璃塞的细口瓶中，备用。
（盐酸和氢氧化钠都不是基准物质，配制标准溶液时不使用容量瓶，此处为达到练习目的而使用容量瓶）
2. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制
计算配制250mL 0.1mol/L NaOH所需的氢氧化钠固体的质量，迅速用蒸馏水溶解，按容量瓶操作方法配制成250mL溶液，倒入具橡皮塞的细口瓶中，备用。
3. 用氢氧化钠滴定盐酸
取干净的碱式滴定管1支，检查是否漏水，并用少量0.1mol/L NaOH标准溶液润洗碱式滴定管3次，装入0.1mol/L NaOH标准溶液，排除气泡，调整液面至0.00刻度。
取干净的25mL移液管1支，用少量0.1mol/L HCl溶液润洗3次，移取0.1mol/LHCl溶液于锥形瓶中，加入蒸馏水15mL，酚酞指示剂1滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定，至溶液显微红色30s不褪即为滴定终点，记下消耗NaOH的体积，重复滴定3次，每次消耗NaOH的体积误差不得超过0.02mL。
4. 用盐酸滴定氢氧化钠
改用酸式滴定管装入HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙为指示剂。
重复上述
操作，溶液颜色由黄色变为橙色为终点，记下消耗HCl的体积，重复滴定3次，每次消耗HCl的体积误差不得超过0.02mL。
五、实验结果记录与计算
1. 溶液配制
试剂密度质量分数/ % 取用量
浓盐酸
氢氧化钠——
3. 盐酸滴定氢氧化钠记录格式：由学生自行设计。
六、思考题：
1. 如何判断玻璃仪器是否洗涤干净?滴定管在使用之前需注意什么?
2. 碱式滴定管在滴定过程中管尖又出现气泡，对滴定结果是否有影响？该如何避免？
教师评语：年月日。