金属钠的性质 新人教版
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实验现象
放置在空 气中 放在石棉 网上加热
实验结论 较慢 很快氧化
表面迅速变暗 先熔化成小球， 先熔化成小球， 后燃烧， 后燃烧，有黄色 的火焰， 的火焰，生成淡 黄色的固体。 黄色的固体。
钠 的 化 学 性 质
2.与水反应 与水反应
实验3： 实验 ：向一只盛有水的小烧 杯中滴加几滴酚酞溶液， 杯中滴加几滴酚酞溶液，然 后投入一小块（约绿豆大小） 后投入一小块（约绿豆大小） 金属钠，观察实验现象) 金属钠，观察实验现象
结论： 结论：
钠 的 化 学 性 质 常温下: 常温下
4Na+O2===2Na2O（白色） （白色）
加热时: 加热时
2Na+O2 ＝Na2O2 过氧化钠，淡黄色粉末） （过氧化钠，淡黄色粉末）
思考? 思考?
钠 的 化 学 性 质
将钠放在空气中和将钠放在石棉网上 加热时的实验现象，两者有何不同？ 加热时的实验现象，两者有何不同？
2.计算 克钠和足量的水反应可 计算9.2克钠和足量的水反应可 计算 产生氢气的体积。（标况）（ 。（标况）（氢 产生氢气的体积。（标况）（氢 气的密度0.0899g/L）。 气的密度 ）。
谢谢
四．钠的用途
钠 的 用 途
1．制取过氧化物（Na2O2 ）。 ．制取过氧化物（ 2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） ．原子反应堆的导热剂（ 钾合金） 钾合金 3．强还原剂，还原贵重金属 ．强还原剂， 4．高压钠灯，射程远，透雾能力强。 ．高压钠灯，射程远，透雾能力强。
五.知识巩固
钠 的 用 途 1.分别写出钠与水、硫酸铜溶液、 分别写出钠与水、硫酸铜溶液、 分别写出钠与水 氯化铁溶液反应的离子反应方程式。 氯化铁溶液反应的离子反应方程式。
重点难点、难点】 【 重点难点、难点】
1.教学重点 钠的化学性质 教学重点:钠的化学性质 教学重点 2.教学难点 钠的化学性质、 教学难点:钠的化学性质 教学难点 钠的化学性质、 用途. 用途
【教学过程】 教学过程】
1.钠是物理性质 钠是物理性质 2.研究理念 2.研究理念 3.钠的化学性质 钠的化学性质 4.钠的用途 钠的用途 5.知识巩固 知识巩固
结论: 结论:钠的物理性质
钠 的 物 理 性 质 1. 色、态：银白色光泽、固体 银白色光泽、 2. 硬度：较小 硬度： 3. 密度：比水小 密度： 4. 熔、沸点：较低 沸点： 5. 导热、导电性：良好 导热、导电性：
二、研究理念。 研究理念。
从 现 象 看 本 质 实验现象
失去最外层电子， 失去最外层电子， 化合价升高
一、钠的物理性质
钠 的 物 理 性 质
实验一： 实验一：
用镊子取一块金属 钠，用滤纸吸干表 面的煤油后， 面的煤油后，用刀 切去一端的外皮。 切去一端的外皮。 观察纳的颜色
钠 的 物 理 性 质
[思考讨论] 思考讨论]
钠 的 物 理 性 质 1. 透过现象，说明钠具有哪 透过现象， 些物理性质？ 些物理性质？ 2.钠应如何保存？为何要这样保 钠应如何保存？ 钠应如何保存 存？
钠的性质
Na Na+
钠的结构
三、钠的化学性质。
钠 的 化 学 性 质
1、钠与非金属的反应。 、钠与非金属的反应。
实验二:观察钠燃烧用小刀切开 实验二 观察钠燃烧用小刀切开 的钠的表面所发生的变化。 的钠的表面所发生的变化。把 一小块钠放在石棉网上加热,观 一小块钠放在石棉网上加热 观 察现象。 察现象。
现象： 现象：
钠 的 化 学 性 质
浮 钠浮在水面上 熔 钠熔化成银白
色的小球 小于水的密度，0.97g/cm3 小于水的密度， 熔点低， 反应放热 ，熔点低， 97.81℃ 有气体产生
游 小球在水面到
处游动
响 水面上有嘶嘶
的声音
有气体产生
红 烧杯中的溶液
变红
有碱生成， 有碱生成，NaOH
结论: 结论:
金属钠的性质ห้องสมุดไป่ตู้
金属钠的性质
--金属钠的性质 --金属钠的性质 选自人教版高中 化学上册第二章 第一节
【目标要求】 目标要求】
1. 掌握钠的重要性质，认识钠是 掌握钠的重要性质， 一种活泼的金属。 一种活泼的金属。 2.通过钠的有关性质实验，培养 通过钠的有关性质实验， 通过钠的有关性质实验 观察能力和分析问题的能力。 观察能力和分析问题的能力。
钠 的 化 学 性 质 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑
思考: 思考:如何写离子方程式
思考与讨论： 思考与讨论：
钠 的 化 学 性 质 1、 为什么不能用手接触金属钠？ 1、 为什么不能用手接触金属钠？
2、 水定能灭火吗？金属钠着 、 水定能灭火吗？ 火了应用什么来灭火？ 火了应用什么来灭火？
放置在空 气中 放在石棉 网上加热
实验结论 较慢 很快氧化
表面迅速变暗 先熔化成小球， 先熔化成小球， 后燃烧， 后燃烧，有黄色 的火焰， 的火焰，生成淡 黄色的固体。 黄色的固体。
钠 的 化 学 性 质
2.与水反应 与水反应
实验3： 实验 ：向一只盛有水的小烧 杯中滴加几滴酚酞溶液， 杯中滴加几滴酚酞溶液，然 后投入一小块（约绿豆大小） 后投入一小块（约绿豆大小） 金属钠，观察实验现象) 金属钠，观察实验现象
结论： 结论：
钠 的 化 学 性 质 常温下: 常温下
4Na+O2===2Na2O（白色） （白色）
加热时: 加热时
2Na+O2 ＝Na2O2 过氧化钠，淡黄色粉末） （过氧化钠，淡黄色粉末）
思考? 思考?
