高中化学第一章化学反应与能量重难点二常见的能量转化形式(含解析)新人教版选修
高中化学第一章化学反应与能量转化复习课件新人教版选修4.ppt
五、反应热的简单计算
1．计算方法： ①热化学方程式系数可以扩大或缩小相同的倍数，但 同时ΔH也要响应的变大或缩小。 ②对于正、逆两个相反方向的反应，ΔH的数值相等， 符号相反。
③根据盖斯定律，可以将两个或两个以上(一般不超过 三个)的热化学方程式包括其ΔH(含“+”、“－”)相 加或相减，得到所求反应的热化学方程式
［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比 使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
同
点 反应热的涵 义
燃烧热
Hale Waihona Puke 中和热放热反应△H＜0 单位：kJ/mol
1mol(O2量不限）
可能是1mol,也可能 是0.5或1/3mol等
不限量 生成的水为1mol
1mol物质完全燃 生成1mol水时放出
烧时放出的热量；的热量；不同强酸
不同物质，燃烧 热不同
强碱的中和热大致 相同，均约为：
57.3kJ/mol
②反应物：酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）
若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱，因中和过程中弱电 解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
③生成物及物质的量：生成1mol的H2O
④放出的热量：△H＝－57．3kJ／mol。
燃烧热与中和热的区别和联系
比较项目
相 能量变化
同
点
高中化学人教版选修四(课件)第一章 化学反应与能量 第1节-1-1
[题组·冲关]
题组1 焓变(ΔH)大小的比较
1．(2016·中山高二检测)在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用
ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( )
A．ΔH2>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1>ΔH2 D．无法确定
知 识 点 一
学
第一节 化学反应与能量的变化
业 分
层
测
知 识
第1课时 焓变 反应热
评
点
二
1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点
焓变 反应热
[基础·初探]
教材整理1 反应热与焓变
化学键
C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155
A.－1 940 kJ·mol－1
B．＋1 940 kJ·mol－1
C．－485 kJ·mol－1
D．＋485 kJ·mol－1
【解析】 由“ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和”可知：ΔH＝ (414×4＋155×4－489×4－565×4)kJ·mol－1＝－1 940 kJ·mol－1。
(2)反应热、焓变、热量的单位均为kJ·mol－1。( ) (3)恒压条件下，反应热等于焓变。( ) (4)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)√
教材整理2 化学反应中的能量变化
1．H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)反应的能量变化示意图
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化1教案新人教版选修420171212239.doc
第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高中化学 第一章 化学反应与能量 重难点十一 反应热大小比较(含解析)新人教版选修4
重难点十一反应热大小比较比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。
高中化学 第一章 化学反应与能量 重难点三 吸热反应与放热反应（含解析）新人教版选修4
重难点三吸热反应与放热反应1．吸热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸取的能量．能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应．2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等．3．放热反应的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸取的能量．能量守恒角度：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应．4．常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应．5．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：留意：（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；（2）不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸取大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】吸热反应和放热反应的概念【例1】已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．O2的能量肯定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C．SO2的能量肯定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【名师点睛】考查了物质能量和反应热的关系；对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生；解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指全部生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。
【重难点考向二】吸热反应和放热反应图示【例2】下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应；故选A。
最新人教版选修4高中化学第一章化学反应与能量总复习课件1ppt
放出890 kJ热量。
8
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式
_____________________________________；若1 mol CH4气体 “＜”或“＝”)890 kJ
完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“＞”、
9
(2)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下
kJ/mol 则制备水煤气的反应
)
kJ/mol
B、-131.3 D、+131.3
kJ/mol
D
kJ/mol
kJ/mol
6
练习5:按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176 kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1 kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3 kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3 kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
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高中化学
复 习
2
第一节 化学反应与能量变化
1.能量守恒
2.能量变化的原因
3.（1）放热反应：定义、常见实例
吸热反应：
（2）放/吸热反应的判断 4.（1）焓变的定义、符号、单位 （2）焓变的计算方法 5.热化学方程式的书写
3
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ节 燃烧热 中和热 能源
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量
第一章化学反应与能量一、化学反应与能量的变化课标要求1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式2、了解反应热和焓变的含义3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式要点精讲1、焓变与反应热（1）化学反应的外观特征化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。
能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。
（2）反应热的定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
通常用符号Q表示。
反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。
（3）焓变的定义对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物）为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。
如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。
即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。
如果生成物的焓小于反应物的焓，说明反应物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部分的能量给外界才能生成生成物，反应必须放热才能进行。
即当Η（生成物）<Η（反应物），ΔΗ<0，反应为放热反应。
（4）反应热和焓变的区别与联系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号Q ΔΗ单位kJ·mol-1 kJ·m ol-1与能量变化的关系Q>0，反应吸收热量Q<0，反应放出热量ΔΗ>0，反应吸收热量ΔΗ<0，反应放出热量二者的相互联系ΔΗ是化学反应在恒定压强下（即敞口容器中进行的化学反应）且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热（Q p）；ΔΗ=Q p，中学阶段二者通用与键能的关系ΔΗ= Q=反应物的键能总和－原生成物的键能总和2、热化学方程式（1）定义把一个化学反应中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。
高中化学第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课件新人教选修4
【慎思1】 下列说法正确的是( )。 A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．在一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量 时，反应放热，ΔH为“－” 解析 反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应热，因 此A错误。反应热与反应物所具有的能量有关，与反应条件没有 直接关系，所以C错误。在反应中物质所具有的总能量减少，即 ΔH＜0，反应放热，反之就吸热，因此B错误，D正确。 答案 D
第一节 化学反应与能量的变化
1．什么是化学键？ 提示 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2．如何用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程？ 提示 如果用化学键的观点来解释H2与Cl2反应的过程，可 以想象为两个步骤：H2与Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H 和 Cl ； H 和 Cl 结 合 成 HCl ， 形 成 了 H 和 Cl 之 间 的 化 学 键 ( 新 化 学 键)。