钠 的 化 学 性 质
将钠放在空气中和将钠放在石棉网上 加热时的实验现象，两者有何不同？ 加热时的实验现象，两者有何不同？
2.计算 克钠和足量的水反应可 计算9.2克钠和足量的水反应可 计算 产生氢气的体积。（标况）（ 。（标况）（氢 产生氢气的体积。（标况）（氢 气的密度0.0899g/L）。 气的密度 ）。
谢谢
四．钠的用途
钠 的 用 途
1．制取过氧化物（Na2O2 ）。 ．制取过氧化物（ 2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） ．原子反应堆的导热剂（ 钾合金） 钾合金 3．强还原剂，还原贵重金属 ．强还原剂， 4．高压钠灯，射程远，透雾能力强。 ．高压钠灯，射程远，透雾能力强。
五.知识巩固
钠 的 用 途 1.分别写出钠与水、硫酸铜溶液、 分别写出钠与水、硫酸铜溶液、 分别写出钠与水 氯化铁溶液反应的离子反应方程式。 氯化铁溶液反应的离子反应方程式。
重点难点、难点】 【 重点难点、难点】
1.教学重点 钠的化学性质 教学重点:钠的化学性质 教学重点 2.教学难点 钠的化学性质、 教学难点:钠的化学性质 教学难点 钠的化学性质、 用途. 用途
【教学过程】 教学过程】
1.钠是物理性质 钠是物理性质 2.研究理念 2.研究理念 3.钠的化学性质 钠的化学性质 4.钠的用途 钠的用途 5.知识巩固 知识巩固
结论: 结论:钠的物理性质
钠 的 物 理 性 质 1. 色、态：银白色光泽、固体 银白色光泽、 2. 硬度：较小 硬度： 3. 密度：比水小 密度： 4. 熔、沸点：较低 沸点： 5. 导热、导电性：良好 导热、导电性：
二、研究理念。 研究理念。
从 现 象 看 本 质 实验现象
失去最外层电子， 失去最外层电子， 化合价升高
一、钠的物理性质
钠 的 物 理 性 质
实验一： 实验一：
用镊子取一块金属 钠，用滤纸吸干表 面的煤油后， 面的煤油后，用刀 切去一端的外皮。 切去一端的外皮。 观察纳的颜色
钠 的 物 理 性 质
[思考讨论] 思考讨论]
钠 的 物 理 性 质 1. 透过现象，说明钠具有哪 透过现象， 些物理性质？ 些物理性质？ 2.钠应如何保存？为何要这样保 钠应如何保存？ 钠应如何保存 存？
钠的性质
Na Na+
钠的结构
三、钠的化学性质。
钠 的 化 学 性 质
1、钠与非金属的反应。 、钠与非金属的反应。
实验二:观察钠燃烧用小刀切开 实验二 观察钠燃烧用小刀切开 的钠的表面所发生的变化。 的钠的表面所发生的变化。把 一小块钠放在石棉网上加热,观 一小块钠放在石棉网上加热 观 察现象。 察现象。
现象： 现象：
钠 的 化 学 性 质
浮 钠浮在水面上 熔 钠熔化成银白
色的小球 小于水的密度，0.97g/cm3 小于水的密度， 熔点低， 反应放热 ，熔点低， 97.81℃ 有气体产生
游 小球在水面到
处游动
响 水面上有嘶嘶
的声音
有气体产生
红 烧杯中的溶液
变红
有碱生成， 有碱生成，NaOH
结论: 结论:
金属钠的性质ห้องสมุดไป่ตู้
金属钠的性质
--金属钠的性质 --金属钠的性质 选自人教版高中 化学上册第二章 第一节
【目标要求】 目标要求】
1. 掌握钠的重要性质，认识钠是 掌握钠的重要性质， 一种活泼的金属。 一种活泼的金属。 2.通过钠的有关性质实验，培养 通过钠的有关性质实验， 通过钠的有关性质实验 观察能力和分析问题的能力。 观察能力和分析问题的能力。
钠 的 化 学 性 质 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑
思考: 思考:如何写离子方程式
思考与讨论： 思考与讨论：
钠 的 化 学 性 质 1、 为什么不能用手接触金属钠？ 1、 为什么不能用手接触金属钠？
2、 水定能灭火吗？金属钠着 、 水定能灭火吗？ 火了应用什么来灭火？ 火了应用什么来灭火？