2．化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点
②举例(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例)
化学键
H—H Cl—Cl H—Cl 结论
反应中能量变化
1 mol A—B化学键
反应中能量变化
吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
共吸收 679 kJ
【例1】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两 者反应的说法正确的是( )。
A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有 的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 m ol H2O(g)要放出41 kJ热量
学高二化学人教版选修讲义：第一章 化学反应与能量 章末总结 含解析
章末总结[学习目标定位] １．会书写热化学方程式并能判断其正误。
２．正确理解盖斯定律并学会其应用。
３．掌握反应热的四种计算方法。
一热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。
１．书写方法要求（１）必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位（ΔH与最后一种生成物之间留一空格）：（２）ΔH与测定条件（温度、压强等）有关、因此应注明ΔH的测定条件。
绝大多数ΔH是在２５℃、１0１kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（３）反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s，l，g），溶液中的溶质标明“aq”。
化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C（金刚石，s）]。
热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。
（４）热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。
因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
特别提示（１）ΔH是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH 的值也随之变号。
（２）根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。
【例１】已知下列热化学方程式：１H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（l）ΔH＝—２8５．0 kJ·mol—１２H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（g）ΔH＝—２４１．8 kJ·mol—１３C（s）＋错误!O２（g）===CO（g）ΔH＝—１１0．５kJ·mol—１４C（s）＋O２（g）===CO２（g）ΔH＝—３9３．５kJ·mol—１回答下列各问题：（１）上述反应中属于放热反应的是_____________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学最基础考点系列考点1常见的能量转化形式新人教版选修4(new)
考点1 常见的能量转化形式【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式,重点分析化学能与热能、电能之间的转化,涉及键能与化学能之间的关系及反应过程中能量变化形式。
【精确解读】1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能;②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能;③化学能和光能、风能的相互转化等。
【精细剖析】1．判断化学能转化为其它形式能的方法：一看，是否发生化学反应；二看，产生了什么,如果是热量，则转化为热能;如果产生了电,则是转化为电能，如果产生了光，则是转化为光能。
【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应【答案】A【变式训练】模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），装置如图所示,下列说法错误的是（）A．H+由交换膜右侧向左侧迁移B．催化剂a表面发生的反应是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2OC．该过程是太阳能转化为化学能的过程D．消耗CO2与生成O2体积比为1:1【答案】D【实战演练】1．下列反应中能量变化与其它不同的是( ）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合【答案】D【解析】A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应,故A错误;B．燃料燃烧是放热反应,故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应,故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应,故D正确；故答案为D.2．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下,二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是（)A．此反应可将光能转化为化学能B．CO2和CH4均含极性共价键C．产物可能还有O2D．CO2溶于水呈酸性的原因:CO2+H2O⇌H2CO3H2CO3⇌2H++CO32—【答案】D3．未来清洁能源——纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物能D．电能【答案】B【解析】在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料,此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧,化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能,故答案为B。
高二化学 第一章 化学反应与能量(人教版选修4)：重难点十一 反应热大小比较
比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/molA．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。
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重难点二常见的能量转化形式
1．化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：
（1）化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能；
（2）化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；
（3）化学能和光能、风能的相互转化等。
【解题思路点拨】判断化学能转化为其它形式能的方法：
一看，是否发生化学反应；
二看，产生了什么，如果是热量，则转化为热能；如果产生了电，则是转化为电能，如果产生了光，则是转化为光能。
【重难点指数】★★★
【重难点考向一】化学能转化为热能
【例1】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
【答案】D
【解析】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确；故选D。
【重难点点睛】考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，
另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件；化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变
化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量。
【重难点考向二】太阳能的利用
【例2】未来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图)，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能
【答案】B
【名师点睛】考查常见的能量转化形式，掌握基础是关键，①太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，太阳能→化学能；②燃料燃烧，化学能→热能，据此解题。
【重难点考向三】能量转化形式判断
【例3】下列对能量转化的认识中，不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
【答案】C
【解析】A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．风力发电时，
风能主要转化为电能，故B正确；C．白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故C错误；D．物质的燃烧将
化学能转化为热能和光能，主要是热能，故D正确；故选C。
1．下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】D
【名师点睛】考查能量的转换形式，常见能量的形式有化学能、热能、化学能、太阳能等，从能量变化的角度进行分析。
2．下列能源是通过化学反应产生的是( )
A．太阳能 B．潮汐能 C．风能 D．氢气燃烧产生的热能
【答案】D
【解析】太阳能、风能、潮汐能是不需要发生化学变化就能使用的能源；燃烧煤气时会生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以是通过化学反应产生的能量，故选D。
3．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A．原电池反应 B．干冰升华 C．粮食酿酒 D．节日放鞭炮焰火
【答案】B
【解析】A．原电池反应是化学能转化成电能，电路中有电阻，部分转化成热能，故A错误；B．干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化，故B正确；C．粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，故C错误；D．节日放鞭炮焰火放出热量，是化学能转化成热能，故D错误；
故选B。
【名师点睛】考查了化学反应的实质和能量变化的判断，解题时注意：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能与热能间转化。
4．下列关于能量转换的认识不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能
【答案】B
5．一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及( )
A．电能→化学能 B．光能→化学能 C ．化学能→电能 D．电能→机械能
【答案】A
【解析】A．氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，故A选；B．太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，故B不选；C．氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，故C不选；D．氢气燃料电池车的运动，为电能转化为机械能，故D不选；
故选A。